(新)高中化学试题(word版-含答案)

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确

．．．的是（）

A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A

C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子

D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A

3．下列实验问题处理方法不正确的是（）

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电

极。下列判断正确的是（）

A．x 极为阴极，y极为阳极

B．电解过程中，氢离子浓度不变

C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红

D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝

5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若

将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）

A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于

这种化合物的说法正确的是（）

A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物

C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应

D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次

增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它

与A 、B 、C 可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：

⑴写出A 、B 、C 、D 对应的元素符号：A.______、B.______、C.______、D._____。 ⑵写出工业生产中BD 3与氧气反应的化学方程式：__________________________。

⑶你认为B 、C 、D 元素形成的化合物之间能否_____________（填：“能”或“不能”）发生下面的反应：BC+BD 3→DBC 2+D 2C ，得出上面结论的理由是___________________。 Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC 2(g) 4AC 2(g)+B 2(g)，在上述条件下，向容器中充入AC 和BC 2各1mol 达平衡时，生成AC 2和B 2共amol ，则AC 的转化率是____________（用含a 的代数式表示）。

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC 和BC 2各1mol ，达平衡时生成AC 2和B 2共bmol ，将b 与Ⅰ中的a 进行比较，则a________b （填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）。

10．（15分）已知A 为常见金属单质，X 、Y 为常见非金属单质，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种受热极易分解的盐，常用作化肥。现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：

（1）反应④为A 在某种气态氧化物中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式 为 。

（2）将D 溶液蒸干得到无水晶体D 的操作要点为 。

（3）反应⑤的化学方程式为 。

（4）反应①中负极的电极反应为 。

（5）E 是一种重要的工业原料，工业中制备E 的适宜生产条件为_________________

11．（16分）某化学兴趣小组测定某FeCl 3样品（只含少量FeCl 2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：① 称取a g 样品，置于烧杯中；② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL 溶液；③量取25.00mL 步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤ 过滤，洗涤沉淀；⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温，称量；……。

请根据上面叙述，回答： （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和 （填字母）。

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。

（3）样品中的杂质Fe 2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe 2+ + ClO 3- + ＝ Fe 3+ + Cl - + H 2O Y

A 氯气 D 溶液 C X

D 无水晶体

E

F

G

H A B 溶液

G 原电池

反 应

＋氧气⑥ ＋Y 高温⑦ ①

② ③ 电解 熔融 操作a ＋氧气

＋氧气 ＋C ⑤ △ ④ 浓溶液