高三第一轮复习学案

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高三生物一轮复习教案必修三(5篇)

高三生物一轮复习教案必修三（5篇）高三生物一轮复习教案必修三（5篇）时间真是转瞬即逝，老师们的教学工作又将有新的目标，作为一名优秀的教育工作者，编写教案是必不可少的，该简就简，该繁就繁，要简繁得当。

下面是小编整理的教案范文，欢迎大家分享。

高三生物一轮复习教案必修三篇1一、指导思想依据《考试大纲》、《考试说明》、《教学大纲》，结合学生实际情况，准确定位起点，立足双基，夯实基础，瞄准高考，培养综合能力，努力提高课堂教学效益，从而全面提高生物教学质量。

重点讲解和练习能够拿分的知识点。

二、学科目标1、构建知识网络体系，通过案例教学提高学习兴趣。

激励学生勇于探索，提高运用辨证唯物主义观点分析问题、解决问题的能力。

2、抓好二轮专题复习，研究考试说明，捕捉高考信息。

三轮作好模拟训练，增加高考经验，争取__年取得优异成绩。

三、具体措施1、备课中对每节内容、重点、难点、疑点、材料的选择，怎样呈现给学生要进行充分研究。

教学中要及时反馈，根据学生掌握情况不断改进和修正教学方案。

教师要多作题，多参考资料。

把握高考方向，提高课堂效率。

2、认真搞好练习和试卷讲评，每次训练测试全批全改，分数登记入册。

有练必改，有考必评，练考必讲。

引导学生去分析每一个问题及原因。

考后及时巩固。

3、钻研考纲和教材，研究近5年高考试卷。

总结高考经验，指导好复习4、二轮专题复习时间3月13日至4月30日，共分12个专题。

注重知识间的纵横联系，帮助学生构建知识网络，突破重、难点。

培养学生获取信息、分析、综合、探究的能力。

强化学科用语、规范用语。

三轮复习时间5月1日至30日，这段时间主要是查漏补缺，全面巩固，综合训练，深化知识，加强学生应考能力。

四轮复习5月30日至6月3日，进入考前知识再现阶段。

主要是回归基础和课本，教师答疑解惑，增强应考信心。

5、教师广泛搜集资料，选择最适合学生的习题进行练习，每练必改，每考必评。

增强训练的针对性，收到更大效果。

6、认真做好辅优工作，进行个别辅导，关注学生的思想变化，及时引导，让他们有足够的信心参加高考。

届高考语文第一轮复习教案3

届高考语文第一轮复习教案3教学目标1.掌握词语和句子的使用方法。

2.了解诗歌的基础知识，能较好阅读和鉴赏诗歌。

3.深入理解课文，准确分析课文的情感色彩，把握文本的表达意图。

4.通过阅读、分析，提高学生自主学习、合作学习和创新思维的能力。

5.通过练习，提高学生的写作水平和表达能力。

教学重点1.词语和句子的使用方法。

2.诗歌的鉴赏。

3.文本的情感色彩分析和表达。

教学难点1.词语和句子的灵活运用。

2.诗歌的深度阅读和鉴赏。

3.文本情感的把握和表达。

教学内容和方法词语和句子的使用方法教师可利用教材中的例句和常用短语词，让学生阅读、理解其含义，然后提供一些短文本，要求学生根据学习的词语和短语，来合理搭配句子，从而体会词语和句子的使用方法。

同时教师要着重讲解以下几个方面：1.词语的词性、词义、用法和搭配。

2.句子的结构、类型和含义。

3.从词语和句子的搭配中，体会语言的表达要素。

诗歌的鉴赏教师可选择一些经典的文艺作品，让学生进行阅读、分析、鉴赏，通过鉴赏的过程，了解诗歌的基础知识和特点。

同时，教师要注意以下几个方面：1.引导学生从语言的特点、韵律格律、修辞手法、情感色彩等方面进行分析鉴赏。

2.整合其他学科的知识，如历史、地理、哲学等，深入分析文艺作品的内涵和离不开的历史、社会和文化背景。

3.通过团体合作、集体讨论、个人思考和转述，促进学生的自主学习和思考，提高学生的综合语文素养。

文本的情感色彩分析和表达教师可选择一些文本，让学生进行细读并分析其中的情感色彩，然后让学生进行表达。

这个过程需要教师引导学生做好以下几个方面的工作：1.整体把握文本的意义和内涵，深入理解文本的情感色彩。

2.从语言和文学艺术手法的角度，分析文本的表现手法和特点。

3.让学生进行个人的情感体验和思想感悟，表达自己的观点和感受。

教学活动活动一：搭配词语和句子时间：30分钟内容：利用教材提供的例句和常用短语词，让学生阅读、理解其含义，然后提供一些短文本，要求学生根据学习的词语和短语，来合理搭配句子。

高三数学一轮复习学案：第108课时-命题及其关系

第108课时命题及其关系、充要条件一、要点梳理1、四种命题及其关系2、充分条件、必要条件、充分必要条件的概念二、基础练习1、(重庆文) 设x 是实数，则“x ＞0”是“|x |＞0”的。

2、(重庆理) 设m,n 是整数，则“m,n 均为偶数”是“m+n 是偶数”的。

3、(湖北文) 若集合{1,2,3,4},{05,},P Q x x x R ==<<∈则“x R ∈”是“x Q ∈”的。

4、(北京文)“双曲线的方程为221916x y -=”是“双曲线的准线方程为95x =±”的。

5、“a=1”是“直线x+y =0和直线x-ay =0互相垂直”的。

6、(广东文) 命题“若函数()log (0,1)a f x x a a =>≠在其定义域内是减函数，则log 20a <”的逆否命题是。

7、(辽宁理) 圆221x y +=与直线2y kx =+没有公共点的充要条件是。

8、(山东文)给出命题：若函数()y f x =是幂函数，则函数()y f x =的图象不过第四象限．在它的逆命题、否命题、逆否命题三个命题中，真命题的个数是。

9、(陕西)“1a =”是“对任意的正数x ，21a x x+≥”的。

10、(陕西) 关于平面向量，，a b c ．有下列三个命题： ①若a b =a c ，则=b c ．②若(1)(26)k ==-，，，a b ，∥a b ，则3k =-． ③非零向量a 和b 满足||||||==-a b a b ，则a 与+a b 的夹角为60．其中真命题的序号为．（写出所有真命题的序号）。

11、(上海文) 给定空间中的直线l 及平面α．条件“直线l 与平面α内两条相交直线都垂直”是“直线l 与平面α垂直”的。

12、(全国2) 平面内的一个四边形为平行四边形的充要条件有多个，如两组对边分别平行，类似地，写出空间中的一个四棱柱为平行六面体的两个充要条件：充要条件① ；充要条件② ．（写出你认为正确的两个充要条件）三、例题分析13、试探求使得关于x 的方程2210ax x ++=（R a ∈）至少有一个负实根的充要条件。

高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)

一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。

二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。

（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。

⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。

高三数学一轮复习第1课时三角函数的基本概念学案

高三数学一轮复习第1课时三角函数的基本概念学案【学习目标】1．了解任意角的概念．2．了解弧度制的概念，能进行角度与弧度的互化．3．借助单位圆理解任意角三角函数(正弦、余弦、正切)的定义．4．理解三角函数线(正弦线、余弦线、正切线)的概念及意义．预习案【课本导读】1．角的概念(1)象限角：角α的终边落在就称α为第几象限的角，终边落在坐标轴上的角不属于任何象限．(2)终边相同的角：．(3)与α终边相同的角的集合为(4)各象限角的集合为，，，2．弧度制(1)什么叫1度的角：(2)什么叫1弧度的角：(3)1°＝弧度；1弧度＝度．(4)扇形的半径为r，圆心角的弧度数为α，则此扇形的弧长l＝，面积S＝＝ .3．任意角的三角函数定义(1)设α是一个任意角，α的终边上任意一点(非顶点)P的坐标是(x，y)，它与原点的距离为r，则sinα＝，cosα＝，tanα＝ .(2)三角函数在各象限的符号是：sinαcosαtanαⅠⅡⅢⅣ4．三角函数线如图所示，正弦线为；余弦线为；正切线为 .【教材回归】1．下列命题为真命题的是( ) A ．角α＝k π＋π3(k ∈Z )是第一象限角 B ．若sin α＝sin π7，则α＝π7C ．－300°角与60°角的终边相同D ．若A ＝{α|α＝2k π，k ∈Z }，B ＝{α|α＝4k π，k ∈Z }，则A ＝B2．若600°角的终边上有一点P (－4，a )，则a 的值为( ) A ．4 3 B ．－4 3 C ．±4 3 D. 3 3．已知锐角α终边上一点A 的坐标是(2sin π3，2cos π3)，则α弧度数是( ) A ．2 B.π3 C.π6 D.2π34．已知圆中一段弧长正好等于该圆的外切正三角形边长，则这段弧所对圆心角的弧度数为______．5．已知角θ的顶点为坐标原点，始边为x 轴的正半轴．若P (4，y )是角θ终边上一点，且sin θ＝－255，则y ＝________. 探究案题型一：角的有关概念例1 设角α1＝－350°，α2＝860°，β1＝35π，β2＝－73π.(1)将α1，α2用弧度制表示出来，并指出它们各自所在的象限；(2)将β1，β2用角度制表示出来，并在－720°～0°之间找出与它们有相同终边的所有角．思考题1 (1)在区间[－720°，0°]内找出所有与45°角终边相同的角β；(2)设集合M ＝{x |x ＝k 2³180°＋45°，k ∈Z }，N ＝{x |x ＝k4³180°＋45°，k ∈Z }，那么两集合的关系是什么？例2 已知角 α是第三象限角，试判断①π－α是第几象限角？②α2是第几象限角？③2α是第几象限角？思考题2 (1)如果α为第一象限角，那么①sin2α，②cos2α；③sin α2；④cos α2中必定为正值的是________．(2)若sinθ2＝45，且sin θ<0，则θ所在象限是( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限题型二：三角函数的定义例3 已知角α的终边经过点P (x ，－2)(x ≠0)，且cos α＝36x ，则sin α＋1tan α的值为________．思考题3 (1)若角θ的终边与函数y ＝－2|x |的图像重合，求θ的各三角函数值． (2)如图所示，质点P 在半径为2的圆周上逆时针运动，其初始位置为P 0(2，－2)，角速度为1，那么点P 到x 轴的距离d 关于时间t 的函数图像大致为( )题型三：利用三角函数线解三角不等式例4 (1)不等式sin x ≥32的解集为__________ ． (2)不等式cos x ≥－12的解集为__________．(3)函数f (x )＝2sin x ＋1＋lg(2cos x －2)的定义域为_____．思考题4 (1)求函数y ＝lg(3－4sin 2x )的定义域．(2)已知sin α>sin β，那么下列命题成立的是( )A．若α、β是第一象限的角，则cosα>cosβ B．若α、β是第二象限的角，则tanα>tanβC．若α、β是第三象限的角，则cosα>cosβD．若α、β是第四象限的角，则tanα>tanβ题型四：弧度制的应用例5已知一扇形的圆心角是α，所在圆的半径是R.(1)若α＝60°，R＝10 cm，求扇形的弧长及该弧所在的弓形面积；(2)若扇形的周长是一定值c(c>0)，当α为多少弧度时，该扇形有最大面积？思考题5若扇形的面积为定值，当扇形的圆心角为多少弧度时，该扇形的周长取到最小值？训练案1．有下列命题：①终边相同的角的同名三角函数的值相等；②终边不同的角的同名三角函数的值不等；③若sinα>0，则α是第一、二象限的角；④若α是第二象限的角，且P(x，y)是其终边上一点，则cosα＝－xx2＋y2.其中正确的命题的个数是( ) A．1 B．2 C．3 D．42．sin 2²cos 3²tan 4的值( )A．小于0 B．大于0 C．等于0 D．不存在3．已知点P(tanα，cosα)在第三象限，则角α的终边在( )A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限4．已知锐角α终边上一点P的坐标是(2sin2，－2cos2)，则α等于( )A．2 B．－2 C．2－π2D.π2－25．若π4<θ<π2，则下列不等式成立的是( )A．sinθ>cosθ>tanθB．cosθ>tanθ>sinθC．sinθ>tanθ>cosθD．tanθ>sinθ>cosθ。

高考第一轮复习——铁、铜的性质(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第一轮复习：铁、铜的性质【本讲教化信息】一. 教学内容：铁、铜的性质二. 教学目标相识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，驾驭铁的化学性质；驾驭铁的有关性质试验以及对试验现象的分析；通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。

三. 教学重点、难点铁的性质及有关性质试验和试验现象的分析四、教学过程：（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

纯铁的抗腐蚀实力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀实力较弱，易发生电化腐蚀。

在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋+2e－＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。

（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。

如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。

（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。

Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体①FeO+2H+==Fe2++H2O ②Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O③Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ +4H2O ④3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O⑤Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O ⑥3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O⑦FeO+2H+==Fe2++H2O ⑧Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O⑨Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O说明：1、铁在化学反应中不仅可失去最外层的电子显＋2价，还可以失去部分次外层的电子显＋3价，当失去d能级中1个电子时，形成3d5的半充溢状态，比较稳定，因此，铁的＋3价化合物较稳定。

高三语文一轮复习教案5篇

高三语文一轮复习教案5篇作为一名无私奉献的老师，通常需要准备好一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

那么教案应该怎么写才合适呢?以下是小编整理的高三语文一轮复习教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

高三语文一轮复习教案1根据语文的学科特点，以集体备课组教研计划为基础，结合学生的实际情况，特别针对上学年教与学的不足，形成了本学期的工作计划。

一、指导思想以语文新课程标准为指导，以学校教学工作计划，高三年级部工作计划为参考，继续推进高中新课改，整体把握课程内容，从语文课程作为基础学科的特征出发，紧紧抓住语文应用能力、审美能力和探究能力的培养，倡导学生“自主、合作、探究”的学习方式,挖掘学生潜能,提高学生素质。

通过考点突破第一轮的复习进一步提升学生的语文素养，扎实、稳步地推进高中语文新课程的实施。

扎实打好基础，积极备考。

二、教学目标及工作任务(一)教学目标1.立足于把学生培养成有血有肉、有思想有情感的人，引导学生形成健康向上的人格。

2.提高学生的语文学习兴趣，提升学生的文化品位、审美能力、探究能力、知识视野和精神境界，引导学生热爱汉语，热爱中华文化。

3.培养学生的语文学习习惯，让他们掌握科学的语文学习方法，提升他们的语文能力，为考试奠定坚实的基础。

(二)主要的工作任务1.提高学生的语文学习兴趣，继续规范学生的学习语文行为，促进学生快乐自觉地学习语文。

2.根据学生情况，有针对性地开展教学工作，争取高效完成本期的教学任务，提升学生语文能力，增强他们的语文素养。

3.加强基础练习，改进练习方式，提高学生考试成绩。

三、教学工作(1)教学内容及时间安排：第1周：正确使用词语(包括熟语)，重点讲成语第2周：辨析并修改病句第3周：扩展语句，压缩语段;选用、仿用、变换句式第4周：正确运用常见的修辞手法;语言表达简明、连贯、得体、准确、鲜明、生动第5周：阅读评价中外新闻、报告和科普文章第6周：理解常见文言实词的意义及虚词的用法第7、8周：理解与现代汉语不同的句式;理解与现代汉语不同的用法第9周：筛选文言文信息第10周：归纳内容要点，概括中心意思;分析概括作者在文中的观点态度第11周：半期考试，分析总结第12周：翻译文言句子及文言语段断句第13周：鉴赏诗歌形象第14周：鉴赏诗歌语言第15周：鉴赏诗歌的表达技巧第16周：评价诗歌的思想内容及作者观点态度第17周：阅读一般论述类文章第18周：阅读鉴赏中外小说第19周：阅读鉴赏中外小说第20周：阅读鉴赏中外散文第21周：阅读评价中外传记第22、23周：作文专题训练及期终考试以上时间安排并非固定，在教学过程中可作适当调整。

2024届高三一轮复习：《屈原列传》学案

《屈原列传》复习学案复习目标：1.梳理文本，深挖文意，了解“叙议结合”的行文特征。

2.积累重点文言实词，如“举”“微”“疾”等，以及古今异义词“颜色”“形容”“诡辩”等，规范重要句子翻译。

3.落实文中第三段中名句默写，注重其中书写时易错字词。

4.联系人物生平经历以及所学文本，尝试写一段人物短评。

一、文本梳理：司马迁写《屈原列传》，在叙事中穿插议论，并在文末以“太史公曰”点题，直接发表对人物的看法和评价，体会这种叙议结合的行文思路，完成以下填空：标题请按照叙议区别，划分段落。

（例：*段—*段）指出该部分的写作手法（例：叙 / 议 / 夹叙夹议）意气发屈平居高位风云变上官短忠臣诉忧思怀愁作离骚叹高洁史公赞屈原计中计楚王遭三戏悲上悲弱君亡他乡假老虎顷襄称大王真小人子兰弄妖风答渔父屈平怀瑜瑾念高洁怀石赴清流无贤良弱楚为秦灭吊屈原史公诉胸襟二、挖空训练①屈原者，名平，楚之同姓也。

为楚怀王左徒。

博闻强志，明于治乱，娴．（）于辞令。

入则与王图议国事，以出号令；出则接遇宾客，应对诸侯。

王甚任之。

②上官大夫与之同列，争宠而心害．（）其能。

怀王使屈原造为．．（）宪令，屈平属．（）草稿未定。

上官大夫见而欲夺之，屈平不与，因（）谗之曰：“王使屈平为令，众莫不知。

每一令出，平伐（）其功，曰以为‘非我莫能为也。

’”王怒而疏屈平。

③屈平疾．（）王听之不聪．（）也，谗谄之蔽明．（）也，邪曲之害公也，方正之不容也，故忧愁幽思而作《离骚》。

“离骚”者，犹离（）忧也。

夫天者，人之始也；父母者，人之本也。

人穷（）则反（）本，故劳苦倦极，未尝不呼天也；疾痛惨怛，未尝不呼父母也。

屈平正道直行，竭忠尽智，以事其君，谗人间之，可谓穷矣。

信而见疑，忠而被谤，能无怨乎？屈平之作《离骚》，盖自怨生也。

《国风》好色而不淫（），《小雅》怨诽（）而不乱。

若《离骚》者，可谓兼之矣。

上称帝喾，下道齐桓，中述汤、武，以刺世事。

明道德之广崇，治乱（）之条贯，靡不毕见。

高中高三语文第一轮复习教学案3篇

高中高三语文第一轮复习教学案高中高三语文第一轮复习教学案精选3篇（一）教学目标：1. 复习高中语文知识，巩固基础；2. 提高学生语文运用能力，培养学生的语文思维能力；3. 引导学生进行文学鉴赏，提高学生的文学素养。

教学过程：一、活动导入（5分钟）1. 教师进行简单提问，复习学生上次所学内容。

2. 引导学生回忆高三语文学习的重点和难点。

二、知识讲解（20分钟）1. 分别进行相关语文知识的讲解，带领学生复习所学知识。

2. 整理知识总结，让学生掌握重点和难点。

三、综合练习（30分钟）1. 进行综合练习，包括语法、作文等方面的练习。

2. 针对学生的个别问题进行解答和讲解。

四、文学鉴赏（30分钟）1. 教师讲解一篇名篇或优秀作品的内容和背景知识。

2. 学生进行文学鉴赏，分析作品的结构和主题，并进行讨论。

五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固所学知识。

2. 引导学生积极参与课外阅读，提高自主学习能力。

六、课堂总结（5分钟）1. 教师进行总结，强调重要知识点。

2. 学生提问和回答问题，巩固所学知识。

教学反思：通过本节课的复习教学，学生对高中语文知识有了较好的复习，对重点和难点有了更深入的理解。

同时，通过文学鉴赏的活动，学生对文学作品有了更深入的理解，提高了文学素养。

但是，还需要进一步加强学生的语文思维能力培养，提高学生的语文运用能力。

下一步，应根据学生实际情况进行巩固复习，注重学生的主动学习和思考能力的培养。

高中高三语文第一轮复习教学案精选3篇（二）教学目标：1. 通过学习《蜀道难》这首古文诗，了解作者在艰难困苦的环境下坚持不懈、勇往直前的精神；2. 掌握古文诗的基本意义和诗歌形式，并能正确运用相关知识进行解读；3. 培养学生的阅读理解能力，提高学生对于文学作品的欣赏和品味能力。

教学重点：1. 学习《蜀道难》的基本内容和含义；2. 分析诗歌的结构、修辞手法和表达手法。

教学难点：1. 理解诗中的意境和抒发，把握作者表达的主题；2. 运用所学的修辞手法解析诗歌。

高三生物一轮复习学案：第24讲种群的特征和数量变化

第24讲种群的特征和数量变化考纲、考情——知考向核心素养——提考能最新考纲(1)列举种群的特征及其影响因素(2)尝试建立数学模型，解释种群的数量变动(3)探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化(活动)生命观念结构与功能观：种群属于生命系统，具有性别比例、年龄组成等特征科学思维建立模型：构建种群增长数学模型科学探究制订并实施方案：用样方法调查某种双子叶植物的种群密度；探究培养液中酵母菌数量的动态变化考点一种群的特征【知识回顾1】种群的数量特征概念意义【思考】种群数量特征之间的关系（1）图中①～⑤分别代表种群的什么特征？(2)年龄组成为稳定型的种群，种群数量近期一定能保持稳定吗？(3)利用性引诱剂诱杀害虫会降低害虫的密度，原理是怎样的？（4）某生物学家对某地的蝗虫种群进行研究后大胆预测：不久后蝗灾会更加严重，他得出此结论的依据最可能是。

【知识回顾2】种群密度的取样调查方法(1)样方法并非只适用于植物①适用对象：②取样方法：和。

③取样关键：。

(2)标志重捕法调查期间无迁入和迁出、出生和死亡；标记物对所调查动物生命活动无影响，不能太过醒目、不易脱落①适用对象：。

②计算公式：(3)黑光灯诱捕法对于有的昆虫，还可以用黑光灯进行灯光诱捕的方法调查种群密度。

(4)抽样检测法对于酵母菌等可以用抽样检测法调查种群密度。

注意：在调查分布范围较小，个体较大的种群时，可以。

【阅读】(1)样方法调查种群密度应注意的问题(2)标志重捕法调查种群密度误差分析【知识回顾3】种群的空间特征(1)含义：种群中的个体在其生活空间中的位置状态或布局。

【跟踪训练1】25min1.下列对种群特征的分析，正确的是()A.种群最基本的数量特征是迁入率、迁出率B.种群数量在不断增长的过程中，没有死亡率才能导致其数量增长C.预测种群数量未来变化趋势的主要依据是年龄组成D.任何种群中雄性和雌性的数量比例均为1∶12.下图是种群数量特征的概念模型，以下分析正确的是()A.种群密度是种群最基本的数量特征B.春节前后，我国南部沿海城市人口数量变化主要取决于①②C.预测未来种群数量变化的主要依据是③D.利用人工合成的性引诱剂诱杀某种害虫的雄性个体来控制④，进而影响种群数量3.(2013·全国卷Ⅰ，5)某农场面积为140 hm2，农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件，鼠大量繁殖吸引鹰来捕食，某研究小组采用标志重捕法来研究黑线姬鼠的种群密度，第一次捕获100只，标记后全部放掉，第二次捕获280只，发现其中有两只带有标记，下列叙述错误的是()A.鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度B.该农场黑线姬鼠的种群密度约为100只/hm2C.黑线姬鼠种群数量下降说明农场群落的丰富度下降D.植物→鼠→鹰这条食物链，第三营养级含能量少4.(2016·全国卷Ⅱ，5)如果采用样方法调查某地区(甲地)蒲公英的种群密度，下列做法中正确的是()A.计数甲地内蒲公英的总数，再除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度B.计数所有样方内蒲公英总数，除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度C.计算出每个样方中蒲公英的密度，求出所有样方蒲公英密度的平均值，作为甲地蒲公英的种群密度D.求出所有样方蒲公英的总数，除以所有样方的面积之和，再乘以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度5.(2017·全国卷Ⅲ，5)某陆生植物种群的个体数量较少，若用样方法调查其密度，下列做法合理的是()A.将样方内的个体进行标记后再计数B.进行随机取样，适当扩大样方的面积C.采用等距取样法，适当减少样方数量D.采用五点取样法，适当缩小样方面积6.(2018·全国卷Ⅰ，5)种群密度是种群的数量特征之一。

15高三第一轮复习学案

第五章细胞的能量供应和利用第15 课时降低化学反应活化能的酶课前自主复习完成《听课手册》P31考点自主梳理知识点一，并完成例1 及变式题。

课堂互动练与讲：考点一：酶的作用和本质例1甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如右图所示。

下列分析错误的是( B )A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解B．甲酶不可能是具有催化功能的RNAC．乙酶的化学本质为蛋白质D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变练1．下列有关酶的叙述正确的结论有( B )①产生酶的细胞都有分泌功能②部分从食物中获得，部分在体内转化③酶的基本单位是氨基酸或核糖核苷酸④酶是生物催化剂⑤生长激素与呼吸酶可来自于同一个细胞⑥能降低化学反应的活化能A．3个B．4个 C．5个D．6个练2．下列需要核糖体、内质网、高尔基体、细胞膜等的作用才能形成的酶是( C ) A．呼吸作用有关的酶 B．光合作用有关的酶 C．唾液淀粉酶 D．过氧化氢酶考点二：酶的特性例2取1～5号五支试管，分别加入2mL 0.5mol/L的过氧化氢溶液，进行如下实验：根据上述实验，判断下列说法正确的是( C )①能说明酶具有专一性的是1号和3号试管的实验②能说明酶具有高效性的是3号和4号试管的实验③2号实验说明氧化铁可将过氧化氢氧化成氧气④3号与5号实验说明酶的催化效率受溶液酸碱度的影响A．①②B．②③ C．①④D．②④练3下列最能说明酶具有高效性的实验是( A )A．将FeCl3溶液和肝脏研磨液分别加入盛有等量的H2O2的甲、乙两支试管中，乙试管中释放氧气的速度远远大于甲试管B．将10%的淀粉酶和稀释10倍的淀粉酶分别加入盛有等量的1%淀粉溶液的甲、乙两支试管，淀粉分解的速度基本相等C．将等量的人的唾液淀粉酶和萌发的小麦种子中的淀粉酶加入盛有等量的1%的淀粉溶液的甲、乙两支试管中，发现甲试管中分解淀粉的速度比乙试管中的快D．将淀粉酶液等量加入盛有等量1%淀粉溶液的甲、乙两支试管中，甲、乙分别保温在10℃和30℃条件下，结果乙试管中淀粉分解的速度快于甲练4下图表示一个酶促反应，它所能反映酶的一个特性和A、B、C最可能的物质依次是( B )A．高效性蛋白酶蛋白质多肽B．专一性淀粉酶淀粉麦芽糖C．专一性麦芽糖酶麦芽糖葡萄糖D．高效性脂肪酶脂肪甘油和脂肪酸练5下图表示酶活性与温度的关系。

高三化学一轮复习学案第九章氮族元素含答案

第九章氮族元素第一课时氮与磷【考纲要求】(2)写出b反应的化学方程式。

(3)写出c反应的化学方程式。

解题思路:。

易错点: 。

【巩固练习】课堂反馈1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。

上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是 ( ) A．TNT B. KMnO4和H2SO4C. 黑火药和甘油D. 白磷和CS2溶液2．只含有一种元素的物质 ( ) A．可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D. 一定是一种单质3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

下列叙述正确的是 ( )A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na＋和N3－的电子层结构不相同C．Na＋的半径大于N3－的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是 ( ) A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B. 亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和还原性 D. 亚磷酸盐无正盐5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( )A．氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷C．氯酸钾和红磷 D. MnO2和Sb2S36．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 ( )A．FeCl2（NH4SCN溶液） B. KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液） D. Na2SO3（BaCl2溶液）7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( ) A．10 B. 12 C. 24 D. 288．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为 ( )A．1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2课外作业1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

第一轮复习学案-互斥事件概率

高三数学第一轮复习学案---互斥事件概率一、教学目标：了解互斥事件的意义，会用互斥事件的概率加法公式计算一些事件的概率。

二、教学重点：互斥事件的概念和互斥事件的概率加法公式是重点；互斥事件、对立事件的概念及二者的联系与区别及应用是难点。

三、教学过程：（一）主要知识：1.不可能同时发生的两个事件叫做互斥事件。

2.其中必有一个发生的互斥事件叫做对立事件。

3.从集合的角度看，几个事件彼此互斥，是指由各个事件所含的结果组成的集合彼此互不相交。

事件A 的对立事件A 所含的结果组成的集合，是全集中由事件A 所含的结果组成的集合的补集。

4.由于集合是可以进行运算的，故可用集合表示的事件也能进行某些运算。

设A 、B 是两个事件，那么A+B 表示这样一个事件：在同一试验中，A 或B 中至少有一个发生就表示A+B 发生。

我们称事件A+B 为事件A 、B 的和。

它可以推广如下：“12A A A n +++ ”表示这样一个事件，在同一试验中，,,,12A A A n 中至少有一个发生即表示12A A A n +++ 发生，事实上，也只有其中的某一个会发生。

5.如果事件A 、B 互斥，那么事件A+B 发生的概率，等于事件A 、B 分别发生的概率的和。

即P(A+B)=P(A)+P(B)。

6.由于A A +是一个必然事件，再加上P(A+B)=P(A)+P(B),故1P(A A)P(A)P(A)+=+=,于是P( A)=1-P(A)，这个公式很有用，常可使概率的计算得到简化。

当直接求某一事件的概率较为复杂时，可转化去求其对立事件的概率。

7.值得注意的是，如果两个事件不互斥，就不能运用上面的公式。

例如把抛掷一个正方形玩具（各面分别标有数1 ~ 6）作为一次试验，事件A 表示出现奇数（指向上的数是奇数），事件B 表示向上的数不超过 3。

那么A 与B 就不互斥，因为如果出现1或3，都表示A 与B 同时发生了。

现在再看A+B 这一事件，这个事件包括4种结果，出现1、2、3和5。

高三化学第一轮复习全套教学案.doc

第一讲物质的量mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。

⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。

符号：，单位：。

物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。

2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。

符号：。

※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。

③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。

3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。

NA的近似值：。

4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。

高考第一轮复习——氧族元素(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第一轮复习：氧族元素【本讲教化信息】一. 教学内容：氧族元素二. 教学目标：了解氧气、臭氧和双氧水的性质及用途；了解关于硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界中的存在及含硫物质的主要来源及其在生产中的应用和对生态环境的影响；应用氧化还原学问，探究含硫元素的各物质之间的相互转化，相识硫的重要性质；理解酸雨的危害及防治措施三. 教学重点、难点：硫元素的各物质之间的相互转化四. 教学过程：（一）氧气和臭氧1、氧族元素位于元素周期表的ⅥA族，最外层电子数均为6，在化学反应中均易得到电子而使最外层变成8电子稳定结构，氧族元素的主要化合价均为－2、＋4、＋6（O只有负价），氢化物的通式为H2R，最高价氧化物对应的水化物的通式为H2RO4。

但随着原子序数的递增：元素得电子实力渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，与氢化合的难易程度渐渐增加，H2R稳定性渐渐减弱，H2RO4酸性渐渐增加。

2、（1）氧气与臭氧性质的比较物质氧气臭氧①气态时的颜色无淡蓝色②气味无有腥臭味③沸点比较臭氧稍高④同条件时的密度比较臭氧稍大⑤同条件时水中溶解性比较臭氧稍大⑥相互关系2O3＝3O2（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性2O3（g）＝3O2（g）；△H＝－284kJ/mol]，说明氧气的稳定性比臭氧高。

②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。

在确定条件下臭氧和氧气可相互转化。

3、过氧化氢①过氧化氢是一种强极性分子，为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为3%。

②化学性质：a. 是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为H2O2H＋＋HO2－和HO2－H＋＋O22－b．氧化性，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性条件下的反应式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；c. 还原性，如能发生H2O2＋Cl2＝＝O2＋2HCl，能使酸性高锰酸钾溶液褪色等。

高三一轮教材文言文复习学案——《赤壁赋》学生用

），
郁乎苍苍，此非孟德之困于周郎者乎？方．（
）其破．（
）荆州，下．（
）江陵，
顺流而东也，舳舻千里，旌旗蔽空，酾酒临江，横槊赋诗，固．（
）一世之雄也，而今安在哉?
（
）况吾与子渔．樵．（
）于江渚之上，侣．（
）鱼虾而友．（
）麋
鹿,驾一叶之扁舟，举匏尊以相属。寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟。哀吾生之须．臾．（
），羡长
）。
举酒属．（
）客，诵明月之诗，歌窈窕之章。少．焉．（
），月出于东山之上，徘徊于斗牛
之间。白露横江，水光接天。纵．（
）一苇之所如．（
），凌．（
）万顷之茫然。
浩浩乎如冯．（
）虚御风，而不知其所止；飘飘乎如遗世独立（
），羽化而登仙。
于是饮酒乐甚，扣舷而歌之。歌曰：“桂棹．（
பைடு நூலகம்
）兮兰桨，击空明兮溯流光。渺．渺．（
2. 客有吹洞箫者，倚歌而和之。其声呜呜然，如怨如慕，如泣如诉，余音袅袅，不绝如缕。
2
高三语文一轮复习导学案
编号
3. 舞幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇。
使用时间
4. 苏子愀然，正襟危坐而问客曰：“何为其然也？
5. 山川相缪，郁乎苍苍，此非孟德之困于周郎者乎？
6.固一世之雄也，而今安在哉?
7. 逝者如斯，而未尝往也;盈虚者如彼，而卒莫消长也。
可乎？”文曰：“主少国疑，大臣未附，百姓不信，方是之时，属之于子乎？属之于我乎？”起默然
林清玄：生命的可爱在于不断地上升和下落
3
班级
小组
姓名
教师评价
良久，曰：“属之子矣。”文曰：“此乃吾所以居子之上也。”吴起乃自知弗如田文。田文既死，公叔

2024届高考一轮复习生物学案(人教版)第四单元细胞的生命历程第3课时减数分裂和受精作用

第3课时减数分裂和受精作用课标要求 1.阐明减数分裂产生染色体数量减半的精细胞或卵细胞。

2.说明进行有性生殖的生物体，其遗传信息通过配子传递给子代。

考点一减数分裂及其相关概念1．减数分裂概念剖析2．减数分裂过程中相关概念(1)同源染色体：大小和形状一般相同，一条来自父方，一条来自母方的一对染色体。

(2)联会：减数分裂过程中，同源染色体两两配对的现象。

联会发生在减数分裂Ⅰ前期(时期)。

(3)四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫作四分体。

四分体的个数等于减数分裂中配对的同源染色体对数。

(4)互换①时期：减数分裂Ⅰ前期(四分体时期)。

②范围：同源染色体中非姐妹染色单体之间交换片段。

③图示④交换对象：等位基因(B－b)交换。

⑤结果及意义：导致基因重组，产生多种配子，若不交换只产生AB、ab两种配子，若交换则可产生AB、ab(染色单体未交换)和Ab、aB(染色单体交换的结果)四种配子，产生可遗传变异。

1．有同源染色体是否就能形成四分体？提示并非所有的细胞分裂都存在四分体，联会形成四分体是减数分裂Ⅰ特有的现象，有丝分裂过程中虽有同源染色体但不进行联会，故不存在四分体。

2．同源染色体大小一定相同吗？大小形态相同的染色体一定是同源染色体吗？举例说明。

提示同源染色体也有大小不同的，如人类男性体细胞中的X染色体和Y染色体；大小相同的染色体不一定是同源染色体，如着丝粒分裂后形成的两条染色体。

1．(2023·江苏涟水县高三期中)下图是初级精母细胞减数分裂过程中一对同源染色体的示意图，其中1～8表示基因。

不考虑突变，下列叙述正确的是()A．1与2是等位基因B．1与5是非等位基因C．4与7可以一起进入配子D．5与6的分离发生在减数分裂Ⅰ答案B解析由题图可知，1与2位于同一条染色体的姐妹染色单体上，为相同的基因，A错误；1与5位于同一条染色单体的不同位置，为非等位基因，B正确；当着丝粒分裂时，4与7各自随所在的染色体进入不同的配子中，C错误；5与6是位于姐妹染色单体上的相同基因，5与6的分离发生在减数分裂Ⅱ，D错误。

高三一轮复习物质的量(学案)

专题一物质的量考纲要求： 1、了解相对原子质量、相对分子质量的含义。

掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。

2、了解物质的量及其单位——摩尔以及摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

理解阿伏加德罗常数的含义及阿伏加德罗定律。

3、理解物质的量浓度的含义，学会有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算及互相换算。

4、掌握物质的质量、物质的量、粒子（分子、原子或离子等）数目、气体体积（标准状况）、溶液的物质的量浓度之间的相互关系，并能熟练地进行计算。

5、学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能。

6、掌握有关物质溶解度的含义以及计算，掌握溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的相互换算。

第1、2课时【学习目标】掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及概念之间的相互关系、应用中的注意事项。

一、基本概念梳理(请在箭号上填写各物理量之间的转化关系)微粒数质量(g) 物质的量气体体积(标准状况，L)物质的量浓度(mol／L)万能恒等公式[热身练习]请大家通过下列练习提炼知识要点，找准薄弱环节突破，建立知识联系1、0.5molCH4含有____________个H，____________mol电子；含9.06×1023个Na+的NaCl物质的量为___________；2mol H2与1mol SO3分子数目之比： , 原子数目之比：2、将NH3和CH4按等物质的量关系混和，混合物中NH3和CH4的质量之比为＿＿；12要使NH 3与CH 4含有相同数目的H ，NH 3与CH 4的物质的量之比为＿＿＿＿＿；3、如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是A ．XB ．4xC ．0.5xD ．3x4、质量相等的N 2 、CH 4、CO 2所含分子数由多到少的顺序为；所含原子数由多到少的顺序6、标准状况下，含n 个氯原子的氯气体积为V L ，则阿伏加德罗常数可表示为 A B C D7、 0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为[概念剖析]1、物质的量（1）定义：物质的量是以为单位表示的物理量。