化学知识点讲解10：氧气性质(共20张PPT)

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1.有学者认为 ， 这 些 水 是地 球 本 身 固 有的 。 在 地 球 形成 之 初 ， 地 球水 就 以 蒸 气 的形 式 存 在 于 炽热 的 地 心 中 ，或 者 以 结 构 水、 结 晶 水 等 形式 存 于 地 下 岩石 中 。 那 时 ，地 表 的 温 度 较高 ， 大 气 层 中以 气 体 形 式 存在 的 水 分 也 较多 。
具有哪些物理性质？
1. 色、味、态：通常情况下无色、无味的气体 2. 密度： 比空气密度略大 3.溶解性： 不易溶于水 4.三态转化：101kPa下
-183℃
-218℃
氧气
液氧
固氧
气体 -183℃ 液体 淡 -218℃ 固体 淡
无色
蓝色
蓝色
二. 氧气的化学性质 ——支持燃烧（助燃性）
【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是 空气、氧气还是氮气？
◆ 氧气能使带火星的木条复燃，此实验现象说明氧气能支 持燃烧。 ◆ 氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。
二. 氧气的化学性质 实验探究 实验：木炭在氧气中的燃烧
二. 氧气的化学性质
1、木炭的燃烧
碳在空气中燃烧
碳在氧气中燃烧
现象
持续红热
燃烧更旺，发出白光，放热
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论
生成了二氧化碳（ CO2 ）
表达式
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
注意：红热的木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中
讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现 象是否相同?为什么？
——氧气浓度不同
(2)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候, 我们用的是什么药品?
请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中 氧气的含量吗？为什么?
二. 氧气的化学性质
2、硫的燃烧
实验步骤： ①在集气瓶底放一些水，然后在燃烧匙里放少量硫。 在酒精灯上加热，直至发生燃烧。有什么现象？
硫熔化，然后燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热， 生成刺激性气味的气体 ②将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中,有何现象？
燃烧更旺，发出明亮的蓝紫 色火焰，放热，生成刺激性 气味的气体
反应物浓度不同，反应现象不同。
物质在空气中燃烧，实际上主要是与空气中的氧 气反应，空气中氧气含量只有21％，相对含量较少， 因此燃烧不够剧烈，甚至不能燃烧。
小结
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 可以支持燃烧（ 助燃性 ），可以跟很多物质 发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
巩固练习：
A.实验①集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净， 后便于观察氧气何时收集满 B.实验②集气瓶中的水：冷却溅落的融熔物，防止集气 瓶炸裂 C.实验③集气瓶中的水：吸收放出的热量 D.实验④集气瓶中的水：通过水体积的变化得出氧气体 积
巩固练习：
3.氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧。下图是木炭在 氧气中燃烧的实验示意图,对该实验进行分析并回答。 (1)图①中仪器a的名称是__坩__埚__钳____。 (2)图②熄灭酒精灯的操作是__在_酒__精__灯_火__焰__上_方_。用灯帽盖灭 (3)图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈,说明 了__氧__气__浓__度__越__高__,_燃__烧__越__剧__烈。 (4)图④在整个实验设计中的意图是 __检__验__木__炭__在__氧__气__中__燃__烧__生__成__的__气__体__是__二__氧__化__碳__。
3. 将 铁 丝 绕 成 螺 旋 状 ：增大铁丝的受热面积 4.待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 5.用砂纸打磨铁丝目的？ 除铁丝表面的铁锈
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧 的现象不同，这说明了什么？
燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关， 氧气浓度越高，反应越剧烈，现象越明显。
导入新课
假入你去登喜马拉雅 山，你将随身携带哪 种气体？为什么？
氧气
本内容适合人教版 九年级化学
初中化学知识点讲解
第二单元 空气 氧气
氧气性质
主讲人 杨老师
教学目标
3
一. 氧气的物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度和密度、是否溶于水 等。
问题：用排水法收集的一瓶氧气 如
图放置在桌面上，据此你推测 氧气
1．氧气的化学性质（ A
）
A．比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的 化学反应
B．很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的 化学反应
C．不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应
D．很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应
巩固练习：
2. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主
要作用的是 （ C ）
二. 氧气的化学性质
3、铁的燃烧
空气中
现象
结 论 铁在空 气中不 能燃烧
表达式
铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成黑色固体
生成了四氧化三铁（Fe3O4）
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe + O2 点燃 Fe3O4
二. 氧气的化学性质
3、铁的燃烧
注意事项： 1.预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙： 为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶 底2.．火柴的作用： 引燃铁丝
实Leabharlann Baidu探究
3、铁的燃烧
二. 氧气的化学性质
3、铁的燃烧
实验步骤： ①用砂纸打磨铁丝，然后在酒精灯上加热，有什么现象？ 铁丝烧成红热，离开酒精灯后又变黑 ②在集气瓶底放一些水，用砂纸打磨铁丝，然后将铁丝绕 成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快 燃尽时慢慢地插入集气瓶中,有何现象？ 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
—— 吸收生成的SO2 ，减少水污染 。
二. 氧气的化学性质
2、硫的燃烧
现象
结论 表达 式
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
燃烧，发出微弱的 淡蓝色火焰，放热
燃烧更旺，发出明亮 的蓝紫色火焰，放热，
生成刺激性气味的气体
生成了二氧化硫（ SO2 ） 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
注意：在瓶底预先放少量水的作用：吸收有毒的SO2, 防止污染空气
讨论: （1）硫在空气产生的火焰?硫在氧气中 产生的火焰?产物是否相同? （2）硫和氧气发生反应的条件是什么？ （3）硫在空气中与在氧气中燃烧现象 为什么不同？
（4）同学们刚才提到测定空气中氧气 含量时候可以用磷,但不能用木炭,想一 想,能否利用硫来测定空气中氧气的含 量吗？为什么?
二. 氧气的化学性质