黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期末考试化学(理)试题 Word缺答案
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期末考试化学(理)试题缺答案
哈师大附中2017级高一下期末考试理科化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥3．下列有关化学用语正确的是( )C．N2的结构式：N=ND．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl4．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．H2O、Na2O、CO2 D．CaCl2、NaOH、H2O5．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下， 1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1N A个氧原子6．已知R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则W g R m－所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) molC．WA(A－x＋m) mol D．WA(A－x－m) mol7．下列说法正确的是( )A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．改变温度对放热反应的影响程度大C．反应2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高温下的自发反应D．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响8．下列叙述正确的是( )A．同周期的ⅡＡ族与ⅢＡ族元素的原子序数一定相差 1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10．选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A．6种 B．5种 C．4种 D．3种11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
哈尔滨师范大学附属中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技和环境关系密切。
下列说法错误的是A ．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以做砂纸或砂轮的磨料B ．硫酸钡可用于治疗胃酸过多C ．中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会出现“断路”D ．俗话说“一场雷雨一场肥，雷雨发庄稼”，该过程涉及自然固氮2．下列过程属于物理变化的是A ．裂解B ．煤的气化C ．减压蒸馏D ．蛋白质变性3．下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②晶体与混合搅拌③碳酸氢钠与盐酸反应④水蒸气变成液态水⑤氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应⑥碳酸钙热分解A ．①②B ．①⑤C ．③④D ．④⑥4．下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是A ．B ．C ．D ．2CH 2=CH 2+O 2 25．下列关于有机化合物的说法，正确的是A．苯、乙烯和乙酸都能与氢气发生加成反应4NH Cl ()22Ba OH 8H O ⋅222324FeS 11O 2Fe O 8SO 高温++33232CH CH Cl CH CH Cl HCl +−−→+光()33222Cu 4HNO ()=Cu NO 2NO 2H O++↑+浓Ag−−→B ．向蛋白质溶液中加入无机盐使之凝聚，这就是蛋白质的盐析C ．1，3-丁二烯分子中所有原子不可能共平面D ．的一氯代物有4种(不考虑立体异构)6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 2O 3 AlCl 3AlB ．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgO MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水Cl 2漂白粉D ．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl 3纯硅7．为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．的氨水溶液中含有为B ．标准状况下，与足量的氧气完全反应，转移电子数为C ．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为D ．和充分反应转移电子数为8．某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A ．含有两种官能团B ．与乙酸乙酯互为同系物C ．可发生水解反应D ．可发生加聚反应9．可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A ．v(A)=0.15mol/(L·min)B ．v(B)=0.02mol/(L·s)C ．v(C)=0.4mol/(L·min)D ．v(D)=0.01mol/(L·s)10．根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是选项ABCD正极(金属/电解质溶液)溶液溶液溶液溶液()3323CH CH CH CH CH −−−→提纯HCl −−−→电解−−−→石灰乳−−−→¾¾¾®加热电解−−−→电解−−−→NaOH −−−−→溶液焦炭高温−−−→HCl−−−→加热−−−−−→2H高温A N 1L1mol /L 32NH H O ⋅A1N 22.24LSO A0.2N 50mL 18.4mol /L 2SO A 0.46N 12.8gCu 0.2molS A0.2N 4Zn /ZnSO 2Fe /FeCl 24Zn /H SO 4Fe /ZnSO负极(金属/电解质溶液)溶液溶液溶液溶液A ．AB ．BC ．CD ．D11．已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A ．每形成2mol A-B 键，将吸收b kJ 能量B ．C ．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和D ．加入催化剂后，该反应单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变12．密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是A ．加入碳的量，化学反应速率不变B ．升高温度，化学反应速率增大C ．缩小体积，化学反应速率增大D ．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变13．用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是24Fe /H SO 4Zn /ZnSO 2Fe /FeCl 2Zn /FeCl ()()()22A g B g =2AB g +1QkJ mol H -∆=⋅=a-bQ ()()()2C s CO g 2CO g +=ΔH>0()He gA ．图甲为NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸B ．用图乙装置验证电离平衡常数： K a (CH 3COOH)> K a1(H 2CO 3)C ．用图丙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型D ．用图丁可以测定中和反应的反应热14．现有几种常见的化学电源示意图，有关叙述不正确的是A ．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B ．锌锰干电池在使用过程中，锌筒逐渐被消耗C ．铅酸蓄电池工作时，每通过2mol 电子，正极质量增重96gD ．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应15．在一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和发生反应：。
2024届哈尔滨师范大学附属中学、东北师范大学附属中学、 辽宁省实验中学化学高一第二学期期末复习检测
2024届哈尔滨师范大学附属中学、东北师范大学附属中学、辽宁省实验中学化学高一第二学期期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是（）A ．B ．C ．D ．2、下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化3、某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验I 实验II操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。
取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确．．．的是A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火4、下列说法正确的是( )A．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B．单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D．还原性：S2－>Se2－5、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确．．．的是A．Ag作正极，Cu作负极B．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大6、H2O2分解速率受多种因素影响。
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期末考试化学试题
哈师大附中高一学年下学期期末考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O -16 Na -23 Cu-64 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分。
每小题只有一项符合题目要求) 1．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是 A ．光导纤维B ．水晶项链C ．门窗玻璃D ．太阳能电池2．下列说法不正确的是A ．CH 4与CH 3CH 2CH 3互为同系物B ．金刚石和石墨互为同素异形体C ．112H 和212H 互为同位素 D ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A ．金属的冶炼 B ．燃料的燃烧 C ．卤水点豆腐 D ．绿色植物的光合作用4．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。
当电池工作时，下列说法不正确的是 A ．铜片为正极B ．负极的电极反应为Zn-2e -=Zn 2+C ．化学能主要转化为电能D ．电子从锌片经水果流向铜片 5．下列化学用语表示不正确．．．的是 A ．羟基的电子式：B ．乙烷的球棍模型：C ．氯原子的结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：1. 6．标准状况下，V L 氨气溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 1 g/mL ），所得溶液的密度为 ρ g/mL ，溶质质量分数为 ω，物质的量浓度为 c mol/L ，则下列关系中不正确的是A ． ρ=17V+2240022.4+22.4VB ． ω=17c1000ρC ． ω=17V17V+22400D ． c =1000Vρ17V+224007．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。
硫元素的价类二维图如图所示(其中h 、g 的阳离子均为Na +)，下列说法正确的是 A ．b 到d 可直接转化B ．工业上，在常温下可以用铁罐储存f 的浓溶液C ．c 通入滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，体现其漂 白性D ．将氯化钡溶液分别滴入h 和g 的稀溶液中，现象不同8．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确．．．的是A ．向试管a 中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．试管a 应加入碎瓷片防止暴沸D ．浓硫酸的主要作用是催化和吸水9．在一定温度下，在恒容的密闭容器中充入22molSO 和21molO 发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+催化剂加热。
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哈师大附中2017级高一下期末考试 理科化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是( ) A ．反应热就是反应放出的热量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2．下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败 A ．②⑤⑥ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②③④⑤⑥ 3．下列有关化学用语正确的是( )C ．N 2的结构式：N=ND ．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl 4．下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A ．HCl 、MgCl 2、NH 4Cl B ．NH 3、H 2O 、CO 2 C ．H 2O 、Na 2O 、CO 2 D ．CaCl 2、NaOH 、H 2O5．16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．16O 2与18O 2互为同素异形体 B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子6．已知R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋m ) mol B ．(A －x －m ) mol C ．W A (A －x ＋m ) molD ．W A(A －x －m ) mol7．下列说法正确的是( )A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．改变温度对放热反应的影响程度大C．反应2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高温下的自发反应D．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响8．下列叙述正确的是( )A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10．选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A．6种 B．5种 C．4种 D．3种11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( ) A．负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋B．正极反应式为Ag＋+ e－= AgC．也能被KCl 溶液激活D．镁电极也会与水发生反应12．已知： 2Zn(s)＋O2(g) == 2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol-1；2Hg(l)＋O2(g) == 2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol-1则反应Zn(s)＋HgO(s) == ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4 kJ·mol-1 B．＋259.7 kJ·mol-1 C．－259.7 kJ·mol-1 D．－519.4 kJ·mol-113．下列各项中正确的是( )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol -1B ．已知CH 3OH(g)＋12O 2(g) == CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol -1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol -1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol -1，则2H 2O(g) == 2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol -1D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol -1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g) == 3CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1400 kJ·mol -114．下列说法正确的是( )A ．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B ．单质与水反应的剧烈程度：F 2>Cl 2>Br 2>I 2C ．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D ．还原性：S 2－>Se 2－15．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr + HBrO ，当加入AgNO 3溶液后溶液颜色变浅B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D ．对2HI （g ）H 2(g)+I 2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅222NH 3的是( )A．①压强对反应的影响且p2>p1 B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响18．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。
500 ℃时，在容积为1 L 的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论不正确的是( )A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O (g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2) = 0.225 mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3 L2/ mol219．X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。
只有Q为金属，X与Q同主族，Z 与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．Z的氧化物都能跟碱反应B．Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C．Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D．原子半径Q< W20．下列有关说法中错误的是( )A．甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C．常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极21．将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。
下列说法中正确的是( )A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C．当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD．外电路中电流由银极流向铜极22．根据表中信息，下列叙述正确的是( )A22B．单质与稀盐酸反应的速率：L< QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．离子半径：R2－< L2＋24．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．36 B．24 C．16 D．925．全钒液流电池工作原理如图所示。
在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法正确的是( )A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B．放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC．放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小二、填空题（本题包括4小题。
共50分）26．（11分）X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：（1） X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。
（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。
（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。
（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。
27．（14分）某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。
请回答有关问题。
（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。
（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。
（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响①应测定的实验数据为。
②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是： 。
（4）若该小组同学设计了如下四组实验，① 实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。
② 预测反应速率最快的一组实验序号为____________。
28．（15分）（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________ 法。