化学2 第三节 元素周期表的应用

化学2 第三节元素周期表的应用
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
选项符合题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个
．．．．
意。

）
1、还原性随原子序数的增加而增强的是（）
A Na、Mg、Al
B Na、K、Rb
C P、S 、Cl
D I- Br- Cl-
2 下列递变规律不正确的是( )
A Na Mg Al还原性依次减弱
B I2Br2Cl2氧化性依次增强
C C N O 原子半径依次减小
D P S Cl 最高正价依次升高
3、（镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）Ａ在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气
C 镭比钙的金属性弱
D 碳酸镭难溶于水
4、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：
HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是（）
A 原子半径：X > Y > Z
B 气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3
C 非金属性：X > Y > Z
D 阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-
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5、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）
A 原子半径：A <
B B 原子序数：A >B
C 原子最外层上电子数：B >A
D A的正价与B的负价的绝对值相等
6、下列叙述中正确的是：
A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强，
B、稀有气体原子序数越大密度越小，
C、同主族半径越大单质的氧化性越大，
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：
A、a=b+m+n
B、a=b-m+n
C、a=b+m-n
D、a=b-m-n
8、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）
（A）a＞b＞c （B）b＞a＞c （C）c＞b＞a （D）a＞c＞b
9、下列叙述不正确的是（）
A H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强
B RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱
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C Na+、Mg2+、Al3+的还原性依次减弱
D H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
10、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：
A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B
B A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C A的金属性比B的金属性强
D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。

二、选择题，本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题1个或二个答案）
11、某种元素A的核外电子数等于核内中子数。

取该单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是（）
A 第ⅣA族
B 第ⅤA族
C 第二周期
D 第三周期
12、据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子110269X（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。

经分析它属于过渡元素。

下列关于该元素的叙述中正确的是（）
A 这种原子的中子数为159
B 这种元素肯定是金属元素
C 这种元素与铅属同一族
D 这种元素属第六周期元素
13．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA
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族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是
（）
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸14．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相
似的短周期元素是
（）
A．Na B．Mg C．Al D．Si
15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3
溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶
(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（）
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
16．（）下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次实用文档
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减弱
C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱
D ．H 2SiO 3、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强
17．（ ）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A ．制催化剂的材
B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C ．制农药的材料
D ．半导体材料
18．（ ）已知A 2-、B -、C +、D 2+、E 3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是。

A ．A ＞
B ＞
C ＞
D ＞
E B ．B ＞A ＞C ＞D ＞E C ．C ＞D ＞E ＞A ＞B D ．E ＞D ＞C ＞B ＞A
19．（ ）X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为。

A ．N 、P 、O
B ．N 、
C 、Si C ．B 、Mg 、Al
D ．C 、N 、P
20．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（ ）。

A ．-
2S 、-
Cl 、+
K B ．-
Cl 、-Br 、-
I
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C +
Na 、+
2Mg 、-
F D ．-
2O 、+
2Mg 、-
Cl
第二卷 非选择题（50分）
二、填空与计算（50分）
21.（10分）下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . （5）A 和E 形成化合物的化学式 。

22.（10分）X 、Y 、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z ＞X ＞Y ，其中Y 原子的次外层电子数为2，X 原子的次外层电子数与Y 、Z 原子的
次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。

已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y是，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是 .
23、（6分）有X、Y、Z 三种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；（2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3化合物；（3）ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A，A和ZY2反应可得到单质Z，则X2Z是
ZY3是（均写分子式）。

A和ZY2反应的化学方程式是：
24、（6分）在元素周期表中处于相邻位置的X、Y、Z三主族元素，其中X、Y同周期，Y和Z同主族。

又知三元素原子的最外层电子数之和是三元素原子序数之和的一半。

请推断：X 、Y 、Z 。

25、（10分）有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等。

18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2。

C原子中有14个中子，问：A、B、C、D、E各是什么元素，并分别指出它们在周期表中的位置。

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26、（8分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y、Z两元素原子的质子数之和为W和X两元素质子数之和的3倍，由此可知，W是，X是，Y是，Z是。

第三节参考答案
21. (1)Ne,F,F2,Na (2)NaOH,HClO4 ,Al(OH)3(3)HF (4)Na (5)NH3
22 .Mg、N、Br
23、Na2S ，SO3，2H2S +SO2 =3S +2H2O
24、C、N、P 或Be、Li、H 。

25、A：S ，B：K ，C：Al ，D：Cl ，E：Mg 。

26、W：H ，X：O ，Y ：Na ，Z：S
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