工业流程试题
2019年安徽省中考化学题型针对性练习:19工业“流程题”(word解析版)
2019年安徽省中考化学题型针对性练习19工业“流程题”1.某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。
过程如图所示。
(1)加入A物质发生的化学反应方程式为:;(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是,其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外,还需要的玻璃仪器是;(3)检验C过量的方法是;(4)经过处理后,氧化铁中铁元素(填“等于”、“小于”、“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
2.某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO 和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水),部分实验流程如下:(1)将氧化铜锌矿粉碎的目的是,操作1的名称是。
所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
(2)在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量,其目的是,主要成分发生反应的化学方程为(写出一个即可)。
(3)得到滤渣1含有的金属是。
3.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%钢的含碳量为0.03%﹣2%。
(1)反应:①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO.属于置换反应的是,用于高炉炼铁的原理是(填序号)(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是。
炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板,体现了金属的性。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。
4.硫酸在工业上有着重要的用途。
以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及SO2H2SO4工艺流程可简示如下:FeS(1)工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是。
(2)在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫,除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是。
(3)工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫,请写出反应的化学方程式。
工业流程试题
工业流程试题1、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分.回答下列问题:(1)步骤①、③的操作分别是。
(2)步骤②的离子反应方程式:。
步骤②中Cl2应(填少量或适量或过量)。
(3)在步骤②中若不用Cl2,则下列氧化剂中最好选用(填代号):。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.高锰酸钾溶液D.双氧水(4)步骤③中应加入的有机溶剂是,而不能用等有机溶剂。
(5)能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全(填能或否),其理由是:。
2、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。
(1)铜铬构成原电池如右图1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为:。
盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说确的是:A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池C.此过程中H+得电子,发生氧化反应D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中(2)如构成图2电池发现,铜电极上不再有图1的现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色。
写出正极电极反应式:。
(3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时,观察到了预料之外的现象:①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状;②反应一段时间后有大量气泡逸出,且在一段时间气泡越来越快,经点燃能发出爆鸣声,证明是氢气。
请解释这两种现象的原因____________________________________________3、K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:(1)x的化学式是,H的化学式是。
(2)写出F→G的离子反应方程式。
近年来高考中的工业流程图试题
近年来高考中的工业流程图试题1.(08宁夏)26.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤;(2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式;(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜。
2(08广东)19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(钝度约98%)中等杂质,提纯工艺路线如下:含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO 24已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题:(1)滤渣的主要成分为。
(2)“趁热过滤”的原因是。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是。
(5)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
3.08广东23.硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;H2还原SihCl3过程中若混02,可能引起的后果是。
4.07广东21.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题一、工业流程题1.(广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题)利用硫酸烧渣(主要含23Fe O 、FeO ,还含有2SiO 和CuO 等)来制取4FeSO 溶液。
(1)①将硫酸烧渣进行粉碎,其目的是_______。
②“酸浸”时,23Fe O 发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时,铁粉将3Fe +、2Cu +还原为2Fe +和Cu 。
检验3Fe +是否已全部被还原,所选用试剂的化学式是_______。
(3)将得到的4FeSO 溶液进行下列操作,测定其物质的量浓度:步骤一:取410.00mLFeSO 溶液,将其稀释成100.00mL 溶液。
步骤二:取25.00mL 稀释后的溶液,向其中加入10.100mol L -⋅酸性4KMnO 溶液。
恰好反应时,记下消耗4KMnO 溶液的体积。
步骤三:重复上述实验3次,平均消耗4KMnO 溶液20.00mL 。
已知:22342___MnO ___Fe ___H ___Mn ___Fe ___H O +-++++++=+(未配平)①配平上述方程式_______。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸,其目的是_______。
③试通过计算,求原4FeSO 溶液的物质的量浓度是多少?(写出计算过程)_______2.(广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题)(氧化铬(Cr 2O 3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。
以含铬废料(含FeCr 2O 4、MgO 、SiO 2、Al 2O 3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
已知:烧渣的成分为Na 2CrO 4、NaAlO 2、Na 2SiO 3、Fe 2O 3、MgO ;25℃时,K sp [Fe(OH)3]=4×10-38、K sp [Al(OH)3]=1×l0-33、K sp [Mg(OH)2]=2×10-11,溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时,认为该离子沉淀完全。
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钛IV为载体)09
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钛IV为载体)092020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届IV届届届届091.钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。
工业制取TiO2的工艺流程图如下:回答下列问题:(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据下图判断,添加的最佳氧化剂为________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是________,流程中的操作a是________。
(5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。
取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
1/ 172.某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)为提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施为______(写出一条即可);常温下,TiCI4为液体且易水解,配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是____。
(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应),能将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K=___(填写计算结果);若不考虑CO2的水解,要使2.33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3,则至少需要浓度为1.0mol.L−1Na2CO3溶液___mL。
(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10−10,Ksp(BaCO3)=5.0×10−9)(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)+,TiOC2O4和TiO(C2O4)22−三种形式存在(变化曲线如右图所示)。
高三化学工业流程题目专题
1。
化工流程解题概述在高考试题考察中,为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活,高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境,以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标,以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一. 无机化工流程题的特点:规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制.1。
流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线.2。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂;⑷化学反应的能量变化;⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.二。
无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题,构成一道完整的化学试题。
题型特点1。
呈现形式:流程图、表格、图象.2。
设问方式:措施、成分、物质、原因.3. 能力考查:获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4. 知识落点:基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
高考化学工业流程解题思路+真题
【导语】⽔滴⽯穿,绳锯⽊断。
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快来练习吧!重要的化学⼯业:侯⽒制碱法、海⽔中提取镁、溴、碘等、铝⼟矿中提取铝、⾦属的冶炼、硫酸⼯业、*⼯业、合成氨⼯业、硅酸盐⼯业、氯碱⼯业、煤的综合利⽤。
⼀、化⼯流程图的⼀般模式⼯业流程题⽬在流程上⼀般分为三个过程:原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释:1、规律:主线主产品,分⽀副产品,回头为循环。
2、核⼼考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、⽣成条件的控制等。
3、原料预处理(初步分离)(1)起到富集反应物的作⽤:在⽆机题中,原材料是⼀种混合物,可能是矿⽯、某⼯⼚废料或发⽣变质的材料等,整个实验过程或反应流程就是分离提纯,想办法提取有效元素。
(2)⼯业流程常见的操作与名词:①研矿:增⼤接触⾯积,使反应充分,提⾼反应速率②溶解:通常⽤酸溶,如⽤硫酸、盐酸、浓硫酸等(有时可⽤碱溶,如铝矿溶解)。
⽔浸:与⽔接触反应或溶解。
浸出:固体加⽔(酸)溶解得到离⼦浸出。
浸出率:固体溶解后离⼦在溶液中的含量的多少(更多转化) 。
酸浸:在酸溶液中反应使可溶性⾦属离⼦进⼊溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。
③焙烧、灼烧或煅烧(结构改变更易溶解浸出;使⼀些杂质⾼温下氧化、分解)吹出(利⽤空⽓吹出溶液中的⽓体)④调pH值除杂:控制溶液的酸碱性使其中某些⾦属离⼦形成氢氧化物沉淀。
4、中间产品、终极产品的分离提纯(1)物理⽅法:溶解过滤、⽔洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法、电渗析、离⼦交换、吸附法、浮选法(2)化学⽅法:热分解法,酸、碱处理法,沉淀法,氧化还原法、电解法⼆、考查知识点(1)反应速率与平衡理论的运⽤;反应物颗粒⼤⼩:反应速率、原料的利⽤率等温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学⽅程式或离⼦⽅程式的书写;(3)利⽤控制pH分离除杂;(4)化学反应的能量变化(热化学⽅程式的书写);(5)实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、⼲燥等;(6)流程中的物质转化和循环,资源的回收和利⽤;(7)环境保护与绿⾊化学评价。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(八)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(八)》1.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,主要用于冶炼钒铁。
用作冶金添加剂,占五氧化二钒总消耗量的80%以上,其次是用作有机化工的催化剂。
为了增加V2O5的利用率,我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下:部分含钒物质在水中的溶解性如表所示,回答下列问题:(1)①中废渣的主要成分是_____________;①中V2O5发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分。
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是_____________________________;实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为___________________________。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。
取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验,当加入100mL0.1mol·L−1的KClO3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是_____________[M(V2O5)=182g·mol−1]。
(4)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示:试判断在实际生产时,⑤中加入NH4Cl调节溶液的最佳pH为_____________;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe3+)≤_____________(已知:25℃时K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39)。
【答案】(1)SiO2;(2)加入碱,中和H2SO4,使平衡正移;分液漏斗、烧杯(3)91.0%(4)1.7;2.6×10−3mol·L−1【解析】【分析】本题考查工艺流程,难度一般,是高频考点,涉及离子方程式的书写、化学平衡的移动、氧化还原反应的计算、溶度积的计算等,侧重分析能力和计算能力的考查。
中考化学试题《流程题》
中考化学试题《流程题》一、流程题1.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。
下图是某工厂制备高纯碳酸钙的工业流程。
某校化学课外小组的同学进行了模拟实验,(SiO 2不溶于水)请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中,将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中,同时搅拌。
搅拌的目的是______。
发生反应的方程式是______。
(2)“操作 1”、“操作 2”步骤中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)由以上的工业流程可得出 SiO 2具有______的化学性质。
(任写一点)2.回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:2442CuO + H SO =CuSO + H O ()2443Fe + Fe SO =3FeSO(1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。
(2)固体 D 属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)过程 III 的化学方程式是______。
3.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜,部分实验流程如下:注:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题:(1)“灼烧”的主要目的是 _____。
(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 _____,反应类型为 _____。
(3)“转化”生成气体X 的成分为 _____。
4.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某化学兴趣小组想废物再利用,要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe 2O 3)。
已知物质A 是日常生活中使用最广泛的金属。
他们设计的实验方案如下图:回答下列问题:(1)步骤①反应的化学方程式为______。
(2)固体甲的成分有(用化学式表示)______。
(3)完成步骤①的化学方程式:224Fe OH +O +()______3=4Fe OH ()。
(4)操作I 、①、①均进行的操作名称为______,该操作中使用的玻璃仪器名称是(任写一种)______。
高中化学工业流程图专题(共9张PPT)
(3)第④步分离采用的方法是 0 ℃,HF的沸点是19.
(3)蒸发结晶:提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质,如NaCl。
________;第⑤步分离尾气中的HF、
(3)第④步分离采用的方法是________;
(1)箭头:箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
HCl采用的方法是________。 工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来,并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问,该类试题具有以下特点:
(5)蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物。
(6)冷却法:利用气体易液化的特点分离气体,如合成氨工业
采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的 电解质,某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其 流程如下:
已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来,并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问,该类试题具有以下特点:
为两种酸,写出PF 水解的化学方程 反应设备不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
第⑤步分离尾气中的HF、HCl采用的方法5 是________。
式
:
_________________________。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________、________。反应设备
不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
(2) 步反应中 该流程需在无水条件下进行,第③ PF 极易水解,其产物 (2)三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质,某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应5制备LiPF6,其流程如下:
题型10 无机工业流程(一)(解析版)
2021届全国新课标高考化学培优“题对题”提分狂练题型10 无机工业流程(一)化学工艺流程试题是全国卷的必考题型。
化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段以流程框图形式呈现出来。
因其取材于真实的工艺生产流程,使命题的情境新、设问方式与角度多样,考查内容广泛,因而综合考查考生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,如读图能力、信息提取与所学知识融合应用能力等。
考查的内容主要涉及到元素化合物的性质、物质推断、速率与平衡、电化学、电解质溶液理论、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、实验方案的评价、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等,可以说是真正的学科内综合题,无所不考,充分体现了以能力立意的命题思想。
【2020•新课标Ⅰ卷】钒具有广泛用途。
黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成VO2+,同时还有___________离子被氧化。
写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________,以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中,V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产,生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是___________。
【答案】(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(2)Fe2+VO++MnO2+2H+= VO2++Mn2++H2O(3)Mn2+Fe3+、Al3+(4)Fe(OH)3(5)NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O(6)利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全【解析】(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是:升高温度,加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全);(2)“酸浸氧化”中,钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水,MnO2具有氧化性,Fe2+具有还原性,则VO+和VO2+被氧化成VO2+的同时还有Fe2+被氧化,反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;VO+转化为VO2+时,钒元素的化合价由+3价升至+5价,1molVO+失去2mol电子,MnO2被还原为Mn2+,Mn元素的化合价由+4价降至+2价,1molMnO2得到2mol电子,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为VO2+反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+= VO2++Mn2++H2O;(3)根据分析,“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、Al3+;(4)根据分析,滤渣③的主要成分是Fe(OH)3;(5)“调pH”中有沉淀生成,是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀,生成沉淀反应的化学方程式是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O;(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是:增大NH4+离子浓度,利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全。
工业流程经典试题赏析
一、考点分析 工业流程专题,是历年高考中难度较高,且涉及知识面较广的一个综合类大题。考查的
知识点: 考点 1、基础工业流程 考点 2、离子反应 考点 3、难溶电解质的溶解平衡 考点 4、物质分离与除杂 考点 5、电化学
二、经典例题 例 1.硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块,易溶
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
。
(3)制备 TiO2 的方法之一是利用 TiCl4 水解生成 TiO2·x H 2 O ,再 经 焙 烧 制 得 。 水 解
时 需 加 入 大 量 的 水 并 加 热 ,请 结合化学方程式和必要的文字说明原因:
(4)由 TiCl4→Ti 需要 在 Ar 气中进行的理由是_________________________________。反
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题:
(1)步骤③中调节 pH 使 Fe (OH)3 沉淀完全,检验 Fe3+是否沉淀完全的操作是
。
(2)若 X 为 NaOH ,步骤④中发生反应的离子方程式是
。
(3)用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用
。
(4)硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
(用离子方程式表示)。浓度均为 0.1 mol/L
粗盐
D.工业上,电解熔融 Mg(OH)2 冶炼金属镁
H2SO4
Cl2
苦卤(K+、Mg2+、Br-等)
Br2 K+、Mg2+等 试剂 1 Mg(OH)2
2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示):
下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为 Na2CO3、
高中化学工业流程图题目详解
高中化学工业流程图题目详解一、高考考查方向1、冶金类问题:冶铁和冶Al。
1)冶铁:通过制造还原性气氛(氢气、一氧化碳等)来还原铁的氧化物。
2)冶Al:利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱,在提取Al的同时除杂。
解题技巧:对于铁等变价金属要关注其化合价,Al 等两性金属要关注溶液酸碱度。
2、离子反应类问题:常见考查的工业流程类问题,目的主要为制备某类盐类物质,常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧:熟悉除杂的方法和原理,熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3、强氧化剂的制备:这类题目特点鲜明,主要用于制备高中阶段的强力氧化剂(KMnO4、高铁酸钠等)。
解题技巧:这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性,在制备的时候要选择碱性环境。
4、电化学问题:电化学是一种重要反应,利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧:一是离子移动方向的把握,二是电极反应方程式的正确书写。
二、解题思路与解题步骤1、解题思路:1)明确整个流程及每一部分的目的;2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物;3)结合理论基础与实际问题思考;4)注意答题模式和要点。
2、解题步骤:1)粗读试题:尽量弄懂流程图,但不必强求推出每一种物质。
2)精读试题:根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
3)看清所问问题:不能答非所问,注意科学表达。
三、常见处理流程:1、原料预处理;2、除杂;3、产品分离提纯。
四、分析流程图的技巧:1、浏览全图,确定该流程的目的:由何种原料得到何种产物(副产品),对比原料和产物。
2、了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
3、解析流程图需要思考的问题:从原料到产品一次发生了什么反应?利用了什么原理?每一步操作进行到什么程度最佳?每一步操作产生了什么杂质和副产物?杂质和副产物要怎么除去?五、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质:对混合物的除杂、分离、提纯1)首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质;2)然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生了反应,生成了什么产物;3)最后,思考用什么方法才能将杂质除去。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(三)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(三)》1.钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。
一种由废钯催化剂(主要成分为Pd,还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质)制取金属Pd的工艺流程如下:回答下列问题:⑴废钯催化剂经烘干、粉碎后,再在700℃的高温下焙烧,不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去,还可以___________________________________。
⑴查资料可知,PdO不溶于王水,加入甲酸还原PdO,其目的是______________,⑴钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4,硝酸还原为NO,该反应的化学方程式为______________________________________;酸溶时温度不能过高,原因是______________________________。
⑴加入适量的稀氨水溶液调节pH至3∼4除杂,废渣的主要成分是_________。
⑴焙烧2的目的是__________________;⑴有水参加情况下,可以将CO通入氯化钯(PdCl2)得到黑色金属Pd粉末,化学方程式为________________________________。
【答案】(1)起到搅拌作用,加快反应速率;(2)使PdO中的Pd也被提纯出来,提高产率(提高原料利用率等都正确);或者将PdO转化为Pd,以利于被王水溶解;(3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O;防止硝酸分解,防止盐酸硝酸挥发;(4)Fe(OH)3;(5)脱氨(类似意思正确也给分);(6)CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl。
【解析】【分析】本题是工艺流程题,涉及化学方程式的书写和流程中具体操作的目的分析,根据流程明确物质的转化是解题关键,有一定难度。
【解答】由流程可知,钯催化剂在700℃的高温下焙烧,Fe、Pd、有机物被氧气氧化生成氧化物,向氧化物中加入甲酸,甲酸和氧化铁反应生成盐和水,PdO和甲酸发生PdO+HCOOH=Pd+ CO2↑+H2O,生成气体为二氧化碳,滤渣中含有Pd、SiO2,二氧化硅不溶于王水,但Pd能溶于王水生成溶液,发生3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O,加入浓氨水调节溶液pH沉淀铁离子生成Fe(OH)3,得到溶液中加入盐酸酸析得到沉淀Pd(NH3)2Cl2,烘干后焙烧脱氨生成氯化钯,通入CO发生CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl,过滤、洗涤、烘干得到Pb。
我们身边的物质-综合-3工业流程图试题-2物质转化-碳酸钙
14、(2014年山东济宁,14题,4分)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业,日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。
目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法,工艺流程见下图:
请分析轻质碳酸钙的生产流程,回答下列问题:
(1)物质B的化学式为Ca(OH)2;
(2)在A→B之间,过滤操作的目前是将Ca(OH)2与水分离;
(3)在B+C→CaCO3的过程中,应控制物质C的流量,原因是CaCO3+CO2+
H2O=Ca(HCO3)2(用化学方程式表示);
(4)生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (用化学方程式表示)。
(2014苏州)33.(6分)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
(1)X的化学式为▲。
(2)反应②中空气的作用是▲。
(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2,写出反应③的化学方程式
▲。
(4)若反应①中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1:1:1,则其化学方程式为
▲。
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工业流程试题1、海藻中含有丰富得、以离子形式存在得碘元素。
如图就是实验室从海藻里提取碘得流程得一部分.回答下列问题:(1)步骤①、③得操作分别就是.(2)步骤②得离子反应方程式: 。
步骤②中Cl2应(填少量或适量或过量).(3)在步骤②中若不用Cl2,则下列氧化剂中最好选用(填代号): 。
A.浓硫酸B.新制氯水C。
高锰酸钾溶液D.双氧水(4)步骤③中应加入得有机溶剂就是,而不能用等有机溶剂。
(5)能否用淀粉溶液检验步骤②得反应有否进行完全(填能或否),其理由就是:.2、金属铬与氢气在工业上都有重要得用途。
已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气与硫酸亚铬(CrSO4)。
(1)铜铬构成原电池如右图1,其中盛稀硫酸烧杯中得现象为:.盐桥中装得就是饱与KCl琼脂溶液,下列关于此电池得说法正确得就是:A。
盐桥得作用就是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡就是有盐桥得原电池,盐桥中均可以用饱与KCl琼脂溶液B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池C.此过程中H+得电子,发生氧化反应D。
电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中(2)如构成图2电池发现,铜电极上不再有图1得现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色。
写出正极电极反应式: 。
(3)某同学把已去掉氧化膜得铬片直接投入氯化铜溶液时,观察到了预料之外得现象:①铬片表面上得铜没有紧密吸附在铬片得表面而就是呈蓬松得海绵状;②反应一段时间后有大量气泡逸出,且在一段时间内气泡越来越快,经点燃能发出爆鸣声,证明就是氢气.请解释这两种现象得原因____________________________________________3、K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要得应用,以下就是制备该物质得工艺流程图:已知:A与C就是由同一主族元素组成得化合物,x就是工业上制D得重要原料.请回答以下问题:(1)x得化学式就是,H得化学式就是。
(2)写出F→G得离子反应方程式。
(3)要工业上实现B→E得转化,y得化学式可能就是。
(4)1molH转化为K2EO4时需H2O2得物质得量就是。
Cr2+4、工业上以铬铁矿(主要成分Fe O·Cr 2O3)、碳酸钠、氧气与硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O )得主要反应如下:① 4FeO·Cr 2O 3+8Na 2CO 3+7O2错误!8Na 2CrO4+2Fe 2O3+8CO 2② 2Na 2CrO 4+H 2SO 4Na 2S O4+N a2Cr 2O 7+H 2O(1)工业上反应①需不断搅拌,其目得就是。
(2)右图就是红矾钠(Na 2C r2O7·2H 2O )与Na 2SO 4得溶解度曲线。
从Na 2Cr 2O 7与 Na 2S O4得混合溶液中提取Na2C r2O 7晶体得操作:先将混合溶液蒸发结晶,趁热过滤。
趁热过滤得目得就是 ; 然后将滤液 ,从而析出红矾钠.(3)Na2Cr 2O 7与KCl 进行复分解反应可制取K 2C r2O 7,现用重铬酸钾测定铁矿石中铁得含量,测定原理为: Fe 2++Cr 2O72-+H + Fe 3++ Cr 3+ +7H2O (未配平) 实验步骤如下:步骤1:将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2:加入S nCl 2溶液将Fe 3+还原步骤3:将所得溶液冷却,加入HgCl 2溶液,将过量得Sn 2+氧化为Sn 4+步骤4:加入15 m L硫酸与磷酸得混合酸及5滴0、2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5:立即用c m ol·L -1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液V mL①如省去步骤③,则所测定得铁得含量 (填“偏高”、“偏低"或“无影响”)。
②步骤5使用得主要玻璃仪器有 。
③则测定铁矿石中铁得含量得计算式为 (用字母表示,不用化简)。
5、(Ⅰ)六种短周期元素在元素周期表中得相对位置如图所示.其中R 元素得最外层电子数就是次外层电子数得一半。
请回答下列问题:(1)画出R 得原子结构示意图 。
(2)比较Z 、W 得简单氢化物沸点高低并说明原因 。
(3)W 与Y 形成得一种化合物甲得相对分子质量为184,其中Y得质量分数约为30%。
则化合物甲得化学式为 。
(Ⅱ)聚合硫酸铁简称聚铁[Fe 2(O H)n (SO 4)(3-0、5n)]m (n>2,m ≤10),就是一种高效得无机高分子混凝剂、净水剂。
实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁得主要流程如下:(4)FeSO 4溶液显弱酸性得原因就是 (用离子方程式表示).(5)加入浓硫酸调节pH 得作用就是:① ;② 。
(6)写出用上述流程得到某聚铁[Fe 2(OH)4SO 4]4得化学方程式(7)测定聚铁中含铁量得方法为把聚铁溶于过量酸中,先用过量得S nCl 2将Fe 3+还原成Fe 2+,再加入H gCl 2溶液除去过量得SnCl 2,然后用标准得K 2Cr 2O 7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中得Fe2+。
此过程发生得部分反应为:Sn 2++2Hg 2++8Cl — = Hg 2Cl 2↓+SnCl 62- Cr 2O 72-+14H ++6Fe 2+ = 2Cr 3++6Fe 3++7H2O①用HgCl 2除去过量得SnCl 2得目得就是 。
②称取聚铁质量为10。
00 g 配成100、0 m L溶液,取出20、00 mL ,经上述方法处理后,用0、1000 mol·L —1 K2Cr 2O 7标准溶液滴定。
达到终点时,消耗K 2Cr 2O 7标准溶液12、80 mL 。
则聚铁中铁元素得质量分数为 %。
6、A、B 、C、D 、E 、X为中学常见物质,它们得转化关系如图所示(反应条件未注明)。
请根据题中信息回答问题.(1)若A 为单质,E 为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C 溶液,则① D 与X 发生反应得离子方程式为 ▲ ;X Y Z M R W②常温下pH=10得C溶液与D溶液中,水得电离程度▲大(填化学式)。
(2)若A为离子化合物,B为不溶于碱得白色难溶物,E与水反应生成得浓溶液G遇C有白烟产生,则① A得化学式为▲;②等物质得量浓度得G溶液与C溶液等体积混合,混合液中得质子守恒式为:▲。
(用微粒浓度表示)(3)若A为氧化物,常温下X在浓得C溶液中发生钝化,则①X在元素周期表中得位置为▲;②含amol D得溶液溶解了一定量得X后得到溶液F, 若F溶液中得两种金属阳离子得物质得量相等(不考虑水解因素),被还原得D就是▲mol;③请设计方案鉴别F溶液中得金属阳离子▲.7、高铁酸钾(K2FeO4)就是一种集氧化、吸附、絮凝于一体得新型多功能水处理剂。
高铁酸钾为暗红色粉末状晶体,干燥得晶体80℃以下十分稳定,它极易溶于水,难溶于异丙醇。
实验室模拟生产工艺流程如下:已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:较低温度)6②ﻫKOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:较高温度)③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑回答下列问题:实验室可利用右图装置完成流程①与②(1)仪器a得名称就是,恒压滴液漏斗支管得作用就是,两水槽中得水为(填“热水”或“冷水").(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器a中加入浓KOH溶液得目得就是;判断浓KOH溶液已过量得实验依据就是。
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生得离子方程式为: 。
(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用KOH稀溶液溶解,再加入饱与得KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。
①粗产品用KOH溶解得目得就是。
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
(5)从环境保护得角度瞧,制备K2FeO4较好得方法为电解法,其装置如右图。
电解过程中阳极得电极反应式为▲。
8、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,就是分析化学中重要得试剂,常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题:(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO与Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2与。
(2)为检验分解产物得成份,设计如下实验装置进行实验,加热A中得硫酸亚铁铵至分解完全。
ﻫ①A 中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目得就是.②为验证A中残留物就是否含有FeO,需要选用得试剂有。
ﻫ A.KSCN溶液B。
稀硫酸 C.浓盐酸D。
KMnO4溶液ﻫ③装置B中BaCl2溶液得作用就是为了检验分解产物中就是否有气体生成,若含有该气体,观察到得现象为.④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3得物质得量为bmol,C中沉淀物质得量为amol,则b a(填“大于”、“小于”或“等于”)⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生得反应为(用离子方程式表示)。
(3)已知亚铁离子被氧气氧化得反应就是:4Fe2++O2+(4+2x)H2O2Fe2O3•xH2O +8H+,硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化,其原因就是.9、MnO2就是一种重要得无机功能材料,粗MnO2得提纯就是工业生产得重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多得MnO与MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中得(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应得离子方程式就是□+ □ClO3— +□=□MnO2↓+ □Cl2↑ + □。
(3)第③步蒸发操作必需得仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、、。
已知蒸发得到得固体中含有NaClO3与NaOH,则一定还含有(写化学式).(4)用浓硫酸来配制本实验需要得稀硫酸,进行如下操作,其中会使所配溶液浓度偏高得就是A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中B 定容时仰视C用量筒量取浓硫酸时,读数时仰视D容量瓶中有水,未进行干燥(5)若粗MnO2样品得质量为12。
69g,第①步反应后,经过滤得到8。
7g MnO2,并收集到0.224L CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要molNaClO3.10、湿法炼锌得冶炼过程可用如图简略表示:请回答下列问题:(1)NH3得空间构型就是.氨气易液化,液氨常做制冷剂,氨气易液化得原因就是.(2)已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应得化学方程式:。