九年级化学炼铁计算题的解法学法指导致
中考化学专项揭秘：炼铁题例析
中考化学专项揭秘：炼铁题例析例1甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。
请回答以下问题。
⑴写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。
⑵甲图中尾气处理的目的是 。
⑶乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是① ；② 。
⑷为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答： 。
解析 CO 还原Fe2O3的过程中CO 要过量，由于CO 有毒，排放到空气中会造成空气污染，因此必须将尾气中多余的CO 除去；由于焦炭具有可燃性，燃烧时能放出热量从而来提高沪温，并且焦炭在燃烧过程中生成的CO2可与炽热的焦炭反应生成CO ，作为炼铁反应的还原剂；由于炉渣的密度小于生铁的密度，因此生铁的出口低于炉渣的出口。
例2 为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按以下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。
⑴该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是。
⑵硬质玻璃管发生反应的化学方程式是。
反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想。
请将你的猜想写出：猜想一： ___________________ ；猜想二： _________________________ 。
澄清 石灰 水 Fe 2O 3CO解析 CO 是易燃易爆气体，在实验前先通入CO 是为了排尽装置内的空气，以防止CO 和空气的混合气体在加热时发生爆炸；在硬质玻璃管中用CO 还原Fe2O3，假设反应彻底，生成的单质铁又未被空气中的氧气所氧化，那么剩余固体中只有Fe ，假设反应不彻底或实验结束后未继续通入C O 直至试管冷却，致使生成的Fe 在高温下又被空气中的氧气所氧化，那么剩余固体为Fe 和Fe2O3的混合物。
例3 以下图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。
⑴A 处玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
⑵B 处的实验现象_____。
⑶C 处酒精灯的作用______。
人教版九年级化学下册8.3.1 炼铁的原理 含杂质物质的有关计算教案-精选文档
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。教材
“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。解读
[答疑解惑]用赤铁矿或者磁铁矿炼铁：一是含铁量高，二是污染小。
问题2：铁矿石如何“变成”铁？你选择什么方法和什么物质？
[解惑]加热分解需要的温度高，并且为防止铁在高温下与氧气反应还需要在非氧条件下进行，成本高；还原剂(C、CO、H2)三种都可以，考虑到成本和纯度，一氧化碳较好。
九年级化学炼铁计算题的解法学法指导致
九年级化学炼铁计算题的解法有关化学方程式的计算是根据参加反应的反应物与生成物的质量比来进行的，在计算过程中，不论是反应物还是生成物都必须是纯净物。
但实际炼铁过程中，所用原料与产品都不可能是绝对纯净的，因此，在计算时，必须将不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。
有关计算公式如下：某纯物质的质量=不纯物质的质量×某纯净物的质量分数纯物质的质量分数=纯物质的质量/不纯物质的质量×100％=l －杂质的质量分数 例题 用2000t 含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？ 分析：此题是反应物与生成物都含杂质的计算，因为杂质不参加反应，且化学方程式表示的是各纯物质之间质量比的关系，所以在根据化学方程式计算时，必须将不纯物质的质量换算成纯物质的质量。
本题可依下图所示分析，确定解题思路。
求生铁赤铁矿Fe O Fe 32×80% ÷96% 由化学方程式计算 或由化学式计算 2000t (x)解法一：2000t 矿石中含氧化铁的质量为：t 1600%80t 2000=⨯设t 1600氧化铁理论上可炼出纯铁的质量为x 。
232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温160112 1600t xxt 1600112160=t 1120x = 则含铁96%的生铁的质量为：t 7.1166%96t 1120=÷解法二：设2000t 铁矿石炼出生铁的质量为x 。
232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温160 112%80t 2000⨯%96x ⋅t 7.1166%96160112%80t 2000x =⨯⨯⨯= 解法三：由于铁矿石中的铁元素质量在反应前后不变，可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解，即根据化学式计算。
设可炼出生铁的质量为x 。
%96x %100)160/112(%80t 2000⋅=⨯⨯⨯解得t 7.1166x =思维拓展我省发展钢铁产业有得天独厚的条件：马某某是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。
(化学)九年级化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析
（化学）九年级化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。
为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________；(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
2021年中考化学知识点关于炼铁的计算、工业炼铁的过程
2021年中考化学知识点关于炼铁的计算、工业炼铁的过程1、关于炼铁的计算在炼铁的过程中所用的原料和产品都是不纯物，在计算用料和产量时要考虑杂质的含量。
在根据化学方程式计算时，要将不纯物换算成纯净物才能应用物质之间的质量比。
因为化学方程式所表达的都是纯净物之间的质量关系。
【示例】1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿中最多可以炼出含铁96%的生铁多少吨?解析：解答这类题目，一定要注意题目告诉的已知量和要求的未知量以及不纯物与纯净物之间的换算。
原料：赤铁矿(混合物)→氧化铁(纯净物)产品：生铁(混合物)→纯铁(纯净物)本题的已知量是原料，待求量是产品。
则纯净物的质量=不纯物的质量×纯度1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000 t×80%=800 t设800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800 t xx=560 t折合为含铁96%的生铁的质量为560 t÷96%=583 t答案 583 t2、工业炼铁的过程工业炼铁是一个复杂的过程：(1)主要设备：高炉(如上图)。
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
(3)方法及原理：利用上述CO还原Fe2O3的原理，将原料按一定比例加入高炉，从炉下通入热风，使焦炭燃烧产生CO2，CO2再与炽热的碳反应生成CO，再将铁矿石中的铁还原出来。
石灰石的作用是使铁矿石中的杂质(如二氧化硅)转变为炉渣而除去。
(4)高炉内发生的主要反应：1①焦炭燃烧：C+O2CO2②二氧化碳与焦炭反应产生还原剂CO：CO2+C2CO③CO将铁的氧化物还原为单质铁：Fe2O3+3COFe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【示例】下列反应不是在炼铁高炉内发生的是( )A.C+O2 CO2B.2CO+O2 2CO2C.2C+O22COD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析：碳在氧气不充足的条件下燃烧生成CO，炼铁时从高炉下部通入充足的空气，因而不会生成大量CO。
例析初三化学金属类计算题的常见解法-初三化学计算题
例析初三化学金属类计算题的常见解法:初三化学计算题化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在中考中最难得分的一类题目，具有一定的探究性和灵活性，只有弄清原理掌握方法，才能思路清晰，从容解答，触类旁通，举一反三。
因此，计算题的训练和解答研究，对于培养初三学生的开拓精神和创新意识提高综合素质，具有十分重要的作用。
而有关金属类计算题又是其中的重要组成部分，能选用合适的方法解决此类计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。
笔者通过多年的教学总结，对常见六种计算题解法进行深入剖析，从中悟出不少想法与读者们共商榷。
一、方程（组）法例1镁和碳酸镁的混合物在空气中加热至质量不再改变为止，冷却后称得残留固体的质量与原混合物相同，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比。
解析设原混合物的质量为100g，镁的质量为x时，完全反应可生成氧化镁质量为a，则（100-x）g碳酸镁完全反应可生成氧化镁质量为（100-a）g，2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2↑xxxxxa100-x100-a４８a=80x84（100-a）=40（100-x）解得x=44，带入得=点拨（1）列方程（组）解化学计算题是最普遍的一种解法，使用面很广，遇到计算题，应先想想列方程（组）。
（2）列方程（组）解法要注意争取题设未知数少，这样能压缩解题步骤解题快，差错少。
二、差量法例2将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中，反应停止后有锌剩余，过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3g，试求：（1）还剩余多少锌？（2）反应前盐酸的质量分数？解析设反应用去Zn的质量为x，HCl质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑增重xxxx-73=63xy6.3g=，x=6.5g剩余锌10g-6.5g=3.5g反应用去HCl为=，y=7.3g盐酸的质量分数为×100%=7.8%点拨利用反应物与生成物之间的质量差（或体积差）列比例式进行计算。
九单元第一节 第二课时炼铁原理
第一节常见的金属材料第二课时炼铁的原理一、自学目标（只要我努力，我一定能成功！）1、知识与技能：了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理，对还原反应建立最基本的认识。
2、过程与方法：培养学生分析解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观：通过对我国钢铁生产的介绍，培养学生的爱国情感，及操作安全意识和良好的环保意识。
二、重点、难点重点：炼铁的原理。
难点：还原反应。
三、知识链接：金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物的形式存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石，铁矿石等都是常见的矿石。
四、学法指导：（积极参与，认真分析，实现自我！）在学习实验原理和实验装置的时候，注意举一反三。
五、自学导航、合作探究、展示提升：阅读课文，思考并回答下列问题：问题探究一：常见的铁矿石有哪些呢？你能分别说出它们的主要成分吗？问题探究二：用一氧化碳还原氧化铁的实验：实验前观察氧化铁的特征：颜色_____ ；状态：______ 能否被磁铁吸起？___ 。
实验步骤:1、反应前先检查装置的______ ；2、先制CO气体，然后验纯，如果已比较纯了，再用酒精灯对着氧化铁加热；3、尾气的处理：方法一：______ ；方法二：______ ，目的：______ 。
4、观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化;5、反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体;6、待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质.实验后观察产物的：颜色：___ 状态：___ 能否被磁铁吸起？。
实验结论：说明产物中有___ 生成。
炼铁的原理（化学反应方程式）：______ ___ ______ 。
问题探究三：在用一氧化碳还原氧化铁的反应中，氧化铁中的__被一氧化碳夺去，__ 被还原出来，一氧化碳是还原剂，化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
你还能举出几个学习过的属于还原反应的例子吗：问题四：上述反应原理也用于工业炼铁。
九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案) (3)
九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%3．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。
解铁计算题的技巧与方法1
解铁计算题的技巧与方法湖南省衡东县第一中学谭银光(421400)1．电荷守恒例1：某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于A．3―n B．6―n C．6+n D．3+n解析：[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x溶于水后，电离产生三种离子：Al3+、OH―、Cl―，整个溶液呈电中性，由电荷守恒有：n(Al3+)=n(OH―)+m(Cl―)即：3×2=n+m m=6―n正确答案：B2．质量守恒例2：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%解析：铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2—，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：正确答案：D3．元素守恒例3：将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+。
则该混合物中铁元素的质量分数为A．74.1% B．72.4% C．70.0% D．63.6%解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成，在反应中氧元素转化为水中的氧，由关系式得：H2O～2HCl～O，n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g。
最后的溶液为FeCl3，n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2+0.7mol=0.75moln(Fe)=1/3n(Cl)=0.25molm(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%正确答案：A4．得失电子守恒例4：ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7解析：铁粉遇到H+、Cu2+时，优先和H+反应，只有消耗完H+后，再置换Cu2+。
苏版初三化学下册炼铁的原理含杂质物质的有关计算
探究点一铁的冶炼[情形展现1][问题探究] 什么缘故有的金属在自然界中以单质形式存在，有的金属则以化合物的形式存在呢？[摸索交流] __________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________[总结归纳] 金、银等少数金属因为专门不爽朗，专门难与别的物质反应，因此多以单质形式存在；其余金属，如铁、铝等，化学性质比较爽朗，在地壳中多以化合物形式存在。
[连续探究] 如何将铁矿石中的铁提炼出来？[摸索交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________[总结归纳] 人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是铁，炼铁的过程称之为铁的冶炼，其原理是在高温条件下，用CO将铁从它的氧化物中还原出来。
[课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________[情形展现2][问题探究] 上图是“一氧化碳还原氧化铁”的实验装置图，实验过程中能观看到什么现象？酒精灯的作用是什么？你能写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式吗？[摸索交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________[总结归纳] 该实验是实验室模拟炼铁过程，实验中红色粉末逐步变成黑色，澄清石灰水变浑浊，生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：F 高温2Fe＋3CO2。
智爱初中化学铁的冶炼合金
高温智愛初中化學鐵的冶煉合金1．从铁矿石中将铁还原出来的方法工业炼铁的主要设备是高炉。
把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热风，焦炭在炉内反应生成的一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。
发生反应的化学方程式为： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22．生铁和钢等重要的合金生铁是含碳量为2%~%的铁合金，其中还含有硫、磷、硅等杂质。
钢是含碳量为%~2%的铁合金，钢是由生铁在炼钢炉中进一步冶炼除去过多的碳、硅、硫、磷而得到的。
钢的性能比生铁优越。
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4．含杂质物质的质量计算方法：纯净物质量=不纯物质量×物质质量分数。
1．重点：⑴铁的冶炼。
⑵合金的特点及应用。
2．难点：(1)铁的冶炼。
(2)用所学知识解释和解决生活中有关金属和合金的问题。
3．疑点：(1)冶炼生铁时为什么要用焦炭而不用煤？内容要点解析金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程。
铁在不同化合物中表现出不同的化合价。
一般，铁在置换反应的生成物中表现为+2价；铁在氯气等物质化合时生成+3价的铁离子；另外铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，可将Fe3O4表示成FeO·Fe2O3，即Fe3O4中铁即表现出+2价，又表现出+3价。
炼铁的原理：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2设备为高炉，原料为石灰石、铁矿石、焦炭、空气，产品为生铁。
焦炭有着多孔性，它含硫量少，并有发热量高的优点。
而煤中含有大量的硫、磷等杂质，如不经过洗涤干馏，把它们除去变成焦炭，则会使生铁中除含有碳外，还含有大量的硫、磷，从而大大影响生铁的性能。
所以冶铁不能用煤而必须用焦炭。
生铁是含碳量为2%%的铁合金，其中还含有硫、磷等杂质。
钢是含碳量为%----2%的铁的合金，钢是由生铁在炼钢炉中进一步冶炼除去过多的碳、硅、硫、磷而得到的。
中考化学计算题、工业流程、实验题题图题的解法和技巧(10)
一、初中化学计算题1．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。
（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。
（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。
②所用锌粒中锌的质量分数。
（写出计算过程）2．工业上为了降低成本，常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴（Br2），反应方2Br+3Na CO+H O=2NaHCO+2NaBrO+2NaBr+CO ，现用某浓度的碳程式为223232酸钠溶液处理32t液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。
求：（1）处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。
（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）3．乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。
（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质C2H2O2CO2H2O x反应前的质量/g8.914.4 4.400反应后的质量/g 3.7017.6n 2.8n= ；该反应的化学方程式为。
二、中考化学流程题4．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
中考化学专题复习热点题型归类：炼铁计算题
炼铁计算题例1 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿(主要成分是氧化铁)是其中的一种。
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为 。
(2)1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t ，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t(计算结果保留整数)。
解析 本题是一道含杂质化学反应的计算，计算时一定要将不纯物转化为纯净物代入化学方程式中进行计算。
氧化铁中铁元素的质量分数= ×100%=70%；1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量=1000t ×80%=800t ，设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x 。
Fe 2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO 2160 112800 t x×(1－4％)x=583 t 答案 (1)70% (2)800 583例2 ( (1)小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如右图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t ，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？(结果保留整数)(2)在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据(杂质不参加反应)反应前 氧化铁完全反应后 A 组玻璃管和赤铁矿石样品的质量m 1 g 玻璃管和固体物质的质量m 2 g B 组 烧杯和澄清石灰水的质量m 3 g 烧杯和烧杯中物质的质量m 4 g 你认为他应该选用了 (填“A ”或“B ”)组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是 。
解析 本题是一道实验型计算题，主要考查学生对实验数据的分析能力、化学计算能力和科学探究能力。
根据题意，5000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：5000t ×80%=4000t 。
设4000t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x56×2+16×356×2 x×(1－4％)800 t 112 160Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2160 1124000t x160﹕112＝4000t﹕xx=2800t折合为含铁98%的生铁的质量为2800t÷98%=2857t。
【初中化学】中考化学金属知识点复习辅导：铁的冶炼
【初中化学】中考化学金属知识点复习辅导：铁的冶炼中考
复习最忌浮躁，渴望成功。
指导复习的老师应该给学生一个乐观、冷静、自信的心态。
我们要扎扎实实地回顾，一步一步地前进。
以下是中考化学与金属知识点的复习指导。
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
2.现象：红色粉末逐渐变黑，产生的气体会使澄清石灰水浑浊。
3、书上图8-20需注意：
① 先用CO加热的目的是排出装置内的空气，以避免加热过程中CO与空气混合而发
生爆炸的可能性。
②实验完毕后继续通入co的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被
氧化
③ 尾气处理：由于CO有毒，尾气中的CO气体应处理为无毒气体。
它可以被点燃产
生无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石包括磁铁矿（主要由Fe3O4组成）和赤铁矿（主要由Fe2O3组成）[来源：zxx]
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
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读的，加油！。
初中化学解「铁」的计算题有妙法学法指导
初中化学解「铁」的计算题有妙法一、“半比较”法“半比较”即先把题中的量的“一半”变相等，比较另“一半”即可得出答案。
例1 下列几种铁的化合物中铁的质量分数最大的是（）。
A. Fe2O3B.Fe3O4C. FeOD. FeS2分析：四个选项中，可分别求铁元素和另“一半”的质量比，然后把铁元素的质量变相等，另“一半”的质量越小，那么铁元素的质量分数就越大。
因此可先将化学式进行变形，让铁的原子个数变成一样多，然后利用原子个数比进行估算，很简便。
设Fe的原子个数为M，O的原子个数为N，即A变形为Fe6O9，则M∶N=6∶9；B变形为Fe6O8，则M∶N=6∶8；C变形为Fe6O6，则M∶N=6∶6；D变形为Fe6S12，则相当于M∶N=6∶24（硫的相对原子质量是氧的2倍），这样通过一比，不难看出答案为C。
二、“指桑骂槐”法当直接瞄准正面问题求解有障碍时，可把解题目标退向侧面问题，通过突破侧面问题进而解决正面问题。
例2 已知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数。
分析：由Fe2(SO4)3和FeSO4的组成可知，硫、氧原子个数比均为1∶4，质量比均为1∶2，即不管Fe2(SO4)3和FeSO4以任意质量比混合，其混合物中硫、氧元素的质量比总是1∶2（这好比我们每个人都有1个鼻子2只眼睛，因此无论有多少人混合，其个数比总是1∶2，知道鼻子数就很容易求出眼睛数），因此由硫元素的质量分数为a%，可先求出氧元素的质量分数为2a%，则Fe的质量分数=100%－a%－2a%=（100－3a）%。
三、“大、中、小”法我们先打一个比方：一杯浓糖水中含糖的质量分数视为“大”，一杯稀糖水中含糖的质量分数视为“小”，两者混合后的糖水中含糖的质量分数视为“中”。
在解题时根据题意套入即可。
例3 不纯铁片和足量稀硫酸反应，生成氢气，则铁片含有的杂质可能是下面的哪一种（）。
A. ZnB. AlC. Mg分析：不纯铁片和足量稀硫酸反应，生成氢气，视为“中”，不难算出纯铁与足量稀硫酸反应可产生氢气0.2g(＞)，视为“大”，则说明的杂质与稀硫酸反应放出氢气的质量应小于，视为“小”（或所含杂质不与酸反应），再假设三个选项的金属Zn、Al、Mg各，分别与足量的稀硫酸反应，通过计算可得放出氢气的质量分别为、、，套入格式为：大（）中（）小（）。
中考化学专题揭秘：炼铁题例析
中考化学专题揭秘：炼铁题例析“炼铁”题例析例1甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。
请回答下列问题。
⑴写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。
⑵甲图中尾气处理的目的是 。
⑶乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是① ；② 。
⑷为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答： 。
解析 CO 还原Fe 2O 3的过程中CO 要过量，由于CO 有毒，排放到空气中会造成空气污染，因此必须将尾气中多余的CO 除去；由于焦炭具有可燃性，燃烧时能放出热量从而来提高沪温，并且焦炭在燃烧过程中生成的CO 2可与炽热的焦炭反应生成CO ，作为炼铁反应的还原剂；由于炉渣的密度小于生铁的密度，因此生铁的出口低于炉渣的出口。
参考答案：⑴3CO+Fe 2O 3===高温2Fe+3CO 2 ⑵防止一氧化碳污染空气 ⑶①产生热量(或“提高炉温”) ②产生一氧化碳 ⑷因为生铁密度大于炉渣密度例 2 为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。
⑴该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是 。
⑵硬质玻璃管发生反应的化学方程式是 。
反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想。
请将你的猜想写出： 猜想一： ___________________ ；猜想二： _________________________ 。
解析 CO 是易燃易爆气体，在实验前先通入CO 是为了排尽装置内的空气，以防止CO 和空气的混合气体在加热时发生爆炸；在硬质玻璃管中用CO 还原Fe 2O 3，若反应彻底，生成的单质铁又未被空气中的氧气所氧化，则剩余固体中只有Fe ，若反应不彻底或实验结束后未继续通入CO 直至试管冷却，致使生成的Fe 在高温下又被空气中的氧气所氧化，则剩余固体为Fe 和Fe 2O 3的混合物。
参考答案：⑴排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸 ⑵3CO+Fe 2O 3===高温2Fe+3CO 2 猜澄清Fe 2CO。
九年级化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)及解析 (2)
九年级化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。
(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)【答案】CaCl2、HCl 26.5%【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。
化学中考化学复习：计算题知识归纳总结及解析
化学中考化学复习：计算题知识归纳总结及解析一、选择题1．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：（1）Fe 2O 3的相对分子质量是_____；（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t ； （3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t 。
答案：800 583.3 【解析】 【详解】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160。
（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=解析：800 583.3 【解析】 【详解】解：（1）Fe 2O 3的相对分子质量是56×2+16×3=160。
（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t 。
（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x ．232e O 323O 160112800t96%xF CO Fe C ++↑高温 160112=800t 96%x解得： x≈583.3t答：（1）Fe 2O 3的相对分子质量是160；（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t ； （3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。
2．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：(1)根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是________。
(2)计算原混合物样品中CaCl 2的质量为_________(写出计算过程)。
答案：4 g 2 g【解析】解：(1)反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ； (2)设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl ═Ca解析：4 g 2 g 【解析】解：(1)反应中生成CO 2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ； (2)设原混合物中 CaCO 3的质量为x CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 x 4.4g100=4.4 4.4x g gx=10g ；所以原混合物样品中CaCl 2的质量为：12g-10g=2g 。
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九年级化学炼铁计算题的解法
有关化学方程式的计算是根据参加反应的反应物与生成物的质量比来进行的，在计算过程中，不论是反应物还是生成物都必须是纯净物。
但实际炼铁过程中，所用原料与产品都不可能是绝对纯净的，因此，在计算时，必须将不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。
有关计算公式如下：
某纯物质的质量=不纯物质的质量×某纯净物的质量分数
纯物质的质量分数
=纯物质的质量/不纯物质的质量×100％=l －杂质的质量分数例题用2000t 含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁
96％的生铁多少吨？分析：此题是反应物与生成物都含杂质的计算，因为杂质不参加反应，且化学方程式表示的是各纯物质之间质量比的关系，所以在根据化学方程式计算时，必须将不纯物质的质量换算成纯物质的质量。
本题可依下图所示分析，确定解题思路。
求
生铁
赤铁矿Fe O Fe 32×80%÷96%由化学方程式计算或由化学式计算
2000t
(x )解法一：2000t 矿石中含氧化铁的质量为：
t
1600%80t 2000设t 1600氧化铁理论上可炼出纯铁的质量为x 。
23
2CO 3Fe 2CO 3O Fe 高温160
112 1600t x
x t 1600112160
t
1120x 则含铁96%的生铁的质量为：t
7.1166%96t 1120解法二：设2000t 铁矿石炼出生铁的质量为
x 。
23
2CO 3Fe 2CO 3O Fe 高温160 112
%80t 2000%
96x t 7.1166%
96160112%80t 2000x 解法三：由于铁矿石中的铁元素质量在反应前后不变，可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解，即根据化学式计算。
设可炼出生铁的质量为x 。
%96x %100)160/112(%80t
2000解得t 7.1166x
思维拓展
我省发展钢铁产业有得天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。
请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
的赤铁矿石多参考答案：自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含%
Fe
80
O
2
3
少千克？（答案合理即可。
解答过程请同学们自己练习）。