4.4.酸碱滴定终点指示方法详解

✓ 指示剂的理论变色点： pH= pKa
✓ 指示剂的理论变色范围： pH= pKa ±1
✓ 注：实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵 敏，指示剂的变色范围越窄指示变色越敏锐。
例：
甲基橙 甲基红 酚酞 百里酚酞
pKa 3.4 5.1 9.1 10.0
理论范围 2.4~4.4 4.1~6.1 8.1~10.1 9.0~11.0
4-4 酸碱滴定终点的指示方法
o 酸碱指示剂的变色原理 o 酸碱指示剂的变色范围 o 影响酸碱指示剂变色范围的因素 o 关于混合指示剂
一、酸碱指示剂的变色原理
1. 指示剂的特点 a．弱的有机酸碱 b．酸式体和碱式体颜色明显不同 →指示终点 c．溶液pH变化→指示剂结构改变 →颜色变化
酸式体 e 碱式体 或碱式体e 酸式体
[HIn] [H+]= Ka [In-]
pH = pKa + p骣 ççç桫[H[InIn]]÷÷÷
1.当[HIn]=[In-]时，可看到HIn和In-的混合 色，该点为指示剂的变色点: pH=pKa 2.当[HIn]/[In-]≥10时，只可看到HIn的颜色， pH≤pKa-1 3.当[HIn]/[In-]≤1/10时，只可看到In-的颜色， pH≥pKa+1 指示剂的变色范围： pKa±1
✓ 特点
变色敏锐；变色范围窄
2. 常用酸碱指示剂的变色原理
（1）酚酞
OH OH
O
O-
OH-
C OH
H+
COO-
C COO-
酸型，无色
碱型，红色
（2）甲基橙
(CH2)2N
NN 碱型，黄色
SO3-
H+ OH-
+
(CH2)2N
H NN
SO3-
酸型，红色
二、酸碱指示剂的变色范围***
HIn H + + In -
酸式体
碱式体
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[H+] [In-] Ka= [HIn]
实际范围 3.1~4.4 4.4~6.2 8.0~10.0 9.4~10.6
三、影响酸碱指示剂变色范围的因素
1．指示剂的用量 2．温度的影响 3．溶剂的影响 4．滴定次序
四、关于混合指示剂
➢ 组成
1．指示剂+惰性染料 例：甲基橙+靛蓝（紫色→绿色） 2．两种指示剂混合而成 例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色→绿色）