第四节氨硝酸硫酸

第四章非金属及其化合物

第四节氨硝酸硫酸

氨1.氮的固定： 2.工业合成氨的方程式：

一.氨气的物理性质：氨气是一种色，有气味的气体；密度比空气，氨气很容易液化(液态的氨气称为)，溶于水且溶解得快，氨气的水溶液称为。实验室收集氨气的方法：。[喷泉实验3-8] 1.实验体现氨气的什么性质？

2.烧瓶中的溶液为什么会变红？

二.氨气的化学性质1.与水的反应：氨和水反应化学方程式：。

思考：①氨水中含有的成分

液氨氨水

纯净物还是混合物

化学成分

2.与酸反应(1)与HCl 反应方程式现象是

(2)与H2SO4反应方程式

3.氨的催化氧化

三.氨盐的性质

(1)受热易分解NH4Cl NH4HCO3

(2)与碱反应NH4NO3+NaOH

四.氨气用途

五.氨气的实验室制法1.原理： 2.装置：固+固气（与实验室制气体的装置相同）

3.收集：

4.干燥：

5.检验：①②

6.尾气吸收：

【达标测试】

1.可用来干燥氨气的有( )A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷

2.氮的固定是指( )A.植物从土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C.将空气中的氮气转变为氮的化合物

D.硝酸和氨气反应生成氮肥

3.氨是一种重要的致冷剂，这是因为( )A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水

C.液氨气化时吸收大量的热量

D.氨的化合价为-3 价

4.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( )

A.NH4Cl 和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥

B.N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

5.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸

6.下列气体不能用H2SO4干燥的是( )A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1

7.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，

烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是( )

a (干燥气体)

b (液体)

①NO2水

②CO2 4 mol/LNaOH 溶液

③C12饱和食盐水

④NH3l mol/L 盐酸

A. ①和②

B. ③和④

C. ①和③

D. ②和④

8. ①写出实验室制取氨气的化学方程式：。

②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

2、硫酸、硝酸

一.浓硫酸

(一) 物理性质: 色状液体，挥发，密度比水。

(二) 浓硫酸的特性1.脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到滤纸上，现象，体现浓硫酸的性。

2.吸水性：在胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中加入浓硫酸，现象

浓硫酸敞口放置质量会，这体现了浓硫酸的性。

3.强氧化性：(1)与Cu 反应方程式

[思考]①用双线桥表示以上反应:

②反应物的物质的量之比③还原剂与氧化剂物质的量之比

④浓硫酸在反应中的作用

⑤当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？

(2)常温下，冷的浓硫酸使Fe、Al 发生现象

(3)与非金属碳反应的方程式

【思考】向蔗糖中加入浓硫酸，现象为：体现了浓硫酸的。

二.硝酸(一)物理性质：硝酸是一种色液体，挥发，98%的浓硝酸称为。

(二)硝酸的化学性质

(1)与Cu 反应①浓硝酸与Cu 反应现象。

②稀硝酸与Cu 反应现象。

【注意】氮元素是一种能表现多种化合价的元素，在HNO3中，氮元素是价，当硝酸与金属或非金属如碳、硫及某些有机物反应时，反应物或反应条件不铜，硝酸被还原所得到的产物也不同，硝酸中+5 价的氮元素电子，被还原成较低价的氮。如：(标出氮元素的化合价) NO2HNO2NO N2O N2NH3 (2)常温下，冷的浓硝酸使Fe、Al 发生现象

【达标测试】1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.在常温下浓硫酸能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

2.常温下，下列溶液中能溶解铁的是( )A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.稀盐酸 D.浓硫酸

3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.硫酸钠溶液

4.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是( )①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④NH3+H2O

A.①

B.②

C.③

D.④

5.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是( )

A.加酚酞试液

B.与铜片作用

C.加BaCl2溶液和硝酸

D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

6.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是( )

A.铜与稀硝酸

B.木炭与稀硝酸

C.氢氧化铜与硝酸

D.氧化铁与硝酸

7.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )

A..浓硫酸

B..稀硫酸

C..浓硝酸

D.稀硝酸

8.在玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是( )

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.浓硝酸

D.浓的NaOH 溶液

10.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )

A.SO2、O2、N2

B.HCl、Cl2、CO2

C.CH4、H2、CO

D.SO2、Cl2、O2

9.以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?

(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl 和SO2等气体(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸

(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

(5)蔗糖中滴入浓H2SO4蔗糖变黑，并放出有刺激性气味的气体

(6)浓H2SO4敞口久置会增重(7)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生