第三章 第一节 第1课时 醇

第一节醇酚

第1课时醇

[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：分析化学键的极性和官能团的结构，理解乙醇取代反应、置换反应、消去反应、催化氧化反应等特征和规律。2.证据推理与模型认知：通过结构的对比，预测醇类物质的熔、沸点和溶解性。通过乙醇性质的学习建立基于官能团的化学性质模型，并能预测醇类物质的化学性质。

一、醇的概述

1．醇的概念、分类及命名

(1)概念

醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

饱和一元醇通式为C n H2n＋1OH或C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)。

(2)分类

(3)命名

①步骤原则

选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇︱

碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号

︱

标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示②实例：

CH3CH2CH2OH1-丙醇；2-丙醇；

1,2,3-丙三醇。

③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。

2．物理性质

(1)沸点

①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。这是因为醇分子间存在着氢键。

②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。

③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。

(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。这是因为