最新酸碱盐的反应规律资料

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酸碱盐的反应规律

具体内容

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。

金属------------ - -------- 非金属

①金属+氧气r金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越

容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

②碱性氧化物+水一.可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na20、BaO都能跟水反应。

Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③碱r盐

由碱转化成盐的三个途径：

碱+酸性氧化物一；盐+水

碱+酸一;盐+水

碱+某些盐r另一种碱+另一种盐

④碱一•碱性氧化物+水

不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。

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⑤非金属+氧气T非金属氧化物

除F2、CI2、B「2、I2外的非金属，一般都可直接与。2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

⑥酸性氧化物+水一;含氧酸

除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸一:盐

由酸转化成盐有四个途径：

某些金属+某些酸 '盐+氢气

酸+碱性氧化物一；盐+水

酸+碱一•盐+水

酸+某些盐一•另一种酸+另一种盐

⑧酸一；酸性氧化物+水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

⑨金属+非金属r无氧酸盐

此处的非金属H2、。2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+碱性氧化物一•含氧酸盐（非初三知识）

强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

3碱性氧化物+酸》盐+水

强酸（H2SO4、HNO 3、HCI）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能

和活泼金属的氧化物反应。

㊂酸性氧化物+碱r盐+水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）

需在强热条件下才发反应。

2酸+碱 '盐+水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

「-碱+盐r另一种碱+另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱

（NH3 •出0）。

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I;酸+盐 '另一种酸+另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取C02时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。

必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaC03)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaS04、AgCI的反应。

盐+盐 '另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

心金属+盐 '另一种金属+另一种盐

在金属活动性顺序里，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它

的盐溶液里置换出来。

金属+酸•，盐+氢气

在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是

指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。

除杂

1、C O (CO：把气体通过灼热的氧化铜，

2、C O (CO):通过足量的氢氧化钠溶液

3、(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、C uO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、C u(Fe):加入足量的稀硫酸

6、C u(CuO):加入足量的稀硫酸

7、F eSO(CuSQ):加入足量的铁粉

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8、NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液

10、N aCI(NaOH)加入足量的盐酸

11、N aOH( NaCO):加入足量的氢氧化钙溶液

12、N aCI (CuSO):加入足量的氢氧化钡溶液

13、N aNO3(NaCI): 加入足量的硝酸银溶液

14、N aCI(KNO3): 蒸发溶剂

15、K NO( NaCI):冷却热饱和溶液。

16、C O2 (水蒸气) ：通过浓硫酸

1除去2中的Q,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O=2CuO。

2除去NaOH溶液中的NaCO,可向溶液中加入适量的Ca (OH 2溶液，(NaCO+Ca (OH

2=2NaOH+CaCO然后过滤后取滤液。

3除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO溶液中，(Fe+CuS4=Cu+FeSO,然后过滤

后取滤渣。

4除去N Q SO溶液中的NaOH可向溶液中加入适量的稀HSQ溶液

( 2NaOH+2HSO4=Na2SO4+2H2O)

5除去KCI溶液中的&SO,可向溶液中加入适量的BaCb溶液

( K2SO4+BaCI2=2KCI+BaSO4 ，然后过滤后取滤液。

6除去NaCI溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的NaSQ溶液

( BaCI2+Na2SO4=2NaCI+BaSO4 ，然后过滤后取滤液。

7除去KNO溶液中的AgNO可向溶液中加入适量的KCI溶液

(AgNO+KCI=KN&AgCI)，然后过滤后取滤液。

8除去NaNO容液中的CuSO可向溶液中加入适量的Ba (OH 2溶液

(CuSG>Ba(OH 2=Cu(OH 2+BaSQ，然后过滤后取滤液。

9除去NaNO容液中的(NH4)2SQ,可向溶液中加入适量的Ba (OH 2溶液