第1章补充习题(1)(1)

第一章补充习题
一、选择题
1．25℃时，总压为150kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：（）。

(A) 0.1g H2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N2(D) 1.0 g CO2
2. 气体与理想气体更接近的条件是（）。

(A) 高温高压(B) 高温低压(C) 低温高压(D) 低温低压
3. 压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 5.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）。

(A) 120 kPa (B) 125 kPa (C) 180 kPa (D) 75 kPa
4. 质量摩尔浓度的优点是（）。

(A) 准确度高(B) 应用广泛(C) 计算方便(D) 其值不随温度而改变
5．一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO) 溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（）。

(A) 6 : 1 (B) 1 : 6 (C) 1 : 3 (D) 3 : 1
6．下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是（）。

(A) HAc溶液(B) CaCl2溶液(C) 蔗糖水溶液(D) NaCl水溶液
7．取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。

(A) 氯化钠(B) 氯化钙(C) 尿素[CO(NH2)2] (D) 蔗糖
8．在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着b B 的增加而（）。

(A) 升高(B) 降低(C) 不发生变化(D) 无一定变化规律
9．室温25℃时，0.1 mol/L糖水溶液的渗透压为（）。

(A) 25 kPa (B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa
10．37℃，人体血液的渗透压为780 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是（）。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D) 8.5 g/L
11．将0.45 g非电解质溶于30 g水中，使水的凝固点降低0.15摄氏度，已知H2O的K b= 1.86 K · Kg · mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol-1）是（）。

(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204
12. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（）。

(A) - 0.110℃(B) - 0.400℃(C) - 0.746℃(D) -1.45℃
13. 将0.900 g某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了0.150℃，这物质的分子量是（水的K f
= 1.86 K · Kg · mol-1）（）。

(A) 204 (B) 186 (C) 83.2 (D) 51.2
14. 在0℃的NaCl溶液中，加入重量为100 g的冰，一段时间后，冰的质量（）。

(A) 大于100 g (B) 少于100 g (C) 等于100g (D) 不能确定
15. 2000 g水中溶解0.1 mol 食盐之水溶液与2000 g水中溶解0.1 mol甘油的水溶液。

在101.33 kPa下，
下列哪种关于沸点的说法是正确的（）。

(A) 都高于100℃，食盐水比甘油水溶液还低
(B) 都高于100℃，食盐水比甘油水溶液还高
(C) 食盐水低于100℃，甘油水溶液高于100℃
(D) 沸点高低不能确定
16. 一封闭箱处于恒温环境中，箱内有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。

静置足够长时间
后，观察其变化，发现（）。

(A) 杯水减少，B杯水满后不再变化
(B) B杯水减少，A杯水满后不再变化
(C) A杯变成空杯，B杯水满后并溢出
(D) B杯水干，并剩有蔗糖晶体
17. 土壤中养分的保持和释放是（）。

(A) 分子吸附(B) 离子选择吸附(C) 离子交换吸附(D) 电离作用
18. 下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是：①NaNO3 30.0 mmol · L-1，②Na2SO4 14.8 mmol · L-1，
③MgCl2 12.5 mmol · L-1，④AlCl3 0.17 mmol · L-1，则它们的聚沉能力由大到小的顺序为（）。

(A) ①> ②> ③> ④(B) ④> ③> ②> ①
(C) ③> ②> ①> ④(D) ①= ②= ③= ④
19. 丁铎尔效应是由于入射光射到胶体粒子上产生下列哪些作用造成的（）。

(A) 透射(B) 反射(C) 散射(D) 吸收
20. 溶胶与大分子溶液的区别主要在于：（）。

(A) 粒子大小不同；
(B) 渗透压不同；
(C) 丁铎尔效应的强弱不同；
(D) 相状态和热力学稳定性不同。

21．胶体溶液发生电泳时，其运动单元是（）。

(A) 胶核(B) 电位离子(C) 胶粒(D) 胶团
22. 溶胶的特性是（）。

(A) 均相、稳定(B) 均相、不稳定(C) 多相、不稳定(D) 多相、稳定
二、填空题
1．将 2 g甲醇(摩尔质量为32 g/mol)溶于50 g水中，此溶液的质量摩尔浓度应为。

2．相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小为。

3．若溶液A、B（均为非电解质溶液）的凝固点顺序为T A > T B，则沸点顺序为，蒸气压顺序为。

4．已知水的凝固点下降常数K f= 1.86，则b B为0.1mo1/kg的葡萄糖水溶液的凝固点为℃，
b B为0.1 mo1/kg的蔗糖水溶液的凝固点为______℃；将上述两种溶液等体积混合后，所得溶液凝
固点为______℃，溶液的凝固点下降是由于其蒸气压______的结果。

5．25℃，用一半透膜，将0.01 mol/L和0.001 mol/L糖水溶液隔开，欲使系统达平衡在
溶液上方施加的压力为kPa。

6．海水鱼放在淡水中，由于产生现象而死亡，这是因为鱼细胞的渗透压淡水的渗透压所致。

7．某蛋白质的饱和水溶液5.18 g·L-1，在293 K时的渗透压为0.413 kPa，此蛋白质的摩尔质量为g·mol-1。

8．用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500 mmol·L-1，，MgCl2 50 mmol·L-1，AlCl3 0.70 mmol·L-1，则该AgI溶胶的胶团结构式为，其中各部分的各称为、、。

9．丁达尔现象证明溶胶具有性质，布朗运动证明溶胶具有性质，电泳和电渗证明溶胶具有______性质。

10．溶胶稳定因素有______，______，______；聚沉方法有______，______，______。