2018-2019学年高中化学人教版选修6课件：3.2.3比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量
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高三化学选修6课件：第3章 物质的检验
（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精 确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL， 其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL， 其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值，如7.2mL。
3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的
保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样
才能得到相对准确的结果。
（2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准 溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线， 然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其 浓度或含量。
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
质谱
核磁共振波谱
（二）常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验 待检溶液
人教版高中化学选修六课件实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量(22张ppt)
食品防腐剂
• 实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量
北京市第十二中学
苯甲酸钠
苯甲酸钠，分子式
C6H5COONa，在酸性环境下有防 止变质、延长保质期的效果，是很 常用的食品防腐剂。但是用量过多
会对人体肝脏产生危害，甚至致癌。
因此，国标规定，碳酸饮料中苯甲 酸钠的允许最大使用量为
0.2g/kg。
测定稀 释雪碧 吸光度
2.样品分析测定
课后拓展
北京市第十二中学
请调查了解食品防腐剂的使用现状。
北京市第十二中学
224nm（苯甲酸钠在224nm处有最大吸收）处无吸收，
故不干扰测定，样品不需作分离提纯处理，只作超声
脱气（除去二氧化碳气体）处理即可。 因此，可以把
脱去二氧化碳的雪碧饮料视作“未知浓度的苯甲酸钠
溶液 ” 本次测定雪碧饮料已作脱气处理。
实验步骤—2.饮料处理
北京市第十二中学
想一想 此时的 “未知浓度的苯甲酸钠溶
液”（即雪碧）适合直接测量其吸光
度吗？判断依据？
国标规定苯甲酸钠允许
最大使用量：0.2g/kg
实验步骤—2.饮料处理
北京市第十二中学
试计算
提 ）
示
用移液枪取
（
1.把雪碧中苯甲酸钠 的浓度估计为
小于1.00
ml雪碧饮料稀释至 25ml才能达到适合测 定的浓度？
0.2g/kg≈0.2g/L
2.依据标准溶液的浓 度稀释。
吸 光 度 A 0.120 0.800 0.600 0.400 0.200 0
0.002 0.004 0.006 0.008 0.012
A= κlc
苯甲酸钠 溶液吸光 度为0.700
2 3 4 5 6
• 实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量
北京市第十二中学
苯甲酸钠
苯甲酸钠，分子式
C6H5COONa，在酸性环境下有防 止变质、延长保质期的效果，是很 常用的食品防腐剂。但是用量过多
会对人体肝脏产生危害，甚至致癌。
因此，国标规定，碳酸饮料中苯甲 酸钠的允许最大使用量为
0.2g/kg。
测定稀 释雪碧 吸光度
2.样品分析测定
课后拓展
北京市第十二中学
请调查了解食品防腐剂的使用现状。
北京市第十二中学
224nm（苯甲酸钠在224nm处有最大吸收）处无吸收，
故不干扰测定，样品不需作分离提纯处理，只作超声
脱气（除去二氧化碳气体）处理即可。 因此，可以把
脱去二氧化碳的雪碧饮料视作“未知浓度的苯甲酸钠
溶液 ” 本次测定雪碧饮料已作脱气处理。
实验步骤—2.饮料处理
北京市第十二中学
想一想 此时的 “未知浓度的苯甲酸钠溶
液”（即雪碧）适合直接测量其吸光
度吗？判断依据？
国标规定苯甲酸钠允许
最大使用量：0.2g/kg
实验步骤—2.饮料处理
北京市第十二中学
试计算
提 ）
示
用移液枪取
（
1.把雪碧中苯甲酸钠 的浓度估计为
小于1.00
ml雪碧饮料稀释至 25ml才能达到适合测 定的浓度？
0.2g/kg≈0.2g/L
2.依据标准溶液的浓 度稀释。
吸 光 度 A 0.120 0.800 0.600 0.400 0.200 0
0.002 0.004 0.006 0.008 0.012
A= κlc
苯甲酸钠 溶液吸光 度为0.700
2 3 4 5 6
人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第2课时)》ppt课件
精确度计算有下列经验公式：量筒精确度=量程/50 。例如 10ml量筒的精确度=10ml/50=0.2ml
2、25ml滴定管最小刻度为0.1mL，其精确度为0.1mL,估计数 字可达0.01mL。故用其测量时需估读至0.01mL，如19.13mL。
3、托盘天平属粗量器,不需估读,精确度为1/5/1
3
比色法
（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精 确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL， 其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL， 其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值，如7.2mL。
2021/5/1
4
比色法
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
2021/5/1
5
比色法
2、有效位数运算后的精度 有效数字乘除法运算得到的结果按最小有效数字
计算，且最后一位是不准确的。如一个5位有效数字 12.345乘以一个两位有效数字0.50得到的结果只有两 位有效数字6.1725，由于小数点后第一位已经不准确 了，因此只能计为6.2。
2、25ml滴定管最小刻度为0.1mL，其精确度为0.1mL,估计数 字可达0.01mL。故用其测量时需估读至0.01mL，如19.13mL。
3、托盘天平属粗量器,不需估读,精确度为1/5/1
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比色法
（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精 确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL， 其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL， 其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值，如7.2mL。
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比色法
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
2021/5/1
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比色法
2、有效位数运算后的精度 有效数字乘除法运算得到的结果按最小有效数字
计算，且最后一位是不准确的。如一个5位有效数字 12.345乘以一个两位有效数字0.50得到的结果只有两 位有效数字6.1725，由于小数点后第一位已经不准确 了，因此只能计为6.2。
最新人教版选修6高中化学3.2物质含量的测定第2课时课件ppt
2019/2/16
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比色法
2、有效位数运算后的精度 有效数字乘除法运算得到的结果按最小有效数字 计算，且最后一位是不准确的。如一个5位有效数字 12.345乘以一个两位有效数字0.50得到的结果只有两 位有效数字6.1725，由于小数点后第一位已经不准确 了，因此只能计为6.2。
算例说明： 如果0.50是0.495通过舍入得到的，那么 12.345x0.495＝6.11 如果0.50是0.504通过舍入得到的，那么 12.345x0.504＝6.22
（1）常用的目视比色法是标准系列法，即用不同量的待测物标准 溶液在完全相同的一组比色管中，先按分析步骤显色，配成颜色 逐渐递变的标准色阶。试样溶液也在完全相同条件下显色，和标 准色阶作比较，目视找出色泽最相近的那一份标准，由其中所含 标准溶液的量，计算确定试样中待测组分的含量。试样溶液也在 完全相同条件下显色，和标准色阶作比较，目视找出色泽最相近 的那一份标准，由其中所含标准溶液的量，计算确定试样中待测 组分的含量。
2019/2/16 8
比色法
3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的 保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样 才能得到相对准确的结果。
2019/2/16
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比色法
一、比色法
1、定义： 以可见光作光源，以生成有色化合物的显色反应为基 础，通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含 量（浓度）的方法。 2、常用的比色法：目视比色法和光电比色法。
2019/2/16 5Fra bibliotek比色法
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数 字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第5课时)》ppt课件
NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL
实验测得的食醋总酸含量（g/100mL）
食醋总酸含量的平均值（g/100mL）
相对平均偏差/%
2021/3/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
第二次
第三次
12
食醋中总酸量的测定
讨论：
1、实验中为什么用白醋？若用陈醋要做什么处 理？
用白醋便于观察滴定终点颜色的变化。若 用陈醋需要用活性炭进行脱色处理，或用PH 计判断滴定终点。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4 天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场景法
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
2021/3/4
人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第3课时)》ppt课件[精选]
![人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第3课时)》ppt课件[精选]](https://img.taocdn.com/s3/m/a546a5c529ea81c758f5f61fb7360b4c2e3f2a83.png)
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
6
酸碱滴定曲线的测绘
4. 试验 仪器：_______、_________、________、 _________、烧杯、铁架台、玻璃棒
5. 开场时跟 滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液 的量可_______，如每次参加 _______;每参加 肯 定 量，用玻璃棒警惕 __________平均后，读取并 记录 PH计表示 的数据跟 参加 NaOH溶液的 体积，在滴定终点左近，每次滴加NaOH溶液的 量要_______，每次_________。
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
8
酸碱滴定曲线的测绘
试验 用品
0.1 mol/L阁下 的HCl溶液、0.1 mol/L NaOH溶液、蒸馏水、 滤纸、 PH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴 定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
9
酸碱滴定曲线的测绘
20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+]
pH
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
13
酸碱滴定曲线的测绘
PH 12
10 酚酞
8
6
4 甲基橙
2
0
10
突
反应 终点
变
范
畴
V〔NaOH〕/mL
20
40
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
14
酸碱滴定曲线的测绘
咨询 题与探 讨
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
7
酸碱滴定曲线的测绘
试验 情理
人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第2课时)》ppt课件
江西省鹰潭市第第六一页(，d共ìy1ī6)页中。学 桂耀荣
6
比色法
加减法运算按“精确位加减精确位得精确位，精确位 加减近似(jìn sì)位得近似(jìn sì)位，近似(jìn sì)位加减近似 (jìn sì)位得近似(jìn sì)位〞的原那么来揣摸 有效位数。该 原那么非常轻易 了解。如123.45＋6.7891掉 掉 落 的数字 应当 是130.24是一个5位有效数字；因为 小数点后第二位曾 经不精确了，因而前面的有效数字不 意思 ，只要 取到小数 点后两位。又如：123.46-123.45掉 掉 落 的数字应当 是 0.01只要一位有效数字。又如：123.0＋0.005678掉 掉 落 的依然是123.0。在前面的两个例子掉 掉 落 非常风趣的论 断 ：一是减法能够落低打算 精度〔掉 掉 落 的有效位数增 加〕，二是小数加到大年夜 的有效数字中能够对结果不 妨 碍。
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 试验 化学 第三章 物质(wùzhì) 的检测
第二节 物质(wùzhì) 含量的测定 第2课时
2021/10/14
江西省鹰潭市第第一一页(，d共ìy1ī6)页中。学 桂耀荣
1
比色法
2021/10/14
江西省鹰潭市第第二一页(，d共ìyī1)6中页学。 桂耀荣
2
比色法
2021/10/14
江西省鹰潭市第第七一页(，d共ìy16ī页)中。 学 桂耀荣
7
比色法
3.打算 结果的精度咨询 题 由上述演算掉 掉 落 以下论伙儿 熟悉
(shúxī) 的保存 小数点后多少 位的办法是准确 的。 b〕对于 乘除法，必须 采用有效位数的不雅 点 ，如此
2021/10/14
江西省鹰潭市第第九一页(，d共ìy1ī6)页中。学 桂耀荣
人教版选修六-物质含量的测定(共10张PPT)
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT) 人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
选修6
第三单元 物质的检测 归纳与整理
实验专题 ——物质含量测定实验的设计
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
② α=__________×100%（用实验方案中的物理量表示）
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
化学原理：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
化学原理：
加热
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O ==(NH4)2Fe(SO4)2+6H2O
反在思控：制温如度何的简条要件、下，规测范量的剩表余述固体方质案量？与温度关系的方法。
方案分1析：热取重bm曲L待线测来液研于究试物管质中的，组加成入。足量碱石灰，加热，测量NH3质量mg，即可。 方案2：取bmL待测液于试管中，加入足量碱石灰，加热，测量生成NH3的体积 为VmL（标况下），即可。 方案3：取bmL待测液于锥形瓶中，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，重复滴定 方涤两、案 ~三干4：次燥取，、b平m称L均待量消测，耗液质溶于量液试为的管m体中g积，，为即浓加硫酸V可入m。足L，量即Ba可C。l2溶水液充分选 量反选A接择气应择_的管，的_装试将_装接置剂沉置_：：淀_：___过__滤__ 、洗 方案5：取wg硫酸亚铁铵晶体于坩埚中，加热，记录剩余固体质量与温度的关系。
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
深入探究
二、物质含量测定的方法
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
选修6
第三单元 物质的检测 归纳与整理
实验专题 ——物质含量测定实验的设计
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
② α=__________×100%（用实验方案中的物理量表示）
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
化学原理：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
化学原理：
加热
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O ==(NH4)2Fe(SO4)2+6H2O
反在思控：制温如度何的简条要件、下，规测范量的剩表余述固体方质案量？与温度关系的方法。
方案分1析：热取重bm曲L待线测来液研于究试物管质中的，组加成入。足量碱石灰，加热，测量NH3质量mg，即可。 方案2：取bmL待测液于试管中，加入足量碱石灰，加热，测量生成NH3的体积 为VmL（标况下），即可。 方案3：取bmL待测液于锥形瓶中，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，重复滴定 方涤两、案 ~三干4：次燥取，、b平m称L均待量消测，耗液质溶于量液试为的管m体中g积，，为即浓加硫酸V可入m。足L，量即Ba可C。l2溶水液充分选 量反选A接择气应择_的管，的_装试将_装接置剂沉置_：：淀_：___过__滤__ 、洗 方案5：取wg硫酸亚铁铵晶体于坩埚中，加热，记录剩余固体质量与温度的关系。
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
人教版选修六 3.2- 物质含量的测定(共10张PPT)
深入探究
二、物质含量测定的方法
人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第5课时)》ppt课件
操作，熟悉液体试样中组分含量的测定方法。 究的方式，引导学生总结三种随机抽样方法的优缺点。3．随机现
象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它 为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模型， 同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础 知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在 义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概 率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，
4、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养 能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。
教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币 的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频 数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加， 随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计 定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率
实事求是的科学态度。 的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转
盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软 件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法 估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的 面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过 抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件 出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给 出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次 数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出 概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方 面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概 型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机 中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机 模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不 规则图形的面积等。
象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它 为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模型， 同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础 知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在 义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概 率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，
4、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养 能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。
教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币 的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频 数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加， 随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计 定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率
实事求是的科学态度。 的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转
盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软 件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法 估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的 面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过 抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件 出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给 出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次 数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出 概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方 面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概 型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机 中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机 模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不 规则图形的面积等。
人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第2课时)》ppt课件[精选]
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2021/10/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
6
比色法
加减法运算按“准确位加减准确位得准确位，准 确位加减近似位得近似位，近似位加减近似位得近似 位”的原则来判断有效位数。该原则很容易理解。如 ＋得到的数字应该是是一个5位有效数字；由于小数 点后第二位已经不准确了，因此后面的有效数字没有 意义，只需取到小数点后两位。又如：得到的数字应 该是只有一位有效数字。又如：＋得到的仍然是。在 后面的两个例子得到很有趣的结论：一是减法可能降 低计算精度（得到的有效位数减少），二是小数加到 大的有效数字中可能对结果没有影响。
2021/10/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
5
比色法
2、有效位数运算后的精度 有效数字乘除法运算得到的结果按最小有效数字
计算，且最后一位是不准确的。如一个5位有效数字 乘以一个两位有效数字得到的结果只有两位有效数字， 由于小数点后第一位已经不准确了，因此只能计为。
算例说明： 如果是通过舍入得到的，那么＝6.11 如果是通过舍入得到的，那么＝
2、25ml滴定管最小刻度为，其精确度为mL,估计数字可达mL。 故用其测量时需估读至mL，如mL。
3、托盘天平属粗量器,不需估读,精确度为克,用于不太精确的称 量。
2021/10/4
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比色法
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如是三位有效数字。是两位有效数字。5 是精确数字，而是两位有效数字。这里要注意：和是 不同的，的小数点后第一位是近似值（可能是也可能 是通过舍入得到的），而的小数点后第二位是近似值 （可能是也可能是通过舍入得到的）。
确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为，其精确 度为；若量程为10mL的量筒的最小刻度为，其精确度为；量程 为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其精确度为1mL等等。常见 的较精确的量筒只能记录到小数点后一位有效数值，如。
2018版高中化学第三单元物质的检测单元整合课件新人教版选修6
2019/8/2
最新中小学教学课件
8
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3(广东理综)下列实验能达到目的的是( ) A.用溴水鉴别苯和正己烷 B.用BaCl2溶液鉴别 SO42-与 SO32C.用浓硝酸与Cu反应制备NO2 D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析:A 项,苯与正己烷的密度均比水的小,且均不与溴水反应,无法 用溴水鉴别,A 错;B 项,Ba2+与 SO42-、SO32-均产生白色沉淀,B 错;Cu 与浓硝酸反应产生 NO2,故可用该反应制备 NO2,C 正确;Cl2、HCl 均能与 NaHCO3 溶液反应,D 错。 答案:C
-7-
编后语
• 同学们在听课的过程中，还要善于抓住各种课程的特点，运用相应的方法去听，这样才能达到最佳的学习效果。 • 一、听理科课重在理解基本概念和规律 • 数、理、化是逻辑性很强的学科，前面的知识没学懂，后面的学习就很难继续进行。因此，掌握基本概念是学习的关键。上课时要抓好概念的理解，
同时，大家要开动脑筋，思考老师是怎样提出问题、分析问题、解决问题的，要边听边想。为讲明一个定理，推出一个公式，老师讲解顺序是怎样的， 为什么这么安排？两个例题之间又有什么相同点和不同之处？特别要从中学习理科思维的方法，如观察、比较、分析、综合、归纳、演绎等。 • 作为实验科学的物理、化学和生物，就要特别重视实验和观察，并在获得感性知识的基础上，进一步通过思考来掌握科学的概念和规律，等等。 • 二、听文科课要注重在理解中记忆 • 文科多以记忆为主，比如政治，要注意哪些是观点，哪些是事例，哪些是用观点解释社会现象。听历史课时，首先要弄清楚本节教材的主要观点，然 后，弄清教材为了说明这一观点引用了哪些史实，这些史料涉及的时间、地点、人物、事件。最后，也是关键的一环，看你是否真正弄懂观点与史料间 的关系。最好还能进一步思索：这些史料能不能充分说明观点？是否还可以补充新的史料？有无相反的史料证明原观点不正确。 • 三、听英语课要注重实践 • 英语课老师往往讲得不太多，在大部分的时间里，进行的师生之间、学生之间的大量语言实践练习。因此，要上好英语课，就应积极参加语言实践活 动，珍惜课堂上的每一个练习机会。
人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第4课时)》ppt课件[精选](共7张PPT)
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因为 规范溶液的浓度单刀直入 妨碍 试验 的论断 ，硝酸跟 HAc-NaAc缓冲溶液只是辅助 试剂，因而 不用特不 精确。 分光光度法：比较有色溶液对某一波长光的接收 ，如CuSO4溶液对黄色光的接收 强度的比较。
制肯定 物质 的量浓度的溶液。 比色法测定抗贫血 药物中铁的含量
比色法测定抗贫血 药物中铁的含量
比色法具体 可分为目视比色法跟 分光光度法。目视比 色法：比较有色溶液对溶液透过光的强度，如CuSO4溶液 透过蓝色光的强度。分光光度法：比较有色溶液对某一波长 光的接收 ，如CuSO4溶液对黄色光的接收 强度的比较。
2022/4/11
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4
比色法测定抗贫血 药物中铁的含量
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 试验 化学
第三章 物质 的检测 第二节 物质 含量的测定
第4课时
2022/4/11
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1
比色法测定抗贫血 药物中铁的含量
试验 3-5 比色法测定抗贫血 药 物中铁的含量
2022/4/11
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2
比色法测定抗贫血 药物中铁的含量
第三章 物质 的检测
第二节 物质 含量的测定
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
剖析天平、酸式滴定管、滴定管夹、铁架台、100mL容 〔1〕练习 用比色管配制肯定 物质 的量浓度的溶液，并用目视比色法测定待测溶液某组分的含量。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、25mL比色管〔4支〕、 有些溶液自身无色，但参加 其余 试剂后，存在 清晰 的色彩 ，如Fe3+中参加 SCN-，显白色。
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试验 药品
制肯定 物质 的量浓度的溶液。 比色法测定抗贫血 药物中铁的含量
比色法测定抗贫血 药物中铁的含量
比色法具体 可分为目视比色法跟 分光光度法。目视比 色法：比较有色溶液对溶液透过光的强度，如CuSO4溶液 透过蓝色光的强度。分光光度法：比较有色溶液对某一波长 光的接收 ，如CuSO4溶液对黄色光的接收 强度的比较。
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新课标人教版高中化学课件系列
选修6 试验 化学
第三章 物质 的检测 第二节 物质 含量的测定
第4课时
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比色法测定抗贫血 药物中铁的含量
试验 3-5 比色法测定抗贫血 药 物中铁的含量
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比色法测定抗贫血 药物中铁的含量
第三章 物质 的检测
第二节 物质 含量的测定
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剖析天平、酸式滴定管、滴定管夹、铁架台、100mL容 〔1〕练习 用比色管配制肯定 物质 的量浓度的溶液，并用目视比色法测定待测溶液某组分的含量。
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量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、25mL比色管〔4支〕、 有些溶液自身无色，但参加 其余 试剂后，存在 清晰 的色彩 ，如Fe3+中参加 SCN-，显白色。
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试验 药品
人教版高中化学选修六课件实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量(31张ppt)
学习·探究区
第2课时
探究点二 食食醋中醋总中酸总量酸的量测定的测定
某化学实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸
量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。
(有关实验药品：市售食用白醋样品 500 mL、0.100 0
本 课
mol·L－1 NaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、
HCl溶液
目 开
和 1 mL 25%KSCN溶液 ，再用去离子水稀释至刻度，摇匀。
关 (3) 比色 确定产品纯度。
(4)将待测产品溶液与 标准色阶 比较确定产品纯度范围。
如果含 Fe3＋较多，呈较 深 的红色，表明纯度 较低 ；反之则 表明纯度 较高 。
学习·探究区
第2课时
【思考】 ①用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度实验中，
3．(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为 204.2)可以用于标定
NaOH 溶液的浓度，反应如下：
KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O
准确称取 0.510 5 g KHC8H4O4 晶体，溶于水后加入酚酞指
本
示剂，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗 20.00 mL
课 NaOH。计算 NaOH 溶液的浓度(结果保留四位有效数字)。
V(NaOH)/mL(终读数) 14.98 15.20 15.12 15.95
V(NaOH)/mL(消耗) 14.98 15.00 15.02 15.95
则 c(样品)＝_0_._7_5_0__mol·L－1；样品总酸量为_4__.5___g/100 mL。
学习·探究区
第2课时
Ⅲ.交流与讨论
(1)甲同学在处理数据过程中计算得： V (NaOH)＝(14.98＋
人教版高中化学选修6(实验化学)全套优质课件(及章节复习课件)
_________________________________________。 （3） 做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？ 容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。 _________________________________________ 。 （4） 通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析，你认为亚甲基蓝试 剂在物质鉴别中有何新的用途？ 检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在 ________________________________________ 。
绿色化学的特点
(1) 原料—绿色化，以无毒、无害，可再生资源为原料 为了人类健康和社会的发展，需要用无毒无害的原料来生产所需的 化工产品。
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验来证明。即同等条件 下在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
配制的各种糖 的“蓝瓶子”
“振荡→静置” “蓝色→无色” 过程中是否有 转变过程所需时 “蓝色→无色” 间（s） 转变
无 无 有 有 有 —— —— 10→5 60→50 110→70
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管 中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞 上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、 B试管，能显蓝色的是__________ （填“A”或“B”）。 B
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活 不能 （填“能”或 塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_______ “不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能 否由无色变为蓝色 表面的溶液能，且所需时间较长。 _________ __________________（填“能”或“不能”）。 还原剂 ⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________ ，亚甲基蓝的 氧化剂 作用_____________ ； ⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替， 较强的还原性 这是因为维生素C具有_________________ ； 不能 （填“能” ⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________ 或“不能”），理由是 __________________________________________ 因为葡萄糖在重复多次后可能被完全消耗，这时再重复已不会 发生颜色变化。 __________________________________________
人教版高中化学选修六课件《3-2物质含量的测定第一课时》1
第1课时
(2)在锥形瓶中放入 25.00 mL 待测液 NaOH 溶液； (3)加入几滴石蕊试剂作指示剂； (4)取一支酸式滴定管，洗涤干净； (5)直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； (6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； (7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。 其中错误的是 A．(4)(6)(7) C．(2)(3)(5) B．(1)(5)(6)(7) D．(1)(3)(5)(7) ( D )
视 锥形瓶内溶液颜色 的变化。
学习·探究区
第1课时
注意：①滴速先 快 后 慢 ，当近终点时应一 滴 一 摇 。 ②终点判定：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变， 且 半分钟 内颜色不变，说明达到了 滴定终点 。 ③读数：滴定后应 稍等 ，使内壁上液体顺利流下，然后 才能读数。读数时视线与 液体凹液面最低处 相平。读数应 精确到小数点后面 两 位。 (3)实验结果处理 取 3 次测定的标准液的体积的 平均值 ，进行计算。计算时 保留的有效数字要与仪器的精确度相符合。
学习·探究区
第1课时
活学活用 [活学活用 ]
3．实验室用标准 NaOH 溶液来滴定盐酸，测定盐酸浓度，若
DE 。 用酚酞作指示剂， 下列操作可能使测定结果偏低的是_____
A．碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗 2～3 次 B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过 程中气泡消失 C．盛盐酸的锥形瓶用待测盐酸润洗 2～3 次 D．锥形瓶内溶液的颜色由无色变为浅红色，立即记下滴 定管内液面所在刻度 E．滴定前平视，滴定终点时俯视滴定管刻度
学习·探究区
第1课时
3．问题讨论： (1)中和滴定实验中， 滴定管为什么要预先用待装酸或碱溶液 润洗？锥形瓶要不要作类似处理？为什么？
人教版高中化学选修6化学实验第三单元物质的检测复习课件
2.原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实
质是： H++OH-=H2O
总数（即n酸O提H-）供。的氢离子总数（nH+）等于碱提供的氢氧根 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知
物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：
cAVA cB= vB
3.关键：酸碱中和滴定的关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积： V标准和V待测 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全：
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差。
但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固 定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响， V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。
六、比色法。
1.定义：以可见光作光源，以生成有色化合物的显色反应为基础， 通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量 （浓度）的方法。
2.（山东理综）下列实验操作正确的是（ ） A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。 B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶。 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。 D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即 停止加热。 答案：D
3.（广东理综）下列实验能达到目的的是（ ） A.用溴水鉴别苯和正己烷。 B.用BaCl2溶液鉴别 SO42-与 SO32C.用浓硝酸与Cu反应制备NO2。 D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。
瓶内溶液颜色变化。 （6）滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读
数。
四、数据处理。
CHCl= —CN—aOV—HH.V—ClN—aOH—
中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
一次滴定
二次滴定 三次滴定
质是： H++OH-=H2O
总数（即n酸O提H-）供。的氢离子总数（nH+）等于碱提供的氢氧根 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知
物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：
cAVA cB= vB
3.关键：酸碱中和滴定的关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积： V标准和V待测 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全：
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差。
但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固 定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响， V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。
六、比色法。
1.定义：以可见光作光源，以生成有色化合物的显色反应为基础， 通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量 （浓度）的方法。
2.（山东理综）下列实验操作正确的是（ ） A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。 B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶。 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。 D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即 停止加热。 答案：D
3.（广东理综）下列实验能达到目的的是（ ） A.用溴水鉴别苯和正己烷。 B.用BaCl2溶液鉴别 SO42-与 SO32C.用浓硝酸与Cu反应制备NO2。 D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。
瓶内溶液颜色变化。 （6）滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读
数。
四、数据处理。
CHCl= —CN—aOV—HH.V—ClN—aOH—
中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
一次滴定
二次滴定 三次滴定
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一二
3.中和滴定法和比色法的实验原理,特点、操作步骤和适用范围 比较:
方法 原理
方法简述和特点
适用范围
用已知物质的量浓度的酸
中和滴 酸碱中和反应及 定法 相关化学计算
(或碱)来测定未知物质的量 浓度的碱(或酸)。特点是简 便、快速,测量结果的准确 度高
适用于 常量分 析
一二
方法 原理
方法简述和特点
一二
(3)配制待测产品溶液:称取自制硫酸亚铁铵晶体1.0 g,放入25 mL 的比色管中,用15 mL去离子水溶解后,分别加入2 mL 3 mol·L-1 HCl 溶液和1 mL质量分数为25% KSCN溶液,再用去离子水稀释至刻度, 摇匀。在制备色阶和待测溶液的过程中,由于Fe3+存在水解的可能, 所以应当加入适量盐酸。
第3课时 比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量
1.练习用比色管配制一定物质的量浓度的溶液,并用目视比色法 测定待测溶液中某组分的含量。
2.练习利用滴定管、容量瓶量取、配制一定物质的量浓度的溶 液。
3.灵活运用有关化学计算的技能,进行实验结果的分析。
一二
一、比色法 1.定义 许多物质本身具有明显的颜色,如KMnO4溶液显紫色,CuSO4溶 液显蓝色;有些溶液本身无明显的颜色,但加入其他试剂后,具有明 显的颜色,如Fe3+中加入SCN-,显血红色。上述溶液颜色的深浅和溶 液的浓度有关,在一定条件下,这些溶液的颜色越深,浓度越大,故可 以通过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量,这样的方法叫比色 分析法。 2.步骤 比色法主要有显色和比色两个步骤。
含铁量。
(2)色阶溶液浓度的计算:若Fe3+标准溶液的物质的量浓度为c0,每
次量取该标,则比色管内
标准溶液的物质的量浓度
c=
������0������ 25
。
(3)若测得待测溶液物质的量浓度为c(Fe3+),药片质量为m,则该药
片中铁元素的含量w(Fe)=
������(Fe3+)·������待·������(Fe) ������
×
100%。
一二
一、采用比色法测定物质的含量实验注意事项 1.不能使用托盘天平称量药片的质量,要使用分析天平,保证称取 的药片质量准确。 2.以复方硫酸亚铁片为例,每片药片说明书标示含量(以Fe2+计算) 为50 mg,即铁元素的物质的量约为8.9×10-4 mol,配制成100 mL溶 液,其物质的量浓度约为8.9×10-3 mol·L-1。色阶溶液的配制应保证 其处于色阶范围之内。 3.配制一定物质的量浓度的溶液使用比较精密的容量瓶,操作中 注意操作规范,以减小操作误差的发生。使用容量瓶时注意使用玻 璃棒引流,以避免溶液的损失,提高实验的准确性。 4.比色管的每次定容要准确。定容时,加入蒸馏水靠近刻度线 1~2 cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水,使凹液面与刻度线相切。
一二
2.比色法测定抗贫血药物中铁的含量
(1)实验原理:某些抗贫血药物里含有铁元素,如硫酸亚铁、葡萄
糖酸亚铁等。利用反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,将含铁药物经必 要处理后(如溶解、加入硝酸使Fe2+氧化为Fe3+)与SCN-反应,通过
目视比色法测定含Fe3+的浓度,再经必要的计算、推导,确定药物的
一二
3.分类及特点 (1)比色法分为目视比色法和仪器测量法。目视比色法是用眼睛 来观察比较,设备简单、操作方便,在常规分析中占有一席之地。 (2)比色法的优点是灵敏度高,缺点是误差较大。 (3)比色法适于微量组分的测定,不适于常量组分的测定。
一二
二、比色法的应用 1.比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度 (1)原理:常以硫酸亚铁铵中的含Fe3+量来衡量硫酸亚铁铵的纯度。 Fe3+与硫氰酸根(SCN-)可生成血红色的硫氰化铁,反应的离子方程 式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。因此,产品溶液中加入SCN-后,如果 含Fe3+较多,呈较深的红色,表明样品纯度较低,反之则表明纯度较 高。 (2)配制标准溶液(也叫标准色阶):分别量取0.50 mL、1.00 mL、 2.00 mL 0.10 g·L-1 Fe3+标准溶液至三支25 mL的比色管(即质地、 大小、厚薄相同且具有塞的平底试管)中,各加入2 mL 3 mol·L-1 HCl溶液和1 mL 质量分数为25% KSCN溶液,用去离子水稀释至刻 度,摇匀,得一级、二级和三级试剂的标准溶液。
适用范围
溶液呈现的颜色 是由于溶液对不 同波长的光选择 比色法 性吸收的结果, 且光的吸收程度 与溶液的浓度有 关
用已知显色物质所配成的 一组不同浓度、颜色逐渐 变化的溶液组成标准色阶; 将待测液在同样条件下显 色,并与标准色阶相比较,测 得待测液的浓度。特点是 设备简单,操作方便,灵敏度 高,但误差较大
一二
5.所有反应过程要保持条件一致。反应时,加入的溶液量要准确、 一致。
6.比色时最好以白色背景为参照,可以有效地观察比色管的颜色。 如果待测液的颜色深浅介于两种标准溶液之间,则该溶液的物质的 量浓度取两种溶液物质的量浓度的算术平均值。
一二
二、比色法 以可见光作光源,以生成有色化合物的显色反应为基础,通过比 较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量(浓度)的方 法。 1.常用的目视比色法是标准系列法,即用不同量的待测物标准溶 液在完全相同的一组比色管中,先配成颜色逐渐递变的标准色阶。 试样溶液也在完全相同条件下显色,和标准色阶作比较,目视找出 色泽最相近的那一份标准,由其中所含标准溶液的量,计算确定试 样中待测组分的含量。 2.光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准溶液的吸光度, 将吸光度对浓度作图,绘制工作曲线,然后根据待测组分溶液的吸 光度在工作曲线上查得其浓度或含量。与目视比色法相比,光电比 色法消除了主观误差,提高了测量准确度。
(4)比色确定产品纯度。
本实验中,标准溶液的配制对仪器的精确度要求较高,而待测溶 液的配制对仪器精确度要求较低,为什么?
提示:标准溶液是用比色法定量测定待测溶液所含待测溶质的量 的依据,所配标准溶液的物质的量浓度是比较准确的,所以对仪器 的精确度要求较高。而待测溶液的浓度要与标准溶液比色后确定, 因此待测溶液的配制对仪器的精确度要求不高。