分析化学第六版
分析化学(第六版)思考题和习题参考解答
分析化学(第六版)思考题和习题参考解答work Information Technology Company.2020YEAR第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nstns tx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
分析化学第六版课后答案
第二章：误差及分析数据的统计处理２．以下情况分别引起什么误差？假如是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：〔1〕引起系统误差，校正砝码；〔2〕引起系统误差，校正仪器；〔3〕引起系统误差，校正仪器；〔4〕引起系统误差，做对照试验；〔5〕引起偶尔误差；〔6〕引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏向和算术平均偏向表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏向表示更合理。
因为将单次测定值的偏向平方后，能将较大的偏向显著地表现出来。
４．如何减少偶尔误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶尔误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进展试剂的提纯和使用校正值等方法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
５．某铁矿石中含铁39.16%，假设甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。
试比拟甲、乙两人分析结果的准确度和精细度。
解：计算结果如下表所示由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏向d和标准偏向s可以看出，甲的精细度比乙高。
所以甲的测定结果比乙好。
g，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。
因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保存2位有效数字。
甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的准确程度；乙的分析结果保存了4位有效数字，人为地夸张了测量的准确程度，不合理。
分析化学(李发美,第六版,人卫出版)
教学大纲第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。
分析化学(第六版)习题答案
10、是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和PH玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。
玻璃电极的内阻很大(50～500MQ)，用其组成电池，在测量电动势时，只允许有微小的电流通过，否则会引起很大的误差。如玻璃电极内阻R=100MQ时，若使用一般灵敏检流计(测量中有10-9A电流通过)，则产生相当于1.7pH单位的误差；而用电子电位计时，测量中通过电流很小，只产生相当于0.0017pH单位的误差。可见，测定溶液pH必须在专门的电子电位计上进行。
石灰石样品中m(CaCO3)=0.0008542×100.1=0.0855(g)
石灰石的纯度＝0.0855/0.2815=30.37%
如果以CO2表示，m(CO2)=0.0008542×44.01=0.0376(g)
CO2的百分质量分数为：0.0376/0.2815=13.35%
25、解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。
(1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。
(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pC2H5OH2及pOH、pC2H5O。(设HClO4全部离解)
解：(1)
(2)因HClO4全部离解，故水溶液中：
pH=-lg0.0100=2.00，pOH=14.00-2.00=12.00
乙醇溶液中：
解：Pb3O4~3PbCrO4~9I-~(9/2)I2~9Na2S2O3
13、解： 6FeO ～ 6Fe3+～K2Cr2O7
14、精密称取漂白粉试样2.702g加水溶解，加过量KI，用H2SO4(1mol/L)酸化。析出的I2立即用0.1208mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去34.38mL达终点，计算试样中有效氯的含量。
分析化学(第6版)整套教学课件
绪论
第1章 绪论
♣分析化学的任务和作用 ♣分析化学的分类 ♣分析化学的发展 ♣分析过程的基本步骤
一、分析化学的任务和作用
分析化学 ---研究物质的化学组成、含量、结构的分 析方法及有关理论的一门学科。 ---化学学科中的信息科学， 是化学学科的一个重要分支。 ---是科学技术的眼睛。
按测定原理或分析方法分类
化学分析 以物质的化学反应为基础；
测
滴定分析法和重量分析法
定
原
以物质的物理和物理化学性
理
仪器分析
质为基础；物理和物理化学 分析方法；光学分析法、电
化学分析法、色谱分析法、
质谱分析法、放射化学分析
法
二、分析化学的分类
化学分析法
仪器分析法
1. 灵敏度低 适合于高含量或常量(＞1%) 2. 准确度高
实际工作中，随机误差与系统误差并无明 显的界限，当对其产生的原因尚未知时，往往当 作偶然误差对待，进行统计处理。
三、误差的分类及减免方法
减免误差的方法
1）系统误差的减免
对照试验：纠正方法误差
标准试样 测定试样 同条件下平行试验，找出校正值
空白试验：纠正试剂、器皿带入的系统误差
不加入试样 测定试样
同条件下试验，找出校正值
析除外)
5. 仪器价格昂贵、维修困难、
维护要求高 化学分析方法与仪器分析方法是互为补充的，而且前者又是后
者的基础。
二、分析化学的分类
按分析对象分类
无机分析
分 （无机化合物）
析
对
象
有机分析
（有机化合物）
元素、离子、原子团 化合物组成 各组分含量
元素分析； 官能团分析 结构分析
分析化学(第六版)习题参考解答
第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst nstx u 15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
分析化学（李发美第六版人卫出版）
教学大纲第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
分析化学总复习 (第六版)
八、决定滴定突跃的大小的因素
酸碱滴定曲线— c和Ka(或Kb) （会判断条件改变时，突越大小怎么变化） 络合滴定曲线— c和KMY’
7. 化学计量点 (1).酸碱滴定(pH) 计量点产物为 一元或多元弱酸 一元或多元弱碱 [H+]=(Kac)1/2 [OH-]=(Kbc)1/2
两性物质 [H+]=(Ka1Ka2)1/2或[H+]=(Ka2Ka3)1/2 缓冲溶液pH＝pKa+lgCb/Ca
2. 络合滴定: Bi3+ Zn2+ Ca2+ Mg2+ Pb2+
--- XO (实际pH<6)
--- EBT
(实际pH=7~10)
Fe3+ ---磺基水杨酸（pH＝1.5～3）
3.氧化还原滴定:
K2Cr2O7法测 Fe2+ --- 二苯胺磺酸钠（EIn0’=0.86V)
KMnO4法 --- KMnO4 （自身） 碘量法 --- 淀粉 酸度控制
一、基本概念
1. 分析方法的分类：
定性分析、定量分析；化学分析（重量和滴定分析）、仪器分析
2. 化学计量点；基准物质（常见基准物质） 3. 滴定方法分类： 酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法 滴定方式分类： 4. 根据误差的来源和性质不同，分： 系统误差：由固定原因导致。重复性、单向性 随机误差（偶然误差）：难以控制且无法避免。（要会判断） 从整体看，随机误差服从正态分布规律。
5. 高锰酸钾法测铁 MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
五. 准确滴定（定量进行）、分步滴定的条件
分析化学(第六版)总结
SR Sx S y Sz R x y z
2
2
2
有效数字＝准确数字+ 最后一位欠准的数（±1） 如滴定管读数 23.57ml，4 位有效数字。称量质量为 6.1498g，5 位有效数字
分析化学（第六版）总结 第一章 绪论
第一节 分析化学及其任务和作用 定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理 论的科学，是化学 学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科 第二节 分析方法的分类 一、按任务分类 定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团） 定量分析：测定各组分相对含量或纯度 结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构） 二、按对象分类：无机分析，有机分析 三、按测定原理分类 （一）化学分析 定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析 分类： 定性分析 定量分析 滴定分析： 从与组分反应的试剂 R 的浓度和体积求得组分 C 的含量 反应式：mC+nR→CmRn X V W 特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析 （二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。 仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等） 、光学分析 （紫外分光光 度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等） 、色谱分析（液 相色谱、气相色谱等） 、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析 特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析 四、按被测组分含量分类 -常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1% ；痕量组分分析；< 0.01% 五、按分析的取样量分类 常量分析 半微量 微量 超微量分析 试样重 >0.1g 0.1～0.01g 10～0.1mg <0.1mg 试液体积 >10ml 10～1ml 1～0.01ml ﹤0.01ml
分析化学 第六版 (华东理工 四川大学 著) 高等教育出版社
样卷 1 答案……………………………………………………………………………… 145 样 卷 2………………………………………………………………………………… 148
样卷 2 答案……………………………………………………………………………… 154
第二章：误差及分析数据的统计处理 思 考 题
１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度 越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度 的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测 定结果与几次测定结果的平均值之间的差别， 其大小可用绝对偏差和相对偏差表示， 也可以 用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平两臂不等长； （3） 容量瓶和吸管不配套； （4） 重量分析中杂质被共沉淀；
（5） 天平称量时最后一位读数估计不准； （6） 以含量为 99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。 答： （1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差； （6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？ 答： 用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著 地表现出来。 ４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同， 可采用选择标准方法、 进行试剂的提纯和使用校正值等 办法加以消除。 如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标 准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂 质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。 ５．某铁矿石中含铁 39.16%，若甲分析得结果为 39.12%，39.15%和 39.18%，乙分析 得 39.19%，39.24%和 39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 解：计算结果如下表所示
分析化学（第六版）第六章习题详解
第六章 氧化还原滴定法思考题答案1. 处理氧化还原平衡时，为什么引入条件电极电位？外界条件对条件电极电位有何影响？答：(1) 在能斯特方程中，是用离子的活度而非离子的浓度计算可逆氧化还原电对的电位。
实际上通常知道的是离子的浓度而不是活度，往往忽略溶液中离子强度的影响，以浓度代替活度进行计算。
但实际上，溶液浓度较大时，溶液中离子强度不可忽略，且溶液组成的改变（即有副反应发生）也会影响电极的电对电位，为考虑此两种因素的影响，引入了条件电极电位。
(2) 副反应：加入和氧化态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位减小；加入和还原态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位增加。
另外有H +或OH -参加的氧化还原半反应，酸度影响电极电位，影响结果视具体情况而定。
离子强度的影响与副反应相比一般可忽略。
2. 为什么银还原器（金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中）只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ)？试由条件电极电位的大小加以说明。
答：金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中产生AgCl 沉淀。
+sp +-(Ag /Ag)0.059lg[Ag ](AgCl) (Ag /Ag)0.059lg[Cl ]K ϕϕϕθθ+θ=+=+ 在1 mol.L -1HCl 溶液中+sp 9.50(Ag /Ag)0.059lg (AgCl) 0.800.059lg100.24(V)K ϕϕ'θθ-=+=+=在1mol·L -1 HCl 中，3+2+(Fe /Fe )=0.70ϕ'θ， ()()()04.0/T i T i '-=ⅢⅣθϕ，故银还原器（金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中）只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ)。
3. 如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？答：(1) 根据条件平衡常数判断，若滴定允许误差为0.1%，要求lg K ≥3（n 1+ n 2），即（E 10，－E 20，）n / 0.059≥3（n 1+ n 2），n 为n 1，n 2的最小公倍，则n 1 = n 2 =1， lg K ≥3(1+1)≥6， E 10’－E 20’≥0.35V n 1 =1, n 2 =2，lg K ≥3(1+2)≥9， E 10’－E 20’≥0.27V ;n 1= n 2 =2， lg K ≥3(1+1)≥6， E 10’－ E 20’≥0.18V （E 0’=ϕθ'）(2) 不一定。
分析化学(第六版)总结
分析化学(第六版)总结.doc 《分析化学（第六版）》总结一、引言简述《分析化学》的重要性和在化学领域的地位。
概述第六版的特色和改进之处。
二、版本更新亮点列举第六版相对于前一版的更新内容。
描述新版教材在内容、结构和教学方法上的创新。
三、教材结构与内容概览介绍教材的整体结构，如章节划分、附录等。
概述每个主要章节的内容和教学目标。
四、重要概念与理论化学分析基础描述化学分析的基本原理和方法。
讨论化学分析在现代科学中的应用。
定量分析介绍定量分析的方法和技术。
分析定量分析在实际问题解决中的重要性。
仪器分析描述各种仪器分析技术，如色谱、质谱等。
讨论仪器分析的发展趋势和前沿技术。
样品处理与前处理阐述样品处理的重要性和基本流程。
分享前处理技术的最新进展。
五、实验技能与方法描述教材中涉及的实验技能和操作方法。
分享实验设计、数据分析和结果解释的技巧。
六、案例研究与应用通过具体案例展示分析化学在不同领域的应用。
分析案例中的化学问题和解决方案。
七、教学方法与学习策略讨论教材采用的教学方法，如案例教学、问题导向学习等。
分享有效的学习策略和技巧，帮助学生更好地掌握分析化学知识。
八、批判性思维与创新能力培养描述教材如何培养学生的批判性思维和创新能力。
分享通过学习分析化学激发创新思维的实例。
九、教材的局限性与改进建议客观分析教材可能存在的局限性。
提出改进教材内容和教学方法的建议。
十、结语强调《分析化学（第六版）》在化学教育中的价值。
表达对教材编写者和使用者的感谢。
十一、参考文献列出用于撰写总结的主要参考文献。
十二、附录包括教材中的重要图表、数据和额外资源链接。
分析化学(第六版)思考题和习题参考解答(李发美)
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i-∑=n d s 0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=nx x②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f ns tns tx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
分析化学(第六版)
教学资源
该教材同步配套有学习指导用书。 该教材还配有教师课件等教学资源。
教材特色
进一步精简化学分析的内容，增加、完善化学分析各章的自学指导、提示性文字。 增加仪器分析方法的应用实例，全书仪器分析的比重有所增加。仪器分析部分适当扩展了液相色谱的内容， 增加分子发光分析法和原子荧光光谱法的简介；在分离与富集部分，增加了柱色谱法和毛细管电泳的内容。 增删部分思考题和习题。
参加该次修订工作的有：华东理工大学朱明华（第十三章）、张济新（第一、四、七章）、苏克曼（第十二 章）、王燕（第五章）、胡坪（第十一章）和张波（第三章），由张济新统稿；四川大学黄文辉（第二、六、八 及十四章）、梁冰（第九章）和朱晓帆（第十章），由黄文辉统稿。天津大学肖新亮教授对修订稿进行了审阅， 并提出意见和建议。
2011年12月，该书由高等教育出版社出版。
内Hale Waihona Puke 简介《分析化学（第六版）》设置了十四章的内容，主要包括：误差及分析数据的统计处理、酸碱滴定法、氧化 还原滴定法、气相色谱法和高效液相色谱法、波谱分析法简介、分析化学中的分离与富集方法、定量分析的一般 步骤。此外，还包括附录十一个附录。
教材目录
注：目录排版顺序为从左列至右列。
《分析化学（第六版）》设置了十四章的内容，主要包括：误差及分析数据的统计处理、酸碱滴定法、氧化 还原滴定法、气相色谱法和高效液相色谱法、波谱分析法简介、分析化学中的分离与富集方法、定量分析的一般 步骤。此外，还包括附录十一个附录。
成书过程
《分析化学（第六版）》是根据分析化学的学科发展和教学情况，在第五版（署名：华东理工大学化学系、 四川大学化工学院）的基础上修订而成的。
分析化学（第六版）
2011年高等教育出版社出版的图书
分析化学(第六版)李发美大部分习题答案
分析化学(第六版)李发美大部分习题答案篇一：分析化学第六版仪器分析课后李发美第十一章紫外－可见分光光度法思考题和习题1．名词解释：吸光度、透光率、吸光系数(摩尔吸光系数、百分吸光系数)、发色团、助色团、红移、蓝移。
2．什么叫选择吸收？它与物质的分子结构有什么关系？物质对不同波长的光吸收程度不同，往往对某一波长(或波段)的光表现出强烈的吸收。
这时称该物质对此波长(或波段)的光有选择性的吸收。
由于各种物质分子结构不同，从而对不同能量的光子有选择性吸收，吸收光子后产生的吸收光谱不同，利用物质的光谱可作为物质分析的依据。
3．电子跃迁有哪几种类型？跃迁所需的能量大小顺序如何？具有什么样结构的化合物产生紫外吸收光谱？紫外吸收光谱有何特征？电子跃迁类型有以下几种类型：ζ→ζ*跃迁，跃迁所需能量最大；n →ζ*跃迁，跃迁所需能量较大，π→π*跃迁，跃迁所需能量较小；n→ π*跃迁，所需能量最低。
而电荷转移跃迁吸收峰可延伸至可见光区内，配位场跃迁的吸收峰也多在可见光区内。
分子结构中能产生电子能级跃迁的化合物可以产生紫外吸收光谱。
紫外吸收光谱又称紫外吸收曲线，是以波长或波数为横坐标，以吸光度为纵坐标所描绘的图线。
在吸收光谱上，一般都有一些特征值，如最大吸收波长(吸收峰),最小吸收波长(吸收谷)、肩峰、末端吸收等。
4．Lambert-Beer 定律的物理意义是什么？为什么说Beer 定律只适用于单色光？浓度C 与吸光度A 线性关系发生偏离的主要因素有哪些？朗伯－比耳定律的物理意义：当一束平行单色光垂直通过某溶液时，溶液的吸光度A 与吸光物质的浓度c 及液层厚度l 成正比。
Beer 定律的一个重要前提是单色光。
也就是说物质对单色光吸收强弱与吸收光物质的浓度和厚度有一定的关系。
非单色光其吸收强弱与物质的浓度关系不确定，不能提供准确的定性定量信息。
浓度C 与吸光度A 线性关系发生偏离的主要因素（1）定律本身的局限性：定律适用于浓度小于0.01 mol/L 的稀溶液，减免：将测定液稀释至小于0.01 mol/L 测定（2）化学因素：溶液中发生电离、酸碱反应、配位及缔合反应而改变吸光物质的浓度等导致偏离Beer 定律。
分析化学第六版课后答案全部(超全)
１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度 越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度 的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测 定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以 用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平两臂不等长； （3） 容量瓶和吸管不配套； （4） 重量分析中杂质被共沉淀；
解：计算结果如下表所示
x
E= x -μ
d
s
甲
39.15
-0.01
0.02
0.03
乙
39.24
+0.08
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.03
0.05
由绝对误差 E 可以看出，甲的准确度高，由平均偏差 d 和标准偏差 s 可以看出，甲的精
密度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。 ６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。每次取样 3.5g，分析结果分别报告为
7 重量分析和沉淀滴定法 思考题……………………………………………………………………………76 习 题……………………………………………………………………………80
8 电位分析法 思考题……………………………………………………………………………87 习 题……………………………………………………………………………91
5 配位滴定法 思考题……………………………………………………………………………47 习 题……………………………………………………………………………51
分析化学(第6版)(上册)
分析化学(第6版)(上册)
分析化学（第六版）是一本全面而深入研究分析方法的详细论述，作者在本书中既介绍了实用的实验分析方法，又介绍了一些独特的和
最新的技术，包括X射线衍射、发射光谱学和核磁共振。
本书以基本
知识向人们提供了全面的技术。
它引导读者学习和理解适当的实验程
序关键步骤，并为实验定义更广泛的设计标准，以改善实验领域的分
析能力。
它还介绍了微量分析的各种样品分析技术，包括金属和其他
有机物质、缺集中度等离子和分子检验，质谱和生物分析，以及气相
及热分析法等最前沿的测定技术。
本书还提供了广泛的细节，比如说，它提供有关图书引用的具体信息，以便读者可以深入研究特定分析讨
论所需的特定技术；它还提供了一系列参考文献，以让读者更深入的
研究特定的问题。
本书适合专业分析化学家，化学家，工业及农业分析家以及具有
基本化学知识的学生，可以更好地理解和运用分析原理，从而提高分
析效率。
总之，这是一本完整而有用的分析化学参考书，将受到业界
和读者的一致好评。
它在分析化学方面具有各种优点，可以为学生和
专业者提供全面的参考资料。
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分析化学简介 分析化学方法分类 分析化学的发展趋势 滴定分析法概述
Chapter 00 绪论
分析化学的定义
分析化学是发展和应用各种理论、 方法、仪器等来确定物质的化学组成、 测量各组成的含量、表征物质的化学结 构、形态和能态，并跟踪其变化的一门 科学。
Chapter 00 绪论
分析化学内容
结构、晶体结构、分子聚集体的高级结构等
形态分析 speices analysis 物质的形态 能态分析 energy-state analysis 物质的能态
Chapter 00 绪论
DNA双螺旋结构与碱基结构示意图
Sugerphosphoate backboog
Adenine (A) 腺嘌呤
Guanine (G) 鸟嘌呤
er 00 绪论
例如：茶叶中有哪些微量元素？茶叶 中咖啡碱的含量？咖啡碱的化学结 构？微量元素的形态？化学成分的空 间分布？在不同的生长阶段，茶叶中 的营养成分的变化？ 例如:生物大分子结构与功能的关系？
Chapter 00 绪论
分析化学的作用
对全球经济贸易统一质量保障体系建立的作用 对工业生产的作用 对国防建设的作用 对科学发展的作用 在新材料、新能源开发中的作用 对环境资源开发利用与保护的作用 在生命科学研究中的作用 在法律执行过程中的作用 社会生活中的作用
Cytosine (C) Thymine (T) 胞嘧啶 胸腺嘧啶
Uracil (U) 尿嘧啶
Base
DNA测序是现代分析化学中的C一h项ap重ter要00任绪务论
方法的分类(2)
根据分析对象分类
无机分析 Inorganic analysis 有机分析 Organic analysis 药物分析 Pharmacological analysis 水质分析 Water analysis 食品分析 Food analysis 元素分析 Elemental analysis 工业分析 Industrial analysis 等等……
光学分析法 spectral analysis 电化学分析法 electroanalysis 色谱分离分析法 chromatography 热分析法 thermal analysis等等 例：分光光度法测定微量铁
Fe2+ + 3
NN
3 邻二氮菲
NN Fe
2+ 3
桔红色 max
Chapter 00 绪论
Chapter 00 绪论
方法的分类(3)
根据作用分类 例行分析 Routine analysis 仲裁分析 Referee analysis
根据测量原理分类 化学分析 Chemical analysis 仪器分析 Instrumental analysis
Chapter 00 绪论
方法的分类(4)
Chapter 00 绪论
“十二五”国家基金委化学学科优先发展领 域
合成化学 化学结构、分子动态学与化学催化 大分子和超分子化学 复杂体系的理论、模拟与计算 分析测试原理和检测新技术、新方法 与生物和医学交叉界面的化学 绿色与可持续化学 人类生存环境中的基本化学问题 功能导向材料的分子设计与可控制备 能源和资源的清洁转化与高效利用 面向节能减排的过程工程
滴定分析法概论
滴定分析的方法 滴定分析对化学反应的要求 滴定的方式与分类 基准物质与标准溶液 滴定分析中常用的几个物理量及单位 滴定分析的计算
Chapter 00 绪论
滴定分析的方法 Titrimetry
化学计量数比
aA bB cC dD
若A、 B为基本单元，滴定的反应比为 a ：b，那么，滴定反 应的化学计量关系为：
过滤
洗涤
灼烧
称重
计算 mp
Ba%
Chapter 00 绪论
化学分析法应用示例
铁矿中铁含量的测定(滴定分析法)：
称样
硫-磷混酸 Fe3+
还原剂
mS
溶样
Fe2+ K2Cr2O7 Fe3+
VC
mp
Chapter 00 绪论
仪器分析法(instrumental analysis)
依据物质的物理性质及物理化学性质建立起来的分 析方法，通常使用特殊的仪器。
2
10.0
0.093
3
20.0
0.140
4
30.0
0.175
5
40.0
0.236
6
试样
0.200
A
标准工作曲线
0.400 0.300 0.200
y = 0.0056x + 0.0161 R2 = 0.984
0.100
0.000 0.0
10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 浓度（ug / mL)
直接滴定法
NaOH 滴定 HCl
例
Zn 标定 EDTA
返滴定法
例 络合滴定法测定Al
EDTA Al3
nAl nEDTA
Al
nZn
EDTA
EDTA（过量）
Zn2+ Zn—EDTA
间接滴定法
例： KMnO4 法测定 Ca
Ca 2 C2O24 CaC2O4 H H2C2O4 KMnO4 CO2
分析化学前沿方向－色谱分析
气相色谱的研究热点以交联毛细管色谱柱技术、 手性固定相在生命科学中的应用技术、大进样量 的厚液膜大中口径柱的直接进样技术、程序升温 浓缩技术及多维色谱技术等为主。
高效液相色谱的应用技术研究热点以专用固定 相和高灵敏度检测器的研制为主；理论上是以描 绘生物大分子的分离原理和手性识别理论的研究 与探索为主。
Chapter 00 绪论
定量分析的操作步骤
1) 取样 2) 试样分解和分析试液的制备 3) 分离及测定 4) 分析结果的计算和评价
Chapter 00 绪论
分析结果的表示方法
⒈ 待测组分的化学表达形式 ⒉ 待测组分含量表示方法
⑴ 固体样品 ① 常量组分 ② 痕量组分
⑵ 液体样品
Chapter 00 绪论
1 % ~ 2% 或更高
<1% ~ 单分子、单原子 化学、物理、数学、电子学、 生物、等等 定性、定量、结构、形态、能 态、动力学等全面的信息
Chapter 00 绪论
分析化学的发展
20世纪分析化学的三次大变革: 四大平衡理论：从技术发展成科学; 物理与电子学的发展：从经典分析化学
发展为现代分析化学; 计算机应用：使分析化学向一门信息科
Chapter 00 绪论
分析化学前沿方向－电化学分析
电化学分析的研究重点，基本上还是各种电极 的研制。在生物与生命科学领域中，以生物传感 器的开发和微电极伏安法的应用研究为主，而化 学修饰电极和光谱电化学的发展，又使电分析化 学从宏观到微观，实现了新功能电极体系的分子 设计及分子工程研究。
Chapter 00 绪论
吸取当代科学技术的最新成就(包括化 学、物理、数学、电子学、生物学等)，利 用物质的一切可以利用的性质，研究新的检 测原理，开发新的仪器设备，建立表征测量 的新方法和新技术，最大限度地从时间和空 间领域里获取物质的结构信息和质量信息。
Chapter 00 绪论
分析化学的任务
确定物质的化学组成——定性分析; 测量各组成的含量——定量分析; 表征物质的化学结构、构象、形态、能态等 所涉及的——结构分析、构象分析，形态分 析、能态分析等; 表征组成、含量、结构、形态、能态的动力 学特征——动态分析。
根据试样用量分类 常量、半微量、微量和超微量分析
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量 >0.1 g
0.01-0.1 g 0.1-10 mg <0.1 mg
试液体积 >10 mL 1-10 mL 0.01-1 mL <0.01 mL
Chapter 00 绪论
化学分析法(chemical analysis)
nA : nB a : b
nA：物质A的物质的量
nB：物质B的物质的量
化学计量点
nA
a b
nB
a b
为化学计量数比
Stoichiometric point，简写：sp
滴定终点 终点误差
指示剂变色点 End point，简写：ep 终点与化学计量点不一致引起的误差
滴定分析对化学反应的要求及滴定的 方式与方法分类
nCa
nC2O
2 4
5 2
nK
MnO4
置换滴定法
例：复杂铝试样中铝的测定
Al3+
Chapter 00 绪论
化学分析与仪器分析方法比较
项目 物质性质 测量参数
误差 组分含量 理论基础
解决问题
化学分析法 （经典分析法）
化学性质
体积、重量
0.1 % ~0.2 % 1 % ~ 100% 化学、物理化学 （溶液四大平衡）
定性、定量
仪器分析法 （现代分析法） 物理、物理化学性质
吸光度、电位、发射强度等等
以物质的化学反应为基础建立起来的分析方法
待测物 Analyte
+
试剂 Reagent
产物 Product
重量分析法 gravimetry 容量分析法(滴定分析法)volumetry; titrimetry
Chapter 00 绪论
化学分析法应用示例
例可溶性钡盐中钡含量的测定(重量法）：
称样 mS
HCl 溶样 稀H2SO4 BaSO4
基本要求
❖确定的化学计量关系
❖反应能定量完成（> 99.9%）
❖反应迅速