基础化学李保山第二版4化学热力学基础习题答案(供参考)
基础化学习题参考答案 (2)[4页]
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难度系数： A
题目：下列化合物中，具有极性共价键和配位键的离子化合物为（ ）
答案 A NaOH
答案 B H2O 答案 C NH4Cl 答案 D MgCl2 正确答案： C
编号方法：题目编号按章编号：章号在前占 2 位，共用四位数。如简答题第十一章第二题： 1102 答题卡请同时提供电子版文档，如果某种类型题没有，就不用填该类型卡。如果提供卡中有没有所须类型，可仿照设计
试题库出题卡 1 单选题 教材名称 基础化学（第二版） 作者
题目编号： 0208 第 1 章 节 页码
难度系数： B (A 简单，C 最难)
题目：下列关于 CS2 分子的杂化方式和空间构型的叙述中，正确的是（ ）
答案 A 平面三角形，sp2 杂化
答案 B V 形，sp2 杂化
答案 C 三角锥形，sp3 不等性杂化
题目编号： 0202 第 1 章 节 页码
难度系数： B
题目：下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ ）
答案 A 4，1，－1，－12 答案 B 4，2，0，－12 答案 C 4，0，0，＋12 答案 D 3，1，1，＋12
正确答案： B
题目编号： 0203 第 1 章 节 题目：下列不存在的能级是（ ） 答案 A 3s 答案 B 2p 答案 C 3f 答案 D 4d 正确答案： C
难度系数： B
题目：根据元素在元素周期表中的位置，指出下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）
答案 A H2S 答案 B H2O 答案 C NH3 答案 D CH4 正确答案： B
题目编号： 0205 第 1 章 节 页码
难度系数： C
题目：根据元素在元素周期表中的位置，指出下列同浓度溶液中，酸性最强的是（ ）
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
大学基础化学课后习题解答()
大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。
若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。
基础化学第二版(李保山)物质的聚集状态和溶液习题解答
3 物质的聚集状态和溶液习题(p67-68)参考答案1.解答：mol/L 182.042SO H =c , mol/L 125.0342)(SO Al =c2.解答：(1) m BaCl2 =1.000×10-3mol, m Ba =1.000×10-3mol, m Cl =2.000×10-3mol(2) c BaCl2 =0.0100 mol/L(3) G Ba =0.1373g , G Cl =0.07090g(4) m AgCl =0.2866g, m AgNO3 =0.3397g , V AgNO3 ==20.0ml(5) m Al2(SO4)3=0.1140g, V Al2(SO4)3=11.40ml3.解答：V =（a /28+b /44）RT/p , p N2=[11a /(11a +7b )]p , p CO2=[7b /(11a +7b )]p4.解答：Zn 的质量分数为0.709，Al 的质量分数为0.2915.解答：CO 、CH 4、C 2H 2的体积分数分别为0.22、0.33、0.456. 解答：ρ=1.53g/L7. 解答：2O 40.9953.043.45kPa 50.0P ⨯==, 2N 98.02 3.92kPa 50.0P ⨯== 混合物的总压力：kPa 4.47z =P8. 解答：(a) 1Kg mol 149.6-• (b) 3dm mol 430.-• (c) 09966.0NaCl =x (d) 9003.0O H 2=x9.解答：渗透压为：B B 0.2928.31(27337)752kPa c RT b RT π=≈=⨯⨯+=10. 解答：已知质量摩尔浓度b B 为：1kg m ol 118.0-⋅=B b -1b 0.455 3.85K kg mol 0.118K ==⋅⋅ 11.解答：1.4L12.解答：mol 00246.0=n ,64.6ml =V13.解答：g 79.38 =x14.解答：（1）立方；（2）单斜；（3）正交15.解答：（参见10.1节）（1）NaF> NaCl> NaBr> NaI ； （2）NaCl> KCl>RbCl;（3）MgO> CaO> BaO ；16.解答：（参见10.1节）（1）CaO> NaCl>KCl>KBr ； （2）SiC>Fe>HF>O 2；17.解答：Cl 2——分子晶体; BaCl 2——离子晶体; Si ——原子晶体; Cu ——金属晶体HCl ——分子晶体18.解答：2301001.6-⨯=N19.解答：3cm g 997.3-⋅=ρ。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
基础化学第二版习题答案chap6
第六章 化学热力学基础 习题答案1．试述热力学第一定律并写出其数学表达式。
解：热力学第一定律就是能量守恒定律，即能量只能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，但在转化和传递过程中，能量的总值不变。
热力学第一定律数学表达式为：△U ＝Q －W 。
2．试述Hess 定律。
它有什么用途？解：Hess 定律：一个化学反应不管是一步或分几步完成，这个反应的热效应总是相同的。
用途：根据Hess 定律，可以用少量已知的热效应数据计算出许多化学反应的热效应。
尤其是某些不易准确地直接测定或根本不能直接测定的反应的热效应。
3．在常压下，0℃以下的水会自发地结成冰，显然这是一个熵降低的过程，为什么该过程能自发进行？ 答：这个体系并非孤立体系，在体系和环境间发生了热交换。
从水变成冰的过程中体系放热给环境。
环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。
因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以该过程能自发进行。
4．在298K 、100kPa 下，一定量的水加热到373K 化为蒸汽，蒸汽冷凝为298K 的水再冷却到273K 结冰。
冰冷却至263K 后，加热溶化，再加热到298K 并保持在100kPa 下。
假定整个过程是在封闭体系中进行的，总过程焓的变化为△H , 问下列哪一个答案是正确的？为什么？ A. △H 决定于试样的多少； B. △H ＝0；C. △H 依赖于加热的能源；D. △H 取决于每一分步保持的时间多少。
解：B 。
△H 是状态函数，只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
5．在298.15K 、100kPa 下，H 2(g)＋21O 2(g) ＝ H 2O(1)的反应放出285.9kJ·mol -1的热量。
试判断下列哪一个答案是正确的。
A. △U ＝–285.9 kJ·mol -1B. △c H θm =△f H θm = –285.9 kJ·mol -1C. △c H θm (H 2,g)＝Q V ＝–285.9 kJ·mol -1D. △c H θm (H 2,l)＝–285.9 kJ·mol -1 解：B 。
基础化学李保山第二版4-化学热力学基础习题答案
4 化学热力学基础习题解答(p87-89)思考题1．解：(1) ⨯ 原因见(3)(2) ⨯ 原因见(3)(3) √ 确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。
(4) ⨯ H 是状态函数，任何过程都有∆H ，不是只有恒压过程才有∆H 。
(5) ⨯ 原因见(7) (6) ⨯ 原因见(7)(7) √ 应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
(8) ⨯ 由于CaCO 3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。
(9) ⨯ 热化学方程式的系数影响反应的焓变值。
2．解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。
3．解：(1) 不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同； (2) 不同，因为二反应中Br 2的状态不同。
4．解：书写热化学方程式应注意：(1) 注明各物质前的计量系数−表明物质的量。
(2) 标明物质所处的状态(l 、g 、s)和晶形；对于溶液中的反应，还要注明物种的浓度，以aq 代表水溶液。
(3) 注明温度。
(4) 标明反应热(焓变)。
5． 解：(1) ∆S > 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S < 0 ; (6) ∆S < 0 6． 解：(1) ∆S < 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S > 0习题1．解：(1) ∆U = Q + W = 100 – 540 = - 440 J(2) ∆U = Q + W = – 100 + 635 = 535 J2．解：(1) W = – p 外∆V = – 100( 0.040 – 0.015 ) = - 2.5 kJ(2) 中间平衡态时，气体的体积为V = 33025.010200298314.80.2m p nRT =⨯⨯⨯= W = – p 外,1∆V 1 + (– p 外,2∆V 2) = - 200(0.025-0.015) - 100(0.040-0.025) = - 3.5 kJ3．解：此过程为： )()(22l O H g O H =解法1：恒压过程：∆H = Q = - 2.26 ⨯ 450 = -1017 kJ∆U = ∆H – (∆n)RT = -1017 – ( 0 - 18450)⨯ 8.314 ⨯ (100 + 273.15) ⨯ 10-3 = -939.4 kJW = ∆U – Q = -939.4 – (-1017) = 77.6 kJ解法2：33311m 76480Pa 103101mol Kg 100218K 15373K mol J 3148Kg 450 0218450../....V RT .pV nRT pV =⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅=⇒=⇒=--- 所以77.5KJ 7648.0103.101W 33=⨯⨯=m PaKJ 1017g 450KJ/g 26.2-=⨯-=Q 由于为恒压过程，KJ 1017Q -==∆p H-939.5KJ 77.5KJ KJ 1017U =+-=+=∆W Q4．解：方程式 (1) – (2) 得2N 2(g) + 2O 2(g) = 4NO(g) ∆H θ = 360 kJ ⋅mol -1所以11904360),(--⋅=⋅=mol kJ mol kJ g NO H m f θ∆5．解：反应)()(2)(42g CH g H s C =+可由 (1) + 2 ⨯ (2) – (3) 得到，所以123123935228588900753.(.)(.).r m r r r H H H H kJ mol θθθθ-∆=∆+⨯∆-∆==-+⨯---=-⋅6．解：① N 2H 4(l)生成反应为：N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)由反应[(2) ⨯ 3 + (3) – (1) – (4)]/4 得 N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)② N 2H 4(l)的)]4()1()3()2(3[41θθθθθm r m r m r m r m f H H H H H ∆-∆-∆+∆=∆16.50)]8.285()5.1011()143()3.317(3[41-⋅=-----+-⨯=mol kJ7．解：由反应(1) – 2 ⨯ (2) – 2 ⨯ (3)得N 2H 4 (l) + 2H 2O 2 (l) → N 2 + 4H 2O(l) 故此反应的12.818)5.51(25.14922.622)3(2)2(2)1(-⋅-=-⨯-⨯--=∆⨯-∆⨯-∆=∆mol kJ H H H H m r m r m r m r θθθθ8．解：(1) 反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s) 的4313144461923176 (,)(,)(,).(.)(.)r m f m r m f m H H NH Cl s H NH g H HCl g kJ mol θθθθ-∆=∆-∆-∆=-----=-⋅故2.0mol HCl (g)与2.0mol NH 3 (g)反应生成NH 4Cl (s)放出的热量为2 ⨯ 176 kJ = 352 kJ ；(2) 由于HCl (g) → HCl (aq) 12.73-⋅-=∆mol kJ H m r θNH 3 (g) → NH 3 (aq)2.35⋅-=∆mol kJ H m rNH 3 (aq) + HCl (aq) = NH4Cl (aq) 1602.r mH kJ mol θ-∆=-⋅ 故1.0mol HCl (g)和1.0mol NH 3 (g)同时溶解于水中NH 3 (g) + HCl (g) = NH4Cl (aq) (i) 的热效应为17323526021686.(.)(.).r mH kJ mol θ-∆=-+-+-=-⋅ (3) (i)过程的热效应),(),(),(34g HCl H g NH H aq Cl NH H H m f m r m f m r θθθθ∆-∆-∆=∆146.168)3.92()1.46(),(-⋅-=----∆=mol kJ aq Cl NH H m f θ可求出),(4aq Cl NH H m f θ∆＝－307.0 kJ ⋅mol -1(4) 用反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(aq)减去NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)得 NH 4Cl(s) = NH 4Cl(aq)此过程的热效应为14.7)176(6.168-⋅=--=∆mol kJ H m r －θ，所以NH 4Cl (s)溶解是吸热过程。
化工热力学答案第二版完整版
化工热力学答案第二版 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】第1章 绪言一、是否题1. 封闭体系的体积为一常数。
（错）2. 封闭体系中有两个相βα,。
在尚未达到平衡时，βα,两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则βα,两个相都等价于均相封闭体系。
（对）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）5. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dT C U ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
） 二、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 封闭体系中，温度是T 的1mol 理想气体从(P i ，V i )等温可逆地膨胀到(P f ，V f )，则所做以V 表示)以P 表示)。
3. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知igP C )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P 2，则A 等容过程的 W = 0 ，Q =()1121T P P R C ig P ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--，∆U =()1121T P P R C ig P ⎪⎪⎭⎫⎝⎛--，∆H =1121T P P C ig P ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-。
B 等温过程的 W =21lnP P RT -，Q =21ln P PRT ，∆U = 0 ，∆H = 0 。
C 绝热过程的 W =()⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--11211igPC RigPP P R V P R C ，Q = 0 ，∆U =()⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-11211ig PC RigPP P R V P R C ，∆H =1121T P P C ig P C R ig P⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛。
热力学基础习题解答
10-热力学基础习题解答(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--本 章 要 点1．体积功 21d V V W p V =⎰2．热力学第一定律 21Q E E W E W =-+=∆+ d d d Q E W =+3. 气体的摩尔热容 定容摩尔热容 2V iC R= 定压摩尔热容 (1)2P iC R =+迈耶公式 C P =R+C V 4．循环过程 热机效率 2111Q WQ Q η==- 制冷系数 2212Q T e W T T ==- 5. 卡诺循环 卡诺热机效率 2111T WQ T η==- 卡诺制冷机制冷系数 2212Q T e W T T ==- 6. 热力学第二定律定性表述：开尔文表述、克劳修斯表述；热力学第二定律的统计意义；7. 熵与熵增原理 S=klnW 12ln W Wk S =∆≥0 2211d ()QS S S T∆=-=⎰可逆 习题10一、选择题10. A 二、填空题1. 15J2. 2/53. 41.610J ⨯4. ||1W -； ||2W -5. J ；? J6. 500 ；7007. W /R ； W 278.1123V p ；0 9. 22+i ; 2+i i10. J ; J 三、计算题 1. -700J2. （1）T C =100 K; T B = 300 K ． (2) 400J AB W =; W BC = ?200 J; W CA =0(3)循环中气体总吸热 Q = 200 J ．3. (1) W da =－×103J ; (2) ΔE ab =×104 J ；(3) 净功 W = ×103 J ； (4)η= 13％ 4. （1）10%η= ；（2）4310bc W J =⨯习题10一 选择题1. 1摩尔氧气和1摩尔水蒸气（均视为刚性分子理想气体），在体积不变的情况下吸收相等的热量，则它们的：（A ）温度升高相同，压强增加相同。
化工热力学第四版习题答案
化工热力学第四版习题答案化工热力学第四版习题答案化工热力学是化工专业的一门重要课程，它研究的是化学反应与热力学之间的关系。
对于学习者来说，习题是检验自己对知识掌握程度的重要途径。
本文将为大家提供化工热力学第四版习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和应用热力学知识。
第一章：热力学基础1. 根据热力学第一定律，能量守恒定律，热力学第二定律，能量守恒定律，热力学第三定律，熵增定律，热力学方程等基本原理，回答以下问题：a) 什么是热力学第一定律？它表达了什么物理规律？答：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量在物理系统中的转化是相互转化的，能量既不会凭空消失，也不会凭空产生，只能从一种形式转化为另一种形式。
b) 什么是热力学第二定律？它表达了什么物理规律？答：热力学第二定律，也称为熵增定律，表明在孤立系统中，熵总是增加的。
熵可以理解为系统的无序程度，熵增定律说明了自然界中的过程总是趋向于无序化。
c) 什么是热力学第三定律？它表达了什么物理规律？答：热力学第三定律，也称为绝对零度定律，表明在绝对零度（0K）下，所有物质的熵为零。
这个定律为热力学提供了一个参考点，使得我们可以计算其他温度下的熵变。
d) 什么是热力学方程？它有哪些基本形式？答：热力学方程是用来描述热力学系统性质的方程。
常见的热力学方程有理想气体状态方程、麦克斯韦关系等。
理想气体状态方程可以表示为PV=nRT，其中P为压力，V为体积，n为物质的物质量，R为气体常数，T为温度。
第二章：热力学函数2. 根据热力学函数的定义和性质，计算以下问题：a) 已知某物质的焓变为ΔH=100kJ，温度变化为ΔT=50℃，求该物质的热容。
答：根据热容的定义，热容C=ΔH/ΔT=100kJ/50℃=2kJ/℃。
b) 已知某化学反应的熵变为ΔS=200J/K，温度变化为ΔT=20K，求该反应的熵变。
答：根据熵变的定义，熵变ΔS=ΔQ/ΔT=200J/20K=10J/K。
基础化学题库及答案(问答题)
题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A (A 最简单，C 最难)题目：写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g)； （2）C (s) + CO 2 (g) 2CO (g)；（3） CH 4 (g) + H 2O (g) CO (g) + 3H 2 (g)； （4）Fe 3O 4 (s) + 4H 2 (g) 3Fe (s) + 4H 2O (g)。
答案：（1）(){}()()222NO N O p K p p θ'=''⋅。
（2）(){}()22CO CO p K p θ'='（3）()(){}()()3242CO H CH H O p p K p p θ''⋅=''⋅。
（4）(){}(){}4242H O H p K p θ'='题目编号： 0615 第 6 章 节 页码 难度系数： B题目：由水的相图可知，水的三相点对应的温度为C01.0、压力为0.610kPa (准确值应为4.579mmHg)。
水的冰点为C0。
试说明水的三相点所对应的温度高于水的冰点的原因。
答案: 纯水在101.325kPa 的大气压力下的凝固点，称为冰点。
由于压力的变大和空气在水中的溶解，这两个因素皆使水的凝固点降低，故出现三相点高于冰点的现象。
答案关键词：三相点 冰点题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A (A 最简单，C 最难)题目：2．采取哪些措施可以使下列平衡向正反应方向移动。
（1）C (s) + CO 2 (g) 2CO (g)；Δr H m θ＞0 （2）2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g)；Δr H m θ＜0 （3）CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2O (g) ；Δr H m θ＞0（4）3CH 4 (g) + Fe 2O 3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g) + 6H 2 (g)；Δr H m θ＞0 （5）N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；m H θ∆＜0答案：（1）降低压力，升高温度，增大固体接触面积 （2）增大压力，降低温度 （3）升高温度（4）降低压力，升高温度，增大固体接触面积 （5）增大压力，降低温度答案关键词：压力，温度，接触面积。
基础化学(李保山)化学平衡与化学动力学习题解答
第五章 化学反应速率及化学平衡习题 (p111-113)参考答案P110：2. 解：(1) 252242]/)([]/)([]/)([θθθθp O N p p O p p NO p K = (2) 224]/)([]/)([θθθp O H p p HCl p K = (3) θθp CO p K /)(2=(4) 222]/)([]/)(][/)([θθθθc H c c Zn c p S H p K ++=(5) ]/)([]/)(][/)([2θθθθp Cl p c HClO c c HCl c K = (6) ]/)(][/)([1θθθc Cl c c Ag c K -+=1.解答：(1) 在0~2分钟内的平均反应速率为13min dm mol 125.0--⋅⋅=v(2) 在第2分钟时瞬时速率需通过作图法（如右图）求得 =瞬时v 11min L mol 089.0--⋅⋅2.解答：反应对反应物A 的反应级数为2，对反应物B 的反应级数为1，反应的速率方程为 B 2A 9c c v =3.解答：（1）反应对HgCl 2的反应级数为1，对-242O C 的反应级数为2，总反应级数为3；(2) 速率常数是7.6⨯10-3 mol -2⋅dm 6⋅s -1；(3) 当HgCl 2浓度为0.020 mol ⋅ dm -3，-242O C 的浓度为0.22 mol ⋅ dm -3时，反应速率为 136s dm mol 104.7---⋅⋅⨯=v4.解答：(1) 即该反应对反应物A 的级数为1，反应对反应物B 的级数为2，故反应总级数为3； (2) 反应的速率系数为 k = 2.0 mol -2 ⋅ dm 6 ⋅ s -1(3) 反应速率方程：2B A ))((0.2c c v =;当c A = c B = 0.50 mol ⋅dm -3时，反应速率为： v = 0.25 mol ⋅dm -3⋅s -1 5.解答： k 227 = 3.9 ⨯ 10-3 dm 3 ⋅ mol -1 ⋅ s -1 6.解答：反应的活化能为E a = 103 kJ ⋅ mol -17.解答：该反应用I －催化时，其反应速率是无催化剂时的1.88 ⨯103倍；用酶催化时，其反应速率是无催化剂时的5.51⨯108倍。
基础化学课后习题答案
基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
物理化学《化学热力学基础》习题及答案
物理化学《化学热力学基础》习题及答案 1-2 选择题1、273K ，θp 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B ）A.0<WB.p Q H =∆C.0<∆HD.0<∆U2、体系接受环境做功为160J ，热力学能增加了200J ，则体系（A ）A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（C ）A.0,0,0>∆=>U W QB.0,0,0>∆==U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0<∆=<U W Q4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ）A.G ∆B.S ∆C.U ∆D.Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A ）A.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T UB.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T V H C.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p H D.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p U 6、当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时，它适用于（C ）A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21T T →，压力由21p p →，则（D ）A.0,0,0>∆>>U W QB.0,0,0<∆<=U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0=∆==U W Q 8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C ）A.0>∆SB.0=∆HC.0=∆GD.0=∆U9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A ）A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数10、一封闭体系从B A →变化时，经历可逆R 和不可逆IR 途径，则（B ）A.IR R Q Q =B.T Q dS IRδ> C.IR R W W = D.TQ T Q IR R =11、理想气体自由膨胀过程中（D ）A.0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB.0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC.0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD.0,0,0,0=∆=∆==H U Q W12、2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）A.0,0,0=∆>∆=孤S H QB.0,0,0>∆=>U W QC.0,0,0>∆>∆>孤S U QD.0,0,0>∆==孤S W Q13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ）A.0=∆体SB.0=∆UC.0<QD.0=∆H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ）A.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（B 、C ） A.环体T Q δ B.环体T Q δ- C.环环T Q δ D.环环T Q δ-16、在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是（D ）A.0,0<∆>∆H UB.0,0=∆=∆H UC.0,0<∆<∆H UD.不能确定H U ∆=∆,017、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A ）A.0=QB.0=∆SC.0=∆UD.0=∆H18、C 6H 6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D ）A.0,0,0=<∆=∆Q H UB.0,0,0=>∆=∆W H UC.0,0,0==∆≠∆Q H UD.0,0,0=≠∆=∆W H U19 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ） A.Zn V T B n F ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.Z n p T B n G ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.Z n V S B n U ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.Z n p S B n H ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20、在℃10-，θp ，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）A.00,0,0>∆>∆>∆<∆孤环体，S S S GB.00,0,0<∆<∆<∆>∆孤环体，S S S GC.00,0,0>∆>∆<∆<∆孤环体，S S S GD.00,0,0<∆<∆>∆>∆孤环体，S S S G21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A.B B Z n p T n Gμ=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B.m B pS T ,-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ C.m B TV p ,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ D.Z n p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 22、在373.15K ，101.325Pa ，)(2l O H μ与)(2g O H μ的关系是（ B ）A.)()(22g O H l O H μμ>B.)()(22g O H l O H μμ=C.)()(22g O H l O H μμ<D.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系，pT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值（ B ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定24、某一过程0=∆G ，应满足的条件是（ D ）A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A.F G ∆=∆B.F G ∆>∆C.F G ∆<∆D.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.SB.GC.蒸汽压D.凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ）A.a 点B.b 点C.c 点D.d 点28、在θp 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（ D ）A.G ∆B.S ∆C.H ∆D.U ∆29、实际气体的化学势表达式为θθμμp f RT T ln)(+=，其中标准态 化学势为（ A ）A.逸度θp f =的实际气体的化学势B.压力θp p =的实际气体的化学势C.压力θp p =的理想气体的化学势D.逸度θp f =的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环，G ∆( B )A.0<B.0=C.0>D.无法确定31、在βα,两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ）A.ααμμB A =B.ααμμA A =C.βαμμB A =D.ββμμB A =32、多组分体系中，物质B 的化学势随压力的变化率，即)(,B Z B Z n T p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ的值（ A ） A.0> B.0< C.0= D.无法确定33、℃10-、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ）A.0,0,0<∆<∆<∆univ sur sys S S SB.0,0,0>∆>∆<∆univ sur sys S S SC.0,0,0>∆>∆>∆univ sur sys S S SD.0,0,0<∆>∆<∆univ sur sys S S S34、p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态A 变到状态B ，。
基础化学第二版李保山12 主族元素及其化合物概述-学生用
12 主族元素及其化合物概述习题 (p400-4702) 参考解答1.解答：大量的NH 4+干扰鉴定。
大量的NH 4+应在鉴定前加碱煮沸以除去。
2.解答：(1) [CrO 42－]=2.0×10-3mol .L -1; (2) [Ba 2+]min =1.2×10-10/2.0×10-3=6.0×10-8 mol .L -13.解答： A—BaCO 3；B—BaO ；C—CaCO 3；D—BaCl 2；E—BaSO 4；4.解答：白色固体为KCl 和MgSO 4的混合物。
5.解答：A—Na ；B—NaOH ；C—HCl ；D—NaCl ；E—AgCl ；F—NaO 2；G—Na 2O 2；H—H 2O 2；I—O 26.解答：(1) 2I -+Cl 2=I 2+2Cl -I 2+6H 2O+5Cl 2=2IO 3-+10Cl -+12H +2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -(2) 不一定。
电动势大，反应速度不一定快。
7.解答：(1) 3HClO 2HCl+HClO ⎯⎯→⎯加热3(2) HClO 3加热的反应有:3HClO 3⎯⎯→⎯加热HClO 4+2ClO 2+H 2O|----------------→Cl 2+2O 28HClO 3⎯⎯→⎯加热4HClO 4+3O 2+2Cl 2+2H 2O26HClO 3⎯⎯→⎯加热10HClO 4+15O 2+8Cl 2+8H 2O(3) KClO 3加热的反应有:2KClO 3⎯⎯→⎯加热2KCl+3O 2 （cat.）4KClO 3⎯⎯→⎯加热3KClO 4+KCl(4) NH 4Cl NH ⎯⎯→⎯加热3+HCl(5) (NH 4)2CO 3⎯⎯→⎯加热2NH 3+CO 2+H 2O(6) NH 4NO 2加热的反应有:NH 4NO 2⎯⎯→⎯加热N 2+2H 2O2NH 4NO 2⎯⎯→⎯加热2NH 2+2HNO 2(7) NH 4NO 3加热的反应有:2NH 4NO 3⎯⎯→⎯低温 NH 3+HNO 32NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热N 2O+2H 2O （100~300℃）2NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热2N 2+O 2+4H 2O （突然加热至高温）2NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热N 2+2NO+4H 2O （加热） 3NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热2N 2+N 2O 3+6H 2O （加热） 4NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热3N 2+2NO 2+8H 2O （加热）5NH 4NO 3⎯⎯→⎯加热4N 2+2HNO 3+9H 2O （加热）(8) (NH 4)2SO 4⎯⎯→⎯加热NH 3+NH 4HSO 4(9) (NH 4)2Cr 2O 7⎯⎯→⎯加热Cr 2O 3+N 2+4H 2O8.解答：CaCO 3、CaC 2O 4可溶于HAcCaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2OCaC2O4+2HAc=H2C2O4+Ca(Ac)2CaCO3可溶于稀强酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OBaSO4不溶于酸9.解答：(1) 2Ag++S2O32-= Ag2S2O3↓（白色）Ag2S2O3+H2O = +H2SO4+Ag2S↓（黑色）(2) 2Ag++S2O32-= Ag2S2O3↓（白色）Ag2S2O3+2S2O32-= [Ag2(S2O3)3]4-10.解答：Na2O：与H2O作用呈碱性。
基础化学(李保山)D4z热力学
敞开系统
封闭系统
隔离系统 9
1.2 状态和状态函数
状态 由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的 体系的一种存在形式，称为体系的状态。
状态函数 确定体系状态的物理量，称为状态函数。
例如某理想气体体系 n = 2 mol， p = 1.013 10 5 Pa， V = 44.8 dm 3 ， T = 273 K 这就是一种状态。是由 n、p、V、T 所确定下来的 体系的一种存在形式 。 因而 n、p、V、T 都是体系的状态函数。
虽然体系的内能尚不能求得，但是体系的状态一定 时，内能是一个固定值。因此，热力学能 U 是体系的 状态函数。
体系的状态发生变化，始终态确定，则内能变化量 U 是一定值， U = U终 － U始 。
28
§2 热力学第一定律和热化学
2.1 热力学第一定律 2.2 焓变和热化学方程式 2.3 Hess定律
过程着重于始态和终态；而途径着重于具体方式。
13
该过程可以经由许多不同的途径来完成。 下面给出其中两种途径：
0.5 10 5 Pa 4 dm3
1 10 5 Pa 2 dm3
始态
途径 I
途径 II 4 10 5 Pa
0.5 dm3
2 10 5 Pa 1 dm3
终态
状态函数的改变量，取决于始态和终态，不管途径如何不同。
1.热 ( Q )
系统与环境之间由于存在温差而传递
的能量。 热不是状态函数。
规定 系统吸热: Q >0 系统放热: Q <0
如：
Q = 30 J， 表示体系吸热 30 J， Q = － 40 J，表示体系放热 40 J 。 体系吸热为正，放热为负。
18
2. 体积功
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4 化学热力学基础习题解答(p87-89)思考题1．解：(1) ⨯ 原因见(3)(2) ⨯ 原因见(3)(3) √ 确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。
(4) ⨯ H 是状态函数，任何过程都有∆H ，不是只有恒压过程才有∆H 。
(5) ⨯ 原因见(7) (6) ⨯ 原因见(7)(7) √ 应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
(8) ⨯ 由于CaCO 3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。
(9) ⨯ 热化学方程式的系数影响反应的焓变值。
2．解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。
3．解：(1) 不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同； (2) 不同，因为二反应中Br 2的状态不同。
4．解：书写热化学方程式应注意：(1) 注明各物质前的计量系数−表明物质的量。
(2) 标明物质所处的状态(l 、g 、s)和晶形；对于溶液中的反应，还要注明物种的浓度，以aq 代表水溶液。
(3) 注明温度。
(4) 标明反应热(焓变)。
5． 解：(1) ∆S > 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S < 0 ; (6) ∆S < 0 6． 解：(1) ∆S < 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S > 0习题1．解：(1) ∆U = Q + W = 100 – 540 = - 440 J(2) ∆U = Q + W = – 100 + 635 = 535 J2．解：(1) W = – p 外∆V = – 100( 0.040 – 0.015 ) = - 2.5 kJ(2) 中间平衡态时，气体的体积为V = 33025.010200298314.80.2m p nRT =⨯⨯⨯= W = – p 外,1∆V 1 + (– p 外,2∆V 2) = - 200(0.025-0.015) - 100(0.040-0.025) = - 3.5 kJ3．解：此过程为： )()(22l O H g O H =解法1：恒压过程：∆H = Q = - 2.26 ⨯ 450 = -1017 kJ∆U = ∆H – (∆n)RT = -1017 – ( 0 - 18450)⨯ 8.314 ⨯ (100 + 273.15) ⨯ 10-3 = -939.4 kJW = ∆U – Q = -939.4 – (-1017) = 77.6 kJ解法2：33311m 76480Pa 103101mol Kg 100218K 15373K mol J 3148Kg 450 0218450../....V RT .pV nRT pV =⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅=⇒=⇒=--- 所以77.5KJ 7648.0103.101W 33=⨯⨯=m PaKJ 1017g 450KJ/g 26.2-=⨯-=Q 由于为恒压过程，KJ 1017Q -==∆p H-939.5KJ 77.5KJ KJ 1017U =+-=+=∆W Q4．解：方程式 (1) – (2) 得2N 2(g) + 2O 2(g) = 4NO(g) ∆H θ = 360 kJ ⋅mol -1所以11904360),(--⋅=⋅=mol kJ mol kJ g NO H m f θ∆5．解：反应)()(2)(42g CH g H s C =+可由 (1) + 2 ⨯ (2) – (3) 得到，所以123123935228588900753.(.)(.).r m r r r H H H H kJ mol θθθθ-∆=∆+⨯∆-∆==-+⨯---=-⋅6．解：① N 2H 4(l)生成反应为：N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)由反应[(2) ⨯ 3 + (3) – (1) – (4)]/4 得 N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)② N 2H 4(l)的)]4()1()3()2(3[41θθθθθm r m r m r m r m f H H H H H ∆-∆-∆+∆=∆16.50)]8.285()5.1011()143()3.317(3[41-⋅=-----+-⨯=mol kJ7．解：由反应(1) – 2 ⨯ (2) – 2 ⨯ (3)得N 2H 4 (l) + 2H 2O 2 (l) → N 2 + 4H 2O(l) 故此反应的12.818)5.51(25.14922.622)3(2)2(2)1(-⋅-=-⨯-⨯--=∆⨯-∆⨯-∆=∆mol kJ H H H H m r m r m r m r θθθθ8．解：(1) 反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s) 的4313144461923176 (,)(,)(,).(.)(.)r m f m r m f m H H NH Cl s H NH g H HCl g kJ mol θθθθ-∆=∆-∆-∆=-----=-⋅故2.0mol HCl (g)与2.0mol NH 3 (g)反应生成NH 4Cl (s)放出的热量为2 ⨯ 176 kJ = 352 kJ ；(2) 由于HCl (g) → HCl (aq)12.73-⋅-=∆mol kJ H m r θNH 3 (g) → NH 3 (aq)12.35-⋅-=∆mol kJ H m r θNH 3 (aq) + HCl (aq) = NH4Cl (aq) 1602.r mH kJ mol θ-∆=-⋅ 故1.0mol HCl (g)和1.0mol NH 3 (g)同时溶解于水中NH 3 (g) + HCl (g) = NH4Cl (aq) (i) 的热效应为17323526021686.(.)(.).r mH kJ mol θ-∆=-+-+-=-⋅ (3) (i)过程的热效应),(),(),(34g HCl H g NH H aq Cl NH H H m f m r m f mr θθθθ∆-∆-∆=∆ 146.168)3.92()1.46(),(-⋅-=----∆=mol kJ aq Cl NH H m f θ可求出),(4aq Cl NH H mf θ∆＝－307.0 kJ ⋅mol -1 (4) 用反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(aq)减去NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)得NH 4Cl(s) = NH 4Cl(aq)此过程的热效应为14.7)176(6.168-⋅=--=∆mol kJ H m r －θ，所以NH 4Cl (s)溶解是吸热过程。
(或1307031447444NH Cl,aq NH Cl,s ()().(.).r m f m f mH H H kJ mol θθθ-∆=∆-∆=---=⋅)9．解：根据θθθm r m r m r S T H G ∆∆∆-=有 ⎩⎨⎧-=-≈-=-≈9.1073004.95400300400θθθθθθm r m r r m r m r r S H G S H G ∆∆∆∆∆∆ 可求得 ⎩⎨⎧⋅⋅-=∆⋅-=∆---1111254.145Kmol J S mol kJ H m r m r θθ10．解：查表得 )(21)()()(22g N g CO g NO g CO +=+ 1/-⋅mol kJ H mf θ∆ -110.525 90.25 -393.509 0 11/--⋅⋅K mol J S m θ197.674 210.761 213.74 191.61 1/-⋅mol kJ G m f θ∆ -137.168 86.55 -394.359 0所以 ∑∆=∆Bm f B m r B H H )(θθν= －373.234 kJ ⋅mol -1< 0∑=∆Bm B m r B S S )(θθν= -98.89 J ⋅mol -1⋅K -1 < 0 ∑∆=∆Bm f B m r B G G )(θθν= -343.741 kJ ⋅mol -1< 0从上述数据可看出，此反应在标准状态下可以自发进行。
而且，此反应的0<θmr H ∆，0<θm r S ∆，所以低温有利于反应的进行，高温有利于逆反应的自发进行，利用此反应净化汽车尾气中的CO 和NO 是完全可行的。
此反应的转换温度为K S H T m r m r 23.37741089.98234.373＝3转换=⨯--=∆∆-θθ11. 解：（1） K S H T m r m r 16.284110388.2047.580＝3转换=⨯=∆∆-θθ（2） K S H T m r m r 21.9031025.207191.187＝3转换=⨯=∆∆-θθ（3） K S H T mr m r 15.84010532.115064.97＝3转换=⨯=∆∆-θθ所以，按热力学原理选用反应(3)来炼制金属锡更好一些。
12．解：(1) 查表得 2Al 2O 3 (s) + 3C (s) = 4Al (s) + 3CO 2 (g)1/-⋅mol kJ H m f θ∆ -1675.7 0 0 -393.50911/--⋅⋅K mol J S m θ50.92 5.740 28.83 213.74 1/-⋅mol kJ G m f θ∆ -1582.3 0 0 -394.359所以 ∑∆=∆Bm f B m r B H H )(θθν= 2170.873 kJ ⋅mol -1∑=Bm B m r B S S )(θθν∆= 637.48 J ⋅mol -1⋅K -1∑=Bm f B m r B G G )(θθν∆∆= 1981.523 kJ ⋅mol -1(2) 查表得 Al 2O 3 (s) + 3CO (s) = 2Al (s) + 3CO 2 (g) 1/-⋅mol kJ H mf θ∆ -1675.7 -110.525 0 -393.509 11/--⋅⋅K mol J S m θ50.92 197.674 28.83 213.74 1/-⋅mol kJ G m f θ∆ -1582.3 -137.168 0 -394.359所以 ∑=Bm f B mr B H H )(θθν∆∆= 826.748 kJ ⋅mol -1 ∑=Bm B m r B S S )(θθν∆= 54.938 J ⋅mol -1⋅K -1∑=Bm f B m r B G G )(θθν∆∆= 810.727 kJ ⋅mol -从上述数据可看出，用焦炭和一氧化碳还原Al 2O 3炼制金属铝的反应在标准态下均不能自发进行，且二反应的0>θmr H ∆，0>θm r S ∆，所以高温有利于正反应的自发进行，低温有利于逆反应的自发进行，二反应的转换温度分别为3405.40K 和15048.75K ，因此用焦炭比用一氧化碳还原Al 2O 3炼制金属铝的实现可能性更大些。