高二【化学(人教版)】化学平衡 (第二课时)-课件
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化学平衡（第二课时）
年 级：高二
学 科：化学（人教版）
可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
同时存在
正向反应
逆向反应
反应条
化学平衡时各物质的量不再改变， 件改变 化学平衡
υ (正)＝υ (逆)≠0
可能变化
定量 描述
化学平衡常数
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
1. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
2. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
注意：化学平衡常数的大小反映的是反应进行的 程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。也就 是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应 速率却很小。
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
1. 表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度。 2. 平衡常数表达式与化学方程式的书写一一对应。 3. 固体、液体纯物质的浓度视为常数，在表达式中不
出现。
分析与思考
平衡常数受哪些因素影响？ 请根据以下资料提供的数据，分析影响平 衡常数的因素。
表1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数
起始浓度 序 （×10－2 mol·L-1） 号
c(H2) c(I2) c(HI)
1 1.197 0.694 0
不同温度下的平衡常数(K )
合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
常温下 K＝5×108
常温下限度较大，但化学反应速率很小
想一想
投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅 改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变 吗？
算一算
将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容 器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓 度为0.005 mol·L-1 。
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 和K2、K3是什么关系呢？
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
K
＝
cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
对于同类型的反应，K 越大，反应进行的程度越大
三.化学平衡常数的应用
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
对于同类型的化学反应，K 越大，反应进行
的程度越大，一般：
K ≥ 105，正反应进行得基本完全
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
分析与思考
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
457.6 ℃ 425.6 ℃ 25 ℃
48.38 54.51 867
2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867
3 1.201 0.840 0 49.54 54.21 867
40
0 1.520 48.48 54.10 867
50
0 1.287 48.71 54.42 867
分析与思考
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关
三.化学平衡常数的应用
1.影响化学平衡常数的因素
内因：反应中物质的性质 外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 ＝
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
平衡常数不受浓度的影响，受温度影响
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗？
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗？
压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而 浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平 衡常数的大小。
分析与思考
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
只与温度有关
想一想
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示
什么含义？
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
K
＝
cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
想一想
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示
什么含义？
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
Hale Waihona Puke Baidu
N2(g) + 3H2(g)
年 级：高二
学 科：化学（人教版）
可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
同时存在
正向反应
逆向反应
反应条
化学平衡时各物质的量不再改变， 件改变 化学平衡
υ (正)＝υ (逆)≠0
可能变化
定量 描述
化学平衡常数
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
1. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
2. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
注意：化学平衡常数的大小反映的是反应进行的 程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。也就 是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应 速率却很小。
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
1. 表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度。 2. 平衡常数表达式与化学方程式的书写一一对应。 3. 固体、液体纯物质的浓度视为常数，在表达式中不
出现。
分析与思考
平衡常数受哪些因素影响？ 请根据以下资料提供的数据，分析影响平 衡常数的因素。
表1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数
起始浓度 序 （×10－2 mol·L-1） 号
c(H2) c(I2) c(HI)
1 1.197 0.694 0
不同温度下的平衡常数(K )
合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
常温下 K＝5×108
常温下限度较大，但化学反应速率很小
想一想
投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅 改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变 吗？
算一算
将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容 器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓 度为0.005 mol·L-1 。
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 和K2、K3是什么关系呢？
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
K
＝
cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
对于同类型的反应，K 越大，反应进行的程度越大
三.化学平衡常数的应用
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
对于同类型的化学反应，K 越大，反应进行
的程度越大，一般：
K ≥ 105，正反应进行得基本完全
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
分析与思考
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
457.6 ℃ 425.6 ℃ 25 ℃
48.38 54.51 867
2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867
3 1.201 0.840 0 49.54 54.21 867
40
0 1.520 48.48 54.10 867
50
0 1.287 48.71 54.42 867
分析与思考
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g)
2HI(g)
平衡常数 ( K )
6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102
平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关
三.化学平衡常数的应用
1.影响化学平衡常数的因素
内因：反应中物质的性质 外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 ＝
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
平衡常数不受浓度的影响，受温度影响
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗？
分析与思考
体系压强改变会影响平衡常数吗？
压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而 浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平 衡常数的大小。
分析与思考
表2 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
只与温度有关
想一想
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示
什么含义？
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
K
＝
cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
想一想
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示
什么含义？
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
Hale Waihona Puke Baidu
N2(g) + 3H2(g)