元素周期表课件第2课时剖析
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（ B）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高， 密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还 原性增强
二、卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族） 思考·交流
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 (4)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A
置换出B，则A的金属性强于B。 (5)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。
思考·交流
根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？
碱金属 单质
颜色和状态
密度 熔点 沸点
g·㎝-3 ℃
℃
Li
银白色，柔软
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质）
卤族元素的通性： （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
1、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧 烈
Na2O2
从Li到Cs，
随电子层数 的递增，
K
稍加热 燃烧， 更复杂的氧
Rb
接触空气 不加热
更剧烈
剧烈
化物KO2
更复杂的 氧化物
还原性（金
属性）逐渐 增强。
Cs 接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
实验·探究
K
更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸
碱 （金属性）逐 和 渐增强。 氢
Rb
遇水燃烧，甚至爆炸
气
Cs
思考·交流
试写出锂钠钾与氧气的化学方程式以及钠钾与水反应 的
化2学L方i+程O式2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑
4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
相
硬度
柔软
似
密度
较小
性 熔沸点
较低
导电导热性
很好
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
小结：碱金属元素原子结构与性质的关系
相似性
递 变 规 律
Li Na K Rb Cs
最外层电子数为1，易失电 子，金属性、还原性强 核电荷数逐渐 增多 。
电子层数逐渐 增加 ，原子半径逐 渐 增大 。
F
Cl
Br
I
根据结构推测它们在化学性质上 表现的相似性和递变性。
二、卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
原子结构 决定 性质
相同点： 最外层都有7个电子 易得1个电子
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
元素的金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，
则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金
属性越强。 (3)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
碱金属在物理性质上的相似性和规律性
Li Na K Rb Cs
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
（2）Na、K与水反应进行对比
钾与水反应
钠与水反应
钾
Baidu Nhomakorabea
钠
浮在水面上、熔成银白色小 浮在水面上、熔成银白色小
球、在水面上四处游动
球、在水面上四处游动
滴入酚酞溶液呈红色，有微 滴入酚酞溶液呈红色
弱爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na
剧烈反应，有“浮、熔、 游、红、鸣”现象
对 应 的
从Li到Cs，随 电子层数的递 增，还原性
根据结构的异同点，请同学们预测 一下碱金属元素的化学性质
实验·探究
（1）Na、K与氧气反应进行对比
各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上 加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较
钾在空气中燃烧
钾
更剧烈，紫色火焰
钠在空气中燃烧
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
碱金属与氧气的反应比较
元素 条件
现象
产物
结论
Li
1
属
钾
K
19
1
元
素
铷
Rb
37
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
思考： 碱金属原子结构有何异同？
思考·交流
相同点：碱金属元素原子结构的__最_外__层__电__子_数__ 相同， 都为___1_______。
递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层 数依次增多，原子半径依次 增大 。
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
度 3.124 逐g/L
点 逐-101
点 逐 -34.6
226cm3
Br2 I2
渐 深棕色 加液体
紫黑色
深固体
渐 3.119 增 g/cm3 大4.93
g/cm3
渐7.2 升 高 113.5
渐 58.78 增 大 184.4
金属单质的金属性逐渐 增强 。
当堂检测
1、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的 是（ C ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
知识回顾
1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是
1 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第2课时）
复习回顾
1、请写出81号元素在周期表中的位置
第六周期、 第ⅢA族
2、碱金属元素是指哪一族的元素？
第ⅠA族（除氢外）
碱金属元素单质 Rb
碱金属元素的原子结构
元素 名称
锂 碱
金
钠
元素
核电 原子结构 最外层
符号 荷数
示意图 电子数
Li
3
1
Na
11
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高， 密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还 原性增强
二、卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族） 思考·交流
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 (4)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A
置换出B，则A的金属性强于B。 (5)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。
思考·交流
根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？
碱金属 单质
颜色和状态
密度 熔点 沸点
g·㎝-3 ℃
℃
Li
银白色，柔软
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质）
卤族元素的通性： （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
1、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧 烈
Na2O2
从Li到Cs，
随电子层数 的递增，
K
稍加热 燃烧， 更复杂的氧
Rb
接触空气 不加热
更剧烈
剧烈
化物KO2
更复杂的 氧化物
还原性（金
属性）逐渐 增强。
Cs 接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
实验·探究
K
更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸
碱 （金属性）逐 和 渐增强。 氢
Rb
遇水燃烧，甚至爆炸
气
Cs
思考·交流
试写出锂钠钾与氧气的化学方程式以及钠钾与水反应 的
化2学L方i+程O式2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑
4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
相
硬度
柔软
似
密度
较小
性 熔沸点
较低
导电导热性
很好
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
小结：碱金属元素原子结构与性质的关系
相似性
递 变 规 律
Li Na K Rb Cs
最外层电子数为1，易失电 子，金属性、还原性强 核电荷数逐渐 增多 。
电子层数逐渐 增加 ，原子半径逐 渐 增大 。
F
Cl
Br
I
根据结构推测它们在化学性质上 表现的相似性和递变性。
二、卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
原子结构 决定 性质
相同点： 最外层都有7个电子 易得1个电子
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
元素的金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，
则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金
属性越强。 (3)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
碱金属在物理性质上的相似性和规律性
Li Na K Rb Cs
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
（2）Na、K与水反应进行对比
钾与水反应
钠与水反应
钾
Baidu Nhomakorabea
钠
浮在水面上、熔成银白色小 浮在水面上、熔成银白色小
球、在水面上四处游动
球、在水面上四处游动
滴入酚酞溶液呈红色，有微 滴入酚酞溶液呈红色
弱爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na
剧烈反应，有“浮、熔、 游、红、鸣”现象
对 应 的
从Li到Cs，随 电子层数的递 增，还原性
根据结构的异同点，请同学们预测 一下碱金属元素的化学性质
实验·探究
（1）Na、K与氧气反应进行对比
各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上 加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较
钾在空气中燃烧
钾
更剧烈，紫色火焰
钠在空气中燃烧
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
碱金属与氧气的反应比较
元素 条件
现象
产物
结论
Li
1
属
钾
K
19
1
元
素
铷
Rb
37
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
思考： 碱金属原子结构有何异同？
思考·交流
相同点：碱金属元素原子结构的__最_外__层__电__子_数__ 相同， 都为___1_______。
递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层 数依次增多，原子半径依次 增大 。
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
度 3.124 逐g/L
点 逐-101
点 逐 -34.6
226cm3
Br2 I2
渐 深棕色 加液体
紫黑色
深固体
渐 3.119 增 g/cm3 大4.93
g/cm3
渐7.2 升 高 113.5
渐 58.78 增 大 184.4
金属单质的金属性逐渐 增强 。
当堂检测
1、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的 是（ C ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
知识回顾
1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是
1 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第2课时）
复习回顾
1、请写出81号元素在周期表中的位置
第六周期、 第ⅢA族
2、碱金属元素是指哪一族的元素？
第ⅠA族（除氢外）
碱金属元素单质 Rb
碱金属元素的原子结构
元素 名称
锂 碱
金
钠
元素
核电 原子结构 最外层
符号 荷数
示意图 电子数
Li
3
1
Na
11