反应后物质成分的探究
2022实验探究题型练习
2022中考化学实验探究题型练习【反应后物质成分的探究】1.(2019长沙)小华同学通过阅读课外资料得知,潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,有关反应的化学方程式为2Na2O2+2C02=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应:(1)装置B的作用是。
(2)反应一段时间后,装置E中收集到的气体主要是。
反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么?小华为此又进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和Na2O2猜想三:Na2CO3和NaOH你认为还可能是。
【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中,加入足量的水,振荡固体完全溶解, 样品中一定没有Na2O2②取少量实验①所得溶液于另一试管中,加入过量的BaCl2溶液,振荡有白色沉淀产生猜想三正确③取少量实验②所得上层清液于另一试管中,加入溶液,振荡有白色沉淀产生【反思与评论】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH,原因可能是。
2.（2020玉林）某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动,请按要求回答问题：(1)上述六个反应中有溶液颜色改变的是 (填字母序号)。
E试管中发生反应的化学方程式是。
(2)在不同的酸溶液中都含有H+,所以,酸有一些相似的化学性质。
上述反应不能体现酸的相似化学性质的是 (填字母序号)。
(3)【查阅资料】Ag2CO3不溶于水但溶于酸,AgCl不溶于水也不溶于酸。
【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,只观察到烧杯中的白色沉淀增加,烧杯中一定发生的反应的化学方程式是。
小组同学将烧杯中的混合液过滤,然后对滤液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【作出猜想】猜想一:HNO3、NaNO3、HCl 猜想二:HNO3、NaNO3、AgNO3猜想三:HNO3、NaNO3猜想四:HNO3、NaNO3、NaCl 猜想五：【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中,在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象;在另一支试管中滴加足量 (填化学式)溶液,观察到，则证明猜想三成立。
高中化学实验探究题
实验探究题1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流探究活动的具体操作（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；（2）选择合理的仪器药品；（3）设计出合理的实验方案；（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。
题型之一：物质组成成分的探究1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。
2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。
Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。
【实验与事实】按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理；。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。
中考化学复习专题提高训练《化学反应后物质成分探究专题》
化学反应后物质成分探究专题提高训练【解题策略】1．进行化学反应后物质的成分的探究要先根据题意写出相关的化学方程式2．作出猜想与假设根据化学反应前后元素的种类不变，反应后成分只可能有以下两种情况：（1）只含生成物（2）含有生成物和其中一种反应物（即有一种反应物过量）（3）一般情况下反应物不会共存一、选择题1．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是（）A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加2．形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是（ ）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色3．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO34．“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂。
同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究：（1）取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液。
（2）取滤液少许与试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，变红。
下列关于样品成分的分析正确的是（ ）A．一定含NaOH B．一定含Na2CO3C．一定含NaOH、CaO中的一种或两种D．一定含有CaCO35．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe元素C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu元素6．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验下列判断正确的是A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题1．将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。
初中化学中考复习 专题5 反应后所得物质的成分-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。
科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。
为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。
三个小组其他操作都相同且规范。
结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。
老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。
如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
专练09 实验探究物质的组成成分及含量 (学生版)
专练09 实验探究物质的组成成分及含量1．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁……【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。
假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。
注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。
结果见下表：时间/min024*********溶液pH 2.0 5.37.08.69.39.810.010.0实验现象﹣镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：。
2．超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。
某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
2021年中考化学冲刺复习板块三 实验探究题
变质的 NaOH存在
(2)第一步中不能用稀盐酸, 因为稀盐酸会先和NaOH反应, 然后再和Na2CO3反应;也不能 用
性铜盐(CuCl2
、
若无现象
说明全部 Ba(OH)2、Ca(OH)2 等碱性物质,否则带入OH-,对
考向3 性质类 【例题3】(2020·安顺中考节选)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进 行探究,请你参与。 [查阅资料]CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3;20 ℃时，部分物质的溶解度①。
2.其他常考角度的解答: (1)反应后混合物的成分检验,只需要检验过量的反应物。根据需要检验的物质 的性质确定所要加的试剂,利用反应现象来判断该物质是否存在。 (2)如果给出的猜想中同时含生成物和两种反应物,则该猜想一定不正确。因为 两种反应物同时存在就会继续反应直到其中一种反应物完全反应。
【高分必备】 1.总揽全局: 答题前应先通读全题了解题意。不能看一小问做一小问,实验的步骤是一环扣一 环,缺一不可。通读全题可以做到心里有数,明确题意,避免答题的盲目性。 2.四招制敌: ①答题时圈出有的;②划掉无的;③添上生成的;④根据性质设计实验验证可能有 的。
(3)检验NaOH是否变质及变质程度的方法:
目 的
操作方法
实验现 象
实验结 论
注意问题
检 验 是 否
加酸Ba入或Cl稀C等a盐C溶l2、如气生果泡或有产有
说明有 Na2CO3 生成,
不能用加 入酚酞试 液的方法, 因为Na CO
目 的
操作方法
实验现象 实验结论 注意问题
第一步,加入
(1)第一步中加入的BaCl2、
【考场技法】 1.对于初中学过的常见物质: 解答时可以结合题意(题目中的实验操作、步骤、装置及其连接顺序等)并联系 学过的相关性质进行作答即可。 2.相对陌生的物质: 可以按以下几步: ①先将该物质归类:即该物质与哪种已学物质的组成最相近或该物质属于哪一类 物质; ②根据已知物质的化学性质推未知物质的化学性质; ③根据题给信息进行有效的迁移应用即可。
【知识解析】化学反应前后物质质量关系的实验探究
m反应物 = m生成物
知识点讲解
误差分析
空气
1 装置的气密性 偏重
知识点讲解
误差分析
浮力
2 装置未完全冷却 偏轻
知识点巩固
如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。下列说法正确的是 ( B )
A. 红磷燃烧产生大量的白色烟雾 白烟 B. 红磷的用量多少不会影响实验结果 ✓ m反应物=m生成物 C. 去掉装置中的小气球不会影响实验结果 调节气压 D. 把红磷换成食盐也能达到同样的实验目的 不能与空气中的成
铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
m反应物 = m生成物
现象1：铁钉表面有红色固体析出 现象2：溶液由蓝色变为浅绿色
新物质生成
化学变化
知识点讲解
红磷燃烧
m反应物 = mP + mO24PFra bibliotek+
5O2
点点燃燃 =
c2P2O5
m反应物 m生成物
m = m 生成物
P2O5
知识点讲解
化学反应前后物质质量关系的实验探究
课程导入
化学变化
有新物质生成的变化
物质A
化学反应
物质B
课程导入
物质A
化学反应
物质B
m1
m2
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
事先用砂纸 打磨一下
硫酸铜溶液
铁钉
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
铁钉表面有红色固体析出 溶液由蓝色变为浅绿色
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
知识点讲解
红磷燃烧
难道要把瓶子 抽成真空的吗？
空气
中考化学专题突破7 实验探究题
专题突破七实验探究题【题型特征】物质的探究是每年中考必考的重要题型，以实验题的题型出现，主要考查学生的阅读理解能力、猜想能力、获取和处理信息的能力、实验方案的设计和评价能力、对实验现象的分析和对比能力以及分类、比较、抽象、概括等科学方法的运用能力，难度中等或偏大，有较好的区分度，失分率高。
【解题策略】做这类题关键还是在于对物质的性质，尤其是酸、碱、盐和单质、氧化物的性质要熟练掌握和运用。
认真审题之后，确定探究的问题，选择合适的方法，将探究的问题和所学的知识进行整合和提炼，迁移到要解决的问题中来。
一般反应后生成物的成分，除了一定有生成物之外，再看反应物是否过量，一般可分为三种情况。
物质变质问题也有三种情况，包括没有变质、部分变质和全部变质。
类型1物质组成或成分的探究(含标签类)例1(2021百色中考)某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是A(填序号)。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液【获得信息】Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ.室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度数据如下表：Ⅲ.NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。
经过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是根据室温(20 ℃)时碳酸氢钠的溶解度无法配制出10%的溶液(合理即可)。
【实验推断】(1)小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性(合理即可)。
(2)小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。
热点06 实验探究题之成分探究类(学生版)
热点06 实验探究题之成分探究类【热点内容】常见的检验物质成分的考查中涉及的物质主要有酸、碱、盐、金属及气体。
检验物质成分的解题关键点如下：(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。
(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。
(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。
【命题趋势】实验探究题侧重于考查学生的综合实验能力，注重探究性实验题和综合性实验题的考查，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。
“实验与探究”命题思路的特点：挖掘教材已有实验，加大对学生知识迁移的考核。
近几年中考化学试卷中出现的实验题大多是对教材中实验的改进和挖掘，原封不动照搬教材实验的考题基本没有，所以只靠死记硬背实验，没真正理解实验中所蕴藏的化学知识，不能灵活运用所学化学知识来解决教材实验中所出现的新问题是无法适应新中考要求的。
【满分技巧】对题干猜想所涉及的物质进行实验验证，必须排除组内能够直接发生反应的组合。
需熟练掌握常见物质的检验和鉴别方法，如：针对液体混合物成分的探究，可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。
设计实验方案并得出结论，掌握实验操作(试剂的选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：一般包括实验操作(试剂选择)、实验现象和实验结论三部分，它们之间的对应关系：物质＋试剂；现象；结论。
具体解答方法：①若实验结论未知，利用现象确定，即根据所作出的猜想设计实验，并根据实验现象推断实验结论(即验证猜想)，在设计实验时，要结合猜想中物质的特征性质(如产生气泡、生成沉淀等) 选择合适的药品。
②若实验结论已知：a.试剂和现象之间相互确定；b.选择合理者均可以运用①中的具体说明进行反推，分别确定试剂和现象。
中考化学实验探究题的分析与解题策略
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
先无变化后产生气泡
猜想三成立
【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 。②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
如：下册课本78第4题4.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠 忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质假设二：该溶液部分变质假设三：该溶液全部变质请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。
解题的思维过程：1.认真读题，弄清题意，确立研究的课题；2.对课题给出的信息进行加工，弄清实验目的（写化学方程式）；3根据试题要求，将探究的问题与所学知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来。
(15年） 有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含；可能含有 。（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH【进行实验】
谢谢
可能导致的后果
观察到的现象
设计上存在的失误
探究燃烧的条件
考查有关水资源的问题
考查实验目的
水中白磷没有燃烧的原因
考查该实验的现象
高分专练11 反应后物质成分的探究-备战2021年中考化学实验探究题高分专练(解析版)
高分专练11 反应后物质成分的探究1．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。
实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题。
（1）A实验中发生反应的化学方程式是。
判断A实验恰好完全反应的现象是。
（2）B实验中发生的现象是。
（3）【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：可能是NaOH；猜想二：可能是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是；并提出猜想四：可能是。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，猜想正确，理由是。
【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是（写化学式）。
【解析】（1）A实验中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；判断A实验恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色。
（2）B实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生的现象是产生白色沉淀。
（3）【作出猜想】猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存；猜想四：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。
【结论】分析图像数据得出，猜想二正确，理由是溶液中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体。
【拓展提升】反应的化学方程式及其质量关系：NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.5由以上质量关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，在40g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40g溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
2021届中考化学专题复习考点测试：科学实验探究【含答案】
2021届中考化学专题复习考点测试《科学探究》专题1班级姓名学号一、知识梳理1．科学探究的题型结构思维模式：2．注意实验操作(加入某种试剂、对药品进行加热等)、实验现象(有无沉淀、气体、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系：二、考点透视考点1 气体成分的探究例1 如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。
现要探究某下水道的可燃性气体成分：【猜想】(Ⅰ)含可燃性气体CO；(Ⅱ)含可燃性气体CH4；(Ⅲ)含可燃性气体CO和CH4。
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使__________，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。
【进行实验】步骤实验操作实验现象结论(1)导出瓶中气体，通过装有__________________的洗气瓶目的是除CO2等酸性气体(2)再通过装有浓硫酸的洗气瓶目的是除去____________(3)将步骤(2)的气体导出点燃：①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；①用内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方①无水硫酸铜__________；①烧杯内壁变浑浊①证明有H2O生成；①证明有_______生成【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。
因为猜想______也有相同的现象。
如需进一步确认还应检验________的存在，其方法是_______________________ _______________________________________。
【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是______________。
考点2 固体成分的探究例2 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。
同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：【资料卡片】BaCl2溶液显中性。
2020年初中学业水平考试 化学(云南专版) 04题型复习(四) 实验和探究题
题型复习(四)实验与探究题题型之一物质组成成分的探究1．(2019·云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。
某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：(1)氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
(2)NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有__NaOH__猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论①取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤产生白色沉淀猜想一__正确__②取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液__无明显现象__ 猜想二不正确③取①的滤液于试管中，滴入__酚酞__溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是__碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液__。
【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式__NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O__。
2．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO 3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想__二__不成立实验二②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__③__产生白色沉淀__猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。
（青海专版）2021中考化学复习 第2编 重点题型突破篇 专题5 实验探究题（精讲）试题
专题五试验探究题,备考攻略)物质变质的探究1．碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质缘由与空气中的CO2等酸性气体反应化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O推断变质的方法检验生成物中是否有Na2CO3，假如有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3、假如有，则说明变质检验(1)加入过量稀盐酸，有气泡产生，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)加CaCl2或BaCl2[或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；(3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (1)加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明已变质。
反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)观看容器壁上有白膜(或白色固体不溶于水)，说明已变质除去杂质加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，如向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液直到不再产生沉淀为止，过滤。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH推断变质程度的方法(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物Na2CO3除去，再检验是否含有NaOH，假如有NaOH，则为部分变质，假如没有，则为全部变质(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物CaCO3除去(过滤)，再检验是否含有Ca(OH)2，如有，则为部分变质，如没有，则为全部变质续表碱氢氧化钠氢氧化钙推断变质的程度(1)取样品的溶液加入过量的(1)取样品加入盐酸有气泡产CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤；(2)向滤液中加入无色酚酞溶液，假如变成红色，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质生，则变质；(2)取变质的样品溶于水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，假如变红，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质【特殊提示】溶解Ca(OH)2时，不能用观看到消灭白色浑浊的现象来推断是否变质。
4中考化学重要题型四：实验探究题
中考化学重要题型四实验探究题（10年10考，9～13分）一阶点对点练基础能力点1实验猜想例1某兴趣小组同学取一定量的过碳酸钠样品，加入一定量的稀硫酸，发现产生大量气泡，同时得到无色溶液。
同学们对得到的无色溶液中的溶质成分进行以下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠与水反应有两个过程：①Na2CO4＋H2O=== Na2CO3＋H2O2；②过氧化氢在碳酸钠水解产生的氢氧根离子的催化作用下分解为水和氧气。
【猜想与假设】猜想1：Na2SO4猜想2：猜想3：Na2SO4、H2SO4猜想4：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3其中不合理的猜想是，理由是___________________________________________________。
例2[元素守恒]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，小明为探究这两种物质的成分进行如下探究。
【提出问题1】电石与水反应生成的可燃性气体是什么？【猜想与假设】猜想1：H2猜想2：NH3猜想3：C2H2小明提出猜想2不成立，其原因是。
【提出问题2】电石与水反应生成的白色固体是什么？【猜想与假设】猜想1：CaO猜想2：Ca（OH）2猜想3：CaCO3小刚提出猜想1不成立，其原因是___________________________________________________________。
能力点2实验操作、现象与结论的对应关系例3同学们对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后得到的滤液成分很感兴趣，于是进行了如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和Ca（OH）2【进行实验】例4已知甲醇燃烧后的产物中除了水蒸气外，还含有CO、CO2中的一种或两种，小组同学对其产物进行如下探究。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水会变蓝。
【进行实验】小华设计如图实验装置对气体成分进行探究。
实验探究专题(广州专版)学生版
实验探究专题题型一：实验猜想1.反应后物质成分的猜想：a.反应后溶液中溶质成分的探究：恰好完全反应，只有生成物；有一种剩余，则是生成物和剩余物质。
b.反应后固体成分的猜想:(1)判断固体成分,发生反应的气体、水、溶液中的溶质等不能列入猜想。
(2)根据反应生成物和反应物是否过量的角度考虑,做出猜想。
(3)根据质量守恒定律判断:即化学反应前后元素种类不变,做出猜想。
(4)根据物质的颜色判断。
如得到的是黑色固体,则一定没有红色的铜。
c.反应后气体成分的猜想:根据质量守恒定律判断:即化学反应前后元素种类不变。
如反应物中没有碳元素,则生成物中不可能有二氧化碳。
2.混合物成分的猜想：混合物的成分是A 、B 、C 中的两种或三种,则猜想为: ①混合物的成分是A 、B; ②混合物的成分是A 、C; 混合物的成分是B 、C; ④混合物的成分是A 、B 、C注:若猜想中存在可以反应的物质,则猜想合理。
题型二：实验方案设计第一步:确定所要检验的物质，根据物质的性质选择合适的试剂。
【原则】多种物质存在的检验要注意考虑物质之间的相互干扰，若出现干扰，应先检验并除去干扰物质，再检验其他物质。
第二步:设计实验方案，根据实验现象得出实验结论。
掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系:对于要探究的物质，系统性思考该物质所含离子可能存在的性质。
要点梳理物质+试剂反映现象决定结论(有无该物质)题型三：交流讨论、拓展与思考1.交流讨论对试题中的猜想与假设、实验操作、实验现象以及结论等进行讨论交流,结合探究学习活动进行反思，可以从以下两个方面进行分析:(1)科学可行①实验原理是否正确、可行;②实验操作步骤是否简单、科学;③实验现象是否明显,易于观察、记录;④实验结果是否与实验目的一致。
(2)“绿色化学”①原料是否无毒无害;②原料利用率以及生成物的产率是否较高;③实验过程中是否对环境造成污染;④实验过程是否安全。
初中化学课程标准化学反应后物质成分的探究要求
3.掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、过滤等。3Biblioteka 实验步骤。3.1材料准备。
在进行实验前，学生需要准备以下材料：
反应物A和反应物B。
实验室玻璃器皿：如烧杯、试管、玻璃棒等。
精密天平、试剂瓶等基本实验仪器。
3.2实验操作。
具体的实验操作步骤如下：
1.称量反应物：使用精密天平分别称量反应物A和反应物B。
初中化学课程标准化学反应后物质成分的探究要求
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初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
当金属与溶液发生反应后，通常会产生产物，并且会形成滤渣和滤液。
分析滤渣和滤液的成分可以通过以下步骤进行：
1.收集滤渣和滤液：
将反应产物倒入漏斗中，通过滤纸将滤液和滤渣分离，滤液收集到容
器中，滤渣留在滤纸上。
2.分析滤渣：
a.直接观察法：首先可以通过直接观察滤渣的颜色、形状、质地等特征，初步判断滤渣的成分。
例如，如果滤渣呈现金属光泽，可能含有金属
成分。
b.火焰试验法：将一小部分滤渣取出，加热于火焰中观察火焰颜色变化。
不同金属燃烧产生的火焰颜色不同，可以根据颜色判断滤渣中是否含
有金属成分。
c.酸碱试验法：将滤渣分别放入酸性和碱性溶液中，观察是否产生气
体释放或发生溶解反应。
根据产生的气体或溶解反应来推测滤渣中的成分。
3.分析滤液：
a.酸碱性检测：取一小部分滤液，滴加几滴酸性或碱性指示剂，观察
颜色变化。
根据变化的颜色，可以判断滤液是酸性、碱性还是中性。
b.气体检测：将滤液分别与酸或碱反应，观察是否产生气体。
不同气
体的产生，可以帮助判断滤液中是否存在特定的气体产物。
c.沉淀检测：将滤液滴加一些试剂，观察是否产生沉淀。
一些特定的
试剂可以与特定的物质发生反应产生沉淀，从而进一步确定滤液中的成分。
总之，通过分析滤渣和滤液的颜色、形状、质地、火焰试验、酸碱试验、气体检测以及沉淀检测等方法，可以初步推测滤渣和滤液中的成分，
并进一步进行定性和定量分析。
2022年中考化学专题培优指导 专题15实验探究(一)
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【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、HCl 猜想四： NaCl、BaCl2（或氯化钠、氯化钡）。
【讨论与交流】经过小组讨论，同学们一致认为猜想 三 是错误的。
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【设计实验】
实验操作
实验现象 实验结论
取样，加入 碳酸钠溶液（或硫酸钠溶液 等，合理即可） 。
一题一课 主题15 实验探究（一）
1 命题点一 反应后物质成分的探究
目
2 命题点二 物质组成成分的探究
录
3 命题点三 物质性质的探究
提分必备
命题点一 反应后物质成分的探究
反应后物质成分探究，主要从反应的程度来判断：
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特别提醒
探究反应后的物质既要考虑产物的成分，又要考虑过量的反应物以及 没有参与反应的物质。但是不能共存（能相互反应）的物质不可能同 时存在。若在检验过量的反应物过程中，最终生成物或杂质对其有干 扰，则先排除干扰再检验过量的生成物。
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【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的
影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 气泡 产
生。根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。 小雪认为小华的判断不严谨，理由是白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的 。 混合物时，加入足量稀盐酸也产生相同实验现象。两人经过反复讨论，
猜想①不成立 猜想②不成立。
猜想④成立，该反
Ⅲ. 取少许该溶液于试管中，加入 Mg（合理即可）（填一种单质）
固体溶解，有气 泡产生
应的化学方程式为
Mg + H2SO4 = + H2↑ 。
MgSO4。
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(2)滤液A中一定含有的物质是 NaOH NaCl , 可 能含有的物质是 Na2CO3或Ca(OH)2。
(3)该同学取反应后的滤渣于试管中，加入适量的水， 发现液体混浊，没有其他现象，然后向该混浊液 体中滴入无色酚酞，观察到液体变为红色，由此 他推断滤液A中的
思考：为什么要把猜想②和猜想③的答案互换？
思考：验证猜想②是要证明什么物质存在？ 思考：验证猜想③是要证明什么物质存在？
思考：验证猜想①的思路是什么？
适量 Na2CO3溶液等
适量稀酸或 含Ca2+的溶液等
少量反应后滤液
证明滤液中 没有Ca(OH)2
少量反应后滤液
证明滤液中 没有Na2CO3
反应后物质成分探究+HCl ＝NaCl+H2O， 若反应后溶液呈红色，溶液中一定含
有的物质是 NaCl NaOH ，
若反应后溶液呈无色，溶液的可能成
滴有酚酞 分是 ①NaCl ② NaCl HCl 。
的NaOH 溶液
友情提示：（酚酞和水除外）
舌尖上的美味
我国在明代就掌握了它的制作工艺 它富含蛋白质 它以生石灰、纯碱、食盐等为原料 原料生成氢氧化钠使蛋白质凝固并杀死细菌
(2)初步推断滤液A中一定含有的物质是
,
可能含有的物质是
。
适量水
CaO 过滤
滤液A 一定有NaCl NaOH 可能有Na2CO3或Ca(OH)2
原 Na2CO3 料 NaCl
加水
加酚酞
滤渣
混浊液体
混浊液体变红
(3)该同学取反应后的滤渣于试管中，加入适量的
水，发现液体混浊，没有其他现象，然后向该混
浊液体中滴入无色酚酞，观察到液体变为红色，
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液
除酚酞和水外还一定含有 NaCl 可能含有 Na2CO3或Ca(OH)2
NaOH CaCO3 。
，
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质。
实验操作
现象与结论
②滴③滴①取加另加取少适取适适量 量 少 量 量滤 量 废稀 Na液 滤 液H2CC于 液 过Ol 试 于 滤3溶管试液中管，中，若含若废若②液N③两a中中中支2C含有有试O气白C3管a泡 色均(O产 沉无H生 淀)现2 则 产象废 生，液 ，则中 则 Na2CO3和Ca(OH)2均没有
溶质 NaOH NaCl Ca(OH)2，得出此结论的理由是 酚酞变红可知滤渣中含有Ca(OH)2，说明滤液A中 . 含Ca(OH)2并且达到饱和， Na2CO3与Ca(OH)2 . 不能同时存在于滤液A中，即可确定A的成分。
反应后物质成分探究
不反应的原物质
生成物 一定有 不需验证
反应物过量 可能有
酸、碱、盐专题复习
反应后物质成分的探究
植物油 350克
牛奶香皂DIY
NaOH 47克
牛奶 118克
苛化法制取NaOH
原料：
Na2CO3溶液
过滤
Ca(OH)2溶液
苛化泥 洗涤干燥煅烧 CaO和CO2 滤液 蒸发 NaOH
NaOH中的杂质来源于什么呢？
请你评价这位同学的猜想？
NaOH
NaOH
反应后成分：生成物、过量的反应物
氢氧化钠使部分蛋白质分解成氨基酸
氨基酸从蛋液中析出形成朵朵松花
探究二：某同学将制作松花蛋的原料生石灰、碳酸钠
和食盐放入适量水中，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液A。对滤液A的组成进行探究：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程 式： CaO+H2O=Ca(OH)2 ， Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ；
利用性质验证
【13石景山一模】
NaCl NaOH 红色溶液E
CaCO3 NaOH
废液F Na2？CO3或Ca？(OH)2
HCl+NaOH=
Na2CO3+Ca(OH)2 =
NaCl+H2O 废液？ CaCO3↓+ 2NaOH
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液
除酚酞和水外还一定含有 NaCl 可能含有 Na2CO3或Ca(OH)2
NaOH CaCO3 。
，
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质。
实验操作
现象与结论
②滴③滴①取加另加取少适取适适量 量 少 量 量滤 量 废CNaa液 滤 液(2OC于 液 过OH试 于 滤)32溶溶管试液液中管，中，若液若废若②中液③两中含中中支有含N有试a白白C管2Ca色色均(OO沉沉3无H淀淀)现2 产产象生生，则，则废则 Na2CO3和Ca(OH)2均没有
由此他推断滤液A中的溶质
是
，
得出此结论的理由是
.
.
适量水
CaO 过滤
一定有NaOH NaCl
√ 滤液A 可能有Na2CO3或Ca(OH)2
原 Na2CO3 料 NaCl
Ca(OH)2 加水
加酚酞
滤渣
混浊液体
混浊液体变红
CaCO3
探究二：某同学将制作松花蛋的原料生石灰、 碳酸钠和食盐放入适量水中，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液A。对滤液A的组成进行探究：
反应后物质成分探究 写方程式
不反应的原物质
生成物 一定有 不需验证
反应物过量 可能有
利用性质验证
适量滤液
塑料瓶 变的很扁
适量水
塑料瓶 微扁
CaCl2溶液
反馈练习1
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
滤渣 过反滤应后
废液 滤液
Na2CO3溶液
CaCO3
NaCl NaCl Na2CO3 NaCl CaCl2