人教版九年级化学上册教案：44化学式与化合价(课时二)

课题4 化学式与化合价（课时二）

教学目标

1. 了解化学式的含义。

2. 知道一些常见元素和根的化合价。

3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

4. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

5. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

教学重点

1. 熟记常见元素及原子团的化合价;

2. 用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。

教学难点

1. 化学式的书写;

2. 利用化合价写化学式。

课时安排

2课时。

一、导入新课

教师：我们上节课要求同学们开动脑筋，自己编写一些有利于我们记忆常见元素的化合价的口诀、快板，编写得怎么样了？

学生1：我编写的常见元素的化合价。

钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四硫，有负二、正四和正六。

学生2：原子团的化合价。

硫碳锰酸根－2，硝氯氢氧高锰1，还有一个+1价，铵根一定要记清。

学生3：归纳化学式的书写步骤：

一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。

教师：说得很好，编得也很好，说明同学们认真学习了，下了一番工夫。知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。我们今天举例说明。

二、新课教学

教师：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化

学式。

学生：这个例题可以通过以下步骤完成。

步骤1：写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 P O

步骤2：求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：

5×2=10

步骤3：求各元素的原子数：

正价数（或负价数）最小公倍数 = 原子数 P ：510= 2 O ：2

10= 5 步骤4：把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P 2O 5

步骤5：检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。

(＋5)×2＋(－2)×5＝＋10－10＝0

步骤6：这种磷的氧化物的化学式是P 2O 5。

教师：同学们做得很好。我们再看看下面这道题：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

学生：根据正负化合价代数和为零可知S 元素的化合价为+4。

教师：同学们回答的很好，如何计算相对分子质量呢？例如O 2和H 2O 的相对分子质量。

学生：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。根据化学式可以算出O 2的相对分子质量＝16×2＝32；H 2O 的相对分子质量＝1×2＋16＝18。

教师：物质组成元素的质量比这样计算？二氧化碳(CO 2)中碳元素和氧元素的质量比是多少？

学生：二氧化碳(CO 2)中碳元素和氧元素的质量比等于

12 : (16×2)＝3 : 8

教师：回答得很好，那么什么是物质中某元素的质量分数，物质中某元素的质量分数又怎样计算？

学生：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。例如，计算化肥硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数，可先根据化学式计算出NH 4NO 3的相对分子质量：NH 4NO 3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80