铁铝三角化学方程式专项练习
金属及其化合物方程式练习
金属及其化合物方程式练习:(按要求写出反应的化学方程式或离子方程式)一.金属单质1.与水反应:(1) K + H2O = (2) Mg + H2O —(3) Fe + H2O(g) —(4) Cu + O2 + CO2 + H2O—2.与酸反应(1)铁与盐酸:(2)铁与少量稀硝酸:(3铁与过量稀硝酸: (4 )铁与浓硝酸:(5)铜与浓硫酸:3.与盐溶液反应: (1)铁与氯化铁溶液:(2)钠与硫酸铜溶液:4.与碱反应: 铝与氢氧化钠溶液反应:5.与金属氧化物反应: (1)铝粉与氧化铁反应:(2)Mg与CuO反应: (3) Cr2O3 + Al =二.金属氧化物1.与水反应:氧化钠与水反应:2.与酸反应: (1)Fe3O4与HCl:(2)NiO与H2SO4: (3)FeO与稀硝酸:3.与碱反应:氧化铝与氢氧化钠溶液反应:4.由金属氧化物制取单质: (1)氧化铝制取铝:(2)氧化铁与碳在高温下反应:(3) WO3 + H2—+ (4)氧化银受热分解:三.氢氧化物1.与酸反应:Ni(OH)2与盐酸反应2.不溶性碱受热分解: Mg(OH)2受热分解:3.与盐发生复分解反应: Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应:4.与碱反应:氢氧化铝溶于氢氧化钠四:盐 1.受热分解(1)不溶性碳酸盐受热分解:高温加热CaCO3:(2) 性碳酸氢盐受热分解:加热NaHCO3粉末:2.水解: (1)制Fe(OH)3胶体:(2)蒸干FeCl3溶液:(3) 蒸干并灼烧FeCl3溶液:(4)AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合:（5）FeCl3溶液与NaClO溶液混合:五:与铁有关的方程式:(1) FeO42- + H2O= Fe(OH)3 + OH-+ (2) Fe3+ + I- =(3) Fe2+ + H2O2 + H+=(4) Fe 2+ + ClO3- + H+ =(5) FeO42- + Fe3+ + OH- = FeO43- +(6) Fe2+ + Fe3+OH- = Fe3O4 +(7) MnO4- + Fe2+ + H+ = Mn2+ + +(8) Fe(OH)2 + O2 + H2O =参考答案:一.1.(1) 2,2,2KOH+H2↑ (2)1,2,Mg(OH)2+H2↑ (3)3,4,Fe3O4+4H2↑(4)2,1,1,1,Cu2(OH)2CO32. (1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2) 3Fe+8HNO3=3Fe(N O3)2+2NO↑+4H2O(3) Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (4 ) Fe +46HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(5)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 3.(1)Fe+2F3+=3Fe2+ (2)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑4.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5.(1)2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe (2)Mg+CuO===MgO+Cu(3)Cr2O3+2Al = 2Cr +Al2O3二.1.Na2O+2H20=2NaOH 2.(1)Fe3O4+HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (2)NiO+H2SO4=NiSO4+H2O (3)3FeO+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3.Al2O3+4OH-=2AlO2-+2H2O 4. (1)2Al2O3(熔)===2Al+3O2↑(2)Fe2O3+3C===2Fe+3CO↑(3)2WO3 +3H2 =2W+3H2O(4)2Ag2O==2Ag+O2↑三.1.Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O 2. Mg(OH)2==MgO+H2O3.Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O四.1.(1)CaCO3== CaO+CO2↑(2)2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑2.(1)Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2) FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HC l↑(3)2 FeCl3+3H2O==Fe2O3↓+6HC l↑ (4)Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(5) Fe3+ +H2O+ClO-=Fe(OH)3+HClO 五.(1)4,10,4,8,3O2 (2)2,2,2Fe2+,I2(3)2,1,2,2Fe3++H2O(4)6,1,6,6Fe3++Cl-+H2O (5)2,1,8,3,4H2O (6)1,2,8,4H2O (7)1,5,8,1,5Fe3+,4H2O (8)4,1,2,4Fe(OH)3。
铝三角专题
2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 ） 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 Al 方程式： 方程式： 3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3/mol
0
NH3·H2O/mol
3）向NaOH溶液中滴加 ） 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 溶液中滴加 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： Al3++4OH- = AlO2- +2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
3).Na2CO3溶液和盐酸溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即有气泡,则 溶液、 为 若立即有气泡 则a Na2CO3溶液、b为盐酸 溶液; 若开始没有现象，后有气泡 则 为盐酸溶液、 若开始没有现象，后有气泡,则a为盐酸溶液、 b为Na2CO3溶液； 溶液； 为
9）向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 滴加入NaOH至过量 混合溶液中逐 滴加入 至过量
4.互滴法鉴别的物质举例 互滴法鉴别的物质举例 1）AlCl3 溶液和 ） 溶液和NaOH溶液的鉴别 溶液的鉴别: 溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中, 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则aNaOH 后来沉淀溶解 溶液、 为 溶液、b为AlCl3溶液; 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为AlCl3溶 后来有沉淀 溶液； 液、b为NaOH溶液； 为 溶液
望江中学高三化学二轮复习考点铝三角和铁三角的应用含答案
考点21 铝三角和铁三角的应用1．（2012东城期末）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放人稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电2．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色,将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去;②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化,使Fe（SCN）3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN）2 3．(2012广州调研)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4．（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu5．(2012龙岩期末）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为A．Al B．Al（OH）3C．Al3+D．［Al （OH)4］—6．(2011全国素质复赛）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH)2、KA1O2(或K[Al（OH)4］)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为7．Fe和Fe2O3的混合物共13。
“铝三角”-试题君之每日一题君2017-2018学年高一化学人教版(上学期期末复习)
1月15日“铝三角”高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆典例在线Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。
(1)合金中镁的物质的量为_________。
(2)写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_________________。
同时产生H2的体积(标准状况下)为____________ 。
Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
(1)生成Mg(OH)2的质量为__________。
(2)X=_______；Y=_________。
【答案】Ⅰ．(1)0.1 mol(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 3.36 LⅡ．(1)5.8 g (2)0.5 0.6【解析】本题考查物质的量及物质的量浓度的有关计算，注意根据图像和化学方程式的比例关系计算。
Ⅰ．(1)设合金中Mg的物质的量为x mol，铝的物质的量为y mol，根据得失电子守恒可列方程2x+3y=5.6 ÷22.4 ×2，根据两者的质量和为5.1 g可列方程24x+27y=5.1，解得：x=0.1，y=0.1。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，根据化学方程式可知，0.1 mol铝完全反应产生0.15 mol氢气，0.15 mol氢气在标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。
Ⅱ．(1)由图像可知，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的物质的量和为0.2 mol，向沉淀中加入NaOH溶液后，只有氢氧化铝和NaOH反应导致沉淀物质的量减少，不溶的0.1 mol是氢氧化镁，所以生成氢氧化镁的质量为0.1mol×58 g/mol=5.8 g。
化学方程式配平经典题目
化学方程式配平经典题目高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。
以下是小编整理的化学方程式配平常见题目。
化学方程式配平经典题目1化学方程式配平题目——经典例题1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO25、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。
高二04铁铝综合练习
04 金属综合练习1．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．下列实验操作、现象和结论均正确的是4．室温下，在0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解5．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al6．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。
能支持该观点的下列描述是A．氢氧化铝能溶于强碱溶液B．铝片能与盐酸反应生成氢气C ．氯化铝溶液显酸性D ．铝能发生铝热反应7．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是8．常温下，将a g 钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL 气体（标准状况）。
然后往溶液中加入1mol/L 的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。
若V 1=20 mL ，则下列关系正确的是（ ）A ．a =0.92B ．b= 896C ．m= 1.56D ．V 2=100第一节 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H 2S→2FeCl 2+S↓+2HCl 。
Al、Fe、Cu基本功训练
Al、Fe、Cu基本功训练一．Al及化合物１.铝和稀硫酸反应２.铝与氢氧化钠溶液反应３.铝和氧化铁发生的铝热反应４.铝的冶炼５.三氧化二铝和盐酸反应６.三氧化二铝和氢氧化钠溶液反应７.氢氧化铝和盐酸反应8.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应9.氯化铝和氨水反应10.偏铝酸钠溶液和少量盐酸反应11.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO212.Al(OH)3加热二．Fe及化合物11.Fe和HCl反应12.铁在氯气中燃烧13.铁在氧气中燃烧14. 碘与铁反应15. 铁和硫加热16.在高温下，铁与水蒸气反应17.氧化亚铁和稀硫酸反应18.氧化铁和稀硫酸反应19.四氧化三铁和稀硫酸反应20.氢氧化铁受热21.溶液中氢氧化亚铁被氧化22.氢氧化亚铁和盐酸反应23.氢氧化铁和盐酸反应24.检验Fe3＋25.Fe3＋和Cu反应26.Fe3＋和Fe反应27.高炉炼铁三．Cu及化合物23. 铜在氧气中燃烧24.铜在氯气中燃烧25.铜和硫加热26.铜和浓硫酸加热反应27.铜和浓硝酸反应（实验室制NO2）28.铜和稀硝酸反应（实验室制NO）答案：一．Al及化合物１.铝和稀硫酸反应2Al + 3H2SO4==== Al2(SO4)3 + 3H2 ↑２.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑ ３.铝和氧化铁发生的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe + Al 2O 3４.铝的冶炼2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑５.三氧化二铝和盐酸反应Al 2O 3 + 6HCl== 2AlCl 3 + 3H 2O ６.三氧化二铝和氢氧化钠溶液反应Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O ７.氢氧化铝和盐酸反应Al(OH)3 + 3HCl== AlCl 3 + 3H 2O8.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O9.氯化铝和氨水反应AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl10.偏铝酸钠溶液和少量盐酸反应NaAlO 2 + HCl + H 2O == Al(OH)3↓+ NaCl11.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2 NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋NaHCO 312.Al(OH)3加热 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋3H 2O二．Fe 及化合物11.Fe 和HCl 反应 Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑12.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 313.铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4 14. 碘与铁反应Fe + I 2△ FeI 2 15. 铁和硫加热Fe + S △ FeS16.在高温下，铁与水蒸气反应3Fe + 4H 2O △Fe 3O 4 + 4H 2↑17.氧化亚铁和稀硫酸反应FeO+H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2O18.氧化铁和稀硫酸反应 Fe 2O 3+3H 2SO 4(稀)=Fe 2(SO 4)3+3H 2O19.四氧化三铁和稀硫酸反应Fe 3O 4+4H 2SO 4(稀)=FeSO 4+Fe 2(SO 4)3+4H 2O20.氢氧化铁受热2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2O21.溶液中氢氧化亚铁被氧化 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)322.氢氧化亚铁和盐酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O23.氢氧化铁和盐酸反应Fe(OH)3+3HCl =FeCl 3+3H 2O24.检验Fe 3＋ Fe 3＋＋SCN －=Fe(SCN)325.Fe 3＋和Cu 反应2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋26.Fe 3＋和Fe 反应 2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋27.高炉炼铁2C ＋O 2 点燃 2CO Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2三．Cu 及化合物23. 铜在氧气中燃烧2Cu + O 2点燃 2CuO 24.铜在氯气中燃烧Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2电解 冰晶石25.铜和硫加热2Cu + S △Cu2S26.铜和浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑+2H2O27.铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）28.铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO）。
铝三角习题精选
①过量OH—②过量H+③H+④OH—⑤H+⑥OH—“铝三角”的图像分析及计算知识点一、铝三角1、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化的关系2、铝三角的应用①制取Al(OH)3常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO2-+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ CO32-知识点二、铝的化合物的有关图象1、基本图象①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？现象：先产生沉淀，后沉淀消失。
现象：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓离子方程式：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量将强酸溶液换成弱酸（如通入CO2）又是怎样的图像？现象：现象：离子方程式：离子方程式：Al3+Al(OH)3AlO2—2、基本图象的拓展①若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解写出涉及的离子方程式：②若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：离子方程式：③若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：【变式训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 1:3【典型例题】例1向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL例2某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( )例3将0．1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。
高考化学一轮复习 专题“铝三角”及其应用每日一题
“铝三角”及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列图象正确的是A B C D 【参考答案】B“铝三角”及其应用1．具体反应Al(OH)3+OH−+2H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2OAl3++3OH−Al(OH)3↓+H++H 2O Al(OH)3↓+4H+Al3++2H 2OAl3++4OH−+2H 2OAl3++3+6H 2O4Al(OH)3↓2．应用（1）判断离子共存问题Al3+与OH−及、、S2−等弱酸根阴离子或与H+、以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。
（2）鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
（3）分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3，能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。
③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。
1．下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO23．用下列两种方案制备氢氧化铝：Ⅰ.2.7 g Al X溶液氢氧化铝Ⅱ.2.7 g Al Y溶液氢氧化铝已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液的浓度均为3 mol·L−1。
初中化学方程式练习试题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
高一化学-必修1-铝三角图象问题
05
往AlCl3溶液中滴加入氨水
01
至过量
02 1
n( NH3.H2O )
04
03 n[Al(OH)3] ↓
7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
4 n[Al(OH)3] ↓ n(NaAlO2) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
1
4
2
n[Al(OH)3] ↓
3
10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O n(NaOH) 1 n[Al(OH)3] ↓ OH-+H+ = H2O 5
往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n(NaOH)
01 02
OH-+H+ = H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
n[沉淀]
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 盐酸至过量
n(HCl)
n[沉淀]
OH-+H+ = H2O
n(AlCl3)
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4
4Al(OH)3↓
5
往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) 2或1 n[Al(OH)3] ↓ n(CO2) 2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
高一化学-必修1-铝三角图象问题
02
添加标题
Al3+ ---- 4OH- ---AlO2-
04
添加标题
AlO2- ---- 4H+ ---Al3+
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
1
添加标题
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
4
添加标题
有关铝化合物的图像问题
2
添加标题
1
5
添加标题
n(NaOH)
3
添加标题
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
=2Al(OH)3↓+CO32-
5
或AlO2-+CO2 +2H2O
=Al(OH)3↓+HCO3-
01
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
OH-+H+ = H2O
02
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3] ↓源自10.往AlCl3 HCl混 合溶液中加NaOH至 过量
5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入 HCl溶液至过量
OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH)3] ↓
1
3 4 5 n(HCl)
添加标题
往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
添加标题
1
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【练】《创新方案》P33实 验, P34课堂反馈
铁铝三角化学方程式专项练习
班级姓名座号
写出右图中反应的化学方程式或离子方
程式。
1.铁在氯气中燃烧；
2.铁和稀盐酸反应；
3.氯化亚铁溶液中通入氯气；
4.氯化铁溶液加入铁粉；
5.少量
．．的锌投入氯化铁溶液中；
6.过量
．．的锌投入氯化铁溶液中；
7.铜粉投入氯化铁溶液中；
8.铝和氧化铁发生铝热反应；
班级姓名座号
写出右图反应的化学方程式或离子方程
式。
1.铝和稀盐酸反应；
2.铝片投入氢氧化钠溶液中；
3.氯化铝溶液中滴加少量
．．氢氧化钠溶液；
4.氯化铝溶液中滴加过量
．．氢氧化钠溶液；
5.氯化铝溶液中加入过量氨水；
6.偏铝酸钠溶液中滴加少量
．．稀盐酸溶液；
7.偏铝酸钠溶液中滴加过量
．．稀盐酸溶液；
8.偏铝酸钠溶液中通入过量
．．．．；
．．二氧化碳。
铁和铝典型例题答案
【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH反应的铝粉质量为5.4 g。
【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。
举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。
(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。
(4)金属性的强弱要看失电子的难易。
（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。
类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
铁铝及其化合物练习2
1．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A. Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB. Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC. Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD. 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO43．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．④B．③C．③④D．①②③④⑤5．已知下述三个实验均能发生化学反应。
①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋6．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A ．烧杯中有铜粉、无铁粉B ．烧杯中有铁粉、无铜粉C ．烧杯中铁粉、铜粉都有D ．烧杯中铁粉、铜粉都无 7．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。
铁铝三角化学方程式专项练习
铁三角化学方程式专项练习1.铁在氯气中燃烧；2.铁在氧气中燃烧______________________________________________;3.铁和稀盐酸反应；4.氯化亚铁溶液中通入氯气；5.氯化铁溶液加入铁粉；6.铜粉投入氯化铁溶液中；7.铝和氧化铁发生铝热反应；8.铁和水蒸气____________________________________________________________9.铁在空气中腐蚀_______________________________________________________10.氢氧化铁胶体的制备____________________________________________________ __________________________________________________________________________ 11.铁和浓硫酸____________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 12.浓硝酸和氧化亚铁______________________________________________________________________________________________________________________________铝三角化学方程式专项练习班级姓名座号写出右图反应的化学方程式或离子方程式。
1.铝和稀盐酸反应；2.铝片投入氢氧化钠溶液中；3.氯化铝溶液中滴加少量．．氢氧化钠溶液；4.氯化铝溶液中滴加过量．．氢氧化钠溶液；5.氯化铝溶液中加入过量氨水；6.偏铝酸钠溶液中滴加少量．．稀盐酸溶液；7.偏铝酸钠溶液中滴加过量．．稀盐酸溶液；8.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳．．．．．．；。
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铁三角化学方程式专项练习
1.铁在氯气中燃烧；
2.铁在氧气中燃烧______________________________________________;
3.铁和稀盐酸反应；
4.氯化亚铁溶液中通入氯气；
5.氯化铁溶液加入铁粉；
6.铜粉投入氯化铁溶液中；
7.铝和氧化铁发生铝热反应；
8.铁和水蒸气____________________________________________________________
9.铁在空气中腐蚀_______________________________________________________
10.氢氧化铁胶体的制备____________________________________________________ __________________________________________________________________________ 11.铁和浓硫酸____________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 12.浓硝酸和氧化亚铁_____________________________________________________
_________________________________________________________________________
铝三角化学方程式专项练习
班级姓名座号
写出右图反应的化学方程式或离子方程
式。
1.铝和稀盐酸反应；
2.铝片投入氢氧化钠溶液中；
3.氯化铝溶液中滴加少量
．．氢氧化钠溶液；
4.氯化铝溶液中滴加过量
．．氢氧化钠溶液；
5.氯化铝溶液中加入过量氨水；
6.偏铝酸钠溶液中滴加少量
．．稀盐酸溶液；
7.偏铝酸钠溶液中滴加过量
．．稀盐酸溶液；
8.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
．．．．．．；。