(完整版)原子结构与元素性质同步练习1

第二节原子结构与元素性质【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表）一、选择题1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A四周期ⅦB族B五周期ⅢB族C六周期ⅦB族D六周期ⅢB族2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。

图中X元素应属（）A ⅢA族B ⅣA族C ⅤA族D ⅥA族3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )A 只有x+1B 可能是x+8或x+18C 可能是x+2D 可能是x+1或x+11或x+254．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强二、填空题5.元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; 2) p 区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d 区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属; 4) ds 区: , (n-1)d 全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d 和ds 区金属合起来,为过渡金属);5) f 区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系. 6. 判断半径大小并说明原因： 1）Sr 与Ba 2）Ca 与Sc7．周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。

【课外提升】 一、 选择题1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B 元素 的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ） A 5Z B 5Z +18 C 5Z +10D 5Z +8二填空题3. 族 元 素周 期 ⅠA ⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O1 (1) (2)2(3)(4) (5) (6) 3(7) (8)(9)(10)AB CD E（A）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)____ ____(10)______。

并指出能成共价键的元素有______种。

（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。

（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______形成_______化合物。

（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。

（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。

（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。

（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。

（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。

该物质俗称为_______，但属于_______类物质。

（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。

（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。

（K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。

（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。

298X，试根据原子结4.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素114构理论和元素周期律预测：(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。

(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____性（酸、两性、碱）(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。

【高考链接】一、往年高考（05年上海）（A）⑴在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线⑵ 根据NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。

⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p 亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。

（B ）⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

（a ）A （b ）B（c ）C （d ）D⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。

⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称）， 可以验证该结论的实验是_____________________________。

（a ）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b ）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c ）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d ）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性二、高考模拟题下表是元素周期表的一部分，回答有关问题IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ 4⑩(1) 写出下列元素符号①_____⑥_____⑦_____ _____; (2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______；(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是111211_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反应的化学方程式_____；(4) 在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；(5) 在③与④中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？在⑧与中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？【课内巩固】第二课时（元素周期律：原子半径，电离能，电负性）一、选择题1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A BeB BC CD N2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2+、Al2+、Zn2+D Cl-、Br-、I-4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X二、填空题5. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是，另一个因素是。

6. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐。

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。

7．除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。

图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________.12【课外提升】 一、 选择题1．元素周期表第二周期Li 到Ne 原子的电离势总的趋势是怎样变化的( ) A 从大变小 B 从小变大C 从Li 到N 逐渐增加，从N 到Ne 逐渐下降D 没有多大变化2．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 ( )A Na+B Al3+C S2-D Cl -二填空题3． 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由： As 、F 、S 、Ca 、Zn4．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。

【高考链接】 一、 往年高考（03年上海）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a 、c 、h ②b 、g 、k ③c 、h 、l ④d 、e 、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向-锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子1179969202750大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。

用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

二、高考模拟题设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：参考答案第二节原子结构与元素性质【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表）一、选择题1 D2 B3 D4 C二、填空题5 1）ns IA IIA 2）np IIIA-VIIA以及 0 3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII4）ns IB-IIB 5）镧系和锕系6 答 : （1）Ba> Sr 同族元素Ba比Sr多一电子层。

（2）Ca>Sc 同周期元素，Sc核电荷多7 Fr F 5 Tc【课外提升】一、选择题1C 2分析：本题给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点D、B、E不能是IA, IIA 和IIIA族元素，且分别位于二、三、四周期; 根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A: Z-1, C:Z+1, D: Z-8, E: Z+8或Z+18, 因此五种元素的核电荷数之和可能为5Z或5Z+10 答案：A、C二填空题3 （A）H He C N O F Na Mg S Cl 7（B）共价 H+ SO42-（C）静电作用离子（D）离子共价火碱烧碱苛性钠（E）H2 N2 O2 F2 Cl2共价（F）6号元素－氟（F）（G）碱酸（H）离子纯碱正盐（I）2 H2S、HCl HF H2O NH3 CH4（J）MgO H2O（K）2号元素－He（L）（7）＞（3）＞（9），即NaOH＞H2CO3＞H2SO44 (1)七，ⅣA，金属； (2)XO2、X(OH)4，碱性； (3)XCl2，XCl4【高考链接】一、往年高考（A）⑴右表中⑵ IVA⑶①右表中②氯H2S + Cl2→2HCl + S↓（B）⑴ b⑵ H⑶①右表中②镁b、c二、高考模拟题分析：解答本题关键；①掌握1~20号元素的名称及符号；②掌握元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析判断。