黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期末考试化学(理)试题 Word缺答案

哈师大附中2017级高一下期末考试 理科化学试卷

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是( ) A ．反应热就是反应放出的热量

B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2．下列变化过程，属于放热反应的是( )

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败 A ．②⑤⑥ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②③④⑤⑥ 3．下列有关化学用语正确的是( )

C ．N 2的结构式：N=N

D ．原子核内有18个中子的氯原子：35

17Cl 4．下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A ．HCl 、MgCl 2、NH 4Cl B ．NH 3、H 2O 、CO 2 C ．H 2O 、Na 2O 、CO 2 D ．CaCl 2、NaOH 、H 2O

5．16

O 和18

O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．16

O 2与18

O 2互为同素异形体 B ．16

O 与18

O 核外电子排布方式不同

C ．通过化学变化可以实现16

O 与18

O 间的相互转化

D ．标准状况下，1.12 L 16

O 2和1.12 L 18

O 2均含0.1N A 个氧原子

6．已知R 原子的质量数为A ，R m －

的核外电子数为x ，则W g R m －

所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋m ) mol B ．(A －x －m ) mol C ．W A (A －x ＋m ) mol

D ．W A

(A －x －m ) mol

7．下列说法正确的是( )

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．改变温度对放热反应的影响程度大

C．反应2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高温下的自发反应

D．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响

8．下列叙述正确的是( )

A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定

D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料

9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增

大

10．选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的

原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A．负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋+ e－= Ag

C．也能被KCl 溶液激活

D．镁电极也会与水发生反应

12．已知： 2Zn(s)＋O2(g) == 2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol-1；

2Hg(l)＋O2(g) == 2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol-1

则反应Zn(s)＋HgO(s) == ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )

A．＋519.4 kJ·mol-1 B．＋259.7 kJ·mol-1 C．－259.7 kJ·mol-1 D．－519.4 kJ·mol-1

13．下列各项中正确的是( )

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应

热

ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol -1

B ．已知CH 3OH(g)＋12

O 2(g) == CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol -1

，则CH 3OH(g)的燃烧

热为192.9 kJ·mol -1

C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol -1

，则2H 2O(g) == 2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol -1

D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol -1

，则12

C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g) == 3CO 2(g)＋3H 2O(l)

ΔH ＝－1400 kJ·mol -1

14．下列说法正确的是( )

A ．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

B ．单质与水反应的剧烈程度：F 2>Cl 2>Br 2>I 2

C ．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

D ．还原性：S 2－

>Se 2－

15．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O

HBr + HBrO ，当加入AgNO 3溶液后溶液颜色变浅

B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C ．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D ．对2HI （g ）

H 2(g)+I 2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

222NH 3的是( )