有关过氧化钠的计算

有关过氧化钠的计算

一、过氧化钠与二氧化碳的反应

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

2×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）

2L 1L △V=1L（气体的体积差）

结论：

⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g

⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。

小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是

A.（V-W）L

B.2（V-W）L

C.（2V-W）L

D. 2W L

练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为

A．32％B．44％C．56％D．88％

练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为

A．4L B．8L C．12L D．16L

练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?

答案：15.6

二、过氧化钠与水的反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2×78g 4×40g △m=4g

2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2

2L 1L △V=1L

结论：

⑴若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4g

⑵Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半

小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习： 在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na 2O 2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O 2和H 2的质量。

答案：①氧气过量时：m (O 2)＝24 g ，m (H 2)＝2 g

②氢气过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝10 g

解析：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2 增m Δ

x 36 ＝ 2g g 4

x ＝18 g

2H 2 + O 2 2H 2O y ＝2 g y 4＝z 32＝g 1836 z ＝16 g

已知H 2和O 2共26 g ，而反应用了H 2 2 g ，O 2 16 g, 共18 g ，所以剩余气体：26-18＝8 g

(1)当O 2过量时：m (O 2)＝16 g + 8 g ＝24 g ，m (H 2)＝2 g

(2)当H 2过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝2 g + 8 g ＝10 g

三、过氧化钠与CO 2和H 2O 的反应

2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑

结论：CO 2、H 2O （g ）与足量Na 2O 2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。

练习1：200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均相对分子质量为

A. 5.8

B. 11.6

C. 18.8 D . 23.2

解析：m(O 2)= 11.6g －3.6g ＝8g n(O 2)=0.25mol n(混合气体)=0.5mol 则原混合物气体的平均摩尔质量M=11.6g/0.5mol=23.2g•mol -1

结论：过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差。

设问：将CO2和H2O（g）的混合气体通入足量的Na2O2中，究竟是Na2O2先与CO2反应，还是Na2O2先与H2O（g）反应，还是任意反应？

假设：Na2O2先与H2O（g）反应，生成的NaOH还会继续与CO2反应，最终还是生成Na2CO3。

结论：Na2O2先与CO2反应，反应后，如Na2O2还有剩余，才与H2O（g）反应。练习2：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na2CO3BNa2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3练习3：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100℃以上），充分反应后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？

答案：产物为Na2CO3(1mol)、NaOH(1mol)、O2(0.75mol)

过氧化钠增加的质量为29 g。

练习4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是

A．42：39B．84：39C．21：39D．无法确定

四、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算

〖讨论1〗a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量

．．的Na2O2

固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？

2H2+O22H2O

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

∴H2+Na2O2=2NaOH

〖结论1〗a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量

．．的Na2O2

固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。

〖讨论2〗a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量

．．的Na2O2

固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？

2CO+O22CO2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

∴CO +Na2O2= Na2CO3