人教版选修五第三章 第一节 醇 酚(第一课时)
高中化学新人教版教案-第一节 醇酚-省赛一等奖
选修五《有机化学基础》第三章第一节《醇酚》苯酚（第一课时）教学设计赣县中学北校区李彩梅【设计理念】从学生身边的事件入手，激发学生学习的好奇心和学习兴趣。
用理论分析→实验验证的教学方法和多媒体展示效果，使抽象的知识形象化、生动化，激发学生的求知欲。
【本节在教材中的地位和作用】《有机化学基础》模块中苯酚的内容编排在烃和醇之后的又一种烃的衍生物，教材在这安排苯酚有其独有的作用。
因苯酚的结构中也含羟基，通过苯酚性质的学习可进一步加强学生对羟基官能团性质的掌握，而苯酚性质与乙醇性质的又有一定的不同之处又为学生的进一步的探究提供了空间，因此，将本节的内容设计成学生的实验探究式教学模式极佳。
【教学目标】（1）知识与技能：①了解苯酚的结构特点和物理性质。
②通过学生实验探究，掌握苯酚的化学性质③理解并熟悉实验探究的一般步骤和方法（2）过程与方法：①通过对苯酚结构分析，认识有机化合物结构与性质的关系；②通过实验活动的参与、观察、记录、总结，培养学生实验能力和表达能力；（3）情感态度与价值观：①通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣；②通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。
【教学重点】苯酚的化学性质及原子或原子团的相互影响。
【教学难点】苯酚和乙醇分子结构的特点和化学性质的比较。
【教学方法】本节课采用的是实验探究式的教学；同时运用了实物模型观察，多媒体视频，图片等的教学手段，以及讨论、对比、猜想、实验、归纳等教学方法。
【课前准备】实验药品：苯酚晶体、苯酚溶液、稀氢氧化钠溶液、浓溴水、氯化铁溶液、碳酸钠溶液。
实验仪器：胶头滴管、烧杯、试管，教学模具等。
【教学流程】环节一、创设情景、激趣引入【多媒体展示】观看百香果的花的图片【引入】百香果的花和果穗中含有焦性儿茶酚，其结构简式如图所示：【提问】同样含有羟基为什么不叫醇，而属于酚学生思考并回答【引导】什么是酚呢在化学上，我们把羟基与苯环直接相连形成的化合物称为酚。
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
化学教案_化学选修5_第三章_第一节_醇酚(第1课时)
化学选修5 有机化学基础醇类--乙醇化学性质探究第三章第一节醇（第一课时）【教学目标】一、知识与技能1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。
2．从卤代烃知识推测乙醇可能具有的新的化学性质。
3．从结构和化学实验来认识乙醇的消去反应和取代反应。
4.了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
二、过程与方法1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。
2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。
3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。
三、情感态度与价值观1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
3.感受醇在有机化物转化中的重要作用。
4、知道醇类物质在日常生活中的应用，体会化学对人类生活的作用。
【学习重点】：乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应和取代反应。
【学习难点】：乙醇的结构、重要性质。
【教学方法】：比较法、实验探究法、自主学习法、讨论法。
【教具准备】：多媒体辅助教具；无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、试管、酒精灯、分子球棍模型等。
【教学过程】一、醇类 1. 醇的概念醇的通式：R-OH ，官能团是-OH ，结构特点：-OH 与链烃相连。
饱和一元醇的化学通式C n H 2n+2O 。
2. 醇的分类①根据所含羟基的数目一元醇：只含一个羟基通式CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 ②根据羟基所连烃基的种类3.几种重要的醇①甲醇，俗称：木醇，有毒。
②乙二醇，无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗 冻剂。
③丙三醇，俗称：甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强。
人教版高中化学选修五课件3.1.1《醇酚》1.pptx
醇与酚区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为 醇。羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
CH3CH2OH CH3CHCH3
OH
①
②
CH2OH OH
③
④
OH CH3
⑤
醇
醇
醇
酚
酚
醇的分类
一元醇：如CH3OH 甲醇
二元醇：CH2OH 乙二醇 （1）根据羟基的数目分 CH2OH
一、乙醇的物理性质和结构
乙醇的物理性质：（1）无色、透明、有特殊香味的液体；（2） 沸点78℃；（3）易挥发；（4）密度比水小；（5）能跟水以任 意比互溶；（6）能溶解多种无机物和有机物。
乙醇的结构
O—HC—O键的极性较大， 易断键
分子式
结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H 或C2H5OH HH
△ C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
(3)和乙酸酯化反应
浓硫酸
CH3CH2OH+HOOCCH3CH△3CH2OOCCH3+H2O
(4)醇分子间脱水 CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓H2SO4 140℃
C2H.消3HC去H2H反OC应H2CH3+H2O
H C C H 浓17H0C20SCOH4 2=CH2+H2O
根据碳原子数目称为某醇。
2—甲基—1—丙醇
2.编号。从离羟基最近的一端开始编号。 3.定名称。取代基位置—取代基名称—羟
CH3 CH3
基位置—母体名称（羟基位置用阿拉伯数 CH3—CH—C—OH
字表示；羟基的个数用“二”、“三”等
最新精编高中人教版选修5高中化学第3章第1节 醇酚(第1课时)公开课优质课教学设计
第三章第一节醇酚(第一课时)一、教材分析醇是重要的烃的含氧衍生物，在进行教时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其性质，要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，要注意运用多种教手段帮助生对知识的解，培养生的能力。
生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教的重点是在复习乙醇的结构和性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类合物。
二、教目标1．知识目标：1、分析醇的结构，了解性质的过程中使生获得物质的结构与性质之间关系的和观点。
2、会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养生综合运用知识、解决问题的能力2．能力目标：1、通过分析表格的据，使生会利用曲线图分析有关据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养生分析据和处据的能力3、利用假说的方法引导生开拓思维，进行探究3．情感、态度和价值观目标：对生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变的依据，外因是事物变的条件，从而使生了解习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发生习的兴趣和求知欲望。
三、教重点难点重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。
难点：醇的性质。
四、情分析生在必修2中已经对醇的知识已经有所了解，通过预习生可以掌握大部分知识点本节的重点要放在醇的消去反应上。
五、教方法1．实验法：醇的消去反应实验。
2．案导：见后面的案。
3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：完成预习案的填写，初步把握消去反应实验的原和方法步骤。
2．教师的教准备：实验仪器的准备，，课内探究案，课后延伸拓展案。
3．教环境的设计和布置：小组教。
七、课时安排：1课时八、教过程[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
新版选修5第3章第1节醇酚第1课时醇ppt课件
当与羟基相连的碳无相邻的碳原子或与羟基相连的碳相邻 的 碳 原 子 上 无 氢 时 ， 醇 不 能 发 生 消 去 反 应 ， 如 CH3OH 、
(3)卤代烃与醇发生消去反应的比较
反应条件 断裂的化学键
CH3CH2Br NaOH 乙醇溶液，加热
C—Br、C—H
CH3CH2OH 浓硫酸，加热至 170 ℃
羟基碳上有 2 个氢的醇被催化氧化生成醛，醇分子中去掉 2 个氢，相应醛的相对分子质量比醇少 2。
羟基碳上有一个氢原子的醇被催化氧化成酮，酮的相对分 子质量比相应醇的相对分子质量少 2。
③羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化，如
2．醇的消去反应规律 (1)醇分子发生消去反应的机理：由羟基和羟基所在的碳原 子的相邻碳原子上的氢原子结合脱去 H2O 分子，而在羟基碳和 与之相邻的碳之间形成不饱和键。 (2)醇发生消去反应的条件：在有浓 H2SO4 存在且加热条件 下，与羟基碳相邻的碳原子如果有氢，才可发生消去反应形成 不饱和键。表示为：
三、乙醇 1．分子结构 (1)分子式：___C__2H__6O____。 (2)结构
①电子式：
；
_____________
②结构式：
；
___________________
(2)能发生脱水反应
①分子内脱水：生成__乙__烯__，反应类型：_消__去__反__应_，其反
应方程式为_C_H__3C__H_2_O_H___ ___浓 1_7_硫 0_℃ 酸 __ ___C__H_2___C_H__2↑_＋__H__2O_____。
1．下列有机物中，不．属．于．醇类的是( C )。 解析：C 中羟基与苯环直接相连，属于酚类而不属于醇类。
2．分子式为 C7H16O 的饱和一元醇发生消去反应时，可以 得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列中的( )。
2020-2021学年人教版选修5 第三章第一节 醇 酚(第1课时) 课件(38张)
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预习导引
核心突破
典例导析
随堂演练
第13页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修⑤
化学
3．取代反应 (1)与氢溴酸反应 化学方程式为：____________________________________。 (2)分子间脱水反应 化学方程式为：_____________________________________。 4．氧化反应 (1)燃烧反应 化学方程式：________________________________________。 (2)催化氧化反应 化学方程式：___________________________________________。 (3)可被强氧化剂氧化为酸 乙醇可使酸性 KMnO4 溶液________，使酸性 K2Cr2O7 溶液____________。
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预习导引
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随导练/RJ·选修⑤
化学
(3)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点______烷烃，这是由于醇分子间存 在________。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以________，是由于____________________。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 二、乙醇的化学性质
5．随着碳原子数的增多，醇的物理性质也呈现规律性变化：熔沸点逐渐升高，密度 逐渐增大等。而且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。这是由 于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引 作用我们称之为氢键。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，是因为甲醇、乙醇、 丙醇与水形成了氢键。
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人教版高中化学选修五 3.1醇 酚第1课时(教案1)
3.1醇酚教学设计第1课时教学目的知识与技能1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力过程与方法1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养学生分析数据和处理数据的能力3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究情感态度价值观对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
重点醇的典型代表物的组成和结构特点难点醇的化学性质知识结构与板书设计第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、醇(alcohol)1、概念：2、分类：(1)按烃基种类分；(2) 按羟基数目分：多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：3、醇的命名4、醇的沸点变化规律：5、醇的物理性质和碳原子数的关系：二、乙醇的化学性质1、消去反应分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反应）2、取代反应：C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。
3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：三、醇的化学性质规律1、醇的催化氧化反应规律2、消去反应发生的条件和规律：教学过程备注引入]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚投影]填表(见下表)取代产物结构简式官能团名称乙烷分子里一个氢原子被羟基取代苯分子里一个氢原子被羟基取代甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。
人教版化学选修五第一节《醇酚》
结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比， 醇的沸点远远高于烷烃。
6
醇分子间形成氢键示意图： 人教版化学选修五第三章第一节《醇_酚》(共44张PPT)
R
R
R
O
H
H
O H
O
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基
的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢 键。（分子间形成了氢键）
2. 乙醇的物理性质
1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。
人教版化学选修五第三章第一节《醇_ 酚》( 共44张P PT)
10
人教版化学选修五第三章第一节《醇_ 酚》( 共44张P PT)
3、乙醇的化学性质
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚
1
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子 相连的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3 OH
2—丙醇
OH 苯酚
OH CH3
邻甲基苯酚
2
一、醇
1）取代反应:
（1）与金属Na的取代
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑ 乙醇钠
（2） 分子间取代
CH3CH2O
H+HO
CH2CH3
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
人教版化学选修五第三章第一节《醇_ 酚》( 共44张P PT)
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命名原则：
①选含 最长的碳链为主链； ②离 最近的一端编号，称某醇； ③写出羟基位置及个数。
练习：写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体 及名称。
1-丁醇
2-丁醇
2-甲基-2-丙醇
2-甲基-1-丙醇
[练习] 写出下列醇的名称
①
CH2O H 苯甲醇
CH2-OH
② CH-OH
1）、跟活泼金属反应 （如：K、Na 、Mg 、Al等）
（反应平缓）
断键处
“沉、不熔、不响”
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
断键处
此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH数目。
请比较：Na与乙醇和与水反应的现象有何不同？ “沉、不熔、不响” “浮、熔、游、响”
由此可见H原子的活性强弱：水分子中的H>醇中羟基上的H
(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多 元醇。上述有机物中属于一元醇的是 ①②④⑥⑧，
属于多元醇的是 ⑦ 。 (4)②和⑥在结构上主要不同点是 羟基连接碳链的位置 不同，二者互为 同分异构体，②的名称是 1丙醇 ，⑥的名 称是 2丙醇 ，④的名称是苯甲醇，⑦的名称是 1,2,3丙三醇 。
下列醇中能发生消去反应的有 1、2、5、6 .
1
2
3
4
5
6
7
2）消去反应 实验3-1注意事项：
1）乙醇和浓硫酸的体积比 1:3
2）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
3）碎瓷片的作用： 防止暴沸
4）温度迅速上升到：1700C
C2H5OH
+
C2H5OH
浓H2SO4 140℃
C2H5—O—C2H5 + H2O
乙醚
5）反应后溶液变黑：部分乙醇炭化 分子间脱水
6）可能有杂质气体： CO2和SO2
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
比一比 下列反应的反应条件及反应类型
1
2
3
4
5
6
7
8
9
醇和酚都是烃分子中的氢原子被 羟基（—OH）取代而衍生出含羟基化 合物。
一、1、醇和酚的定义
醇——羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相
连的化合物。
酚——羟基与苯环直接相连的化合物。
2．醇的分类
1）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和：CH3CH2OH 不饱和： CH2＝CHCH2OH
(第一课时) 醇
【联想·质疑】
一位著名的有机化学家曾说过， 假如让一个有机化学家带上10种有 机化合物到荒岛上独自工作，他的选 择里一定会有醇。有了醇就可以合成 多种多样的有机化合物。
酒精燃料
酒精饮料
药皂
化妆品
防冻液
甘油
阅读、思考、判断 下列物质中属于醇1、2、3、4、6、8、9.属于酚 5、7、9 .
学与问 5. 醇的重要物性
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目
乙醇
1
乙二醇
2
1-丙醇
1
1，2-丙二醇
2
1，2，3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188 259
结论：醇羟基越多,氢键数目增多,沸点越高。
二、乙醇的物理性质和结构
1、物理性质 乙醇是一种无色透明、有特殊香味的液体，与水可以任意比例互溶 如：工业酒精含乙醇96%、无水乙醇含乙醇99.5%以上（均为质 量分数）
医用酒精含乙醇75%、饮用白酒酒精度48%（V/V)、啤酒酒 精度5%(V/V)（均为体积分数）
2、乙醇的结构 乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代衍变成乙醇
分子式 C2H6O
结构式 HH H—C—C—O—H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团 —OH （羟基）
3、乙醇的化学性质
沸点78.5℃，易挥发,能与水以任意比互溶，能够溶解多
种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂.
工业酒精(96%)
CaO 蒸馏
无水酒精(99.5%)
Mg粉 蒸馏
绝对酒精(100%)
酒精中是否含水的验证：用无水硫酸铜是否变蓝。
(3)乙二醇 无色、黏稠有甜味的液体，易溶于水和乙醇。
(4)丙三醇 俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的液体，吸湿性强， 具有护皮肤作用。能跟水、酒精以任意比混溶。
CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑ + H2O
浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 反应原理：
—C—C— H OH
-H2O
—C—C—
—OH
浓硫酸
△
+ H2O
思考：是不是所有的醇都能发生消去反应？
能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？
醇消去反应规律：—OH邻位碳上必须有H才能发生消去
思考与练习
醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互 吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
CH3
CH3O H
H
O H O
CH2
CH3
H
O H O
CH2
CH3
CH3
CH2
O H
H
CH3
CH2
O H O
H
H
CH3
CH2
O H O
H
甲醇、乙醇、丙醇均与水以任意比例混溶，也是因 为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
脂环醇:
OH
芳香醇:
CH2OH
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇 可分为一元醇、二元醇、三元醇……
CH3CH2CH2OH
丙醇（一元醇）
CH2－OH CH2－OH
乙二醇（二元醇）
CH2－OH CH－OH CH2－OH
丙三醇（三元醇）
3、饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O
资料卡片
思考与交流 5. 醇的重要物性
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
32
64.7
乙烷
30
－88.6
乙醇
46
78.5
丙烷
44
－42.1
丙醇
60
97.2
丁烷
58
－0.5
结论： 醇的沸点远高于同碳烷烃。 思考：为什么相对分子质量相近的醇和烷烃相比较，醇的沸
点远远高于烷烃呢？
学与问 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物
、 CH2=CH2、NaBr CH2=CH2、H2O
H2O
2）.消去反应（分子内脱水）
1，2，3—丙三醇（甘油）
CH2OH
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH 2，3—二甲基—3—戊醇
CH2—CH3
阅读与积累
⑴甲醇 无色液体,有酒味,有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明， 再多则能致死。可作车用燃料，是新的可再生能源。
⑵乙醇 无色透明液体,具有特殊香味的液体,密度为0.789g/cm3,