无机与分析化学实验指导
无机及分析化学实验教学的几点建议
无机及分析化学实验教学的几点建议无机及分析化学实验教学是无机及分析化学教学中一项重要内容，在无机及分析化学实验教学中，可以为学生提供直观、全面的理论学习实践，理解和掌握科学原理和实践技能，从而发展学生的科学思维和分析问题的能力，加强学生的实践能力和创新精神，为学生未来的学习和就业奠定坚实的基础。
为了解决当前的无机及分析化学实验教学中存在的问题，结合当前的教学实际，提出以下几点建议：首先，加强教材的选择性。
无机及分析化学实验教学的教材是实验教学的基础，一套优秀的教材可以让学生更加全面地掌握理论知识，提供更丰富的实验技能，在实验中更好地发展学生的科学思维和分析问题的能力，因此，教材的选择对无机及分析化学实验教学至关重要。
其次，实验室的设备准备工作要落实到位。
实验室的设备是实验室教学的基础，只有设备满足实验教学的需求，才能更好地掌握实验技能，提高教学质量。
同时，实验室中设备要配备有专业的实验操作周期，以及安全操作规范等，以确保实验安全，加强安全意识。
第三，教师应该做好实验任务的安排。
实验任务安排至关重要，它可以为学生提供更多的实验机会和实践经验，帮助学生更好地理解和掌握实验的相关知识，这样，不仅可以加强学生的学习积极性，而且会带动学生的学习兴趣，增强学生的学习效果。
最后，应该加强对学生的实验教学的指导。
无机及分析化学的实验教学是一个极具挑战性的过程，学生需要正确的指导，以便更好地理解和掌握实验中的相关知识，提升学习能力，这就要求教师应该把握实验教学中的关键点，熟悉学生的学习过程，指导学生科学合理地进行实验操作，以便达到最佳的学习效果。
以上便是关于《无机及分析化学实验教学的几点建议》的讨论，希望通过实施上述建议，能够更有效地提高无机及分析化学实验教学的质量，为学生的学习和就业奠定坚实的基础。
无机及分析化学实验教学大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。
掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。
1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。
2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。
实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。
课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。
着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。
教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。
学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。
课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。
2．简介有效数字和误差理论。
3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。
无机及分析化学实验基本操作
化学实验基本知识一、实验的目的和意义实验是化学课的重要组成部分，是化学科学的基础。
做好无机及分析化学实验是学好无机及分析化学的必要手段。
通过实验，可以加深对各种反应现象的认识，巩固和扩大理论课所获得的知识，学会正确掌握实验操作的各种基本技能和重要常用仪器的使用方法，培养分析问题、解决问题的能力和独立工作能力的动手能力，养成实事求是的工作态度，严谨的学风和良好的工作习惯，为学好后续各门实验课和获得科学研究的能力打下基础。
二、实验室工作规则１、遵守纪律保持肃静，集中思想，认真操作。
２、仔细观察各种实验现象，如实记录在实验报告中。
３、实验后，废纸、火柴梗和废液等应倒在废物缸中，严禁倒入水槽中，以防水槽淤塞和腐蚀，碎玻璃应放在废玻璃箱内回收。
４、爱护国家财产，小心使用仪器和实验设备，注意节约水、电，注意安全。
５、使用化学药品时应注意以下几点：(1)、药品应按规定定量取用，注意节约；(2)、取用试剂应按“试剂取用规则”中的有关操作执行；(3)、取用固体试剂时，注意勿使其撒落在实验台上；(4)、试剂自瓶中取出后，不应倒回原瓶中，以免带入杂质而引起瓶中试剂变质；(5)、用过试剂后，应将试剂瓶盖好，放回原处；(6)、同一滴管在未洗净时，不能在不同的试剂瓶中吸取溶液。
６、使用精密仪器时必须严格按操作规程进行，细心谨慎，如发现有故障，应立即停止使用并报告指导教师，不得自行拆开仪器进行修理。
７、实验完成后，应将仪器洗干净，放回规定的位置，把实验台擦干净，最后检查水龙头是否关紧、电源闸刀是否断开，处理完后才能离开实验室。
三、实验室安全操作规则１、能产生有刺激性或有毒气体的实验，都应在通风橱内进行。
２、一切挥发性和易燃物质的实验都应远离明火进行，并尽量在通风橱内进行。
３、加热试管时，不要将试管口指向自己或别人，也不要俯视正在加热的液体，以免溅出的液体把人烫伤。
４、需要用嗅觉来判别少量气体时，应当用手将少量气体轻轻煽向鼻孔，不能用鼻子直接对着瓶口或管口。
无机与分析化学实验报告
无机与分析化学实验报告无机与分析化学实验报告实验目的：本次实验旨在通过无机与分析化学实验，探索不同化学物质的性质、反应和分析方法，加深对无机与分析化学的理论知识的理解，并培养实验操作的技能。
实验原理：无机化学是研究无机物质的性质、结构和变化规律的科学。
分析化学则是研究化学物质的成分、结构和性质的科学。
无机与分析化学实验是通过实验手段，验证理论知识，探索化学现象的规律。
实验一：溶液的配制与浓度测定在本实验中，我们首先需要配制一定浓度的溶液，并通过化学计量的方法来测定其浓度。
实验中我们选择了氯化钠溶液作为实验样品，通过溶解固体氯化钠并稀释到一定体积，再通过滴定法测定其浓度。
实验二：酸碱滴定反应本实验中，我们将学习酸碱滴定反应的原理和操作方法。
通过滴定法，我们可以确定酸碱溶液之间的化学当量关系，进而计算出溶液中某种物质的浓度。
实验中，我们选择了硫酸和氢氧化钠的滴定反应，通过测定滴定液的体积，计算出硫酸的浓度。
实验三：金属离子的分析本实验中，我们将学习金属离子的分析方法。
通过一系列的反应，可以将金属离子从溶液中沉淀出来，并通过沉淀的性质和颜色来鉴定金属离子的存在。
实验中，我们选择了铁离子和铜离子的分析，通过观察沉淀的颜色和形态，可以判断溶液中是否存在这两种金属离子。
实验四：络合反应与络合物的分析本实验中，我们将学习络合反应和络合物的分析方法。
络合反应是指金属离子与配体形成稳定的络合物的反应。
通过络合反应，我们可以将金属离子与配体结合成络合物，并通过一系列的实验操作，分析络合物的性质和结构。
实验中，我们选择了铁离子和亚硝酸盐的络合反应，通过测定络合物的吸收光谱，可以确定络合物的结构和浓度。
实验总结：通过本次无机与分析化学实验，我们深入了解了无机化学和分析化学的基本原理和实验方法。
通过实验操作，我们加深了对化学物质性质和反应规律的理解，并培养了实验操作的技能。
通过实验报告的撰写，我们进一步巩固了对实验结果的分析和总结的能力。
无机及分析化学实验指导
实验一、安全、大体知识，认领洗涤仪器和分析天平的利用一、实验目的要求学生充分熟悉实验室安全的重要性，了解相关规定和办法（水、火、电爆等）。
对重要的大体操作技术有必然了解。
认知常常利用玻璃仪器并正确洗涤。
熟悉分析天平的构造并能正确利用。
掌握减量法的称量方式及数据记录方式。
二、实验原理1.安全、大体知识着重强调实验室安全、实验室卫生和实验态度问题：包括实验预习，实验记录和实验报告三部份。
2.仪器的认领和洗涤仪器的认领祥见讲义。
仪器的洗涤：（1）非精密玻璃仪器的洗涤方式，例如烧杯、量筒等。
可直接用毛刷刷洗（从外到里），若不能直接清洗，可用毛刷蘸取去污粉，香皂粉或洗涤剂洗涤，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗三次。
洗净的标准是仪器内壁附有一层水膜，水不会滴附在内壁上。
（2）对精密玻璃仪器或长颈玻璃仪器的洗涤方式，例如：移液管、容量瓶、普通玻璃漏斗等，用毛刷蘸取去污粉，香皂粉或洗涤剂洗涤，会使仪器的精密度受到影响，能够进行淌洗，如利用铬酸洗液倒入其中振荡或浸泡一段时刻，铬酸洗液回收后，用自来水冲洗仪器，再用蒸馏水冲洗三遍，洗净的标准同上。
3.分析天平的认知和利用介绍分析天平的构造：着重指出玛瑙刀口的保护（不要在开启天平的状态下加物加码），让学生熟悉各个部件及其功能，指导正确的读数分析天平的利用：检查零点及如何调零，演示正确的称量方式，提示学生注意称量瓶的拿取。
分析天平的读数：学习减量法称沙子：要学生注意称量时敲击称量瓶的手法。
分析天平利用守则：祥见书本p30三、 实验内容玻璃仪器的洗涤和分析天平的称量练习：（1）称量前检查零点及调零。
（2）称量练习：如讲义p66，注意正确的操作（3）称量后数据的记录。
四、试探题1.为何不能在天平上称量热的和过冷的物品？2.分析天平的最小刻度为多少？实验中记录数据要记录到几位有效数字？3.称量练习中，由称量瓶向瓷坩埚中转移粉样可否用药匙？为何？若是在转移进程中有少量粉样洒落外面，数据是不是准确？为何？实验三 化学反映速度、反映级数及活化能的测定一、实验目的（1）了解浓度、温度和催化剂对反映速度的影响（2）测定过二硫酸铵与KI 反映的平均速度、反映级数、速度常数和活化能。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
《无机及分析化学》实验指导书
实验一分析天平的称量练习天平的种类天平有按结构和精度分类的两种常用分类方法。
天平按结构特点可分为等臂和不等臂两类。
等臂和不等臂的有可分为等臂单盘天平、等臂双盘天平及不等臂单盘天平。
单盘天平一般均具有光学读数、机械加减码和阻尼等装置。
双盘天平又带有普通标牌、有阻尼器和无阻尼之分。
在具有普通标牌的天平中，无阻尼器的天平称为摆幅天平（或摇摆天平或摆动天平等），有阻尼器的称为阻尼天平。
具有微分标牌的天平，一般均有阻尼器和光学读数装置。
天平按精度，通常分为10级。
一级天平精度最好，十级最差。
在常量分析中，使用最多的是最大载荷为100-200g的分析天平，属于三、四级。
在微量分析中，常用最大载荷为20-30g的一至三级天平。
半机械加码电光天平（简称半自动电光天平）和单盘天平是目前我国最常见的两种类型的天平。
前者是一种等臂双盘天平。
一、等臂双盘天平的构造目前我国制造的天平，主要是依据杠杆原理设计的。
杠杆天平尽管种类繁多，名称各异，其基本结构大体相同，它们都有底版、立柱、横梁、刀子、刀承、悬挂系统和读数装置等，其他部分如制动器、阻尼器、光学读数系统、机械加减码装置等都可看作是天平的附属机构。
这些附属机构，有的天平全部具备，有的只具备一部分。
各种型号的等臂天平，其结构和使用方法大同小异，现以TG328B型半机械加码电光天平为例，介绍这类天平的结构和使用方法。
1、半自动电光天平的构造如图4.2-1所示。
1-升降旋钮；2-称盘；3-投影屏；4-空气阻尼器；5-玛瑙刀；6-天平梁；7-平衡螺丝；8-机械加码器；9-指针；10-立柱；11-金属拉杆（1）天平横梁是天平的主要部件，一般由铝合金制成。
三个玛瑙刀子等距离安装在梁上，梁的两端装有两个平衡铊，用来调节横梁的平衡位置（即粗调零点），梁的中间装有垂直向下的指针，用以指示平衡位置。
支点刀的后方装有重心铊，用以调整天平的灵敏度。
（2）天平正中是立柱，安装在天平底板上。
柱的上方嵌有一块玛瑙平板，与支点刀口相接触。
无机及分析化学实验讲义
实验一 水中碱度的测定一、实验目的学习分析天平的使用和样品的称量；学习标准溶液的配制和标定；学习和掌握滴定分析的基本操作；掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1． 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 22． 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1） 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色恰好变为无色为止，盐酸滴定体积为V 1 mL 。
反应式： NaOH + HCl ＝ H 2O + NaCl Na2CO 3 + HCl ＝ NaHCO 3 + NaCl()水样＝酚酞碱度V V •C L /mol 1HCl ， ()1000×V V •C L /mg CaO 1HCl 水样＝计，以酚酞碱度 2） 总碱度再加甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，盐酸滴定体积为V 2 mL 。
反应式：NaHCO 3 + HCl ＝NaCl + H 2O+CO 2()水样＋＝总碱度V )V V (•C L /mol 21HCl ； ()1000×V )V V (•C L /mg CaO 21HCl 水样＋＝计，以总碱度 3） 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V 1和V 2可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
三、主要仪器及试剂主要仪器：电子天平（0.0001g ），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL 容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL ），25mL 移液管，100mL 移液管，吸耳球主要试剂：无水碳酸钠，12mol/L 浓盐酸，0.1％甲基橙指示剂，0.1％酚酞指示剂，无二氧化碳水四、实验步骤1． 洗净所有玻璃器皿，并试漏；2． Na 2CO 3标准溶液的配制采用差减法准确称取预先干燥过的无水Na 2CO 3固体1.2～1.4g （精确到0.0001g ）于小烧杯中；加约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL 容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3～4次，全部转移至容量瓶中，定容。
化学实验：无机及分析化学实验
化学实验：无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。
而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。
学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。
现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。
1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。
无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。
2、实验内容重复，实验结构单一分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。
比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。
3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。
我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。
国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。
无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。
无机与分析化学实验报告
无机与分析化学实验报告一、引言无机与分析化学是化学学科中两个重要的分支，无机化学研究无机物质的性质、结构和反应，分析化学则主要研究分析物质的成分和性质。
为了更好地理解这两个领域的知识，并且巩固实验操作技能，本次实验我们将进行无机与分析化学的实验。
二、实验目的1.了解常用的无机化学实验操作技能；2.掌握分析化学中的常用分析方法；3.熟悉实验仪器的使用。
三、实验步骤1.实验前准备：–阅读实验操作步骤及相关化学知识；–准备实验所需的药品和仪器；–穿戴实验服和手套，保证实验操作的安全。
2.实验操作：–取一定量的无机物质A和B，并将其溶解在适量的溶剂中；–进行物质A和B的反应，观察其反应过程和现象；–将反应产物进行分离和提取，并进行必要的纯化处理；–利用分析化学的方法对反应产物进行定性和定量分析；–记录实验过程中的观察结果和实验数据。
3.实验结果分析：–根据实验数据和观察结果，判断反应是否发生，反应的类型和产物的性质；–分析实验数据的准确性和可靠性，评估实验结果的可信度。
4.结论：–根据实验结果和分析，得出本次实验的结论，并解释实验现象和结果的原因；–分析实验中可能存在的误差和改进的方法，提出实验的改进意见。
四、实验安全措施1.穿戴实验服和手套，避免药品直接接触皮肤；2.实验操作过程中注意安全，避免发生溅洒、烧伤等意外；3.实验结束后，及时清理实验台和实验仪器，保持实验环境的清洁和整齐。
五、实验心得体会通过本次实验，我对无机与分析化学的实验操作和分析方法有了更深入的了解。
实验过程中，我通过仔细观察和准确记录实验数据，成功分析了反应的类型和产物的性质。
同时，我也注意到了实验中可能存在的误差和改进的方法，这对我的实验操作和数据分析能力有了进一步的提高。
六、参考文献[1] 《无机化学实验教程》，XX大学化学系编，化学工业出版社，20XX年。
[2] 《分析化学实验教程》，XX大学化学系编，化学工业出版社，20XX年。
无机及分析化学实验教学大纲(新)
《无机及分析化学实验》实验教学大纲课程编号：课程名称：（无机及分析化学实验）英文名称：Experiments of Inorganic And Analytical Chemistry课程类型：专业基础必修课课程属性：独立设课总学时：总学分：开设学期：09-10年第2学期适用专业：化学工程与工艺先修课程：无机及分析化学一、实验课程简介（通过开设本实验课程，所要达到的基本目的）：培养学生训练掌握实验操作的基本技能；正确使用无机及分析化学实验中的各种仪器；学会测定实验数据并加以正确的处理和表达；培养严谨的科学态度和良好的工作作风；以及独立思考、分析问题和解决问题的能力；初步掌握科学的研究方法，为学习后续课程以及将来参加生产、科研打下坚实的基础。
二、实验教学目标与基本要求（通过实验，要求学生了解、认识并掌握有关内容）：了解化学实验和化学实验的基本知识；掌握有效数字的运算规则，实验数据采集和记录方法，分析测定误差的原因及处理方法。
掌握基本操作和技能：酒精灯、电炉等实验室常用的加热方法；常用玻璃仪器的洗涤与干燥；固液体试剂试样的取用，量筒、点滴板、干燥器、蒸发皿、滴管、台称、温度计、电水浴锅的使用方法；常用过滤和减压过滤，蒸发、结晶的方法；离心机、可见分光光度计、酸度计以及电极的使用方法与注意事项。
熟练掌握滴定管、移液管、分析天平、容量瓶、称量瓶的正确使用方法和操作技能。
掌握常见元素及其化合物的酸碱性、氧化性、还原性、配位性等重要性质。
掌握一般无机物制备和提纯的基本方法。
掌握常规滴定分析（酸碱、沉淀、配位、氧化还原）基本操作方法与基本操作；试剂、试液的配制，了解电离常数、反应速率常数、活化能、溶度积常数、配位稳定常数等的测定方法。
三、本实验课程的基本理论与实验技术知识在无机及分析化学的学习中,实验占有极其重要的地位.无机及分析化学实验作为一门独立设置的课程,其主要目的是:通过仔细观察实验现象、经历实验过程，使学生直接获得感性知识，进一步巩固、理解和扩大课堂中所获得的化学基础知识和基本理论，为理论联系实际提供具体的条件；使学生能够正确地使用无机及分析化学实验中和各种常见仪器，熟练掌握基本的实验技能，学会测定实验数据并对实验数据进行正确处理和评价；逐步培养科学、创新的思维方法，养成严谨、求实的工作作风和善于独立思考、综合分析和解决一般化学实际问题的能力。
实验一无机与分析化学基本操作
• 移液管
使用时注意： 1）润洗：用所吸取的溶液进行润洗。 2）吸取液体：移液管要垂直 3）放液体：靠壁 4）管尖液体的处理：注意移液管标示是否有 “吹”
二、溶液的配制与稀释 • 配置0.1mol/L硫酸铜溶液 1）计算：根据浓度与要配制的体积计算溶 质的质量：2.50gCuSO45H2O 2）称量：用固定质量称量法称取2.50gCuSO45H2O固体到 烧杯中 3）溶解：加水溶解，玻棒搅拌 4）转移（移液）：清洗烧杯及玻棒，清洗液也转移至容 量瓶。 5）定容：接近刻度2-3cm处，用胶头滴管定容 6）摇匀
实验一 无机及分析化学实验基本操作
实验目的与要求
• 熟悉并掌握滴定分析几种基本器皿的用法：移 液管和吸量管、容量瓶、天平、滴定管。 • 掌握固定质量称量法。 • 掌握试剂的配制和稀释。 • 掌握器皿的基本洗涤方法。
实验主要பைடு நூலகம்容
一、玻璃器皿的使用 • 容量瓶
使用时：1）检查是否漏水 2）定量移液 3）定容 4）摇匀
四、数据记录
称取硫酸铜质量（g） 定容体积（mL） 硫酸铜溶液A浓度（mol·-1） L 吸取溶液A体积（mL） 定容体积（mL） 硫酸铜溶液B浓度（mol·-1） L
• 利用上述溶液配置0.01mol/L硫酸铜溶液100ml。
1）计算吸取体积 2）用移液管吸取 3）加水定容 4）摇匀
三、滴定管的使用 酸式滴定管：用于盛放酸类溶液或氧化性溶液 碱式滴定管：用于盛放碱类溶液，不能盛放氧化 性溶液。 使用时：1）检查 2）操作溶液的装入 ：润 洗，排气泡； 3）滴定 4）半滴的控制与吹洗 5）读数：常量分析的滴定管容积有50毫升和25毫升，最 小刻度为0.1毫升，读数可估计到0.01毫升。
无机与分析化学实验指导
无机与分析化学实验指导work Information Technology Company.2020YEAR有关分析化学的实验基础操作1.称量2.搅拌溶解3.定容4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。
5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
0.1 mol·L-1NaOH和HCl溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HOAc 溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂1. 浓盐酸2. 固体NaOH4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制)6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制)四.步骤1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。
然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
无机与分析化学实验指导
有关分析化学的实验基础操作1.称量2.搅拌溶解3.定容4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。
5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
mol·L-1NaOH和HCl溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂1. 浓盐酸2. 固体NaOH3. 0.1 mol·L-1醋酸4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制)6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制)四.步骤1. 0.1mol·L-1HCl溶液和·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度，约12mol·L-1)的体积。
然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
同样，通过计算求出配制250mL浓度为·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称为什么)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
无机及分析化学实验
无机及分析化学课程是生物及食品专业基础课程之一，通过该课程的学习，使学生熟悉熟悉常见仪器的使用方法，熟练掌握基本实验操作技能、实验技术，掌握化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握；掌握基础分析的基本原理和测定方法；提高分析问题和解决问题的能力。
学会正确观察化学反应现象以及数据处理方法；初步学会查阅资料、手册，自行设计实验；从而培养学生实事求是的科学态度和独立思考、独立准备和进行实验的实践能力和分析问题、解决问题的能力；为学生进一步学习后续课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。
一、实验内容层次该课程实验分为操作、验证、综合、设计实验几个层次开设实验课。
1、操作验证性实验着重对学生进行实验基础知识、基本操作技能训练。
2、综合性实验突出指导学生根据实验原理，运用基本实验方法、实验手段和技能完成实验，使学生系统学习各类化合物的合成原理与方法。
3、设计性实验突出培养学生运用所学知识解决实际问题的能力、判断推理能力、研究创新能力、团结协作能力。
二、实验要求1、指导教师实验前的准备，在实验中，指导教师要加强对学生的指导，严格要求，及时发现学生在实验基本操作上存在的问题并及时纠正。
2、学生在实验前应作好实验预习，在实验过程中要认真记录实验现象和处理实验数据。
三、实验环节1、实验预习在实验前要求学生对将要进行的实验进行预习，写出预习报告。
通过预习学生可对实验原理、所用仪器、药品、操作步骤等内容有一定的了解，可提高学生实验的效果。
2、实验讲解、讨论在实验课上，教师和学生针对本次实验内容进行充分的讨论。
3、实验过程要求学生要按照正确的操作步骤进行实验操作，要及时观察与认真记录实验现象、实验数据。
教师认真指导学生实验基本操作，及时发现问题并纠正。
争取每一次实验都能有较好的实验结果。
4、课后辅导指导教师认真、详细的批改实验报告，并与学生及时进行交流。
无机与分析化学实验教学设计
无机与分析化学实验教学设计背景无机与分析化学是化学本科生必修的基础课程之一，通过实验教学能够帮助学生更好地理解相关理论知识，提高实验操作能力和实验数据处理能力。
因此，开展有效的实验教学对于学生的学习至关重要。
目标通过本次实验教学，学生应该达到以下目标：1.掌握无机化合物的制备、性质和结构分析方法；2.掌握分析化学常用方法并能够熟练操作和分析实验数据；3.培养实验操作技能和实验数据处理能力；4.培养团队协作能力。
实验内容本次实验教学分为两个部分，分别为无机化学实验和分析化学实验。
1. 无机化学实验实验一：铁的制备通过还原法制备氯化铁，然后利用滴定法测定制备的氯化铁含量。
实验步骤：1.取适量铁粉和盐酸，加热至铁完全溶解；2.加入氯化钠，制备氯化铁；3.进行滴定法测定氯化铁的含量。
实验要求：1.严格按照操作规程进行实验；2.实验前分析实验数据，并在实验中做好记录；3.实验后进行实验数据分析和结果总结。
实验二：氢氧根离子含量的测定通过电位滴定法测定氢氧根离子的含量。
实验步骤：1.取一定容量的酸性溶液，放入电池，加入氯银电极和银电极；2.逐渐加入氢氧根离子标准溶液，观察电位变化；3.记录电位和加入氢氧根离子标准溶液的体积。
实验要求：1.严格按照操作规程进行实验；2.实验前分析实验数据，并在实验中做好记录；3.实验后进行实验数据分析和结果总结。
2. 分析化学实验实验三：酸碱滴定法测定醋酸含量通过酸碱滴定法测定醋酸的含量。
实验步骤：1.取一定量的醋酸溶液，加入酚酞指示剂和氢氧化钠标准溶液；2.逐渐加入氢氧化钠标准溶液，观察酸碱滴定曲线；3.根据滴定曲线计算出醋酸的含量。
实验要求：1.严格按照操作规程进行实验；2.实验前分析实验数据，并在实验中做好记录；3.实验后进行实验数据分析和结果总结。
实验四：重量法测定锌的含量通过重量法测量锌钢丝中锌的含量。
实验步骤：1.取一定量锌钢丝，溶于硝酸和氯化铵混合溶液中；2.将溶液定容至一定体积；3.通过重量法，计算出锌的含量。
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有关分析化学的实验基础操作1.称量2.搅拌溶解3.定容4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。
5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂1. 浓盐酸2. 固体NaOH3. 0.1 mol·L-1醋酸4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制)6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制)四.步骤1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。
然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。
市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二：(1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过夜，待沉淀完全沉降后，用虹吸管把清液转入另一试剂瓶中，塞紧，备用。
(2)饱和的NaOH溶液(约500g·L)具有不溶解Na2CO3的性质，所以用固体NaOH配制的饱和溶液，其中的Na2CO3可以全部沉降下来。
在涂蜡的玻璃器皿或塑料容器中先配制饱和的NaOH溶液，待溶液澄清后，吸取上层溶液，用新煮沸并冷却的水稀释至一定浓度。
试剂瓶应贴上标签，注明试剂名称，配制日期，使用者姓名，并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。
在配制溶液后均须立即贴上标签，注意应养成此习惯。
长期使用的NaOH标准溶液，最好装入小口瓶中，瓶塞上部最好装一碱石灰管。
(为什么?)2. NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较，按照“玻璃量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支(检查是否漏水)。
先用水将滴定管内壁冲洗2～3次。
然后用配制好的盐酸标准溶液将酸式滴定管润洗2～3次，再于管内装该酸溶液；用NaOH标准溶液将碱式滴定管润洗2～3次，再于管内装满该碱溶液。
然后排出两滴定管管尖空气泡。
(为什么要排出空气泡?如何排出？)分别将两滴定管液面调节至0.00刻度，或零点稍下处，(为什么？)，静止1min后，精确读取滴定管内液面位置(能读到小数点后几位？)并立即将读数记录在实验报告本上。
（1）酸滴定碱：取锥形瓶(250mL)一只，洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟约10mL的速度放出约20mL的NaOH溶液于锥形瓶中，加入一滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变橙色为止，读取并记录NaOH溶液及HCl溶液的精确体积。
分别向两滴定管中加入酸、碱溶液并调节液面至零刻度附近。
重复以上操作，反复滴定几次，记下读数，分别求出体积比(V NaOH/V HCl)直至三次测定结果的相对平均偏差在0.1%之内，取其平均值。
（2）碱滴定酸：以胖肚移液管准确移取25mL的HCl到250mL锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液，终点由无色变微红色，30秒内不退色即到终点。
其他步骤同上。
五、记录和计算见以下实验报告示例。
六、实验报告示例在预习时要求在实验记录本上写好下列示例之(一)、(二)，画好(三)之表格和做好必要的计算。
实验过程中把数据记录在表中，实验后完成计算及讨论(一般实验均要求这样)。
实验1酸碱标准溶液的配制和浓度的比较实验日期：年月日(一)实验原理(扼要叙述)(二)简要步骤1.配制1L 0.1mol·L-1HCl溶液2.配制1L 0.1mol·L-1NaOH溶液3.以甲基橙、酚酞为指示剂进行HCl溶液与NaOH浓度比较滴定，反复练习。
4.计算NaOH溶液与HCl溶液的体积比。
(三)记录和计算：1. 0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1molHCl溶液的配制浓HCl溶液的体积＝固体NaOH的质量＝(列出算式并算出答案) 2. NaOH溶液和HCl溶液浓度的比较(1)以甲基橙为指示剂对指导教师或实验室的意见和建议等)。
思考题1. 滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液?3.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取?为什么?4．用HCl溶液滴定NaOH标推溶液时是否可用酚酞作指示剂? 5．在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定?6．在HCl溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致?为什么?实验2 酸碱标准溶液浓度的标定及醋酸溶液的滴定一、目的1．进一步练习滴定操作。
2．学习酸碱溶液浓度的标定方法。
二、原理标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的基准物质。
用基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾的结构式为：（见实验指导）其中只有一个可电离的H+离子。
标定时的反应式为：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4+H2O邻苯二甲酸氢钾用作为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③摩尔质量大，可相对降低称量误差。
用无水Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。
由于Na2CO3,易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na2CO3时应预先于180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中。
标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH标准溶液与HCI标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过NaOH溶液与HCI溶液滴定的体积比算出。
标定NaOH溶液还是标定HCl溶液，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。
原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件(例如指示剂和被测成分等)应尽可能一致。
三、试剂1．0.1mol·L-1HCl标准溶液2．0.1mol·L-1NaOH标准溶液3．邻苯二甲酸氢钾(AR)4．无水碳酸钠(AR)5．甲基橙指示剂6，酚酞指示剂四、步骤以下标定实验，只选做其中一个①。
（本次实验选做NaOH溶液浓度的标定）1．NaOH标准溶液浓度的标定：在分析天平上准确称取3份已在105—110℃烘过l h以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾，每份0.4～0.6g(取此量的依据是什么?)。
放人250mL锥形瓶中，用20～30mL 煮沸后刚刚冷却的水使之溶解(如没有完全溶解，可稍微加热)。
冷却后加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不褪，即为终点。
3份测定的相对平均偏差应小于0.2％，否则应重复测定。
2．HCl标准溶液浓度的标定：准确称取已烘干的无水碳酸钠3份(其质量按消耗20—40mL 0.1 mol·L-1HCI溶液计，请自己计算)，置于3只250mL锥形瓶中，加水约30mL，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1 mol·L-1HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记下HCl标准溶液的耗用量，计算出HCI标准溶液的浓度(V HCl)并计算出三次测定的平均值。
3. 以NaOH标准溶液滴定HOAc溶液：用移液管吸取2份25mL约0.1mol·L-1HOAc溶液于2个250mL锥形瓶中，分别以酚酞为指示剂进行滴定，滴定至呈微红色半分钟内不褪，即为终点。
2份测定的相对平均偏差应小于0.2％，否则应重复测定。
计算出HOAc 溶液的浓度(C HOAc)并计算出二次测定的平均值及相对平均偏差。
五、记录和计算1．NaOH(或HCl)溶液的标定。
2．讨论(从略)。
思考题1．溶解基准物KHC8H4O4或Na2CO3所用水的体积的量取，是否需要准确?为什么?2．用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥?为什么?3．用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol·L-1NaOH溶液时，基准物称取量如何计算?4．用Na2CO3为基准物标定0.1 mol·L-1HCl溶液时，基准物称取量如何计算?5．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂?而用Na2CO3为基准物标定HCl溶液时，却不用酚酞作指示剂? 6．如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差?若用酚酞为指示，进行滴定，又怎样? 7．标定NaOH溶液可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。
试比较此两法的优缺点。
8．KHC8H4O4是否可用作标定HCl溶液的基准物？Na2C2O4能否用作基准物来标定NaOH溶液?①标定哪种溶液，需根据后面试样的分析来选定。
若做铵盐中氨的测定，应标定NaOH溶液。
实验3 氯化物中氯含量的测定一、原理某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用银量法。
常用的银量法为莫尔法。
此方法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。