原子结构与元素周期表
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
元素周期表与原子结构
元素周期表与原子结构元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，而原子结构指的是元素的原子内部构成和排布。
元素周期表的发现和原子结构的研究深化了人们对物质本质的认识，为化学科学的发展奠定了坚实的基础。
1. 元素周期表的发现元素周期表的发现可以追溯到19世纪的俄国化学家门捷列夫。
他通过研究元素的物理性质和化学性质，发现了元素的周期性规律，并将元素按照原子质量排列在一张表格上，这就是元素周期表的雏形。
此后，瑞典化学家门捷列夫进一步发展了元素周期表，并以现在广为使用的形式进行了完善。
2. 元素周期表的结构现代元素周期表根据元素的原子序数（即原子核中质子的数量）进行排列。
元素周期表包括横行和竖列两个方向的排布。
横行称为周期，竖列称为族。
（1）周期：元素周期表中的横行称为周期，一个周期内包含了一系列具有相似化学性质的元素。
一个周期中第一行是1A族元素，第二行是2A族元素，第三行是3A族元素，依此类推。
每个周期的末尾都是8A族元素，也就是稀有气体。
（2）族：元素周期表中的竖列称为族，一个族内的元素具有相同的化学性质。
元素周期表中共有18个族，分别标记为1A至8A族以及1B至8B族。
3. 元素周期表的重要性元素周期表是化学的基础，具有举足轻重的地位。
它的发现和完善使得化学家们能够更好地理解和研究元素及其化合物的性质。
元素周期表为化学反应的预测和元素间相互作用的分析提供了便利，为化学合成和材料设计提供了重要参考。
4. 原子结构与元素周期表的关系元素周期表的每一个元素都对应着一个原子，在探索原子结构的过程中，人们逐渐揭示了元素周期表背后的物理本质。
原子是由原子核和绕核运动的电子组成的，其中原子核由质子和中子组成，电子则绕着核心的轨道运动。
原子结构的了解使得科学家们能够解释和预测元素的化学性质，以及元素周期表中的周期性规律。
例如，原子中电子的排布决定了元素的化学反应性质和与其他元素的反应类型。
原子核中质子的数量决定了元素的原子序数，而原子序数则是元素周期表中的重要依据。
原子的结构与元素周期表
原子的结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，它的结构对于理解元素的性质和元素周期表的组织至关重要。
本文将介绍原子的结构以及元素周期表的相关知识。
一、原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
1.1 原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
它们共同维持原子的稳定性和核的性质。
1.2 电子云电子云是电子在原子周围的分布区域，它根据不同的能级和轨道分布。
电子的数量与原子的核中质子的数量相等，保持了原子的电中性。
二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列的表格，反映了元素的物理和化学性质。
2.1 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数的大小从小到大排列。
每个元素的方格中通常包含元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息。
2.2 元素周期表的分组元素周期表根据元素的性质划分为若干个不同的分组，主要包括主族元素和过渡元素两大类。
2.3 元素周期表的周期性规律元素周期表中元素的排列具有周期性规律，即元素的性质和特征在周期表中呈现出周期性的重复性。
这是由于元素的结构和电子排布导致的。
三、原子的结构与元素周期表的关系原子的结构和元素周期表密切相关，元素周期表的排列顺序反映了原子的核电荷以及电子排布的规律。
3.1 元素周期表中的周期元素周期表中的水平行称为周期，每个周期包含了一个新能级的填充。
随着周期数的增加，原子的电子层数也增加。
3.2 元素周期表中的族元素周期表中的垂直列称为族，同一族元素具有相似的化学性质，这是由于它们外层电子的数目相同。
3.3 电子排布规则根据电子排布规则，每个原子的最内层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子，以此类推。
电子填充原则为"2, 8, 18, 32"。
3.4 原子结构与元素性质的关系原子的结构决定了元素的性质。
例如，原子的电子层数和电子的分布情况决定了原子的尺寸、电离能和电负性等物理性质。
原子结构与元素周期表的关系
原子结构与元素周期表的关系原子结构是指构成物质的最基本单位——原子的组成。
元素周期表则是对所有已知元素按照一定顺序排列的表格，在化学中起着至关重要的作用。
本文将深入探讨原子结构与元素周期表之间的关系。
一、原子结构的基本组成原子主要由三个组成部分构成：质子、中子和电子。
质子带有正电荷，位于原子核中心，中子则是电中性的，同样位于原子核内。
电子则以云状分布在原子核周围的轨道上，带有负电荷。
二、元素周期表的基本结构元素周期表是由化学家门捷列夫于1869年提出的，按照元素的原子序数顺序排列，分为7个横行，称为周期，18个纵列，称为族。
周期数代表电子壳层的总数，族数表示主层的编号。
周期表中详细列出了每个元素的名称、原子序数、相对原子质量等信息。
三、电子排布与元素周期表的关系元素周期表的排列顺序基于原子结构中电子的排布规律。
在每个周期中，原子的电子数逐渐增加，由于电子的负电性，电子在原子中相互排斥，会按照一定规律填充到能量最低的轨道中。
根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则等规律，可以推导出元素周期表中每个元素的电子排布方式。
四、元素周期表的规律与性质元素周期表不仅仅是分类元素的工具，还能反映元素的物理和化学性质。
同一族元素的化学性质较为相似，原因是它们的电子排布相同，拥有相似的化学反应特性。
周期表的左侧是金属元素，具有良好的导电性和热传导性；右侧为非金属元素，多为气体或固体，通常不具有金属的性质。
通过元素周期表，我们可以大致了解到不同元素的性质和用途。
五、周期表的发展与未来元素周期表在过去的150多年中不断发展和刷新，新元素和周期的发现不断改变我们对物质世界的认知。
最新的周期表版本为2016年发布的扩展周期表，它扩展了周期表的七个周期，使得所有已知的118个元素均能得到归位，填补了过去空缺的位置。
随着科学的进步，未来还可能有更多元素的发现，周期表也将不断更新和演变。
综上所述，原子结构与元素周期表密不可分。
原子结构与元素周期表的关系解析
原子结构与元素周期表的关系解析原子结构是描述原子内部组成的理论模型，而元素周期表则是对所有已知元素进行系统分类和整理的表格。
原子结构和元素周期表之间存在着紧密的关系，本文将对这一关系进行深入解析。
一、原子结构的基本组成原子是由质子、中子和电子组成的基本粒子。
质子具有正电荷，质量接近于1个原子质量单位（amu），位于原子核中心；中子无电荷，质量与质子相近，也位于原子核中心；电子具有负电荷，质量极轻，约为1/1836 amu，以环绕在原子核外部的轨道上。
二、元素周期表的组织结构元素周期表按照原子序数的大小排列，同一列上的元素具有相似的化学性质。
每个元素都由一个原子核和相应数量的电子构成。
元素周期表的主要组成部分有周期数、族数、元素符号、相对原子质量等。
三、原子结构与周期表的关系1. 原子序数与周期表：原子序数即为元素在周期表中的位置，它反映了原子核中质子的数目，也决定了元素的化学性质。
原子序数从左至右递增，与周期表的周期数对应。
每个周期的最后一个元素一般为惰性气体，即具有稳定的电子配置，不易参与化学反应。
2. 原子质量与周期表：原子质量是指元素中质子和中子的总质量。
原子质量与周期表中的相对原子质量相对应。
一般来说，相对原子质量越大，元素的原子质量也越大。
周期表中的元素按照相对原子质量的递增顺序排列。
3. 电子结构与周期表：原子的电子结构决定了元素的化学性质。
元素周期表中的每个周期代表了主量子数的变化，而每个组则代表了元素的价电子层数目。
根据元素的电子结构，可以预测元素的化合价以及各种化学反应的倾向性。
四、元素周期表的应用元素周期表对化学、物理等领域具有重大的意义和应用价值。
1. 元素周期表为化学元素的分类与整理提供了基本框架，有助于系统地研究元素的性质和相互关系。
2. 元素周期表为了预测和解释元素的化学性质提供了便利，有助于合成新的化合物以及开发材料科学的领域。
3. 元素周期表通过列出元素的物理特性和化学性质，为教学和研究提供了重要的参考和学习工具。
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
原子结构与元素周期表的关系解析
原子结构与元素周期表的关系解析在化学领域中，原子结构与元素周期表是两个重要的概念，它们之间存在着紧密的联系和相互影响。
本文将解析原子结构与元素周期表之间的关系，并探讨它们在化学研究和应用中的重要性。
一、原子结构的组成原子是物质的基本单位，它由原子核和围绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
而电子呈负电荷并围绕在原子核周围的轨道上运动。
原子的质子数等于核电荷数，决定了元素的原子序数。
而核中的中子数量可以不同，同一元素的同位素就是由中子数不同的原子构成。
电子质量远小于质子和中子，因此可以忽略。
二、元素周期表的构成元素周期表是化学中非常重要的工具，将化学元素按照一定的规律排列起来。
它主要分为横排（周期）和竖排（族）。
周期数代表原子核外电子轨道的最高占用能级数，族数代表原子中具有相同化学性质的元素。
元素周期表的布局还根据原子序数、原子量等进行了合理的安排，使得相似性质的元素可以排在一起。
元素周期表可以方便地查找元素的性质，如原子半径、电负性、离子化能、电子亲和能等。
三、原子结构对元素周期表的影响1. 原子核的质子数决定了元素的原子序数，而原子序数决定了元素在元素周期表中的位置。
不同的原子序数代表着不同的元素，因此原子结构直接关系到元素周期表的组成。
2. 原子结构中的电子排布对元素的性质产生重要影响。
电子的位置和数量决定了元素的化学性质，如反应活性、化合价和离子形成能力等。
元素周期表中的周期数反映了电子外层能级的数量，竖排则代表了主要外层能级的电子配置。
3. 原子结构也和元素周期表中的周期趋势和族内变化相关。
原子半径、电负性、电离能、电子亲和能等特性都与原子的电子结构有关。
这些特性在周期表中呈现出规律性的变化，如原子半径在周期内逐渐减小，在族内逐渐增大。
四、元素周期表对原子结构的影响1. 元素周期表的排列方式反映了元素的物理和化学性质。
相邻元素的电子排布和化学性质具有一定的相似性，这种相似性可归因于它们的电子外层结构的相似性。
原子结构与元素的周期表位置关系
原子结构与元素的周期表位置关系原子结构和元素的周期表位置之间存在密切的关系。
周期表是化学中最重要的工具之一，它提供了元素的有序排列方式，同时也揭示了元素的一些特性和性质。
本文将探讨原子结构和元素周期表位置之间的密切联系。
一、原子结构的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子围绕着原子核旋转。
质子具有正电荷，中子不带电荷，而电子带有负电荷。
原子的质量主要来自质子和中子，而电子的质量相对较小，可以忽略不计。
二、原子结构与元素周期表元素周期表展示了元素按照原子序数和电子结构的有序排列方式。
原子序数代表了元素中质子的数量，同时也决定了元素的化学性质和周期表中的位置。
元素周期表按照原子序数从小到大的顺序排列，每个元素都有自己独特的原子结构。
三、元素周期表的分组和周期性元素周期表中的元素按照相似的化学性质进行分组。
目前，元素周期表根据最外层电子排布的规律，被分为18个竖列，称为“族”。
周期表的横行称为“周期”，同一个周期中的元素具有相同的电子层次，属于同一能级。
四、原子结构的影响原子结构对元素的性质和周期表位置产生影响。
原子的质子数量决定了原子的原子序数，从而决定了元素在周期表中的位置。
原子的电子结构决定了元素的化学性质，不同的电子层次和能级使元素表现出不同的化学反应和化合价。
五、特殊元素的周期表位置有一些特殊元素在元素周期表中具有特殊的位置。
例如，氢元素仅有一个质子和一个电子，所以它被置于元素周期表的最顶端。
稀有气体元素位于元素周期表的最后一列，它们的外层电子层都是完全填满的，因此它们稳定而不易与其他元素发生反应。
六、元素周期表的应用元素周期表对科学家们的研究和实验提供了便利。
对元素周期表的研究使科学家们能够预测元素的性质和行为，从而更好地理解和利用元素。
周期表中元素的有序排列还促进了对元素之间关系和周期规律的探索，并为元素的发现提供了理论基础。
结论原子结构和元素的周期表位置之间存在紧密的联系。
原子结构和元素周期表
1.3 氢原子的结构
4dxy 等值线图
1.3 氢原子的结构
5. 原子轨道的轮廓图
将等值线图围绕对称轴 转动，即可得到原子轨 道的轮廓图。 把波函数的等值面和正负 粗略地在直角坐标系中表 达出来，称原子轨道等值 轮廓图或简称原子轨道图
1s
1.3 氢原子的结构
5. 原子轨道的轮廓图
2px
2pz
1.3 氢原子的结构
a）Pauli原理：一个原子轨迹只能容纳自旋相反的两个电子（波函 数反对称要求）； b）能量最低原理：在不违背Pauli原理的前提下，电子优先占据低 能量轨道；（体系总能量最低） c）Hund规则：能量相同的轨道，电子尽可能自旋平行地分占； （总自旋S最大） d）Hund规则的补充规则：对能量相同的轨道，全充满，半充满时 比较稳定。（电子云呈球形）
称为原子质量单位，记为1u。
原子量为X，实际质量为多少？
1.1 原子和元素
元素的原子量：设元素A有n种同位素，第i(i=1,2,…,n)个同位素的原子 量和丰度分别为 wi 和 f i ，则元素A原子量为
wA wi f i
n i 1
丰度：第i种同位素在该元素中所占的原子数百分比 例：氧元素的原子量：15.9994 同位素 丰度 质子量
1.3.2量子数的物理意义 2.轨道角动量量子数l: 亚能级 角动量 M l (l 1)
l 0,1,2,3,...,n 1
s, p, d , f , g , h,...,
1.3 氢原子的结构
1.3.2量子数的物理意义 3.磁量子数m:伸展方向 角动量在z方向的分量
M z m m 0,1,2,...,l
轨道全充满或半充满体系能量 最低，最外层(n-1)dx-1ns1或(n1)dxns0 Cr原子Z=24，Cr:[Ar](3d)5(4s)1 Cu原子Z=29， Cu:[Ar](3d)10(4s)1
原子结构与元素周期表
科学探究（教材p14)
1. 横行 七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的
电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾 元素的原子电子排布式不同。
2.纵列 ➢18个纵列； ➢除零族元素中He（2s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，其余相等。
原子结构与元素周期表
交流讨论：
(1)什么是元素周期律 ？ (2)元素的性质包括哪些方面？ (3)元素性质周期性变化的根本原因是什么？
周期 2 3 4
一、原子结构与元素周期表
ⅠA
ⅦA
Li [He] 2s1
F [He] 2s22p5
Na [Ne]3s1
Cl [Ne]3s [Ar]4s24p5
▪ds区元素：d能级填满并且最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：（n-1）d10ns1-2，包括 ⅠB族和ⅡB族。
▪f区元素：最后一个电子填充在f能级上的元素。 包括镧系和锕系。d区、ds区和f区元素称过渡元素。
再见
4. 族
元素周期表可分为7主族，7副族，0族和一个第Ⅷ族；副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和 p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过 渡元素
5
• 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金 属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非 金属性。
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1 2．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型
原子结构和元素周期表ppt课件
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
【知识解析】原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表1 元素周期律、元素周期系和元素周期表温故（1）原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。
（2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数注意门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号。
（1）元素周期律①定义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。
②实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
（2）元素周期系①含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。
②特点注意根据元素原子核电荷数递增把元素分成若干序列，这样的排列形式必须遵循元素周期律，因而不能轻易改变，故元素周期系只有一种。
（3）元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。
元素周期系与元素周期表的关系如下：注意从1869年门捷列夫制作出历史上第一张元素周期表至今，人们根据元素周期系绘制出的元素周期表有几十种（如教材中介绍的几种形式及教材最后给出的最常见的元素周期表）。
2 构造原理与元素周期表温故元素周期表的结构（1）原子核外电子排布与周期的关系①根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
名师提醒（1）元素周期表中每个周期包含的元素数与由构造原理得出的核外电子排布密切相关，所以构造原理及核外电子排布规律能够很好地解释许多宏观、微观的事实。
（2）各周期元素原子的核外电子排布都是从n s1开始、以n p6结束（第一周期除外），中间按照构造原理依次排满各能级。
（3）第四、五周期的元素数均为18，原因是电子在排满该层的s能级后，电子依次进入次外层的d能级（最多可容纳10个电子），当d能级排满后，电子再进入p能级。
同理可解释第六、七周期的元素数均为32，镧系和锕系中的14种元素即倒数第三层f能级所能容纳的最多电子数。
（4）构造原理解释了副族、第Ⅷ族元素都是金属元素及它们的最外层电子数不超过2，即为n s1～2（Pd例外），主族元素原子的价层电子即最外层电子，而副族和第Ⅷ族元素原子的价层电子包括最外层电子、次外层d能级的电子、甚至倒数第三层f能级的电子。
原子结构与元素周期表的关系
原子结构与元素周期表的关系原子结构和元素周期表是物质世界中两个重要的概念，它们之间存在着密切的关系。
本文将探讨原子结构和元素周期表之间的相互作用，并讨论它们对我们理解化学行为和元素性质的重要性。
一、原子结构的基本组成原子是物质最基本的单位，由电子、质子和中子组成。
电子带负电荷，质子带正电荷，而中子是中性粒子。
质子和中子共同组成了原子的核，而电子则环绕在核的外部，形成了电子云。
原子的整体电荷是中性的，因为正电荷和负电荷相互抵消。
二、元素周期表的基本结构元素周期表是化学中一个非常基础和重要的工具，它按照原子序数的大小将元素排列起来。
元素周期表通常分为横行和纵列，横行称为周期，纵列称为族。
周期数代表电子层的数量，而族数则表示元素的性质。
元素周期表上的元素按照原子序数从小到大排列，具有相似的化学性质的元素通常位于同一族中。
三、原子结构对元素周期表的解释原子结构对元素周期表的排列和属性具有重要的解释作用。
首先，原子结构中的电子层数决定了元素周期表中元素的周期数。
每个周期中的元素具有相同的外层电子数，这决定了它们的化学性质的相似性。
另外，原子结构中的质子数也决定了元素的原子序数，从而决定了元素在周期表中的位置。
四、元素周期表对原子结构的预测和解释元素周期表不仅仅是对已知元素的整理，它还为我们预测和解释元素的性质提供了便利。
通过观察元素周期表中相邻元素的性质变化，我们可以预测其他未知元素的性质。
例如，氧和硫属于同一族，因此可以推测未知元素硒的化学性质与氧和硫类似。
元素周期表还可以解释元素的周期性趋势，如电离能和原子半径的变化规律。
五、原子结构和元素周期表的应用原子结构和元素周期表的研究对于理解和应用化学和材料科学具有重要意义。
通过了解元素的周期性趋势，我们可以预测化学反应的可能结果。
此外，我们可以利用元素周期表的分组特性，设计和合成新的材料，并研究它们的性质和应用。
结论原子结构和元素周期表是研究物质世界中元素和化学行为的基础。
第1课时 原子结构与元素周期表
第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表[素养发展目标]1．认识元素周期表的多样化，促进学生对元素周期系本质的理解。
2．通过辨识原子结构及价层电子排布与元素在周期表中的位置之间的关系，形成“结构决定性质”的观念。
知识点一元素周期系与元素周期表1．元素周期律、元素周期系和元素周期表元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。
元素周期系是元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
2．构造原理与元素周期表根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
周期新增电子填入能级顺序从开始到结束递增的核电荷数(或电子数)周期中所含元素种数一1s 2 2二2s→2p 8 8三3s→3p 8 8四4s→3d→4p 18 18五5s→4d→5p 18 18六6s→4f→5d→6p 32 32七7s→5f→6d→7p 32 32(1)主族元素的价层电子排布式、价层电子数列数 1 2 13 14 15 16 17 族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布式n s1n s2n s2n p1n s2n p2n s2n p3n s2n p4n s2n p5价层电子数 1 2 3 4 5 6 7 结论：对于主族元素，价层电子数与族序数相同。
(2)副族元素的价层电子排布式、价层电子数(以第四周期为例)列数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 副族元素21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn族序数ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB 价层电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s1价层电子数3 4 5 6 7 8 9 10 11 12结论：第ⅢB～ⅦB族元素的价层电子数与族序数相同，第ⅠB族、ⅡB族元素的价层电子数与族序数不同，第Ⅷ族元素的价层电子数与族序数有的相同、有的不同。
原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表在我们的日常生活中，我们常常听到“原子”和“元素周期表”这些词汇，它们是化学学科中非常重要的概念。
本文将深入探讨原子结构，介绍元素周期表的基本知识，并探讨它们之间的关系。
一、原子结构原子是物质的基本单位，是构成物质的最小单元。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电荷，电子带有负电荷。
质子和中子构成原子的核心，而电子则绕着核心的轨道运动。
原子的核心中的质子数量称为原子核电荷数，记作Z。
原子核电荷数决定了原子的化学性质。
而核心中的质子和中子的总数称为原子的质量数，记作A。
原子的质量数取决于核中质子和中子的数量。
一个基本的原子结构可以用符号表示为A-Z，其中A为质量数，Z 为原子核电荷数。
例如，氢（H）原子的符号为1-1，即质量数为1，原子核电荷数为1。
二、元素周期表的组成元素周期表是一种以元素的化学性质为基础的分类表。
它按照化学性质和原子结构将元素进行分类。
元素周期表的基本构成包括元素符号、元素原子序数、元素原子质量三个要素。
1. 元素符号：元素符号是用来代表元素的独特标记。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
元素符号通常由拉丁文的元素名称的第一个或前两个字母组成。
2. 元素原子序数：元素原子序数是元素周期表中元素的主要顺序标识，也被称为元素的序号。
原子序数通常用字母Z表示。
元素周期表中元素按照原子序数的递增顺序排列。
3. 元素原子质量：元素原子质量是元素原子的质量数。
它代表了元素原子相对于碳-12同位素的质量。
元素原子质量通常以A标记。
三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表的排列是根据元素原子的结构和化学性质进行的。
原子的结构决定了元素的化学性质，在元素周期表中，由于原子结构的相似性，具有相似性质的元素会被排列在同一列中。
例如，在元素周期表的第一周期中，只有两个元素氢和氦。
这是因为氢和氦的原子结构类似，都只有一个电子在最外层轨道。
由于原子结构的相似性，它们具有相似的化学性质。
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原子(
A Z
X)
原子核
质子（Z）个 中子（A-Z）个
核外电子 （Z）个
例如：氢原子 H 或 1H，氧原子 O 或 O16
1
8
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
H1
1
21H(或 D)
31H(或 T) 互为氢的同位素
2e2Na+Cl2 2NaCl(Na+Cl-)
3.2 元素周期律
元素的性质是由元素的原子结构决定的 原子序数：按照核电荷数（所含质子数）由
小到大的顺序对元素编号，这种序号称为元 素的原子序数 元素周期律：元素的单质和化合物的性质随 着原子序数递增而呈周期性的变化。
（1）核外电子排布的周期性变化 第1电子层：电子数由1至2个（原子序数为1~2） 第2电子层：电子数由1至8个（原子序数为3~10） 第3电子层：电子数由1至8个（原子序数为11~18） …………
（2）最外层电子数少（如碱金属，碱土金属），容易失 去，变为8电子稳定结构。
所谓“金属性强 →2Na+
失去
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
（3）非金属元素原子最外层电子数较多，容易获 得电子达到8电子稳定结构，呈显负价。 非金属性强弱指获电子能力的大小。 Cl2+2e- → 2Cl-
（4）元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2BO3 H2CO3 HNO3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱
两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
←碱性增强
②由上到下，氢氧化物的碱性增强
提问：每短周期含有_____种元素？ 每长周期含有_____种元素？
3.3.2 族
周期表中一共有18个纵行，除第8、9、10三个纵行合称 第Ⅷ族以外，其余15个纵行，每个纵行构成一族。习惯上是用 罗马数字表示各族序数即族号。族有主副族之分。
主族：含短周期元素的族称为主族 副族：全部由长周期元素构成的族，称为副族。主族
核外电子是依能量由低到高的次序分层排布，绕核运 动着的。其排布规律有：
(1)每层最多容纳的电子数为2n2，式中n为层数。
电子层数n 各电子层最多电子数2n2
1(K层） 2(L层） 3(M层）……
2
8
18
(2)最外层电子数不得超过8（K层不超过2） (3)次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32
c 例： 12 6
+6 2 4
o 16 8
+8 2 6
10Ne
+10 2 8
11Na
+11 2 8 1
提问：①第3层作为最外层时，最多可有____个电子？ ②第3层作为次外层时，最多可有____个电子？
3.1.4 原子结构与元素性质
元素的化学性质主要是由最外层电子决定，与其数目多 少关系密切。
（1）最外层为8电子(He为2个电子)时，为稳定结构。如 稀有气体，几乎不与其它任何元素起化学反应。
酸性增强→
3.3 元素周期表 元素周期表是元素周期律的一种表述形式。
3.3.1 周期 周期表中有7个横行，每一横行称为一个周期，
共有7个周期。 将具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺
序排列成一个横行，即得到1个周期。周期的序数就 是该周期元素具有的电子层数。
短周期：第1、2、3周期所含元素较少，称为短周期 长周期：第4、5、6周期所含元素较多，称为长周期 第7周期目前尚未填满，称为不完全周期
氢 重氢（氘） 超重氢（氚）
C 12
6
C 13
6
164C互为碳的同位素
具有特定质量数和中子数的一类原子称为核素
核素与同位素，这是两个既有联系又有区别的概 念。比如：
核素12 6
C
和 C 14 6
的原子序数相同，都是碳元素的同位
素，而核素
H3
1
和17 8
O
就只能视为两种核素，不能称
为两种同位素。
3.1.3 核外电子排布
和副族分别在其族号之后标以 A 和 B 字母。 比如 ⅠA ⅡA 分别代表第1主族和第2主族
ⅣB ⅤB 分别代表第4副族和第5副族 最右边（第18纵行）一族，称为零族，都是稀有气体。
1.主族元素： IA~ⅦA族元素，含金属元素和非金属元素
(1)族数(号)等于核最外电子层上的电子数。例如： IA族，碱金属，最外层上只有1个电子，呈+1价 ⅡA族，碱土金属，最外层上只有2个电子，呈+2价
（2）元素主要化合价的周期性变化 原子序数由3~10，其元素化合价从+1逐渐变为+7（从
中部的元素开始有负价，其负价是从-4(Si)递变到-1(Cl) ); 原子序数由11~18，其元素化合价又是从+1逐渐变为+7
（………）。
（3）原子半径的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化
第三章 原子结构与元素周期表
3-1 原子结构 3-2 元素周期律 3-3 元素周期表 3-4 过渡元素
3-1 原子结构
3.1.1 原子的组成（构成） 3.1.2 元素、同位素、核素 3.1.3 原子核外电子排布 3.1.4 元素性质与原子结构
3.1.1 原子的组成（构成）
原子由原子核和核外电子构成； 原子核由质子和中子构成； 质子、中子和电子的基本性质如下表：
(2)族数(号)等于最高化合价的价数，比如： ⅣA族中的碳元素，最高化合价为+4，CO2，Na2CO3 ⅥA族中的硫元素，最高化合价为+6，SO3，H2SO4
(3) 第ⅣA族以后的主族元素，可以通过获取电子构 成8e-稳定结构，因而其非金属元素可呈现负化合 价，其负价数为（8－族数）。比如，ⅥA族中的 O2-，S2-； ⅦA族中的F-，Cl-，Br-
相对质量* 电性及电量
质子 ~1.0 +1
中子 ~1.0
0
电子 1/1836
-1
*与 12C 的质量之1/12相比较 m(质子) = 1.673×10-27 kg，m (电子) =9.109×10-31 kg
对于每一种原子来说 (1)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2)质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)