配置标准溶液
标准溶液配置操作规程
1用移液管配制标准溶液1.1 移液管的准备1.1.1 配制标准溶液前，移液管需用稀盐酸浸泡4小时以上。
1.1.2 用蒸馏水润洗干净，用洗耳球吹出残液，晾干。
1.2 移液管的使用1.2.1用待取液润洗3次（取用购买的标准溶液时用丙酮溶液润洗两次以上，自然晾干）。
1.2.2 使用时，以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。
这时，左手拿橡皮吸球轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降。
当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，向上提取移液管并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液，用滤纸条拭干移液管下端外壁。
将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。
注意此时移液管尖端仍残留有液体，不可吹出。
1.3 标准溶液的配制如上所述将吸取所需体积的标准溶液移入容量瓶后，加入适量的王水或硝酸（一般为10%），用蒸馏水定容即可。
1.4 使用移液管的注意事项1.4.1 移液管不能在烘箱中烘干。
1.4.2 移液管不能移取太热或太冷的溶液。
1.4.3 配制同一组标准溶液应尽可能使用同一支移液管。
1.4.4 移液管在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上。
1.4.5 在使用移液管时，为了减少测量误差，每次都应从0刻度处为起始点，往下放出所需体积的溶液，而不是需要多少体积就吸取多少体积。
用移液器配制标准溶液2.1 移液器的准备2.1.1 根据所取标准溶液的体积选择适当型号的微量移液器。
2.1.2 旋转体积旋转圈调至所需溶液刻度。
配置标准溶液
配置标准溶液一、概述。
标准溶液是实验室常用的一种溶液，用来确定分析物质的浓度，进行定量分析和质量控制。
正确配置标准溶液对实验结果的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍配置标准溶液的方法和注意事项，希望能帮助大家正确、高效地进行实验。
二、材料准备。
1. 分析纯试剂，用于配置标准溶液的试剂必须是分析纯级别的，确保溶液的纯度和稳定性。
2. 纯水，配置溶液所需的水应当是经过蒸馏或者离子交换处理的纯水，以避免杂质对溶液浓度的影响。
3. 称量仪器，需要准确称量试剂和水的质量仪器，例如电子天平。
4. 容器，配置溶液需要使用干净的容器，最好是玻璃容器，以避免其他材料对溶液的污染。
5. PH计、电导率计等辅助仪器，根据需要可以准备PH计、电导率计等辅助仪器，以确保溶液的质量。
三、配置方法。
1. 确定溶液浓度，根据实验需要，确定所需的标准溶液的浓度，通常可以根据实验方法或者质量标准来确定。
2. 称量试剂，根据所需溶液的浓度，准确称量所需的试剂，注意称量时要使用准确的称量仪器，并严格按照配比称量。
3. 溶解试剂，将称量好的试剂加入容器中，加入适量的纯水，搅拌溶解，直至试剂完全溶解。
4. 定容，将溶解好的试剂溶液转移到容量瓶中，加入适量的纯水，至刻度线，摇匀，即得到所需的标准溶液。
四、注意事项。
1. 清洁，容器和仪器要保持干净，避免杂质对溶液的影响。
2. 精确，称量试剂时要尽量精确，以确保溶液的浓度准确。
3. 搅拌，溶解试剂时要充分搅拌，以确保试剂完全溶解。
4. 校准，配置好的标准溶液需要进行校准，确保溶液的浓度符合要求。
五、总结。
配置标准溶液是实验室工作中常见的操作，正确的配置方法和注意事项对实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文所介绍的方法和注意事项能够帮助大家更好地进行实验工作，确保实验结果的准确性和可靠性。
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
标准溶液配置
标准溶液配置一、概述。
标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析、质量控制、仪器校准等工作。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。
二、配置方法。
1. 确定溶液的浓度和成分。
在配置标准溶液之前，首先要明确所需溶质的浓度和成分，根据实验需求选择合适的物质作为溶质。
2. 称量溶质。
根据所需浓度和成分，称取适量的溶质，使用精密天平进行称量，确保称取的溶质质量准确无误。
3. 溶解溶质。
将称取的溶质加入容量瓶中，加入适量的溶剂，使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至溶质完全溶解。
4. 定容至刻度。
在溶质完全溶解后，使用蒸馏水或其他溶剂将溶液定容至容量瓶的刻度线，同时进行轻轻摇晃使溶液充分混合。
5. 标定溶液。
配置完成的标准溶液需要进行标定，使用已知浓度的标准溶液进行滴定或其他定量分析方法，确定所配置溶液的浓度。
三、注意事项。
1. 选择适当的容器。
在配置标准溶液时，应选择干净、无油污的容器，并且要确保容器的刻度线清晰可见。
2. 注意称量精度。
在称取溶质时，要使用精密天平，并且注意称取时的环境温度、湿度等因素对称量精度的影响。
3. 溶质溶解度。
在溶解溶质时，要注意溶质的溶解度，可以适当加热或加入辅助溶剂以提高溶质的溶解度。
4. 定容操作。
在定容至刻度时，要注意定容至刻度线而非刻度上方或下方，避免溶液浓度的偏差。
5. 标定方法。
标定溶液的方法应选择合适的定量分析方法，确保标定结果的准确性和可靠性。
四、总结。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
在配置标准溶液时，需要注意选择适当的容器、精确称量、合理溶解和定容操作，同时要进行标定以确保所配置溶液的浓度准确无误。
希望本文的介绍能够对您在实验室工作中的标准溶液配置有所帮助。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
配制标准溶液的方法有两种：
1、直接配制法：直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀。
准确称取一定量的基准物质,溶解后配制成一定体积的溶液,根据物质的量和溶液的体积,即可计算出该标准溶液的准确浓度。
2、间接配制法(或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液,这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液,然后用基准物质(或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。
标定很多物质不符合条件不能直接配制标准溶液。
将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。
标定的方法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。
配置标准溶液
配置标准溶液一、概述。
在化学实验和分析过程中，标准溶液是非常重要的。
它是一种已知浓度的溶液，可以用来测定其他溶液中某种物质的浓度。
因此，正确配置标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍如何配置标准溶液的步骤和注意事项。
二、步骤。
1. 确定所需溶质和溶剂。
首先，需要确定所需配置的标准溶液中的溶质和溶剂。
溶质是需要测定浓度的物质，而溶剂则是用来稀释溶质的溶液。
2. 计算所需的溶质质量。
根据标准溶液的浓度和体积，可以计算出所需的溶质质量。
需要注意的是，溶质的质量应该是准确的，以确保标准溶液的准确性。
3. 称量溶质。
使用精密天平称量所需的溶质质量，确保称量的准确性。
4. 溶解溶质。
将称量好的溶质加入到溶剂中，搅拌直至完全溶解。
在此过程中，需要注意溶质的溶解度和溶解温度。
5. 调整容积。
根据需要的标准溶液的体积，加入适量的溶剂，调整容积至所需的体积。
6. 混合均匀。
最后，需要充分混合标准溶液，确保溶质均匀分布在溶剂中。
三、注意事项。
1. 使用准确的实验数据。
在计算所需溶质质量和调整容积时，需要使用准确的实验数据，以确保标准溶液的浓度准确。
2. 选择合适的玻璃仪器。
在配置标准溶液时，需要选择合适的容器和玻璃仪器，以确保实验的准确性和安全性。
3. 注意溶质的溶解度。
在溶解溶质时，需要注意其溶解度，避免溶质溶解度过低或过高而影响标准溶液的准确性。
4. 校正实验条件。
在实验过程中，需要根据实际情况对实验条件进行校正，确保标准溶液的准确性。
四、总结。
配置标准溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配置可以保证实验结果的准确性。
在配置标准溶液时，需要严格按照步骤操作，并注意实验中的各项细节，以确保标准溶液的准确性和稳定性。
希望本文的介绍对您在实验过程中有所帮助。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
配置标准溶液
标准溶液的配置1、钙（Ca（1称量1.249g于105-110C干燥至质量恒定的碳酸钙，少量水润湿，再加（1+3盐酸溶液50ml,煮沸除去二氧化碳，冷却，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2称量1.834g氯化钙（CaCL2.2H2O,溶于水，全部转移至500ml容量瓶中稀释至刻度,摇匀。
2、钾（K（1称量0.953g于500-600C灼烧至质量恒定的氯化钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2称量1.293g硝酸钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度,摇匀。
3、金（Au称量0.100g高纯金属金，加10ml盐酸、5ml硝酸溶解，在水域上蒸发近干溶于水全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
4、锂（Li称量2.661g碳酸锂，加50ml水及25ml盐酸溶解，全部转移至500ml容量瓶中稀释至刻度,摇匀。
5、铝（AL（1称量8.797g硫酸铝钾【AIK（SO42.12H2O】，溶于水加（1+3硫酸溶液50ml,全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀(2称量O.IOOg高纯金属铝，溶于(2+1盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中, 稀释至刻度，摇匀。
6 镁(Mg(1称量0.829g于800E灼烧至质量恒定的氧化镁，溶于10ml盐酸及少量水中，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
(2称量5.070g硫酸镁(MgSO4.7H2O,溶于水，全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度，摇匀。
(3称量0.100g高纯金属镁，溶于2+1盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
7、锰(Mn(1称量1.374g于400-500C灼烧至恒重的无水硫酸锰，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
(2称量1.538g硫酸锰(MnSO4.H2O,溶于水全部转移至500ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。
(3称量0.100g高纯金属锰，溶于1+1硝酸溶液10ml中，水浴上蒸发近干，加入1+9盐酸溶液5ml,再在水浴上蒸发近干，加入1+9盐酸溶液20ml溶解，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度,摇匀。
标准溶液配置
标准溶液配置一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它具有已知浓度和成分的特点，可用于定量分析、质量控制和校准仪器等方面。
正确配置标准溶液对于保证分析结果的准确性具有重要意义。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项，希望能够为化学分析工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配置方法。
1. 选择纯净试剂。
配置标准溶液首先要选择纯净的试剂，以确保溶液的成分和浓度准确无误。
在选择试剂时，应优先选用分析纯试剂或者超纯试剂，避免使用含有杂质的试剂。
2. 精确称量。
在配置标准溶液时，需要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。
在称量试剂时，应当小心操作，避免试剂的飞溅和损失。
3. 溶解和稀释。
将已称量的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，再用溶剂稀释至定容体积，得到所需的标准溶液。
在溶解和稀释过程中，应当充分搅拌，以确保试剂充分溶解并均匀分布。
4. 校正浓度。
配置完成的标准溶液需要进行浓度的校正，通常可以通过比色法、滴定法等方法进行。
校正浓度时，需要严格按照操作规程进行，以确保测量结果的准确性。
三、注意事项。
1. 实验室环境。
在配置标准溶液时，应选择干净整洁的实验室环境，避免外界杂质的污染。
同时，要注意避光保存，以防溶液受到光照而发生变化。
2. 操作规程。
在配置标准溶液的过程中，应严格按照操作规程进行操作，避免出现操作失误导致溶液浓度不准确的情况。
3. 定容体积瓶的使用。
在稀释标准溶液时，应使用专用的定容体积瓶，并严格按照标定温度进行操作，以确保溶液的浓度准确。
四、结语。
正确配置标准溶液对于化学分析工作具有重要意义，希期本文介绍的标准溶液配置方法及注意事项能够对化学分析工作者有所帮助。
在实际操作中，应严格按照操作规程进行操作，以确保标准溶液的浓度准确无误。
标液配置
标准溶液的配制和标定规程甲：一般要求：以知其准确浓度的溶液叫做标准溶液，标准溶液的配制一般有直接法和标定法两种。
1、直接法：直接法指准确的称取一定量的高纯度试剂，溶解后，制成一定体积的溶液，根据其基准物质的重量和溶液的体积即可称出此准确浓度。
用此法配制的标准溶液不需要进行标定。
例如：称取4.9035g固体重铬酸钾，溶于水中后，稀释到1000ml容量瓶中，此溶液用于氧化还原滴定时，它的当量溶度是0.1000N2、标定法：标定法指先配制一种接近此需溶度的溶液，然后用基准物质（或以用基准物质标定的标准溶液）来确定它的准确浓度。
例如：欲配制0.1N盐酸溶液时，先配制成浓度接近于0.1N的盐酸溶液，然后称取一定量的基准物质碳酸钠进行标定，或用已知准确浓度的NAOH标准溶液进行标定。
这样即可求得盐酸溶液的准确浓度。
注：溶液的标定一般应平行操作2—3份，要求相对偏差不大于0.2%，然后取它的平均值，配制和标定的量器必要时进行校正，能用的水应是蒸馏水或交换水，有时甚至二次蒸馏水或二次交换水。
配制和标定好的标准溶液的贮瓶上，必须贴上标签，在标签上要写明：溶液的名称，准确浓度，配制日期，标定日期和配制及标定者的姓名。
乙：常用的标准溶液的配制和标定一、高锰酸钾分子量158.04 分子式：KMnO4因为固体的KMnO4常含有少量的MnO2等杂质，配溶液的蒸馏水中，常含有少量的有机物，能与KMnO4缓慢的反应，析出水合MnO2沉淀使其浓度降低，所以，即使是一级试剂也不宜用直接法配制KMnO4标准溶液。
1、配制：称取KMnO43.2—3.4g，溶于少量水中，然后以水稀释至1000ml，加热至沸保持微沸约1小时，以后放在暗处2—3天，用砂芯漏斗过滤除去沉淀，放在棕色瓶中，保持于暗处，此溶液的浓度用于Mn2+氧化还原反应时约0.1N. 2、标定：O40.2g，于准确称取在105--110℃烘干2小时，并冷却至室温的基准级NaC2SO450 ml摇溶，加热至75--80℃，用高锰酸钾溶250ml三角瓶中，用1N的H2液滴定，开始时，每滴加一滴KMnO4溶液都应充分摇动，待溶液中红色退去后，在滴加。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法可以按照以下步骤进行：
1. 确定需要配置的目标浓度：根据实验需求和目标浓度确定所需配置的标准溶液浓度。
2. 准备溶剂：选择合适的溶剂，比如水或有机溶剂，确保其纯度高且与待配置物质相溶。
3. 称取需要配置的溶质：准确称取所需配置溶质的质量或体积，确保配置的溶质量准确。
4. 转移溶质：将溶质转移到容量瓶或容量烧杯中，辅助使用容量瓶的定量漏斗可以保证转移的精确度。
5. 加溶剂至刻度线：加入足够量的溶剂，使溶液体积接近容量瓶的刻度线。
6. 摇匀混合：将容量瓶盖好，并通过轻轻地倒瓶来混合溶剂与溶质，注意避免气泡产生。
7. 确保完全溶解：对于不易溶解的溶质，可以通过超声波处理、加热或者搅拌等方法来确保溶解。
8. 顶空补充溶剂：溶质溶解后，检查溶液的体积，如果低于刻度线，则以添加溶剂的方式顶空至刻度线。
9. 摇匀混合：再次摇匀混合，确保溶液均匀。
10. 定容：如有需要，使用滴定管或定容器向容量瓶中滴加足
够量的溶剂，直至液面触到容量瓶刻度线的底部尺。
11. 标记标签：在容量瓶上标记该溶液的名称、浓度、配制日
期等信息。
需要注意的是，在整个配制过程中，要精确称量、避免仪器污染、注意反应温度等因素，以确保标准溶液的准确性和精确性。
标准溶液的配置
附录 I标准溶液的配制与标定一、NaOH标准溶液C(NaOH)=1mol/L (1N)C(NaOH)=0.5mol/L (0.5N)C(NaOH)=0.1mol/L (0.1N)1、配制称取100gNaOH，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳水中，摇匀。
2、标定测定方法：称取下述规定量的于105－110℃烘到恒重的基准邻苯二甲酸氢钾称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳水中，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配好的NaOH 溶液滴定于溶液呈粉红色，同时作空白试验。
3、计算：NaOH标准溶液浓度按下式计算mC(NaOH)=(V1-V2)×0.2042式中：C(NaOH)－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/lm－邻苯二甲酸氢钾之质量，gV1－氢氧试验氢氧化钠溶液之用量，mlV2－空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml0.2042－与1.00ml氢氧化钠标准溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量二、盐酸标准溶液C(HCL)=0.5mol/L (0.5N)C(HCL)=0.1mol/L (0.1N)1、配制量取下述规定体积的盐酸，注入1000ml水中，摇匀。
2、标定测定方法：称取下述规定量的于270－300℃灼烧到恒重的基准无水碳酸钠，称准到0.0001g，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红混合指示液，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时作空白试验。
3、计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：mC(HCL)=(V1-V2)×0.5299式中：C(HCL)－盐酸标准溶液之物质的浓度，mol/Lm－无水碳酸钠之质量，gV1－盐酸溶液之用量，mlV2－空白试验盐酸溶液之用量，ml0.05299－与 1.00ml盐酸标准溶液[C(HCL)=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
配置标准溶液
标准溶液的配置1、钙（Ca）（1）称量1.249g于105-110℃干燥至质量恒定的碳酸钙，少量水润湿，再加（1+3）盐酸溶液50ml，煮沸除去二氧化碳，冷却，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量1.834g氯化钙（CaCL2.2H2O）,溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
2、钾（K）（1）称量0.953g于500-600℃灼烧至质量恒定的氯化钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量1.293g硝酸钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3、金（Au）称量0.100g高纯金属金，加10ml盐酸、5ml硝酸溶解，在水域上蒸发近干溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
4、锂（Li）称量2.661g碳酸锂，加50ml水及25ml盐酸溶解，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
5、铝（AL）（1）称量8.797g硫酸铝钾【AlK(SO4)2.12H2O】，溶于水，加（1+3）硫酸溶液50ml，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量0.100g高纯金属铝，溶于（2+1）盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
6、镁（Mg）（1）称量0.829g于800℃灼烧至质量恒定的氧化镁，溶于10ml盐酸及少量水中，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量5.070g硫酸镁（MgSO4.7H2O），溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（3）称量0.100g高纯金属镁，溶于2+1盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
7、锰（Mn）（1）称量1.374g于400-500℃灼烧至恒重的无水硫酸锰，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量1.538g硫酸锰（MnSO4.H2O），溶于水全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、、硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N 的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N 的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
实用标准溶液配制和标定
实⽤标准溶液配制和标定1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml⽆⼆氧化碳的⽔中，摇匀，注⼈聚⼄烯容器中，密闭放置⾄溶液清亮。
按表1的规定，⽤塑料管量取上层清液，⽤⽆⼆氧化碳的⽔稀释⾄1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中⼲燥⾄恒重的⼯作基准试剂邻苯⼆甲酸氢钾，加⽆⼆氧化碳的⽔溶解，加2滴酚酞指⽰液(10 g/L)，⽤配制好的氢氧化钠溶液滴定⾄溶液呈粉红⾊，并保持30 s。
同时做空⽩试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表⽰，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（ V1-V2）M式中 :m—邻苯⼆甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 ⼀空⽩试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M⼀邻苯⼆甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注⼈1 000 mL⽔中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃⾼温炉中灼烧⾄恒重的⼯作基准试剂⽆⽔碳酸钠，溶于50m l.⽔中，加5甲基红—亚甲基蓝指⽰剂（或滴澳甲酚绿⼀甲基红指⽰液），⽤配制好的硫酸溶液滴定⾄溶液由绿⾊变为紫⾊（绿⾊变为暗红⾊），煮沸2 min，冷却后继续滴定⾄溶液再呈紫⾊（暗红⾊）。
同时做空⽩试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表⽰m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（ V1-V2）M式中:m—⽆⽔碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空⽩试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—⽆⽔碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离⼦）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于⾼温炉内升温⾄500度灼烧10分钟，然后放⼊⼲燥器内冷却⾄室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐⽔，然后在容量瓶中稀释⾄1000ml。
配置标准溶液的方法
配置标准溶液的方法
配置标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置方法可以保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍配置标准溶液的方法。
首先，准备所需的试剂和仪器。
根据所需浓度和体积，准备好溶剂和相应的溶质。
同时，准备好容量瓶、量筒、移液器等实验仪器。
其次，按照配制标准溶液的浓度和体积，精确称量溶质，并将其溶解于适量的溶剂中。
在溶解的过程中，可以适当加热或搅拌以加快溶解速度，但需注意不要使溶质发生化学变化。
然后，将溶解后的溶液转移至容量瓶中。
在转移的过程中，应尽量避免溶液的挥发和溶质的残留。
倒入容量瓶后，用适量的溶剂冲洗容量瓶的壁面，确保溶质溶解充分，并使溶液体积达到容量瓶刻度线。
接着，使用移液器或量筒，将溶液转移至干净的烧瓶或其他储存容器中。
在转移的过程中，需注意不要造成溶液的挥发和溶质的
损失。
最后，标定溶液的浓度。
使用适当的分析方法，如酸碱滴定、
分光光度法等，对配置好的标准溶液进行浓度的测定和修正，确保
其浓度符合要求。
需要注意的是，在整个配置标准溶液的过程中，要注意实验操
作的精确性和仪器的清洁，避免外界因素对溶液浓度的影响。
另外，配置标准溶液的操作需要严格按照化学实验的安全操作规程进行，
确保实验过程的安全性。
总之，配置标准溶液是化学实验中重要的一环，正确的配置方
法可以保证实验结果的准确性和可重复性。
希望以上介绍的方法能
够帮助您更好地进行标准溶液的配置工作。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量分析。
配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行，下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。
一、准备实验器材和试剂。
在配置标准溶液之前，首先要准备好实验所需的器材和试剂。
常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等；常用的试剂有纯净水、标准物质等。
在选择试剂的时候，要注意其纯度和稳定性，以确保配置出来的标准溶液质量可靠。
二、按比例配制溶液。
在准备好实验器材和试剂之后，就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。
首先要准确称量所需的试剂，然后将其溶解于适量的溶剂中。
在配制的过程中，要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，以确保试剂能够充分溶解，从而得到稳定的标准溶液。
三、校正浓度。
配制好标准溶液之后，还需要对其浓度进行校正。
通常情况下，可以利用已知浓度的标准物质进行校正。
将标准溶液和标准物质按一定比例混合后，通过化学分析方法（如滴定法、比色法等）来测定其浓度，从而得到准确的标准溶液浓度。
四、保存标准溶液。
配置好的标准溶液需要妥善保存，以确保其稳定性和可靠性。
一般来说，标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到光照和空气的影响。
在保存的过程中，还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，确保其能够长期有效使用。
五、注意安全。
在配置标准溶液的过程中，要严格遵守实验室的安全规定，做好个人防护措施。
尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时，要格外小心，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步，它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。
只有严格按照标准的方法和步骤进行，才能得到高质量的标准溶液，从而保证化学分析工作的顺利进行。
希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。
配置标准溶液
配置标准溶液在化学实验中，配置标准溶液是非常重要的一个环节。
标准溶液是指溶质浓度已知，能够用来确定其他溶液中溶质浓度的溶液。
正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
下面将介绍配置标准溶液的基本步骤和注意事项。
首先，我们需要准备好所需的实验器材和药品。
通常情况下，配置标准溶液所需的器材包括天平、容量瓶、烧杯、移液器、磁力搅拌器等；所需的药品包括溶质和溶剂。
在选择器材和药品时，要确保其质量良好，能够满足实验的需要。
其次，我们需要按照一定的比例将溶质溶解于溶剂中。
在此过程中，需要注意溶质的溶解度和稳定性，以及溶液的浓度和体积。
通常情况下，我们可以根据所需的标准溶液浓度和体积，通过计算得到所需的溶质和溶剂的质量或体积，然后按照计算结果进行操作。
在溶质溶解的过程中，可以使用磁力搅拌器来加快溶质的溶解速度，确保溶质充分溶解于溶剂中。
在溶质溶解完全之后，我们需要使用容量瓶将溶液配制至所需的体积。
在此过程中，需要注意容量瓶的刻度线和液面的位置，确保配制的溶液体积准确无误。
最后，我们需要对配制好的标准溶液进行标定。
标定的目的是确定标准溶液的准确浓度，以便后续实验使用。
通常情况下，我们可以通过滴定法或分光光度法对标准溶液进行标定。
在标定的过程中，需要严格按照操作规程进行，确保标定结果的准确性。
在配置标准溶液的过程中，有一些需要特别注意的事项。
首先，要注意实验操作的精确性和准确性，尽量减小误差。
其次，要注意实验器材的清洁和干燥，避免杂质的引入。
最后，要注意溶质的溶解和溶液的配制过程中的安全性，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学实验中的重要环节，正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
通过严格按照操作规程进行操作，注意实验细节，确保操作的精确性和准确性，可以得到高质量的标准溶液，为后续实验的顺利进行提供保障。
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标走方法Is O.lmoL/L氢氧化钠的配制及标定⑴配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液(约为52% ),贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液,加无二氧化碳的纯水稀释为lOOOmL。
(2)标定：准确称取0.5 ~ 0.6g于105 ~ 110°C烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酎指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=mx 1000/(V-V)x 204.22 21式中：C氢氧化钠溶液的浓度，moL/L ；m---邻苯二甲酸氢钾质量，g ；V——滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL ；1 V-…空白试验氢氧化钠用量，mL ； 2 204.22—邻苯二甲酸氢钾的式量。
(3 )贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液,可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以O.lmoL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定(1 )配制:量取9inL浓盐酸，用纯水稀释为lOOOmL ,混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L o(2 )标定：准确称取0.15 -0.2g于270 ~ 300°C灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份,分别于250inL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1 ~ 2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m x 1000/ ( V-V ) *M21 1式中：C盐酸溶液的浓度，moL/L ；m…无水碳酸钠的质量,g ；V…滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积,niL； 1 V—空白试验消耗盐酸的体积，mL ； 2 M ( 106.0 )--碳酸钠的式量。
3、0・02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定(1 )配制：称取7-5g乙二胺四乙酸二钠(即EDTA-2Na )，溶于纯水中，并稀释为lOOOmL ,摇匀即得。
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配置标准溶液标准溶液的配置1、钙（Ca）（1）称量1.249g于105-110℃干燥至质量恒定的碳酸钙，少量水润湿，再加（1+3）盐酸溶液50ml，煮沸除去二氧化碳，冷却，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量1.834g氯化钙（CaCL2.2H2O）,溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
2、钾（K）（1）称量0.953g于500-600℃灼烧至质量恒定的氯化钾，溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量1.293g硝酸钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3、金（Au）称量0.100g高纯金属金，加10ml盐酸、5ml硝酸溶解，在水域上蒸发近干溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
4、锂（Li）称量2.661g碳酸锂，加50ml水及25ml盐酸溶解，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
5、铝（AL）（1）称量8.797g硫酸铝钾【AlK(SO4)2.12H2O】，溶于水，加（1+3）硫酸溶液50ml，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量0.100g高纯金属铝，溶于（2+1）盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
6、镁（Mg）（1）称量0.829g于800℃灼烧至质量恒定的氧化镁，溶于10ml盐酸及少量水中，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量5.070g硫酸镁（MgSO4.7H2O），溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（3）称量0.100g高纯金属镁，溶于2+1盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
7、锰（Mn）（1）称量1.374g于400-500℃灼烧至恒重的无水硫酸锰，溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量1.538g硫酸锰（MnSO4.H2O），溶于水全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（3）称量0.100g高纯金属锰，溶于1+1硝酸溶液10ml中，水浴上蒸发近干，加入1+9盐酸溶液5ml，再在水浴上蒸发近干，加入1+9盐酸溶液20ml溶解，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
8、钼（Mo）（1）称量0.920g钼酸铵【（NH4）6Mo7O24.4H2O】,溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量0.100g高纯金属钼，溶于少量王水中，水浴上蒸发近干，加入1+1盐酸溶液20ml溶解，全部转移至100ml容量瓶中，用1+1盐酸溶液稀释至刻度，摇匀。
9、钠（Na）称量1.271g于500-600℃灼烧至质量恒定的氯化钠，溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
10、铅（Pb）（1）称量0.799g硝酸铅，加1+9硝酸溶液50ml溶解，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量0.100g高纯金属铅，溶于1+2硝酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
11、钛（Ti）（1）称量0.834g二氧化钛，加5-8g焦硫酸钾，于600℃灼烧熔融，冷却，用1+35硫酸溶液溶解，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量2.147g三氯化钛溶液（150g/l），加2+1盐酸溶液20ml，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（1）称量4.317g硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2.12H2O,溶于水，加1+6硫酸溶液25ml，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量0.100g高纯金属铁（99.5%以上），加入15ml盐酸溶解，低价3%过氧化氢3-5滴，加热，将溶液蒸发至体积约为10ml。
冷却后，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
13、铜（Cu）(1)称量1.965g硫酸铜（CuSO4.5H2O），溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量0.100g高纯金属铜，溶于硝酸中，水浴上蒸发近干，加入5ml盐酸，再在水浴上蒸发近干，加入1+9盐酸溶液20ml溶解，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
14、锌（Zn）(1)称量0.622g氧化锌，溶于10ml水及5ml硫酸中，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量2.199g 7水硫酸锌，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（3）称量0.100g高纯金属锌，溶于盐酸中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
15、银（Ag）称量0.157g硝酸银，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，贮存在棕色瓶中。
16、氟（F）称量0.221g氟化钠，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，贮存在聚乙烯瓶中。
17、硅（Si）称量0.214g二氧化硅，置于铂坩埚中，加1g无水碳酸钠，混匀。
于1000℃加热至完全熔融，冷却，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
贮存于聚乙烯瓶中。
称量0.439g磷酸二氢钾，溶于水全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
19、硫（S）(1)硫酸根（以S计）称量0.544g硫酸钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）硫化物（以S计）称量0.749g硫化钠（Na2S.9H2O），溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
贮存于棕色玻璃瓶中。
此标准溶液使用前制备。
如需标定参见附录A.20、氯（Cl）（1）称量3.970g氯胺T（C7H7CLNNaO2S.3H2O），置于100ml容量瓶中，溶于水，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量0.165g于500-600℃灼烧至质量恒定的氯化钠，溶于水，全部转移至100ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
21、硼（B）称量0.572g硼酸，加50ml水，温热溶解，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
22、铵（NH4）称量1.483g于105-110℃干燥至质量恒定的氯化铵，溶于水，全部转移至500ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
23、草酸盐（C2O4）称量0.143g草酸（C2H2O4S.2H2O），溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
24、碘酸盐（IO3）称量0.131g碘酸钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
贮存于棕色瓶中。
25、铬酸盐（CrO4）称量0.167g于105-110℃干燥1h的铬酸钾，溶于含有100g/l氢氧化钠溶液1滴的少量水中，全部转移至100ml容量瓶中，摇匀。
26、硅酸盐（SiO3）称量0.790g二氧化硅，置于铂坩埚中，加2.6g无水碳酸钠，混匀。
于1000℃加热至完全熔融，冷却。
溶于水，全部转移至1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
贮存于聚乙烯中。
27、磷酸盐（PO4）称量0.143g磷酸二氢钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
28、硫代硫酸盐（S2O3）称量0.221g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）,溶于煮沸过的水中，全部转移至100ml 容量瓶中，用煮沸过的水稀释至刻度，摇匀。
29、硫氰酸盐（SCN）称量0.131g硫氰酸钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
30、硫酸盐（SO4）(1)称量0.148g于105-110℃干燥至质量恒定的无水硫酸钠，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量0.181g硫酸钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
31、硝酸盐（NO3）(1)称量0.163g于120-130℃干燥至恒定质量的硝酸钾，溶于水，全部转移至100ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）称量0.137g硝酸钠，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
32、氯酸盐（CLO3）称量0.147g氯化钾，溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
33、乙酸盐（CH3COO）称量2.305g乙酸钠（CH3COONa.3H2O），溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
34、重铬酸盐(Cr2O7)称量0.136g重铬酸钾（K2Cr2O7）, 溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
35、硝酸银溶液（10g/l）称取1g硝酸银，溶于水中，加5ml硝酸（1+1），用水稀释至100ml，摇匀后贮存于棕色瓶中。
36、氟化钾溶液（150g/l）称取15g氟化钾，加入5ml无水乙醇及少量水，溶解后用水稀释至100ml，摇匀，贮存于塑料瓶中。
37、硝酸钾、氟化钾混合洗液（70g/l）:称取50g硝酸钾、20g氟化钾置于烧杯中，加水溶解，用水稀释至1000ml，加几滴溴甲酚紫溶液（5g/l），用氢氧化钠标准滴定溶液（0.15mol/l）调节至明显的紫色，贮存于塑料瓶中。
38、二氧化硅标准溶液称取0.1000g预先经1000℃±20℃灼烧1h左右的二氧化硅，置于铂坩埚中，加4g 无水碳酸钠，在1000℃±20℃熔融15min，用热水浸取，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，移入塑料瓶中保存。
此溶液为密度ρ=100.0μg/ml39、氢氧化钠标准滴定溶液【c（NaOH）=0.15mol/l称取6g氢氧化钠溶解于水中（煮沸过的冷却水），冷却后，用水稀释至1000ml，摇匀，保存于塑料瓶中或硬质玻璃瓶中，瓶塞上装有移至内盛钠石灰的球形管，以防止空气中二氧化碳的影响。
40、酚酞溶液（10g/l）称取1g酚酞C20H14O4，溶于80ml无水乙醇中，用水稀释至100ml摇匀。
41、三氧化二铁标准溶液称取1.0000g经105-110℃干燥2h左右的三氧化二铁于烧杯中，加入40ml盐酸（1+1），低温加热至全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，此溶液为ρ（Fe2O3）=1.00mg/ml42、EDTA标准滴定溶液称取3.0g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，加热溶解，冷却后用水稀释至1000ml，摇匀。
43、三氧化二铝标准溶液称取0.5293g金属铝片（99.99%）【铝表面由氧化膜时，用盐酸（1+9）除去，用水洗净，再用乙醇及乙醚依次洗过，风干后使用】置于250ml烧杯中，加入50ml盐酸（1+4）,在水浴上低温溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液为ρ=1.00mg/ml44、乙酸锌标准滴定溶液称取3.3g乙酸锌溶于水中，加几滴乙酸，用水稀释至1000ml，摇匀。
0.015mol/l。