2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》真题练习(不含答案)
2018高考化学试卷及答案全国卷
2018⾼考化学试卷及答案全国卷 2018年的⾼考时间不多，想要化学更⾼效的复习?化学复习要结合试卷才更好。
下⾯由店铺为⼤家提供关于2018⾼考化学试卷及答案全国卷，希望对⼤家有帮助! 2018⾼考化学试卷选择题 本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7.化学在⽣活中有着⼴泛的应⽤，下列对应关系错误的是 Al2(SO2)3化学性质实际应⽤ A. 和⼩苏打反应泡沫灭⽕器灭⽕ B. 铁⽐铜⾦属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂⽩粉漂⽩织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器⽫上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.⼄烷室温下能与浓盐酸发⽣取代反应 B.⼄烯可以⽤作⽣产⾷品包装材料的原料 C.⼄醇室温下在⽔中的溶解度⼤于溴⼄烷 D.⼄酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加⼊烧杯中，后倒⼊蒸馏⽔ B. 排⽔法收集KMnO4分解产⽣的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 ⽓体产物先通过浓硫酸，后通过饱和⾷盐⽔ D. CCl2萃取碘⽔中的I2 先从分液漏⽃下⼝放出有机层，后从上⼝倒出⽔层 10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分⼦式为C9H12 B.异丙苯的沸点⽐苯⾼ C.异丙苯中碳原⼦可能都处于同⼀平⾯ D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空⽓燃料电池可⽤作电动车动⼒电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减⼩ C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D.放电时，电路中通过2mol电⼦，消耗氧⽓22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X的简单离⼦具有相同电⼦层结构，X的原⼦半径是短周期主族元素原⼦中最⼤的，学.科.⽹W与Y同族，Z与X形成的离⼦化合物的⽔溶液呈中性。
2018年高考化学试卷(全国卷1)
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2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ)一、选择题（共7小题，每小题6分,满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀"反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．(6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(）A．B．C．D．4．（6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．16。
25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0。
1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92。
0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1。
0N A5．(6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺（2，2）戊烷（)是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如右所示，其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO＠石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分)醋酸亚铬[（CH3COO)2Cr•2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。
【解答】解：A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
故选：D。
【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
8．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖知己知彼，百战不殆！B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【分析】A．果糖为单糖；B．绝大多数酶是蛋白质；C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；D．多糖最终水解产物为单糖。
【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：AB。
2018年高考真题汇编-有机化学基础
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
1. 【答案】D A.（b）的同分异构体不止两种，如 ，故 A 错误
B.（d）的二氯化物有
、
、
、
、
、
，故 B 错误
C.（b）与（p）不与酸性 KMnO4 溶液反应，故 C 错误
D.（d）
2 与 5 号碳为饱和碳，故 1，2，3 不在同一平面，4，5，6 亦不在同一平面，
3
11、【2017·Ⅲ】
的化学名称：
12、【2017·Ⅲ】G的分子式：
13、【2017·Ⅱ】
的化学名称：
14、【2017·Ⅱ】G的分子式：
15、【2017·Ⅰ】
的化学名称：
1. 【答案】三氟甲苯 2. 【答案】C11H11F3NO3 3. 【答案】2-丙醇（异丙醇） 4. 【答案】C18H31NO4 5. 【答案】苯甲醛 6. 【答案】正丙醚 7. 【答案】苯乙炔
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
答案“A”
1、【2017·Ⅰ-9】化合物 下列说法正确的是（ ）
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
5 、【 2016 ·Ⅰ -9 】下列关于有机化合物的说法 正确的是（ ）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
6 、【 2015 ·Ⅱ -8 】某羧酸酯的分子式为 C18H26O5 ，
有机化学基础 2018年高考化学真题 烃的衍生物
烃的衍生物Ⅰ—卤代烃1.(2018新课标Ⅱ-10)分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种【答案】C【解析】根据同分异构体的书写方法，有1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷、1，1-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、1，1-二氯-2-甲基丙烷、1，2-二氯-2-甲基丙烷等9种。
【考点】同分异构体的判断2.(2018-新课标Ⅲ-8)下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
【考点】烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体3.(2018-北京-25)（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
（2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：_______________。
（5）反应④的反应类型是_______________。
（6）反应⑤的化学方程式：。
（5）已知：2CH3CHO OH—CH3CHOHCH2CHO。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
【答案】（1） 3 （2）浓硫酸和浓硝酸（3）O2N CH2Cl+NaOH △ O2N2OH+NaCl（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应（6）[CH(CH3)CH(COOC2H5)]n+nH2O浓H2SO4[CH(CH3)CH(COOH)]n+ n C2H5OH（7）CH2=CH2H2O/催化剂 C2H5OH Cu△ CH3CHO OH—CH3CHOHCH2CHO浓H2SO4△ CH3CH=CHCHO银氨溶液 CH3CH=CHCOOH C2H5OH/催化剂△CH3CH=CHCOOC2H5【解析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯，（1）A的结构式3；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸；（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为：O22Cl+NaOH △ O22OH+NaCl；⑷根据高分子P的结构简式及E的分子式可以推出E的结构简式为CH3CH=CHCOOC2H5,其分子中所含官能团为碳碳双键、酯基⑸F应该中E发生加聚反应生成的高分子化合物,所以反应④是加聚反应。
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是AB C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
2018年高考化学试卷分类解析—选择题部分(6有机基础)
2018 年高考化学试卷分类解读——选择题部分＜6.有机基础）备注：2018 年高考化学或者理科综合＜化学）试卷统计及顺序＜共15套，31 地区）1、＜1 套）大纲版全国卷＜广西）2、＜1套，9地区）新课标全国卷I（内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、＜1套，7地区）新课标全国卷II＜西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、＜4套，4 地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、＜8 套,8 地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A. 主要材质是高分子材料B. 价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解读】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2018 高考全国大纲版＜广西）理综综合化学13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的C02和H2O它可能的结构共有＜不考虑立体异构）b5E2RGbCAPA. 4 种B.5 种C.6 种D.7 种【答案】B【解读】根据题意，可先解得分子式。
设为CnH2nO,氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O 一个不饱和度。
设有两个0,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX x不可能为分数，错。
由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
p1Ea nqFDPw【试源】2018高考全国大纲版＜广西）理综综合化学8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:F列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D .能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解读】由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应＜取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心一官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
2018年 有机化学基础高考真题
（Ⅲ.9）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙 烯的说法错误的是（ ） A．与液溴混合后加铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
答案：C
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应， 合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
（北京卷.10）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片 段如下图
答案：B
下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环 境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为：
答案：C
（Ⅰ.11）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2] 戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 （ ） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、 ________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 ________________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢 谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符 合上述条件的X的结构简式________________。
2018全国高考理综化学试题及答案(word版)
. . 2018 年全国高考理综化学试题及答案可能用到地相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共 l3 小题，每小题 6 分.在每小题给出地四个选项中，只有一项是符合题目要求地7．化学无处不在，下列与化学有关地说法不正确地是 A ．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B ．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸地食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇地叙述正确地是A ．香叶醇地分子式为 C 10H 18OB ．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag 2S 地缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中 加入食盐溶液，再将变黑地银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确地是A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为 2Al+3Ag 2S==6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去地原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl11．已知 Ksp(AgCl>=1.56×10－10，Ksp(AgBr>=7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4>=9.0×10－12.某溶液中含有 Cl －、Br －和 CrO 42－，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 地 AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉 淀地先后顺序为A ．Cl －、Br －、CrO 42－B ．CrO 42－、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 42－D ．Br －、CrO 42－、Cl －12．分子式为 C 5H 10O 2 地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形 成地醇共有A ．15 种B ．28 种C ．32 种D ．40 种27．(15 分>锂离子电池地应用很广，其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2>、导电剂乙炔黑和铝 箔等.充电时，该锂离子电池负极发生地反应为 6C+xLi ＋+xe －==Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中 地某些金属资源(部分条件未给出>.(1>LiCoO 中，Co 元素地化合价为______.(2>写出“正极碱浸”中发生反应地离子方程式____________________.(3>“酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式____________；可用盐 酸代替 H 2SO 4 和 H 2O 2 地混合液，但缺点是__________.(4>写出“沉钴”过程中发生反应地化学方程式__________________________.(5>充放电过程中，发生 LiCoO 2 与 Li x CoO 2 之间地转化，写出放电时电池反应方程式___________________. (6>上述工艺中， “放电处理 ”有利于锂在正极地回收，其原因是 ________________________.在整个回收工艺 中，可回收到地金属化合物有_________________(填化学式>.28．(15 分>二甲醚(CH 3OCH 3>是无色气体，可作为一种新型能源 .由合成气 (组成为 H 2、CO 和少量地 CO 2>直接制备二甲 醚，其中地主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i>CO(g>+2H 2(g>==CH 3OH(g> △ H 1 = －90.1kJ·mol －1(ii>CO 2(g>+3H 2(g>==CH 3OH(g>+H 2O(g> △ H = －49.0kJ·mol －1水煤气变换反应： (iii>CO(g>+H 2O(g>==C O 2(g >+H 2(g>H = －41.1kJ·mol －1 二甲醚合成反应：(iv>2CH 3OH(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －24.5kJ·mol －1 回答下列问题：(1>Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一 .工业上从铅土矿制备较高纯度 Al 2O 3 地主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示>.(2>分析二甲醚合成反应(iv>对于 CO 转化率地影响_______________________.(3>由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气>地热化学方程式为__________________.根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响____________________.(4>有研究者在催化剂(含 Cu －Zn －Al －O 和 Al 2O 3>、压强为 5.0 MP a 地条件下，由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示.其中 CO 转化率随温度升高而降低地原因是__________.(5>二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kw·h·kg －1>.若 电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池地负极反应为 _________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子地电量；该电池地理论输出电压为 1.20 V ，能量密度 E = ______( 列式计算.能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J>.36．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>草酸(乙二酸>可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含 2 个结晶水>地工艺 流程如右：回答下列问题：(1>CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为______________、 ______________.(2>该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①地滤液是 __________，滤渣是__________；过滤操作②地滤液 是__________和__________，滤渣是__________.(3>工艺过程中③和④地目地是______________________.(4> 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸 . 该方案地缺点是产品不纯，其中含有地杂质主要是 __________.(5>结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定 .称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol·L －1 地酸性 KMnO 4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL ，反应地离子方程式为____________；列式计算该成品地纯度____________.37．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分>硅是重要地半导体材料，构成了现代电子工业地基础.回答下列问题： (1>基态 Si 原子中，电子占据地最高能层符号为______，该能层具有地原子轨道数为______、电子数为____.(2>硅主要以硅酸盐、______等化合物地形式存在于地壳中.(3>单质硅存在与金刚石结构类似地晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其 中在面心位置贡献______个原子.(4>单质硅可通过甲硅烷(SiH 4>分解反应来制备.工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH 4，该反 应地化学方程式为______________________.(6>在硅酸盐中，SiO 44－四面体(如下图(a>>通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b>为一种无限长单链结构地多硅酸根，其中 Si 原子地杂化形式为__________.Si 与 O 地原子数之比为__________________.参考答案7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．D26．(13 分>(1>直形冷凝管 (2>防止暴沸 B (3>(4>检漏上口倒出 (5>干燥(或除水除醇> (6>CO (7>C 27．(15 分>(1>+3 (2>2A1+20H －+6H 2O==2Al(OH>4－+3H 2↑(3>2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O2H 2O 22H 2O+O 2↑ 有氯气生成，污染较大 (4>CoSO 4+2NH 4HCO 3==CoC O 3↓+(NH 4>2SO 4+H 2O+CO 2↑(5>Li 1－x CoO 2+Li x C 6==LiCoO 2+6C(6>Li ＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH>3、CoCO 3、Li 2SO 428．(15 分>(1>A12O 3(铝土矿>+2N aO H+3H 2O==2NaAl(OH>4NaAl(OH>4+CO 2==Al(OH>3↓+NaHCO 3 2Al(OH>3 Al 2O 3+3H 2O(2>消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i>平衡右移，CO 转化率增大；生成地 H 2O ，通过水煤气变换反应(iii> 消耗部分 CO(3>2CO(g>+4H 2(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －204.7 kJ·mol －1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H 2 转化率增大，cH 3OCH 3 产率增加.压强升高使 CO 和 H 2 浓 度增加，反应速率增大.(4>反应放热，温度升高.平衡左移(5>CH 3OCH 3+3H 2O==2CO 2+12H ＋+12e － 1236．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>(2>NaOH 溶液 CaC 2O 4H 2C 2O 4 溶液 H 2SO 4 溶液 CaSO 4(3>分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本>，减小污染(4>Na 2SO 4((5>5C2O42－+2M n O4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分>(1>M94(2>二氯化硅(3>共价键3(4>Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5>①C—C键和C—H键较强，所形成地烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键地键能较低，易断裂.导致长链硅烷难以生成②C—H键地键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定.而Si—H键地键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强地Si—O键(6>sp31：3[SiO3]n2n－或SiO32－>38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分>(1>苯乙烯(2>(3>C7H5O2Na取代反应(4>(不要求立体异构>申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2018年高考化学真题分类汇编专题12 有机化学基础
1．【2018新课标1卷】下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】AB【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。
2．【2018新课标1卷】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。
详解：A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。
答案选C。
点睛：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。
3．【2018新课标3卷】苯乙烯是重要的化工原料。
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B． C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6分）（2018•新课标Ⅲ）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6分）（2018•新课标Ⅲ）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6分）（2018•新课标Ⅲ）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）（2018•新课标Ⅲ）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6分）（2018•新课标Ⅲ）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6分）（2018•新课标Ⅲ）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6分）（2018•新课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年化学真题及解析_2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6.00分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6.00分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6.00分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6.00分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6.00分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
2018年有机化学高考题精选——新的
2018年有机化学高考题精选1、（2018年新课标1卷）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题（1）A的化学名称为 。
（2）②的反应类型是 。
（3）反应④所需试剂，条件分别为 。
（4）G的分子式为 。
（5）W中含氧官能团的名称是 。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。
2、（2018年新课标2卷）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为 。
（2）A中含有的官能团的名称为 。
（3）由B到C的反应类型为 。
（4）C的结构简式为 。
（5）由D到E的反应方程式为 。
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为 。
3、(2018年新课标3卷)近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr﹣Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H2O回答下列问题：（1）A的化学名称是 。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。
（4）D的结构简式为 。
（5）Y中含氧官能团的名称为 。
（6）E与F在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2．写出3种符合上述条件的X的结构简式 。
4、（2018年北京卷）（17分）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
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3．烃的羟基衍生物比较
CH3CH2OH
CH3COOH
与Na反应
能
能
能
与NaOH反应
不能
能
能
与NaHCO3反应
不能
不能
能
与Na2CO3反应
不能
能
能
4．有关官能团性质的规律方法、易混、易错点
A．a分子中所有碳原子不可能共平面
B．b与酸性KMnO4溶液反应，醛基变成羧基
C．C的一氯代物共有3种
D．a、b、c都能与Na反应产生H2
17．工业上可用甲苯合成苯甲醛：
(甲苯) (苯甲醛)，下列说法正确的是( )
A． 分子中所有原子都在同一平面内B．反应①②③的反应类型相同
C． 的同分异构体有3种D． 能被银氨溶液氧化
A．从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料
B．双环戊二烯与蓝烷( )互为同分异构体
C．双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应
D．双环戊一烯所有碳原子不可能共平面
20．关于有机物( )的说法正确的是( )
A．该物质所有碳原子一定在同一平面
B．在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应
D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)
22．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是( )
A．四种毒品中都含有苯环，均属于芳香烃
B．1mol大麻与溴水反应最多消耗4 mol Br2
(4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2．有机反应中的“H2”
H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。
C． 和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
10．下列叙述不正确的是( )
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D．可用溴的四氯化碳溶液区别 和
11．下列分析正确的是( )
A．X能和NaHCO3溶 液反应产生CO2
B．Z的分子式为C13H12O3N
C．X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应
D．Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1mol Z最多消耗3 mol NaOH
a b cd
关于以上有机物说法中错误的是( )
A．物质b的分子式为C10H12B．物质a最多有10个原子共平面
C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种
14．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．丙烷的二氯取代物有3种
B． 和苯乙烯互为同系物
C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》
1．常见有机反应类型的判断方法
(1)取代反应
特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
(2)加成反应
特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。
(3)消去反应
特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。
碳碳双键或碳碳叁键
溴水
橙红色退去
酸性KMnO4溶液
紫红色退去
卤素原子
NaOH溶液，加热，AgNO3溶液和稀硝酸
有沉淀产生
醇羟基
钠
有H2放出
酚羟基
FeCl3溶液
显紫色
浓溴水
有白色沉淀产生
羧基
NaHCO3溶液
有CO2气体放出
醛基
银氨溶液，水浴加热
有银镜生成
新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸
有砖红色沉淀生成
酯基
D．聚合物( )可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
15．化合物X的结构简式为 ，下列说法正确的是( )
A．X为乙酸的同系物
B．X中能发生酯化反应的官能团有3种
C． 与X互为同分异构体
D．1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2
16．已知a、b、c的分子式均为C9H10O2，结构简式如下图所示。下列说法正确的是( )
A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物
B．C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸共17种
C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应
27．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如下图。下列说法不正确的是( )
A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3
B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应
(1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。
(2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。
(3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。
(4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。
8．下列关于有机物a( ).b( )、c( )的说法正确的是( )
A．a、b的一氯代物均只有三种
B．a、c互为同系物
C．b的所有原子不可能在同一平面上
D．a、b、c均能与澳水反应
9．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是( )
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物
D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应
28．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B．分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体
C．苯乙烯（ ）分子的所有原子不可能在同一平面上
D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
29．羟基水杨胺(Z)可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是()
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲苯的硝化反应方程式为:
12．对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是( )
A．分子式为C9H6O3
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．能发生加成反应，但不能发生取代反应
A．14种B．12种C．8种D．9种
25．有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法不正确的是( )
A．M的名称为异丁烷
B．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C．M→N、N→Q的反应类型分别为取代反应和消去反应
D．M、N、Q均能使溴水层褪色，但原理不同
26．油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是( )
7．同分异构体判断时必记的三个内容：
(1)甲基乙基都是1种，丙基(C3H7—)有2种，丁基(C4H9—)有4种，戊基(C5H11—)有8种。
C3H6AA型有4种，C3H6AB有5种，C4H8AA有9种，C4H8AB有12种.
(2)苯环上有两个取代基有3种，苯环上有三个相同的取代基有3种，苯环上有三个取代基且两同一不同有6种，苯环上有三个不同的取代基有10种，苯环上有四个不同的取代基有30种。C7H8O含苯环的同分异构体有：酚类3种，醇1种，醚1种，共5种。
(3)C4H8O2的酯有4种，羧酸类有2种，即含-OH又含-CHO的有5种，含六元环的1种。C5H10O2的酯有9种，羧酸类有4种，即含-OH又含-CHO的有12种。C5H10O2水解后的羧酸和醇重新组合形成的酯有5╳8=40种
8．根据有机物的特殊反应确定有机物分子中的官能团
官能团种类
试剂与条件
判断依据
NaOH与酚酞的混合物，加热
红色退去
真题回访
1．已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
消去、加成反应可制取冰毒
D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面
23．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：
下列说法正确的是( )
A．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
B．M、N、W均能发生加成反应、取代反应
C．W属于酯类，能发生皂化反应
D．M的二氯代物有8种
24．已知某有机物A的分子式为C5H10O3，等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有()
(5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。
(6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
5．区分三个易错问题
(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
18．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A．M的名称是3－甲基－丁烷