浙江省义乌市第三中学化学必修教学设计：课时常见物质的检验苏教版
2021-2022年高中化学 常见物质的检验说课稿 苏教版必修1
2021-2022年高中化学常见物质的检验说课稿苏教版必修1各位评委老师好，我今天要讲的内容是《常见物质的检验》，本节课选自苏教版化学必修1专题1第二单元。
前期分析：本节教材是在学习了物质的分离和提纯后，很自然地得出要辩别事物，首先应抓住事物的某些特征。
如特征性质、特征反应、特征现象和特征反应条件等。
教材选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等一些能够被高中生所理解的离子作为检验对象，不仅很好的复习总结九年级化学知识，而且又学习常见物质的检验方法。
同时，教材将焰色反应作为“拓展视野”的内容，并介绍了现代分析测试方法，从而让学生解物质检验方法的多样性。
对于物质检验，学生已初步掌握常见物质检验的知识（包括所用试剂、实验现象以及反应原理等）。
但基于初中教学要求和学生认知水平，物质检验知识不够系统和完善，需进一步总结、提炼。
如物质检验过程中的干扰、物质检验方案的设计及其操作技能等。
我将结合教材特点，指导学生从温故知新的角度开展学习活动，层层导入,通过使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为学习主体，感受到化学学习的乐趣。
根据课程标准的要求，为实现STS理念的体现，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人现确定以下三维教学目标：（1）知识与技能：学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
（2）过程与方法：初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用；体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究的方法。
（3）情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
重点：学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。
难点：设计简单的常见物质检验的探究实验。
《常见物质的检验》教学设计
《常见物质的检验》教学设计本课选⾃苏教版化学必修I第⼀专题第⼆单元第⼆节《常见物质的检验》教学设计浙江师范⼤学郑淇⼀、教学任务分析1.《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》、《学科教学指导意见》的基本要求：初步学会物质检验的实验技能；体验和了解化学科学研究的⼀般过程和⽅法，认识实验在化学学习和研究中的重要作⽤。
2．本课内容组成成分和在模块学习中的地位和作⽤本课的内容组成成分包括Cl-、NH4+、SO42-的检验⽅法和⾦属元素的焰⾊反应。
第⼀专题——“化学家眼中的物质世界”的设计是以“物质”为中⼼展开的，从物质的分类、变化到物质的处理（分离、提纯及检验）再到物质的微观结构，让学⽣对“物质”的整体知识有较为全⾯的了解。
常见物质的检验作为本专题的重要组成部分，安排在“丰富多彩的化学物质”研究之后，⽽⼜在具体的元素化合物知识之前，旨在落实学⽣的化学实验技能和研究物质的实验⽅法，是化学学科的特征所在。
研究物质的实验⽅法⼜是渗透探究实验教学、转变学⽣学习⽅式的载体，是提⾼全体学⽣科学素养的良好开端。
所以本课在模块学习中有着举⾜轻重的地位，实则起到了承上启下的过渡作⽤。
⼆、学习者分析1．学⽣已有的认知⽔平和能⼒基础学⽣在义务教育阶段已经学习了常见酸、碱、盐在溶液中的复分解反应，对Cl-、NH4+、SO42-的检验⽅法也有了⼀定的接触和了解；基本了解探究性教学的环节和操作模式，可以进⾏探究教学；前⼀节内容——物质的分离和提纯，为本课的学习和理解奠定了基础。
虽然为新⾼⼀的学⽣，但经过将近⼀个⽉的调整和磨合，基本适应了⾼中的化学学习，⽽且学⽣也关注⽣活中的化学，对化学实验充满兴趣。
2．学⽣学习本课内容可能遇到的困难和问题了解离⼦检验的⼤致步骤，但对离⼦检验的严密性要求⼀知半解。
探究实验中，⾃主设计实验和分析实验现象环节需要教师的进⼀步指导。
焰⾊反应中，对于钠、钾元素的焰⾊反应的现象观察存在困难。
高一化学常见物质的检验教案 苏教版
高一化学常见物质的检验教案一、教学目标1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分；3、了解一些现代化学的分析方法。
4、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
5、结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重难点1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
三、教学方法实验探究法、引导讨论、归纳总结四、教学过程教学内容教师活动学生活动教学设想复习回忆如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?[讨论并回答]使该物质与盐酸反应，如生成无色无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸盐.巩固所学内容引入新课在上面的问题中，我们根据 CO32-所特有的性质，来确定物质中是否含有碳酸盐；在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。
理解领会引出将要学习的新课题通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。
培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。
氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在溶液中电离产生的离子。
回顾电离知识,讨论写出NH4+、Cl-、Ba2+、SO42-等离子符号实验探究演示实验1，实验2、实验3，观察并记录实验现象(强调实验观察点：实验1重点闻气味及观试纸颜色的变化，实验2、3重点观察液体变化)观察记录实验现象。
实验1中石蕊试纸变蓝并有刺激性气味气体产生；实验2、3中产生不溶于水的白色沉淀。
在实验1 中，发生了怎样的反应？你认为哪种离子产生了上述现象？写出方程式。
高中化学常见物质的检验学案苏教版必修一
1.2.2 常有物质的查验教案（苏教版）汪锦龙目标： 1、学会 Cl-、SO42-、CO32-、NH 4+等离子的查验；2、能用焰色反响、离子查验法设计简单的实验方案研究某些常有物质的构成成分。
一、常有物质的查验1、 NH 4+的查验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理： NH 4 Cl + NaOH---实验结论：2、 Cl -的查验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理： NH 4 Cl + AgNO 3---实验结论：3、 SO42—的查验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理：（NH 4）2SO4+ BaCl2---实验结论：[ 议论 ] 实验 1：试纸为何要湿润？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为何要加稀盐酸？二、焰色反响问题：什么叫焰色反响？为何可用焰色反响来查验金属或金属离子？怎样进行焰色反响实验？操作中要注意什么问题？1、焰色反响：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰体现特别的颜色。
2、实验步骤：一根铂丝，将铂丝在中蘸一下，而后在酒精灯火焰上。
用灼烧后的铂丝蘸取少量待测物，火焰中灼烧察看到不一样颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃察看）。
3、应用：依据火焰所体现的特点焰色，能够查验金属或金属离子的存在。
钠钾（透过钴玻璃察看），焰色反响是表现元素的性质，是变化。
注意：1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样2、要用盐酸清洗铂丝3、察看钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃4、焰色反响是物理变化信息博览现代化学剖析测试中，常用一些仪器来剖析化学物质的构成。
如红外光谱仪确立物质中含有的某些有机基团；元素剖析仪测定物质中元素；原子汲取光谱确立物质中含有的金属元素。
附：一、一些常有物质的查验物质（离子）查验方法2碳酸盐 CO3与稀盐酸反响，产生使澄清石灰水变污浊的无色、无味的气体（CO2）。
－铵盐 NH4+ 硫酸盐SO42 －盐酸盐 Cl－钠盐 Na+钾盐 K+I2丝绸制品（蛋白质）酸碱与 NaOH 浓溶液加热反响，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体（ NH 3）与 BaCl2溶液反响，生成不溶于稀盐酸的白色积淀与AgNO 3溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色积淀焰色反响呈黄色焰色反响呈紫色（透过蓝色钴玻璃）遇淀粉显蓝色灼烧有烧焦羽毛气味二、常有物质的查验方法察看法：从物质的特点颜色、状态、气味等进行查验、离子查验法：利用物质中离子的特点反响来查验、焰色反响：依据金属或金属化合物在灼烧时使火焰体现的特别焰色进行查验、仪器剖析法三、物质查验的一般程序：察看→溶解→离子查验→进一步查验物质查验的一般程序：对试样的外观进行察看→确立颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→察看其溶解性→若可溶察看溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子查验→进一步查验四、研究物质性质的一般程序：察看→展望物质的性质→实验→察看现象→剖析现象并解说→得出结论同步练习1．可用来鉴识氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简易方法是（）A ．过滤B．渗析C．电泳D．丁达尔效应2．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是（）A ．该物质必定是钠的化合物B ．该物质必定含钠元素C．不可以确立该物质中能否含钾元素D．该物质必定是金属钠3．能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl 、(NH 4)2SO4四瓶无色溶液加以区其他一种试剂是（必需时可以加热）（）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．Ba(OH)2D ． AgNO 34．关于某些离子的查验及结论必定正确的选项是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变污浊，必定有B ．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，必定有SO 42— C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，必定有 D ．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸白色积淀消逝，必定有 Ba 2+5．以下除掉杂质的方法正确的选项是（ ）A ．除掉 N 2 中的少量 O 2：经过灼热的 CuO 粉末B ．除掉 CO中的少量 HCl ：通入 Na CO 溶液2 2 3C ．除掉 KCl 溶液中的少量 K 2CO 3：加入适当的盐酸D ．除掉 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适当 NaOH 溶液，过滤CO 32—+ NH 46．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失掉标签的白色固体 Na 2SO 4 和 NH 4Cl 进行鉴识，经议论可行的实验方案有多种。
2020-2021年高中化学 1.. 常见物质的检验教案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 1.2.2 常见物质的检验教案苏教版必修1学习目标知识技能：学会Cl-、SO42-.CO32-.NH4+等离子检验的实验技能。
能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
过程方法：初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
情感态度：初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验工作习惯。
教学过程情景设计：在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
请同学回忆一下，初中化学中我们接触过那些物质的检验？学生讨论。
实验探究：根据学过的知识请同学设计实验把氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾四种白色化肥区分开来。
通过实验检验同学们设计实验的正确性。
交流讨论、整理归纳：一些物质的检验方法。
铵盐是通过铵盐与强碱溶液混合加热时有氨气放出。
如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应。
（学生写出化学反应方程式）。
氨气能使湿润的红色石试纸变蓝。
人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。
盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的银离子反应，生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
（学生写出化学反应方程式）。
化学上常用这种方法检验溶液中是否含有氯离子。
溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。
（学生写出化学反应方程式）。
人们常用向溶液中加入酸性氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子。
演示：氯化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸钾的焰色反应。
指出许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。
根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
交流讨论、整理归纳：请同学们归纳一下学过的几种物质的检验方法。
信息博览现代化学分析测试中，常用一些仪器来分析化学物质的组成。
如红外光谱仪，原子吸收光谱仪等。
常见物质的检验教学设计苏教版（精美教案）
常见物质的检验教学设计苏教版（精美教案）常见物质的检验新课标要求：了解常见离⼦的检验⽅法。
学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的⼀般过程和⽅法，认识实验在化学学习和研究中的重要作⽤。
⼀、前期分析【学习内容分析】“常见物质的检验”选⾃苏教版化学专题⼀第⼆单元，是在学习了物质的分离和提纯后⾃然过渡到对常见物质的检验，⽽本单元学的正是研究物质的实验⽅法，可见本节内容的重要性。
先由我们已知的检验，与酸反应⽣成⽆⾊⽆味能使澄清⽯灰⽔浑浊的⽓体和纤维蛋⽩质燃烧有烧焦⽻⽑味检验引出物质检验。
再着重具体讲了、、的各⾃离⼦反应鉴定检验⽅法以及焰⾊反应，特别是、的颜⾊。
顺带介绍了⼏种现代化学分析法，⼤多是仪器分析，⼀般检验的对象是有机物。
课堂主要是让学⽣观察现象，由表及⾥探索本质，学会解释现象并作出结论，领悟实验在化学研究中的重要性。
常见物质的检验是⽆机推断题中必不可少的⼀部分，内容联系紧密，极为关键。
【学习者分析】.已经学习过离⼦检验，对离⼦检验法有⼀定认知.⽣活经验中对基本物质检验法较为熟悉，如观察法等.已学过了物质的分离和提纯，为物质的鉴定打下⼀定实验基础.⼀时间很难准确记住每种离⼦的鉴定⽅法，可能会混淆.具体分析中，对相关⼲扰离⼦的排除⽋缺完整性.对实验具体鉴定⽅案操作、现象、结论书写、分析还是很难写得有条理【教学重点】常见离⼦（、、、）的检出实验⽅法、会运⽤不同的⽅法（如：焰⾊法）鉴定物质及排除相关离⼦⼲扰【教学难点】分析并检出混合体系中所含离⼦、设计鉴定⽅案探究常见物质的组成⼆、教学⽬标【知识与技能】1.掌握常见离⼦、、、等的检验⽅法2.能判断出混合物中某些特征物质（如、）的存在3.会⽤焰⾊反应、离⼦检验法设计简单实验鉴定⽅案探究常见物质组成4.简单说出现代化学的分析⽅法（仪器）【过程与⽅法】1.学会观察，由外⼊内分析现象本质，归纳总结2.初步学习实验具体操作，规范严谨3.掌握实验探究的⽅法，能提出问题，并⾃主思考解决【情感态度与价值观】1.发现物质的检验在⽣产⽣活中的⼴泛应⽤，体会化学的实⽤性，增加了学习兴趣2.领悟到实验在化学学科中的重要性，提⾼创新精神和实验能⼒，培养严谨的思维和科学探究精神三、教学准备试管，胶头滴管，酒精灯，⽕柴、铂丝、蓝⾊钴玻璃、()、、、、稀、稀、、四、教学过程设计【导⼊新课】提问，情境导⼊、平常⽣活中细⼼观察的同学都知道家⾥的暖⽔瓶⽤久了就会有薄层⽔垢，那是怎么处理掉的呢？⽤⾷醋为什么？主要成分是碳酸钙、厨房有两瓶失去标签的醋和⽩酒，怎么样将它们分辨出来？闻⽓味，有酸味的是醋，没有的是⽩酒哦，我们可以根据⽓味来判别，那么，假如是⽩醋和酱油，那还可以怎样区分呢？看颜⾊，有颜⾊的是酱油，⽆⾊的是醋.商场有⼀件⾐服，标签不⼩⼼损坏了，只知它是纯⽑的或是纯棉的，如果叫你们去确定，那可以怎么做？燃烧，如果有烧焦⽻⽑味的便是纯⽑的;如果没有，则是纯棉的为什么有烧焦⽻⽑味的便是纯⽑的呢？纯⽑制品含有蛋⽩质，蛋⽩质燃烧有烧焦⽻⽑味的看来⼤家对⽣活都观察⼊微哦。
常见物质的检验 学案 苏教版
第2课时常见物质的检验班级姓名【学习目标】1．学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2．能用检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
【课前预习】一、常见离子的检验1．CO32-的检验试剂：原理：Na2CO3+步骤：现象：结论：2．NH4+的检验试剂：原理：NH4Cl+步骤：现象：结论：3．Cl-的检验试剂：原理：NaCl+步骤：现象：结论：4．SO42-的检验试剂：原理：Na2SO4+步骤：现象：结论：5．如何鉴别某纤维是否为蛋白质纤维？二、焰色反应1．焰色反应的定义：2．根据焰色反应所呈现的特征焰色，可以检验的存在。
钠的焰色为色、钾的焰色为（透过蓝色的钴玻璃），焰色反应为变化。
3．操作步骤：（1）取一根铂丝（或用代替），放在酒精灯火焰上灼烧至. （2）用铂丝蘸取溶液，至于火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
注意：试验后要用洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色时，再蘸取其它溶液做实验。
【精彩例题】1．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的PH，试纸显红色；（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是。
（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是。
【解析】pH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H＋，则一定不能大量存在CO32-和HCO3-；用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明大量存在SO42-；由于步骤（2）中加入的氯化钡溶液中含有Cl－，将干扰Cl－的检验，所以步骤（2）是错误的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。
苏教版--常见物质检验教学设计--陈贻
《常见物质的检验》教学设计一、教学内容1． 所用教材出版单位：江苏教育出版社 2． 所属模块： 化学13．所属章节： 专题1 第二单元 “研究物质的实验方法”第二节 常见物质的检验 4．教学时间： 1课时 二、教学设计思路分析 1．教材分析《常见物质的检验》是普通高中课程标准实验教科书《化学1》（苏教版）专题1“研究物质的实验方法”第二节的内容。
在此之前学生刚刚学习了“物质的分离和提纯”，了解了常见的分离提纯的方法。
初步形成研究物质的实验方法应从其特征反应、特征性质、以及通过特征现象上分析的概念。
在此基础上，来探究常见物质的检验方法，以此确定物质的组成。
教材通过选择检验244Cl SO +--+NH 、、、K 这些常见离子作为检验的对象，从不同方面介绍了离子检验的方法。
不仅很好地衔接了初中的化学知识，又学习了新的检验方法。
同时，教材将焰色反应作为“拓展视野”的内容，并介绍了现代分析测试方法，从而让学生解物质检验方法的多样性。
在一定程度上提升了学生的化学素养和认知水平。
2．学情分析对于物质的检验，初中三年级化学中已有相关主题的设计，学生已经初步了解常见物质检验的知识（如23CO -的检验），同时对于一些难溶物也有一定的了解和认识。
但是基于学生对于物质检验的知识了解有一定局限，有些物质的相关特征还未涉及到，故会以信息窗的形式提示学生，有助于学生对于所学内容的深入了解（如3NH 为碱性气体，会使湿润的PH 试纸变蓝，会在实验前进行提示）。
同时，对于检验过程中其他离子的干扰、物质检验方案的设计的知识有系统都有待于在接下来的学习中逐步完善。
3．设计思路在学生已有的认知水平上以回顾23CO -的检验方法，由此提出4NH +的检验方法，将其转化为气体，通过检验气体来对相应离子进行检验。
对于Cl -的检验的设计思路为直接操作，然后提问同学该方案的合理性。
而24SO -的检验我们将基于Cl -的检验思路，引导共同探讨出24SO -的检验方法并根据Cl -的检验方法设计方案。
高中化学1_2课时09常见物质的检验导学案苏教版必修1
常见物质的检验【学习目标】1、初步学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子的检验技能，体会和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在学习与研究中的重要作用。
2、初步体验科学探究过程，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案去探究某些常见物质的组成成分。
【重点难点】重点：常见离子的检验方法难点：物质组成成分检验的实验方案设计【导学流程】一、基础感知1、现有四种无色无味的气体H2、O2、CO2和CH4，你能进行鉴别吗?2、正误判断：（1）根据纤维在火焰上燃烧时产生的气味，可以确定纤维是否为蛋白质纤维。
（2）某溶液中滴入稀盐酸后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-（3）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐。
（4）若某溶液的焰色反应实验中火焰呈黄色，则该溶液中一定不存在钾元素。
（5）某溶液中加入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-（6）利用焰色反应可以检验某些金属或金属离子的存在。
（7）在现代化学分析测试中，元素分析仪可以确定C、H等非金属元素的存在，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素，红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团。
（8）向某溶液中加入稀NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验，未见蓝色，则溶液中一定不含铵根离子。
二、探究未知1、焰色反应：许多或在都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。
实验时将或放在酒精灯火焰上灼烧至，用其蘸取少量待测液置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。
继续实验时要用洗净铂丝并在火焰上再进行实验。
观察钾元素焰色时要透过其作用是。
2、在现代化学分析测试中，若确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，可利用，若确定物质中含有哪些金属元素，可用，若确定物质中是否存在某些有机原子团，可用。
3、常见离子的检验：三、典型例题【典例1】离子检验的常用方法有3种:下列离子检验的方法不合理的是：A.N—气体法B.Cl-—沉淀法C.Na+—显色法D.Ca2+—气体法【典例2】下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明中正确的是：①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【典例3】按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是：A.紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸B.BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液C.紫色石蕊溶液、BaCl2溶液D.无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【典例4】在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是：A.不用任何试剂B.用一种试剂C.用两种试剂D.用三种试剂四、当堂检测1．下列物质只能用焰色反应进行鉴别的是：A．碳酸钾和氯化钾 B．氯化钾和碳酸钠 C．氯化钠和氯化镁 D．氯化钠和氯化钾2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液C．硫酸 D．稀盐酸3．“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
苏教版高中化学必修一《常见物质的检验》学案2-新版
第二单元研究物质的实验方法第二课时常见物质的检验一、课标内容：1、体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用，初步学会物质检验等实验技能。
二、教学要求：1、初步学会NH4+、Cl—、SO42—、Na+、K+的检验方法，能用离子检验法设计简单的实验方案，探究常见物质的组成。
三、知识回顾：1、常见离子的检验方法：四、教材导读：1、如何确定是否含有碳酸盐？___________________________________。
2、如何确定该纤维是否为蛋白质纤维？__________________________。
3、如何检验铵盐？___________________________________________。
化学方程式为：_______________________________________________。
4、焰色反应的概念：____________________________________________。
用焰色反应检验KCl的具体操作是______________________________________________________________________________________________________。
哪些离子只能用焰色反应来检验？________________________________。
5、还可以用一些仪器来分析化学物质的组成。
如：__________________________ ____________________________________________________________________。
五、试一试：1、用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液，写出该试剂名称。
2、某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
苏教版高中化学必修一《常见物质的检验》学案1-新版
第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验【学习目标】1. 学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验方法。
2. 能用焰色反应检验金属或者金属离子的存在。
3．知道物质检验的一般方法。
【新知学习】一、常见离子的检验1．NH＋4的检验铵盐与强碱溶液混合加热时有________生成。
如NH4Cl与NaOH溶液混合加热时的反应：__________________________________________。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变______，人们常用氨的这一性质来检验NH＋4。
2．Cl－的检验盐酸、NaCl、NH4Cl等溶液中的Cl－能与AgNO3溶液中的______反应，生成______白色沉淀，该沉淀不溶于________。
如AgNO3与NH4Cl的反应：___________。
化学上常用此法检验溶液中是否含有Cl－。
3．SO2－4的检验溶液中的SO2－4能与BaCl2溶液中的________反应，生成________白色沉淀，该沉淀不溶于________。
如BaCl2与Na2SO4溶液的反应：___________。
二、焰色反应(1)焰色反应：很多______________________在灼烧时的火焰都会呈现____________。
(2)实验操作①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至______________颜色一致时为止。
②“蘸”：用铂丝蘸取试样。
③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
④“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰灼烧至________________颜色一致时，再检验下一个试样。
(3)几种金属的焰色钠：______色；钾：______色(透过蓝色钴玻璃)等。
三、物质检验的一般方法1．特殊反应法(1)碳酸盐与盐酸反应放出________气体；(2)淀粉遇碘显____色；(3)焰色反应可检验________元素。
浙江省义乌市第三中学化学必修教学设计：物质的分离和提纯苏教版
【提问】我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离与提纯。请同学们回忆一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？
１CCl４和水混合后会出现什么现象，为什么？
２ Br２在CCl４和水中哪一个溶解度大？把Br２加入CCl４和水的分层液中，Br２会进入哪一层？
３ 什么叫萃取？
４ 发生萃取要有什么条件？
５ 萃取之后还要进行什么操作？
6 萃取和分液都要用到什么仪器？
【演示实验】蒸馏操作
【交流与讨论】１ 什么是蒸馏？
２ 蒸馏的原理是什么？
步骤如下：
（１）将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙
（２）向所得滤液中加稍过量的氢氧化钡溶液
（３）过滤除去沉淀物
（４）在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液显中性
（５）蒸发、结晶，得到精致的氯化钠晶体
２ 现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物５0克，其中氯化钾的质量分数为１0%，请设计实验方案提纯硝酸钾。
步骤如下：
（１）取５0～５５克水加热到90℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体全部溶解
归纳,总结
【课后札记】
课的引入，考虑到在初中化学中学生已经接触过一些关于物质分离的实验，所以节课从初中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法切入，既可以引导学生回顾总结初中已学过的知识，又能在学生的交流讨论过程中顺利地引入将要学习的内容，既各种不同的情况下的固液分离、液液分离的操作方法。从物质的提纯、分液萃取到蒸馏，整节课的内容较多，不能充分让学生消化吸收所以只能让这个工作留到课后让学生加强学习。其次在课外拓展上介绍层析法，给学生了解。
11-12学年高中化学《常见物质的检验》教学设计 苏教版必修1
第2单元课时2 常见物质的检验教学设计一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程[导入] 物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
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第２单元课时２
常见物质的检验
教学设计
一、学习目标
１．学会Cl—、SO４２—、CO３２—、NH４+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
２．初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
３．初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点
常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路
化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl—、SO４２—、CO３２—、NH４+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程
[导入] 物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成
分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观
察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验１—４。
各个
次观察到
什么现
象？出现
这些现象
的根本原因是什么？
明确NH４+、Cl—、SO４２—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
NH４+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶
液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
SO４２—：滴加BaCl２溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。
请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析
下列问题：
实验１：试纸为何要润湿？实验２：为何要加稀硝酸？实验３：为什么要加稀盐酸？
[补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
结论：氨气溶于水才能电离出OH—；
检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO３２—的干扰；
检验SO４２—加入稀盐酸是为了排除CO３２—的干扰。
[小结] 什么是物质的检验？
物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？
要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
[迁移] “资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO３。
已知：KIO３在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？
用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供KIO３的性质并设计实验方案。
[实验] 焰色反应
金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？
[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。
化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
１．人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？
２．归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。
３．物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？
[小结]
１．物质检验的依据：
（１）待检物质的特征性质；
（２）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。
２、常见物质检验的方法：
[拓展] 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；３、原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。