元素周期表课件第2课时剖析
人教版化学必修二第一章第二节元素周期律公开课(第2课时)品质课件PPT
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强
2、完成下列表格
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化 合价
+1 +2
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P18
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
元素周期律的实质:元素原子的核外电子排布
呈周期性变化。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定
位置
决定
反映
反映
结构
反映
决定
性质
（1）结构决定位置：
核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
位置反映结构
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
性
3逐
4
渐 增
5强
6 Cs 7
B Al Si
Ge As Sb
F非
元素周期表第2课时
第2课时三维目标知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
2.了解核素、同位素、质量数等概念。
过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
要点提示教学重点卤族元素性质与原子结构的关系。
教学难点质量数、同位素、核素的概念。
教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
教学过程导入新课师：上节课我们学习了元素周期表的结构，请同学们画出周期表的短周期部分。
生：练习。
(实物投影：两份同学的作业)请几位同学点评存在的问题。
生1：未标主、副族。
生2：未把过渡元素位置留出。
师：看似简单，要正确画出，必须做有意识的记忆。
推进新课师：在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl 原子结构示意简图。
并在周期表中找到氯元素所在的位置，说出卤族元素包含哪几种元素。
生：看书。
翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
板书：一卤族元素1.结构2.性质生1：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性，Cl2很活泼，是典型的强氧化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等发生反应。
板书：3.性质变化规律生2：碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它们的原子结构相似。
但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等，原子半径不等，因此导致了性质上的不同。
F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
人教版高中化学必修2《元素周期表第2课时》教学课件
高中化学·必修二
3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是:（ B ） A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易气化
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
（3）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）， 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数 逐渐 增多 ，原子核对 最外层电子 的引力逐渐减 弱，原子失电子的能力逐渐 增强 。
元素的金属性 与氧气的反应越来越剧烈 逐渐增强 与水的反应越来越剧烈
最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。
高中化学·必修二
(2)碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
K
Rb Cs
反应不如钠剧烈，点燃剧烈燃烧， 燃烧更加剧烈 遇空气立即燃 遇空气立即燃
生成 Li2O
生成Na2O、 Na2O2
生成K2O、 烧，生成更复 烧，生成更复 K2O2、KO2 杂的氧化物 杂的氧化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
Li 核电 电子 荷数 层数
原子 原子失电 元素的
半径 子能力 金属性
逐 渐 增 大
逐 渐 增 多
逐 渐 增 大
逐 渐 增 强
逐 渐 增 强
Cs
单质的
还原性
逐 渐 增 强
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
（4）碱金属单质的物理性质 Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
似
硬度
柔软
点
密度
熔沸点
较小 较低
导电导热性
强
高中化学化学必修二：1.1元素周期表-2课件
D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
6．关于碱金属元素的以下表达中，错误的选
项是B〔 〕
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高， 密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复 原性增强
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属与氧气反响比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属的化学性质
Li
Na
反响不如钠 点燃剧烈
与O2反响 剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
第一章 第一节 元素周期表
〔第二课时〕
复习回忆
2、周期表中有几个周期几个族？各周期有多少种元素？ 3、请写出第20号元素在周期表中的位置
第四周期、 第ⅡA族
4、第ⅠA族〔除氢外〕、第ⅦA族别名是什么
碱金属元素、卤族元素
二、元素的性质与原子结构
Hale Waihona Puke Rb思考与交流：完成课本P5表格
Li
①相似性：碱金属元素原子结构的
7.以下有关碱金属元素铷(Rb)的表达中,正
确的选项B是( )
A.铷与水反响的现象跟钠相似 B.硝酸铷易溶于水 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱
作业：
1、课本11 1、2、10写在书上。 2、熟记IA、VIIA元素。
物质的性质主要取决于原子的最外层电 子数，从碱金属原子的结构可推知其化学 性质如何？是否完全相同？
新教材课件第2课时 元素周期表(可编辑word)
第2课时元素周期表基础过关练题组一元素周期表的结构1.(原创)“中国紫”——硅酸铜钡(BaCuSi2O6)被认为是人工制造的。
这种紫色颜料在自然界中还未被发现,而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物。
其中不属于短周期元素的是( )A.Ba和CuB.Ba和SiC.Cu和OD.Si和O2.(2020北京西城高一期末)下列元素中,属于第三周期的是( )A.氢B.碳C.氧D.氯3.(2019天津静海一中高一下月考)下列说法中正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C.元素周期表有十六个纵列,也就是十六个族D.在元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中,所有的元素都是金属元素4.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于短周期元素的有( )A.5种B.7种C.8种D.9种5.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )6.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.镁是第ⅡA族元素B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素D.第三周期中既有金属元素又有非金属元素7.(2019河北邯郸高一下月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列。
按此规定,下列说法中错误的是( )A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B.第17列元素自上而下单质熔、沸点逐渐升高C.第11列中肯定没有非金属元素D.在18列元素中,第3列的元素种类最多题组二元素周期表在元素推断中的应用8.元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的( )A.第四周期ⅢA族B.第四周期ⅦA族C.第三周期ⅣB族D.第三周期ⅣA族9.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
第一节元素周期表第2课时
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:一、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
二、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点一、推测同主族元素性质的递变规律。
二、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一咱们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方式启发、诱导、阅读、讨论、练习、探讨等六、课前准备一、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系二、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探讨导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学进程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课咱们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探讨问题，碱金属的递变规律。
咱们已经布置了同窗们课前预习这部份，检查学生预习情况并让学生把预习进程中的疑惑说出来。
设计用意：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。
一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。
本课时的是第二课时。
（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。
教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。
我认为这一点更符合学生认知规律。
（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。
为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。
二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。
本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律课件(第2课时)
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大ห้องสมุดไป่ตู้
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属 元素的性质。并设计实验验证。
(2)碱金属性质的相似性和递变性。
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
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4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
1
属
钾
K
19
1
元
素
铷
Rb
37
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
思考： 碱金属原子结构有何异同？
思考·交流
相同点：碱金属元素原子结构的__最_外__层__电__子_数__ 相同， 都为___1_______。
递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层 数依次增多，原子半径依次 增大 。
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧 烈
Na2O2
从Li到Cs，
随电子层数 的递增，
K
稍加热 燃烧， 更复杂的氧
Rb
接触空气 不加热
更剧烈
剧烈
化物KO2
更复杂的 氧化物
还原性（金
属性）逐渐 增强。
Cs 接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
实验·探究
1 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第2课时）
复习回顾
1、请写出81号元素在周期表中的位置
第六周期、 第ⅢA族
2、碱金属元素是指哪一族的元素？
第ⅠA族（除氢外）
碱金属元素单质 Rb
碱金属元素的原子结构
元素 名称
锂 碱
金
钠
元素
核电 原子结构 最外层
符号 荷数
示意图 电子数
Li
3Hale Waihona Puke 1Na11
（ B）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高， 密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还 原性增强
二、卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族） 思考·交流
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
金属单质的金属性逐渐 增强 。
当堂检测
1、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的 是（ C ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
知识回顾
1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是
相
硬度
柔软
似
密度
较小
性 熔沸点
较低
导电导热性
很好
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
小结：碱金属元素原子结构与性质的关系
相似性
递 变 规 律
Li Na K Rb Cs
最外层电子数为1，易失电 子，金属性、还原性强 核电荷数逐渐 增多 。
电子层数逐渐 增加 ，原子半径逐 渐 增大 。
根据结构的异同点，请同学们预测 一下碱金属元素的化学性质
实验·探究
（1）Na、K与氧气反应进行对比
各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上 加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较
钾在空气中燃烧
钾
更剧烈，紫色火焰
钠在空气中燃烧
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
碱金属与氧气的反应比较
元素 条件
现象
产物
结论
Li
元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 (4)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A
置换出B，则A的金属性强于B。 (5)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。
思考·交流
根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？
碱金属 单质
颜色和状态
密度 熔点 沸点
g·㎝-3 ℃
℃
Li
银白色，柔软
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质）
卤族元素的通性： （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
1、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
K
更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸
碱 （金属性）逐 和 渐增强。 氢
Rb
遇水燃烧，甚至爆炸
气
Cs
思考·交流
试写出锂钠钾与氧气的化学方程式以及钠钾与水反应 的
化2学L方i+程O式2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑
F
Cl
Br
I
根据结构推测它们在化学性质上 表现的相似性和递变性。
二、卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
原子结构 决定 性质
相同点： 最外层都有7个电子 易得1个电子
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
（2）Na、K与水反应进行对比
钾与水反应
钠与水反应
钾
钠
浮在水面上、熔成银白色小 浮在水面上、熔成银白色小
球、在水面上四处游动
球、在水面上四处游动
滴入酚酞溶液呈红色，有微 滴入酚酞溶液呈红色
弱爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na
剧烈反应，有“浮、熔、 游、红、鸣”现象
对 应 的
从Li到Cs，随 电子层数的递 增，还原性
通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
元素的金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，
则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金
属性越强。 (3)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
度 3.124 逐g/L
点 逐-101
点 逐 -34.6
226cm3
Br2 I2
渐 深棕色 加液体
紫黑色
深固体
渐 3.119 增 g/cm3 大4.93
g/cm3
渐7.2 升 高 113.5
渐 58.78 增 大 184.4
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
碱金属在物理性质上的相似性和规律性
Li Na K Rb Cs
颜色
均为银白色（Cs略带金色）