化学竞赛辅导讲座(酸碱盐)[整理]
高中化学竞赛酸碱解离平衡省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件
酸在水中电离（酸碱必须同时存在）
H+
HCl + H2O
酸1
碱2
H+
NH4+ + H2O
酸1
碱2
H3O+ + 酸2
H+
Cl – 碱1
（全部）
H3O+ + NH3 （可逆）
酸2
碱1
第4页
2.酸碱电离平衡（质子理论） 碱在水中电离（酸碱必须同时存在）
H+
Ac – + H2O 碱1 酸2
HAc + OH – （可逆）
已知 HAc KaӨ ＝1.8×10–5，NH3·H2O KbӨ ＝1.8×10–5
第25页
解： a) 反应方程式
HAc
H+ ＋ Ac－
各物质起始相对浓度
0.10
0
0
各物质平衡相对浓度
0.10－x x
x
其中 x 表示平衡时已解离 HAc 浓度
平衡常数表示式为
K
Ө
a
x2 0.10
x
因为a) 中
c0
所以：
KaӨ
[H c0
]2
[H]
K
cӨ
a0
适用条件: ① c0 ＞400 KaӨ ； ② 一元弱酸体系 。
第21页
作为弱碱，氨水也发生部分解离，存在以下平衡:
NH3 ·H2O
NH4+ ＋ OH－
其解离平衡常数可表示为:
KbӨ
[OH ]2 c0 [OH ]
式中 KbӨ 是弱碱解离平衡常数， c0 表示碱起始浓度， [OH－] 代表平衡时体系中 OH－ 浓度。
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容本节课复习的内容为初三化学教材第十一章“酸碱盐”的内容。
详细内容包括：酸、碱、盐的概念及其性质，酸碱中和反应，盐的化学性质，常见酸碱盐的识别和应用。
二、教学目标1. 理解酸、碱、盐的概念，掌握其基本性质。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，分析、解决与酸碱盐相关的化学问题。
三、教学难点与重点重点：酸、碱、盐的概念及性质，酸碱中和反应，盐的化学性质。
难点：酸碱中和反应的实质，盐的化学性质的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2. 学具：试管、滴管、玻璃棒、白纸、pH试纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示酸碱盐在日常生活中的应用，如柠檬汁、肥皂、食盐等，激发学生兴趣。
2. 例题讲解：讲解典型例题，引导学生运用所学知识解决问题。
3. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，巩固所学知识。
（1）判断下列物质属于酸、碱、盐的是：A. 稀盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→4. 讲解酸碱中和反应，进行实验演示，让学生观察实验现象，分析反应实质。
5. 讲解盐的化学性质，引导学生运用所学知识解释实际问题。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的概念及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的化学性质七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的概念及其性质。
氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→（3）结合实际，说明酸碱盐在日常生活中的应用。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等方式，帮助学生巩固了酸碱盐的相关知识。
但在实验环节，部分学生对实验现象的观察不够仔细，需要在以后的教学中加强实验指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注与酸碱盐相关的科研动态和实际应用，提高学生的科学素养。
化学-酸碱盐-讲义
专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
⑵常见的指示剂:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液变红不变色变蓝酚酞试液不变色不变色变红实质H+与指示剂反应(不填) OH-与指示剂反应构成举例酸由H+离子和酸根离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)碱由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。
2盐酸（化学式HCl）硫酸（化学式H2SO4）物性①色味态无色有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状无味的液体②挥发性易挥发不易挥发③吸水性没有吸水性有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时放出大量热化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
②金属Zn＋HCl= Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。
OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。
Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。
(完整版)初三化学酸碱盐的综合提高知识精讲.doc
初三化学酸碱盐的综合提高【本讲主要内容】酸碱盐的综合提高有关酸碱盐知识的梳理归纳及专题综合讲解【知识掌握】酸常见的酸盐酸：物理性质，用途硫酸：物理性质（特性），稀释方法酸的化学性质与酸碱指示剂作用酸金属盐酸金属氧化物盐酸碱盐（中和反应及应用）⎧⎨⎩+→+↑+→++→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪*HH OH O222酸碱性→酸碱度→pH的测量方法碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质（俗称，吸水性，腐蚀性）碱的化学性质与酸碱指示剂作用碱非金属氧化物盐碱酸盐碱盐碱盐⎧⎨⎩⎫⎬⎭+→++→++→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪*H OH O221122盐含义：组成中含金属离子和酸根离子的化合物常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙盐的性质物理性质化学性质盐金属盐金属盐酸盐酸盐碱盐碱盐盐两种新盐⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪+→++→++→++→⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪**112211221122*复分解反应的发生条件【知识点精析】专题一：物质的鉴别在物质的鉴别中，不用其它试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题，是物质鉴别题中的两个重要类型。
这类问题的解题方法通常有两种：①从具有特征的物质入手，用看颜色（Fe2+溶液，Cu2+溶液，Fe3+溶液的颜色），闻气味等方法先确定其中有物质的物质，再用它来鉴别其它物质；②如果被鉴别物质通过两两混合可以产生不同的实验现象（如不同的沉淀，气体等实验现象），也可以用做鉴别这些物质的方法，现将初中化学中酸碱盐鉴别里有特征的物质进行归纳：典型离子的检验：加入紫色石蕊试剂，溶液变为红色：加入紫色石蕊试剂，溶液变为蓝色；或加入无色酚酞试剂，溶液变为红色或：加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体：加入碱共热产生有刺激性气味的气体溶液为蓝色；溶液为黄色；溶液为浅绿色H OH CO HCO NH Cu Fe Fe +---++++⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪3234232专题二：物质的推断物质的推断综合了酸碱盐的相互反应，典型物质的典型反应，反应规律，离子共存等有关内容。
1.6-化学-初三酸碱盐专题讲解-边绍楠(1)
浓硫酸 无色粘稠、油状液 体 无 吸水性、脱水性 氧化性、腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼 石油
用途
3 酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子） （1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不 能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应） 条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； (2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有 氧化性与金属反应不生成氢气）。 [注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应） （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应） 条件：生成物中沉淀、气体或水。 练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后 与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
六、常见的盐及盐的性质
1 什么是盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠 （NaHCO3）
1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应属于复分解反应。 2、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：小7酸，大7碱，是7中性显） 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强
化学初中酸碱盐讲课教案
化学初中酸碱盐讲课教案
一、教学目标：
1. 知识目标：学生能够理解酸碱盐的概念，能够区分酸碱盐的性质和特点。
2. 能力目标：学生能够运用化学知识解决实际生活中的问题。
3. 情感目标：培养学生的实验操作能力和科学思维意识，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重点和难点：
1. 教学重点：酸碱盐的定义、性质及实际应用。
2. 教学难点：学生对于酸碱盐的特性和实际应用的理解。
三、教学内容：
1. 酸的概念及性质：酸的定义、常见酸、酸的性质。
2. 碱的概念及性质：碱的定义、常见碱、碱的性质。
3. 盐的概念及性质：盐的定义、常见盐、盐的性质。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示实验现象引入话题，激发学生的兴趣。
2. 授课：依次介绍酸、碱、盐的定义、性质和实际应用。
3. 实验：让学生进行酸碱盐实验，并观察实验现象。
4. 总结：引导学生总结所学内容，并进行讨论交流。
五、教学手段：
1. 实验仪器：酸、碱、盐、试管、试剂等。
2. 多媒体资料：通过图片、视频等多媒体资料辅助教学。
3. 教学讲义：提供学生相关知识点的讲义，帮助学生理解并记忆知识。
六、教学评价：
1. 考试评价：通过集体讨论、小组合作等方式进行考试。
2. 课堂表现评价：评价学生在课堂上的表现，包括回答问题、实验操作等。
以上是化学初中酸碱盐讲课教案范本，希朿对您有所帮助。
祝您的教学工作顺利！。
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
初中化学竞赛辅导讲座是为了提供对初中学生进行化学知识的系统性培训和辅导，以帮助他们在化学竞赛中取得更好的成绩。
本次辅导讲座将全面涵盖初中化学的各个知识点和重要概念。
以下是讲座的大纲：
1. 原子与分子
- 原子结构与元素周期表
- 分子结构与化学键
2. 反应速率与化学平衡
- 反应速率与影响因素
- 化学平衡的概念与计算
3. 酸碱与溶液
- 酸碱的性质与定义
- 溶液的浓度与计算
4. 物质的能量与热力学
- 能量转化与守恒
- 热力学方程与热化学计算
5. 金属与非金属
- 金属的性质与应用
- 非金属元素的特性
6. 碳化合物与生物化学
- 碳化合物的分类与性质
- 生物化学中的重要分子与反应
7. 高分子化合物
- 聚合反应与聚合物的性质
- 塑料与纤维的应用
8. 化学实验与安全
- 常见实验操作与器材使用
- 化学实验安全注意事项
结束语
通过本次初中化学竞赛辅导讲座，学生们将能够系统地掌握初
中化学的各个知识点，并具备应对化学竞赛的能力。
希望大家在讲
座中积极参与，提出问题，相互研究，共同进步。
以上为初中化学竞赛辅导讲座的简要大纲，具体内容请根据讲
座资料进行详细解读和讲解，以确保学生们能够全面掌握化学知识。
祝讲座圆满成功！。
初三年级酸碱盐专题讲座讲义
初三年级专题讲座讲义——十、十一单元知识串讲第十单元一、常见的酸1．酸碱指示剂常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液，其中石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
根据它们颜色的变化，判断出溶液的酸碱性。
2．酸的化学性质由于在所有的水溶液中均存在着相同的H，因此酸有一些共性。
(1) 酸能使指示剂显示不同的颜色；(2) 酸能与较活泼的金属反应生成氢气；(3) 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；(4) 酸能和碱反应生成盐和水；(5) 酸能和某些盐反应生成新盐和新酸。
二、常见的碱碱的化学性质：由于在碱的水溶液中均存在着OH，因此碱有一些共性。
(1) 可溶性碱与指示剂作用显示不同的颜色；(2) 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水；(3) 碱与酸反应生成盐和水；(4) 可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。
三、中和反应1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
2、中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；(2)处理工厂中的废水； (3)用于医药方面，如用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
四、pH——溶液酸碱度的表示方法1、pH与溶液酸碱性的关系pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
2、测定pH最简单的方法是用pH试纸。
第十一单元一、常见的盐1、 概念：盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
生活中常见的盐2、 有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
3、 粗盐提纯的步骤: 溶解；(2)过滤；(3)蒸发。
4、 盐的化学性质(1) 盐溶液与金属反应生成新盐和新金属；(2) 盐与酸反应生成新盐和新酸，其中碳酸盐与酸反应回生成二氧化碳（CO的检验方法）；(3) 盐与碱反应生成新盐和新碱； ⑷ 盐和盐反应生成另外两种盐。
二、 复分解反应1、 概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2、 复分解反应的条件反应类别发生条件反应物生成物酸+碱→盐和水 初中常见的酸、碱都能反应简单记忆为：生成物要有沉淀、气体或水。
酸碱盐的化学性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸
碱
1、定义 电离时生成旳阴离子全部是氢氧根离子旳化合物
Cu2（OH）2CO3是碱吗？ 2、常见旳碱有：
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水
盐
定义
金属离子（或铵根离子）和酸根
离子构成旳化合物，称为盐。如：
NaCl，MgCl2，NH4NO3 等。
1、NaHCO3 和 Cu2（OH）2CO3属于
.
2、盐中一定具有金属离子吗？
溶液旳酸碱性
检验溶液旳酸碱性旳措施有哪些？
溶液酸碱溶性液旳Ｐ强Ｈ弱值
1、PH 表达溶液酸碱性强弱 2、PH取值范围： 0~14 3、溶液酸碱性强弱与PH旳关系
0
酸性增强
7 中性
碱性增强 14
PH=7，溶液呈中性
PH＜7，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。 PH＞7，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
整顿今日复习旳内容。
（可溶）（可溶）
4、盐 + 盐=新盐 + 另一种新盐
（可溶）（可溶）
复分解反应 1、定义
两种化合物相互互换成份生成另外两 种化合物旳反应叫做复分解反应。
2、复分解反应发生旳条件
生成物有气体、沉淀或水生成。
常见酸、碱、盐旳用途
浓硫酸 生产化肥、农药、炸药、石油化工、干燥剂 浓盐酸 制药、作除锈剂等。 氢氧化钠 造纸、印染、炼油、干燥剂等。 氢氧化钙 生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等。 氯化钠 食用、防腐、化工原料、生理盐水。 碳酸钠 生产玻璃、肥皂、洗涤、发酵。
复习目的
1、总结物质旳分类，为复习酸、碱、盐旳化学性质打下 基础。
2、归纳酸、碱、盐旳化学性质。 3、进一步认识酸碱盐与各类物质间旳反应规律。 4、培养学生分析、归纳知识旳能力。
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化学竞赛辅导讲座（酸、碱、盐）一、竞赛中涉及的问题（一）酸、碱、盐溶液的导电性1、溶液的导电性酸、碱、盐的水溶液能够导电，因为酸、碱、盐在水分子的作用下电离能够自由移动的离子。
受外电场作用，离子作定向移动。
阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。
因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化的过程。
不同的酸、碱、盐溶液在相同条件下导电能力不一样，原因是它们的水溶液中单位体积内自由移动的离子数目不同。
自由移动的离子的数目又决定于酸、碱、盐在水溶液中的电离程度。
不同的酸、碱、盐在水中的电离程度是不同的。
强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中是完全电离的，而弱酸、弱碱的电离是不完全的。
初中化学主要研究强酸、强碱和盐类的电离。
溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电能力就越强。
相同条件下，又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱，水溶液导电能力越强的酸和碱就越强。
2、酸、碱、盐的电离（1）酸在水溶液中电离有氢离子和酸根离子生成，酸根离子所带的负电荷数等于电离时生成的氢离子数目。
强酸的电离如下：HNO3＝H＋＋NO3－H2SO4＝2H＋＋SO42－（2）碱在水溶液中电离时生成金属离子（氨水电离产生铵离子），氢氧根离子。
金属离子所带的正电荷数等于氢氧根离子的数目，强碱的电离如下：NaOH＝Na＋＋OH－Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－（3）盐在水溶液中电离出金属离子（或NH4＋）和酸根离子。
金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。
盐类的电离如下：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－NaCl＝Na＋＋Cl－书写电离方程式注意两点：一是离子的电荷符号和电荷数目要标正确。
二是电荷总数要相等。
3、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应、CO2与Ca（OH）2溶液反应，溶液导电性变化的规律(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O由于生成物中BaSO4是难溶的物质，水是难电离的物质，随着H2SO4的不断加入，原来Ba(OH)2溶液中的离子数目逐步减少，导电能力逐步减小；当H2SO4与Ba(OH)2完全反应后，溶液中离子数目极少，导电能力几乎为零。
在此之后继续滴加H2SO4，由于溶液中再没有物质与H2SO4反应，所以溶液中H＋和SO42—逐渐多起来，导电能力又逐渐增大。
如甲图所示。
溶液的导电性溶液的导电性甲图乙图加入硫酸的量加入CO2的量（2）CO2通入Ca(OH)2溶液中，溶液中发生的反应有：CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O ①Ca（OH）3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2 ②最初通入CO2发生反应①，由于产物是难溶的CaCO3和难电离的H2O，原溶液中离子数目逐渐减少，溶液的导电性降低。
当CO2恰好与Ca（OH）2完全反应时，溶液中离子极少，导电能力接近于零。
之后继续通入CO2，由于发生反应②，生成物Ca（HCO3）2是可溶性盐，Ca（HCO3）2＝Ca2＋＋2 HCO3－使溶液中离子逐渐增多，溶液的导电能力又逐渐增大。
但是，当生成的CaCO3全部转化成Ca（HCO3）2后，CO2不能再被吸收，溶液中离子不再增加，导电能力不再随CO2的通入而增大。
如图乙所示。
（二）酸、碱的通性，盐的性质1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98％，密度为1.84克／厘米3。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H ：O ＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C 、强氧化性 在浓硫酸溶液中大量存在的是H 2SO 4分子而不是H ＋，H 2SO 4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C 、S 等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO 2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe 和Al 反应。
原因是浓硫酸可以使Fe 和Al 的表面形成一层緻密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。
发生反应的化学方程式：C 12H 22O 11−−−→−H2SO4浓12C ＋11H 2OC ＋2 H 2SO 4＝CO 2↑＋2SO 2↑＋2 H 2O产生的CO 2 、SO 2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N 2O 5，而不是NO 2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
2、碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙（Ca(OH)2）是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOHCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解。
如：Cu(OH)2∆CuO＋H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3＋3H2O 3、盐的性质（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2）盐跟碱反应生成新碱与新盐。
例如：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（3）盐跟碱反应生成新盐与新碱。
例如：MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4（4）盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：2AgNO3＋Na2CO3＝Ag2CO3↓＋2NaNO3常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。
它们的特性和重要用途如下：①NaCl是食盐的主要成分。
粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。
自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。
碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3·10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。
NaHCO3热稳定性差，受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32－或HCO3－离子。
NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4·5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。