最新化学选修四盐类的水解全部
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
人教版化学选修四《盐类的水解》课件PPT
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习
题
1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3
不移动
D、K2CO3 E、KOH
向右移动 向左移动
人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
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探究问题3：
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
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1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？
分组讨论…
习
题
2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
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化学人教版选修４第三 章第三节《盐类的水解》
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
盐
KNO3溶液
溶
盐类水解完整版
强酸强碱盐溶液显中性
盐类水解完整版
强酸强碱盐 KNO3
问：硝酸钾溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？
KNO3 == K+ + NO3H2O OH- + H+ 结论：对水的电离平衡无影响
强酸强碱盐溶液显中性
盐类水解完整版
常见双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
盐类水解完整版
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
盐类水解完整版
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的
HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。
2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO） 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaN。O2
分类：酸碱中和反应生成盐和水，根据 酸、碱的强弱分为：强酸强碱盐、强酸弱碱 盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。
以NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析
盐类水解完整版
交流 讨论
CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐? 是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
化学选修四盐类的水解全部
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
.
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ ) .
盐类水解方程式的书写实例： （一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
.
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
学年高中化学选修四第三单元盐类的水解反应及影响因素ppt课件
化铵中的
NH
4
促进水的电离。氯化铵溶液中
水的电离程度要比盐酸中大得多。
盐类水解的特点
1.定义 在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离产生的 氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 2.实质 由于盐的水解促进了水的电离,使溶液中 c(H+)和 c(OH-)不再相等,使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征 (1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。
课前预习 课堂探究
航栏 目 导
1.碳酸钠俗称纯碱,其水溶液的 pH>7。 2.物质的量浓度相同时,Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 溶液大。
1.理解盐类水解的实质。
2.能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸 碱性。 4.能够正确书写盐类水解的离子方程式。 5.了解影响盐类水解平衡的因素。
【例 2】
下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正
确的是( )
A.Na2S 溶液:S2-+H2O HS-+OH-
B.Na3PO4 溶于 H2O 中:
PO34 +3H2O
H3PO4+3OH-
C.CuCl2:Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+
D.NaF:F-+H2O HF+OH-
解析:B 项多元弱酸根的水解是分步进行的,第一步应
[科海泛舟]
极化作用对盐类水解的影响
阳离子在水溶液中是以水合离子的形式 (即离子氛)存在,阳离子的极化作用的大小, 主要跟离子所带电荷多少、半径大小、电子 层构型等因素有关,通常用 Z2/r 来衡量。当离 子半径相近、构型相同时,离子所带的电荷越 多,极化作用越强,如 Al3+、Mg2+、Na+半径分别 为 51 pm、66 pm、97 pm,外层均为 8 电子构 型,Al3+的极化作用远大于 Na+。当离子电荷
高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件
影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
化学选修四(化学反应原理)----盐类的水解
课题：盐类的水解反应基础自测盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示解释 NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性 表示NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液： 图示解释 CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性 表示CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2O OH －＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
[特别提醒]HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。
盐类水解离子方程式1．盐类水解离子方程式的书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
选修四 第三章第三节 盐类水解
三、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的 强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶 液：Na2CO3、NaClO、NaAC、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶 液，PH值由大到小的顺序为：
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当 盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ +
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
弱酸就是酸根离子与H+作 用力强的酸。强碱阴阳离 子间作用力弱。 COOH
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
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一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
人教版高中化学选修4《盐类的水解》讲义(含答案)
盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解：1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：②浓度：二、盐类水解的应用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【知识与基础】1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）(A) HCO-在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性3(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)24．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-＋H2O H2CO3＋OH－3(C) NH+＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
人教版高中化学选修4第三章盐的水解
• 1 按照盐电离出的阴阳离子种类 • 2.按照盐电Байду номын сангаас出的酸根离子是否含有氧元素 • 3.按照盐的溶解性大小 • 4.按照是否含有碳元素
5.按照酸跟盐反应的程度（正盐 酸式盐 碱 式盐 6.按照盐是否水解（强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐）
考纲要求
资料P187
水解规律
• 有弱才水解 • 越弱越水解 • 谁强显谁性
无弱不水解 都弱都水解 同强显中性
常见弱酸酸性强弱顺序
• 亚硫磷酸氢氟酸 • 甲酸苯甲酸醋酸 • 碳酸氢硫次氯酸 • 氢氰酸后石炭酸
补充
• 越弱越水解 • 越热越水解 • 越稀越水解
越热越水解的应用
• 1.热的纯碱用于除油污 • 2.利用加热促进水解，以除去KNO3
中的Fe3+ • 3.将FeCl3溶液滴入沸水以增大水解
程度，制取Fe(0H)3胶体 • 4.判断FeCl3等溶液蒸干后的产物
要从结晶水合物中获得
无水晶体，需要在HCl气流中 加热以减少水解
盐类水解离子方程式的书写
•
资料 187页