物理化学 2013
湖南师范大学2013年物理化学考研真题及答案
D．Δ[k2/(k1+k3)]_____0
） 1．单原子理想气体等容过程，温度从 T1 升高到 T2，则ΔH 应为（ A．0 B．Cv(T2－T1) C．Cp(T2－T1) D．其他值 2．理想气体与温度为 T 的大热源接触作等温膨胀吸热 Q，所做的功是变到相同终态的最大 功的 25%，则系统的熵变为（ ） A．Q/T B．0 C．－Q/T D．4Q/T 3．蔗糖可以顺利地溶解在水中，这说明固体糖与溶液中糖的化学势比较，高低如何？ A．低 B．高 C．相等 D．不可比较 4．物质 A 和 B 的系统在蒸馏时可按比例形成最高恒沸混合物 E。已知纯 A 和纯 B 的沸点 之间的关系为 Tb(B)>Tb(A)。若将任意比例的 A+B 系统放入一个精馏塔中蒸馏，则在塔 釜中应得到什么物质？（ ） A．纯 A B．纯 B C．恒沸混合物 E D．不一定 5．用配分函数计算热力学函数值时，若分子运动的基态能级的能量值选取不同，下列描述 中正确的是（ ） A．U、H、G、A 和 Cv 的计算值都改变 B．U、H、G、A 和 S 的计算值都不变 C．只有 U、H、G、A 的计算值不变 D．只有 S 和 Cv 的计算值不变 6．蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电和放电时电极的极性：正极和负极、 阴极和阳极的关系为（ ） A．正极和负极不变，阴极和阳极不变 B．正极和负极不变，阴极和阳极相反 C．正极和负极相反，阴极和阳极不变 D．正极和负极相反，阴极和阳极相反
第 2 页 共 6 页
五、（20 分） 乙烯加氢反应的方程式为 C2H4(g)+H2(g)══C2H6(g)，设反应的ΔrCp=0。 已知在 298K 时各物质的热力学数据如下表： 物质 ΔfHm /kJ·mol Smθ/J·K-1·mol-1
物理化学期末试卷A卷
1昆 明 理 工 大 学 试 卷 （A ）考试科目： 物理化学 考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组 一、选择题 （每小题2分，共30分）1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( ) ( A ) Q V = Q p ，∆U V = ∆U p ； ( B ) Q V < Q p ，∆U V = ∆U p ； ( C ) Q V > Q p ，∆U V < ∆U p ； ( D ) Q V < Q p ，∆U V < ∆U p 。
2、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）(A) nRT p p ln 12； (B) nRTp p p p d 12⎰； (C) Vp p ()21-； (D) nRT p p ln 213、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是： （ ）（A ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （B ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （C ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1； （D ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -14、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历了两条任意不同的途径，则下列四式正确的是： （ ） ( A ) Q 1 = Q 2； ( B ) W 1 = W 2； ( C ) Q 1 +W 1 = W 2 +Q 2； ( D ) Q 1 -W 1 = W 2 -Q 2。
2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整
(5 分)
/ RT 代入得 将 ln K r Gm
ln K {r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]} / RT
将数值代入有：
(298K) +4.0*ln(457.4/298)]}/(8.315*457.4) ln0.36=-{61500+4.0*(457.4-298)-457.4*[ r Sm
3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力； (2) 求 UF4 的正常沸点； (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵； (4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时，其压力变化多少？ 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]：(1) 41.67-10.017 10 K/T=29.43-5.900 10 K/T
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯，在 100kPa 压力下进行，冷凝后的水和氯苯完全不互溶，已知该 系统的共沸点为 92℃，氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题： (1) 气相中氯苯的组成； (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯，需要消耗多少水蒸气？氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)
(4 分) (2 分)
=RT2[dln(p(l)/Pa)]/dT=49.05 kJ· mol-1 kJ· mol-1 (6 分)
subHm fusHm fusSm
2013年初三练兵物理化学
2013年学业水平阶段性调研测试物理、化学试题本试题分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷共6页，满分为56分；第Ⅱ卷共8页，满分为94分。
本试题共14页，满分为150分，考试时间为120分钟。
答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号、座号填写在试卷规定的位置。
第Ⅰ卷（选择题共56分）注意事项：1. 第1卷为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。
2. 本考试不允许使用计算器。
一、单项选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）【化学部分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Ca:40 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 1．下列常见的变化属于物理变化的是2．日常生活安全问题一直得到人们的关注，用你所学的化学知识判断下列做法合理的是A．生病禽类加工后食用 B．蔬菜浸泡甲醛溶液来保鲜C．燃气泄漏后可以用火机检验泄露点D．油锅着火可以用锅盖盖灭3．保护环境，创造美丽家园，是我们每个人的责任，下列做法中，与倡导不相符的是A．工业废水处理达标后再排放B．推广使用一次性木筷和纸杯C．提倡使用无磷洗衣粉D．使用节能灯泡，提倡节约用电4．右图1是某粒子的结构示意图，下列说法中不．正确．．的是A．该元素的原子核外有2个电子层B．该粒子是阳离子C．该元素是一种金属元素D．该粒子具有稳定结构5. 化学实验操作过程中我们必须要具备安全意识，注意安全，下列实验操作正确的是A．实验室里可以随意品尝药品的味道B．点燃氢气前先检验其纯度C．将水直接加入浓硫酸中进行稀释D．酒精灯倾翻着火要立刻用水扑灭6．某一化学反应的微观示意图如下，请根据所学的知识判断以下说法错误的是A. 该反应中A和B元素都有两种化合价B. 该反应一定遵守质量守恒定律C. 丙的化学式中A和B原子之比为1:3D. 该反应中电子总数没有变化7．某同学在探究金属活泼性比较试验时，实验过程和现象如下图所示，据此该同学得到如下结论，正确的是A．滤渣A中一定含有铜 B．滤渣A中含有铜和银C．滤液B中只含有硝酸锌D．白色沉淀C是氯化银8．请通过对化学知识的认识，判断下列说法中正确的是A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更高C．测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中D．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化9．物质的鉴别有时候不止一种办法，下表是某同学采用不同的办法进行物质鉴别，其中有错误的是10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），合理的是A．NaCl溶液(Na2CO3)：加入稀硫酸至不再产生气泡B．H2(CO2、H2O)：先通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸C．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量锌粉、过滤D．H2SO4溶液(HCl)：加入AgNO3溶液，过滤11．现有8.9gCuO和Cu (OH)2组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液的pH=7，形成不饱和溶液。
物理化学实验复习题20131215
物理化学实验复习题考试要求：（闭卷考试时间120分钟，成绩占30%）每位同学需准备：钢笔、铅笔、直尺、固体胶及大于12×12格的坐标纸。
以下复习内容涵盖的知识点，你认为已用到的会考的加强记忆，没用到的帮助你了解，将来会用到。
没有百分之百的正确，应有百分之百的努力，一起加油！1．实验室常用的气体钢瓶颜色分别是：N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色。
2．开启气体钢瓶的操作顺序是：反时针旋松减压旋杆、开启高压气阀、观测高压表读数、顺时针旋紧减压器旋杆、观测低压表读数。
3．用热分析法测绘锡—铋二组分合金相图。
为了测定系统的温度随时间变化，可选用的温度计是：热电偶。
4．在二元合金相图绘制的实验中，选择了具有低共熔点的铅锡物系，已知纯铅和纯锡的熔点分别为327℃及232℃，则比较合适的测温元件为：镍铬-镍硅热电偶。
5．为测定物质在600～100℃间的高温热容，首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：铂-铑热电偶。
某体系的温度约为1500℃，欲测量该体系的温度，需选用：铂-铂铑热电偶温度计。
6．用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放臵在：只要温度恒定的任一方便的温度即可。
为保证温度测定的可靠性，措施之一是热电偶的冷端应臵于：冰和水共存的杜瓦瓶中。
7．饱和标准电池在20℃时电动势为：1.01845 V 。
8．用一支规格为0─5°变化范围的Beckman温度计，来测定18℃附近的温度，为了使18℃时Beckman温度计的水银柱指示刻度为4℃左右，则用来调节此Beckman温度计的水的温度最好是：22 ℃。
9．为测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，方法有：渗透压法、光散射法、粘度法。
常利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量，其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是：渗透压。
10．研究不溶性表面膜的最有用的工具是：兰缪尔膜天平。
11．实验时应尽量少与有致癌变性能的化学物质（苯、四氯化碳、氯仿等溶剂）接触，所以实验时通常用甲苯代替苯，用二氯甲烷代替四氯化碳和氯仿。
物理化学之化学热力学(2013初赛)
50 10
1280Pa
假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，我们得到： 104=k×4.5×10-3 所以，人的血液中乙醇的重量百分含量是：
4 .5 1 0 10
4 3
1 2 8 0 1 0 0＝ 0 .0 5 8
因此此人是法定的酒醉。
亨利定律应用
3.当潜水员上升到水面时，氮的溶解度降低，血液 中形成氮气泡，使潜水员发生“潜函病”。假设氮 在血液中的溶解度同水中的相同，一个人体内含有3 公斤血，问：当他从20℃约60米深的淡水中急速地 上升时，在他的血液中形成的氮气泡的体积有多大？ 血液的温度约为40℃；在40℃下，总压力（N2+H2O） 为1大气压时，N 2 的溶解度为每公斤水1.39×10 -5 公 斤N2。在计算中我们把水蒸汽压（≈0.07大气压）的 影响忽略不计，20℃时60米水柱所施加的压力是：
13
m
= 8 .5 7 1 0
dm
3
理想气体状态方程和道尔顿定律应用
1升气体含有的分子数为
N 10
5
1 0
3
8 .3 1 4 2 9 3
6 .0 2 3 1 0
23
= 2 .4 7 1 0
22
另一个人每吸入的 一口气中含有的分 子数为
N1
2 .4 7 1 0 8 .5 7 1 0
$ 用符号 c H m (物质、相态、温度)表示。
•下标“c”表示combustion。 •上标“”表示各物均处于标准压力下。 •下标“m”表示反应进度为1 mol时。
基本定律——热力学第一定律
化学反应的焓变值等于各反应物燃烧焓的总和 减去各产物燃烧焓的总和。 用通式表示为：
中科院大学 2013硕士研究生物理化学乙真题
（B） 2
（C） 3
（D）4
11. 对相图中的“结线”理解不正确的是：
(A) 在二元体系中结线一定是一条平行于横轴的水平线
(B) 从物系点到结线两端的长度比，代表了该条件下两平衡相所含物质的数 量比
(C) 结线的长度代表了某一平衡相的质量或物质的量分数
(D) 在定压相图中，温度不同时其结线的长度一般也就不同
5. 对于理想液体混合物：
(A) ΔmixH = 0，ΔmixS = 0
(B) ΔmixH = 0，ΔmixG = 0
(C) ΔmixV = 0，ΔmixH = 0
(D) ΔmixV = 0，ΔmixS = 0
6. 97.11℃时，x(乙醇)＝0.012 时的乙醇水溶液，总蒸气压 P 为 101325 Pa，该 温度下纯水饱和蒸气压为 91293.8 Pa，当温度不变，x(乙醇)＝0.02 时，下列 各式错误的是:
的 ΔGr
θ m
为
:
(A) 14.39 kJ
(B) 15.92 kJ (C) -15.92 kJ (D) -31.83 kJ
10．FeCl3 和 H2O 形成四种水合物：FeCl3·6 H2O，2FeCl3·3 H2O，2FeCl3·5 H2O， FeCl3·2H2O，这个系统的组分数(独立)是：
(A) 1
16. 在 Hittorf 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3 溶液，测出在阳极
区 AgNO3 的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出，则 Ag+离子迁移数为：
(A) x/y
(B) y/x
(C) (x-y)/x
(D) (y-x)/y
《物理化学》2012-2013学年2学期考试卷答案
成都理工大学2012—2013学年 第二学期《物理化学》（第二套）考试试卷答案一、选择题（1×11分=11分）（ A ）1、某液体在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△H ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（ B ）2、在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，此过程的△U ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（B ）3、同一温度与相同压力下，同一气体物质的.Cp m 与.Cr m 之间的关系为：A ．.p m C <.v m C B. .p m C >.v m C C. .p m C =.v m C D. 难以比较（A ）4、理想气体在可逆绝热膨胀过程中：A ．熵不变B. 热力能增加C.熵增大 D. 温度不变（D ）5、恒温恒压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时，A．0mix V∆<B. 0mix H ∆<C. 0mix S ∆<D. 0mix G ∆<（ A ）6、理想气体下列关系中不正确的是：A ．()0V U T ∂=∂ B. ()0T U V ∂=∂ C. ()0T H P ∂=∂ D. ()0T UP∂=∂ （ D ）7、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙得 分醇化学势的有：A ．1,,2()S P n H n ∂∂ B. 1,,2()T P n G n ∂∂ C. 1,,2()T V n A n ∂∂ D. 1,,2()T P n U n ∂∂ （ A ）8、在某一温度下，由纯A 与纯B 形成理想态混合物。
已知**AB P P <，当气液两相平衡时，气相组成B y 与该相组成B x 关系为：A ．B y >B x B. B y <B x C. B y =B x D. 无法判断（ C ）9、将固体42()NH HCO s 放入真空容器中，恒温到400k ，43NH HCO 按下式分解并达平衡：43()NH HCO s 322()()NH H O g CO g +（g ）+，体系的组分数C 和自由度F 为：A ．C=2,F=1 B. C=2,F=2 C. C=1,F=0 D. C=3,F=2（ C ）10、某连串反应A →B →C ，实验测得B 非常活泼，当反应稳定后，则B 的生成速率与B 的消耗速率关系为：A ．> B. < C. = D. 无法确定（ D ）11、对行反应A 11k k - B ；当温度一定时由A 开始，下列说法中是不对的：A ．开始时A 的消耗速率最快 B. 反应的净速率是正逆二向反应速率之差 C. 11/k k -的值是恒定的D. 平衡时正逆二向速率常数相等二、填空题（20×0.5=10分）1、封闭系统由一始态出发，经历一循环过程，过程的U ∆ =0 ；H ∆得 分=0 ；Q 与W 的关系是 Q=-W ，但Q 与W 的具体数值 无法确定 ，因为 不知具体途径 。
物理化学第四版第二章--热力学第一定律2013
7
状态函数的数学特征：Z是状态函数，
且 Z f ( x, y) ，则
dZ是全微分
dZ pdx Qdy
Z
Z2dZ
Z1
Z2
Z1
dZ 0
–
积分与路径无关，故可设计过程求其变化
（1）如关闭进出料阀，将料液及上空的气相作为系统 ________ （2）如反应釜一边进料、一边出料，仍以料液及上空的气相为系
统 ________。 （3）若把整个车间（动力电）、锅炉送气全划为系统 ________。
2024/8/23
6
2、状态和状态函数
状态：系统一切性质的总和
•状态函数：各种性质均为状态的函数
（ⅶ ）自由膨胀过程（向真空膨胀过程）
如图所示， Psu=0
图1-1 气体向真空膨胀（自由膨胀）
气体
真空
18
§2.2 热力学第一定律
本质：能量的转化和守恒，是自然界 的基本规律。表示系统的热力学状态 发生变化时系统的热力学能与过程的 热和功的关系。
19
1.热和功
热与功是系统状态变化过程中和环境之间 进行能量交换的两种形式，它们随过程产 生；因过程而异，称为过程变量。
为热力学数据的建立、测定及应用，提供了理
论依据。
例：
C(石墨）
1 2
O2
(g)
Q V,a
CO
(g)
()
Q V,b
CO2
(g)
(b)
Q V,c
C(石墨） O2 (g) CO 2 (g)
(c)
中科院应化所考博真题2013高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所2013年攻读博士学位研究生入学试题高等物理化学一、填空题(每题1分，共计10分)1、在边长为a的一维势箱中运动的粒子，当量子数n等于1时其波函数为，能量E为h2/8ma2。
2、在一个真空容器中，投入CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分数为2 。
若改投入NH4HS(s) 加热分解达平衡，其独立组分数为：1，自由度为13、在一定的温度和压力下，A和B能理想液态混合物，x A = x B = 0.5。
已知p*A =2p*B，则气相总压p总= 3p*B x B。
气相中两者的摩尔分数关系y A:y B==2:14、在一定的温度下，反应N2O4(g) = 2NO2(g)的标准平衡常数KØ = 0.1132，当两者的压力都等于1 kPa时，反应向右进行。
5、一级反应，lnC对时间t作图为一直线，其斜率为-k1。
6、对于平行反应, 一般地说：E a值小的反应, k值随T变化率__小__（填‘大’或‘小’）。
升温对E a值大的反应影响更大7、规定基态能级为0的配分函数q0与规定基态能量ε0的配分函数之间的关系为。
8、相同浓度的NaCl和CaCl2溶液离子平均活度系数较大的是_NaCl__溶液。
9、电极AgNO3(a1)|Ag(s)与ZnCl2(a2)|Zn(s)组成自发电池选用的盐桥为__饱和KNO3。
10、对于连串反应 12k k−−→−−→, B的浓度达到最大值的时间为。
A B C二、判断题(每题1分，共计10分, 对的“√”，错的“×”)1、封闭体系经历一无其他功的等压过程，其热量Q p只取决于体系的始终态. (√ )2、当系统的T、P一定时，ΔG>0的过程则不能发生。
(×)3、稀溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高。
(×)4、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，而物质量的浓度与温度有关。
(√ )5、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移(×)6、某化学反应的Δr G m若大于零，则Kφ一定小于1。
2013年池州物理化学实验操作测试题及器材
池州市2013年初中毕业升学理科实验操作考试范围一、物理：1、测量盐水的密度2、探究凸透镜成实像、虚像的规律3、重力大小与质量的关系4、探究杠杆的平衡条件5、探究串联电路电流的的特点6、测量小灯泡的电阻7、探究电路中电流与电阻的关系8、测量小灯泡的电功率二、化学：1、验证质量守恒定律2、配制100 g 5%的NaCl溶液3、二氧化碳的制取4、测定NaOH溶液的pH并验证与稀盐酸的反应5、鉴别稀盐酸、NaOH溶液和Na2CO3溶液6、证明呼出的气体中含有CO27、粗盐提纯中的溶解和过滤8、用H2O2溶液制取氧气并检验池州市2013年初中毕业升学理科实验操作考试器材准备通知单一、物理：1、实验A：托盘天平、砝码、镊子、量筒、烧杯、盐水、抹布2、实验B：光具座（一台）、凸透镜（一个）蜡烛（一支）、光屏（一支）、火柴、手电筒3、实验C：弹簧测力计、铁架台、钩码（1盒）4、实验D：杠杆及支架、钩码一盒、弹簧测力计、细线5、实验E：两节干电池、电池盒、小灯泡两个（2.5V、3.8V）、灯座2个、一个电流表、开关一个、导线若干6、实验F：干电池3节、2.5V小灯泡一个、灯座、开关、滑动变阻器、电流表、电压表、导线若干7、实验G：干电池3节、电池盒、定值电阻（5欧和10欧）、开关、滑动变阻器、电流表、电压表、导线若干8、实验H：干电池2节、2.5V小灯泡一个、灯座、开关、滑动变阻器、电流表、电压表、导线若干二、化学：1、实验A：托盘天平、烧杯、胶头滴管、镊子、砂纸、试管刷、废液缸、酸铜溶液、铁钉2、实验B：托盘天平、烧杯（250ml）、量筒（50ml）、玻璃棒、药匙、胶头滴管、白纸、大试剂瓶（回收所配溶液）、试管刷、水、NaCl3、实验C：铁架台（带铁夹）、大试管、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶（带毛玻片）、烧杯、试管火柴、试管刷、废液缸、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、水4、实验D：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（10ml）、玻璃片、pH试纸、试管刷、废液缸、NaOH溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液5、实验E：小试管、试管架、试管刷、废液缸、酚酞溶液、稀盐酸（贴A标签）、NaOH溶液（贴B标签）、和Na2CO3溶液（贴C标签）6、实验F：水槽、集气瓶（4个）、毛玻片、木条、一次性饮料管、火柴、镊子、试管刷、废液缸、澄清石灰水、水7、实验G：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯（50ml,2只）、滤纸、玻璃棒、量筒（10ml）、胶头滴管、药匙、试管刷、废液缸、粗盐、水8、实验H：大试管、药匙、火柴、细木条、试管架、量筒（10ml）、胶头滴管、试管刷、废液缸、5%的H2O2、MnO2关于2013年池州市初中毕业升学理科实验操作考试工作的通知各县（区）教育局，九华山经发处,市十一中：根据省教育厅工作部署和我市2013年初中毕业升学考试总体安排，今年我市将继续全面开展初中毕业升学理科实验操作考试，为确保考试工作的顺利进行，现将有关事项通知如下：一、指导思想深化基础教育课程改革，全面实施素质教育，加强和改进学校实验教学工作，进一步提高学校教学仪器设备的使用效益，促进学校提高实验教学水平和质量，培养学生的实践操作能力与创新精神，促进青少年学生全面发展。
物理化学课件2013习题课第二章第一定律
J T
T p
H
J T 是强度性质， Joule-Thomson效应为等焓过程。
Joule-Thomson效应的实际意义是提供了一个制冷的应 用条件：JT 0 。大多数物质（除了H2和He以外）在
常温下 JT 0 ，即通过节流膨胀后温度下降。 Joule-
Thomson效应的意义是认识了实际气体的热力学能和焓 不仅是温度的函数，而且还与压力或体积有关。
CV,m
CVt ,m
3R 2
CV,mCV t,mCV r,m5 2R
等压热容和等容热容之差:
① 任意系统:
CpCVpU VV p
②理想气体: Cp CV nR
5. 理想气体绝热可逆过程和多方可逆过程 （1）绝热可逆过程方程
pV 常数 (其中 Cp CV) V1 常数 p1 常数
（2） 理想气体绝热功
（3）敞开系统，系统和环境之间既有物质交换又有能 量交换。
2.系统的性质和状态函数 系统的性质分为两类： 一类是广度性质（容量性质），其数值与系统中的
物质的数量成正比，如体积、质量、热容、热力学能等。 该性质在一定条件下具有加和性。广度性质在数学上是 一次齐函数。
另一类是强度性质，其数值取决于系统自身性质， 无加和性，如压力、温度、密度等。强度性质在数学上 是零次齐函数。经验证明在一个单组分封闭系统中，只 要指定两个强度性质，其他的强度性质也随之而定了。
（8）系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若要ΔT=0，则Q=0，无热 量交换。 错
（9）在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则
HQp 0
错。因Wf 0,故 HQp
(10) 理想气体绝热变化过程中 W 可 C 逆 V T ,W 不 可 C V T 逆 ,所 W 绝 以 热 W 绝 可 热 。 逆 不可
2013年东南大学物理化学真题
2013年一．填空题（12分）1．所谓热力学平衡，实际上包括了 ， ， ， 四大平衡。
2．已知A ，B 两组分可构成理想液体混合物，且混合物在101.325kPa 下沸点为373.15K 。
若A,B 两组分在373.15K 时的饱和蒸汽压为106658Pa 和79993Pa ，则该理想液体混合物的组成为：x A = ，气相的组成为y A = 。
3．在n ，T 一定条件下，任何种类的气体，当压力趋于零时：lim()m p pV →∞= 。
4．在温度为T 时反应C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ），C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）的平衡常数分别为K 1，K 2，则反应CO （g ）+12O 2（g ）=CO 2（g ）的平衡常数为 。
5．强电解质MX ，MY 和HY 的摩尔极限电导分别为123,,,ΛΛΛ则HX 的摩尔极限电导为 。
6．在恒T ，p 下，纯液体是通过 来降低其表面吉布斯函数的。
7．一定温度下，在含有NO3-,K+,Ag+的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子，最易于吸附 离子，而使胶体带 电荷。
二．选择题（12分）1．1mol 理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀（Q=0），使系统体积增大一倍，则-1-1/ J mol S K ∆⋅⋅系统，-1-1/ J mol S K ∆⋅⋅环境，-1-1/ J mol S K ∆⋅⋅隔离为（ ）A.5.76 5.76 0B.0 5.76 5.76C.0 0 0D.5.76 0 5.762．一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则（ ）A.V 1＞V 2B.V 1＜V 2C.V 1＝V 2D.无法确定3．某一溶质相对分子质量为210，溶于樟脑形成质量分数为5%的溶液，求凝固点降低（ ）。
A.20.0K B10.0K C.5.0K D.无法确定.4．能在毛细管中产生凝聚现象的物质是由于该物质的液体在毛细管中形成（ ）。
2013年10月物理化学(一)自考复习题
物理化学（一）复习题一、单选题1.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子增加的化学反应，那么 【 C 】A. Q ＞0，W ＞0，U ∆＞ 0B. Q =0，W =0，U ∆< 0C. Q =0，W =0，U ∆= 0D. Q < 0，W ＞0，U ∆< 02.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子减少的化学反应，那么 【 C 】A. Q ＞0，W ＞0，U ∆＞ 0B. Q =0，W =0，U ∆< 0C. Q =0，W =0，U ∆= 0D. Q < 0，W ＞0，U ∆< 03.1mol 双原子理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为1S 和2S ，则两者的关系为 【 B 】A. 1S =2SB. 1S <2SC. 1S ＞2SD. 1S ≥2S4.理想气体在绝热可逆膨胀过程中，体系的H ∆和S ∆下列关系中正确的是 【C 】A. H ∆＞0，S ∆＞0B. H ∆=0，S ∆=0C. H ∆<0，S ∆=0D. H ∆<0，S ∆<05.关于S T H G ∆-∆=∆，下列说法中正确的是 【B 】A. 适用于任意热力学过程B. 适用于任意等温热力学过程C. 适用于等温下的化学反应D. 适用于无化学反应的等温过程6.C 反应C （石墨） + O 2 CO 2（g ），该反应的H ∆（298 K ）< 0 ，若将此反应放于一个恒容绝热的容器中进行，则体系【B 】A. T < 0，U ∆< 0，H ∆< 0B. T ＞0，U ∆= 0 ，H ∆＞0C. T ＞0，U ∆＞0，H ∆＞0D. T ＞0，U ∆=0， H ∆= 07.下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是 【A 】 A. ()c C B C n P T Bn U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B. ()c C B C n P S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. ()c C B C n V P Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. ()c C B C n H T B n S ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 8.下列偏微分中，不是化学势的是 【B 】 A. ()c C B C n V S Bn U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B. ()c C B C n P T B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. ()c C B C n T P B n G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. ()cC B C n V T B n A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 9.2mol A 和3mol B 在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A 和B 的偏摩尔体积分别为1.791510--⋅⨯mol m 和1351015.2--⋅⨯mol m ，则混合物的总体积为 【C 】A. 9.673510m -⨯B. 9.853510m -⨯C. 1.0033410m -⨯D. 8.953510m -⨯10在298K 和标准压力下，有两瓶含萘的苯溶液。
哈工大物理化学2013年考研真题
1.382 102、 1.268 10-2 S .m 2 .mol 1 ,求①电池常熟；②AgCl 电导率；③AgCl 溶解度
125.52 KJ 1 k1 6.平行反应① A B, k1 1015 exp( )S
k2 A C , k2 1013 exp(
82.68 1 )S 在什么 T 生成两产物速率相等，什么时候使 B 为 C RT
k k2 (
k1 1 )2 2k3 ，则复合反应 Ea 与各基元反应
9.半径为 r，表面张力为 的肥皂泡内外压差_______________ 10.在气固吸附过程中，发生毛细管凝聚现象，即气体吸附在固体多吸附剂的毛细孔隙中凝 结为液体。此时液面可用________________方程解释 二、选择题 1.下列哪个表示了偏摩尔量（ ） （i j ） C(
S、G、CV、m 1.5R 始 S1 200 J mol.k
2.FeO-MnO 相同，熔点分别为 1370 C、 1785 C ，在 1430 C ，含有 30%和 60%MnO(质量) 的二溶液固体间发生转熔变化与其平衡的液相组成为 15%的 MnO，在 1200 C ,二固体熔体 的组成为 26%和 64%的 MnO，问依上述数据 ①写出各区域的存在相 ②分析各区域自由度指出 0 自由度的线和其名称 ③含 28%MnO 的二元体 A 由 1600 C 冷却至 1200 C ，画出冷曲线
RT
的 10 倍大
。 。 。
。
3.298.15K ， CБайду номын сангаас ( g )
、 CH 3OH (l ) 的 H 分 别 为 -110.52 、 -200.7KJ/mol,CO(g) 、
H 2、CH 3OH（l） Sm 为 197.67、130.68、127g/mol.k,又甲醇饱和蒸汽压 16.59KPa.
葛华才编物理化学3-4章习题详细答案
9. 在-192.7℃时，氮气的蒸气压为 144.76 kPa，氧气的蒸气压为 31.93 kPa。设空气为 N2:O2 = 4:1(摩尔比)
的混合物，且液态空气为理想溶液。在-192.7℃时，计算 (1) 在要加多大压力才能使空气全部液化？ (2) 液态空 气在正常沸点时液面上蒸气的组成。(3) 在液态空气和纯液氮中，N2 的化学势的差值。
* Kb=R(T*b)2MA/ Δ vap H m
= (8.315× 353.32× 0.07811/30770 ) K·kg·mol1 =2.63 K·kg·mol1 (2) Tb = Kb bB= Kb nB / mA = Kb mB / MB mA =[2.63×13.76/(100×154)] K=2.35 K T= T*b+Tb=353.3 K +2.35 K =355.65K=82.5℃ 8. 已知某溶剂的凝固点为 318.2 K， 摩尔质量为 94.10 g· mol1。 在 100 g 该溶剂中加入摩尔质量为 110.1 g·mol1 的溶质 0.5550 g，形成稀溶液后，测得凝固点为 317.818 K，试求： (1) 该溶剂的冰点下降常数 Kf。 (2) 溶剂的摩尔熔化焓。 解：(1) Tf = Tf - T f* =318.2 K -317.818 K =0.382K 因为 Tf=KfbB=KfmB/MBmA
17
葛华才编.《物理化学》 （多媒体版）配套部分章节的计算题解.高等教育出版社
B，试求过程的mixVm，mixHm，mixSm，mixGm。假设 A 和 B 能形成理想液态混合物。 解： 混合过程如下 0.6mol A+0.4mol B nB*=1.4mol G1 nA*=0.6mol nB*=1.8mol mixG 0.6mol A +1.8mol B G2
物理化学期中考试试卷来下
物理化学 (上)期中考试一试卷（ 2013 级）一、填空题（共 16 分,每题 2 分）1.临界点的数学特点是（）和（ ）。
2.气体 A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体（）比气体（ ）更易于液化。
3.理想气体 A 和 B 的热容为 C V ,m, A 2.5R, CV ,m, B1.5R ,若将物质的量相等的 A 和 B 混淆，由始态经绝热可逆压缩至终态，则此过程 S A ()0; S B ()0; S sys （ ）0； S amb （ ）0。
[ 选填＞，＜， =，没法确立 ]4.将一电热丝浸入水中，通以电流，若以电热丝为系统， Q ()0,W()0, U ()0.若以电热丝和水为系统， Q ( )0,W( )0,U ()0. 若以电热丝，电源， 水及其余有关的部分为系统，则 Q ()0,W()0,U ()0. [选填＞，＜， =，没法确立 ]绝热壁5.当自行车胎扎一小洞，气体快速排出，此时车胎的温度要（）。
6.始态为 101325Pa， 373.15K 的水变成同温下，压力为50KPa 的水蒸气，此过程的体积功W( ), H m（）， S m( ), G m( ), A m ( ), S amb （）， S iso（）。
[选填＞，＜，=，没法确立 ]7.在 373K,101.325KPa 下 1mol 的H2O(l )，使其与373K 的大热源接触并使其向真空蒸发，变成 373K,101.325KPa的H2O( g)，关于这一过程能够用（）来判断过程的方向。
（选填Ssys ，S iso ，S amb ，G ）8.已知某气体的C m, p 2.5R , JT 1.0 10 2 K Kpa 1，现有1mol该气体从1MPa等温膨胀到 100KPa,则此过程的H 为（）。
二、选择题（共 30 分，每题 1 分）1.一绝热的恒容容器中间有一隔板分开，一边装有1mol 的理想气体，另一边为真空，抽掉隔板后，气体充满整个容器，以气体为系统，则在变化过程中（）A. U 0,H 0,T 0B. U 0,H＞0，T 0C. U＞0，H T＞0，T ＞0D. U＜0，H＜0， T＜02.关于理想气体，以下哪些式子不可以建立（）U)T 0 HH0 D.(C V)T 0A. (B.()TC.() pVV P T3.必定量的理想气体，由始态（p1,V1 ,T1）出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到相同的体积 V2，则终态的压力（）A. p2（恒温）＞p2（绝热）B.p2（恒温）＜p2（绝热C.p2（恒温）= p2（绝热）D.没法比较4.将 2molA 置于关闭系统中反响； 2 A 3B ,系统中产生了2molB, 此时反响进度为（）mol.A. 2/5B.3/5C.2/3D.15.公式H Q P合用于下边哪些（）过程。
物理化学
2013年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（请把答案写在答题纸上，写在试卷上的答案无效）一、选择一个正确的答案：（本题共60分，每小题2分）1、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（）A、可以到达同一终态B、不可能到达同一终态C、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响D、以上说法都不对2、在一定温度范围内，某化学反应的r H m与温度无关，那么该反应的r S m∆∆随温度升高而（）A、升高B、降低C、不变D、可能升高也可能降低3、关于熵的概念正确的是（）A、构成平衡的两相的物质摩尔熵相等B、绝热过程中系统的熵值不变C、等温过程中Q ST ∆=D、任何实际过程中系统的熵变都不能小于热温商的和4、单组分过冷液体的化学势与固体的化学势比较，它们的关系为（）A、前者比后者高B、前者比后者低C、二者相等D、不可比较5、不挥发性溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起（）A、熔点升高B、沸点降低C、蒸气压降低D、总是放出热量6、NaCl（s），NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度为（）A 、f = 0B 、f = 1C 、f = 2D 、f = 37、压力升高时，单组分系统的熔点（ ）A 、升高B 、降低C 、不变D 、无法确定8、二元恒沸混合物的组成（ ）A 、固定B 、随温度而改变C 、随压力而改变D 、无法判断9、等温等压下，当反应的时, 该反应（ ）15.r m G KJ mol θ-∆=A 、能正向进行B 、能逆向自发进行C 、不能判断D 、不能进行10、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为（ ）A 、催化剂 B 、温度 C 、压力 D 、浓度11、下列说法正确的是（ ）A 、对电解池来说，负极是阴极，正极是阳极B 、对电解池来说，负极是阳极，正极是阴极C 、对原电池来说，负极是阴极，正极是阳极D 、对原电池和电解池来说，均是正极为阳极，负极为阴极12、不能通过测定电解质溶液的电导来计算的物理量是（ ）A 、离子迁移数 B 、难溶盐溶解度C 、弱电解质的电离度 D 、电解质溶液的浓度13、科尔劳施离子独立运动定律适合于（ ）A 、任意浓度的强电解质溶液B 、任意浓度的弱电解质溶液C 、无限稀释的强或弱电解质溶液D 、只适用于无限稀释的强电解质溶液14、在测定电池电动势时，标准电池的作用（ ）A、提供标准电极电势B、提供标准电流C、提供标准电位D、提供稳定的电压15、盐桥的作用是（）A、将液接电势完全消除B、将不可逆电势变为可逆电势C、使双液可逆电池的电动势可用能斯特方程进行计算D、增大液接电势16、金属和溶液间的电势差的大小和符号主要取决于（）A、金属的表面性质B、溶液中金属离子的浓度C、金属和溶液的接触面积D、金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度17、理论分解电压是（）A、当电解质开始电解反应时，所必须施加的最小电压B、在两极上析出的产物所组成的原电池的可逆电动势C、大于实际分解电压D、电解时阳极超电势与阴极超电势之和18、在有电流通过时，电极极化的结果使（）A、原电池负极的电势变得更低B、电解池阴极的电势变得更低C、电解池的分解电压变得更小D、原电池的端电压变得更大19、在海上航行的轮船，常将锌块嵌于船底四周，这样船身可以减轻腐蚀，此种方法称为（）A、阴极保护牺牲阳极法B、阳极保护法C、金属保护层法D、电化学保护法20、对于反应级数，下列说法正确的是（）A、只有基元反应的级数是正整数B、反应级数不会小于零C、催化剂不会改变反应级数D、反应级数都可以通过试验确定21、某反应无论反应物的起始浓度如何，反应完成65%所需的时间都相同，则反应的级数为（）A、零级B、一级C、二级D、三级22、若要提高活化能较低的反应的产率，温度应该（）A、升高B、降低C、不变D、不确定23、根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是（）A、活化能降低B、碰撞频率提高C、活化分子所占比例增加D、碰撞数增加24、过渡态理论认为（）A、反应速率取决于活化络合物的生成B、反应速率取决于活化络合物分解为产物的速率C、用热力学方法可以算出速率常数D、活化络合物和产物间建立平衡25、常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是（）A、过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致B、过热液体形成的原因是新相种子——小气泡的附加压力太小C、饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小D、人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心的形成26、在毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将（）A、向左移动B、向右移动C、不移动D、左右来回移动27、某物质在水中发生负吸附，该溶液在干净的玻璃毛细管中的高度比纯水在该管中的高度（）A、更高B、更低C、相同D、不能确定28、朗繆尔吸附等温式适用于（）A、化学吸附B、物理吸附C、单分子层和多分子层吸附D、多分子层吸附29、溶胶系统最基本的特征是（）A、均相，热力学稳定B、多相、热力学不稳定C、光散射现象明显，渗透压小D、光散射现象弱，扩散极慢30、下列对电动电势的描述，错误的是（）A、表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差B、电动电位值易随少量外加电解质而变化C、其值总是大于热力学电位值D、当双电层被压缩到与溶剂化层相合时，电动电位值为零。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号： 627 试题名称：物理化学B （共 5 页）适用专业：化学说明： 1.所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
2.符号$在右上角表示标准态, 例如p$表示一个标准压力100kPa. E$表示标准电动势等。
=============================================================================================================一、选择题( 共15题，每题2分共30分)1. 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是：( )（A）理想溶液中的组分B; （B）理想混合气体中的组分B（C）非理想溶液中的溶剂; （D）稀溶液中的溶质B2. 将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值? ( )(A) ΔH=0 (B) ΔH=C p(T2-T1)(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其它值3. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：( )(A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.6034. 在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在p$压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f ，则( )(A) p A*< p A， μA*<μA，T f* < T f；(B) p A*> p A， μA*<μA，T f* < T f(C) p A*< p A， μA*<μA，T f* > T f；(D) p A*> p A， μA*>μA，T f* > T f5. 有下述陈述(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其摩尔Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( )(A) (1)，(2)；(B) (2)，(3)；(C) (2)，(4)；(D) (3)，(4)6. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( )(A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0； (B) W < 0, Q < 0, ΔU > 0(C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0； （D ）W < 0, Q = 0, ΔU > 07. 节流过程中，下述说法正确的是 ( )（A ）内能不变，压力减少； （B ）焓不变，压力减少；（C ）吉布斯自由能不变，压力不变；（D ）焓不变，压力增加。
8. 当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是： ( )(A) 2+Sn a = 1.0, 2+Pb a = 0.1；(B) 2+Sn a = 1.0, 2+Pb a = 1.0；(C) 2+Sn a = 0.1, 2+Pb a = 1.0 ；(D) 2+Sn a = 0.5, 2+Pb a = 0.59. CuSO 4与水可生成CuSO 4ּH 2O,CuSO 4ּ3H 2O,CuSO 4 5H 2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )(A) 3种； (B) 2种； (C) 1种； (D) 不可能有共存的含水盐10. 对于 E $＝[RT /(zF )] ln K $ 一式,正确理解是 ： ( )(A) 表示电池内各物都处于标准态； (B) 表示电池反应已达平衡；(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡；(D) E $与K $仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同。
11. 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)312. CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡物系,其组分为： ( )(A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 5。
13. 水与苯胺的最高临界溶点温度为T 。
在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是： ( )(A)T > T 0； (B)T < T 0； (C)T = T 0； (D)视具体情况而定。
14. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( )(A) 增大； (B) 减小； (C) 先增后减； (D) 不变15. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘：( )(A) 比固态碘密度大；(B) 在115℃以上不能存在；(C) 在p$压力下不能存在；(D) 不能有低于12 kPa的蒸气压。
二、填空题(14题，除第1和5题3分外，其余每题2分共30分)$(298 K)<0。
若此反应在恒容绝热器中1. 反应C(s)+O2(g) −−→CO2(g)的Δr Hm进行，则该体系的ΔT 零，ΔU零，ΔH零。
（填：大于，等于，小于）2. 对实际气体，由于分子间存在吸引力，当温度不变时，气体的体积增加，则其内能。
（填：增加，不变，减少）3. 当液体A溶解在液体B中时，发现液体A的偏摩尔体积比纯液体A的摩尔体积要大，则增加压力时，液体A在液体B中的溶解度。
（填：增加，不变，减少）4. 将A，B两种气体以1:2的比例封入一真空容器,反应A(g)+2B(g)=C(g) 为吸热反应，300℃下平衡时系统的总压力为p1,在500℃下平衡时总压力为p2,则p1____ p2 (填：大于，小于，等于)。
5. 采用32P标记的五氯化磷t1/2为14.3 天, 经___________天后, 放射性衰变到起始值的1/1000。
O2(g)设计成电池的表示式为：______________ 6. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 12____________________________________________________________。
7. 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。
其决速步是平行反应中反应速率最（填：快,慢）的一个。
8. 在101 325 Pa压力下，I2在液态水和CCl4中溶解分配达平衡。
该平衡体系的自由度为，其可变量是。
9. 经验规则“温度每增加10 K, 反应速率增加2 倍”。
在T1＝298 K 和T2＝308K 时，符合这规则的活化能值E a＝___________________。
10. 电池: Pt│H2(p$)‖HCl(γ±, m)│Hg2Cl2│Hg│Pt根据能斯特公式其电动势E = _______________，得到lgγ±=_____________ 。
11. 指出下列平衡体系的独立组分数：（1）；（2）(1)NaCl(s)、HCl(l)、H2O(l)的饱和水溶液。
(2)H2、石墨，催化剂，生成n种碳氢化合物所组成的化学平衡体系。
12. 一级相变特点：（1）物质在二相中的化学势；（2）物质在二相中的化学势对温度或压力的一级偏微商。
（填“相等”或“不等”）13. 分别用反应物和生成物表示反应A＋3B＝2C 的反应速率, 并写出它们间关系为：。
14. 298 K 时，电池反应Ag(s)＋12Hg2Cl2(s)＝AgCl(s)＋Hg(l) 所对应的∆r S m＝32.9 J·K-1·mol-1,电池电动势为0.0193 V,则相同反应进度时∆r H m＝，(∂E/∂T)p＝______________。
三、计算题(7题，每题10分共70分)1. 某物质有α和β两种晶型。
25℃时α和β型的标准摩尔生成热分别为-200.0和-1980 kJ⋅mol-1。
标准摩尔熵分别为70.0和71.5 J⋅K-1⋅mol-1。
它们都能溶于CS2中，α在CS2中溶解度为10.0 mol⋅kg-1。
假定α，β溶解后活度系数皆为1。
(1) 求25℃，由α型转化为β型的ΔGm$；(2) 求25℃，β型在CS2中的溶解度(mol⋅kg-1)。
2. 一定量的H2O(l) 置一钢瓶中(V= 5 dm3)，用O2气加压至 2.53×108 Pa。
已知293 K 时O2在水中溶解的亨利常数为3.93×109 Pa。
(1) 计算O2在水中的物质的量分数；(2) 293 K时,水的正常蒸气压为2.67×103 Pa，计算溶液上方水的蒸气压；(3) 如果实测得液面上水的蒸气压为2.45×103 Pa，计算溶液中水的活度系数。
（以纯水为标准态）3. 在温度为298 K 的恒温浴中，一理想气体发生不可逆膨胀过程。
过程中环境对体系做功为 3.5 kJ，到达终态时体积为始态的10倍。
求此过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。
4. 1 mol O2克服101.325 kPa 的恒定外压下作绝热膨胀，直到达到平衡为止，初始温度为200℃，初始体积为20 dm3，假定氧气为理想气体，C V, m= (5/2)R。
试计算氧气膨胀过程中的Q, W, ΔU，ΔH，ΔS。
5. 气相反应2NO2+ F2→ 2NO2F，当2 mol NO2和 3 mol F2在400 dm3的反应釜中混合，已知300 K 时，k = 38 dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为：r = k[NO2][F2]。
试计算反应10 s 后，NO2 ，F2，NO2F 在反应釜中物质的量。
6. 将正丁醇蒸气在298.15 K时慢慢加压，当开始形成半径为1×10-9 m的微小液滴时，蒸气压力为多大？已知正丁醇的正常沸点为390 K，Δvap H m=43.822 kJ·mol-1，298.15 K时正丁醇的密度ρ=806 kg·m-3，表面张力γ=0.0261 N·m-1。