高二【化学(人教版)】化学平衡 (第二课时)-课件

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【课件】化学平衡常数课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

【课件】化学平衡常数课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

×)
导思
2.写出下表中各反应的平衡常数表达式 K表示生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的
化学方程式
2NO2(g) ⇌N2O4(g)
3Fe(s)+4H2O(g) ⇌Fe3O4(s)+4H2(g)
注意固

Br2+H2O⇌H++Br-+HBrO
1
3
N (g)+ H2(g)
2 2
2
⇌NH3(g)
比值
平衡常数表达式

二、化学平衡的相关计算
问题讨论
可逆反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g),在体积为V L的恒容密闭
容器中,反应物A、B的初始加入量分别为 a mol、b mol,达到化学
平衡时,设A物质转化的物质的量为mx mol。
如何计算该条件下的化学平衡常数、各物质平衡时浓度及转化率等?
(C)· (D)
方程式相加,则焓变相
则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 三者关系为 ΔH3=____________,
K1·K2
K1、K2、K3 三者关系为 K3=________。
方程式相加(或减)关系,K呈现相乘(或
相除)

(1)若同一反应,各物质的化学计量数不同,K不同。K与化学计量数
等倍扩大或缩小成幂指数关系。
(2)对于给定的化学反应,正、逆反应的K互为倒数。
2SO3(g)
ΔH=-196.640 kJ·mol-1,当达到平衡时放出314.624 kJ热量,计算该温度
下Байду номын сангаасO2的平衡转化率。
变化量
转化率=
×100%
起始量
参加反应的SO2的物质的量为
314.624 kJ

化学平衡状态的判断 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡状态的判断   课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

2NO+O2该反
A.混合气体的颜色不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的压强不变
E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 F.O2气体的物质的量浓度不变 2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不变时,能说明可逆反应
(1)速率特征法: ②不同物质,同边异向,异边同向,比例计量。 (2)“定”的特征判断法:
反应混合物中各组分的浓度或含量保持恒定不变。
2.间接判断: “特殊”特征法:前变后定,则平衡;前定后定,不一定。
•当堂检测(10min)
1. 在一定温度下固定体积的的密闭容器中发生反应:2NO2
应达到平衡的标志是(ABDF )
2.间接判断: 表述的特征可归结到“等” 或“定”的直接特征上 如: ① 反应物的转化率保持一定了,可判平衡。 ②反应体系有颜色变化的,当颜色保持不变了,可判平衡。 ③绝热体系的温度保持变不了,可判平衡。
“特殊”特征法: 表述的特征只有在某些特定情况下才表示可逆反应达平衡。
规律总结: 前变后定,则平衡;前定后定,不一定。
2.(双选)密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2 (g)
2 Z (g) 已知起始时
X2 、Y2 、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L,
反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是(
)
A.c(Z)=0.3mol/L C.c(Y2)=0.2mol/L
例2:可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行,当下列哪些项 不随时间变化时,能说明反应已达平衡(ABC )
A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.各组分浓度 D.混合气体密度

高二化学选修1_《影响化学平衡的因素》参考课件

高二化学选修1_《影响化学平衡的因素》参考课件

已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平 衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定 增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定 降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合
B 适的催化剂
A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
T(s)
1.下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡 是否移动?向哪个方向移动?移动的根本原因 是什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
3.速率-时间关系图:2NO2
N2O4
V(molL-1S-1)升高温度(正反应是放热反应)
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t(s)
四、催化剂对化学平衡的影响:
催化剂对可逆反应的影响:同等程度改变化学
反应速率,V’正= V’逆,只改变反应到达平衡所 需要的时间,而不影响化学平衡的移动。
移动?并画出速率-时间关系图.Z.x.x.k
减V


V(正)


V,(逆)

V(逆)

V,(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响:
1.结论:在其它条件不变的情况下,增加反应 物的浓度(或减少生成物的浓度),平衡向正反 应方向移动;反之,增加生成物的浓度(或减少 反应物的浓度 ),平衡向逆反应方向移动。 2.意义: 增大成本较低的反应物的浓度,提高成本较 高的原料的转化率。

人教版高中化学选修一化学平衡 (第二课时)-教学设计

人教版高中化学选修一化学平衡 (第二课时)-教学设计
12分钟
三、平衡常数的应用
[活动3]结合平衡常数的表达式,思考平衡常数的大小表达的含义。
素材1:25 ℃时,生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2:25Leabharlann ℃时,合成氨的平衡常数较大但速率慢。
[讲解辨析]从对实例的探讨中理解,化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小,并不涉及反应时间和反应速率。也就是说,某个化学反应的平衡常数很大,可能化学反应速率却很小。
教学重点:影响平衡常数的因素;平衡常数的应用
教学难点:平衡常数的应用
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
4分钟
一、平衡常数表达式的书写
[引入]回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
[活动1]写一写:书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
8分钟
二、影响平衡常数的因素
(2)CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、3 mol,达到平衡时,CO的浓度为多少?CO的转化率为多少?
[整理归纳]通过对以上两个问题的计算理解:可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
(3)CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、375 mol,反应一段时间后测得体系中c(CO)=0、0025 mol·L-1,此时反应是否达到平衡状态?
课程基本信息
课题
化学平衡(第二课时)
教科书
书名:选择性必修1 化学反应原理
出版社:人民教育出版社 出版日期:2020 年 5 月
教学目标
教学目标:通过对具体实例的书写和探讨,进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析,归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中,获取证据,学会应用平衡常数,层层深入地建构概念。

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时:

率 v
v正
v逆
0
反应过程中:
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——,正反应速率—最—大—— , 反应物浓度—逐—渐—减——小—,正反应速率—逐—渐—减——小,
生成物浓度为—0——,逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—,逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入:高炉炼铁尾气之谜
教学引入:高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度,不能改变高
炉尾气中CO的比例,原因是:
C+CO2
2CO是一个可逆反应,不
能完全进行,存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下,对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
,表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示:下列能表示反应达到化学平衡状态

化学平衡常数课件-高中化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡常数课件-高中化学人教版(2019)选择性必修1

0.00125
0.01559
3
0.01201
0.008403
0.0
0.00458
0.0009733
0.01486
4
0
0
0.01520
0.001696
0.001696
0.01181
5
0
0
0.01287
0.001433
0.001433
0.01000
6
0
0
0.03777
0.004213
0.004213
0.02934
CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则
下列说法正确的是(
)
A. 反应①的平衡常数K1=c(Cu)c(CO2) / c(CO)c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K=K1 / K2
C. 对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
变 式 训 练
830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH<0,起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4秒钟后达到平衡,此时CO
的转化率为60%,则在该温度下,计算该反应的平衡常数K?



1. 某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),在一定温度下任一时刻,
①QC<K ,反应向 正方向 进行
Qc =
浓度商
②QC=K ,反应处于平衡状态
③QC>K ,反应向
逆方向
进行
(3)、利用平衡常数判断反应的热效应。

人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)

人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)

问题一 如何控制条件生成Na2SO3?
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图,如何控制NaOH的加入量?
边搅拌边向NaHSO3溶 液中滴加NaOH溶液,监测 溶液的pH,当pH大于9时, 停止滴加NaOH溶液。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3?
活动2 分析此过程中,钠元素和硫元素质量守恒的 变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后,再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二 如何测定产品的纯度?
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二 如何测定产品的纯度?
5.终点判定 (1)什么物质可以做指示剂?
SO
NaHSO3溶液中存在:
电离平衡:HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应, H+浓度降低,平衡正向移动。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3?
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图,如何控制NaOH的加入量?分析 此过程中,钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)

2 1
c(Na+)>2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]

《化学平衡状态》课件

《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高,反应速率越快;浓度越高,反 应速率越快;压力越大,反应速率越快; 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理,如果改变 影响平衡的条件,平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中,化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要,通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用,例如在大气污染控制中, 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中,通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性,从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态,可以减少 有害物质的排放,促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容,有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢,对 于可逆反应,正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ,可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02

第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

pC(g)+qD(g)
6.化学平衡常数的影响因素
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式:
2NO2(g)
N2O4(g) K=cc2NN2OO42
3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) K=cc44HH2O2
Br2+H2O
H++Br-+HBrO
K=cH+·ccBrB-r2·cHBrO
第二章 第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数
在一定温度下,化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有
什么关系呢?在457.6℃时反应体系I2(g) &物质
序 起始时各物质的浓度mol/L

H2
I2
HI
1 1.197×10-2 6.944×10-3
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 = K1∙K2
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
二、化学平衡的有关计算
(3)解决问题:明确“始”“变”“平”三个量的具 体数值,再根据相应关系求平衡时某成分的 浓度、反应物转化率等,得出题目答案。
2.计算思路
(1)巧设未知数:具体题 目要具体分析,灵活设 立,一般设某物质的转 化量为x。
(2)确定三个量:根据反 应物、生成物及变化量 的三者关系代入未知数 确定平衡体系中各物质 的起始量、变化量、平 衡量并按1中“模式”列 表。

2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一

2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一

①若m+n>p+q
②若m+n<p+q
③若m+n=p+q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH=-56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ,冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深,说明NO2浓度 增大 ,即 平衡向 逆反应 方向移动;混合气体被冷却时颜色 变浅,说明NO2浓度 减小 ,即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义:当一个可逆反应达到平衡后,如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变,原来的平衡状态被破坏,化学平衡会 移动,在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动,简称 平衡移动 。 2.图示
化学平衡的移动
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赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP,生发效放起数每量月由发您放购一买次,赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月共续 取发享费 消放文, 。一档前次下往,载我持特的续权账有,号效-自

高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-课件

高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-课件
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 (已知:一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率)
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 (已知:一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率)
差异:
1. O3浓度相同时,NO 的氧化率远高于SO2。
【方案设计】 1. 明确目的:一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的:一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的:一体化脱除烟气中的SO2和NO。 2. 确定反应:基于SO2和NO的还原性。
2. 确定反应:基于SO2和NO的还原性。
SO2 NO
氧化剂 碱性物质
NaClO、Ca(ClO)2等。
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
分析过程:
2. 影响化学反应速 率的因素: (1)反应物的组成、 结构和性质。 (2)浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
任务二
分析实验数据,理解并解释实际生产问题
【实验数据1 】
烟气流量一定, 烟气温度为150 ℃, 在相同时间内,O3浓 度对NO和SO2氧化率影 响如右图。
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 (已知:一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率)

人教版高二化学选择性必修1 化学平衡 (第二课时)-课件

人教版高二化学选择性必修1  化学平衡 (第二课时)-课件
可将此时各物质的浓度代入平衡常数的表达式
中进行计算,若和该温度时的K 相等则达到平衡。
【解】起始时 c(CO)=0.01 mol·L-1
c(H2O)=0.0375 mol·L-1 某时刻c(CO)=0.0025 mol·L-1 ,减少了0.0075 mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
列出三段式:
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
CO(g) + H2O(g) 0.01 0.01 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
列出三段式:
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
1
K2

K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K

c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
2NH3(g)
K1 =
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2=
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g)
NH3(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

化学平衡(第二课时)

化学平衡(第二课时)

化学平衡(第二课时)学习目标:1、通过实验探究条件对化学平衡状态的影响,并能用相关理论加以解释。

2、自主探究、激情投入、培养分析能力。

重点难点:1、条件对化学平衡状态的影响。

学习过程:1、浓度对化学平衡状态的影响(根据实验2-5、2-6完成问题) Cr2O72-(橙色)+H2O(气)CrO42-(黄色)+2H+编号 1 2步骤滴加3-5滴H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH K2Cr2O7Fe ++3SCN-Fe( SCN)3(红色)编号 1 2 步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/L KSCN溶液现象步骤(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论通过两个实验得到的结论:反应物浓度的变化如何影响化学平衡?加以理论解释。

并绘制速度时间图像。

2、温度对化学平衡状态的影响(根据实验2-7完成问题)2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H=-56.9kJ/mol 编号 1 2步骤浸在热水中浸在冷水中现象通过实验2-7中的平衡体系在冷水和热水中颜色的变化,你可以得出何种推论?通过实验2-7得到的结论是什么?并绘制速度时间图像。

当堂检测:1、.在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g);△H >0,若反应物浓度由0.1 mol?L -1降到0.06 mol ·L -1需20 s ,那么由0.06 mol ·L -1降到0.024 mol ·L -1,需反应的时间为( )。

A .等于18sB .等于12sC .大于18sD .小于18s2、在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是( ) A .2NO +O 2 2NO 2 B .N 2O 42NO 2C .Br 2(g)+H 22HBr D .6NO +4NH 35N 2+3H 2O3、在密闭容器中进行如下反应:H 2(g) +I 2(g)2HI(g),在温度T 1和T 2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示。

2.2.1 化学平衡-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)

2.2.1 化学平衡-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)

间接判断法 (变量不变即可判断平衡)
3.气体的平均相对分子质量M (1)若各物质均为气体
M
m总 n总
以mA(g)+nB(g) 若m+n≠p+q 一 定
pC(g)+qD(g) 为例
若m+n=p+q 不一定
例如: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ,
当平均相对分子质量不变时,一定是化学平衡状态
2SO2+O2
2SO3
已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下
的平衡常数K≈19,试判断,当SO2转化率为50%时,该反应是否达到
平衡状态,若未达到,哪个方向进行?
Q﹤19,未达到平衡,向正方向进行。



看 化
学 平 衡
【解】设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x mol,容器的容积为yL
催化剂
CO(g) + H2O(g) 高温 CO2(g) + H2(g)
·
起:
变:
转化率为=
×100%
平:
K=
C(CO2) ·C(H2) C(CO) ·C(H2O)
=
(x/y)2
(2.0-x)/y· (10-x)/y )
=1
x=5/3
(2)根据题意:c(H2)=0.020mol/L, c(I2)=0.020mol/L
H2 +
I2 ⇌ 2HI
始 0.020
0.020
0

x
x
2x
平 0.020-x
0.020-x
2x
K只随温度发生变化,因此
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出现。
分析与思考
平衡常数受哪些因素影响? 请根据以下资料提供的数据,分析影响平 衡常数的因素。
表1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数
起始浓度 序 (×10-2 mol·L-1) 号
c(H2) c(I2) c(HI)
1 1.197 0.694 0
不同温度下的平衡常数(K )
(1)求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
N2(g) + 3H2(g)
K2=
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g)
NH3(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 =
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2=
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g)
NH3(g)
K3=
c(NH3) c1/2(N2)•c
3/2(H2)
K1 =
1
K2

K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
K2=
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g)
NH3(g)
K3=
c(NH3) c1/2(N2)•c
3/2(H2)
K1 和K2、K3是什么关系呢?
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 =
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
注意:化学平衡常数的大小反映的是反应进行的 程度大小,并不涉及反应时间和化学反应速率。也就 是说,某个化学反应的平衡常数很大,可能化学反应 速率却很小。
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K

c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
1. 表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度。 2. 平衡常数表达式与化学方程式的书写一一对应。 3. 固体、液体纯物质的浓度视为常数,在表达式中不
只与温度有关
想一想
结合平衡常数的表达式思考,K 的大小表示
什么含义?
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
K

cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
想一想
结合平衡常数的表达式思考,K 的大小表示
什么含义?
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
1. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
2. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g)
NH3(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 =
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
分析与思考
表2 25 ℃ 时,生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
平衡常数的大小,与反应中物质的性质有关
三.化学平衡常数的应用
1.影响化学平衡常数的因素
内因:反应中物质的性质 外因:对于同一可逆反应,化学平衡常数
平衡常数不受浓度的影响,受温度影响
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗?
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗?
压强改变可能会影响体系中物质的浓度,而 浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平 衡常数的大小。
分析与思考
表2 25 ℃ 时,生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
K

cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
对于同类型的反应,K 越大,反应进行的程度越大
三.化学平衡常数的应用
2.根据平衡常数的大小,判断反应进行的程度
对于同类型的化学反应,K 越大,反应进行
的程度越大,一般:
K ≥ 105,正反应进行得基本完全
表2 25 ℃ 时,生成卤化氢反应的平衡常数
457.6 ℃ 425.6 ℃ 25 ℃
48.38 54.51 867
2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867
3 1.201 0.840 0 49.54 54.21 867 Nhomakorabea40
0 1.520 48.48 54.10 867
50
0 1.287 48.71 54.42 867
分析与思考
合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
常温下 K=5×108
常温下限度较大,但化学反应速率很小
想一想
投料浓度不影响化学反应的平衡常数,仅 改变投料浓度后,平衡时物质的转化率会改变 吗?
算一算
将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容 器中,加热到800 ℃ ,充分反应达到平衡后,测得CO的浓 度为0.005 mol·L-1 。
化学平衡(第二课时)
年 级:高二
学 科:化学(人教版)
可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
同时存在
正向反应
逆向反应
反应条
化学平衡时各物质的量不再改变, 件改变 化学平衡
υ (正)=υ (逆)≠0
可能变化
定量 描述
化学平衡常数
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
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