2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
D．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀
7．0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于
A．5.6
B．7.0
C．8.4
D．13.0
8．25℃时，在 20 mL 0.1 mol·L−1 HA 中逐滴加入 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液，测得
混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13．下列属于强酸的是
A．H3PO4
B．HF
C．H2SO3
D．HClO4
14．在 25℃时，10mLpH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 100mL 时，溶液中
Cl－的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a+b 的值是
下列说法不正确的是
A．步骤①沉镁可加入石灰乳
B．步骤③脱水时，在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成
D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（
）
实验操作
现象 结论
常温下将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 A
NH4Cl 晶体在小烧杯中混合
A．b、c 两点溶液的导电能力相同 B．c 点溶液中 c C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度 D．等体积的 b、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的 体积相等 6．氯化镁晶体具有如下转化关系：
下列说法错误的是
A．固体 I 可溶于饱和 NH4Cl 溶液 B．气体 I 能使无水 CuSO4 变蓝色 C．溶液 I 和溶液Ⅱ常温下均能与 Cu 反应
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定2．下列溶液一定呈中性的是A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液3．下列说法中正确的是A．pH＝0的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D．某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O +2C1O-=CO32-+2HClOB．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClOD．SO2+CO32-=CO2+SO32-5．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力6．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
人教版高中化学选修4第3章 水溶液中的离子平衡 测试题
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是（ ）A ．稀释溶液，c(HCO －3)·c (OH －)c(CO 2－3)增大 B ．加入NaOH 固体，c(HCO －3)c(CO 2－3) 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．通入CO 2，溶液pH 减小 2．醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOHCH 3COO - + H +，下列叙述不正确的是（ ）A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 增大B ．0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大 C ．CH 3COOH 溶液加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．室温下，欲使0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 、电离度α都减小，可加入少量水 3．下列有关电解质的说法正确的是（ ） A ．强电解质一定是离子化合物B ．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D ．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ） A ．Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6．某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌ NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是（）A．加入NH4Cl固体 B．适当升高温度 C．通入NH3 D．加入少量NaOH7．盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版高中化学选修4第三章《 水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag 2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，先沉淀2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差4.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)＝c()B．c(Ca2＋)＝c()＝C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()＝K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠K sp(CaCO3)5.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.已知K 2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡＋H2O H3O＋＋，欲使溶液中c()、c()、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO38.下列物质分类组合正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)10.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍11.在下列各组离子中，能大量共存的是()A． Ag＋、、Na＋、Cl－B． K＋、、Cl－、Al3＋C．、Fe2＋、H＋、Br－D． K＋、Cl－、、12.下列关于纯水的说法不正确的是()A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆过程13.下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝14.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（）A . 已知A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/LC . 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ，可加入CuO2. （2分）常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙b0.2pH=7丙0.20.1pH＜7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）A . 甲中：若a=7，则HA是强酸B . 乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）≠c（Na+）C . 丙中：若HA是弱酸，则c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 丁中：若c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣13. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（）A . 碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7B . 点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸C . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D . 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素4. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大5. （2分） (2018高二上·长春月考) 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是（）A . 通入少量HCl气体B . 升高温度C . 加少量醋酸钠晶体D . 加水6. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列叙述中正确的是（）A . 溶度积大的化合物溶解度一定大B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质7. （2分）(2018·安阳模拟) 常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH 溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是（）A . NH3·H2O=NH4++OH-的lg K =-9.25B . 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42- )<c(H3PO4)C . CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61D . 在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl8. （2分） (2016高二下·包头期中) 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32﹣）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加水C . 加KOH固体D . 加热9. （2分）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1 ， AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－
C．NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++ HSO4－
D．HF溶于水：HF+H2O H3O++F－
7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是( )
C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案解析)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 C．氯化铝 D．盐酸溶液2.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是( )A． pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液3.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液4.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不正确的是( )A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同5.配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量( )A． HCl B． H2O C． NaCl D． NaOH6.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A． pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B． pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C． pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D． pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)7.取10 mL盐酸注入25 mL酸式滴定管中，则液面读数( )A．大于15 mL B．小于10 mL C．恰好在15 mL处 D．在10 mL到15 mL之间8.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3按c()由小到大排列的顺序是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．＋H2O H3O＋＋B．＋H2O NH3·H2O＋OH－C．＋H2O＋OH－D． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－3.下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性4.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH－)＞c(H＋)操作是()A．加入Na2CO3固体B．加入NaNO3固体C．加入NaHSO4固体D．加入(NH4)2SO4固体5.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍6.有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④7.常温下，0.1 mol·L－1Na 2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·长沙期中) 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4 ，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A . ④＞③＞②＞①B . ②＞③＞①＞④C . ③＞②＞①＞④D . ④＞①＞②＞③2. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）3. （2分）下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH小于7的溶液B . 含有H+的溶液C . 滴加酚酞显无色的溶液D . c（H+）＞c（OH﹣）溶液4. （2分）有关①100mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3、②10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中水电离出的H+个数：②＞①B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②C . ①溶液中：n（OH﹣）=n（HCO3﹣）+2n（H2CO3）+n（H+）D . ②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）5. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣6. （2分） (2019高二上·吴起期中) 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（）A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C . 升温，AgCl沉淀的溶解度减小D . AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变7. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，如果要使c （NH4+）接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量氢氧化钠B . 加入少量盐酸C . 加入少量水D . 加热9. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A . c（HCN）＜c（CN﹣）B . c（Na+）＜（CN﹣）C . c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D . c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣111. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积12. （2分） (2016高二上·宜春期中) 区分强电解质和弱电解质的依据是（）A . 溶解度的大小B . 属于离子化合物还是共价化合物C . 是否存在电离平衡D . 导电性的强弱13. （2分） (2016高二下·亳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣C . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、Al3+D . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣14. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OB . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2↑D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O16. （2分）下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的比值保持增大②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol/L氨水中滴加0．1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol/L④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）A . ①④B . ②④C . ①③D . ②⑤17. （2分） (2016高二下·包头期中) 0.1mol•L﹣1KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣）B . c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）C . c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=0.1 mol•L﹣1D . c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H2S）+c（H+）18. （2分）下列溶液中一定显碱性的是（）A . 溶液中：[OH─]＞[H+]B . 溶液的pH＞7C . 滴加甲基橙后溶液显黄色D . 滴加甲基橙后溶液显红色19. （2分） (2018高二上·大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·兰州期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH=62. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化3. （2分） (2016高二上·双峰期中) 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A . 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④B . ②、④两溶液相比，两者的kw相同C . ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D . ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）4. （2分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液5. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl 溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测试卷(含解析)新人教版选修4
水溶液中的离子平衡综合测试卷1、如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL2、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同3、在下列叙述中：①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。
能说明HA是弱酸的是（）A.①②③④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ①②③⑤4、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是( )3CH COOH23H CO2H S34H PO-51.810⨯A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,-3-(CH COOH)(CHCOOH)(OH)cc c⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变5、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性6、下列说法中不正确的有( )①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是55.6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下,等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A.1个B.2个C.3个D.4个7、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8、常温下,向l00 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。