常见的酸和碱习题精选
初中酸和碱试题及答案
初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。
答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。
答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。
答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。
答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。
答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。
答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
常见酸和碱测试题及答案
常见酸和碱测试题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于酸的是：
A. NaOH
B. HCl
C. NaCl
D. CaCO3
2. 碱的共性之一是：
A. 有腐蚀性
B. 能导电
C. 能中和酸
D. 所有选项都正确
3. 用酚酞试液鉴别下列溶液的酸碱性，其中显红色的是：
A. 稀硫酸
B. 稀盐酸
C. NaOH溶液
D. 蒸馏水
二、填空题
1. 酸的化学性质之一是能与______反应生成盐和水。
2. 碱的化学性质之一是能与______反应生成盐和水。
三、简答题
1. 请简述如何使用酚酞试液测试溶液的酸碱性。
四、实验题
1. 设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。
答案：
一、选择题
1. B
2. D
3. C
二、填空题
1. 碱
2. 酸
三、简答题
1. 将酚酞试液滴入待测溶液中，如果溶液变红，则说明溶液呈碱性；如果溶液颜色不变，则说明溶液可能呈酸性或中性。
四、实验题
1. 实验步骤：
a. 取少量氢氧化钠溶液于试管中。
b. 滴加几滴酚酞试液。
c. 观察溶液颜色变化。
预期结果：溶液由无色变为红色，证明氢氧化钠溶液呈碱性。
九年级常见酸和碱练习
常见的酸和碱一、选择题1．下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性4．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O 5．下列反应中，不属于复分解反应的是()A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO36．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是()A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色9．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石10．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁B．Cu(OH)2 氢氧化铜C．Al(OH)3 氢氧化铝D．Mg(OH)2 氢氧化镁二、填空题1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为n g，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．四、计算题当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．A二、1．玻璃棒热量水2．红Ba(NO3)2SO AgNO3Cl－3．Zn＞Fe＞Mg＞Al4．Cu CuSO4×100%5．水蒸气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O四、5.2%1.(2006北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
酸和碱练习题(含答案)
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
7．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
17．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
16．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
故正确的选择②④。答案选择B
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
人教版初中化学常见的酸和碱精选习题(含答案)
常见的酸和碱精选习题一．选择题（共15小题）1．生活中一些物质的pH如图所示。
下列有关说法中错误的是（）A．橘子酸性比西瓜汁强B．胃酸过多的病人不宜多吃橘子C．肥皂水可以使石蕊试剂变红D．草木灰可以改良酸性土壤2．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水3．鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味．产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水．则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A．食醋B．自来水C．苏打溶液D．蔗糖4．化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节日：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种液体喷洒在写字处白纸上立即出现了红色的“中国梦”。
同学们所用的两种无色液体可能是（）A．碳酸饮料、酚酞溶液B．澄清石灰水、酚酞溶液C．生理盐水、紫色石蕊溶液D．酚酞溶液、紫色石蕊溶液5．如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（）选项A B C DX水稀盐酸稀盐酸水Y氢氧化钠固体石灰石镁硝酸铵6．下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（）A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分C．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾7．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（）A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少C．整个过程中，溶液的碱性总体在减小D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小8．下列关于浓盐酸的叙述错误的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化9．向一定量的久置的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，溶液质量随盐酸量的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．由图像可知，该氢氧化钠溶液部分变质B．c点只含有一种溶质C．ab段，bc段发生的化学反应不全是复分解反应D．整个实验过程中，溶剂质量一直在增大10．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
专题13 常见的酸和碱(解析版)
专题13 常见的酸和碱（解析版）1.【2022江苏扬州】室温时，下列液体的pH小于7的是（）A. 白醋B. 蒸馏水C. 食盐水D. 肥皂水【答案】A【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
2.【2022北京】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A. 橘子汁(3-4)B. 西瓜汁(5-6)C. 牛奶(6~7)D. 鸡蛋清(7~8)【答案】A【解析】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故选A。
3.【2022天津中考】生活中一些常见物质的pH 如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是（）A. 厕所清洁剂B. 食盐水C. 肥皂水D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选D。
4.【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）A. 紫色B. 红色C. 无色D. 蓝色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
5.【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
常见的酸和碱练习1
课题1 常见的酸和碱（1）
班级姓名
1．将蔗糖、食盐、氢氧化钠、硫酸、酒精分别投入到水中，形成溶液，则所得溶液中所含粒子有哪些？将答案填入下表
溶液名称蔗糖溶液食盐水氢氧化钠溶
液
稀硫酸酒精溶液
所含粒
子
2.按要求填写下表
H+ Na+K+Ca2+Ba2+ O2-
Cl –
SO42
-
OH
-
上表中属于氧化物的有
；
上表中属于酸的有；上表中属于碱的有
；
上表中属于盐的有；
3.将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，变色情况填入下表
加入紫色石蕊溶液后颜色变化加入无色酚酞溶液后颜色变化
食
醋
石灰水
盐酸
氢氧化
钠
小结：和溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊溶液遇到酸溶液变色，遇到碱溶液变色；酚酞溶液遇到酸溶液色，遇到碱溶液变。
4.在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、铜、硫酸铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、干冰、氢氧化钠、硫酸
请你按一定的依据对上述物质进行分类。
（除混合物外请写出化学式）混合物：，单质，酸，
氧化物，
碱，盐。
薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。
佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。
莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
常见的酸与碱练习题(可编辑修改word版)
课题1 常见的酸与碱一．基础练习1.（2010·娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐2、下列各组物质，能分别使石蕊试液依次变蓝、紫、红的是A HCl NaOH NaClB NaCl NaOH HClC NaOH NaCl HClD Ca(OH)2HCl KNO33.下列物质属于碱类的是（）A．纯碱B．熟石灰C．生石灰D．石灰石4．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与发生了反应，反应的化学方程式为。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加，若有产生，则证明已经变质。
化学方程式为。
为防止固体苛性钠变质，一定要保存。
5.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加，其反应的化学方程式为，再用水冲净。
6.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）。
7.为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为。
8.下列溶液中可以使石蕊溶液变红的是，可以使石蕊溶液变蓝的是使无色酚酞变红的是，加入无色酚酞无明显变化的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液9、由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g 氢气，则该金属混合物组成可能是（）A．Zn、Al B．Cu、Ag C．Fe、Zn D．Al、Mg _。
二．【能力提升】1.下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰水2．下列化学方程式中，错误的是（）A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B． KOH + H2SO4= K2SO4 + H2OC． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O 3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液4.X、Y、Z 分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入 X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到 Y、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则 X、Y、Z 依次是（）A． NaOH、NaCl、H2SO4B、NaCl、NaOH、H2SO4C． NaOH、H2SO4、NaCl D．H2SO4、NaOH、NaCl5.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl6.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式方式:、、三．【中招链接】1.写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
【化学】 酸和碱练习题(含答案)经典
【化学】酸和碱练习题(含答案)经典一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选：C。
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】D【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。
故选D。
初中化学专题练习：常见的酸和碱(含答案)
初中化学专题练习：常见的酸和碱（含答案）1．[上海]氢氧化钙俗称( )A．烧碱 B．纯碱C．熟石灰 D．石灰石2．[广州]下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气3．[深圳]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理.下列小明的观点错误的是( )4)A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱5．[自贡]下列有关实验的描述错误的是( )A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热6．[临沂]类推是化学学习中常用的思维方法.下列类推正确的是( ) A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的—定是活泼金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液7．[大庆]化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是( ) A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污B．活性炭具有吸附性，可用于吸收装修产生的有害气体C．石墨有金属光泽，可用作干电池的电极D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤8．[连云港]下列有关实验现象的描述正确的是( )A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体9．[陕西]向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是( )图K6－1图K6－210．[临沂]用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图K6－2所示.(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑.(2)结论：同种酸由于__________________不同，它们的性质不完全相同.11．[临沂]食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水.(a)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙.除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑.(b)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用.(c)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防流感有很大作用.(d)饮酒过量的人可以用食醋来解酒.因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的.(e)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀.根据以上内容，回答下列问题.(1)乙酸属于______________(填“有机化合物”或“无机化合物”).(2)乙酸的物理性质是______________________________________(任答一条).(3)食醋能用来解酒的原因是____________________________________________.(4)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的______________反应.(5)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是______________________________.12．[玉林]某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图K6－3所示的四组实验方案，请按要求回答问题.图K6－3(1)上述实验方案中能达到实验目的的是________(填序号).(2)C组实验中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.[继续探究] 实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液.[分析讨论]①八支试管中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有________种(酚酞除外).②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是__________________________________，可能含有的溶质是________.[实验验证] 为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________________，证明含有该溶质.[拓展延伸] 小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果.二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.13．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动.[提出问题] 久置氢氧化钠固体的成分是什么？[猜想与假设] 猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物.[实验与探究] (1)实验如下：然后向滤液中滴加酚酞溶液，若现象为__________，则猜想3成立；若现象为____________，则猜想2成立.[反思与评价] (3)实验二中使用的氯化钡溶液不能被氢氧化钡溶液代替的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.14．化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末.于是对该粉末进行了如下探究.[提出问题] 该瓶粉末的成分是什么？[猜想与假设] 猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙；猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙；猜想三：该瓶粉末的成分可能为________，作出猜想三的理由是________________________________________________________________________.[实验验证] 请你参与探究，完成下面的实验报告.(2)取步骤(1)中的________于试管中，滴加无色酚酞溶液,________________________________________________________________________,说明含有_________________________________________________________________[联想与启示] 氢氧化钙露置在空气中会发生变质的原因是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)，因此，必须________保存.15．化学实验是进行科学探究的重要方式.Ⅰ．已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应；NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑.某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥、纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品.图K6－4(1)仪器①的名称是____________，仪器②的名称是__________.(2)实验室制取二氧化碳气体的反应原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示).(3)装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是__________(填序号).(4)装置C中浓硫酸的作用是________________________________________________________________________ ______________________________________.(5)两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为________接________(填接口序号).(6)若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从________(填接口序号)口进入.Ⅱ．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动.[对固体猜想]猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物.[实验和推断]图K6－5(1)若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质.(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______________________，现象b为________________________，则猜想2成立.[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是____________________________________(用化学方程式表示).参考答案1．C 2．C 3．A 4．A 5．B 6．D 7．C8．A 9．A10．(1)浓(2)浓度或溶质质量分数11．(1)有机化合物(2)无色有刺激性气味的液体(或能溶于水)(3)乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的(4)复分解(5)醋酸能与铁发生反应生成易被人体吸收的物质(合理即可) 12．(1)C(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[分析讨论] ①4②NaCl、CaCl2NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3HCl[实验验证] 有气泡冒出[拓展延伸] Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O[解析] (1)Na2CO3与NaOH不发生反应，与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3.(2)Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH.[分析讨论] ①实验结束后，八支试管中的物质有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以与盐酸反应的有Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，共4种.②混合后，最终得到无色透明的溶液说明没有CaCO3，表示CaCO3反应完全，盐酸可能恰好完全反应，也可能过量，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl，与氢氧化钙反应生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2肯定存在；因为盐酸可能恰好完全反应，也可能过量，所以NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3都不会存在.[实验验证] 盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，所以有气泡冒出.[拓展延伸] 类比二氧化碳与氢氧化钙的反应，可推知二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O.13．(1)1 白色沉淀BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(2)滤液变红滤液不变色(3)会引入OH－，干扰氢氧化钠的检验14．[猜想与假设] 碳酸钙氢氧化钙完全变质[实验验证] 稀盐酸碳酸钙滤液酚酞溶液变红氢氧化钙[联想与启示] Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 密封15．Ⅰ.(1)长颈漏斗锥形瓶(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)A(4)干燥二氧化碳气体(或吸收二氧化碳气体中的水蒸气)(5)d a (6)eⅡ.(2)不能(3)有白色沉淀产生无色酚酞不变红[反思] CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
常见的酸和碱试题答案及解析
《常见的酸和碱》（指示剂）一、选择题1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水考查目的：无色酚酞的变色。
答案：A。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。
2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。
3．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。
4．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
所以只有石蕊可以一次性区分开。
5．下列叙述中，正确的是（）A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
6．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）考查目的：指示剂的选择。
答案：D。
解析：胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。
中考复习——常见的酸和碱练习(含答案)(最新整理)
常见的酸和碱1. (2019重庆B)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。
从pH 角度考虑效果最好的洗发水的pH 为( )A. 8B. 7C. 6D. 42. (2019本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( )A. pH ＝7的溶液呈中性B. pH>7的溶液一定呈碱性C. pH<7的雨水一定是酸雨D. 酸溶液的pH 越小酸性越强3. (2019厦门双十中学一模)下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜使用的是( )A. 橘子汁B. 葡萄汁C. 西瓜汁D. 玉米粥4. (2019攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸。
如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是( )A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 二氧化硫5. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是( )A. 浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳B. NaOH 和KOH 都是强碱，二者都能与MgSO 4溶液反应生成白色沉淀C. 碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液D. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应6. (2019温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是( )7. (数字化实验，2019厦门一中一模)某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH 的变化关系，测定结果分别如图A 、图B 所示。
下列说法正确的是( )食物橘子汁葡萄汁西瓜汁玉米粥pH3.4～3.8 3.6～4.55.6～6.1 6.8～8.0第7题图8. (2019成都节选)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。
(2)可作某些气体干燥剂的是______________。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为__________________________________。
常见的酸和碱 测试题
【带答案】第七单元常见的酸和碱测试题2012.12.【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】一、选择题：（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共50分）1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H +B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）A B C D8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
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）
①生产化肥农药、火药、染料等
②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈
④精炼石油
⑤制造试剂和药物
A．①②③
B．②③⑤
C．①③④⑤
D．①③④
8．下列属于硫酸的性质的是（
）
①具有挥发性
②具有吸水性
③有腐蚀性
④有脱水性⑤有刺激性气味
⑥使紫色的石蕊试液变蓝
⑦有酸
味
A
．①②④⑤
B．②③④
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能
够达到目的的是（）
A分别滴加石蕊溶液B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸D分别滴加酚酞试剂
24、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐
蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保
、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是
（
）
1
A.
稀盐酸
B.氯化铁溶液
C.硫酸铜
D.酚酞试液
19
、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是
（ ）A.无色酚酞试液
B.石蕊试液
C.二氧化碳
D.氢氧化钠溶液
20
、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（
）
A、固体氢氧化钠要密封保存，
、Na2O
11
、下列药品中，不需要密封保存的（
）A苛性钠B
食盐C
浓盐酸D浓硫酸
12
、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（
）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液
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常见的酸和碱习题1、人的胃液呈 ___________性。
污水中的含酸量超标时，可以利用 _________________ 进行中和处理。
2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是：（） A. 火碱 B. 烧碱C. 熟石灰D. 小苏打3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（ ）A 、浓硫酸B 、氢氧化钠C 、浓盐酸D 、大理石4、 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A. 石灰石B. 烧碱C. 碳酸钠D. 熟石灰5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A. 石灰石B.生石灰C. 熟石灰D. 烧碱6、下列各变化属于物理变化的是 ()A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 稀硫酸8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是()A.SOB.NH 3C.H 2D.CO229、 酸具有一些相似的化学性质，这是因为()A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有 H +10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易 吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中固体氢氧化钠必须 密封保存的主要原因是 A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是A ．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C ．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D ．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A. 两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO 3 石灰石 碳酸钙B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH) 2 熟石灰 氢氧化钙D. NaOH 烧碱 苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（ C H COOH ）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可65用做食品防腐剂。
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常见的酸和碱 习题精选1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氧化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化：（ ）++A B C A −−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（ ） A ．CuO B ．CO 2 C ．MgO D ．Na 2O3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（ ）A ．O 2B ．COC ．SO 2D ．N 24．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
5．验证某一无色溶液是稀硫酸。
填写下表中的空白：粒锌②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。
反应的化学方程式为______。
6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。
这个事实告诉我们：为了防止发生事故。
在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。
写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。
8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。
实验步骤实现现象实验结论参考答案1．D点拨：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO32．AC点拨：如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaOH，22Cu(OH)CuO+H O3．C点拨：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。
5．①有气泡产生。
②BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。
7.（1）分解反应（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应8.（1）可能含有NaCl和Na2CO3（2）见下表常见的酸和碱习题精选（三）一、选择题1．下列物质属于碱类的是（）A．纯碱B．熟石灰C．生石灰D．石灰石2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（）A．氢氧化钾B．石灰水C．食盐水D．溶有CO2的水3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A． NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HClC． HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaCl、NaOH4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰水5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A．固体食盐B．固体火碱C．浓硫酸D．浓盐酸6．下列物质中，可以敞口放置的是（）A．大理石B．消石灰C．浓硫酸D．苛性钠7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液8．下列化学方程式中，错误的是（）A．Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2OB．KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2OC．2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓D．Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A．硫酸钠和氢氧化钠B．氯化铜和氢氧化钠C．氯化铁和氢氧化钾D．碳酸钠和氢氧化钙10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（）A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸C．氧化铜和D．氢氧化铜和稀硫酸11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（）A．与木炭混合后加热B．与稀硫酸混合后加热C．通入氢气后加热D．通入一氧化碳后加热13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A．Ca（OH）2、Na2CO3、HClB．AgNO3、FeCl3、HNO3C．BaCl2、K2CO3、H2SO4D．BaCl2、KOH、HNO314．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（）A．NaOH、NaCl、H2SO4B．NaCl、NaOH、H2SO4C．NaOH、H2SO4、NaClD．H2SO4、NaOH、NaCl15．将17.1克10%的Ba（OH）2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（）A．水B．含少量H2SO4的水溶液C．含少量Ba（OH）2的水溶液D．BaSO4的不饱和溶液二、填空题1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。
此反应的化学方程式为_____________。
为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。
4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
5．填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2NaCl三、简答题写出化学方程式1．写出下列转化的化学方程式：2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
四、计算题73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：一、1 B 2 AB 3 D 4 CD 5 BC 6 A 7 C 8 BD 9 C 10 BD 11 C 12 B 13 AD 14A 15 B二、1．CO22NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 盐酸气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑密封2．盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑3．Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O4．2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5．名称氢氯酸氢氧化钙氧化钙氯化钠火碱、烧碱、苛性钠食盐俗称熟石灰、消石灰化学式HCl CaO NaOH三、1．①②③CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O④CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ Na2SO4⑤Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O2．①②CaO + H2O = Ca（OH）2③Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH四、解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y2NaOH + HCl = NaCl + H O 40 36.5 58.5 x 73g 10% y 4036.5x=8gx 73g 10%58.536.5 y=11.7g y 73g 10%8gNaOH%=100%10%80g 11.7gNaCl%=100%7.6%73g+80g⨯=⨯=⨯⨯=⨯=酸和碱会发生什么反应 习题精选（二）1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH ：（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。
2．洗涤有油污的物品，Na 2CO 3溶液要比水的去油污效果好。
用pH 试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。
请回答：（1）用pH 试纸测溶液pH 的具体操作是__________。
（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。
请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na 2CO 3溶液； 第二步__________； 第三步：________；第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自__________。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________a．使用脱硫煤b．加高工厂的烟囱c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。
硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。
（1）这种酸应读作__________。
（2）H2SeO4的相对分子质量是__________。
（3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。