有关过氧化钠的计算
有关过氧化钠的计算
二、有关碳酸氢钠的计算
（黑匣子问题）
H2O ︰ CO2 ==1︰1
Na2CO3 NaHCO3 将某Na2CO3和NaHCO3的混合 物2.74克，加热至质量不再变化时， 剩余物质的质量为2.12克，求原混合 物中Na2CO3的质量分数？
加热W1g碳酸钠和碳酸氢 钠的混合物至质量不再变化,剩
余固体的质量为W2g,计算原混 合物中碳酸钠的质量分数。
n(CO2) ：n(O2)== 2:1 n(H2O) ：n(O2)== 2:1 n(混) ：n(O2)== 2:1
2、电子转移的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
~2e—
2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2 ~2e—
3、气体体积的关系 2 L CO2
足量Na2O2
气体体积差
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后， 在密闭的容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是？ △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
5、固体质量关系
某容器中通入V LCO2， 再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到 W L，则被吸收的CO2的体积是
（均为相同条件下）
【练习】
1体积CO2与O2的混合气体通 过足量的Na2O2后，剩余气体的 体积为原来的3/4，求原混合气体 中CO2的体积分数
4、先后顺序的关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
H+
“碳线”
0.1
0.2
过氧化钠与水、二氧化碳反应的有关计算
过氧化钠与二氧化碳、水反应的相关计算四、Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②1．物质的量关系不论是CO2还是H2O，或者CO2与H2O（g）的混合气体。
通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
即与足量Na2O2反应有如下关系：2CO2~ O22H2O~ O22混合气体（CO2和H2O）~ O2 2．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，或者CO2与H2O（g）的混合气体，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。
Na2O2即不论是与CO2反应还是与H2O 反应，有如下关系：2 Na2O2~ O2 ~2e-3．固体质量关系(1) 方法一：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)方法二：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×44 g 32g 56g(2 mol CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)方法一：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)方法二：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Δm (固体)2×18 g 32g 4g(2 mol H 2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H 2O 等物质的量的H 2的质量。
【探究1】 Na 2O 2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是，因为2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑，生成物除盐和H 2O 外，还有O 2产生，不符合碱性氧化物标准。
跟踪检测(十) 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算
跟踪检测（十）关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则氧化产物为CO 解析：选C Na2O2与Al反应的化学方程式为3Na2O2＋2Al===2NaAlO2＋2Na2O，A项正确；过氧化钠的电子式为，1 mol过氧化钠中阴离子数目为N A，B项正确；Na2O2与Al、C反应时，Na2O2只作氧化剂，C项错误；Na2O2与木炭反应时，根据电子得失守恒可知，木炭被氧化为CO，D项正确。
2．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是()选项操作目的A 制取氨气将其溶于饱和食盐水B 过滤获得碳酸钠晶体C 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D 蒸发浓缩氯化铵溶液解析：选B A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，过滤获得碳酸氢钠，且过滤时需要玻璃棒引流，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。
3．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是()A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制H2解析：选C本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量氨气，再通入足量CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。
na2o2制氧气实验题
na2o2制氧气实验题
题目：实验室可以用过氧化钠（Na2O2）固体和二氧化碳气体在常温下反应制取氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，若用此法制取标准状况下氧气1.12L，至少需要多少克过氧化钠固体？
【分析】
根据氧气的体积和密度，计算氧气的质量，根据化学方程式计算需要过氧化钠的质量．
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
【解答】
解：标准状况下$1.12L$氧气的质量为：$1.12L \times 1.43g/L = 1.60g$，设需要过氧化钠的质量为$x$，则
$2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}$
$156$ $32$
$x$ $1.60g$
$\frac{156}{32} = \frac{x}{1.60g}$ $x = 8.4g$
答：至少需要$8.4g$过氧化钠固体．。
关于过氧化钠的计算
Na2O2%=［（0.02×78）／6.6］×100%=23.6%
变式三：Na2O2+O2+CH4型
［例12］已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在 的密闭容器中点燃充分反应，总的化学方程式为： 2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH （1）假设原混合气体中CH4、O2的物质的量分别为xmol、 ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同 比值条件下的n值。 （2）某烃（CxHy）与O2的混合气体在上述条件下反应。 若该烃与O2的物质的量之比分别为3∶3和2∶4时，充分反 应后剩余气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的分子
X值
剩余气体
化学式 物质的量（mol)
CO2 0 ＜x ＜1 ／2
0.1x
CO
X=1／2 CO2
0.05-0.1x
0.05 0.05 0.05x-0.025
CO2
1/2＜x＜1 O2
变式二：Na2O2+CO2+NO型
［例4］标况下，aLCO2气体通过足量 Na2O2所得气体与bLNO混合时，可得 cL气体，以下表达式错误的是（ B ） A．若a＜b，则c＞1／2（a+b） B．若a＜b，则c＜1／2（a+b） C．若a＞b，则c=1／2（a+b） D．若a=b，则c=1／2（a+b）
讨论： （1）当0＜x＜1/2时，Na2O2耗完，且CO有剩余，CO2的量不变。 CO + Na2O2＝ Na2CO3 0.05←0.05 过量的CO为0.1（1-x）-0.05=（0.05-0.1x）mol，即最终剩余 气体由0.1xmolCO2和（0.05-0.1x）molCO组成。
再议过氧化钠有关的计算
再议过氧化钠有关的计算
余显力
【期刊名称】《新天地：开拓教育新天地》
【年(卷),期】2011(000)011
【摘要】与过氧化钠有关的计算是化学计算的重要知识点，尤其是碳氢化物与氧气燃烧后的产物再与过氧化钠反应，讨论这一过程中的有关量的变化，是出题者们常常很看重的一个知识点，也是许多化学老师们经常研讨的一个问题。
【总页数】1页(P110-110)
【作者】余显力
【作者单位】四川省通江中学
【正文语种】中文
【中图分类】O6-3
【相关文献】
1.“过氧化钠”经典计算题型归纳分析 [J], 常青
2.有关过氧化钠的计算技巧例析 [J], 孙美清
3.过氧化钠与差量计算 [J], 曲冬青
4.“过氧化钠”经典计算题型归纳分析 [J], 常青;
5.过氧化钠与差量计算 [J], 曲冬青
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过氧键数目的计算例题
过氧键数目的计算例题
过氧键数目的计算是有机化学中的一个重要概念。
过氧化物是
一类含有O-O键的化合物，其中氧原子与氧原子之间共用两对电子
形成的键称为过氧键。
过氧键的数目可以通过以下公式计算，过氧
键数目 = （总氧原子数单质氧原子数）/ 2。
例如，对于过氧化氢（H2O2），它含有2个氧原子和0个单质氧原子，因此过氧键数目
= （2-0）/2 = 1。
对于过氧化钠（Na2O2），它含有2个氧原子和
0个单质氧原子，因此过氧键数目 = （2-0）/2 = 1。
这样的计算
可以帮助我们理解和比较不同过氧化物分子中过氧键的数量，从而
更好地理解它们的性质和反应特点。
除了这种计算方法，我们还可
以通过Lewis结构、分子式和结构公式来确定分子中过氧键的数目。
总的来说，过氧键数目的计算是有机化学中的一个基础知识点，它
对于理解和预测分子的性质和反应具有重要意义。
有关过氧化钠的计算
有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差）结论：⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。
小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD. 2W L练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32％ B．44％ C．56％ D．88％练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4L B．8L C．12L D．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?答案：15.6二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2×78g 4×40g △m=4g2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O22L 1L △V=1L结论：⑴若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4g⑵Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习：在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。
过氧化钠的组成结构特点物理性质化学性质用途和存放及相关练习题道详解
虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。
2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。
3、化学性质：⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。
⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑸．与氢硫酸酸反：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓；2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ；⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓；⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。
“过氧化钠”经典计算题型归纳分析
“过氧化钠”经典计算题型归纳分析
作者：常青
来源：《青苹果·高一版》2016年第08期
过氧化钠是钠的一种重要化合物，也是化学上的一个难点，特别是与过氧化钠有关的计算问题。
为了让我们更好地掌握化学中的相关计算技巧，下面我们以过氧化钠为例，谈谈相关的一些经典的计算技巧。
一、元素守恒法
守恒法是化学计算中常用的计算技巧，可以使较为复杂的问题简单化，下面我们谈谈元素守恒法在“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算中的应用问题。
涉及“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算，若按照传统的解法，需借助化学反应原理，逐步推理，较为复杂。
我们若转换思路，当反应结束时，最终得到的固体一定为含金属元素的化合物，挥发出来的气体一般为氧气、二氧化碳、水蒸气等，此时我们解答该类试题，可以利用金属元素守恒、碳元素守恒、氢元素守恒快速得出答案。
有关 na2o2的计算释疑
n（NaHCO3）/n（Na2O2）=1 和 n（NaHCO3）/n（Na2O2）=2 假设二者按第二个临界点恰好完全反应，且反应后质量减
少 x。
4NaHCO3 +2Na2O2 =4Na2CO3+2H2O+O2 Δm
492
68
6.6 g
Hale Waihona Puke x492/6.6g=68/x x=0.91＜（6.6-5.3）g
技法点拨
112
有关 Na2O2的计算释疑
■龚爱军
金属及其化合物是中学化学学习的一个重要内容，也是一
个热门的考点。而其中有关 Na2O2 的计算，对于考生而言，似 乎始终是一个难点，做的情况往往不好。究其原因是没有分析
清楚化学过程，或对化学方程式处理不当，导致反复循环，从而
无所适从，忙中出错。现将有关 Na2O2 的计算进行归类分析， 希望对考生有所帮助，从而疑惑得解。
例：在密闭容器中充入 CO 和 CO2的混合气体，其密度是相 同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内压强为 P1，若控制 容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃
至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为 P2，
则 P1和 P2关系是（ ）
A.P1=8P2
B.P1=4P2
C.P1=2P2
D.P1=P2
分 析 ：由 M（CO、CO2）=4 × 8=32，可 用 十 字 交 叉 法 求 出 n
p （CO2）:n（CO）=1:3，所以：p
1 2
=
1 1
+ +
3 = 8 ，选 A。 01
2
（作者单位：江西省永丰县第二中学）
气 等 于 原 加 入 的 氧 气 和 反 应 过 程 产 生 的 氧 气 之 和 。 即 ：2x=
过氧化钠生成钠单质
过氧化钠生成钠单质
过氧化钠（Na2O2）是一种化合物，它可以通过加热分解生成钠单质（Na）。
过氧化钠在加热的过程中会发生分解反应，生成氧气和钠单质。
这个过程可以用化学方程式表示为：
2 Na2O2(s) → 2 Na(s) + O2(g)。
这个反应是一个热分解反应，需要提供足够的能量来打破过氧化钠分子内的化学键。
一旦开始分解，释放出的氧气会助燃，使得反应继续进行，直到过氧化钠完全分解为止。
从热力学角度来看，这个反应是放热反应，因为它释放出了能量。
从动力学角度来看，反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快。
此外，需要注意的是，操作过程中需要小心处理钠单质，因为它具有剧烈的氧化性和与水剧烈反应的特性，可能会导致火灾或者爆炸。
因此，在实验室中进行这种反应时，需要采取相应的安全措施。
总的来说，过氧化钠生成钠单质的反应涉及到热化学、动力学和安全方面的知识，需要在实验操作中谨慎对待。
与过氧化钠有关的方程式
与过氧化钠有关的方程式过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2。
它是一种白色晶体，在常温下稳定。
过氧化钠具有良好的氧化性和漂白性，广泛应用于医药、农业、纺织等领域。
过氧化钠可以与酸反应，生成相应的盐和过氧化氢。
例如，过氧化钠与硫酸反应可以得到硫酸钠和过氧化氢的生成，反应方程式为：Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2过氧化钠还可以与醇反应，生成过氧化醇。
例如，过氧化钠与乙醇反应可以得到过氧化乙醇的生成，反应方程式为：Na2O2 + 2C2H5OH → 2C2H5OOH + 2NaOH过氧化钠在工业上也常用于漂白和氧化反应。
例如，过氧化钠可以用于漂白纸浆和纺织品，将有色物质氧化为无色物质，达到漂白的效果。
过氧化钠还可以用于废水处理，将有机物氧化为无害的物质。
过氧化钠还可以用于制备有机过氧化物，如过氧化苯乙烯和过氧化醇类化合物，用于化学合成和聚合反应。
过氧化钠还有一些其他的应用。
它可以用于医药领域，作为消毒剂和漂白剂。
过氧化钠可以杀灭细菌和病毒，清除水中的有机污染物。
过氧化钠还可以用于农业领域，作为杀虫剂和杀菌剂。
过氧化钠可以杀灭农作物上的害虫和病菌，保护农作物的生长。
过氧化钠是一种重要的化学物质，具有良好的氧化性和漂白性。
它在医药、农业、纺织等领域有广泛的应用。
通过与酸和醇反应，过氧化钠可以产生相应的盐、过氧化氢和过氧化醇。
在工业上，过氧化钠常用于漂白和氧化反应，用于漂白纸浆、纺织品和废水处理。
它还可以用于制备有机过氧化物，用于化学合成和聚合反应。
此外，过氧化钠还可以用于医药领域的消毒和漂白，以及农业领域的杀虫和杀菌。
过氧化钠和CO2、水反应相关计算题解法详解
过氧化钠和CO2、水反应相关计算题解法四川省中江中学×××（邮编：618100）在高三化学的复习课中，学生的思维局限性大，不善于联系前后知识进行综合运用，对于稍有新意的题型往往束手无策，让老师们感到很头疼。
然而，发散思维的培养，不是一朝一夕可达到的，在日常的教学过程中，注意深挖问题的内涵，弄清问题的外延，培养学生一题多思、一题多解、举一反三的能力，对学生思维的发散性和开放性培养有着不可替代的重要作用。
例如，在钠的化合物一章中，有一道很普通的试题：例1：CO与H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150C时将混合气体通过足量Na2O2固体，固体的质量将增加多少g？A. 1.5gB. 3gC. 6 gD. 无法计算【分析】利用反应关系：2CO ＋O2───→2CO2───→O22H2＋O2───→2H2O ───→O2即反应中CO和H2耗多少氧气，最终又有多少氧气放出，既氧气在反应前后质量不变。
按照质量守恒原理，气体减少的质量应该等于固体增加的质量，所以固体增加的质量就是CO和H2的质量之和，既3g，应选B项。
在一般情况下，往往利用关系式法就此题对学生进行守恒关系的运用分析较多，但如果仔细挖掘，就会发现：【分析】在有机物中，由许多物质都由C、H、O三元素构成，且它们也可写作(CO)x(H2)y 的组成形式，如甲醇（CH3OH）、乙二醇（C2H6O2）、乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）等。
当它们完全被氧氧化后，再将产物如上通入足量Na2O2固体，固体的质量增加同CO、H2及其混合气体与足量Na2O2固体反应时是同类问题。
故该问题可进行如下发散：例2：某物质3g在一定条件下被足量的氧气完全氧化后，在150C时将混合气体通过足量Na2O2固体，固体的质量将增加3g，该物质可能是？①CO ②H2 ③甲醇④甲酸甲酯⑤葡萄糖⑥乙酸A.①③④B. ②③C. ①②③⑤D. 全部不难得出，以上几种物质均可写作(CO)x(H2)y的组成形式，应选D项。
高中化学复习知识点：过氧化钠的相关计算
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n，则过氧化钠固体增重质量都等于原物质的质量，则①②③符合，HCOOCH3可以改写成(CO)2•(H2)2，HOOC-COOH可以改写成(CO)2•(OH)2，故④符合，⑤不符合，故选D。
【点睛】
本题考查化学计算，计算过氧化钠物质的量，假设过氧化钠全部反应，根据Na原子守恒计算选项中各物质的质量，注意利用验证法解答。
7．C
【解析】
【详解】
假设3mol二氧化氮和水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，2mol硝酸和小苏打反应生成2mol二氧化碳，2mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol氧气，1mol一氧化氮和0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气，选C。
（3）工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的Cl2，其氧化产物为SO42-，试写出其离子方程式：___，用下列一组试剂可以检测该反应是否已发生反应的有___。
A.AgNO3+HNO3(稀)B.BaCl2+HClC.品红+H2SO4(稀)D.HCl+澄清石灰水
（4）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，300℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3)/n(Na2O2)必须满足的条件为___。
本题选B。
高中化学 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算
课时10 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算考点一 过氧化钠性质探究与计算(一)Na 2O 2的性质实验探究【考必备·清单】从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质O 02――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O 2－1 ――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，Na 2O 2表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋，Na 2O 2发生自身的氧化还原反应。
【提素能·好题】1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2第二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液)第三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。
前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。
前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性2．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？，简要说明理由：。
(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是，D的作用是。
与过氧化钠有关计算刘小英
反应中转移电子数为 0.1mol
将20LCO2通入的混合气体通入足量的Na2O2充分 反应后所得气体的体积为 10L
将200℃时，20L水蒸气通入通入足量的Na2O2充 分反应后所得气体的体积为 10L 将200℃时，20LCO2和水蒸气的混合气体通入-与 足量的Na2O2充分反应所得气体的体积为 10L △V = 10L = V（O2 ） 规律1. △V = V（O2 ）=V(H2O)+V(CO2)
2
将0.1molCO2气体通入足量的Na2O2中，过氧 化钠固体质量增加为多少？ 2.8g(0.1molCO)
※将0.1mol水蒸气通入足量的Na2O2固体中。过氧 化钠的质量增加了多少？ 0.2g(0.1molH2)
将4gCO和H2 的混合气体在氧气中完全燃烧， 将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应， 反应后固体增加的质量为 （ ） C A.2.3g B.3g C.4g D.无法计算
过氧化钠与水与CO2反 应的特点及其考点
过氧化钠的性质： 1.强氧化性：与水、二氧化碳、H+反应放出氧气 2.漂白性
过氧化钠的制备：
2Na+O2==Na2O2
点燃
3.用途
1 ) 作漂白剂,漂白织物,麦杆,羽毛等
2 )供氧剂： 潜水艇里、呼吸面具
钠的氧化物
名称 化学式 氧化钠 过氧化钠
Na2O（O为-2价）
3、过氧化钠与水的反应中，电子转移的方 向和数目的表示中，正确的是 ( Ｄ )
６.将CO2、水蒸气的混合气体通入极少量过 氧化钠固体中，充分反应后，残留固体物质 是： B A. Na2O2 、Na2CO3 B. Na2CO3 C. NaOH 、Na2CO3 D. Na2O2 、NaOH 、Na2CO3
有关过氧化钠与水、二氧化碳的定量计算
有关过氧化钠与水、二氧化碳的定量计算1、电子转移关系：例1：正误判断：（1）7.8g Na2O2与CO2充分反应，转移电子数为0.1N A。
（）（2）7.8g Na2O2与H2O充分反应，转移电子数为0.1N A。
（）（3）78g Na2O2与CO2或H2O充分反应，二者生成的O2均为0.5mol。
（）2、气体体积关系：例2：某容器中通入VLCO2，再加入少量的Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）：（）A.(V-W)LB.2(V-W)LC.(2V-W)LD.2WL变式2：标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16 L，原混合气中CO的体积是()A．16 L B．12 L C．8 L D．4 L3、固体质量关系：例3：把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定变式3：在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数为（）A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%例4：某物质3.0g，在一定条件下被足量的O2完全氧化后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加了3.0g，该物质可能是（）①CO ②H2 ③甲醇CH3OH ④甲酸甲酯HCOOCH3 ⑤葡萄糖C6H12O6 ⑥乙酸CH3COOHA.①②③B.②③C.①②③D.全部变式4.1：将4.6g甲酸（HCOOH）在一定条件下被足量的O2完全氧化后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加（）？A3.0g B.4.6g C.6.2g D.无法确定变式4.2：将4.6g乙醇（C2H5OH）在一定条件下被足量的O2完全氧化后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加（）？A3.0g B.4.6g C.6.2g D.无法确定4、先后顺序关系：例5：将78g Na2O2与84g NaHCO3在密闭容器中加热并充分反应，容器中固体成分及其质量为，气体成分及其质量为。
过氧化钠的化学式
过氧化钠的化学式
过氧化钠是一种常见的化学物质，其化学式为Na2O2。
有关过氧化钠的化学知识有很多，这一节将对其进行更具体介绍。
从最基本的化学式来看，过氧化钠是由两个氧原子和两个钠原子组成的。
它的分子量为61.98g/mol，构成这种盐的三个原子的原子质量分别为23.0g/mol、16.00g/mol和22.99g/mol。
它的分子结构呈平面构型，但是氧原子与钠原子之间存在化学键，这使得它不能被完全理解为一个平面构型。
过氧化钠具有高折射率、低表面张力和气体较易扩散等特性，因此在制作柔软膏体和涂料方面具有重要作用。
过氧化钠也可以用于水处理，作为一种可以有效抑制水中有害物质溶解的活性材料。
此外，过氧化钠还用于制作消毒剂，作为肥皂和医药中的辅料，广泛应用于日常生活中。
过氧化钠的反应是一种单步反应，反应后产物为过氧化钠和水，反应方程式为：Na2O2 + H2O ---> 2NaOH。
反应过程以水解反应来完成，反应速率很快，通常用于水处理中。
过氧化钠广泛应用于物理和化学领域，其优异的物理性能和化学性能对人类有着重要的作用。
过氧化钠的化学式Na2O2的知识对理解和应用它的特性有重要的意义。
希望本文能够帮助读者对过氧化钠的化学知识有更深入的认识。
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有关过氧化钠的计算
一、过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）
2L 1L △V=1L（气体的体积差）
结论：
⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g
⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。
小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是
A.（V-W）L
B.2（V-W）L
C.（2V-W）L
D. 2W L
练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为
A．32％B．44％C．56％D．88％
练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为
A．4L B．8L C．12L D．16L
练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?
答案：15.6
二、过氧化钠与水的反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2×78g 4×40g △m=4g
2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2
2L 1L △V=1L
结论：
⑴若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4g
⑵Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半
小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习： 在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na 2O 2反应，使固体增重2 g 。
求原混合气体中O 2和H 2的质量。
答案：①氧气过量时：m (O 2)＝24 g ，m (H 2)＝2 g
②氢气过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝10 g
解析：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2 增m Δ
x 36 ＝ 2g g 4
x ＝18 g
2H 2 + O 2 2H 2O y ＝2 g y 4＝z 32＝g 1836 z ＝16 g
已知H 2和O 2共26 g ，而反应用了H 2 2 g ，O 2 16 g, 共18 g ，所以剩余气体：26-18＝8 g
(1)当O 2过量时：m (O 2)＝16 g + 8 g ＝24 g ，m (H 2)＝2 g
(2)当H 2过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝2 g + 8 g ＝10 g
三、过氧化钠与CO 2和H 2O 的反应
2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑
结论：CO 2、H 2O （g ）与足量Na 2O 2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。
练习1：200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均相对分子质量为
A. 5.8
B. 11.6
C. 18.8 D . 23.2
解析：m(O 2)= 11.6g －3.6g ＝8g n(O 2)=0.25mol n(混合气体)=0.5mol 则原混合物气体的平均摩尔质量M=11.6g/0.5mol=23.2g•mol -1
结论：过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差。
设问：将CO2和H2O（g）的混合气体通入足量的Na2O2中，究竟是Na2O2先与CO2反应，还是Na2O2先与H2O（g）反应，还是任意反应？
假设：Na2O2先与H2O（g）反应，生成的NaOH还会继续与CO2反应，最终还是生成Na2CO3。
结论：Na2O2先与CO2反应，反应后，如Na2O2还有剩余，才与H2O（g）反应。
练习2：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na2CO3BNa2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3练习3：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100℃以上），充分反应后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？
答案：产物为Na2CO3(1mol)、NaOH(1mol)、O2(0.75mol)
过氧化钠增加的质量为29 g。
练习4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是
A．42：39B．84：39C．21：39D．无法确定
四、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算
〖讨论1〗a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量
．．的Na2O2
固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？
2H2+O22H2O
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
∴H2+Na2O2=2NaOH
〖结论1〗a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量
．．的Na2O2
固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。
〖讨论2〗a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量
．．的Na2O2
固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？
2CO+O22CO2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
∴CO +Na2O2= Na2CO3
〖结论2〗a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量
．．的Na2O2
固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。
规律：凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，
将其燃烧产物（CO2、H2O）通过足量
．．的Na2O2固体后，固体增重必W g（即燃烧前最初物质的质量）。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
1.无机物：CO 、H2及CO与H2的混合气；
2.有机物：甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸
C3H6O3、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。
练习1：CO与H2的混合气体3g，在150℃时在足量的氧气中燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为
A.1.5g
B.3g
C.6g
D.无法计算
练习2：120℃时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即将所得混合气体产物通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加为
A.2.8g
B.3.0g
C.7.2g
D.无法确定
练习3：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量
．．的过氧化钠固体完全
反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足
．．．．上述结果的是A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
练习4：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是
A.H2
B. CO
C.C2H5OH
D.CH3COOH
练习5：将1.5 g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠增重多少克？
答案：过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量1.5g。
这是因为从组成上看1molCH2O 相当于1molCO和1molH2。
练习6：一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，若w1=w2，则符合此条件的物质是
①H2②CO ③H2和CO的混合气体④HCOOCH3⑤CH3CHO ⑥C6H12O6
A.①②③⑥
B.①②③
C.①②③④⑥
D.①②③⑤
点评：
①若物质改写为：(CO)m(H2)n，则w1=w2
②若物质改写为：(CO)m(H2)nCx，则w1<w2。
③若物质改写为：(CO)m(H2)nOx，则w1>w2。
练习7：将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度为150℃时，压强为0 Pa。
则
A.剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原O2、CH4的物质的量比为1∶2
B.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4的物质的量比为2∶1
C.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4的物质的量比为1∶2
D.剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原O2、CH4的物质的量比为2∶1
点评：当某物质和氧气的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度>100℃，压强为0帕时，物质和氧气的体积比就是人为的把该物质和氧气变成通式(CO)m(H2)n时物质和氧气的物质的量之比。
练习8：在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g ，若加入足量
．．的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重mg ,则CO2与CH4的体积比为
A.3∶1
B.2∶1
C.1∶1
D.缺少条件，无法计算。