初三化学自然界中的水复习学案

第四单元自然界的水课题一爱护水资源一、水资源现状1.地球表面约被水覆盖着。

但淡水只约占全球水储量的，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的。

2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是元素，最多的金属元素元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染考点1、节约用水的一些具体措施：⏹提高水的利用效率。

⏹使用新技术，改革工艺和改变习惯。

⏹工业中提倡对水重复利用污水处理之后，循环利用。

⏹农业中改大水漫灌为；⏹生活中提倡“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花、使用节水型器具等。

考点2、水体污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染的一些具体措施：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测；。

课题2 水的净化考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是考点二水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：用于分离固体与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴的内壁（使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，保证过滤速度）。

“二低”：（1）滤纸的边缘低于（2）漏斗内的液面低于的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠 内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在 滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠 中部 ③仪器： 、 、 、 玻璃棒的作用： 作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A B C3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有 ）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法。

制取蒸馏水的装置如右图所示。

注意：① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现 。

② 加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。

④ 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL 左右蒸馏水时，停止加热。

各种净化方法除去的杂质的种类净化方法除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度 静置沉淀√ × × 低 ↓ ↓ 高过滤√ × × 吸附√ √ × 蒸馏 √ √ √ 【注】1、水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

1、 自来水厂净水时，需要经过 、 、 、 的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。

在净化水的方法中，只有投药消毒属于 ，其余都属于 。

考点三 硬水与软水1.硬水：含有 可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水： 或 可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑4.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

③ 长时间饮用硬水有害健康。

5.硬水的软化方法： 。

课题3 水的组成考点一 水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式：产生位置 负极 正极体积比 ：质量比 ： E.检验：O 2---出气口置一根 的木条----木条H 2---出气口置一根 的木条------气体 ，发出 的火焰（2）结论：① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气： （化学方程式）； ② 水是由 两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子 ，原子 。

2、水的性质物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度 ，为1g/mL 。

化学性质：通电分解文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式：【知识拓展】氢气1、物理性质：无色无味的气体， 于水（排水法），密度 的气体（向下排空气法）（密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体，氢气与其它气体的显著区别之处）。

证明氢气密度比空气小的方法：2、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式：现象：氢气燃烧时发出 火焰，放出热量，并有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生 ，因此点燃前必须 。

②还原性：（用途：冶炼金属）化学方程式：现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成 ，并有水珠产生。

通电 通电电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一（小结：既有可燃性，又有还原性的物质）2、实验室制取氢气⏹反应原理：⏹反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有少量氯化氢气体。

◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

⏹发生装置和收集装置：发生装置同制取氧气的发生装置；收集装置可选择法收集气体的装置或排空气法收集气体的装置。

⏹用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。

⏹在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⏹可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。

如果气体较纯，气体将会，并发出声；如果气体不纯，会发出声。

⏹如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

⏹检验：点燃。

纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。

⏹氢气能源的优点：①②；③；3、目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。

4、氢气被认为是最清洁的燃料。

5、任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

考点二、物质的分类1、概念单质：由元素组成的例：氢气、氧气、红磷等化合物：由种元素组成的例：水、高锰酸钾等氧化物：由元素组成，且含有的例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）无机化合物+2 +2课题4 化学式和化合价考点一 化学式1、 概念：用 和 表示物质组成的式子2、 化学式的意义：A 表示 ；B 表示某种 ；C 表示 ；D 表示 例如：H 2O ：A 表示 这种物质；B 表示水由 组成；C 表示一个 ；D 表示一个水分子由 和 构成。

3、 分子个数的表示方法 ：在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

例如：表示3个二氧化碳分子： ；4H 2O ：表示 。

4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。

例如：3H 2O ：3表示 。

5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；H 2O ：2表示一个水分子中含有 。

6、 化学式的书写：⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气： 、氧气：B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁： ；红磷：⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：四氧化三铁： ；氯化镁： ；硫酸钠：7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe 3O 4： ；MgCl 2： ；Al(NO 3)3： ；Mg(OH)2： 。

考点二 化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

有正价与负价之分。

2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为1时，不能省略。

例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。

例如：MgCl 2。

：2表示在氯化镁中 。

-b +a 小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符号前面加系数③分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋ 与+2价的镁元素：Mg +25、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

以A m B n 为例,即(+a)×m ＋(-b)×n ＝06、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。