硫和氮的氧化物ppt15(说课) 人教课标版
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人教版化学必修一硫和氮的氧化物PPT
的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊变红)
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
活性炭 SO2
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
漂白性物质小结
氧化作用
2.化学性质
（1）酸性氧化物 与CO2相似
①与水： SO2 + H2O
H2SO3
可逆反应在：同一条件下,既能向正反应方向 ,同时又能向逆反应方向进行的反应.
进行
②与碱： SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3↓ + H2O
③与碱性氧化物： SO2 + CaO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 能使酸性高锰钾酸褪色
2.化学性质
（3）氧化性: 2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O
SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。
品红 溶液
SO2的 水溶液
①
SO2与品红 的混合溶液
②
• 科学探究
5 、无论生活怎样，无论现实有多难，无论绽放有多远。不要忘了你曾经对自己许下的诺言。 17 、生活不会向你许诺什么，所以要给自己一个梦想，之后朝着那个方向前进。如果没有梦想，生命也就毫无意义。 3、世界原本就不是属于你，因此你用不着抛弃，要抛弃的是一切的执著。万物皆为我所用，但非我所属。 9 、生活中，很多时候都需要我们要耐心，耐心做人，耐心做事，更要耐心生活。 5、不要为没有达到目标而沮丧，因为你在出发前就已经明白了挫折的意义。这成长的烦恼，也正是我成长的快乐，我应该从容地面对它。唯 有挫折，才能让我进步，让我迈向成功的方向，为我修建成功的道路。
实 质 氧化还原反应
非氧化还
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊变红)
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
活性炭 SO2
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
漂白性物质小结
氧化作用
2.化学性质
（1）酸性氧化物 与CO2相似
①与水： SO2 + H2O
H2SO3
可逆反应在：同一条件下,既能向正反应方向 ,同时又能向逆反应方向进行的反应.
进行
②与碱： SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3↓ + H2O
③与碱性氧化物： SO2 + CaO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 能使酸性高锰钾酸褪色
2.化学性质
（3）氧化性: 2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O
SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。
品红 溶液
SO2的 水溶液
①
SO2与品红 的混合溶液
②
• 科学探究
5 、无论生活怎样，无论现实有多难，无论绽放有多远。不要忘了你曾经对自己许下的诺言。 17 、生活不会向你许诺什么，所以要给自己一个梦想，之后朝着那个方向前进。如果没有梦想，生命也就毫无意义。 3、世界原本就不是属于你，因此你用不着抛弃，要抛弃的是一切的执著。万物皆为我所用，但非我所属。 9 、生活中，很多时候都需要我们要耐心，耐心做人，耐心做事，更要耐心生活。 5、不要为没有达到目标而沮丧，因为你在出发前就已经明白了挫折的意义。这成长的烦恼，也正是我成长的快乐，我应该从容地面对它。唯 有挫折，才能让我进步，让我迈向成功的方向，为我修建成功的道路。
课件_人教版化学必修一硫和氮的氧化物-课件PPT精品课件[完整版]
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SO2+CaO==CaSO3
• 淡黄色固体：S、Na O SO3+H20==H2SO4
2 2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色
将有色物质吸附而褪色(物理变化)
加热后，红色复原，有刺激性气味
SO3+CaO==CaSO4
SO3+H20==H2SO4
单质硫
3、化学性质
(1)与金属
澄清石灰水 品红溶液 品红溶液 先除掉SO2，再检验CO2
二氧化硫
3、用途
加热后，红色复原，有刺激性气味 先除掉SO2，再检验CO2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO3+CaO==CaSO4 SO2+CaO==CaSO3 SO3+H20==H2SO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 将有机色质内部“生色团” SO3+CaO==CaSO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 黄铜矿(CuFeS2) 俗称“硫磺”，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） SO2+H20≒H2SO3 SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+CaO==CaSO3 将有色物质吸附而褪色(物理变化)
三氧化硫
1常、温物下理为性无质色液体 2•SS、OO酸C33a+(化性S少HO2学0氧4)↓=+性=化C+Ha质H2物(S2OOO(H4通)2=性= ) S将俗S将将芒SS先将S将SS先S2将先SS先先S先将S使2S将加黄加NNOOOOOOOOOOOOO有称有有硝除有有除有除除除除有K有热铜热aa2322323322333M++机 “ 机 色 (掉 机 色 掉 色 掉 掉 掉 掉 色 色 后 矿 后+++++++(+++能能N少SSnCHCHCHHHCC色硫色物S色物S物SSSS物物，(，使使aO==aal2l2a222C)222=OOOOOO=+400O000OO质磺质质质质质质质红红品品u++S=C=(=====222222F===22HNNOa内”内吸内吸吸吸吸色色=====红，，，，，，红eHH===+(aaHHHHH4SCCCO22部，部附部附附附附复复溶溶再再再再再再)22·22222、2OO1aaaHSSSSSSS“淡“而“而而而而原原)液液检检检检检检0SSS==)新OOOOOH2OOO==生黄生褪生褪褪褪褪，，褪褪验验验验验验=444442制22344=O色色色色色色色色色有有HH色色CCCCCC氯C)CCOOOOOO团固团团刺刺(((((，，a物物物物物水ll222222++S”体””激激但但HH理理理理理O、22破，性性不不3变变变变变新SS↓坏不气气能能OO+化化化化化制H44掉溶味味使使)))))溴2于(酸酸O不水水、、可褪，碱碱逆色微指指)，溶示示表于剂剂现酒，，其精红红强，墨墨还易水水原溶等等性于褪褪二色色硫化碳（CS2）
人教版高中化学必修1课件：4.3《 硫和氮的氧化物》 (共34张PPT)
氮的氧化物NO和NO2
NO和O2混合，恰好能溶于水的反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(4:3恰好反应) 任意比例的NO和O2混合气体，溶于水 O2剩余 <4/3 V(NO) 恰好无气体剩余 =4/3 V(O2) >4/3 NO剩余 ——N2O5才是硝酸的酸酐(化合价不变)
NO和NO2是HNO3的酸酐(酸性氧化物)吗？
(4:1恰好反应)
任意比例的NO2和O2混合气体，溶于水 <4 V(NO2) V(O2) O2剩余 恰好无气体剩余 NO剩余
=4
>4
氮的氧化物NO和NO2
例：50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余
气体5mL,求原混合气体NO2与O2的比值？
答案 18:7(剩O2)或43:7(剩NO)
SO2能是酸性KMnO4, 溴水，氯水，碘水褪色，CO2不能 SO2使溴水褪色 SO2使氯水褪色 SO2使碘水褪色 SO2 +Br2+H2O==H2SO4+2HBr SO2 +Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
SO2 +I2+H2O==H2SO4+2HI
SO2可使卤水(X2)褪色 SO2 +X2+H2O==H2SO4+2HX (X为Cl、Br、I)
SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 SO3的化学性质
具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
人教版高中化学必修1：4.3《硫和氮的氧化物》(共9张PPT)
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/42021/8/4August 4, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/8/42021/8/42021/8/42021/8/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
2NO＋O2＝2NO2
2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3× 2NO＋O2＝2NO2 2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
一、氮气 ㈠ 、氮气物理性质
无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气略小(只能用排水法收集N2)
（二）、氮气化学性质 1、 与金属的反应
（二） 、氮气的化学性质 1、 与金属的反应
3Mg＋N2点＝燃 Mg3N2
2、与非金属的反应
① 与H2的反应 催化剂
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/42021/8/42021/8/48/4/2021 7:55:28 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/42021/8/42021/8/4Aug-214-Aug-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/42021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
N2＋3H2 高温 高压 2NH3
硫和氮的氧化物ppt15(说课) 人教课标版优质课件
Ⅲ1
轻微污染 良
轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐
腐
蚀
蚀
前
前
的
的
大
森
佛
林
腐
腐
蚀
蚀
后
后
的
的
大
森
佛
林
左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
第一课时 二氧化硫
▪ 硫的存在和性质： ▪ 阅读课本83、84页，回答下列问题： ▪ （1）硫的存在形式是什么？ ▪ （2）硫的物质性质是什么？
学
性 质
+6
S 表现 还原 性,需加入 氧化 剂来实现
SO2
0
S
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
表现 氧化 性,需加入 还原 剂来实现
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2与CO2的性质对比
SO2
与水反 应
SO2+H2O
H2SO3
用玻璃棒蘸少许 液体点在产P生H试酸纸性物质
的中间
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
（二氧化硫具有酸性氧化物的通性）
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
探 究
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
二
在相同条件下，既能向正反应进行，
氧 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
二、教法分析
通过实验探究活动，让学生对实验 事实进行归纳总结，从而获取相关知 识。同时，为了取得较好的教学效果， 在教学过程中把多媒体辅助教学、实 验教学和教师恰当的启发，引导进行 巧妙的结合，营造出师生互动的和谐 课堂。
《硫和氮的氧化物》课件19(14张PPT)(人教版必修1)
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
• 请写出下列反应方程式： • 电解水的反应： • 氢气在氧气中点燃： • 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
• 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 C[ ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
• 1.制造硫酸。 • 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制
品 等。 • 3.杀灭霉菌和细菌。 • 4.作食物和干果的防腐剂。
• 可2逆．反潮应湿的氯气有漂白作用，这是由于 ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这是 由生于成_H_C__lO_____________________ __________。 SO2具有漂白性
• 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是A、[ D ] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
• 三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
• 1．通常情况下，SO2是一种_无___色、刺__激__性_味、 ____毒有的____气_，体它溶于水后生成______ 。在 H相2S同O条3 件下，生成的物质又容易分解为_____ 和____S_O_，2 这样H的2反O 应叫做______ _ 。
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
• 请写出下列反应方程式： • 电解水的反应： • 氢气在氧气中点燃： • 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
• 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 C[ ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
• 1.制造硫酸。 • 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制
品 等。 • 3.杀灭霉菌和细菌。 • 4.作食物和干果的防腐剂。
• 可2逆．反潮应湿的氯气有漂白作用，这是由于 ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这是 由生于成_H_C__lO_____________________ __________。 SO2具有漂白性
• 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是A、[ D ] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
• 三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
• 1．通常情况下，SO2是一种_无___色、刺__激__性_味、 ____毒有的____气_，体它溶于水后生成______ 。在 H相2S同O条3 件下，生成的物质又容易分解为_____ 和____S_O_，2 这样H的2反O 应叫做______ _ 。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮的氧化物》精品教学课件-PPT
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
36
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
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【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
人教版化学必修一.硫和氮的氧化物PPT课件.
硫和氮的氧化物
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄 铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
永久漂白 暂时漂白 永久漂白 重要的战役和战争
积极影响：促进了国家逐步走向统一；促进了民族交流融合。
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3、具有较强的还原性 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
色；水位继续上升，3NO2+H2O=
红棕色又消失
2HNO3+NO
水逐渐充满试管
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保 护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。
4、具有氧化性 药品进入医院后，一般会通知各科室主任新到什么药，但医生一般不会接触我们的药品，此时做医生工作就是异常重要，具体对医生
工作如下：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 服务有时候令人疲倦，因此在培训中要考虑员工的抗压性训练和压力管理。顾客抱怨的时候，工作量太大的时候，员工都要具备一定
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄 铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
永久漂白 暂时漂白 永久漂白 重要的战役和战争
积极影响：促进了国家逐步走向统一；促进了民族交流融合。
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3、具有较强的还原性 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
色；水位继续上升，3NO2+H2O=
红棕色又消失
2HNO3+NO
水逐渐充满试管
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保 护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。
4、具有氧化性 药品进入医院后，一般会通知各科室主任新到什么药，但医生一般不会接触我们的药品，此时做医生工作就是异常重要，具体对医生
工作如下：
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 服务有时候令人疲倦，因此在培训中要考虑员工的抗压性训练和压力管理。顾客抱怨的时候，工作量太大的时候，员工都要具备一定
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中化学必修一)
江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生 的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
• 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 歧化反应
2HNO3＋NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
放电或高温
N2 + O2 ====== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
雷雨发庄稼
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大气污染
酸雨
臭氧层空洞
温室效应
第三节 硫和氮的氧化物 被酸雨腐蚀的森林
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式
火山喷口处的硫 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2 。
3.化学性质：S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
S+Fe△= FeS 2Cu+S =△ Cu2S
硫和氮的氧化物 PPT课件15(说课) 人教课标版
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
（与氯水比较）
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫与某些有色物 质直接结合生成不稳定的无 色物质
氯
水
氯水中的次氯酸有强氧 化性,将有色物质氧化成无色 物质
化合反应
氧化还原反应 永久性
漂白大多数有色物质
效果
范围
暂时性
漂白某些有色物质
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
Ⅱ
Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1
良
良 优 良
轻微污染
良 轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐 蚀 前 的 大 佛
腐 蚀 前 的 森 林
腐 蚀 后 的 大 佛
腐 蚀 后 的 森 林
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
第一课时
二氧化硫
硫的存在和性质： 阅读课本83、84页，回答下列问题： （1）硫的存在形式是什么？ （2）硫的物质性质是什么？
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
水溶液呈酸性
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （BD ）
A、通入紫色石蕊试液
水激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
（与氯水比较）
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫与某些有色物 质直接结合生成不稳定的无 色物质
氯
水
氯水中的次氯酸有强氧 化性,将有色物质氧化成无色 物质
化合反应
氧化还原反应 永久性
漂白大多数有色物质
效果
范围
暂时性
漂白某些有色物质
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
Ⅱ
Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1
良
良 优 良
轻微污染
良 轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐 蚀 前 的 大 佛
腐 蚀 前 的 森 林
腐 蚀 后 的 大 佛
腐 蚀 后 的 森 林
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
第一课时
二氧化硫
硫的存在和性质： 阅读课本83、84页，回答下列问题： （1）硫的存在形式是什么？ （2）硫的物质性质是什么？
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
水溶液呈酸性
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （BD ）
A、通入紫色石蕊试液
水激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
人教版化学《硫和氮的氧化物》课件ppt
现什么现象？
（2）与碱反应
SO2 + Ca(OH)2== CaSO3 + H2O 沉淀
（3）与某些盐反应 CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2溶解
（4）与碱性氧化物反应
SO2 +CaO ====CaSO3
问：是否能用澄清石灰水鉴别CO2 和 SO2 ？
难点：我们来分析将SO2通入到 BaCL2溶液中的现象
二氧化硫
人类赖以生存的地球，从 二十世纪八十年代开始面 临着酸雨，臭氧层和气候 变暖三大全球性的环境问 题。首先我们来看一下， 酸雨是怎样危害地球的。
酸雨的形成；危害及防治
问题1：酸雨的危害之大，“罪 魁祸首”是谁？
问题2： 二氧化硫有哪些性质 呢，它从哪里来又是怎 样形成酸雨的？
SO2
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
用复分解反应条件来分析二者不反应。
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
可逆反应
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应
进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
水与CaCO3、与CaO反应反应的化 学方程式，并SO2与进行对比
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
c H2O + O2
c H2 O3(可逆反应)
（2）与碱反应
SO2 + Ca(OH)2== CaSO3 + H2O 沉淀
（3）与某些盐反应 CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2溶解
（4）与碱性氧化物反应
SO2 +CaO ====CaSO3
问：是否能用澄清石灰水鉴别CO2 和 SO2 ？
难点：我们来分析将SO2通入到 BaCL2溶液中的现象
二氧化硫
人类赖以生存的地球，从 二十世纪八十年代开始面 临着酸雨，臭氧层和气候 变暖三大全球性的环境问 题。首先我们来看一下， 酸雨是怎样危害地球的。
酸雨的形成；危害及防治
问题1：酸雨的危害之大，“罪 魁祸首”是谁？
问题2： 二氧化硫有哪些性质 呢，它从哪里来又是怎 样形成酸雨的？
SO2
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
用复分解反应条件来分析二者不反应。
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
可逆反应
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应
进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
水与CaCO3、与CaO反应反应的化 学方程式，并SO2与进行对比
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
人教版高一化学必修一4.3《硫和氮的 氧化物 -二氧 化硫》 实用课 件（共3 7张ppt ）
c H2O + O2
c H2 O3(可逆反应)
人教版《硫和氮的氧化物》优质ppt课件
贫困能造就男子气概。
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
SO + Cl + 2H O = H SO + 2HCl 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
2 2 心志要坚，意趣要乐。
2
24
丈夫四海志，万里犹比邻。
生无一锥土，常有四海心。
4、硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术，开发新能源。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用， 使2SO2＋O2 催化剂 2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4
明矾(KAl(SO4)2 ·12H2O) 重晶石(BaSO4 )
【一、硫的性质】
1、硫的物理性质： 俗称： 硫黄 ，黄色晶体， 难 溶于水 ， 易 溶于CS2 ， 微 溶于酒精。
思考：试管中残留的硫单质如何清洗？ 用CS2清洗，或用热的氢氧化钠溶液清洗
2.硫的化学性质：
（1）与非金属
点燃
S + H2 == H2S S + O2 == SO2
写出向NaOH 溶液中通入少量及过量SO2 的 化学反应方程式。
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3
思考：向澄清石灰水中不断通入SO2 有何现象？
澄清的石灰水先变浑浊，后又变澄清
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
SO + Cl + 2H O = H SO + 2HCl 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
2 2 心志要坚，意趣要乐。
2
24
丈夫四海志，万里犹比邻。
生无一锥土，常有四海心。
4、硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术，开发新能源。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用， 使2SO2＋O2 催化剂 2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4
明矾(KAl(SO4)2 ·12H2O) 重晶石(BaSO4 )
【一、硫的性质】
1、硫的物理性质： 俗称： 硫黄 ，黄色晶体， 难 溶于水 ， 易 溶于CS2 ， 微 溶于酒精。
思考：试管中残留的硫单质如何清洗？ 用CS2清洗，或用热的氢氧化钠溶液清洗
2.硫的化学性质：
（1）与非金属
点燃
S + H2 == H2S S + O2 == SO2
写出向NaOH 溶液中通入少量及过量SO2 的 化学反应方程式。
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3
思考：向澄清石灰水中不断通入SO2 有何现象？
澄清的石灰水先变浑浊，后又变澄清
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
化学课件《硫及氮的氧化物》优秀ppt 人教课标版
的
化 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水
学
性 质
与碱性氧化物反生成盐
1
1、SO2与水反应
二
氧化
硫
的
化
学
性 质
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去 污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方 案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
氯水中的次氯酸将有 色物质氧化成无色物质
比 实质
非氧化性漂白
氧化性漂白
程度
可转
不可逆转
课堂习题 2
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
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用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
探 问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 究 猜想： 反应生成亚硫酸
二 设计实验过程：
氧 将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一
化 份：
硫 1、用pH试纸测溶液的pH值
的 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的
化 学 性 质
变现化象与结论：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红
高中化学必修1第四章第三节
硫和氮的氧化物 （第一课时）
说课人：何小菊 韶关学院08化学师范
一、教材分析 二、教法分析 三、学法指导 四、教学程序
一、教材分析
1.教学内容及其地位
本节在教材中是在学生学习了卤素、 碱金属及其化合物等元素化合物知识的基 础上，进一步介绍硫及其化合物。充分发 挥理论知识对学习元素及其化合物知识的 指导作用。这是对高中化学必修阶段无机 化合物知识体系的进一步完善，它是高中 阶段元素化合物知识体系中的一个重点， 也是知识过渡的一座桥梁。
沸点为－1容0０Ｃ易液化
性 溶解性 质
易溶于水(1︰40)
二氧化硫溶于水 实验4－7：
二氧化硫溶于水
往二氧化硫水溶液中滴 加品红溶液
二、二氧化硫
1. 物理性质: 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的
有毒的气体，密度比空气大，易溶于水， 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体 积的SO2 。
闻气味的方法：
二、教法分析
通过实验探究活动，让学生对实验 事实进行归纳总结，从而获取相关知 识。同时，为了取得较好的教学效果， 在教学过程中把多媒体辅助教学、实 验教学和教师恰当的启发，引导进行 巧妙的结合，营造出师生互动的和谐 课堂。
三、学法指导
在教学过程中，以实验探究为主， 合作学习和自主学习为辅，充分发挥实 验探究的作用，通过创设情景，提出问 题，给学生提供了广阔的交流与讨论空 间以及展示自己的空间，力求让学生在 和谐、愉快的氛围中进行探究学习，体 验到学习的乐趣。
用玻璃棒蘸少许 液体点在产P生H试酸纸性物质
的中间
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
（二氧化硫具有酸性氧化物的通性）
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
探 究
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
二
在相同条件下，既能向正反应进行，
氧 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
四、教学过程（思路）
生活 走进 化 学
走向 社 会
创设情境 提出问题
合作讨论 猜想假设 实验探究 解决问题
体验感受 小结反思
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市
日期
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京
2007-12-17
239
可吸入颗粒物
Ⅳ1
中度污染
上海
2007-12-17
学
性 质
+6
S 表现 还原 性,需加入 氧化 剂来实现
SO2
0
S
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
表现 氧化 性,需加入 还原 剂来实现
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2与CO2的性质对比
SO2
与水反 应
SO2+H2O
H2SO3
化 硫
SO2
+
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
的 化 学 性
问 题 讨 论
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
质
2H2O
2H2↑+O2↑
(1)、与碱反应生成盐和水;
SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
Ⅲ1
轻微污染 良
轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐
腐
蚀
蚀
前
前
的
的
大
森
佛
林
腐
腐
蚀
蚀
后
后
的
的
大
森
佛
林
左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
第一课时 二氧化硫
▪ 硫的存在和性质： ▪ 阅读课本83、84页，回答下列问题： ▪ （1）硫的存在形式是什么？ ▪ （2）硫的物质性质是什么？
一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研
成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2. 思考:试管内壁附着硫怎样洗掉？ CS2
二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊
(2)、与碱性氧化物反应生成盐和水. SO2 + CaO = CaCO3
1.SO2与水反应 2.SO2与碱反应
二 3. SO2既有氧化性又有还原性
氧
化
-2
0
+4
+6
硫
S
S
S（SO2）
S
?！ 的 思结
化 考论
根既据有S氧O化2中性S的，化又合有价还推原断性它具有怎样的性质？
（3）情感态度与价值观：
使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强 烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自 己的责任和义务。
3.教学重点、难点
❖ 教学重点
二氧化硫的化学性质
❖ 教学难点 二氧化硫的漂白原理
❖ 突破方法 重点突破—实验探究，实验观察 难点突破—对比实验，对比总结
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
69
二氧化硫
Ⅱ
良
南京
2007-12-17
72
二氧化硫
Ⅱ
良
苏州
2007-12-17
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
南通
2007-12-17
44
----
Ⅰ
优
连云港 2007-12-17
80
二氧化硫
Ⅱ
良
扬州
2007-12-17
107
可吸入颗粒物
Ⅲ1
镇江
2007-12-17
62
二氧化氮
Ⅱ
杭州
2007-12-17
104
可吸入颗粒物
3、化学性质
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
二
思考1： 物理性质通常从哪几个方面描述？
颜色状态
无色气体
氧 化
气味
强烈的刺激性气味
硫Байду номын сангаас毒性
能引发呼吸有道疾病毒、浓度
高时会令人死亡
的 密度
和空气的平均相比对空分子气质密量 度大
物
对比
理 沸点
探 问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 究 猜想： 反应生成亚硫酸
二 设计实验过程：
氧 将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一
化 份：
硫 1、用pH试纸测溶液的pH值
的 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的
化 学 性 质
变现化象与结论：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红
高中化学必修1第四章第三节
硫和氮的氧化物 （第一课时）
说课人：何小菊 韶关学院08化学师范
一、教材分析 二、教法分析 三、学法指导 四、教学程序
一、教材分析
1.教学内容及其地位
本节在教材中是在学生学习了卤素、 碱金属及其化合物等元素化合物知识的基 础上，进一步介绍硫及其化合物。充分发 挥理论知识对学习元素及其化合物知识的 指导作用。这是对高中化学必修阶段无机 化合物知识体系的进一步完善，它是高中 阶段元素化合物知识体系中的一个重点， 也是知识过渡的一座桥梁。
沸点为－1容0０Ｃ易液化
性 溶解性 质
易溶于水(1︰40)
二氧化硫溶于水 实验4－7：
二氧化硫溶于水
往二氧化硫水溶液中滴 加品红溶液
二、二氧化硫
1. 物理性质: 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的
有毒的气体，密度比空气大，易溶于水， 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体 积的SO2 。
闻气味的方法：
二、教法分析
通过实验探究活动，让学生对实验 事实进行归纳总结，从而获取相关知 识。同时，为了取得较好的教学效果， 在教学过程中把多媒体辅助教学、实 验教学和教师恰当的启发，引导进行 巧妙的结合，营造出师生互动的和谐 课堂。
三、学法指导
在教学过程中，以实验探究为主， 合作学习和自主学习为辅，充分发挥实 验探究的作用，通过创设情景，提出问 题，给学生提供了广阔的交流与讨论空 间以及展示自己的空间，力求让学生在 和谐、愉快的氛围中进行探究学习，体 验到学习的乐趣。
用玻璃棒蘸少许 液体点在产P生H试酸纸性物质
的中间
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
（二氧化硫具有酸性氧化物的通性）
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
探 究
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
二
在相同条件下，既能向正反应进行，
氧 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
四、教学过程（思路）
生活 走进 化 学
走向 社 会
创设情境 提出问题
合作讨论 猜想假设 实验探究 解决问题
体验感受 小结反思
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市
日期
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京
2007-12-17
239
可吸入颗粒物
Ⅳ1
中度污染
上海
2007-12-17
学
性 质
+6
S 表现 还原 性,需加入 氧化 剂来实现
SO2
0
S
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
表现 氧化 性,需加入 还原 剂来实现
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2与CO2的性质对比
SO2
与水反 应
SO2+H2O
H2SO3
化 硫
SO2
+
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
的 化 学 性
问 题 讨 论
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
质
2H2O
2H2↑+O2↑
(1)、与碱反应生成盐和水;
SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
Ⅲ1
轻微污染 良
轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐
腐
蚀
蚀
前
前
的
的
大
森
佛
林
腐
腐
蚀
蚀
后
后
的
的
大
森
佛
林
左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
第一课时 二氧化硫
▪ 硫的存在和性质： ▪ 阅读课本83、84页，回答下列问题： ▪ （1）硫的存在形式是什么？ ▪ （2）硫的物质性质是什么？
一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研
成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2. 思考:试管内壁附着硫怎样洗掉？ CS2
二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊
(2)、与碱性氧化物反应生成盐和水. SO2 + CaO = CaCO3
1.SO2与水反应 2.SO2与碱反应
二 3. SO2既有氧化性又有还原性
氧
化
-2
0
+4
+6
硫
S
S
S（SO2）
S
?！ 的 思结
化 考论
根既据有S氧O化2中性S的，化又合有价还推原断性它具有怎样的性质？
（3）情感态度与价值观：
使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强 烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自 己的责任和义务。
3.教学重点、难点
❖ 教学重点
二氧化硫的化学性质
❖ 教学难点 二氧化硫的漂白原理
❖ 突破方法 重点突破—实验探究，实验观察 难点突破—对比实验，对比总结
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
69
二氧化硫
Ⅱ
良
南京
2007-12-17
72
二氧化硫
Ⅱ
良
苏州
2007-12-17
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
南通
2007-12-17
44
----
Ⅰ
优
连云港 2007-12-17
80
二氧化硫
Ⅱ
良
扬州
2007-12-17
107
可吸入颗粒物
Ⅲ1
镇江
2007-12-17
62
二氧化氮
Ⅱ
杭州
2007-12-17
104
可吸入颗粒物
3、化学性质
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
二
思考1： 物理性质通常从哪几个方面描述？
颜色状态
无色气体
氧 化
气味
强烈的刺激性气味
硫Байду номын сангаас毒性
能引发呼吸有道疾病毒、浓度
高时会令人死亡
的 密度
和空气的平均相比对空分子气质密量 度大
物
对比
理 沸点