(新)高中化学试题(word版-含答案)

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）
A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
2．N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A
B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A
C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子
D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A
3．下列实验问题处理方法不正确的是（）
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电
极。

下列判断正确的是（）
A．x 极为阴极，y极为阳极
B．电解过程中，氢离子浓度不变
C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红
D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝
5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若
将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）
A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。

下列关于
这种化合物的说法正确的是（）
A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应
9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次
增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它
与A 、B 、C 可分别形成电子总数相等的三种分子。

请填空：
⑴写出A 、B 、C 、D 对应的元素符号：A.______、B.______、C.______、D._____。

⑵写出工业生产中BD 3与氧气反应的化学方程式：__________________________。

⑶你认为B 、C 、D 元素形成的化合物之间能否_____________（填：“能”或“不能”）发生下面的反应：BC+BD 3→DBC 2+D 2C ，得出上面结论的理由是___________________。

Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC 2(g) 4AC 2(g)+B 2(g)，在上述条件下，向容器中充入AC 和BC 2各1mol 达平衡时，生成AC 2和B 2共amol ，则AC 的转化率是____________（用含a 的代数式表示）。

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC 和BC 2各1mol ，达平衡时生成AC 2和B 2共bmol ，将b 与Ⅰ中的a 进行比较，则a________b （填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）。

10．（15分）已知A 为常见金属单质，X 、Y 为常见非金属单质，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种受热极易分解的盐，常用作化肥。

现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：
（1）反应④为A 在某种气态氧化物中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式 为 。

（2）将D 溶液蒸干得到无水晶体D 的操作要点为 。

（3）反应⑤的化学方程式为 。

（4）反应①中负极的电极反应为 。

（5）E 是一种重要的工业原料，工业中制备E 的适宜生产条件为_________________
11．（16分）某化学兴趣小组测定某FeCl 3样品（只含少量FeCl 2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：① 称取a g 样品，置于烧杯中；② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL 溶液；③量取25.00mL 步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤ 过滤，洗涤沉淀；⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温，称量；……。

请根据上面叙述，回答： （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和 （填字母）。

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。

（3）样品中的杂质Fe 2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe 2+ + ClO 3- + ＝ Fe 3+ + Cl - + H 2O Y
A 氯气 D 溶液 C X
D 无水晶体
E
F
G
H A B 溶液
G 原电池
反 应
＋氧气⑥ ＋Y 高温⑦ ①
② ③ 电解 熔融 操作a ＋氧气
＋氧气 ＋C ⑤ △ ④ 浓溶液
A B C D E F G
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或无影响）。

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。

（5）在步骤⑥实验过程中需要称量的最少次数是次，若⑥中容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为。

12．（14分）煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：
CO + H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。

下图是用C + H2O
煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题：
⑴写出A、D的结构简式：A：_______________ D：________________
⑵D→E的反应类型为:_________________
⑶B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式____________________
(4)写出C与E反应生成F的化学方程式:___________________________________________
(5) F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式.
①属于酯类, 且能发生银镜反应②苯环上的一氯代物只有两种③分子中只有两个甲基.
_______________________、_______________________。

高温
高中化学参考答案
1C 2A 3C 4D 5D 6B 7B 8C
9、（15分）（⑴题每空1分；⑵题3分；⑶、⑷题每空2分，共15分）
⑴C、N、O、H ⑵4NH3+5O24NO+5H2O
⑶不能；在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
⑷Ⅰ. 80a%；Ⅱ. ＞
10.(15分，各3分)（1）2Mg+CO2====2MgO+C; （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（3）C+4HNO3（浓）====CO2↑+ 4NO2↑+2H2O （4）Mg– 2e- == Mg2+
（5）500℃铁触媒20—50 MPa
11．（16分，每空2分）（1）C F G （2分）
（2）Fe3+ +3NH3。

H2O＝Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2分）
（3）6Fe2+ +ClO3- + 6 H+＝6Fe3++Cl- + 3H2O（2分），无影响（2分）
（4）坩埚（2分）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。

（2分）
（5）3次（2分）7（W2 -W1）/a ×100%（2分）
12（14分，每空2分）
（1）A：CH3OH D：
(2)加成
（3）HCHO + 2Cu（OH）2−→
−∆HCOOH +Cu2O↓+ 2H2O
（4）
(5)写出其中的两种即可
CH－CHO
CH3
点燃
△。