2016年高考化学(新课标人教版)一轮复习精(20)
【考点集训】2016高考化学一轮复习考点真题集训 质量守恒定律(word版,含解析)
【考点训练】质量守恒定律-2【知识点的认识】1、质量守恒定律的内容：在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变．3、质量守恒定律的适用范围：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒．物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量．【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．【解题思路点拨】质量守恒定律的适用范围：①必须是化学反应；②是指参加化学反应各物质的质量总和；“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗的反应物，如果某些反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中；③生成物的总质量应包括全部生成物（包括生成沉淀或气体）的质量；“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与此物质在反应之前已经存在的量无关．一、选择题（共15小题）1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变2．密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）A．C一定是化合物，D可能是单质B．反应过程中，B与D的质量比87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：23．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为（）A．X2Y4 B．XY2 C．X2Y6 D．X3Y4．某温同压下，3LX2气体与1L Y2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是（）A．X2Y2 B．XY C．X3Y D．XY35．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（）A．Cu（OH）2 B．Cu C．CuO D．Cu2O8．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）A．物质的种类B．原子总数C．分子总数D．物质所具有的总能量9．2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol ACl X，则x值为（）A．1 B． 2 C． 3 D． 410．在化学反应中，下列叙述正确的是（）A．反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和11．在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：112．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．变化后生成B物质3gD．C物质一定是化合物13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测2.56 7.20 0.50A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l14．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A．H2、N2O B．H2、N2O3 C．H2、N2O4 D．H2、NO215．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）25 15 1 5反应后质量（g）11 未测1 22则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为．17．在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9．当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）18．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．（1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是，推断的依据是．在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是（填序号）．A．氮气B．生石灰C．铁粉D．氢氧化钠（3）碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为．【考点训练】质量守恒定律-2参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变考点：质量守恒定律；化学基本反应类型．分析：根据图示结合质量守恒定律进行分析，图甲是一种单质和一种化合物生成了两种化合物，图乙是一种物质生成了两种物质．解答：解：A．图乙是一种物质的分子生成了两种物质的分子，属于分解反应，故A正确；B．氧化物只含两种元素，D含三种元素，故B错误；C．据图可知，图甲中是水，化学式为H2O，是氯气，化学式是Cl2，反应生成的是盐酸，化学式为HCl，是次氯酸，化学式是HClO，故反应的方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO，故C正确；D．化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，难度不大，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行．2．密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）A．C一定是化合物，D可能是单质B．反应过程中，B与D的质量比87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：2考点：质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物．解答：解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物．A．由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确；B．反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故B错误；C．反应后密闭容器中A的质量为39.4g，故C错误；D．设反应中A与C的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，31.6g158c=19.7g197a，则A与C的计量数之比是1：2，故D正确．故选AD．点评：本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．3．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为（）A．X2Y4 B．XY2 C．X2Y6 D．X3Y考点：质量守恒定律．专题：物质的组成专题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比，化学反应遵循原子守恒．解答：解：20mLXY气体与10mL Y2气体恰好完全反应生成10mLZ气体，所以气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数值比=2：1：1，即2XY+Y2=Z，根据化学反应前后原子总数相等，所以Z为X2Y4．故选A．点评：本题考查学生气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比这一结论以及化学反应遵循原子守恒的思想，难度不大．4．某温同压下，3LX2气体与1L Y2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是（）A．X2Y2 B．XY C．X3Y D．XY3考点：质量守恒定律；阿伏加德罗定律及推论．专题：物质的组成专题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比，化学反应遵循原子守恒．解答：解：3LX2气体与1L Y2气体恰好完全反应生成2LZ气体，所以气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数值比=3：1：2，即3X2+Y2=2Z，根据化学反应前后原子总数相等，所以Z为X3Y．故选C．点评：本题考查学生气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比这一结论以及化学反应遵循原子守恒的思想，难度不大．5．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变，可以据此解答该题．解答：解：A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故A错误．B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B 错误．C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误．D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故D正确．故选D．点评：掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有变化；利用燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式．解答：解：噻吩燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S．故选：C．点评：考查质量守恒，难度不大，根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子数目不变的原则，进行推断．7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（）A．Cu（OH）2 B．Cu C．CuO D．Cu2O考点：质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：根据方程式可知，反应前有铜、氧、氢、碳原子的数目分别是：2、5、2、1，反应后氧、氢、碳原子的数目分别是3、2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变得出x的化学式是CuO，故选C．点评：本题考查质量守恒定律应用，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析X的组成是解答关键，题目难度不大．8．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）A．物质的种类B．原子总数C．分子总数D．物质所具有的总能量考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的．解答：解：A、化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故A错误；B、化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故B正确；C、化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故C错误；D、化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查学生对化学反应的概念的理解，以及对质量守恒定律的掌握，难度不大．9．2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol ACl X，则x值为（）A．1 B． 2 C． 3 D． 4考点：质量守恒定律．专题：守恒法．分析：根据Cl原子守恒计算ACl X中x的值，据此判断．解答：解：2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol ACl X，氯气完全反应，氯元素全部转移到ACl X，中，所以由Cl原子守恒可知：2mol×2=1mol×x，解得x=4，故选D．点评：本题考查质量守恒定律的微观意义，难度较小，关键在于氯气完全反应，理解质量守恒定律的宏观意义与微观意义．10．在化学反应中，下列叙述正确的是（）A．反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和考点：质量守恒定律；物质的量的单位--摩尔．专题：物质的性质和变化专题．分析：A、化学反应中反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和．B、质量守恒定律，在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量，在微观上，反应物中原子的种类与个数等于生成物中原子的种类与个数．C、溶液稀释前后，改变的是溶剂，不变的是溶质．D、同温同压下，气体的体积随分子数变化．解答：解：A、化学反应中反应前后反应物的物质的量之和可能等于生成物的物质的量之和，也可能不等于生成物的物质的量之和，故A错误．B、原子是化学变化中的最小微粒，根据原子守恒知，反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和，故B正确；C、溶液稀释前后，溶剂发生变化，溶质不变，故C正确．D、反应前后气体的物质的量不一定相等，所以反应前后气体体积不一定相等，故D错误．故选BC．点评：本题考查了化学反应中质量守恒、原子守恒、溶液稀释前后溶质的物质的量守恒等知识点，难度不大，注意根据化学反应方程式判断AD选项即可．11．在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1考点：质量守恒定律；化学方程式的有关计算．分析：根据质量守恒定律计算参加反应AB2的质量，再利用物质的质量之比等于化学反应方程式中相应物质相对分子质量与系数的乘积之比，据此解答．解答：解：根据质量守恒定律可知，参加反应AB2的质量为：5g﹣1g=4g，设A2与AB2的相对分子质量分别是x和y，则：A2+2AB2=4ABx 2y1g 4g所以，x：2y=1g：4g即x：y=1：2，故选C．点评：本题考查本质量守恒定律、根据化学方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．12．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B．变化后待测的A质量为5gC．变化后生成B物质3gD．C物质一定是化合物考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：生成物的质量增加，反应物的质量减少，由表中各物质的质量变化可知C为反应物，B、D 为生成物．参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g﹣30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D．解答：解：由物质的质量变化可知C为反应物，B、D为生成物，参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g﹣30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D．A、该反应为分解反应，根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的反应物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，故A正确；B、A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g，所以变化后待测的A质量为30g+5g=35g，故B错误；C、由表中数据可知，生成的B的质量为33g﹣30g=3g，故C正确；D、物质C由A、B、D三种物质化合生成，则C物质一定是化合物，故D正确．故选：B．点评：考查质量守恒定律，难度不大，根据物质的质量变化判断反应物与生成物，根据质量守恒判断A是生成物是解题的关键．13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测2.56 7.20 0.50A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l考点：质量守恒定律；催化剂的作用．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．AB、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少3.2g ﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，反应后物质a的质量为6.40g﹣2.56g=3.84g，反应物是a和b，生成物是c．C、c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，从而可以解答．解答：解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质．反应物还少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，故A正确；B、根据质量守恒，参加反应的a质量为3.2g﹣0.64g=2.56克，所以反应后物质a的质量为6.4g﹣2.56g=3.84g，故B错误；C、反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，依据质量守恒定律可知c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；故C正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，所以反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l，故D正确．故选：B．点评：考查质量守恒定律，难度中等，认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．14．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A．H2、N2O B．H2、N2O3 C．H2、N2O4 D．H2、NO2考点：质量守恒定律；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：守恒法．分析：根据阿伏伽德罗定律和原子个数守恒知识来分析解答即可．解答：解：根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY 气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A．故选A．点评：本题考查学生对阿伏伽德罗定律的理解和应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．15．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）25 15 1 5反应后质量（g）11 未测1 22则下列表述正确的是（）A．未测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：反应物的质量减小，生成物的质量增大，根据表中数据可知，甲的质量减小，故甲是反应物，乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减小为25g﹣11g=14g，乙的质量增加为22g﹣5g=17g，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可知乙为反应物，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g．丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂．据此判断．解答：解：反应物的质量减小，生成物的质量增大，根据表中数据可知，甲的质量减小，故甲是反应物，乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减小为25g﹣11g=14g，乙的质量增加为22g﹣5g=17g，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可知乙为反应物，参加反应的乙的质量为17g ﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g．丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂．A、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g，故A 错误；B、丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂，故B错误；C、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，故C错误；D、由分析可知，参加反应的甲的质量为25g﹣11g=14g，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以甲与乙参加反应的质量比为14：3，故D正确．故选：D．点评：考查质量守恒定律，难度不大，根据质量变化、质量守恒定律判断反应物及生成物是解题的关键．二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为AB3 ．考点：质量守恒定律．专题：物质的组成专题．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒可以得出答案．解答：解：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，化学方程式可写成A2+3B2═2X，根据质量守恒定律或原子守恒，每个X分子中有一个A原子和三个B原子，即分子式为AB3 ．故答案为：AB3 ．点评：本题考查学生有关质量守恒定律的运用知识，难度不大．17．在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9．当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为16：9．考点：质量守恒定律．专题：计算题．分析：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量，然后写出两者的比即可．解答：解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故答案为：16：9．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）18．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．（1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是Mg（OH）2，推断的依据是质量守恒定律．在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是C（填序号）．A．氮气B．生石灰C．铁粉D．氢氧化钠。
高中化学人教版2016高考第一轮复习-必修一全册全解
第一节 物质的分类 •
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第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
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第一章
第一节
从实验学化学
化学实验基本方法
化学实验安全
第1课时
三维目标
知识与技能 1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点) 通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点) 树立安全意识，遵守实验室安全守 则，养成良好的实验习惯
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案
B
下列试剂的保存方法中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
三维目标
二、基本实验操作及应注意的问题 1．药品的取用 (1)药品取用原则 取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基本 原则。为此要注意以下几点： ①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品(特别是毒气)的气味。 ③节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如 果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取1～2_mL， 固体盖满试管底部即可。 ④不许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品既不能 放回原瓶，也不能随意丢弃，更 不能拿出实验室，要放入指定容器中。
(2)固体药品的取用
①取用固体药品一般用 药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
2016高考化学一轮复习真题集训 化学的主要特点与意义(含解析)
化学的主要特点与意义【知识点的认识】（1）化学是在原子、分子层次上研究物质性质，组成，结构与变化规律的科学．世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志．（2）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学．化学是一门以实验为基础的自然科学．很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等．化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的科学，这也是化学变化的核心基础．现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学．【命题的方向】本考点主要是让学生对化学学科进行宏观的认识，了解化学学科的设置意义，主要以简单的选择题为主．【解题思路点拔】深刻地了解化学可以结合实际生活，从生活中发现化学世界的精彩．一、选择题（共15小题）1．中学化学中有许多规律，下列说法正确的是（）A．由卤族元素性质变化规律，类推同主族元素自上而下单质熔沸点一定是由低到高B．利用复分解反应以强制弱规律，弱酸一定不能制强酸C．能和碱反应生成盐和水的氧化物一定是非金属氧化物D．有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．必然伴随能量的变化B．必然引起物质状态的变化C．必然引起化学键的变化D．必然产生新的物质3．判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是（）A．火星四射B．发热C．生成黑色固体D．固体形状变化了4．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④5．下列有关化学科学的说法不正确的是（）A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔6．下列说法中，正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学研究的主要目的就是认识分子C．化学科学与其他科学分支的联系不密切D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中7．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为68．化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A．质量守恒定律的发现B．中国湿法冶金技术的应用C．原子﹣分子论的问世D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用9．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③10．下列描述中，不正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等11．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化12．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（）A．生活常识B．物质鉴别硬水与软水﹣﹣﹣﹣观察颜色区别人体缺钙元素﹣﹣﹣﹣导致甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠﹣﹣﹣﹣品尝味道硫酸铵和磷矿粉﹣﹣﹣﹣加水溶解C．安全常识D．“一定”与“不一定”长时间堆放的柴草﹣﹣﹣﹣要不时翻动进入陌生溶洞前﹣﹣﹣﹣先做灯火试验有盐和水生成的反应一定是中和反应不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大A．A B．B C．C D．D13．下列说法错误的是（）A．科学实验能解决化学学科的所有问题B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论C．模型一般可分为物体模型和思维模型D．化学科学的特征是认识分子和制造分子14．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居15．化学科学的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．进行化学实验二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）16．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，然后放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下列的问题：（1）从研究物质性质的基本方法的方面来看，采用的研究方法主要包括：．从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是．17．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．请根据示意图回答下列问题：（1）上述反应中，（填“分子”、“原子”之一）是化学变化中的最小微粒．上述反应一定质量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．（3）上述反应的化学方程式为．（4）上述反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．【考点训练】化学的主要特点与意义-4参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．中学化学中有许多规律，下列说法正确的是（）A．由卤族元素性质变化规律，类推同主族元素自上而下单质熔沸点一定是由低到高B．利用复分解反应以强制弱规律，弱酸一定不能制强酸C．能和碱反应生成盐和水的氧化物一定是非金属氧化物D．有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应考点：化学的主要特点与意义；化学反应的基本原理．专题：物质的性质和变化专题．分析：A．金刚石的熔沸点比晶体硅的高；B．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；C．能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；D．氧气和臭氧之间的转化没有元素的化合价变化．解答：解：A．金刚石的熔沸点比晶体硅的高，不一定是由低到高，故A错误；B．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故B错误；C．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．必然伴随能量的变化B．必然引起物质状态的变化C．必然引起化学键的变化D．必然产生新的物质考点：化学的主要特点与意义；化学反应的能量变化规律．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．解答：解：A．化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故A正确；B．化学变化可能有物质状态的变化，故B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故C正确；D．新物质的生成，是化学变化区别物理变化的根本特征，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应的本质，题目简单，注意物理变化和化学变化的根本区别是否有新物质的生成．3．判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是（）A．火星四射B．发热C．生成黑色固体D．固体形状变化了考点：化学的主要特点与意义；铁的化学性质．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的判断要从本质也就是根本依据去看是否有新物质生成，而不是依赖于反应的现象．解答：解：铁丝在氧气燃烧是化学变化的根本依据是在过程中生成了黑色固体（四氧化三铁）．其余均是伴随的现象，辅助判断，但不是根本依据．故选C．点评：本题考查物理变化和化学变化的区别，难度不大，注意从新物质生成角度判断化学反应的反应．4．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变．故选B．点评：本题考查化学方程式的含义，难度不大，解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．5．下列有关化学科学的说法不正确的是（）A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：A．化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质；B．现代量子化学理论的建立是进入20世纪后的成就；C．门捷列夫在19世纪中叶，发现了周期律；D．化学是研究物质的，研究物质的性质，如何制取，怎样不污染环境，开发一些新能源，制取一些新物质．解答：解：A．化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质，不是认识分子，故A错误；B．进入20世纪后现代化学的重大成就：现代量子化学理论的建立，故B正确；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．能源开发、新材料研制、边缘科学都与化学有关，故D正确．故选A．点评：本题考查化学的主要特点与意义和化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．6．下列说法中，正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学研究的主要目的就是认识分子C．化学科学与其他科学分支的联系不密切D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：A．化学具有创造性；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子；C．化学与其他学科有着密切的联系；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染．解答：解：A．化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故A正确；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故B错误；C．化学科学与其他科学分支的联系密切，故C错误；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学科学的意义和特点，注意化学科学的特征是认识分子和制造分子，题目难度不大．7．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6考点：化学的主要特点与意义；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．根据在化学变化中，原子得失电子进行分析；B．根据分子的性质进行分析；C．根据粒子示意图中核内质子数和核外电子数的关系进行分析；D．根据元素具有相同的核内质子数进行分析．解答：解：A．在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故A错误；B．物质的分子很小，且在不停地运动，因此未见饭菜就闻到饭菜的香味，故B正确；C．从粒子示意图看，该粒子原子核内有12个质子，是镁，核内质子数大于核外电子数，是镁离子，故C正确；D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的碳原子，都属于碳元素，碳元素具有相同的核内质子数6，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子、原子的知识，应明确分子和原子都是微观粒子，掌握分子和原子的结构和性质是解答的关键，难度不大．8．化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A．质量守恒定律的发现B．中国湿法冶金技术的应用C．原子﹣分子论的问世D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用考点：化学的主要特点与意义；化学科学的主要研究对象．分析：原子﹣分子论的确立，奠定了近代化学的基础．解答：解：自从原子﹣分子论的确立，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科．故选C．点评：本题考查了化学发展史，分析化学的发展史，理清各种成就的先后顺序，然后得出明确结果是解答本题技巧，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感，题目难度不大．9．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：化学研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系，合成新材料，新的药物．解答：解：化学治理环境污染，合成新材料，物质的净化和纯化等，提高人类的生活质量；合成新的药物，延长人类的寿命，故选D．点评：本题考查化学的意义，难度不大，注意化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．10．下列描述中，不正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等考点：化学的主要特点与意义；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：化学应用．分析：化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学；化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性；区分化学变化的特征有新物质的生成，据此解答．解答：解：A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故A正确；B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，故B错误；C．制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学科学的定义和特征，题目难度不大，注意化学科学是在分子、原子水平上研究物质的，不能制造原子．11．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．解答：解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故A正确；B．新物质的生成，是化学变化区别物理变化的根本特征，故B正确；C．化学变化可能有物质状态的变化，故C错误；D．化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故D正确；故选C．点评：本题考查化学反应的本质，题目简单，注意物理变化和化学变化的根本区别是否有新物质的生成．12．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（）A．生活常识B．物质鉴别硬水与软水﹣﹣﹣﹣观察颜色区别人体缺钙元素﹣﹣﹣﹣导致甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠﹣﹣﹣﹣品尝味道硫酸铵和磷矿粉﹣﹣﹣﹣加水溶解C．安全常识D．“一定”与“不一定”长时间堆放的柴草﹣﹣﹣﹣要不时翻动进入陌生溶洞前﹣﹣﹣﹣先做灯火试验有盐和水生成的反应一定是中和反应不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大A．A B．B C．C D．D考点：化学的主要特点与意义；化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：A、根据硬水和软水的区别和钙的生理功能判断；B、根据亚硝酸盐的毒性和化肥的溶解性判断；C、根据缓慢氧化易引起自燃的性质及二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸判断；D、根据中和反应的定义及影响饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来判断．解答：解：A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水不含或含较少的钙镁化合物，它们都是无色的；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故A错误；B、亚硝酸盐有毒，不能食用，食盐与亚硝酸钠不能用品尝味道的方法鉴别，而硫酸铵和磷矿粉加水溶解时只有硫酸铵溶解，可以鉴别，故B错误；C、长时间堆放的柴草如不翻动，发生缓慢氧化产生的热量不能散失，如果达到柴草的着火点能够引起自燃，所以要通过不时的翻动来散热；二氧化碳的密度比空气大，易聚集于溶洞中，且不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以可以根据二氧化碳不支持燃烧的性质来检验二氧化碳的安全浓度，故C正确；D、中和反应能够生成盐和水，但生成盐和水的反应不仅仅是中和反应，如金属氧化物和酸反应能够生成盐和水，但该类反应不是中和反应，而不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数不一定变大，故D错误．故选C．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是考试热点之一．13．下列说法错误的是（）A．科学实验能解决化学学科的所有问题B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论C．模型一般可分为物体模型和思维模型D．化学科学的特征是认识分子和制造分子考点：化学的主要特点与意义；科学探究方法．专题：化学应用．分析：A、化学科学是研究物质的组成和性质的科学，离不开科学实验；B、假说是有根据的说法，有可能发展成为科学的理论；C、根据模型的分类来回答判断；D、化学科学的特征是认识分子和制造分子．解答：解：A、化学科学是研究物质的组成和性质的科学，不是所有的化学学科的问题都借助于实验，实验只是其中的一种途径，故A错误；B、假说是有根据的说法，经过反复验证和修正，有的可能发展成为科学的理论，故B正确；C、模型的分类：物体模型和思维模型两种，故C正确；D、化学科学的特征是认识分子，并根据其结构和性质来制造分子，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学学科的特点以及发展史的知识，注意知识的灵活掌握，难度不大．14．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．解答：解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．合成塑料，让材料更丰富，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A．点评：本题考查化学的主要特点与意义，难度不大，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则．15．化学科学的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．进行化学实验考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学．化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．解答：解：化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．故选C．点评：本题考查化学科学的特征，题目难度不大，注意化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）16．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，然后放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下列的问题：（1）从研究物质性质的基本方法的方面来看，采用的研究方法主要包括：观察法、实验法、比较法．从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论．考点：化学的主要特点与意义．专题：化学实验基本操作．分析：（1）实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是指研究者根据一定的研究目的、研究提纲或观察表，用自己的感官和辅助工具去直接观察被研究对象，从而获得资料的一种方法；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．解答：解：（1）金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，采用了观察法、实验法、比较法，故答案为：观察法、实验法、比较法；从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论，故答案为：观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论．点评：本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法．17．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．。
高考化学一轮复习 专练20 环境保护与绿色化学(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
专练20 环境保护与绿色化学1．形成酸雨的过程如图所示。
下列说法正确的是( )A ．含NO x 、SO 2的烟气和酸雨的分散剂相同B ．酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强C ．机动车尾气中的NO x 来自燃油中的含氮物质D ．在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成2．下列关于环境问题的说法正确的是( )①pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨②CO 2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2的量④含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染A ．①②④ B．②③④C ．②④ D．②③3．“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)＋H 2O(g)――→高温CO(g)＋H 2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：C ＋O 2=====点燃CO 2。
下面关于该过程的说法不正确的是( )A ．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B ．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C ．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D ．上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO 、CO 2后主要就是合成氨的两种原料气体4．[2020·全国卷Ⅱ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．[2020·山东德州检测]化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是( )A．“煤改气”“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气B．二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫的超量排放是形成酸雨的主要原因C．用石墨烯弹性气凝胶制成的“碳海绵”可用作海上原油泄漏的吸油材料D．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化6．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④7．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。