第十单元__酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱

课题 1 酸和碱

1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。

2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。

4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质：

⑴酸能与酸碱指示剂作用：

石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；

Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑；

Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。

⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）

HCl+NaOH===NaCl+H2O；

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；

H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。

⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O；

CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O；

Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O；

CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。

7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。

8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。

9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：

方法：将待检测气体通入澄清的石灰水

现象：澄清的石灰水变浑浊

反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是①在空气中容易吸收水分；②氢氧化钠容易吸收二氧

化碳。

12、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的H+。碱具有相似的性质是因为不

同的碱溶液都含有相同的OH-。

课题 2 酸和碱之间会发生什么反应

1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。

2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。

3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理

工厂的废水；可用于医药。

4、溶液酸碱度的表示方法是用pH来表示。酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液

PH＞7。

5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸

上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。

6、请将下列物质根据酸碱性分类：

柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、

鸡蛋清、牙膏。

7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：

⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH为7的溶液中才能进行；

⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

⑶测定雨水的pH；

⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。

8、酸雨的PH＜5.6。常见的酸和碱单元练习

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

A 氢原子

B 氢分子

C 氢离子

D 氯离子

2

A B C D

食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄

pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4

3

A 石灰水长期暴露在空气中

B 干冰制造出舞台云雾

C 用熟石灰改良酸性土壤

D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢

4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是

5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是

A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液

B 向食盐水中加入稀盐酸

C 向氯化钠溶液中滴加水

D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是

A 厨房清洁剂显碱性

B 肥皂是中性物质

C 牛奶酸性比酱油强

D 胃酸过多的人可以多吃橘子

7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，

该试剂罐中装的可能是

A NaOH

B NaCl

C CuO

D CaCO3

8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是

A 分别滴加碳酸钠溶液

B 分别通入二氧化碳

C 分别滴加稀盐酸

D 分别长期露置于空气中

9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是

A 乙一定是HNO3

B 丁一定是Na2CO3

C 丙不可能是Ba(OH)2

D 甲不可能是HNO3

10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是

A 氧化物B酸 C 碱 D 盐

11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是

A HCl

B MgCl2

C KNO3

D CuSO4

12．下列物质中，遇水便热气腾腾的是

A 石灰石

B 生石灰

C 硝酸钾

D 食盐13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是

A 稀硫酸

B 碳酸钠溶液

C 氯化钡溶液

D 氢氧化钾溶液

14．溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是

A NaOH

B KOH

C 一样强

D 无法比较

15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：

A ①②

B ①②③

C ②③④

D ③⑤

二、填空题（共27分）