第9单元课题2溶解度

2、 20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐 全部溶解，此时溶液质量为 133 克，
再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解， 则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱和，此
时溶液质量为 136 克，
再向此溶液加入3克食盐， 溶液质量是 136 克。
3、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单 的方法把它们区分开?
操作 加入5g氯 再加5g氯化钠， 再加15mL水，搅
化钠，搅拌 搅拌
拌
现象 全部溶解 不能全部溶解
结论 可溶物在一定量的水中 不能无限溶解
又溶解了
增加溶剂的量，未 溶解的溶质继续溶 解
实验9-6
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌， 等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中 硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间， 观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌， 观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
转化关系
蒸发溶剂
饱和溶液
结晶
冷却
海水晒盐
原理：蒸发溶剂
粗盐
氯化钠
海 水
贮
蒸
结
水
发
晶
池
池
池பைடு நூலகம்
母液
多种化工
产品
1、室温下向一定质量的不饱和氯化钠溶液中加入 10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未 溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正 确的是（ A ）
A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液
加热
固体消失
再加5g硝酸 钾，搅拌
固体又溶解了
冷却
析出晶体
溶液是否饱和 溶液不饱和 溶液饱和
溶液不饱和
溶液不饱和 溶液饱和
4、判断方法
①一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体， 且固体的质量不再减少，则是饱和溶液。
②加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶 液，不能溶解的是饱和溶液
如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图
4、固体溶解度与溶解性的关系：
（20℃） 难(不)溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
难溶 微溶
0.01g
1g
可溶
易溶
10g
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
2、不饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液。
实验9-5
操作 加入5g氯 再加5g氯化钠， 再加15mL水，搅
化钠，搅拌 搅拌
拌
现象 全部溶解 不能全部溶解
又溶解了
是否 饱和
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
实验9-6
操作
现象
加入5g硝酸 钾，搅拌
溶解
再加5g硝酸 钾，搅拌
有部分固体不溶物
溶解度曲线的三种情况：
60 50
1.大多数物质的溶解度随温
把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色 痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。 蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
如何定量的描述糖和食盐在水中的溶解性强弱?
1、用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，判断得 出谁溶解的多吗? 2、用温度为20℃和100℃的水溶解糖和食盐，判 断得出谁溶解的多吗? 3、必须达到什么样的条件才能进行比较?
由b、c知： b中物质还在溶解，b为不 饱和溶液；
由c、d知： c中物质不再溶解，c、d 为饱和溶液。
指出下列错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固 体； 不一定,有可能刚好达到饱和.
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的 溶液倒出一些；
依然是不饱和溶液.
3、转化关系（针对大多数物质）
蒸发溶剂 增加溶质 降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
（还能再溶） 增加溶剂 升高温度 （不能再溶）
冷却后，硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体
已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的 形式析出,这一过程叫结晶。
冷却后，硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体
结晶的方法： 1、降温结晶（冷却热饱和溶液） 2、蒸发结晶（蒸发溶剂）如：海水制盐
判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱 和溶液, A的溶解度是20克。 (X) 温度
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和 溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。(X) 100克溶剂
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里 ,20℃时氯化钠的溶解度是10克。(X) 饱和 (4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。(X) 单位：克
（2）溶解度曲线
溶解度 （克） 80
70 60 50 40 30 20 10
0 10 20 30
KNO3 （50,85.5）
. P 不饱和溶液
40 50 60
温度（oc）
溶解度（克）
200
190 180
硝酸铵 硝酸钾
170
160
150 140
130 120
110 硝酸钠
100
90 80
70
氯化铵
实验9-6
操作
现象
结论
加入5g硝酸 钾，搅拌
溶解
再加5g硝酸 钾，搅拌
有部分不溶解
可溶物在一定量的水中 不能无限溶解
加热
不溶固体消失 温度升高，硝酸钾又继续溶解
再加5g硝酸 钾，搅拌
固体又溶解了
温度升高，溶解度增大
冷却
析出晶体 温度降低，溶解度减小
一、饱和溶液 1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解时的溶液。
二、溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
1、固体溶解度的四要素：
条件：一定温度 标准：100克溶剂（一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位：质量（克）
2、固体溶解度的意义：
例:氯化钠在20℃时的溶解度是 36g。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达 到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠， （溶液达饱和。）
课题2 溶解度
实验9-5
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌， 等溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15mL 水，搅拌，观察现象。
实验9-5 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌， 等溶解后，再加5gNaCl，搅拌，观察现象。然后再加入 15mL水，搅拌，观察现象。