第三章第一节第1课时醇

合集下载

2019高中化学第三章第一节第一课时醇课件新人教版选修5

(2)产物判断醇分子发生消去反应的方式是相邻的两个碳原子上分别脱去一个氢原子和一个羟基生成烯烃。当与醇羟基相连碳原子的邻位碳原子结构比较对称或仅有一个时，最多能生成一种烯烃；当与醇羟基相连碳原子的邻位碳原子不止一个时，生成的烯烃可能有多种，应根据醇的结构和醇的消去反应方式具体分析和判断。
()
解析：醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物，A、C 中羟基直接与苯环相连，而 D 中有机物不含羟基，不属于醇。答案：B
2．下列关于醇的说法中，正确的是 A．醇类都易溶于水 B．醇就是羟基和烃基相连的化合物 C．饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用
都是无色、黏稠、有甜味的液
透明液体，有剧毒，误
性质
体，都易溶于水和乙醇，是重
服少量使人眼睛失明，
要的化工原料
饮入量大造成死亡
[特别提醒] (1)含羟基的化合物不一定属于醇。 (2)分子式符合 CnH2n＋2O 的物质不一定是醇，也可能是醚。 (3)醇类命名时选择的最长碳链必须连有羟基。
1．下列物质属于醇类的是
第一节醇酚
第一课时醇
[课标要求] 1．了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。 2．掌握乙醇的重要化学性质。 3．了解乙醇消去反应实验的注意事项。 4．了解官能团在有机化合物中的作用。
1．羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。
2．醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。
1．醇发生消去反应的规律及消去反应产物的判断 (1)反应规律醇分子中，连有羟基(OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且该相邻碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为：

2019年高考化学步步高选修5第三章第一节第1课时醇学生版

第一节醇酚第1课时醇[目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。

3.会判断有机物的反应类型。

一醇的概念、分类、命名及同分异构1．填写下表(乙醇)：2.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：①CH3OH②CH3CH2CH2OH③(1)上述物质中的②和③在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，③中羟基直接和苯环相连。

(2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。

醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是____________。

(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

上述有机物中属于一元醇的是________________，属于多元醇的是____。

(4)②和⑥在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为____________，②的名称(系统命名法)是____________，⑥的名称(系统命名法)是____________，④的名称是____________，⑦的名称(系统命名法)是________________。

3．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。

①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH(1)①和⑤的分子式都是C2H6O，但是含有的官能团不同。

(2)②和⑥的分子式都是C3H8O，但是在分子中—OH的位置不同。

(3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。

4．醇可以看作烃分子或苯环侧链烃基上的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。

例如：(1)烷烃(C n H2n＋2)―→饱和一元醇通式为C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)或C n H2n＋1OH，饱和m元醇通式为________________________________。

(2)苯的同系物(C n H2n－6)―→相应的一元醇通式为____________________________。

人教版高中化学选修五第三章第一节第1课时醇

返回导航上页下页
人教版化学·选修5
返回导航上页下页
人教版化学·选修5
返回导航上页下页
[微思考] 1．思考并讨论乙醇分别发生酯化反应和发生消去反应过程中，所用到的浓硫酸的作用有何相同或不同之处？
提示：相同之处：都起催化剂的作用。不同之处：在乙醇的酯化反应浓硫酸还起到吸水剂的作用，而在消去反应中浓硫酸还起到脱水剂的作用。 2．所有的醇都可以发生消去反应吗？提示：不是。只有与—OH 相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。醇发生消去反应所具备的结构条件与卤代烃的是相同的。
人教版化学·选修5
■多维思考·自主预习 1．下列物质中，不属于醇类的是( )
A．CH3CH2OH
B．
返回导航上页下页
C．解析：
D．HOCH2CH2OH 分子中羟基直接连在苯环上，不属于醇类。答案：C
人教版化学·选修5
2.有机物 A．3,4-二甲基-4-丁醇 B．1,2-二甲基-1-丁醇 C．3-甲基-2-戊醇 D．1-甲基-2-乙基-1-丙醇答案：C
人教版化学·选修5
返回导航上页下页
要点一乙醇的消去反应——实验室制乙烯 1．典型实验装置
人教版化学·选修5
返回导航上页下页
2．试剂的作用
试剂
作用
浓硫酸
催化剂和脱水剂
氢氧化钠溶液
吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锰酸钾溶液反应， SO2 能与溴的 CCl4 溶液反应)
溴的 CCl4 溶液
验证乙烯的不饱和性
人教版化学·选修5
返回导航上页下页
二、醇的化学性质(以乙醇为例) 1．醇的结构与化学性质的关系醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—H 键和 C—O 键的电子对偏向于氧原子，使 O—H 键和 C—O 键易断裂。

人教版高中化学选修五课件：第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇

新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质化学键的形成
反应产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )

高中化学选修5第三章第一节第一课时醇课件

3/13/2013 4:38 PM
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。 ⑦有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。 ⑧为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
3/13/2013 4:38 PM
2-甲基-1-丙醇
• 《思考与交流》：课本49页。 • 结论：相对分子质量相近的醇和烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
• 原因：醇分子中羟基上氧原子和另一分子中羟基上的氢原子形成氢键。 • 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比互溶，原因也是氢键。
3/13/2013 4:38 PM
㈢醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
3/13/2013 4:38 PM
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同? CH3CH2Br NaOH的乙醇溶液、加热化学键的断裂 C—Br、C—H CH3CH2OH 浓硫酸、加热到170℃
Hale Waihona Puke 反应条件C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
化学键的生成反应产物
C=C
CH2=CH2、HBr
新课标人教版选修五《有机化学基础》
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
3/13/2013 4:38 PM
一、醇㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章第1节第1课时醇

第一节醇酚第1课时醇1.认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。

(重点)3.会判断有机物的消去反应类型。

(重难点)醇的概念、分类及命名[基础·初探]1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)，O(n≥1，n∈N)。

饱和一元醇分子通式为C n H2n＋22．分类3．命名如：命名为3-甲基-2-戊醇。

[题组·冲关]1．下列物质中，不属于醇类的是()A．CH3CH2OH B．C．D．HOCH2CH2OH【解析】C中羟基与苯环直接相连，属于酚类。

【答案】 C2．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()【导学号：88032036】A．C3H5OH和CH3—O—CH3B．C．CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【解析】A项，CH3—O—CH3属于醚；B项，属于酚；D 项，二者属于同系物。

【答案】 C3．下列关于醇的说法中，正确的是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2nOH＋1D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用【解析】A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。

【答案】 C4．分子式为C4H10O的同分异构体有()【导学号：88032037】A．6种B．7种C．8种D．9种【解析】分子式为C4H10O的物质可能为醇或醚。

醇类碳骨架结构有：C—C—C—C—OH、；醚类碳骨架结构有：C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C，故7种。

【答案】 B醇的性质[基础·初探]1．物理性质2．物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小3.化学性质(以乙醇为例)(1)断键方式(2)化学性质[探究·升华][思考探究]1．CH3CH2Br与CH3CH2OH发生消去反应时有什么不同？【提示】CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件NaOH的乙醇溶液，加热浓硫酸，加热到170 ℃化学键的断裂C—Br、C—H C—O、C—H化学键的生成反应产物CH2===CH2、HBr CH2===CH2、H2O2.所有醇都可以发生消去反应吗？所有的醇都能发生催化氧化成醛吗？【提示】不是；只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。

(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇

• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。

部分第三章第一节第一课时醇

返回
3．命名
(1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，
根据碳原子数目称某醇。
(2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。
(3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；
羟基的个数用一、二、三等标出。
例如：
命名为3甲基2戊醇。
返回
[师生互动·解疑难] (1)由于在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，氢原子可被取代；同样，C—O键也易断裂，羟基能被脱去或取代。
②其他活泼金属如K、Ca、Mg、Al等也能与乙醇反应，放出H2。
返回
(2)消去反应： ①乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170 ℃ 时生成乙烯，其反应的化学方程式为
返回
②乙醇消去反应的实验：
实验装置实验现象 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
返回
(3)取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷： C2H5—OH＋HBr―△―→C2H5—Br＋H2O。在此反应中乙醇分子中的 C—O 键断裂，羟基被溴原子取代。
返回
[师生互动·解疑难] (1)一般情况下对于碳链结构相同的物质：醇的沸点高于烷烃卤代烃的沸点。 (2)醇分子中碳原子数越多，羟基数目越多沸点越高(氢键的影响)如：丙三醇>乙二醇>乙醇>甲醇。 (3)低级的饱和一元醇(一般1～3个碳原子)和水以任意比互溶，碳原子数多于12的高级醇不溶于水。
返回
返回
2．醇的催化氧化反应规律 (1)醇的催化氧化实质上是羟基碳上的一个H与—OH
上的H一起失去，形成机理是
。例如，乙醇的催化氧化

高中化学第三章第一节第1课时醇课件选修5高二选修5化学课件

第二十四页，共四十三页。
任务(rèn wu) 任务(rèn wu)
一
二
随堂演练(yǎn liàn)
2.乙醇在该实验中发生了哪几种氧化反应? 提示乙醇发生了催化氧化反应和燃烧反应。 3.乙醇发生催化氧化反应中哪些键断裂?
提示乙醇发生催化氧化时,断键部位为
课堂篇探究学习
。
12/11/2021
第二十五页，共四十三页。
在C2上H述5—反O应H中+H,乙—醇B分r 子中C的2HC—5—OB键r断+H裂2O,羟基被溴原子取代。
12/11/2021
第十六页，共四十三页。
课堂篇探究学习
任务(rèn wu) 任务(rèn wu)
一
二
随堂演练(yǎn liàn)
思维建模
1.醇类发生消去反应的规律
“邻碳有氢可消去,邻碳无氢不发生,左右皆有皆可行,得到烯烃有两种。”
第三十二页，共四十三页。
任务(rèn wu) 任务(rèn wu) 随堂演练(yǎn
一
二
liàn)
变式训练2下列四种有机物的分子式皆为C4H10O。
①
②CH3CH2CH2CH2OH ③
④
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是
。
(2)能被氧化成酮的是
。
(3)能发生消去反应生成两种有机产物的是
例如:①
命名为 3-甲基-2-戊醇;
②
命名为 3,4-二甲基-2-戊醇。
12/11/2021
第八页，共四十三页。
知识(zhī shi)
铺垫
新知(xīn zhī)
预习
自主(zìzhǔ)测试
二、醇的性质
1.物理性质
课前篇自主预习

教学设计2：3.1.1醇

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一课时醇教材分析醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基（—OH）官能团。

进行教学时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质；要注意运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，培养学生的能力。

“醇的结构和性质”、“酚的结构和性质”各1课时。

本节关于醇，仍以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点，介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应。

学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。

在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，并以图片的形式列举了它们的应用；通过“思考与交流”和“学与问”的方式以表格的形式列举了部分醇的沸点，介绍了醇分子间的氢键。

教学目标【知识与技能】在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

【过程与方法】通过分析表格的数据，使学生学会分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。

【情感态度和价值观】对学生进行辩证唯物主义教学，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望教学重点乙醇结构特点和主要化学性质教学难点1、结构对化学性质的影响2、培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力教学方法讲练相结合、探究式教学教学用具多媒体电教室、无水乙醇、浓硫酸、10%NaOH 溶液、溴的四氯化碳溶液、KMnO 4酸性溶液、碎瓷片、K 2Cr 2O 7溶液、粗Cu 丝、乙醇比例模型、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、铁夹、温度计、圆底烧瓶、试管若干、试管架、导气管、镊子、石棉网、橡皮塞第一课时教学过程【引入】古人云：明月几时有，把酒问青天。

醇1精品课件

（3）被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧化
反应原理：CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
实验现象：溶液紫红色褪去；或由橙黄·色变为绿色
驾
驶
员
正
在
接
受
K2Cr2O7 乙醇
Cr2(SO4)3
酒
（橙红色）
（绿色）
精
反应
与金属反应
催化氧化消去反应分子间脱水与HX反应
⑤
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
Download prompt: This PPT courseware has been carefully prepared by our store. We hope that after downloading, it can help everyone solve practical problems. After downloading the PPT courseware, it can be customized and modified. Please adjust and use it according to actual needs. Thank you!
3.写出下列化学反应方程式
CH3-CH2-CH-CH3 浓硫酸
OH

第3章第1节醇酚(第1课时)导教案

第三章第一节醇酚<第1课时）课前预习学案一、预习目标预习醇的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。

二、预习内容一、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质⑴与活泼金属反应观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？⑵消去反应实验室制备乙烯气体应注意的问题？⑶取代反应⑷氧化反应①燃烧②催化氧化③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化【自学指导四】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m四、醇类1. 定义2. 饱和一元醇的通式3. 物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。

原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而原因化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式课内探究学案一、学习目标学习目标:1.了解醇的物理性质2.认识醇的结构特点3.掌握乙醇的化学性质学习重难点：乙醇的化学性质二、学习过程问题1：阅读课本乙写出乙醇的三式并指出其官能团：分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式问题2：乙醇的物理性质有哪些？问题3：如何从乙醇的结构推测其化学性质？实验探究一：与钠的反应<1）学生完成实验观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？写出化学反应方程式。

实验探究二：学生分组完成课本上的实验观察现象并思考问题实验室制备乙烯气体应注意的问题？实验过程中会产生何种杂质气体，如何除去？⑵消去反应问题探究：乙醇如何发生取代反应？⑶取代反应问题探究：乙醇的氧化有几种类型？⑷氧化反应①燃烧②催化氧化③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化【自学指导四】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m四、醇类1. 定义2. 饱和一元醇的通式3. 物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。

原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而原因化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式当堂检测1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是< ）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是<）A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇3．下列醇中，不能发生消去反应的是< ）p0emS8XFeLA．CH3OH B． CH3CH2OH C．D．4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 < ）p0emS8XFeLA．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3课后练习与提高1．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是< ）p0emS8XFeLA．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇2．．催化氧化产物是的醇是< ）3．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为< ）p0emS8XFeL A．3种B．4种C．7种D．8种4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是< ）p0emS8XFeLA．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾5．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是< ）A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是< ）A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH>2溶液D．乙醇7．丙烯醇<CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有< ）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④8．下列物质的名称中，正确的是< ）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇9．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：⑴消去反应：；⑵与金属反应：；p0emS8XFeL⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；p0emS8XFeL⑸与HX反应：。

2019_2020学年高中化学第3章第1节第1课时醇教案新人教版选修5

第1课时醇目标与素养：1.了解醇的典型代表物(乙醇)的结构及性质。

(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。

(微观探析与科学探究)一、醇的概念、分类和命名1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

官能团为羟基(—OH)。

饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OH。

2．分类3．命名例如：命名为3甲基2戊醇。

二、醇的性质1．醇的物理性质(1)一元醇的物理性质①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。

②溶解性：随着碳原子数的增多，在水中的溶解度减小，原因是极性的—OH 在分子中所占的比例逐渐减少。

③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大。

(2)醇与烃的比较①醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键。

②醇的沸点高于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了氢键(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为氢键)。

(3)多元醇的物理性质多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。

2．醇的化学性质(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O —H 键和C —O 键的电子对偏向于氧原子，使O —H 键和C —O 键易断裂，即。

(1)与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，Na 与醇的反应比Na 与水的反应平缓，说明水分子中—OH 活性比醇中—OH 的大。

(2)消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时生成乙烯，反应方程式为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。

课件6：3.1.1醇

2．醇的分类
1．都属于醇吗？什么类别？
提示：
中—OH连在苯环支链上的属于
醇，为一元醇、芳香醇；于醇。
中—OH连在苯环上不属
3．命名
4．醇的物理性质
二、醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基官能团决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子__强__，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
【易错分析】对于醇的催化氧化反应及消去反应的理解不到位，导致断键方式不熟易产生误判：A项误认为分子中有—OH且有—CH3即可发生催化氧化，但与—OH相连的碳上无H不能发生；B项忽视要发生消去反应相邻两碳必须有H；C项只注意可发生消去反应和氧化反应，没注意产物为醛。
【正确答案】D
【误区警示】解答此类问题必须熟练掌握醇分子的结构特点：
物的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。(2)乙烯具
有还原性是根据氧化剂KMnO4酸性溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4 具有强氧化性，可知在乙烯中含有还原性气体SO2，由于 SO2也会使KMnO4酸性溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
4．温度计位置
温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
例1：如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验步骤
①_________________；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
③________________________；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
2R—CH2—CH2OH＋O2―C―△u→2R—CH2—CHO＋2H2O

高中化学第3章第1节醇(第1课时)课件新人教版选修5

• A. 醇的官能团为羟基(－OH)，它与氢氧根(OH－)具有相同的结构
• B. 工业酒精中往往含有甲醇，因此不可用来勾兑白酒
• C. 乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
• D. 乙醇、乙二醇、丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇
• 解析：
羟基不带电荷，而氢氧根带一个单位负电荷，二者结 A × 构不同
• 答案：D
• 6. 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( )
• ①稀硫酸 ②C2H5OH ③稀硝酸 ④ CO
• A. ①④ B. ②③
• C. ③④ D. ②④
解析：铜丝变黑发生 2Cu＋O2==△===2CuO。①③，CuO 溶于酸生成 Cu2＋，使铜丝质量减少，而②中 CH3CH2OH＋ CuO――△→CH3CHO＋Cu＋H2O，④中 CuO＋CO==△===Cu ＋CO2，故②④中铜丝的质量没有变化。
• (5)能发生消去反应时，生成两种单烯烃，这表明连有－OH的碳原子
的相邻碳原子上应连有氢原子，且以－ OH所连碳为中心，分子不对称。(2)～(4) 连有－OH的碳上有2个氢原子时可被氧化为醛，有1个氢原子时可被氧化为酮，不含氢原子时不能发生催化氧化。(5)连有－OH的碳上有氢原子时，可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧酸或酮，它们都会使酸性KMnO4溶液褪色。 • 答案：(1)C (2)D (3)B (4)2 (5)3
0.05 mol H2 • C. 乙醇能与水以任意比混溶
• D. 卤化氢能与乙醇发生取代反应
解析：乙醇(C2H5OH)含有 C、H、O 三种元素，完全燃烧一定生成 CO2 和水，这与乙醇分子中的羟基数没有关系， A 项不能证明；乙醇以任意比与水混溶不能说明只有一个羟基，C 项不能证明；D 项也不能证明分子只含有一个羟基。醇与钠反应，断的是 O－H，所以各种醇与金属钠反应均为 2－OH＋2Na―→2－ONa＋H2↑,0.1 mol 羟基生成 0.05mol H2，说明 1 mol 醇分子中只有 1 mol —OH。