元素周期表周期

元素周期表周期

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年

级高一学科化学编稿老师岳阳

课程标题元素周期表和周期律

一校张琦锋二校黄楠审核张美玲

一、考点突破

考纲解读考点展示

1. 掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用。

2. 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3. 以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4. 了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。

1. 是高考的重点之一，出现概率高。

2.主要考查点有原子结构、元素性质递变规律、元素周期表的综合推断。

3. 以选择题形式考查原子结构、元素性质递变规律，以填空题形式考查综合推断。

4. 用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算。

二、重难点提示

重点：元素周期表的结构和元素周期律的实质，元素的性质、原子结构和元素在周期表中的位置三者之间的关系

难点：同周期、同主族元素性质的递变规律，“位、构、性”三者之间的关系

一、本讲主要围绕元素周期表的结构和规律来讲解，现归纳如下：

（一）本章主要内容及其相互关系如下图所示。

（二）元素周期表

1. 元素周期表的结构

高考热点：

近五年高考中，元素周期律以选择题形式出现26次，以填空题形式出现8次，平均赋分10分左右。以中等难度题为主，重点考查综合推理能力和原子结构、元素性质递变规律。

二、元素周期律的要点点拨

核心：“位、构、性”三者之间的关系

（一）元素周期表的结构与原子序数的关系

1. 同周期相邻元素原子序数差

同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差，从第二周期到第七周期依次分别为1，1，11，11，25，25。

2. 同主族及0族上下相邻元素原子序数差

（1）若为第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期所含元素种数

（2）若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期所含元素种数

（二）元素的性质和原子结构以碱金属、卤族元素为例

主族元素性质的递变规律

①核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②原子半径

③主要化合价

④金属性与非金属性

⑤气态氢化物的稳定性

⑥最高价氧化物对应水化物的酸碱性

性

质

递

变

（三）元素周期律

随着原子序数（核电荷数）的递增，元素的性质

呈现周期性变化

①原子最外层电子数呈周期性变化

②原子半径呈周期性变化

③元素主要化合价呈周期性变化

④元素的金属性与非金属性呈周期性变化

元素周期律

（四）元素周期表和元素周期律的应用

1. 金属性最强的元素是；非金属性最强的元素是（填元素符号）

2. 在元素周期表中可寻找半导体材料，农药中含有的______________在周期表中位置接近，在元素周期表中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料

能力提升类

（一）元素金属性、非金属性强弱的判断方法

1. 比较元素金属性强弱的方法

（1）根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增强。如：Na>Mg>Al，Na

（2）置换金属反应：根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。

（3）根据金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水比钠与水反应剧烈，则K>Na（金属性）。

（4）根据金属元素最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性的强弱判断。碱性越强，元素的金属性越强。如：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3（碱性），则Na>Mg>Al（金属性）。

（5）根据金属元素对应的阳离子判断。

例1 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子失电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是（）

A. ①④

B. ③⑤

C. ①②③

D. ①②③④⑤

一点通：运用常见的判断金属性强弱的方法，从不同角度进行判断。

答案：C

点评：综合考查了金属强弱的判断方法。

2. 比较元素非金属性强弱的方法

（1）同周期元素，从左到右非金属性增强。如：Cl>S。

同主族元素，从上到下非金属性减弱。如：Cl>Br。

（2）根据置换反应，活泼非金属单质可置换相对较弱的非金属。

如：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，

则非金属性：Cl>Br。

（3）根据与氢气生成气态氢化物的难易程度，越易化合其非金属性越强。

（4）根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定其非金属性越强。

如：氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I。

（5）根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。如：HClO4（高氯酸）>H2SO4，则非金属性：Cl>S。

（6）根据对应阴离子判断。

例2某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的（）

A. 1/2

B. 1/3

C. 1/4

D. 1/8

一点通：当一种溶液中同时存在Cl-、Br-、I-这三种离子时，通入Cl2，首先被氧化的是I-，只有当I-全部被氧化后，Br-才开始被氧化。这是因为I-的还原性比Br-强（也可换个思维方式：若假设Br-先被氧化生成Br2，而反应“Br2＋2I-＝2Br-＋I2”又把Br2变成了Br-，把I-变成了I2）。显然，只要溶液中还存在I-，Br-就不可能被氧化。

现在，通入Cl2后，溶液中还存在I-，所以肯定没有Br-参加反应，Br-的物质的量保持不变，仍取原来的“3 mol”（假设原Cl-、Br-、I-的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol）。Cl-的物质的量从2 mol变为4 mol，增加了2 mol，则通入Cl2的物质的量为1 mol。故通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的1/4。

答案：C

点评：考查卤素单质氧化性强弱。

（二）粒子半径的大小比较