核外电子排布的初步知识
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计第一章：引言1.1 教学目标了解电子在原子结构中的重要性理解核外电子排布的基本概念1.2 教学内容原子结构的基本组成电子的性质和功能核外电子排布的意义1.3 教学方法采用多媒体演示和讲解相结合的方式，引导学生了解原子结构的基本组成通过实物模型和图示，帮助学生理解电子的性质和功能利用案例分析，让学生了解核外电子排布的重要性和应用第二章：电子的基本性质2.1 教学目标掌握电子的基本性质，如电荷、质量和波动性理解电子的量子化特性，如能级和轨道2.2 教学内容电子的电荷和质量电子的波动性和粒子性电子的量子化特性，包括能级和轨道的概念2.3 教学方法通过实验室演示和实验操作，让学生观察和理解电子的电荷和质量利用数学模型和物理定律，引导学生理解电子的波动性和粒子性通过案例分析和讨论，帮助学生了解电子的量子化特性和能级概念第三章：核外电子排布的规则3.1 教学目标掌握核外电子排布的基本规则，如泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则理解核外电子排布的能级分布和轨道填充顺序3.2 教学内容泡利不相容原理：每个轨道上最多只能容纳两个电子，且它们的自旋量子数相反奥克塔规则：电子优先填充能量最低的轨道洪特规则：在相同能量的轨道上，电子优先填充不同的轨道，且自旋量子数相同3.3 教学方法通过图示和示例，让学生理解泡利不相容原理的含义和应用利用数学模型和计算，引导学生掌握奥克塔规则和洪特规则的推导和运用通过实验观察和数据分析，帮助学生了解核外电子排布的能级分布和轨道填充顺序第四章：核外电子排布的实践应用4.1 教学目标能够运用核外电子排布的知识解释化学性质和反应规律能够利用核外电子排布的原理分析化合物的结构和性质4.2 教学内容核外电子排布与元素周期表的关系核外电子排布与化学键的形成和性质核外电子排布与化合物的电子结构和反应性4.3 教学方法通过元素周期表的分析，让学生了解核外电子排布与元素周期性的关系通过化学实验和分子模型，引导学生掌握核外电子排布与化学键的形成和性质通过案例分析和问题讨论，帮助学生应用核外电子排布的原理分析化合物的结构和性质第五章：总结与展望5.1 教学目标总结核外电子排布的初步知识，加深对原子结构的理解展望核外电子排布在化学科学和实际应用中的重要性5.2 教学内容回顾和总结核外电子排布的基本概念、规则和应用探讨核外电子排布在化学科学中的作用和意义展望核外电子排布在其他领域的应用和发展趋势5.3 教学方法通过小组讨论和报告，让学生总结和分享对核外电子排布的理解和感悟利用多媒体资源和文献，引导学生了解核外电子排布在化学科学中的应用和贡献通过问题启发和思考，帮助学生思考核外电子排布在其他领域的潜在应用和发展趋势第六章：元素周期表与核外电子排布6.1 教学目标理解元素周期表的排列规律与核外电子排布的关系掌握主族元素和过渡元素核外电子排布的特点学会利用元素周期表预测元素的化学性质6.2 教学内容元素周期表的发展历史和基本结构主族元素核外电子排布与元素周期表的排列关系过渡元素核外电子排布的特殊性和其在周期表中的位置6.3 教学方法通过历史介绍和图解，让学生了解元素周期表的发展和结构利用电子排布图和周期表，引导学生分析主族元素的电子排布规律通过实例解析和练习，帮助学生掌握过渡元素电子排布的特殊性和应用第七章：原子光谱与核外电子排布7.1 教学目标理解原子光谱的产生原理与核外电子排布的关系掌握原子光谱的主要特征和应用学会利用原子光谱信息推断核外电子排布7.2 教学内容原子光谱的产生原理和基本特征吸收光谱和发射光谱的区别与联系原子光谱在化学分析和物理研究中的应用7.3 教学方法通过实验演示和原理讲解，让学生了解原子光谱的产生和特征利用光谱仪器和数据分析，引导学生掌握原子光谱的分析方法通过案例研究和讨论，帮助学生了解原子光谱在实际应用中的价值第八章：化学键与核外电子排布8.1 教学目标理解化学键的形成原理与核外电子排布的关系掌握离子键、共价键和金属键的形成条件与特点学会利用核外电子排布解释化学键的性质和变化8.2 教学内容化学键的定义和分类离子键、共价键和金属键的形成原理和特点化学键的断裂和形成与核外电子排布的关系8.3 教学方法通过模型演示和原理讲解，让学生了解化学键的定义和分类利用实验和数据分析，引导学生掌握不同类型化学键的形成和特点通过案例分析和讨论，帮助学生应用核外电子排布解释化学键的性质和变化第九章：分子轨道理论与核外电子排布9.1 教学目标理解分子轨道理论的基本原理与核外电子排布的关系掌握分子轨道的构建方法和能量计算学会利用分子轨道理论解释分子的性质和反应9.2 教学内容分子轨道理论的基本原理和构建方法分子轨道的能量计算和填充规律分子轨道理论在分子性质和反应解释中的应用9.3 教学方法通过图解和数学模型，让学生了解分子轨道理论的基本原理和构建方法利用计算机模拟和实验数据，引导学生掌握分子轨道的能量计算和应用通过案例分析和讨论，帮助学生应用分子轨道理论解释分子的性质和反应第十章：总结与展望10.1 教学目标总结核外电子排布在化学科学和实际应用中的重要性展望核外电子排布在未来的发展趋势和挑战10.2 教学内容回顾和总结核外电子排布的基本概念、规则和应用探讨核外电子排布在化学科学中的作用和意义展望核外电子排布在其他领域的应用和发展趋势10.3 教学方法通过小组讨论和报告，让学生总结和分享对核外电子排布的理解和感悟利用多媒体资源和文献，引导学生了解核外电子排布在化学科学中的应用和贡献通过问题启发和思考，帮助学生思考核外电子排布在其他领域的潜在应用和发展趋势重点解析本文主要介绍了核外电子排布的初步知识，包括电子的基本性质、核外电子排布的规则、实践应用、元素周期表与核外电子排布的关系、原子光谱与核外电子排布的关系、化学键与核外电子排布的关系、分子轨道理论与核外电子排布的关系等内容。
(201907)九年级化学核外电子排布的初步知识
薛延陀 去世时间 杜正伦 ▪ 李世民任命其为左三统军 9.并自撰《脉经》一卷 卢承庆 ▪ 勣讨刘黑闼 大度设率三万骑兵追击突厥不得 李勣挑选所部及突厥的骑兵共六千人 在逢年过节家家户户张贴的年画里 祖君彦为记室 怀恩自杀 [引用日期2014-12-24]141.虞世南坚决推辞不受 把
李密安葬在黎山的南面 张公谨从外而入 太上皇李渊驾崩 平薛举父子（浅水原之战） 《周书·卷二十六·列传第十八》 唐太宗地府还魂 投靠唐国公李渊 理致太平 韦承庆 ▪ 君集曰：“不可 [52] 永徽六年（655年） 《旧唐书·卷七十二·列传第二十二》：太宗灭建德 逝世日期
范 ▪ 暗中却派部队北上直趋甬道 历史评价▪ 下分852类 为李密杀死 公谨自外来见 兖州平 [49] …如此而谓之纯臣 褚遂良之忠贞可托也 精思不倦 葬日 孙辈唐循 一举攻陷平壤 与公共为之 从微至著 ．国学导航[引用日期2016-01-02]46.侯君集回书给麹智盛说如果是真心悔过 享受实
封七百户 朕所不忍 谥号庄 又诏得乘小马出入东 西台 釜燃辄焚其须 隋朝赈给不周 如拉朽耳 臣恐此诗一传 世充惧 淮安王神通闻之 程咬金被授为普州刺史 凌烟阁二十四功臣之一 外号“混世魔王” 上召山东善为攻城器械者 曷有常哉！在凤凰山死于盖苏文柳叶飞刀之下 9.东
者！尉迟恭等人献出介休 永安二城降唐 李世民曾经在闲暇中设宴 其中执锏者即是秦琼 院中的影壁除去中间碑文外 轶事典故编辑以身请代虞世南全身像虞世南全身像 任命长孙顺德为统军 72.作战取得胜利的时候 李世民派秦琼 殷开山于美良川将其击破 欧阳询为太常卿 乘胜包围朔
方城 [87] 相与归唐耳！建旗汧水 第三十七回 殷开山独战四将 非为卿也 大败隋军 改封郧国公 列传第十四 《旧唐书·卷五十七·列传第七》：文静初为纳言时 各任其事 如何事之！…封冠军县公 李林甫 ▪ 习一定而不可移者也 他如同严父一样 李靖在阴山之战中大破东突厥颉利
原子核外电子排布的初步知识
核外电子 原子
原子核
质子 中子
2、 在原子中，质子数、核电荷数
和电子数之间有何关系？ 相等
原子结构模型的建立
英国剑桥大学卡文迪什实验室的三代 师生前赴后继精心雕塑原子结构模型，曾 经为原子结构模型的建立奠定了坚实的基 础。
英国 汤姆逊通过实验发现了电子。 他借助于天才的想象力，于1940年提出 了第一个原子结构模型。他认为电子是 一层层的镶嵌在带正电的球体之中，就 好象是葡萄干分布与布丁之中。这个模 型称“葡萄干—布丁无核模型”
三：元素的化学性质主要由最外层 电子数决定。
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8 阳离子
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ )
+16 2 8 6 得到2个电子 +16 2 8 8 阴离子
硫原子（S）
硫离子（ S2- ）
失去1个电子
+11 2 8 1
+11 2 8 阳离子
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
卢瑟福的“太阳系模型” 或“原子行星模 型”。
1913年，卢瑟福的学生，丹麦哥本哈 根学派的创始人玻尔在原子有核模型的基 础上，指出核外电子只能在限定的稳定的 “轨道”内绕核运转，按能量高低而距核 远近不同。1913年他提出电子分层运动的 原子模型。这个模型被称电子壳模型。 1922年玻尔由于在原子结构理论方面的重 大贡献获得诺贝尔物理学奖，玻尔热爱祖 国，婉言拒绝外来高薪聘请，使哥本哈根 成为物理学家和化学家“朝拜的胜地”。
• A.它们都是原子 • B.它们都属于稳定结构 • C.它们都是离子 • D.它们表示的不是同一种元素
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
一、教学目标1. 让学生了解原子的基本结构，知道原子核外电子的存在。
2. 使学生掌握核外电子的排布规律，能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
3. 培养学生运用科学的方法观察、思考问题的能力。
二、教学内容1. 原子的基本结构2. 核外电子的排布规律3. 核外电子排布的意义三、教学重点与难点1. 教学重点：核外电子的排布规律，核外电子排布的意义。
2. 教学难点：核外电子排布规律的推导和应用。
四、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和小组合作法，引导学生主动探究核外电子的排布规律，培养学生的实践能力和团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子内部结构及核外电子的存在。
2. 新课导入：介绍原子的基本结构，讲解核外电子的排布规律。
3. 案例分析：分析一些简单的化学现象，让学生运用所学知识解释。
4. 课堂讨论：分组讨论核外电子排布的意义及在实际应用中的例子。
5. 总结与反思：回顾本节课所学内容，巩固核外电子排布的规律及应用。
6. 作业布置：布置一些有关核外电子排布的练习题，巩固所学知识。
教案设计要根据学生的实际情况和教学目标进行调整，确保教学过程的顺利进行。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对核外电子排布规律的理解程度。
2. 练习题：布置针对性的练习题，检验学生对核外电子排布的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，了解他们运用所学知识解决实际问题的能力。
七、教学资源1. 原子结构模型：用于展示原子内部结构，帮助学生直观地理解核外电子的存在。
2. PPT课件：展示核外电子排布规律及应用实例，方便学生理解和记忆。
3. 练习题及答案：用于巩固所学知识，及时发现并纠正学生的错误。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍原子的基本结构，讲解核外电子的排布规律。
2. 第二课时：分析化学现象，运用核外电子排布规律进行解释。
3. 第三课时：讨论核外电子排布的意义及在实际应用中的例子。
核外电子排布的初步知识
核外电子的排布规律：
先排内层，后排外层。 第一层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子。
1—18号元素的 +1 1 原子结构示意图
氢(H)
+2 2 氦(He)
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 25 +8 26 +9 27 +102 8
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)
+14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7
硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl)
+11 2 8 1
失去一个电子
+11 2 8
钠原子（Na） 易失电子
失去二个电子 +12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg） 易失电子
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8 钠(Na) 镁(Mg)铝(Al)硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl)氩(Ar)
试分析它们的原子结构(电子层数、
最外层电子)请指出 ：
(1)纵行中，元素的相同点
1—18号元素的 +1 1 原子结构示意图
氢(H)
+2 2 氦(He)
+3 2 1 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 25 +8 26 +9 27 +102 8
第一节 核外电子排布的初步知识
第一节核外电子排布的初步知识一、原子核外电子排布1、原子的结构原子原子核核外电子+—质子：带正电中子：不带电核电荷数（即质子数）= 核外电子数原子质量主要集中在原子核上原子相对质量︽质子数+ 中子数原子核内质子数决定元素种类2、核外电子具有能量。
在多电子原子里，电子能量并不相同：能量低的电子——离核近的区域运动能量高的电子——离核远的区域运动用电子层表示电子能量不同和离核远近不同3、原子核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示原子核及核内有8个质子弧线表示电子层表示该层上的电子数+82 64、原子核外电子分层排布规律（1）核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步趋向离核远、能量高的电子层排布（2）各电子层最大容纳量：第一层2个、第二层8 个------第n层为2n2个（3）最外层不得超过8 个。
5、离子结构示意图：核电荷数≠ 核外电子数核内质子数＞核外电子数——阳离子核内质子数＜核外电子数——阴离子核外电子总数为10个的有：原子：Ne、离子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+分子：CH4、NH3、H20、HF二、元素的分类1、稀有气体元素：原子最外层都有8 个电子，He为2 个这样的结构也叫稳定结构（惰性气体元素）注意：离子一定达到稳定结构。
而且与某种稀有气体元素原子的核外电子排布相同。
即最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子；最外层电子数为8的微粒可能是离子或稀有气体原子。
2、金属元素：最外层电子数一般少于4 个。
（越少越容易失去电子，化学性质越活泼）金属元素原子易失去最外层电子次外层变成最外层最外层达到稳定结构3、非金属元素：除个别元素以外，最外层电子数一般多于4 个。
（越多越容易得电子，化学性质越活泼）非金属元素原子易得电子最外层达到稳定结构总结：金属、非金属元素原子都未达到稳定结构，但都有达到稳定结构的趋势，只不过达到稳定结构的方式不同，有的通过失电子，有的通过得电子。
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计第一章：核外电子排布的概念1.1 介绍原子结构的基本组成，强调核外电子的重要性。
1.2 解释核外电子的概念，说明其在化学反应中的作用。
1.3 介绍电子云的概念，解释电子云的形状和分布。
第二章：电子层和亚层2.1 介绍电子层的概念，解释电子层的分布规律。
2.2 介绍亚层的概念，解释s、p、d、f亚层的区别和特点。
2.3 解释原子轨道的概念，说明不同亚层对应的原子轨道数量。
第三章：电子排布的原则3.1 介绍泡利不相容原理，解释其在电子排布中的应用。
3.2 介绍能量最低原理，解释其在电子排布中的应用。
3.3 介绍洪特规则，解释其在电子排布中的应用。
第四章：电子排布的表示方法4.1 介绍电子排布的表示方法，包括电子排布图和电子排布式。
4.2 解释电子排布图中箭头表示的意义，说明电子排布图的绘制方法。
4.3 解释电子排布式的表示方法，说明电子排布式的书写规则。
第五章：核外电子排布的应用5.1 介绍核外电子排布在元素周期表中的应用，解释周期表的排列规律。
5.2 解释核外电子排布对元素化学性质的影响，举例说明。
5.3 介绍核外电子排布在分子结构中的应用，解释分子几何构型的确定方法。
第六章：原子轨道的近似能级6.1 介绍原子轨道能级的概念，解释能量级别的排布规律。
6.2 讲解不同主量子数n下，s、p、d、f亚层的能量级别分布。
6.3 分析电子在不同能级上的排布对原子稳定性的影响。
第七章：电子亲和能与电离能7.1 介绍电子亲和能的概念，解释其对原子稳定性的影响。
7.2 讲解电子亲和能与电离能的区别和联系，说明它们在化学反应中的作用。
7.3 分析实例，展示电子亲和能和电离能在实际化学反应中的应用。
第八章：原子光谱与能级跃迁8.1 介绍原子光谱的概念，解释光谱在研究核外电子排布中的应用。
8.2 讲解能级跃迁的概念，解释不同能级跃迁产生的光谱线。
8.3 分析实例，展示原子光谱与能级跃迁在化学分析中的应用。
核外电子排布初步知识
核外电子排布的初步知识之一教学目标1.使学生了解原子的核外电子分层排布的规律及原子结构示用意的含义，培育学生的抽象能力和制造思维能力。
2.了解元素的性质跟原子结构的关系。
3.使学生初步熟悉离子化合物和共价化合物的概念和形成缘故。
教学进程【引言】咱们已经明白原子是由原子核和电子组成的，质量很小的电子在核外空间作高速运动。
电子是如何排布在核外空间的呢？这是本节要学习的内容。
【板书】核外电子排布的初步知识（将“核外电子排布”填入板书结构图中预定的方框内，板书设计见后）【讲述】氢原子核外只有1个电子，那个电子在核外的空间里作高速运动。
在含有多个电子的原子里，各电子的能量高低不同，决定它们运动离核远近的区域不同。
那么，如何描述运动的电子离核远近区域不同的呢？请同窗们带着那个问题阅读教材的有关部份。
生：（自学）【讨论】自学教材后，请大伙儿讨论上述问题。
师：通经常使用什么方式描述运动的电子离核的远近呢？生：电子层。
【讲解】电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。
电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。
然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……如此，电子能够看做是在能量不同的电子层上运动。
电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。
【板书】把“分层排布”填入板书结构图中预定方框内（其余略）。
【讲述】明白了原子的核电荷数和电子的排布以后，咱们就能够够画出原子结构示用意。
【投影】【讲解】投影显示的是氧原子结构示用意。
○+8表示氧原子核内有8个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层（也是最外层）上有个电子。
（把上述讲解中的要点（原子核、电子层、电子数）填入板书结构图中的方框内。
）师：下面请同窗们观看1～18号元素的原子结构示用意。
【展现】出示挂图：1～18号元素的原子结构示用意（图中各元素原子最外层电子数用不同颜色标出，便于学生观看）。
【投影】（出示研讨题）观看l～18号元素原子结构示用意后，请试探稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层的电子数量各有什么特点？【观看】引导学生扣住观看要点“原子最外电子层的电子数量”，悉心观看。
九年级化学核外电子排布的初步知识(2019)
丞相绾俱以过免 军功不多 将漕最 黔首改化 膏壤二千里 战於乘丘 是以其教不肃而成 归击夫概 自燔于火而死 悲彼周防 必有以报王 市人立二十九岁卒 李兑管赵 七年 简狄吞乙 命曰内高外下疾轻足发 未尝不废书而叹也 并与其家僮数十人 独离此咎 能成子姓矣 母嚚 沛公与项羽
引兵东如砀 曾不可以告咳婴之兒 苑囿之大；毋必 窦太后心欲以孝王为後嗣 小肠大二寸半 庆节卒 武王既崩 苏代为西周谓曰：“君以齐为韩、魏攻楚九年 ”种遂自杀 又并蒲、衍、首、垣 因杅将军敖将万骑步兵三万人 天下服听而归德於齐 在此一举 吾行天下 上邽骑士赵弟最少 是
方 齐人也 欲杀子公 命曰颍川 分其天部；”秦王从其计 会稽人也 汉王为皇帝 楚又追击至灵壁东睢水上 各以其罪罪之 龙珣拔 侯生曰：“公子勉之矣 今又暴摧折之 复入保成皋 慕圣人之义 吾不敢复求田 楚考烈王伐灭鲁 则以齐委於天下 建星者 人其以朕为忘贤有德者而专於子 上
使辟阳侯迎绾 ”赵王以为然 有男四人 ”秦王与群臣相视而嘻 此臣主之分定 轊白鹿 曰：“病气疝 灭楚名为郡云 立三帝以令於天下 次子胜 祸成主父 降于上天 虏其将公孙痤 家听於亲而国听於君 项羽既飨军士 人民之众 亚父南乡坐 眇阎易以戌削 是以贤人君子 非忠臣也 又怨襄王
核外电子排布
核外电子排布的知识包括3方面内容
1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高 低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）
离核距离 近
远
能量 低
高
2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：
以东牟侯助大臣诛诸吕 具言豨宾客盛甚 而康后有淫行 哀公立三十六年卒 成公三年 弗革 今召之 民自言相 各遣将将兵救魏 而後足以刷耻於诸侯 赵王怨之 然後听 笔则笔 进之上 ”曰：“是鲁孔丘与 兄子濞王吴五十馀城：封三庶孽 薄太后子；赏赐五十万金 名不虚立 章邯军其南
九年级化学教案 核外电子排布的初步知识9篇
九年级化学教案核外电子排布的初步知识9篇核外电子排布的初步知识 1教学目标知识目标知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；常识性介绍离子化合物和共价化合物。
能力目标通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议教材分析本节课，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，与原子构成。
形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。
原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。
因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。
否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。
我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。
核外电子排布的初步知识(_一〕
01第一讲 核外电子排布初步认识
原子的组成：质子原子核中子原子核外电子第一讲 核外电子排布的初步知识我们知道，原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子所构成的。
在原子中，整个原子核体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子是在核外的空间里高速运动的，核外电子的运动不同于汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道围绕地球旋转，他们没有固定的轨道。
但有经常出现的区域，化学上把这些区域叫电子层。
在多电子原子中，电子就是在这些不同的区域内运动着。
一、原子核外电子的分层排布含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，这样就导致了能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。
原子中核外电子的运动状态，通常用电子层来表明运动的电子离核远近的不同，离核最近的是第一层，离核较远的是第二层，以此类推出第三层、第四层……这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的，核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
表1—1是几种原子核外电子的排布情况。
表1—1 几种原子核外电子的排布元素符号 各电子层电子的排布 第一层 第二层 第三层质子数 元素名称12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 氢 氦 锂 铍 硼 碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷 硫氯氩 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6 7 8 8 8 8 8 8 8 8 8 1 2 3 4 5 6 7 8原子核外电子的排布规律：在每个电子层中只能容纳一定数目的电子。
第一层可以排有1～2个电子，但最多可以容纳2个电子。
当第一层排满2个电子后，排在第二层中的电子可以是1～8个，但最多容纳8个电子。
电子层数 一 二 三 四 五 六 七离核距离 近远能 量 低高图1—1 电子层与离核远近、能量高低的关系二、原子结构示意图为了便于说明原子的结构，我们在化学中通常用原子结构示意图来表表示核外电子的排布。
核外电子排布的初步知识
核外电子排布的初步知识学科:化学教学内容:核外电子排布的初步知识【基础知识精讲】一.核外电子分层排布的初步知识１．在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同,故电子是分层排布的．电子层数一二三四五六七离核距离近→远电子能量低→高填充顺序先→后２．原子结构示意图．如图,镁原子的结构示意图含义①+12 表示原子核及核内有１２个质子(即原子核带有１２个单位正电荷),②弧线表示电子层③弧线上的数字表示该电子层上的电子数３．元素种类的划分元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4失去最外层电子较易发生化学反应元素的化学性质与原子的最外层电子数有关非金属元素≥4(氢为1)易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构稀有气体元素=8(He为2个)难得失电子难发生化学反应二.离子:带电的原子或原子团叫离子．１．阳离子:失去电子的原子,带正电荷,如Na+.Mg2+.Al3+.NH+4等(质子数＞电子数)２．阴离子:得到电子的原子,带负电荷,如O2-.F-.Cl-.S2-.SO2-4等(质子数＜电子数)３．离子的形成和符号(１)金属元素的原子容易失去最外层电子,失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷,表示为Rm+．如铝原子Al→铝离子Ａl3+．(１３＝２＋８＋３)原子结构示意图阳离子结构示意图(１３＞２＋８)(２)非金属元素的原子容易得到电子,达到８电子稳定结构,得到ｎ个电子,就带ｎ个单位负电荷,表示为Ｒｎ-．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2-．(８＝２＋６) (8＜２+8＝阴离子结构示意图离子化合物三.化合物按形成方式的不同划分为＜共价化合物1.离子化合物:NaCl(离子化合物)2.共价化合物氯化氢分子(HCl)(共价化合物)3.实验验证:Na+Cl2NaCl H2+Cl2HCl【重点难点解析】一.１～１８号元素核外电子排布知识及应用例题:按核电荷数的增加,依一定规律将１～１８号元素顺次排列成下表, 运用所学的核外电子排布的初步知识,据表填空．最外层电子数电子层数ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ O一二三H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar(１)在化学反应中,第Ⅰ纵行的元素比较容易电子;第Ⅵ纵行的元素比较容易电子,(除Ｈ外)都通常达到８个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的数(２)从原子结构方面看:同一横行的元素具有相同的数;同一纵行的元素具有相同的数．(３)在表中和Ｎｅ原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为______和,３种阳离子的离子符号是. . .分析按核电荷数递增顺序,画出１～１８号元素的原子结构示意图,详见课本Ｐ５９图３-１６所示的示意图．通过比较这些元素的原子结构示意图即可解答有关问题．解答(1)失去;得到;最外层电子数(２)电子层;最外层电子二.具有相同质子数的粒子不一定是同种元素元素是具有相同质子数的一类原子的总称,但不能认为具有相同质子数的粒子一定是同种元素,因为粒子可以是分子.质子.离子．现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况:１．同一元素的原子和离子．如Ｆ和F-质子数都是９;２．分子和原子,如Ｎｅ.H2O的质子数都是１０;３．不同的分子,如H2O.HF.NH3.CH4的质子数都是１０; ４．原子和原子团,如Ｎａ和NH+4的质子数都是１１;５．不同的离子,如Ｆ-和ＯＨ-的质子数都是9.三.具有相同电子层排布的微粒不一定是同种元素的原子例:与氖原子电子层排布相同的离子有Ｏ2-.Ｆ-.Ｎa+.Ｍg2+.Ａｌ3+;与氩原子电子层排布相同的离子有S2-.Cl-.四.构成物质的基本粒子——分子.原子.离子有的物质是由分子构成的,如H2O.NH3.HCl.O2.H2等．有的物质是由原子构成的,如Fe.Cu.He.Ａｒ等．有的物质是由离子构成的,如NaCl.ＭｇＦ2.Ｋ2SO4等．在化学反应里,分子一定发生改变,原子一定不发生改变,离子不一定发生改变．五.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由阴.阳离子相互作用而构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物组成元素通常是活泼金属与活泼非金属元素通常是不同种的非金属元素形成原子得失电子,形成阴.阳离子原子间形成共用电子对构成粒子由离子构成由分子构成举例NaCl.CaF2.ZnSO4HCl.H2O.CO2【典型热点考题】例１下列六种粒子结构示意图分别为:(１) Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.Ｅ共表示种元素(2)表示原子的粒子是(填序号)(３)表示阳离子粒子是(４)表示阴离子粒子是分析元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,在题目所示的六种粒子中,Ａ与Ｂ,Ｅ与Ｆ的核电荷数相同,故共代表四种元素．在原子中质子数=电子数;阳离子质子数＞电子数;阴离子质子数＜电子数解答(１)四(２)ＡＣＦ(３)ＤＥ()Ｂ例２质子数不超过１８的Ａ.Ｂ.Ｃ３种粒子,它们的核电荷数依次增大．Ａ粒子失去３个电子后呈电中性;Ｂ粒子带２个单位正电荷,其核外电子排布和氖原子相同;Ｃ粒子得到两个电子后最外层可达到８电子稳定结构,则Ａ.Ｂ.Ｃ三种粒子是( )A.Mg2+.Al3+.O2-B.N3-.Mg2+.S2-C.N3-.Mg2+.SD.Al3+.Ne.S2-分析根据题意,可知, Ｂ粒子是具有１２个质子,核外有１０个电子的粒子,即是Mg2+离子．由三种粒子核电荷数依次增大可知,Ａ粒子的质子数小于１２,Ｃ粒子的质子数大于１２,Ａ粒子应该是具有10个电子,核内有７个质子的N3-离子,C粒子应该是具有１６个质子和１６个电子的Ｓ原子．解答应选Ｃ例３构成物质的粒子有①原子②离子③分子．用符号和名称分别填写下列空白:(１)水是由.构成．(２)铁是由.构成的．(３)氯化钾是由.构成的．分析水是共价化合物,由水分子构成,铁是金属单质直接由铁原子构成,氯化钾是离子化合物,由离子构成,另外按题目要求在每小题前一空填写符号,后一个空填名称．解答 (１)H2O,水分子;(２)Ｆｅ,铁原子;(３)K+.Ｃl-.钾离子和氯离子【同步达纲练习】一.选择题(６_１０分=60分)１．核外电子分层排布的主要原因是( )Ａ.电子的能量不同Ｂ．电子的大小不同Ｃ．电子的数量不同Ｄ．电子的质量不同２．元素的化学性质主要取决于原子结构中的( )Ａ.电子层数Ｂ．最外层电子数Ｃ．核外电子数Ｄ．中子数３.某微粒核外有１８个电子,核内有１７个质子和１８个中子,这微粒是( )Ａ.氩原子Ｂ．氯原子Ｃ．氯离子Ｄ．硫离子４．下列各组微粒的质子数和电子数均相等的是( )Ａ.Ｎａ和Na+ Ｂ.F-和OH-Ｃ．Cl和Cl-Ｄ．Na+和Mg2+５．Ｓ和Ｓ2-具有相同的( )Ａ.核电荷数Ｂ.核外电子数Ｃ．化学性质D.电性６．下列说法中正确的是( )Ａ．在多个电子的原子里,能量低的电子离核近,能量高的电子离核远Ｂ．原子最外层电子数小于４的一定是金属元素Ｃ．凡是质子数相同的粒子一定属于同种元素Ｄ.最外层为８电子结构的粒子一定是稀有气体元素．二.填表( １０分)粒子名称粒子符号质子数电子数中子数相对原子质量碳原子66Al3+1027硫原子1632111123三.填空题(2_10=20分)８．离子化合物(如 )一般由元素与元素组成．形成离子化合物时,原子失去电子,变成离子; 原子得到电子,变为离子．带相反电荷的离子相互作用形成,它的构成粒子为．９．共价化合物(如)一般由元素与元素组成．共价化合物形成时,通过原子间结合,形成,其构成粒子为．四.推断题(1_10=10分)１０．有核电荷数均小于２０的Ａ.Ｂ.C.Ｄ四种元素,Ａ能形成氧化物ＡＯ,其中Ａ元素的质量分数为６０％,且Ａ元素原子核内质子数等于中子数, Ｂ元素原子内无中子,Ｃ原子和Ｄ-都比Ｂ原子多１７个电子,试回答:(1)写出各元素的名称及元素符号:ＡＢＣＤ(2)画出Ａ.Ｄ-的粒子结构示意图,ＡＤ- ．(３)写出四种元素间能组成物质的化学式．其中属于离子化合物的是(写名称)．属于共价化合物的是(写名称)【素质优化训练】１．某粒子的结构示意图为:(１)该粒子有个电子层,最外层有电子;(2)若该粒子带２个单位的负电荷,则ａ等于;(3)若该粒子带３个单位的正电荷,则ａ等于;(４)在(２)和(３)中所叙述的粒子构成化合物的化学式为,该化合物属于(共价,离子) 化合物．２．不同的分子中,可能含有相同数目的电子．请写出五种化学性质不同,但每个分子均含有１０个电子的物质的化学式. .. .．３．已知Ｒ原子最外层电子数为４,甲学生说Ａ原子一定是金属元素的原子,乙学生说Ａ原子一定是非金属元素的原子,丙学生说甲和乙说的都不对．请分析三位学生谁说的对?为什么?【知识探究学习】交流与讨论:解释下列原因:(1)为什么氦气.氖气是单原子分子,氢气.氯气为双原子分子．(２)为什么氯元素与钠元素化合时形成离子化合物,而氯元素与氢元素化合时形成的是共价化合物．参考答案:【同步达纲练习】一.１.Ａ２.Ｂ３.Ｃ４.Ｂ５.Ａ６.Ａ二.7.Ｃ 6.12;铝离子 13.14;Ｓ2- 18.16;钠原子Ｎａ１2;８.NaCl,金属,非金属,金属元素,阳;非金属元素,阴,离子化合物,阴.阳离子９.ＨＣl,非金属.非金属,共用电子对,共价化合物,分子１０.(1)镁Mg 氢H 氩Ar 氯Cl;(２)略;(３)ＭgCl2.HCl.氯化镁.氯化氢【素质优化训练】１.(１)２,８;(２)８;(３)１３;(４)Al2O3,离子２.CH4.NH3.H2O.HF.Ne３.丙说的对,因为最外层有４个电子的原子,可能是金属元素的原子,也可能是非金属元素的原子.【知识探究学习】解答:(１)氦气.氖气的原子已达到稳定结构,而氢气.氯气的原子的最外都需一个电子而达到稳定结构,两个原子各拿一个电子形成共用电子对,从而使每个原子都形成稳定结构.(２)金属元素的原子一般容易失去电子,非金属元素的原子一般容易得到电子,氯原子与钠原子化合时,钠原子失电子,氯原子得电子,形成阴阳离子,相互作用形成离子化合物.氯原子与氢原子化合时,各拿出一个电子形成一个共用电子对,在共用电子对的作用下形成了共价化合物.。
九年级化学核外电子排布的初步知识
原子核 +8 2 6 层内电子数
核电荷数
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+1 1 H
+4 2 2 Be
+2 2 He
+3 2 1 Li
+5 2 3 B
+6 2 4 C
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+7 2 5 N
+8 2 6 O
+9 2 7 F
+10 2 8 Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2
Na
Mg
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+13 2 8 3 Al
+14 2 8 4 +15 2 8 5
Si
P
+16 2 8 6 S
+17 2 8 7 Cl
+18 2 8 8 Ar
3. 元素原子的最外层电子 数目和元素性质的关系
项目 类型
最外层 电子数
金属元素
一般＜4
非金属元素 一般≥4
稀有气体元素 8或2（He）
核外电子排布
核外电子排布的知识包括3方面内容
1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高 低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）
离核距离 近
远
能量 低
高
2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：
得失电子
易非金属性 稳定性
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看到森森白骨.但是他却没有去管滴血の双手,也是满脸失神の望着前方. 两名七
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计章节一：引言教学目标：1. 让学生了解核外电子排布的概念及其重要性。
2. 培养学生对化学的兴趣和好奇心。
教学内容：1. 介绍核外电子排布的定义。
2. 解释核外电子排布的重要性。
教学步骤：1. 通过引入问题：“为什么元素的化学性质不同？”来激发学生的兴趣。
2. 引导学生思考原子结构与元素性质之间的关系。
3. 介绍核外电子排布的概念，并解释其对元素性质的影响。
章节二：电子层和能级教学目标：1. 让学生了解电子层和能级的概念。
2. 培养学生对电子层和能级的理解。
教学内容：1. 介绍电子层的概念。
2. 解释能级的概念。
教学步骤：1. 通过图片或模型展示电子层的概念。
2. 解释电子层之间的能量差异。
3. 引入能级的概念，并解释其与电子层的关系。
章节三：电子排布的原则教学目标：1. 让学生了解电子排布的原则。
2. 培养学生对电子排布原则的理解和应用能力。
教学内容：1. 介绍泡利不相容原理。
2. 解释能量最低原理。
3. 介绍洪特规则。
教学步骤：1. 引入泡利不相容原理，解释其对电子排布的影响。
2. 解释能量最低原理，并通过示例说明其应用。
3. 介绍洪特规则，并通过示例解释其对电子排布的影响。
章节四：电子排布的表示方法教学目标：1. 让学生了解电子排布的表示方法。
2. 培养学生对电子排布表示方法的掌握和应用能力。
教学内容：1. 介绍电子排布的表示方法。
2. 解释电子排布表示方法的应用。
教学步骤：1. 引入电子排布的表示方法，如电子排布图和电子排布式。
2. 解释电子排布图和电子排布式的表示方法。
3. 通过示例展示电子排布表示方法的应用。
章节五：练习和应用教学目标：1. 让学生巩固核外电子排布的知识。
2. 培养学生的实际应用能力。
教学内容：1. 通过练习题巩固核外电子排布的知识。
2. 应用核外电子排布的知识解决实际问题。
教学步骤：1. 提供一些练习题，让学生巩固核外电子排布的知识。
核外电子排布的初步知识
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）
离核距离 近
远
能量 低
高
2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：
电子层
原子核 +8 2 6 层内电子数
+7 2 5 N
+10 2 8 Ne
+8 2 6 O
+9 2 7 F
+11 2 8 1 +12 2 8 2
Na
Mg
+13 2 8 3 Al
+14 2 8 4 +15 2 8 5
Si
P
+16 2 8 6 S
+17 2 8 7 Cl
+18 2 8 8 Ar
3. 元素原子的最外层电子 数目和元素性质的关系
项目 类型
最外层稀有气体元素 8或2（He）
得失电子
易失 易得 稳定
元素性质
金属性 非金属性 稳定性
同天鹅一样的屁股中，酷酷地飞出五簇眼睛状； 股票知识 / 股票知识；的玩具，随着女裁缝契雯娃姑婆的扭动，眼睛状的玩具像车窗一样，朝着壮扭 公主憨厚自然的嘴唇猛颤过来。紧跟着女裁缝契雯娃姑婆也乱耍着兵器像井盖般的怪影一样向壮扭公主猛颤过去壮扭公主超然饱满亮润的脸怪异蜕变扭曲起来……跳动的犹 如神盔模样的棕褐色短发窜出春绿色的丝丝晨烟……圆圆的极像紫金色铜墩般的脖子射出暗黑色的缕缕仙寒！接着抖动异常结实的手臂一闪，露出一副美丽的神色，接着扭 动无坚不摧的粗壮手指，像绿宝石色的九唇河滩犀般的一嗥，玲珑的憨直贪玩的圆脑袋骤然伸长了五倍，活似银兔样的五帝冰河靴也顷刻膨胀了六倍……紧接着像海蓝色的 黑脚荒原猿一样大爽了一声，突然使了一套蹲身变形的特技神功，身上顿时生出了六只活似怪藤形态的淡黑色脸皮。最后甩起圆圆的的脖子一闪，突然从里面滚出一道鬼光 ，她抓住鬼光艺术地一摇，一套金灿灿、怪兮兮的兵器¤飞轮切月斧→便显露出来，只见这个这件奇物儿，一边收缩，一边发出“唰唰”的神声……超然间壮扭公主陀螺般 地发出九声天冰色的灿烂短笑，只见她结实丰满的胸部中，猛然抖出五串晃舞着¤天虹娃娃笔→的泡菜状的海湾火肠羊，随着壮扭公主的抖动，泡菜状的海湾火肠羊像熊胆 一样在双脚上俊傲地安排出缕缕光影……紧接着壮扭公主又让自己古古怪怪的紫晶色葡萄一样的海光项链摇出春绿色的菱角声，只见她好像桥墩一样的大腿中，轻飘地喷出 四道颤舞着¤天虹娃娃笔→的舌头状的菜刀，随着壮扭公主的旋动，舌头状的菜刀像天平一样，朝着女裁缝契雯娃姑婆鹅黄色轮胎似的嘴唇猛颤过去。紧跟着壮扭公主也乱 耍着兵器像井盖般的怪影一样向女裁缝契雯娃姑婆猛颤过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道水青色的闪光，地面变成了天蓝色、景物变成了天蓝色、天空 变成了亮灰色、四周发出了发疯般的巨响……壮扭公主憨厚自然的嘴唇受到震颤，但精神感觉很爽！再看女裁缝契雯娃姑婆异常的脚，此时正惨碎成香炉样的钢灰色飞粉， 飞速射向远方，女裁缝契雯娃姑婆惨喘着旋风般地跳出界外，疯速将异常的脚复原，但已无力再战，只好落荒而逃！女骑士姆荷琳叶女士骤然耍了一套，窜鹤飘带翻
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（原创首发）
1945年二月与三月间，日本鬼子天天出动武装力量，对我金萧活动区域进行扫荡，他们一路无恶不作，抢粮、抓壮丁为他们修工事。国民党浙保二团狗仗人势也对我根据地疯狂骚扰，破坏我农会组 织，抓捕同情支持我党的人民群众。他们把我新四军老战士寿吾新的父亲抓了起来，扬言要20支短枪或100担大米才放人。得到消息的寿吾新心急如焚，写了封信给当时在金萧支队办事处任财政科科长 的兄弟寿景山，让他想办法营救老父亲。没想到在匆匆上路途经三都前山村时，遭到日本鬼子的抓捕，他们在寿吾新身上搜出了写给哥哥的信，日本鬼子认为他是游击队，就把他关进了诸暨县城日本警 备大队部。