原子结构与元素周期表
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和副族分别在其族号之后标以 A 和 B 字母。 比如 ⅠA ⅡA 分别代表第1主族和第2主族
ⅣB ⅤB 分别代表第4副族和第5副族 最右边（第18纵行）一族，称为零族，都是稀有气体。
1.主族元素： IA~ⅦA族元素，含金属元素和非金属元素
(1)族数(号)等于核最外电子层上的电子数。例如： IA族，碱金属，最外层上只有1个电子，呈+1价 ⅡA族，碱土金属，最外层上只有2个电子，呈+2价
2e2Na+Cl2 2NaCl(Na+Cl-)
3.2 元素周期律
元素的性质是由元素的原子结构决定的 原子序数：按照核电荷数（所含质子数）由
小到大的顺序对元素编号，这种序号称为元 素的原子序数 元素周期律：元素的单质和化合物的性质随 着原子序数递增而呈周期性的变化。
（1）核外电子排布的周期性变化 第1电子层：电子数由1至2个（原子序数为1~2） 第2电子层：电子数由1至8个（原子序数为3~10） 第3电子层：电子数由1至8个（原子序数为11~18） …………
(4)同一族元素，由上至下，金属性逐渐增强，然而 以性质相似为主。
氢 重氢（氘） 超重氢（氚）
C 12
6百度文库
C 13
6
164C互为碳的同位素
具有特定质量数和中子数的一类原子称为核素
核素与同位素，这是两个既有联系又有区别的概 念。比如：
核素12 6
C
和 C 14 6
的原子序数相同，都是碳元素的同位
素，而核素
H3
1
和17 8
O
就只能视为两种核素，不能称
为两种同位素。
3.1.3 核外电子排布
酸性增强→
3.3 元素周期表 元素周期表是元素周期律的一种表述形式。
3.3.1 周期 周期表中有7个横行，每一横行称为一个周期，
共有7个周期。 将具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺
序排列成一个横行，即得到1个周期。周期的序数就 是该周期元素具有的电子层数。
短周期：第1、2、3周期所含元素较少，称为短周期 长周期：第4、5、6周期所含元素较多，称为长周期 第7周期目前尚未填满，称为不完全周期
相对质量* 电性及电量
质子 ~1.0 +1
中子 ~1.0
0
电子 1/1836
-1
*与 12C 的质量之1/12相比较 m(质子) = 1.673×10-27 kg，m (电子) =9.109×10-31 kg
对于每一种原子来说 (1)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2)质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
(2)族数(号)等于最高化合价的价数，比如： ⅣA族中的碳元素，最高化合价为+4，CO2，Na2CO3 ⅥA族中的硫元素，最高化合价为+6，SO3，H2SO4
(3) 第ⅣA族以后的主族元素，可以通过获取电子构 成8e-稳定结构，因而其非金属元素可呈现负化合 价，其负价数为（8－族数）。比如，ⅥA族中的 O2-，S2-； ⅦA族中的F-，Cl-，Br-
提问：每短周期含有_____种元素？ 每长周期含有_____种元素？
3.3.2 族
周期表中一共有18个纵行，除第8、9、10三个纵行合称 第Ⅷ族以外，其余15个纵行，每个纵行构成一族。习惯上是用 罗马数字表示各族序数即族号。族有主副族之分。
主族：含短周期元素的族称为主族 副族：全部由长周期元素构成的族，称为副族。主族
（2）元素主要化合价的周期性变化 原子序数由3~10，其元素化合价从+1逐渐变为+7（从
中部的元素开始有负价，其负价是从-4(Si)递变到-1(Cl) ); 原子序数由11~18，其元素化合价又是从+1逐渐变为+7
（………）。
（3）原子半径的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化
（4）元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2BO3 H2CO3 HNO3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱
两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
←碱性增强
②由上到下，氢氧化物的碱性增强
c 例： 12 6
+6 2 4
o 16 8
+8 2 6
10Ne
+10 2 8
11Na
+11 2 8 1
提问：①第3层作为最外层时，最多可有____个电子？ ②第3层作为次外层时，最多可有____个电子？
3.1.4 原子结构与元素性质
元素的化学性质主要是由最外层电子决定，与其数目多 少关系密切。
（1）最外层为8电子(He为2个电子)时，为稳定结构。如 稀有气体，几乎不与其它任何元素起化学反应。
（2）最外层电子数少（如碱金属，碱土金属），容易失 去，变为8电子稳定结构。
所谓“金属性强”，即指失去电子的能力强，呈显正价。
Na - e- →2Na+
失去
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
（3）非金属元素原子最外层电子数较多，容易获 得电子达到8电子稳定结构，呈显负价。 非金属性强弱指获电子能力的大小。 Cl2+2e- → 2Cl-
核外电子是依能量由低到高的次序分层排布，绕核运 动着的。其排布规律有：
(1)每层最多容纳的电子数为2n2，式中n为层数。
电子层数n 各电子层最多电子数2n2
1(K层） 2(L层） 3(M层）……
2
8
18
(2)最外层电子数不得超过8（K层不超过2） (3)次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32
第三章 原子结构与元素周期表
3-1 原子结构 3-2 元素周期律 3-3 元素周期表 3-4 过渡元素
3-1 原子结构
3.1.1 原子的组成（构成） 3.1.2 元素、同位素、核素 3.1.3 原子核外电子排布 3.1.4 元素性质与原子结构
3.1.1 原子的组成（构成）
原子由原子核和核外电子构成； 原子核由质子和中子构成； 质子、中子和电子的基本性质如下表：
原子(
A Z
X)
原子核
质子（Z）个 中子（A-Z）个
核外电子 （Z）个
例如：氢原子 H 或 1H，氧原子 O 或 O16
1
8
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
H1
1
21H(或 D)
31H(或 T) 互为氢的同位素
ⅣB ⅤB 分别代表第4副族和第5副族 最右边（第18纵行）一族，称为零族，都是稀有气体。
1.主族元素： IA~ⅦA族元素，含金属元素和非金属元素
(1)族数(号)等于核最外电子层上的电子数。例如： IA族，碱金属，最外层上只有1个电子，呈+1价 ⅡA族，碱土金属，最外层上只有2个电子，呈+2价
2e2Na+Cl2 2NaCl(Na+Cl-)
3.2 元素周期律
元素的性质是由元素的原子结构决定的 原子序数：按照核电荷数（所含质子数）由
小到大的顺序对元素编号，这种序号称为元 素的原子序数 元素周期律：元素的单质和化合物的性质随 着原子序数递增而呈周期性的变化。
（1）核外电子排布的周期性变化 第1电子层：电子数由1至2个（原子序数为1~2） 第2电子层：电子数由1至8个（原子序数为3~10） 第3电子层：电子数由1至8个（原子序数为11~18） …………
(4)同一族元素，由上至下，金属性逐渐增强，然而 以性质相似为主。
氢 重氢（氘） 超重氢（氚）
C 12
6百度文库
C 13
6
164C互为碳的同位素
具有特定质量数和中子数的一类原子称为核素
核素与同位素，这是两个既有联系又有区别的概 念。比如：
核素12 6
C
和 C 14 6
的原子序数相同，都是碳元素的同位
素，而核素
H3
1
和17 8
O
就只能视为两种核素，不能称
为两种同位素。
3.1.3 核外电子排布
酸性增强→
3.3 元素周期表 元素周期表是元素周期律的一种表述形式。
3.3.1 周期 周期表中有7个横行，每一横行称为一个周期，
共有7个周期。 将具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺
序排列成一个横行，即得到1个周期。周期的序数就 是该周期元素具有的电子层数。
短周期：第1、2、3周期所含元素较少，称为短周期 长周期：第4、5、6周期所含元素较多，称为长周期 第7周期目前尚未填满，称为不完全周期
相对质量* 电性及电量
质子 ~1.0 +1
中子 ~1.0
0
电子 1/1836
-1
*与 12C 的质量之1/12相比较 m(质子) = 1.673×10-27 kg，m (电子) =9.109×10-31 kg
对于每一种原子来说 (1)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2)质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
(2)族数(号)等于最高化合价的价数，比如： ⅣA族中的碳元素，最高化合价为+4，CO2，Na2CO3 ⅥA族中的硫元素，最高化合价为+6，SO3，H2SO4
(3) 第ⅣA族以后的主族元素，可以通过获取电子构 成8e-稳定结构，因而其非金属元素可呈现负化合 价，其负价数为（8－族数）。比如，ⅥA族中的 O2-，S2-； ⅦA族中的F-，Cl-，Br-
提问：每短周期含有_____种元素？ 每长周期含有_____种元素？
3.3.2 族
周期表中一共有18个纵行，除第8、9、10三个纵行合称 第Ⅷ族以外，其余15个纵行，每个纵行构成一族。习惯上是用 罗马数字表示各族序数即族号。族有主副族之分。
主族：含短周期元素的族称为主族 副族：全部由长周期元素构成的族，称为副族。主族
（2）元素主要化合价的周期性变化 原子序数由3~10，其元素化合价从+1逐渐变为+7（从
中部的元素开始有负价，其负价是从-4(Si)递变到-1(Cl) ); 原子序数由11~18，其元素化合价又是从+1逐渐变为+7
（………）。
（3）原子半径的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化
（4）元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2BO3 H2CO3 HNO3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱
两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
←碱性增强
②由上到下，氢氧化物的碱性增强
c 例： 12 6
+6 2 4
o 16 8
+8 2 6
10Ne
+10 2 8
11Na
+11 2 8 1
提问：①第3层作为最外层时，最多可有____个电子？ ②第3层作为次外层时，最多可有____个电子？
3.1.4 原子结构与元素性质
元素的化学性质主要是由最外层电子决定，与其数目多 少关系密切。
（1）最外层为8电子(He为2个电子)时，为稳定结构。如 稀有气体，几乎不与其它任何元素起化学反应。
（2）最外层电子数少（如碱金属，碱土金属），容易失 去，变为8电子稳定结构。
所谓“金属性强”，即指失去电子的能力强，呈显正价。
Na - e- →2Na+
失去
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
（3）非金属元素原子最外层电子数较多，容易获 得电子达到8电子稳定结构，呈显负价。 非金属性强弱指获电子能力的大小。 Cl2+2e- → 2Cl-
核外电子是依能量由低到高的次序分层排布，绕核运 动着的。其排布规律有：
(1)每层最多容纳的电子数为2n2，式中n为层数。
电子层数n 各电子层最多电子数2n2
1(K层） 2(L层） 3(M层）……
2
8
18
(2)最外层电子数不得超过8（K层不超过2） (3)次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32
第三章 原子结构与元素周期表
3-1 原子结构 3-2 元素周期律 3-3 元素周期表 3-4 过渡元素
3-1 原子结构
3.1.1 原子的组成（构成） 3.1.2 元素、同位素、核素 3.1.3 原子核外电子排布 3.1.4 元素性质与原子结构
3.1.1 原子的组成（构成）
原子由原子核和核外电子构成； 原子核由质子和中子构成； 质子、中子和电子的基本性质如下表：
原子(
A Z
X)
原子核
质子（Z）个 中子（A-Z）个
核外电子 （Z）个
例如：氢原子 H 或 1H，氧原子 O 或 O16
1
8
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
H1
1
21H(或 D)
31H(或 T) 互为氢的同位素