高一化学(必修一)导学案：专题1 物质的量浓度(苏教版)

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新苏教版高中化学必修1优质学案：2.2.1 物质的量浓度

第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。

2.了解容量瓶的结构及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。

一、物质的量浓度1．物质的量浓度指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，用符号c B 表示，常用单位为mol·L －1。

2．物质的量浓度的计算c B ＝n BV，n B ：溶质的物质的量，V ：溶液的体积。

如：将53.0 g Na 2CO 3溶于水中，配成500 mL 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？答案所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L －1。

解析 n (Na 2CO 3)＝m (Na 2CO 3)M (Na 2CO 3)＝53.0 g 106 g·mol －1＝0.5 mol ，c (Na 2CO 3)＝n (Na 2CO 3)V ＝0.5 mol 0.5 L ＝ 1 mol·L －1。

1．正误判断(1)将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( )(3)0.1 mol·L －1NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ 2．下列说法中正确的是( )A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，c (NaOH)＝1 mol·L －1 B ．从1 L 1 mol·L －1的碳酸钠溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L －1C ．0.1 L 2.0 mol·L－1的氨水中n (NH 3)＝0.2 molD ．100 mL 溶液中含有28.4 g Na 2SO 4，则溶液中c (Na ＋)＝4.0 mol·L －1答案 D 解析选项选项分析判断 A 水的体积为1 L ，溶液体积大于1 L ，c (NaOH)< 1 mol·L －1× B 取出部分溶液，浓度不变，c (Na 2CO 3)＝1 mol·L －1× C 氨水中存在NH 3、NH 3·H 2O 等分子，NH 3的物质的量小于0.2 mol × D n (Na 2SO 4)＝28.4 142 mol ＝0.2 mol ，c (Na 2SO 4)＝0.2 mol 0.1 L ＝2.0 mol·L －1，所以c (Na ＋)＝4.0 mol·L －1√(1)物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。

高一化学必修一第3节物质的量浓度(第3课时)导学案

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

二预习内容1物质的量浓度概念，计算。

2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。

2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。

课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。

2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。

二学习过程：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。

2计算公式：3符号：表示。

4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。

2.2.1 物质的量浓度优质学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。

2. 认识容量瓶的结构和使用方法。

3. 学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。

【自主学习】一、物质的量浓度 1．含义：用来表示中所含溶质B 的的物理量。

符号为c B ，常用单位为。

(B 表示各种溶质)2．表达式：c B ＝n B V 。

如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 mol·L －1。

3．示例：将53.0 g Na 2CO 3溶解在水中，配成500 mL 溶液，则溶液中溶质的物质的量为 mol ，物质的量浓度为。

思考：纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。

某同学在实验室配制了500 mL 0.5 mol·L －1的硫酸钠溶液。

(1)500 mL 硫酸钠溶液中溶质的质量是多少？(2)若从中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度是否改变？二、一定物质的量浓度的溶液配制 1．容量瓶的使用：2．一定物质的量浓度的溶液配制步骤：计算―→称量―→溶解―→移液―→洗涤―→定容―→摇匀思考：1．若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？2．要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗？【合作探究】一定物质的量浓度溶液的配制误差分析以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。

可能引起误差的操作变化的量实际浓度(c B)将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒n B出烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃n B棒未冷却至室温就注入容量瓶定容V定容时，仰视容量瓶的刻度线V定容时，俯视容量瓶的刻度线V定容时，水加多了，用滴管吸出n B定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度V线溶解前烧杯内有水/无影响思考：1．教材中描述“热的溶液需冷却到室温后才能转移到容量瓶中”。

高一化学必修1：物质的量浓度

高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。

注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。

比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。

1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。

容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。

容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。

使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。

如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。

2.注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。

不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。

不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。

【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案221物质的量浓度(1)

2.2.1物质的量浓度教材从实际生产中的量应用引入新课：物质的量浓度，介绍了“物质的量浓度”的概念，同时把“配制一定物质的量浓度的溶液“做为溶液定量分析的基础实验，让学生知道在定量分析中要从配制一定浓度的溶液入手。

通过“化学反应的计算”让学生学会按照化学反应的量的关系进行定量计算，提高学生解决实际化学问题的能力。

1、宏观辨识与微观探析：学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法和容量瓶的使用方法。

2、证据推理与模型认知：通过与一定质量分数溶液的配制的比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力。

3、科学探究与创新意识：通过精度较高定容仪器的使用，增强实验创新能力。

4、科学精神与社会责任：感知从实际出发解决问题的科学态度，培养学生科学严谨的实验态度。

1、物质的量浓度的含义，计算公式及在化学反应中有关计算2、学会容量瓶的使用，掌握一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析多媒体课件、容量瓶、”配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液“视频知识回顾初中我们已经学习了溶液的质量百分比。

请思考：1、计算溶液质量百分比的表达式为__________________________2、怎样配制100克质量分数为10%的NaOH溶液？引入新课：定量研究是化学研究的常用方法，溶液的质量分数就是定量研究溶液组成的一种方法。

化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。

当反应在溶液中进行制要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。

例如:酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱溶液提供的0H-的物质的量之比是1：1。

在实验室中，我们需要知道一定体积的酸碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否恰好完全进行。

今天我们就来学习一种新的表示溶液组成的物理量-----物质的量浓度板书：一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

2、符号：c B单位：mol▪L-13、表达式：c B = n B/V讲解：物质的量浓度是表示溶液组成的一种方法，指的是一定体积溶液中所含溶质的物质的量。

高一化学必修1第一章第二节物质的量浓度

思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液仪器：一定要指明容量瓶的规格
250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注意事项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注意事项
1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ．中和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶液，需要多少升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
南京市鼓楼医院检验报告单检验编号南京大学医学院附属鼓楼医院

新苏教版高中化学必修1学案 2：2.2.1 物质的量浓度

专题2 研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度学习目标1. 了解物质的量浓度的含义、计算公式。

2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

3. 掌握实验过程中的误差分析。

学习重点1. 了解物质的量浓度的含义、计算公式。

2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

学习难点掌握实验过程中的误差分析。

学习探究一、物质的量浓度1. 含义：用来表示溶液里所含溶质B 的的物理量。

2. 符号：。

3. 常用单位：。

4. 表达式：。

如1 L 溶液里的物质的量浓度就是1 mol·L-1。

二、一定物质的量浓度溶液的配制（配制500 mL1.00 mol·L-1ＮaCl溶液）1. 原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和。

2. 所用的仪器：、、、、、。

专用仪器：容量瓶。

容量瓶的体积固定，有不同规格：、、、等(1) 构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）。

(2) 特点：①容量瓶上标有和。

②容量瓶上有而无。

(3) 使用范围：用来配制一定、准确的溶液。

(4) 容量瓶的使用注意事项：①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。

②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

③不能长期存放溶液或进行化学反应。

④使用前须。

3. 容量瓶的使用：容量瓶在使用前要先。

其方法是。

4. 步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量g。

（2）称量：用称量NaCl固体。

（固体称量用天平，液体则用量筒）称量的注意事项：①使用前要调零。

②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。

③称量时遵循左物右码的原则。

④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序。

⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。

溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）①在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多。

高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案

§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。

（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

（二）过程与方法目标
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。

（三）情感、态度与价值观目标
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。

二、教学重点、难点
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制
的步骤，深化对概念的认识。

三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签 2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。

(2)公式：C(溶质．
)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位：常用mol/L(mol.L -1
)
有时用mol/m 3(mol.m -3
)
五、教学反思。

2.2物质的量浓度、溶液配制教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

- 反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：教师引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：教师引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的物质的量浓度和溶液配制知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
5. 科学态度与价值观：通过学习物质的量浓度在实际应用中的意义，培养学生的科学态度和价值观，提高他们对化学学科的兴趣和认识。
三、教学难点与重点
1. 教学重点：
- 物质的量浓度的概念：教师需要强调物质的量浓度是表示单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量的量，让学生深刻理解其含义。
- 物质的量浓度计算：教师需要讲解并示范物质的量浓度公式的运用，让学生能够熟练计算一定物质的量浓度的溶液。
- 参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验物质的量浓度和溶液配制的应用。
- 提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
- 讲授法：教师通过详细讲解，帮助学生理解物质的量浓度和溶液配制的知识点。
- 实践活动法：教师设计实践活动，让学生在实践中掌握物质的量浓度和溶液配制的技能。
- 进行实验操作练习：建议学生在课后进行实验操作练习，提高实验操作技能。
- 参加小组讨论：建议学生在课后参加小组讨论，与同学分享学习心得和经验，互相学习和提高。
- 进行自主学习：建议学生在课后进行自主学习，通过阅读教材、参考资料等方式，深入理解和掌握知识。
- 进行复习和练习：建议学生在课后进行复习和练习，巩固学习效果。
2. 教学难点：

江苏省高中化学必修一导学案：物质的量浓度学案

物质的量浓度【学习目标】1．正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算2．学会有关溶液稀释（浓缩）的计算【活动一】物质的量浓度『自主学习（P23）』1．认识物质的量浓度（1）概念：溶液中所含溶质B的符号（2）公式：c(B) =（3）单位：2．物质的量浓度使用注意点（1）c(B) =n(B)/V中的V是指(填“溶液”或“溶剂”)的体积，其单位一般用（2）物质的量浓度计算式中溶质的多少均用来表示（3）对于一给定的溶液，无论从中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度均_______(填“变”或“不变”)『练习尝试』1．判断题（正确的打“√”，错误的打“×”)A.将1gNaOH溶于水制成1L溶液,则c(NaOH) =1mol/L ( )B.将1molNaOH溶于1L水中，则c(NaOH)=1mol/L ( )C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，该20mL溶液浓度为1mol/L ( )D.1 mol/L的NaOH溶液中，所含溶质的物质的量为1mol ( )【活动二】有关物质的量浓度的计算『自主学习（P23）』3．已知一定体积的溶液中溶质的相关量，求溶质的物质的量浓度(1)若已知溶质质量（m）m n c 计算公式为：______________ ________________(2)若已知溶质中微粒个数（N）N n c 计算公式为：______________ ________________4．求算一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度V n c 计算公式为：______________ ________________『范例演示』教材P23例题4『练习尝试』2．将33.6L HCl气体溶于水中，得到100mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？『变式训练』3．实验室欲配制250mL 0.200 mol/L NaCl溶液，需要称量多少克NaCl固体？(计算结果保留一位小数)『思考与交流』（1）100mL 0.5mol/L H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为mol/L0.2 mol/L MgCl2溶液中，Cl—的物质的量浓度为mol/L（2）将100mL 1mol/L 的盐酸加水稀释到500mL，①溶质物质的量、溶液体积、溶质的物质的量浓度三者中，哪些发生了变化？哪些没有变化？②计算出稀释后溶液中溶质的物质的量浓度（提示：抓住稀释前后不变的量，列出等式求解）『感悟小结』（1）已知溶液中某物质的浓度，求解其中某离子的物质的量浓度：c(离子) = c(物质) × ___________，计算时与溶液体积______（填“有关”或“无关”）（2）溶液稀释（或浓缩）的一般规律：【浓溶液的体积、浓度用V(浓)、c (浓)表示；稀溶液的体积、浓度用V(稀)、c (稀)表示】『练习尝试』4．下列溶液中c(Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是A.150mL 1mol/L NaCl溶液B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液C.150mL 1mol/L KCl溶液D.75mL 1.5mol/L MgCl2溶液5．现欲用18.4mol/L的浓H2SO4配制6mol/L的稀H2SO4 100mL，则需取用多少毫升的浓H2SO4?（计算结果保留一位小数）【课堂检测】1．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每升溶液中含有1mol NaOH2．将2.0gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是A.0.2mol/LB.0.5mol/LC. 0.05mol/LD.20mol/L3．与50 mL 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的溶液是A.10mL 0.5mol·L－1 NaOH溶液B.100mL 0.1mol·L－1 NaCl溶液C.25mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液D.50mL 0.2mol·L－1 NaCl 溶液4．为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是1.165g。

06-专项1 物质的量浓度的有关计算 3年2考高中化学必修第一册苏教版

专题2 研究物质的基本方法
专项1 物质的量浓度的有关计算
3年2考
过专项阶段强化专项训练
题型1 不同微粒的物质的量浓度之间的关系
1.[2024福建漳州十校联盟高一期中]若20 g硝酸钙溶液（密度为 g ⋅ cm−3 ）
中含1 g Ca2+ ，则NO−
3 的物质的量浓度是( C )

A.
400
−1
3的
物质的量浓度为( B
10(2−+)
A.
3
)
mol ⋅ L−1
C.10(2 − + 2) mol ⋅
B.10(2 − + ) mol ⋅ L−1
L−1
10(2−+2)
D.
3
mol ⋅ L−1
【解析】消耗 mol Na2 SO4 ，则100 mL原溶液中含有 mol Ba2+ ，即
1 : 2 : 3 = 2: 1: 2。
3.把300 mL含有BaCl2 、MgCl2 、Mg(NO3 )2 的混合溶液分成3等份，分别逐
滴加入Na2 SO4 溶液、AgNO3 溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时
消耗 mol Na2 SO4 、 mol AgNO3 、 mol NaOH，则该混合溶液中NO−
0.1 L
= 10(2 − + ) mol ⋅ L−1 。
4.情境题青花瓷，简称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如
下方法来粗略测定某青花瓷瓶的容积：把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧
杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液（包括洗涤液）
全部转移到该青花瓷瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；取10 mL上述

2017-2018学年高中化学苏教版必修1课件：专题1 第二单元第三课时物质的量浓度

物质的量浓度
1．概念：溶质 B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。 2．符号：cB
－1 mol· L 3．单位：。
4．溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的 n 体积(V)之间的关系：cB＝ B 。 V
5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
nNaOH 0.1 mol ＝＝＝0.1 mol· L－ 1 ，同理可计算出 B、 1L V[NaOHaq] C 的浓度分别为 0.002 5 mol· L－1，0.4 mol· L－1，B、C 错误；D 项溶液的体积不是 1 L，错误。答案：A
物质的量浓度的相关计算
1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量
－1 －1
的 H2SO4 溶液加入到 1 L 水中，所得
－1
溶液的物质的量浓度为 9.2 mol· L
D．将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol· L 1 解析：A 项、C 项溶液的体积不确定；D 项未指明气体所
－
处状况。
答案：B
2．在某 K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度
＋－
②Na2SO4 和 NaCl 的混合溶液中：

高一化学物质的量的浓度苏教版

高一化学物质的量的浓度苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：物质的量的浓度二. 教学目标1. 知识与技能目标（1）使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—－物质的量浓度，掌握物质的量浓度的概念、符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义（2）使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系2. 过程与方法目标（1）能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题（2）培养学生化学计算的能力3. 情感态度与价值观目标使学生理解引入物质的量浓度的重要意义，体会化学理论知识在实际生产中的应用三. 教学重点、难点物质的量浓度的概念及有关计算四. 教学方法交流，讨论，探究五. 教学过程〔引入〕前面我们学习了物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等知识，物质的量把宏观的质量和体积与微观的粒子数联系起来，请同学们回忆它们之间的关系――物质的量怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的，物质的量又是怎样把宏观的体积与微观粒子数联系起来的。

【思考＋讨论】1. 化学反应多在什么条件下进行？2. NaOH与盐酸的中和反应：（1）NaOH和盐酸分别以什么形态参加反应？（2）要中和含10gNaOH 的碱溶液，需要多少盐酸？怎样量取盐酸？〔板书〕NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O 10g 0.25mol？g ？ mol怎样确定一定体积溶液的溶质？怎样标记溶液的组成？【小结】：由上知，计算时用的是盐酸的物质的量，但我们量取的是盐酸的体积，这需要找一种物理量作为联系物质的量和体积的桥梁：物质的量浓度〔板书〕（一）物质的量浓度1. 概念：用单位体积溶液里所含溶质（B ）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号c B .2. 表达式：)()(L mol 溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度即：cB ＝n B V表示溶质B的物质的量表示溶液的体积3. 单位：mol ·L -1或mol/L 要点：（1）溶质是用物质的量表示而不是质量。

高中化学第一章第二节中常用的物质的量教案苏教版必修一

第3节：化学中常用的物理量——物质的量【课标要求】1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。

2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。

3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。

4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。

5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。

【考纲要求】1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液【教材内容呈现】1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。

2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。

3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

4、通过“交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

【教学建议】1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。

对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。

2、建议教师举一些实际例子来帮助学生理解抽象的概念，介绍“化小为大”的思路。

高一化学苏教版2019必修第一册同步课件：物质的量浓度

用量筒量取浓溶液时仰视用量筒量取浓溶液时俯视将量取液体所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中
对结果的影响
n
V
c
偏大－偏大－
偏高偏高
偏小－偏低
偏小－偏低
偏小－偏低
偏大－偏小－
偏高偏低
偏大－偏高
二、配置一定物质的量浓度的溶液
量取误差用浓溶液配制稀溶液，计算出浓溶液的体积(设为V)后用
随堂练习
1．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列
情况会造成所配溶液中c(OH－)偏高的是（ D ）。A．所用的
NaOH已经潮解B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里D．称量所用的砝码已生锈 E．所称取的固体中混有少量KOH
随堂练习
2．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量
二、配置一定物质的量浓度的溶液
配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液步骤：
计算
称量
溶解
移液
洗涤
移液
定容
摇匀
装瓶
二、配置一定物质的量浓度的溶液
0.01 mol
1.06
托盘天平
药匙 1.1
二、配置一定物质的量浓度的溶液
玻璃棒烧杯
稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
误差分析：c n
m
V MV
思考
m、V决定误差大小
实验过程有哪些环节可能导致误差？

高中化学苏教版(2019)必修第一册课件：专题2 第二单元第1课时物质的量浓度

1.0~1.6
mmol·L-1
0~3.36
mmol·L-1
3.61~6.11
1.将12.5 g CuSO4·5H2O溶于水形成500 mL溶液,则该溶液
的物质的量浓度为多少?
.
提示:n(CuSO4)= ·-=0.05 mol,
.
c(CuSO4)=
.
=0.1 mol·L-1。
容量瓶长期存放溶液。
2.配制一定物质的量浓度的溶液应注意的问题。
溶质的质量mB=1 000 mL×ρ g·mL-1×w=1 000ρw g,

溶质的物质的量 nB=
·-
=

溶质的物质的量浓度 cB=

=
mol,

mol·L-1。
5.溶液中的计量关系。
(1)固定组成:在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之
B. . mol·L-1
C.5 mol·L-1
D.无法计算
答案:B
解析:设溶液的体积为1 L,
c(HCl)=
()
(溶液)
=
(气体)

(溶液)
=

. ·-

=

.
mol·L-1。
【变式训练1】下列关于物质的量浓度表述正确的是( D )。
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和 S 的总物质的量
10乳酸脱氢酶
161
U·L-1
114~240
11磷酸肌酸激酶 56
U·L-1
25~200
12甘油三酯
0.52
mmol·L-1
0~1.71

高级中学高一化学(苏教版)必修一专题一导学案：10物质的量浓度(1)(教师版)

第二单元研究物质的实验方法物质的量浓度（1）（教师版）学科：化学年级：高一课题：物质的量浓度（1）第课时主备人：审核：高一年级化学备课组年月日教学目标1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度的简单计算教学重点及难点掌握有关物质的量浓度的简单计算教学方法讨论总结法课堂结构一．导入亮标二．自学检测1质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系n=m/Mn n =N/NAVm=v/n2符号为 C（B），单位是 mol/L ，计算公式： C（B） = n(B)/V(溶液) 。

3三合作探究【概念辨析】1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？【概念运用】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度 mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度 mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度 mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 mol【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。

3．0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3-数目最多的是，NO3-物质的量浓度最大的是。

A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al（NO3）3四．检测清盘1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是（）A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molCl-C.55.5g氯化钙溶于1L水中D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是（）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液5. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同⑹将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L五课后练习1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是 ( )A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 N AB.500 mL溶液中含有0.1 N A个K＋C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－12.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是 ( )A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl23.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，若已知溶液含SO42－n mol时，体积应是（）。