压强对化学平衡的影响.
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压强对化学平衡的影响
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/%
1 2.0
5 9.2
10 16.4
30 35.5
60 53.6
100 69.4
由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3，加压平衡朝哪边移 动？ 增加压强该平衡向正反应方向移动
说明加压引起V正 、V逆的速率如何变化？ 加压， V正 、V逆同时增大，但V正 的增大比V逆要大， 然后V正 逐渐减小，V逆逐渐增大，最终达到平衡。
若a+b<c
若a+b=c
压强对化学平衡的影响： 对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆 反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 如果减压，平衡向气体体积增大的方向移动。 对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学 平衡不移动。
应用 1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应 采取什么措施？
总结填表，得出规律：
条件改变 平衡移动 化学反应 化学平衡 的结果 速率变化 移动 反应物浓度 反应物浓度 生成物浓度 生成物浓度 气体分子数减小 压强减小 气体分子数增大 压强增大 吸热方向 温度降低 放热方向 温度升高
反应物浓度 反应物浓度 生成物浓度 生成物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
4、在反应Fe3++3SCN平衡有何影响？
Fe(SCN)3达平衡后加压，对
5、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生 变化一定能表明平衡发生移动是（ ） A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率 C、反应混合物的压强 D、各组分所占的百分含量 E、反应物的转化率
Байду номын сангаас
6、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生 如下反应： aA + bB cC（固）+ dD，当反应进 行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol， C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时反应达到平 衡。 （1）该反应方程式中，各物质的系数分别为： a=______,b=_______,c=_______,d=_______ （ 2 ）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不 发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______， B_______，D_______
图所示，下列叙述正确的是 A、m+n<p B、n>p C、x点V正 >V逆，y点 V正 <V逆 D、x点比y点反应速率慢
催化剂对化学平衡无影响 催化剂对化学平衡的影响
同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对 化学平衡无影响。
催化剂只能缩短平衡到达的时间。不会使平衡移动。
如图所示曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反应过程。若使a曲 线变成b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 的 转 C、升高温度 b 化 D、减小体系的压强 率 a E、增大体系的压强 t X
使用合适 的催化剂
大大加快
无影响
平衡移动原理——勒夏特列原理
对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡 的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就 要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶 解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分 析
2、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法 正确的是： A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大 C、 [H2]增大 D、加压后平衡的速率比原来要大 E、 H2%增大
3、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡 后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大， 平衡是否移动？
（1）对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强 改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变 后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移 动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反 应前后有变化的平衡体系而言的。 （2）当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡 体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动； 减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。 （3）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的 一方。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状 态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. 2. 3. 4. 5. 6. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 加压可使CO2在水中溶解度增大 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离 在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀，在氨水和 NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.
温度对化学平衡的影响
复习：升高温度， V正 、V逆怎么变？
实验：
2NO2
N2O4 （正反应放热）
红棕色 无色 现象：升温颜色变深平衡向逆反应方向移动 降温颜色变浅平衡向正反应方向移动 结合速率v —t 时间图象分析温度改变后正、逆速率 怎么变，平衡为什么正移？
对于正反应为吸热的可逆反应
小结温度对平衡移动的影响： 在其它条件不变的情况下升温，使平衡 朝着吸热的方向移动；降温，使平衡朝着 放热方向移动。
例题： 1、在高温下，反应2HBr(g) H2+Br2(正反应为吸热 反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的 方法是： A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大的H2浓度 2、mA(s)+nB(g)pC(g)（正反应为吸热反应）的可逆反应 中，恒温条件下，平衡时B的体积分数B﹪与压强P的关系如
用v--t图象表示
加压引起平衡移动，针对哪些反应？ 对于可逆体系里有气体的反应。且反应前后气体体 积有变化的可逆反应。 是否所有有气体参与的反应，加压平衡都朝正方向 移动？ 增加压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；如果 减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)分析增大压强或者减小压强引起平 衡移动，可以分为几种情况？ 若a+b>c
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/%
1 2.0
5 9.2
10 16.4
30 35.5
60 53.6
100 69.4
由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3，加压平衡朝哪边移 动？ 增加压强该平衡向正反应方向移动
说明加压引起V正 、V逆的速率如何变化？ 加压， V正 、V逆同时增大，但V正 的增大比V逆要大， 然后V正 逐渐减小，V逆逐渐增大，最终达到平衡。
若a+b<c
若a+b=c
压强对化学平衡的影响： 对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆 反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 如果减压，平衡向气体体积增大的方向移动。 对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学 平衡不移动。
应用 1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应 采取什么措施？
总结填表，得出规律：
条件改变 平衡移动 化学反应 化学平衡 的结果 速率变化 移动 反应物浓度 反应物浓度 生成物浓度 生成物浓度 气体分子数减小 压强减小 气体分子数增大 压强增大 吸热方向 温度降低 放热方向 温度升高
反应物浓度 反应物浓度 生成物浓度 生成物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
4、在反应Fe3++3SCN平衡有何影响？
Fe(SCN)3达平衡后加压，对
5、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生 变化一定能表明平衡发生移动是（ ） A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率 C、反应混合物的压强 D、各组分所占的百分含量 E、反应物的转化率
Байду номын сангаас
6、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生 如下反应： aA + bB cC（固）+ dD，当反应进 行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol， C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时反应达到平 衡。 （1）该反应方程式中，各物质的系数分别为： a=______,b=_______,c=_______,d=_______ （ 2 ）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不 发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______， B_______，D_______
图所示，下列叙述正确的是 A、m+n<p B、n>p C、x点V正 >V逆，y点 V正 <V逆 D、x点比y点反应速率慢
催化剂对化学平衡无影响 催化剂对化学平衡的影响
同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对 化学平衡无影响。
催化剂只能缩短平衡到达的时间。不会使平衡移动。
如图所示曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反应过程。若使a曲 线变成b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 的 转 C、升高温度 b 化 D、减小体系的压强 率 a E、增大体系的压强 t X
使用合适 的催化剂
大大加快
无影响
平衡移动原理——勒夏特列原理
对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡 的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就 要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶 解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分 析
2、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法 正确的是： A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大 C、 [H2]增大 D、加压后平衡的速率比原来要大 E、 H2%增大
3、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡 后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大， 平衡是否移动？
（1）对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强 改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变 后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移 动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反 应前后有变化的平衡体系而言的。 （2）当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡 体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动； 减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。 （3）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的 一方。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状 态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. 2. 3. 4. 5. 6. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 加压可使CO2在水中溶解度增大 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离 在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀，在氨水和 NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.
温度对化学平衡的影响
复习：升高温度， V正 、V逆怎么变？
实验：
2NO2
N2O4 （正反应放热）
红棕色 无色 现象：升温颜色变深平衡向逆反应方向移动 降温颜色变浅平衡向正反应方向移动 结合速率v —t 时间图象分析温度改变后正、逆速率 怎么变，平衡为什么正移？
对于正反应为吸热的可逆反应
小结温度对平衡移动的影响： 在其它条件不变的情况下升温，使平衡 朝着吸热的方向移动；降温，使平衡朝着 放热方向移动。
例题： 1、在高温下，反应2HBr(g) H2+Br2(正反应为吸热 反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的 方法是： A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大的H2浓度 2、mA(s)+nB(g)pC(g)（正反应为吸热反应）的可逆反应 中，恒温条件下，平衡时B的体积分数B﹪与压强P的关系如
用v--t图象表示
加压引起平衡移动，针对哪些反应？ 对于可逆体系里有气体的反应。且反应前后气体体 积有变化的可逆反应。 是否所有有气体参与的反应，加压平衡都朝正方向 移动？ 增加压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；如果 减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)分析增大压强或者减小压强引起平 衡移动，可以分为几种情况？ 若a+b>c