化学平衡移动及其影响因素

实际上钾离子和氯离子并未参加反应,所以改变它 们的浓度不能影响化学反应速率，也不能使平衡 移动。
3、浓度的改变对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可 看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的 量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化 率提高。 ③改变浓度必须是改变实际参加反应的粒子浓 度。
C(KSCN)
加深
得出实验结论：
正 平衡向----反应方向移动
C反应物
平衡向正反应方向移动
在平衡体系中，
FeCl3 + 黄色 3KSCN 无色 Fe(SCN) 3 + 3KCl 红色 无色
C(FeCl3)↓
变浅 平衡向逆 ----反应方向移动
得出实验结论： C反应物↓ 平衡向逆反应方向移动
C
FeCl3或KSCN
加入几滴 浓硫酸 加入几滴 浓碱
溶液黄色加深
增加生成物浓度， 平衡向逆反应方向 移动 减小生成物浓度， 平衡向正反应方向 移动
2.结论及应用：
大量实验表明，在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，平衡向生成物方向（正向） 移动； 减小反应物的浓度 或增大生成物的浓度，平衡向反应物方向（逆向） 移动。
4.平衡移动的本质原因: 5.平衡移动的标志:
反应混合物中各组分的含量发生改变
二、外界条件改变对化学平衡的影响 ㈠浓度对化学平衡的影响： 1. 实验：
在相同的平衡体系中
５ml0.01mol/L
5ml0.01mol/L
FeCl3 + 黄色
C(FeCl3)
3KSCN 无色
Fe(SCN) 3 + 3KCl 红色 无色 加深 平衡向正 ----反应方向移动
工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价 的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降 低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使 二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。
在 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl中我们 加入几滴饱和KCl溶液平衡是否移动？为什么？ 离子方程式 ：Fe3+ ＋ 3SCNFe(SCN)3
进一步分析，我们可以看出改变浓度， 平衡总是向着减弱这种改变的方向移动
思考：
1、恒容时的可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态， 改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓 度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③加入P2O5固体
① ③
现有反应
已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应，达平衡 时，生成0.7molCO2。若其它条件不变，将2molH2O改 为4molH2O，达到新平衡时，生成的CO2的物质的量可 能是( B ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol
(1)若温度保持不变，要使反应向右进行，高炉内CO2和 增大，平衡常数K值______( 不变 填“增 CO的体积比值______ 大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， c(CO)=0.1mol· L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状 否 态_______( 填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正 ____V 大于 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。
一.化学平源自文库移动
1.概念: 可逆反应中旧化学平衡的破坏、 新化学平衡的建立过程叫做化学平 衡的移动。 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
0
t1
t2
t3
t（s）
请同学们仿照上面的分析过程画出减小反应物浓度 对化学平衡影响的c-t、v-t图
C
FeCl3或KSCN
c-t图
FeCl3
Fe(SCN)3
Fe(SCN)3
0
t1
旧平衡 状态
t2
t3
新化学平 衡状态
t
化学平衡的移动
原因分析:
减 小 反 应 物 浓 度
减小反应物的浓度, v,逆 > v,正平衡向 逆反应方向移动；
应用：利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) 如下： pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系
c p (C ) c q ( D) Q m c ( A) c n ( B)
则：
Q＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态 Q＜ K ， Q＞K ， 正 v＞ 正 v逆，反应向 方向进行
c-t图
FeCl3或KSCN
Fe(SCN)3
Fe(SCN)3
0
t1
旧平衡 状态
t2
t3
新化学平 衡状态
t
化学平衡的移动
原因分析:
增 大 反 应 物 浓 度
增加反应物的浓度, v,正 > v,逆，平衡向 正反应方向移动；
, 正
速率-时间关系图：
v（molL-1.S-1）
V v ”正 = v”逆 v正 平衡状态Ⅱ v正 = v 逆 V ’逆 平衡状态Ⅰ v逆
3、反应2SO2+O2 2SO3,在一定条件下达到 平衡，SO2的起始浓度为8mol/L，平衡转化率为 25%，O2的起始浓度为2mol/L，求平衡时反应混 合物中各组分的百分含量。若将O2的起始浓度加 大至4mol/L，SO2的起始浓度不变，平衡时测得 SO3的浓度为2.8mol/L，求SO2，O2各自的转化 率。
化学平衡不移动
v正,=v逆,
各组分含量不 改变
条件改变
v正=v逆≠0
各组分含量保持恒定
v正,≠v逆,
各组分含量在 不断改变
,,= v ,,≠0 v 逆 一定时间 正
各组分含量保持新 恒定
平衡1 破坏旧平衡
平衡2 建立新平衡
化学平衡的移动
3.外界条件与平衡移动的关系 外界条件改变
不一定 一定
平衡移动 v ， 正 ≠ v， 逆
v正＜ v逆，反应向逆方向进行
• 由此得出启示：：
我们可以通过测出某一时刻体系中各 物质的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计 算出平衡常数，与给定的平衡常数比较。如果 相等，则假设成立，也就是说反应已达到平衡； 如果不相等，则没有达到平衡。
例：高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达 为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应
。
方向进行
（复习回忆）什么是化学平衡状态？ 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反 应速率，反应体系中各组分的含量保持不变的状态。
化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡
(3)等：正反应速率=逆反应速率
速率-时间关系图：
v（molL-1S-1） 平衡状态Ⅰ v 正 = v逆 V’逆
, V正
v正
平衡状态Ⅱ
v”正 = v”逆
v逆
0
t1
t2
t3
t（s）
讨论:
刚才我们改变的是反应物浓度的不同 情况，现在如果我们改变生成物的浓度, 化学平衡将怎样移动?
已知铬酸根和重铬酸根离子存在如下平衡： Cr2O72- + H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 步骤 实验现象 溶液橙色加深 黄色 实验结论
第三节
化学平衡
平衡移动及其影响因素（一）
练习：加热N2O5依次发生的分解反应为： ①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2；在2L密闭容器
中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为 9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为
B
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
练习
1．在CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体 物质能使平衡向左移动的是 （ ） A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH
2.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向 正反应移动时，下列叙述正确的是（ ） ①生成物浓度一定增大 ②生成物的物质的量分数一定增 大③ 反应物的转化率一定提高 ④化学反应的产率可能 提高⑤反应物的浓度一定降低；⑥正反应速率一定大于 逆反应速率 ⑦生成物的产量一定增加