(化学)初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样

品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为

100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

【答案】10 g 2.9 g 14.6%

【解析】

(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有

混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质

量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合

物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合

物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质

量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量

溶液质量

×100%计算即可。

解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

x 10g y

111100117

=

10

x g y

=

解得，x=11.1g y=11.7g

(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7

100

g g

g

+

×100%=14.6%

答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：

（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；

（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）__________

【答案】1.42g 8.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）10 g×14.2％=1.42g

(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X ，生成Cu(OH)2的质量为Y ，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W 。

2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓

2×40 160 142 98

X W 1.42g Y

2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g

180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g

142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."

氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g

实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%

3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g 沉淀。请计算：

①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%

【解析】

【详解】

①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

2

244BaCl +H SO =BaSO +2H 208

233x 4Cl .66g

208233=x 4.66g

x= 4.16g

则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g 20g

×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。则

4.16g y =20g-4.16g 39.6g

y=10.4g

样品中氯化钡的质量分数为：10.4g

12.5g

×100%=83.2%

答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

4．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好完全，此时产生气体质量是______．

（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。（温馨提示：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

【答案】50g 0.2g 15.2g

【解析】

【分析】

生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g 时，生成氢气的质量为0.2g，恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。【详解】

（1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸的质量是50g，产生气体质量是0.2g。

（2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为x

x=15.2g

答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为15.2g。

【点睛】

计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。

5．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：

(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银