(化学)初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

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(化学)初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。

最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）含解析一、中考化学计算题1 .某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与 10g 某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

温度ft也其优物咯液晌质域建【答案】14. 6% 【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为 20g 时，反应恰好完全解：分析图知与10g 稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为： 20gx 8%=1 6g设稀盐酸中溶质的质量为 xNaOH+HCl=NaCl+HO 40 36. 5 1 . 6g x 40: 1. 6g=36. 5: x x=1. 46g 稀盐酸中溶质的质量分数为：1. 46g/10g=14. 6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 14. 6%考点：根据化学方程式计算2 . BaC 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。

若误服了 MgSO 4溶液解毒。

为测定某 BaC 2溶液的溶质质量分数，现取 MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答:(1)P 点时溶液中的溶质名称是 ; (2)反应生成沉淀的最大质量为克；(3)试计算原溶液中BaC 2溶液的溶质质量分数为。

【答案】MgCl 2 23.3g 20.8% 【解析】BaC 2溶液可立即服用 100克BaC 2溶液，不断加入【分析】【详解】(1)当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。

故P点时硫酸镁溶液与氯化钢溶液恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁。

因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；(2)由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g;(3)设原BaC2溶液的溶质质量分数为xBaCl2 + MgSO4 = BaSO4 +MgCl2208 233100g x 23.3g208 _ 233100g x - 23.3gx=20.8%答：原BaC2溶液的溶质质量分数为20.8%。

九年级化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

九年级化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。

⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。

（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。

①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。

（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。

（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。

③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。

④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。

⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。

【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。

(化学)初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____【答案】0.64g【解析】【分析】【详解】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x()2CaO2H O =2Ca OH O++↑2222144322.88g x144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。

2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。

每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：（1）求粗盐的纯度________。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。

(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

22MgCl 2NaOH=2NaCl +Mg(OH)9511758x y 5.8g↓＋ 95x =585.8g x=9.5g117y =58 5.8g y=11.7gx ＝9.5 g ，y ＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g 100%=90.5%100g⨯ (2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g －9.5 g ＋11.7 g ＝102.2 g 答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g 。

3．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t ，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t 。

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

【化学】九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析

【化学】九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。

进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。

2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa CO+2HCl=2NaCl+H O+CO2322106734410.6g x y1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）37.615.244（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g ，其成分为_____． A 铁 B 铁和碳 C 碳（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____ （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____【答案】 B 93.3% 19.6%【解析】【详解】（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g ，可知最终剩余固体4g 为碳，所以生铁中铁的质量分数为：60g-4g100%=93.3%60g⨯ （3）从第1、第2次中可得出结论：每200g 硫酸可以完全反应37.6g ﹣15.2g ＝22.4g 铁，设200g 稀硫酸中的溶质质量为x ，22.4g 铁反应生成氢气的质量为y 则2442=5698 Fe +H SO F 222.eSO +H 4gxy↑ 5698222.4g x y==解之得：x＝39.2g，y＝0.8g稀硫酸的溶质质量分数为：39.2g100%19.6% 200g⨯=可得出56g铁反应生成氢气的质量为560.8g2g22.4⨯=，恰好反应消耗的硫酸质量为500g由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。

试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g≈96.4%；(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。

九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析

九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析

品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至 0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧
化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变
【解析】【分析】【详解】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
g=7.1g
原固体混合物中 NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
原固体混合物中 NaCl 的质量=14.2g
=23.4g
7．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品 3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入 200g 一定溶质的质量分数的 AgNO3 溶液(杂质不与 AgNO3 溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：
的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11 克，反应后的溶质是 CaCl2，而溶液的质量等于
105 克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中 CaCO3 质量为 X，生成的 CaCl2
质量为 Y，
CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100
111 44
X
Y 11 克

(化学)九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。

2244BaCl+H SO=BaSO+2HCl98233x23.3g98233=x23.3gx＝9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g200g×100%＝4.9%答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。

求所得溶液的溶质质量分数为__________。

【答案】12.5%【解析】【详解】由题意得：100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。

设参加反应的Na 2CO 3质量为x ，生成的NaCl 的质量为y ，生成二氧化碳的质量为z 。

【化学】九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

【化学】九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。

最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。

某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

【答案】180 1：8 60% 15mg 12【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据化合物中元素的质量分数=⨯相对原子质量原子个数相对分子质量×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。

解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。

(化学)初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析 (2)

（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液质量。

【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 210g（1-x） y×9.8% 0.10g（1）652=101-x0.10gg（）⨯，x=67.5%（2）982=9.800.10yg⨯，y=50g（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。

2．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g。

求：⑴所得溶液中氯化钠的质量；⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）15.5g；（2）14.6%【解析】【详解】设所得反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应前盐酸中溶质的质量为z。

x=11.7g y=10.6g z=7.3g（1）所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。

（2）反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g，所以，反应前盐酸中溶质的质量分数为。

【化学】初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析

【化学】初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m 的值为_____。

（2）Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6% 【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g ，而第三次不到0.4g 的3倍，则第二次应该为0.4g 的二倍，所以m ＝0.4g ×2＝0.8g ，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知，m ＝0.4g ×2＝0.8g设原Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数为x 。

106100=10g?x 1.0gx ＝10.6%答：（1）表中的m 的值为 0.8。

中考化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

y=10.4g
10.4g
样品中氯化钡的质量分数为：
×100%=83.2%
12.5g
答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为 20.8%
②样品中氯化钡的质量分数为 83.2%。
5．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 20g 样品于烧杯中，加入 180g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：
100
44
y
4.27g
100 = 44 y 4.27g
y=9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 9.7g 100%=97% 10g
石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
4．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品 12.5g 放入 39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取 20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到 4.66g 沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。【答案】20.8%；83.2% 【解析】【详解】 ①设参加反应的氯化钡的质量为 x。
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量
20
20
20
/g
烧杯内物质的质量
30.9
49.8
m
/g
20
20
87.6
107.6
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到 0.1%)； (2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到 0.1%)。【答案】83.3% 10.9% 【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。【详解】

【化学】初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析

160 100gx 80 4g
x＝8% 答：原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为 8%。
【点睛】看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
29.2%。
6．向 100 克某产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。（2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。【答案】4 8% 【解析】【分析】根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。【详解】由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 80g﹣40g＝40g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为 40g×10%＝4g 设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为 x CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 100gx 4g
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？【答案】2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g。（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g＝12g；设消耗的氢氧化钠的质量为 x。

初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。

若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。

为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。

【答案】MgCl 2 23.3g 20.8％【解析】【分析】【详解】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。

故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。

因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁；（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g ；（3）设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x2442BaCl +MgSO =BaSO +MgCl 208233100g x23.3g↓⨯ 208233=100g x 23.3g⨯x=20.8%答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8％。

2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

（1）主产品Na 2CO 3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

（2）在实际生产中，产品Na 2CO 3中常混有少量的NaCl ，现有样品11.0g ，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。

九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。

请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。

工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。

（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

(化学)九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

（化学）九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．氧化亚铜（Cu 2O ）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。

现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物20g 放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g ，恰好完全反应。

已知：Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O ．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g 。

（2）原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu 2O 和Cu 的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。

【答案】12.25 9： 1 。

【解析】【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。

【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25（2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。

224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y═ 1449864==x 12.25g y解得：x ＝18 g ；y ＝8g ；原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。

如下图所示；故填：【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH106 100 80x 4g yx= 4.24 g y = 3.2 g ．得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。

【化学】初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

【化学】初中化学化学计算题常有题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某混淆溶液中含有硫酸和盐酸，取该混淆溶液20g于烧杯中，不停滴加氢氧化钡溶液，反响过程中烧杯中产生积淀的质量、溶液pH的变化以下图（BaCl2溶液呈中性）。

求：1）完好反响后生成积淀的质量为_____g；2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；3）计算20g混淆溶液中HCl的质量为多少？_____【答案】【分析】【剖析】依据图可知，生成积淀耗费的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总耗费的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反响的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g，据此联合对应的化学方程式求算。

【详解】由图可知生成积淀的质量为，与硫酸反响的氢氧化钡溶液的质量为20g设氢氧化钡溶液的质量分数为xBa(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O17123320gx171=233171172x＝17.1%173与盐酸反响的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g174设20g混淆溶液中HCl的质量为y175Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O1761717317717.1% 40g y73= 17.1% 40g yy＝故填：（1）；（2）17.1%；（3）【点睛】依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完好。

2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了以下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图1）纯碱恰巧完好反响时，生成CO2的质量为___g2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保存一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰巧完好反响时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g 11.7% 16.3%【分析】【剖析】2）依据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。

【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)

【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。

计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。

试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；2442Zn+H SO=ZnSO+H65981612x z y0.4g↑65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g≈答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。