工业流程试题

工业流程试题

1、海藻中含有丰富得、以离子形式存在得碘元素。如图就是实验室从海藻里提取碘得流程得一部分．

回答下列问题:

（１)步骤①、③得操作分别就是

.

（2)步骤②得离子反应方程式: 。步骤②中Cl2应(填少量或适量或过量）.

(３)在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号): 。

Ａ．浓硫酸B．新制氯水C。高锰酸钾溶液D．双氧水

（4）步骤③中应加入得有机溶剂就是，而不能用等有机溶剂。

（5）能否用淀粉溶液检验步骤②得反应有否进行完全（填能或否），其理由就是:

.

２、金属铬与氢气在工业上都有重要得用途。已知:铬能与稀硫酸反应，生成氢气与硫酸亚铬（CrSO4）。（1）铜铬构成原电池如右图１，其中盛稀硫酸烧杯中得现象为：.盐桥中装得就是饱与KCl琼脂溶液,下列关于此电池得说法正确得就是:

A。盐桥得作用就是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡就是有盐

桥得原电池,盐桥中均可以用饱与ＫCl琼脂溶液

B．理论上1ｍolCr溶解,盐桥中将有2molＣl-进入左池，2molＫ+进入右池

C.此过程中Ｈ＋得电子,发生氧化反应

D。电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

（2）如构成图２电池发现，

铜电极上不再有图１得现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色。写

出正极电极反应式: 。

(３）某同学把已去掉氧化膜得铬片直接投入氯化铜溶液时,观察到了预料之外得现象:①铬片表面上得铜没有紧密吸附在铬片得表面而就是呈蓬松得海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快,经点燃能发出爆鸣声，证明就是氢气.请解释这两种现象得原因______＿＿__＿_______＿＿_____＿＿__＿___＿__＿______＿

3、Ｋ2ＥＯ4(Ｅ代表某种元素）在工业上有重要得应用，以下就是制备该物质得工艺流程图：

已知：A与Ｃ就是由同一主族元素组成得化合物,x就是工业上制D得重要原料.

请回答以下问题:

(1)x得化学式就是,Ｈ得化学式就是。

（2)写出F→Ｇ得离子反应方程式。

（3）要工业上实现B→E得转化,ｙ得化学式可能就是。

（4）1ｍolH转化为K2EＯ4时需Ｈ２O2得物质得量就是。

Cr2+

4、工业上以铬铁矿(主要成分Fe Ｏ·Cr 2Ｏ３）、碳酸钠、氧气与硫酸为原料生产重铬酸钠（Na ２Cr 2O 7·２H 2O ）得主要反应如下:

① 4ＦeO·Ｃr ２O ３＋8Na ２ＣO 3＋7Ｏ2错误!8Na 2ＣｒＯ４＋2Fe 2Ｏ3＋8CO ２

② 2Na 2ＣrO 4＋H 2SO 4Na 2S Ｏ4+N ａ２Cr 2O 7+H 2O

（1）工业上反应①需不断搅拌，其目得就是

。

（2）右图就是红矾钠（Na ２C ｒ2Ｏ7·2H 2O ）与Ｎa 2SO 4得溶解度曲线。

从Na ２Ｃr 2O 7与 Na 2S Ｏ4得混合溶液中提取Ｎａ2C ｒ2O 7晶体得操作：

先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤得目得就是 ； 然后将滤液 ,从而析出红矾钠.

（3）Ｎａ2Cr ２O 7与KCl 进行复分解反应可制取K 2C ｒ2O 7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁得含量,测定原理

为: Ｆe 2++Cr 2Ｏ７2-+H ＋ Fe 3＋＋ Ｃr 3+ ＋7Ｈ2Ｏ （未配平) 实验步骤如下：

步骤1：将m ｇ铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2:加入S ｎCl 2溶液将Fe 3+还原

步骤３:将所得溶液冷却，加入ＨgCl 2溶液，将过量得Sn ２+氧化为Sn ４＋

步骤4：加入１5 m Ｌ硫酸与磷酸得混合酸及5滴0、2％二苯胺磺酸钠指示剂

步骤5:立即用c m ｏl·L -1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液V mL

①如省去步骤③,则所测定得铁得含量 (填“偏高”、“偏低"或“无影响”）。

②步骤５使用得主要玻璃仪器有 。

③则测定铁矿石中铁得含量得计算式为 （用字母表示，不用化简)。

5、(Ⅰ)六种短周期元素在元素周期表中得相对位置如图所示.其中R 元素得最外层电子数就是次外层电子

数得一半。

请回答下列问题:

(1)画出R 得原子结构示意图 。

(2）比较Z 、W 得简单氢化物沸点高低并说明原因 。

(3）W 与Y 形成得一种化合物甲得相对分子质量为１8４,其中Ｙ得质量分数约为30%。则化合物甲得

化学式为 。

（Ⅱ)聚合硫酸铁简称聚铁[Ｆe 2（O Ｈ)n (SO 4)（３－0、5ｎ)］m （ｎ＞2,m ≤10），就是一种高效得无机高分子混凝

剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁得主要流程如下：

（4）FeSO 4溶液显弱酸性得原因就是 （用离子方程式表示）.

（５）加入浓硫酸调节ｐH 得作用就是：① ;② 。

（6)写出用上述流程得到某聚铁[Fe ２(OH)４SO 4］4得化学方程式

（7)测定聚铁中含铁量得方法为把聚铁溶于过量酸中,先用过量得S ｎＣl 2将Fe 3＋还原成Ｆe 2＋,再加入H ｇ

Cl 2溶液除去过量得SnCl 2，然后用标准得K 2Cr ２O 7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中得Ｆｅ

2+。此过程发生得部分反应为：

Sn 2++2Ｈg ２+＋８Cl — = Ｈg 2Cl ２↓+SnCl 6２－ Cr 2O ７2－＋1４H ++6Fe 2+ = ２Cr 3+＋6Fe 3++7Ｈ2O

①用HgCl 2除去过量得ＳｎCl 2得目得就是 。

②称取聚铁质量为10。0０ g 配成1００、0 m Ｌ溶液,取出2０、00 mL ，经上述方法处理后，用0、1000 mol·L —1 Ｋ2Cr 2O 7标准溶液滴定。达到终点时,消耗K 2Cr 2O ７标准溶液1２、80 mL 。则聚铁中铁元素得质

量分数为 ％。

6、Ａ、B 、Ｃ、D 、E 、Ｘ为中学常见物质，它们得转化关系如图所示(反应条件未注明)。请根据题中信息

回答问题.

（1）若A 为单质,E 为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C 溶液,则

① D 与X 发生反应得离子方程式为 ▲ ；

X Y Z Ｍ R W