2014年高考真题——化学(上海卷)解析版 Word版含解析

2014年高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体 C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。

上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯 答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。

CH 3＋ 中的电子数为8和NH 4＋中电子数为10不相等8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。

由此可推测BeCl 2A ．熔融不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应 答案：A解析：本题考查晶体类型及知识的迁移，由题知BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，应属于分子晶体，所以熔融不导电、范德华力对于组成相似的分子。

取决于相对分子质量，其熔点比BeBr 2低；化学性质与AlCl 3相似，根据AlCl 3能NaOH 溶液反应，其水溶液中由于铝离子水解而呈酸性推知BeCl 2也具有此性质，所以选A9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH 2=CH —CH=CH 2(g) + 2H 2(g) → CH 3CH 2CH 2CH 3(g) + 236.6 kJCH 3-C ≡C-CH 3(g) + 2H 2(g) → CH 3CH 2CH 2CH 3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断 A ．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B ．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C ．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小答案：D解析：本题考查物质变化中能量的变化，利用盖斯定律可得CH 2=CH —CH=CH 2(g) →CH 3-C ≡C-CH 3(g) - 35.6 kJ 反应的热效应为- 35.6 kJ/mol 说明2-丁炔储存能量低，2-丁炔比1，3-丁二烯稳定。

无法求出一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小10答案：C解析：本题考查气体制取的实验，根据图示收集是用向上排空气法，说明该气体密度比空气大，排除B 、D 选项；A 中是干燥氯化氢酸性气体，不能选用碱石灰的碱性干燥剂，所以选C11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均增大B ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均保持不变C ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均减小D ．c(OH ―)增大、c(H ＋)减小 答案：B解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC 2虽然和水反应产生Ca （OH ）2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B ，但溶液中各物质的量都在减少12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋+2e →H 2↑B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002 N A 个电子时，两极共产生0.001 mol 气体答案：B解析：本题考查电化学原理，K 1闭合，该装置为原电池，根据原电池原理铁棒为负极，发生的反应为Fe —2e -→Fe 2+，石墨棒为正极，发生反应为O 2+4e -+2H 2O →4OH -，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高，所以B 正确；K 2闭合则为电解池装置，根据电解原理，铁棒为阴极，不会被腐蚀，属于电解饱和NaCl 溶液溶液，两级产生氢气和氯气共为0.002mol ，所以不属于牺牲阳极的阴极保护法13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是A ．B ．C ．D ． 答案：C解析：本题考查烷烃的命名，先把选项中不饱和的碳碳键全变成饱和的烷烃，找出最长的主链为6个碳原子的，即为某己烷；然后确定取代基(即甲基)的位置是在三号位,不难选出C14．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化答案：DCH 2=CHCHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2=CH-CH-C 3CH CH 3C=CHCH 2CH 32CH 3CH 2CH 2CH 2C=CH 23解析：本题考查平衡常数的应用，平衡常数K只与反应的温度有关，温度改变，平衡发生移动，K相应的变化。

压强、浓度也会使平衡发生移动，但平衡常数K不变15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Array B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案：C解析：侯氏制碱法是利用向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。

由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3气体的尾气处理所以选择酸性干燥剂放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项16．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg，则A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3N A答案：C解析：本题考查氧化还原反应，砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3+6Zn+12HCl= 2AsH3+6ZnCl2+3H2O根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02mmol，被还原的砒霜为0.02mmo l÷2×198g/mol =1.98mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg2AsH3=2As+ 3H2分解产生的氢气标准状态下为0.03mmol×22.4L/mol=0.672 mL; 转移的电子总数为0.18×10-3N A17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出答案：B解析：本题考查铁及其化合物的性质，FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+2CuCl2,所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A若无固体等剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋，C中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D．若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。