第十单元__酸和碱知识点复习
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱知识点1 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：，也简称，紫色石蕊遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色；无色酚酞遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色。
（2）酸、碱溶液只是酸性、碱性溶液其中的一部分，酸性、碱性溶液能使指示剂变色。
不溶性的酸碱不能使指示剂变色。
知识点2 盐酸和硫酸的物理性质及用途（1）盐酸是色态，挥发，瓶口出现白雾的原因。
盐酸是重要的化工产品。
用于金属表面除锈，制造药物人体胃液中含有，可帮助消化。
（2）硫酸是色，态状，吸水，是重要的化工原料，用于生产化肥、农药及冶炼金属和金属除锈等。
（3）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：能，这种作用又叫做。
（4）浓硫酸的稀释：要把，并，切不可。
浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。
知识点3 酸的化学性质（1）与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气：如Fe+ HCI=；Mg+ H2SO4=；Zn+ HCI=；Zn+ H2SO4=；Al+ HCI=。
(3)与金属氧化物的反应生成盐和水：如：Fe2O3+ HCl= ，反应时的现象为；CuO+ H2SO4=，反应时的现象为。
（4）与碱发生中和反应生成盐和水：HCI + NaOH = ；H2SO4 + Ca(OH)2 = 。
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐：HCI+ CaCO3= ；H2SO4+ BaCI2= 。
知识点4 常见碱的特性和用途（1）NaOH俗名、、，它是色状固体，溶于水且溶解时放出大量的热。
易吸收空气中的水分而，易吸收空气中的而变质，是重要的化工原料，用于肥皂、石油等，生活中可用来除油污，还可以用作某些气体的。
（2）NaOH有强烈的性，使用时必须小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上。
（3）Ca(OH)2俗名、，它是色状固体，溶于水，是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良土壤。
知识点5 碱的化学性质(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
化学第十单元知识点
化学第十单元知识点一、酸、碱与指示剂作用。
1. 酸碱指示剂。
- 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
- 常见指示剂：- 石蕊溶液：遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
- 酚酞溶液：遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
二、常见的酸。
1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
- 浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，会在瓶口看到白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
- 浓硫酸：无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（能使纸张、木材等碳化变黑）和强腐蚀性。
2. 酸的化学性质（酸的通性）- 与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
- 酸+金属→盐 + 氢气。
- 例如：Zn + 2HCl = ZnCl_2+H_2↑，Fe + H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑。
反应条件：金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与酸发生反应。
- 酸+金属氧化物→盐+水。
- 例如：Fe_2O_3+6HCl = 2FeCl_3+3H_2O（铁锈的主要成分是Fe_2O_3，此反应常用于除铁锈），CuO + H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 酸+碱→盐+水（中和反应，后面会详细介绍）- 酸+盐→新酸+新盐。
- 例如：HCl + AgNO_3=AgCl↓+HNO_3，H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓ +2HCl。
三、常见的碱。
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
- 氢氧化钠：俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
具有吸水性，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO_2、SO_2、HCl等酸性气体），有强腐蚀性。
- 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
2. 碱的化学性质（碱的通性）- 与酸碱指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
- 碱+非金属氧化物→盐+水。
第十单元酸和碱复习课件(爽口何光波)
Ca (OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Na OH+HCl = NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O
2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O
盐+碱→ 新盐+新碱
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色 溶液 ? 操作 现象与结论
方法
方法一
分别取待检样品少量于 试管中, 并滴入1-2滴酚 酞试液
分别放入锌粒于2个试管中, 并 向其中分别加入少量待检样品
不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化 钙溶液
有气泡产生的液体稀盐酸， 无气泡产生的液体是氢氧化 钙溶液
根据上图回答问题
3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸
牙膏 肥皂水等 使皮肤红肿),可给他的皮肤涂____________, 若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱 醋 酱油 性,可给他涂____________.
根据上图回答问题
4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼 刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中 食醋 的 _________ 使鱼刺变软
2、
氢氧化钠
化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 制备 NaOH 苛性钠、火碱、烧碱 白色、片状固体 露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性 易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
氢氧化钙
初中化学酸和碱知识点总结
初中化学酸和碱知识点总结LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
人教版九年级化学第十至十二单元知识点归纳总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。
二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。
硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。
点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。
3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。
三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。
石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。
五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案
九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。
（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。
（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。
证明某溶液显碱性的方法：。
3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。
5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。
浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒，其目的是。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。
9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。
第十单元 常见的酸和碱复习课
A
5．只用一种试剂就能把氢氧 化钠溶液、稀盐酸和澄清石 灰水鉴别开来，这种试剂 是：（ ） A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
B
6．下列实验对应的图像正确的是：（
C
）
A
将等质量的镁和 铝分别与足量的 盐酸反应
B
向pH=2的盐酸中 滴加过量的的氢 氧化钠溶液
C
向盐酸和氯化铁 的混合溶液中加 入过量的氢氧化 钠溶液
《常见的酸和碱》 复习课
知识体系
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性
溶 液 测 酸 定 碱 与指示 性 与指示 剂作用 剂作用 酸碱度pH表示
与非金属 氧化物作用
性
与酸 作用
稀释：H2SO4 质 质 将浓 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 硫酸 脱水性、 金属离子＋OHH＋＋酸根离子 倒入 腐蚀性 用 途 用 途 应 中用 水中 和
NaOH
俗名：苛性钠、 火碱、烧碱 固体易潮解； 强腐蚀性
HCl
浓盐酸：挥发性、 腐蚀性
化金 工属 原除 料锈
改处 良理 土废 壤水
反 应
金属离子＋酸根离子
盐
用 于 医 药
化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用
Ca(OH)2俗称：熟石灰来自 消石灰 有腐蚀性1、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH， 下列做法能达到实验目的的是( D ) A：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B：用干燥的pH试纸测定CO2的pH C：用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D：用干燥的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH 2、向下列物质中滴加无色酚酞溶液，能使酚酞变红的是( B ) A：Cu(OH)2 B：NH3.H2O C：NaCl D：蔗糖
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方式（1）通经常使用 指示剂 来查验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸查验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可那么酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通经常使用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方式： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全数是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质缘故是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全数是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质缘故是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 ~7 ，只有PH ﹤ 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反映一、酸和碱之间发生什么反映1．概念： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反映叫做中和反映。
2．中和反映的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反映是 放热 （填“吸热”或“放热”）反映；大体类型属于 复分解 反映。
二、中和反映的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤能够用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点知识点
《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨。
第十单元总复习1
制法
氢 氧 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 化 钠 氢 氧 CaO＋H2O＝Ca (OH)2 化 钙
常见碱的性质和碱的通性 （1）碱与指示剂作用： 使石蕊变蓝，酚酞变红。
氢 氧 化 钠 氢 氧 化 钙 ①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放 热.②在空气中易潮解，可做干燥剂。 ③有强烈的腐蚀性。④俗名：火碱、 烧碱、苛性钠。 ①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶 于水，其水溶液常称石灰水。 ②俗名：熟石灰 消石灰
用途 氢 氧 化 钠 氢 氧 化 钙 化工原料，用于造纸、纺织、印染、 肥皂和石油等工业，生活中可用来除 去油污。
石蕊 变红色
酚酞 无色
中性
碱性
=7
﹥7
紫色
变蓝色
无色
变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为 溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
常见离子鉴别： H+ 1、指示剂； 2. PH试纸 3、活泼金属；4、金属氧化物； 5、碳酸盐 OH－ 1、指示剂；2、Fe3+、Cu2+盐溶液
3. PH试纸 4.铵盐
3、酸与金属氧化物反应
盐 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 酸 现象： 硫 CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 酸 现象： 金属氧化物 ＋ 酸 Байду номын сангаас 盐 ＋ 水
4、与碱反应 盐 HCl ＋ NaOH ＝NaCl＋H2O 酸 硫 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝CuSO4＋2H2O 酸
酸＋碱＝盐＋水
（4）与盐反应：
酸碱知识点复习课件ppt
9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这 种现象叫 潮解 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂 _______ CaO + H2O = Ca(OH)2 10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为 ______________________ 自由移动 11.稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有 不带电 的离子 + 蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 H 。 OH 12.不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同的碱 化学性质相似的原因是溶液中都含有 。 13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 会变质，原因是（用化学方程式表示）： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O _______________________________ _______________________________ C 典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) By ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰Presented ⑥稀硫酸 Harry Mills / PRESENTATIONPRO A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
第十单元 酸和碱知识点 一、常见的酸和碱 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些 物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 红色 。显碱性的物质有肥皂 水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 蓝色 ，使 无色酚酞变 红色 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，生活 中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有挥发性，敞口放在空气中看到瓶口有 白雾 ，一段时 间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会减小 。 4.浓硫酸具有 吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 ， 溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸慢慢倒入水 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭再用大量水 冲洗，然后涂 Presented By Harry Mills / PRESENTATIONPRO 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
人教版 九年级 化学 第十单元 酸和碱笔记
第十单元酸和碱认识酸、碱、盐一、酸1、定义：电离后生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如HCI、H2SO4、HNO32、分类：含氧酸：H2SO4、HNO3、H2C03、H3PO4 （含氧酸根SO4、、、NO3、C03、PO4）无氧酸：HCI、H2S （无氧酸根CI、S）3、组成特点：H+酸根4、命名：含氧酸命名为：“某”酸（“某”指酸根），如：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸命名为：氢“某”酸，如：氢氯酸、氢硫酸二、碱1、定义：电离后生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物。
如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、2、组成特点：金属+OH3、命名：氢氧化“某”，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铁氢氧化亚“某”如：Fe(OH)2 氢氧化亚铁三、盐1、定义：电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。
如NaCI、Na2CO3、BaSO4、NaHSO42、组成特点：金属+酸根3、命名：“某化某”，如NaCI氯化钠、CaCI2氯化钙、K2S硫化钾“某酸某”，如Na2CO3碳酸钠、BaSO4硫酸钡*特殊的盐——铵盐：NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3等四、物质分类小结：课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、酸碱指示剂与溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色二、常见的酸的物理性质：1、浓盐酸的物理性质：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
（1）浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾，说明浓盐酸具挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
（2）敞口放置后的浓盐酸质量减小，溶质的质量分数减小。
2、浓硫酸物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发3、浓硫酸的特性：（1）吸水性——气体干燥剂（如右图所示，气体长进短出）。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
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第十单元酸和碱课题 1 酸和碱1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。
2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。
4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。
所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质：⑴酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑；Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。
⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。
⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O；CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O；CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。
7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。
8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。
9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：方法：将待检测气体通入澄清的石灰水现象：澄清的石灰水变浑浊反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是①在空气中容易吸收水分；②氢氧化钠容易吸收二氧化碳。
12、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的H+。
碱具有相似的性质是因为不同的碱溶液都含有相同的OH-。
课题 2 酸和碱之间会发生什么反应1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。
2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理工厂的废水；可用于医药。
4、溶液酸碱度的表示方法是用pH来表示。
酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液PH＞7。
5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
6、请将下列物质根据酸碱性分类：柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、鸡蛋清、牙膏。
7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH为7的溶液中才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；⑶测定雨水的pH；⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。
8、酸雨的PH＜5.6。
常见的酸和碱单元练习题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案A 氢原子B 氢分子C 氢离子D 氯离子2A B C D食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.43A 石灰水长期暴露在空气中B 干冰制造出舞台云雾C 用熟石灰改良酸性土壤D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4．学习化学我们要经常做实验。
根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液B 向食盐水中加入稀盐酸C 向氯化钠溶液中滴加水D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是A 厨房清洁剂显碱性B 肥皂是中性物质C 牛奶酸性比酱油强D 胃酸过多的人可以多吃橘子7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是A NaOHB NaClC CuOD CaCO38．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是A 分别滴加碳酸钠溶液B 分别通入二氧化碳C 分别滴加稀盐酸D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。
已知乙和丙可以反应。
乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是A 乙一定是HNO3B 丁一定是Na2CO3C 丙不可能是Ba(OH)2D 甲不可能是HNO310．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是A 氧化物B酸 C 碱 D 盐11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是A HClB MgCl2C KNO3D CuSO412．下列物质中，遇水便热气腾腾的是A 石灰石B 生石灰C 硝酸钾D 食盐13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是A 稀硫酸B 碳酸钠溶液C 氯化钡溶液D 氢氧化钾溶液14．溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A NaOHB KOHC 一样强D 无法比较15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A ①②B ①②③C ②③④D ③⑤二、填空题（共27分）16．（8分）世界万物都是由各种元素组成的。
请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：分解反应：；复分解反应：。
17．（4分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，溶液的pH从原来的 7最后变为 7（用“>”、“=”、“<”符号填写）。
18．（6分）合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：，（）反应⑵利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：，（）反应（1）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水②制取氢氧化钠（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。
你认为可选用下列来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱三、实验题（共18分）20．(4分)（1）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显______________性；测得护发剂的pH略小于7。
（2）弱酸性有益于头发的健康。
想一想，洗发时应先用______________剂，后用______________剂。
21．(4分)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象，请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应。
22．(4分)取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。
（1）根据你的知识和经验提出假设，残留固体可能组成为_________________；（2）请你设计实验验证假设：23．(6分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按图3步骤进行实验，同时观察到以下现象：由此小刚能推测出三种溶液分别是：A为溶液B为溶液C为溶液四、计算题(共10分)24．(4分)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。
（假设污水中其它成分不与盐酸反应）求:（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数.25．(6分)某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。
请根据计算回答下列问题：⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？⑵若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？常见的酸和碱单元练习答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B B C A A C D A D B B A D16．酸：H2SO4或H2SO3或H2S；碱：NaOH；盐：Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；金属氧化物：Na2O或Na2O2；分解反应：2H2O电解2H2↑+O2↑或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑复分解反应：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O或Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H2O（每空1分，共6分。
只要写出每项中的一个正确答案或其他合理答案即可给分。
）17．溶液呈酸性溶液呈碱性 > <18．⑴CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合⑵2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O 复分解19．（1）②；③；④（2）①2H2O 通电2H2↑+ O2↑②Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH（3）③（4）①三、实验题（18分）20．（1）弱碱（或碱性）（2）洗发；护发21．在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色。