硫和氮的氧化物ppt15(说课) 人教课标版
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（3）情感态度与价值观：
使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强 烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自 己的责任和义务。
3.教学重点、难点
❖ 教学重点
二氧化硫的化学性质
❖ 教学难点 二氧化硫的漂白原理
❖ 突破方法 重点突破—实验探究，实验观察 难点突破—对比实验，对比总结
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
二、教法分析
通过实验探究活动，让学生对实验 事实进行归纳总结，从而获取相关知 识。同时，为了取得较好的教学效果， 在教学过程中把多媒体辅助教学、实 验教学和教师恰当的启发，引导进行 巧妙的结合，营造出师生互动的和谐 课堂。
三、学法指导
在教学过程中，以实验探究为主， 合作学习和自主学习为辅，充分发挥实 验探究的作用，通过创设情景，提出问 题，给学生提供了广阔的交流与讨论空 间以及展示自己的空间，力求让学生在 和谐、愉快的氛围中进行探究学习，体 验到学习的乐趣。
高中化学必修1第四章第三节
硫和氮的氧化物 （第一课时）
说课人：何小菊 韶关学院08化学师范
一、教材分析 二、教法分析 三、学法指导 四、教学程序
一、教材分析
1.教学内容及其地位
本节在教材中是在学生学习了卤素、 碱金属及其化合物等元素化合物知识的基 础上，进一步介绍硫及其化合物。充分发 挥理论知识对学习元素及其化合物知识的 指导作用。这是对高中化学必修阶段无机 化合物知识体系的进一步完善，它是高中 阶段元素化合物知识体系中的一个重点， 也是知识过渡的一座桥梁。
用玻璃棒蘸少许 液体点在产P生H试酸纸性物质
的中间
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
（二氧化硫具有酸性氧化物的通性）
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
探 究
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
二
在相同条件下，既能向正反应进行，
氧 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
69
二氧化硫
Ⅱ
良
南京
2007-12-17
72
二氧化硫
Ⅱ
良
苏州
2007-12-17
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
南通
2007-12-17
44
----
Ⅰ
优
连云港 2007-12-17
80
二氧化硫
Ⅱ
良
扬州
2007-12-17
107
可吸入颗粒物
Ⅲ1
镇江
2007-12-17
62
二氧化氮
Ⅱ
杭州
2007-12-17
104
可吸入颗粒物
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
探 问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 究 猜想： 反应生成亚硫酸
二 设计实验过程：
氧 将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一
化 份：
硫 1、用pH试纸测溶液的pH值
的 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的
化 学 性 质
变现化象与结论：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红
二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊
(2)、与碱性氧化物反应生成盐和水. SO2 + CaO = CaCO3
1.SO2与水反应 2.SO2与碱反应
二 3. SO2既有氧化性又有还原性
氧
化
-2
0
+4
+6
硫
S
S
S（SO2）
S
?！ 的 思结
化 考论
根既据有S氧O化2中性S的，化又合有价还推原断性它具有怎样的性质？
Ⅲ1
轻微污染 良
轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐
腐
蚀
蚀
前
前
的
的
大
森
佛
林
腐
腐
蚀
蚀
后
后
的
的
大
森
佛
林
左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
第一课时 二氧化硫
▪ 硫的存在和性质： ▪ 阅读课本83、84页，回答下列问题： ▪ （1）硫的存在形式是什么？ ▪ （2）硫的物质性质是什么？
3、化学性质
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
二
思考1： 物理性质通常从哪几个方面描述？
颜色状态
无色气体
氧 化
气味
强烈的刺激性气味
硫 毒性
能引发呼吸有道疾病毒、浓度
高时会令人死亡
的 密度
和空气的平均相比对空分子气质密量 度大
物
对比
理 沸点
一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研
成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2. 思考:试管内壁附着硫怎样洗掉？ CS2
四、教学过程（思路）
生活 走进 化 学
走向 社 会
创设情境 提出问题
合作讨论 猜想假设 实验探究 解决问题
体验感受 小结反思
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市
日期
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京
2007-12-17
239
可吸入颗粒物
Ⅳ1
中度污染
上海
2007-12-17
化 硫
SO2
+
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
的 化 学 性
问 题 讨 论
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
质
2H2O
2H2↑+O2↑
(1)、与碱反应生成盐和水;
SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
学
性 质
+6
S 表现 还原 性,需加入 氧化 剂来实现
SO2
0
S
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
表现 氧化 性,需加入 还原 剂来实现
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2与CO2的性质对比
SO2
与水反 应
SO2+H2O
H2SO3
沸点为－1容0０Ｃ易液化
性 溶解性 质
易溶于水(1︰40)
二氧化硫溶于水 实验4－7：
Βιβλιοθήκη Baidu
二氧化硫溶于水
往二氧化硫水溶液中滴 加品红溶液
二、二氧化硫
1. 物理性质: 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的
有毒的气体，密度比空气大，易溶于水， 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体 积的SO2 。
闻气味的方法：
使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强 烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自 己的责任和义务。
3.教学重点、难点
❖ 教学重点
二氧化硫的化学性质
❖ 教学难点 二氧化硫的漂白原理
❖ 突破方法 重点突破—实验探究，实验观察 难点突破—对比实验，对比总结
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
二、教法分析
通过实验探究活动，让学生对实验 事实进行归纳总结，从而获取相关知 识。同时，为了取得较好的教学效果， 在教学过程中把多媒体辅助教学、实 验教学和教师恰当的启发，引导进行 巧妙的结合，营造出师生互动的和谐 课堂。
三、学法指导
在教学过程中，以实验探究为主， 合作学习和自主学习为辅，充分发挥实 验探究的作用，通过创设情景，提出问 题，给学生提供了广阔的交流与讨论空 间以及展示自己的空间，力求让学生在 和谐、愉快的氛围中进行探究学习，体 验到学习的乐趣。
高中化学必修1第四章第三节
硫和氮的氧化物 （第一课时）
说课人：何小菊 韶关学院08化学师范
一、教材分析 二、教法分析 三、学法指导 四、教学程序
一、教材分析
1.教学内容及其地位
本节在教材中是在学生学习了卤素、 碱金属及其化合物等元素化合物知识的基 础上，进一步介绍硫及其化合物。充分发 挥理论知识对学习元素及其化合物知识的 指导作用。这是对高中化学必修阶段无机 化合物知识体系的进一步完善，它是高中 阶段元素化合物知识体系中的一个重点， 也是知识过渡的一座桥梁。
用玻璃棒蘸少许 液体点在产P生H试酸纸性物质
的中间
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
（二氧化硫具有酸性氧化物的通性）
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
探 究
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
二
在相同条件下，既能向正反应进行，
氧 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
69
二氧化硫
Ⅱ
良
南京
2007-12-17
72
二氧化硫
Ⅱ
良
苏州
2007-12-17
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
南通
2007-12-17
44
----
Ⅰ
优
连云港 2007-12-17
80
二氧化硫
Ⅱ
良
扬州
2007-12-17
107
可吸入颗粒物
Ⅲ1
镇江
2007-12-17
62
二氧化氮
Ⅱ
杭州
2007-12-17
104
可吸入颗粒物
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
探 问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 究 猜想： 反应生成亚硫酸
二 设计实验过程：
氧 将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一
化 份：
硫 1、用pH试纸测溶液的pH值
的 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的
化 学 性 质
变现化象与结论：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红
二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊
(2)、与碱性氧化物反应生成盐和水. SO2 + CaO = CaCO3
1.SO2与水反应 2.SO2与碱反应
二 3. SO2既有氧化性又有还原性
氧
化
-2
0
+4
+6
硫
S
S
S（SO2）
S
?！ 的 思结
化 考论
根既据有S氧O化2中性S的，化又合有价还推原断性它具有怎样的性质？
Ⅲ1
轻微污染 良
轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐
腐
蚀
蚀
前
前
的
的
大
森
佛
林
腐
腐
蚀
蚀
后
后
的
的
大
森
佛
林
左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
第一课时 二氧化硫
▪ 硫的存在和性质： ▪ 阅读课本83、84页，回答下列问题： ▪ （1）硫的存在形式是什么？ ▪ （2）硫的物质性质是什么？
3、化学性质
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
二
思考1： 物理性质通常从哪几个方面描述？
颜色状态
无色气体
氧 化
气味
强烈的刺激性气味
硫 毒性
能引发呼吸有道疾病毒、浓度
高时会令人死亡
的 密度
和空气的平均相比对空分子气质密量 度大
物
对比
理 沸点
一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研
成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2. 思考:试管内壁附着硫怎样洗掉？ CS2
四、教学过程（思路）
生活 走进 化 学
走向 社 会
创设情境 提出问题
合作讨论 猜想假设 实验探究 解决问题
体验感受 小结反思
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市
日期
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京
2007-12-17
239
可吸入颗粒物
Ⅳ1
中度污染
上海
2007-12-17
化 硫
SO2
+
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
的 化 学 性
问 题 讨 论
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
质
2H2O
2H2↑+O2↑
(1)、与碱反应生成盐和水;
SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
学
性 质
+6
S 表现 还原 性,需加入 氧化 剂来实现
SO2
0
S
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
表现 氧化 性,需加入 还原 剂来实现
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2与CO2的性质对比
SO2
与水反 应
SO2+H2O
H2SO3
沸点为－1容0０Ｃ易液化
性 溶解性 质
易溶于水(1︰40)
二氧化硫溶于水 实验4－7：
Βιβλιοθήκη Baidu
二氧化硫溶于水
往二氧化硫水溶液中滴 加品红溶液
二、二氧化硫
1. 物理性质: 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的
有毒的气体，密度比空气大，易溶于水， 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体 积的SO2 。
闻气味的方法：