高考化学新探究大一轮复习专题综合检测三含新题含解析苏教

专题综合检测(三)

(时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是( )

B.火树银花A．百炼成钢

D.曾青化铁C．点石成金

解析：选C。百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。火树银花中的火树指焰火，焰火中

含有多种金属元素，燃烧时显示各种颜色，化学上称为焰色反应。C项违背了元素守恒。D

项是湿法炼铜的原理。

2．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

℃

容器℃中进行的反应为A.Si(粗)＋3HCl(g)=====

高温

SiHCl3(l)＋H2(g)；容器℃中进行的反应为B.SiHCl3＋H2=====

Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是( )

A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3

C．反应A和B中HCl均作氧化剂

D．反应A和B互为可逆反应

解析：选A。该工艺流程中HCl和H2可循环使用；分离Si与SiHCl3可用过滤的方法；反应B中HCl是生成物，是氧化产物；反应A、B不在同一条件下进行，不是可逆反应。3．将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·x H2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确

的是( )

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3解析：选C。A.铁铝矾溶于水电离出铝离子和亚铁离子，Al3＋、Fe2＋水解显酸性，A项

错误；B.S2－和Al3＋水解相互促进，生成氢氧化铝和H2S，B项错误；C.阴极氢离子放电，所以会生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀，C项正确；D.Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋，Al3＋、Fe3＋水解生成硫酸，硫酸难挥发，所以最终得到的是硫酸铝和硫酸铁，D项错误

。

4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(

)

A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存

C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析：选D。保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，A项不正确

；pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项不正确；制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)3

、Fe(OH)3，C项不正确。

5．Fe、Mg、Al分别与稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。℃Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；℃Fe、Mg、Al的质量之比是56℃24℃27，盐酸足量；℃Fe、Mg、Al的质量之比是28℃12℃9，盐酸足量；℃Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相

同。你认为可能的原因是( )

B．℃℃A．℃℃

D．℃℃C．℃℃

解析：选D。℃Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量Al>

Mg>Fe；℃盐酸足量，Fe、Mg、Al的质量之比为56℃24℃27，则充分反应后放出氢气的质

量之比为(256×56)℃(224×24)℃(327×27)＝2℃2℃3；℃Fe、Mg、Al质量之比为28℃12℃9，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量

之比为(256×28)℃(224×12)℃(327×9)＝1℃1℃1，即可得到相同质量的氢气；℃Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量和溶质质量

分数都相同时，充分反应，可得到相同质量的氢气。6．(2019·淮北高三模拟)煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2

，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如

Ga等)。下列关于煤矸石的说法正确的是( )

A．可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料

B．煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物

C．P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4

D．铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质

解析：选A。Al2O3为两性氧化物，B项错误；H2SO4的酸性强于H3PO4，C项错误；铝

、镓同主族，镓在铝的下方，金属性更强，无法用电解GaCl3水溶液制备镓单质，D项错误

。

7.

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=

==K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．根据O C段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D ．根据O C 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

解析：选D 。根据题干中化学方程式可知，MnO －

4 的氧化性强于Fe 3＋，当加入KI 溶液时，n (Fe 3＋)不变，说明MnO －

4先氧化I －，A 正确；MnO 反应完全后，Fe 3＋氧化I －，使 n (Fe 3＋)减小，B 正确；BC 段参加反应的I －为0.75 －4mol ，故被还原的n (Fe 3＋)为0.75 mol ，再根据电子守恒可知，生成0.75 mol Fe 3＋需0.15 mol

MnO －

4，加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol ，C 正确，D 不正确。8．某实验小组对一含有Al 3＋的未知溶液进行了如下分析：

(1)滴加少量NaOH 溶液，无明显变化；

(2)继续滴加NaOH 溶液，有白色胶状沉淀生成；

(3)滴加过量的NaOH 溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图

所示沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系。

下列说法错误的是( )

A ．该未知溶液中至少含有三种阳离子

B ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol·L －1

C ．若另一种离子为二价阳离子，则a ＝10

D ．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

解析：选D 。从题图可以看出，开始无沉淀，证明溶液中有H ＋；产生的沉淀部分溶解，证明溶液中至少有两种能与OH －作用的金属离子，A 正确。由题图可知Al(OH)3沉淀为0.05 mol ，根据反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，可知n (NaOH)＝n [Al(OH)3]＝0.05 mol ，消耗NaOH 溶液的体积V ＝0.01 L ，故c (NaOH)＝0.05 mol 0.01 L

＝5 mol·L －1，B 正确。若另一种离子为二价阳离子，该阳离子为0.15 mol ，沉淀该离子需60 mL NaOH 溶液，沉淀0.05 mol Al 3＋需30 mL

NaOH 溶液，则a ＋30＋60＝100，解得a ＝10，C 正确。因为不能确定最终物质的种类，故