强酸制弱酸

强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用

根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。

酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。

2CH3COOH + CO32-＝2CH3COO-+ H2CO3（CO2+H2O）

酸（强）碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)

[例] 已知下列反应能进行完全：

①Na2CO3 + 2CH3COOH ＝2CH3COONa + CO2↑+ H2O

②CO2 + H2O + C6H5ONa＝C6H5OH + NaHCO3

③CH3COONa + HCl ＝NaCl + CH3COOH

④C6H5OH + Na2CO3＝C6H5ONa + NaHCO3

则根据“左强右弱”规律可得：

失H+减弱，酸性减弱

酸( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3C6H5OH HCO3-

碱Cl-CH3COO-HCO3-C6H5O-CO32-(OH-)

得H+增强，碱性增强

例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：

①HA + HC2-（少量）＝A- + H2C-

②H2B （少量）+ 2A-＝B2- + 2HA

③H2B （少量）+ H2C-＝HB- + H3C

试回答：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为H2B> H3C>HA;

(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB- .

(3)完成下列反应的离子方程式：

①H3C + 3OH-（过量）＝C3- + 3H2O ；②2HA （过量）+ C3-＝2A- + H2C-. [解] 由已知①式得HA>H2C-2B>HA，由③式得H2B>H3

步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：

失H+减弱，酸性减弱

酸：（H+）> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- >HC2-

碱：HB-< H2C-< B-< A-< HC2-< C3-< （OH-）

得H+增强，碱性增强

根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)H2B> H3C HA>; 由表中下行碱的

位置可得第(2)题答案为C3- ; HB- .

在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”

强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是2A- + H2C-.

练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量CO2后可发生如下反应:

①NaA + CO2 +H2O ＝HA + NaHCO3

②2NaB + CO2 + H2O ＝2HB + Na2CO3

试比较HB与HA酸性强弱。答: HB的酸性比HA 弱

[解法提示] 从①式得: A-只能使H2CO3失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得B-则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话，B- 结合H+的能力比A-强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 > HA > HCO3- > HB