人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案
必修二第一章第三节第一课时离子键学历案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》学历案【学习主题】离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节第一课时。
【设计者】冯晓伟【学习目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【评价任务】1、完成思考2.3.4.5以及例1。
（检测目标1）2、完成思考6以及例2.3.4。
（检测目标2）3、完成课堂检测。
（检测目标1、2）【学习过程】一、课前准备【思考1】一百多种元素组成了成千上万种物质，这是为什么？二、课中学习【实验探究】钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)宏观现象:。
化学方程式:。
【思考2】请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
【思考3】在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用可能是哪些作用?一、离子键1.离子键的定义:2.离子键的特点：(1) 成键作用:(包括和)。
(2)成键原因:。
(3)成键微粒:。
(4)成键元素（主要）:元素和元素。
二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。
2.存在（物质类别）:。
【思考4】所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？【思考5】非金属不能形成离子键吗？例1. 下列化合物中有离子键的是（）A.KIB.HBrC.Na2SO4D.NH4ClE.H2CO3三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。
2.书写原则：（1）最外层电子最多占据4个方向（2）每个方向最多2个电子例2.用电子式表示原子或离子：K Ca O FK+ Ca2+ O2- F-注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）CaCl2 Na2SMgO KF例4.用电子式表示以下物质的形成过程：KBr：______________________________________________ MgCl2：____________________________________________ Na2S：______________________________________________ 注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学人教必修二1.3《化学键》
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
高中化学必修二第二章第一节教案
高中化学必修二第二章第一节教案
课时：第二章第一节
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念及种类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成及特点；
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和化学反应。
教学重点和难点：
重点：化学键的种类及特点；
难点：不同类型化学键的形成机制。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过示例引入化学键的概念，让学生了解不同原子之间是如何通过化学键相互连接的。
二、讲解（15分钟）
1. 共价键：介绍共价键的形成原理及特点；
2. 离子键：介绍离子键的形成原理及特点；
3. 金属键：介绍金属键的形成原理及特点。
三、实验（20分钟）
进行实验验证不同类型化学键对物质性质的影响，让学生亲自操作并观察实验结果。
四、讨论（10分钟）
引导学生讨论不同类型化学键的应用及在生活中的实际应用。
五、总结（5分钟）
总结本节课的内容，让学生掌握化学键的种类及知识要点。
六、作业（5分钟）
布置相关阅读及练习题，巩固学生对化学键的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应能够理解化学键的概念及不同类型化学键的特点，能够运用所学知识解释物质的性质和化学反应。
同时，教师需及时调整教学策略，根据学生的学习情况进行灵活的教学安排，确保教学效果的最大化。
人教版高一化学《化学键》说课稿
三一文库（）/高一〔人教版高一化学《化学键》说课稿〕【篇一】一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究*（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象的能力。
3. 帮助学生掌握化学键的基本原理，提高他们的科学素养。
二、教学内容1. 化学键的概念与分类2. 离子键、共价键、金属键的特点与区别3. 化学键的的形成与断裂4. 化学键与物质的性质关系5. 实际案例分析：化学键在化学反应中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和性质。
3. 通过小组讨论、实验观察等实践活动，巩固学生对化学键的理解。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在化学反应中的重要作用。
四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如盐、金属等，引导学生思考这些物质背后的化学原理。
2. 讲解化学键的概念，阐述化学键的分类及其特点。
3. 分析化学键的形成与断裂过程，让学生理解化学反应的实质。
4. 探讨化学键与物质性质的关系，如溶解性、熔点、沸点等。
5. 结合实际案例，讲解化学键在化学反应中的应用。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学键概念、类型和性质的理解。
2. 课后作业：布置有关化学键的练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在实践活动中的表现，了解他们对化学键的实际运用能力。
4. 期中期末考试：全面检测学生对化学键知识的掌握程度。
六、教学内容6. 极性键与非极性键学生将学习极性键与非极性键的概念，并能够区分和理解它们在分子中的分布和影响。
7. 键长、键角与分子的立体构型学生将通过实例学习键长、键角的概念，并探索它们如何影响分子的立体构型。
8. 分子轨道理论学生将简要介绍分子轨道理论，理解π键和σ键的形成，以及它们如何决定分子的性质。
9. 氢键学生将学习氢键的概念，了解它与其他化学键的区别，并探索氢键在生物分子中的作用。
10. 化学键的近似计算学生将introduction to the concept of bond order and bond energy, and learn how to approximate the values of chemical bonds.七、教学方法1. 采用互动式教学方法，鼓励学生积极参与讨论和提问。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
人教版高中化学必修2：第三节 化学键(1)
谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
用电子式表示溴化钙的形成过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
→ ：B··r
··
·＋
·Ca·＋
.
B····r ：
[：B·r·：]··
Ca2+[：B·r·：]··
用电子式表示下列物质的形成过程
K 2O MgBr2 CaF2 BaCl2
书写要点
1.左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.用箭头标明电子转移方向 4.箭头左右边相同的原子或离子不可以合并写 5.不能把“→”写成“=”。
新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章 第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生： 贾依霏、庄龙行、汪海毓、 李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、 杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没 有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正 确。
3、个别学生对常见的1—18号元素的原子的 最外层电子数记忆不准确。
作业一、下列物质中是离子化合物的有：
1、H2O 4、CaS
7、Na2O 10、CaF2 13、NH3 16、Mg3N2
2、CaCl2 5、H2SO4 8、 NaH
11、NH4Br 14 、 CO2
3、KOH
6、 Na2O2 9、 Na2SO4 12、 K2CO3 15、 Na3N
《化学键》教案范文
《化学键》教案范文教案：化学键一、教学目标：1.理解化学键的概念和本质；2.掌握共价键和离子键的形成原理；3.理解氢键的形成条件和特点；4.了解金属键和范德华力的概念。
二、教学重点和难点：1.理解化学键的本质和种类；2.掌握共价键和离子键的形成原理。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、食盐、金属等，引导学生思考这些物质如何形成。
2.探究共价键的形成（30分钟）a.向学生介绍原子的电子构型和价电子的概念；b.通过举例如氢气、氯气的形成过程，引导学生理解共价键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氢气和氯气的反应过程和产物，引导学生总结共价键的特点。
3.探究离子键的形成（30分钟）a.向学生介绍正负离子的概念和电离能的概念；b.通过举例如氯离子和钠离子的形成过程，引导学生理解离子键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氯离子和钠离子的反应过程和产物，引导学生总结离子键的特点。
4.讲解氢键、金属键和范德华力（20分钟）a.向学生简要介绍氢键、金属键和范德华力的概念；b.通过举例如水分子之间的氢键、金属晶体中的金属键和非极性分子之间的范德华力，引导学生理解这些键的形成原理和特点。
5.小结与展望（10分钟）通过让学生回顾所学的内容，总结化学键的形成原理和特点，并展望下一堂课的内容。
四、教学资源准备：1.实验材料：氢气、氯气、钠片、氯化钠晶体等。
2.教学工具：投影仪、实验器材等。
五、教学评价：将学生分成小组，让他们完成一个与化学键相关的实验项目，并撰写实验报告。
根据实验报告和小组讨论的表现进行评价。
六、延伸活动：1.带领学生了解化学键在生活中的应用，如晶体的形成、化学反应的进行等；2.设计一个小组活动，让学生通过实验和研究，了解其他种类的化学键，如π键、金属键等。
七、课后作业：1.完成课堂讲义的复习；2.完成相关的习题和练习。
八、教学反思：本节课通过实验和展示的形式，引导学生探究共价键和离子键的形成原理，培养学生的动手能力和实验观察能力。
化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《 化学键》教案
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
新人教版高中化学键教案
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
完整版人教版高中化学必修2离子键说课稿
化学键第一课时授课稿各位评委大家好！今天我给大家授课的内容是离子键，位于高中高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。
接下来我将从教材剖析，学情剖析，教育目标建立，教法与学法剖析和详细教育经过五个方面进行授课。
一、对教材的剖析1、教材的地位和功效初中化学中已经介绍了离子的见解，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电功效结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、份子和离子三种微粒发生的，但并无涉及离子键的相关见解。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对份子结构知识的学习，目标是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，进而提示化学反应的本色，也为今后更深品位的学习化学奠定基础。
2、教材内容的剖析教材是经过复习初中学过的单纯的金属钠跟单纯的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的经过，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，尔后在此基础上提出离子键的见解，并引出电子式及用其表示离子化合物的发生经过。
3、本课时的教育内容首要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的发生经过。
二、学生情况剖析本节教材涉及的化学基本见解很多，内容抽象。
依据高中高一学生的心理特质，他们虽拥有必然的理性思想本领，但抽象思想本领较弱，仍是易于接受感性认识。
三、教育目标简直立依据学生的本色情况和教育内容并结合《新课标》的内容规范：认识化学键的含意，知道离子键的发生。
我判断了以下三维目标：知识与技术掌握离子键的见解。
掌握离子键的发生经过和发生条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的发生经过。
经过与方式经过本节课的学习学生会用对峙一致规律认识问题；学生能掌握由各别到正常的研究问题的方式；从宏观到微观，从现状到本色的认识事物的科学方式。
感情、态度与价值观1、激发学生研究化学反应的本色的好奇心；2、经过离子键的发生经过的剖析，学生能够获得思疑、求实、改革的精神。
四、教育重难点剖析依据知识自己的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我判断了一下教育重难点。
化学键1
第三节化学键一、教材依据人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路通过本节的学习，目的是使学生进一步从微观的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节中的化学基本概念较多，内容抽象，高一的学生虽然具有了一定的理性思维能力，但抽象思维能力还较弱，对感性认识比较容易接受。
所以，本节课的教学充应充分利用现代化多媒体的教学手段，进行辅助教学，突出重点，突破难点。
应用多媒体课件不仅可以提高学生学习的兴趣，还能帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及涵义。
在学生深入理解了离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念和化学反应的本质。
三、教材分析学生在初中了解了离子的概念，知道钠离子和氯离子由于静电作用能形成化合物，也知道物质是由原子、分子或离子构成的，但没有涉及离子化合物和共价化合物及化学键的概念，在化学必修二中介绍有关化学键的知识，其目的是使学生进一步从微观（结构）的角度去认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
在初中化学的基础上，通过离子键和共价键的形成过程以及离子化合物和共价化合物的比较，使学生认识化学键的涵义，是初中化学相关内容的提升与拓展，也为下一单元的学习和以后的选修内容打下基础。
四、学情分析学生通过初中化学及必修一的学习，已经有了一定的物质基础。
从学生熟悉的物质入手，通过其形成过程，使学生由感性认识上升到理性认识，培养学生的抽象思维能力和空间想象能力。
五、教学目标知识与技能：●认识化学键的涵义●通过实例了解离子键和共价键的形成，并能用电子式表示简单物质的形成过程。
过程与方法：通过钠与氯气、氢气与氯气的实验，再根据原子结构示意图，从微观上认识钠与氯气和氢气与氯气的反应，进而学习化学键的内容。
通过对化学键的学习，能够进一步从结构角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质情感态度与价值观：1、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法2、提高学生的抽象思维能力和空间想象能力，增强感性认识。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
高中化学必修二教案-1.3化学键12-人教版
《离子键》教学设计一、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。
在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。
高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。
而在《物质结构元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。
虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。
所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。
三、教学重、难点＜教学重点＞：1、离子键、离子化合物的概念；2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。
＜教学难点＞：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、教学准备1．学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，知道自己存在的问题，带着问题听讲。
2. 教师：充分利用网络资源和远程教育设备，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。
五、课时安排1课时六、教学方法启发式讲练相结合七、教学过程设计【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明思考、回答：包括 2700 多万种有机和无机物质，每日添加约4000 种新物质。
高中化学必修二教案-1.3化学键26-人教版
离子键教案设计一．教学目标1．知识与技能（1）通过老师介绍，学生基本可说出离子键、电子式、离子化合物的概念，并可识别离子化合物（2）可写出离子化合物的形成过程和形成条件，可做到举一反三。
（3）学会用电子式表示常见物质的组成与其形成过程。
2．过程与方法（1）通过举出NaCl的形成过程的离子，引起学生对物质形成过程的关注，并使学生了解离子键基本的概念和形成方法（2）通过分析钠与氯气的反应，使学生能够举一反三，写出相似离子化合物形成的过程，培养学生观察与分析能力。
3．情感态度价值观（1）通过学习本课程，使学生体验学会知识、灵活应用知识的必要性与有效性。
（2）结合教师引导，培养学生思考问题的能力。
二．教学重难点1．教学重点（1）离子键、电子式、离子化合物的基本概念。
（2）离子键、离子化合物的形成过程及表示方法。
2．教学难点（1）用电子式表示离子化合物的形成过程三．教学设计10·以此类推，总结出阴阳离子电子式的书写形式：（1）阴离子电子式：要画出最外层电子，并加方括号，括号右上角用n-表示离子所带电荷。
例如：（2）阳离子电子式：即该阳离子的离子符号，不要画出最外层电子。
如：镁离子Mg2+。
11·引出离子化合物：阴阳离子相互小结：1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键2、电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物4、用电子式表示离子键的形成过程：五·板书设计六·反思与总结本堂课重点内容为离子键、电子式与离子化合物的基本定义与离子键、离子化合物的形成过程与表示方法，通过本课程的学习，学生对于概念的掌握都应比较完善，也能基本进行应用，但课堂安排活动接近饱和，时间分派不够均匀合理，讲课时间控制还有待改进。
高中化学必修二教案
高中化学必修二教案
1. 理解化学键的概念和特点。
2. 掌握化学键的分类和性质。
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和变化。
教学重点和难点：
重点：化学键的概念和分类。
难点：离子键、共价键和金属键的特点和区别。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师可以通过引入化学键在生活中的应用、或者实验现象来引起学生对化学键的兴趣，激发学生的思考。
二、讲解化学键的概念和分类（15分钟）
1. 化学键的概念：介绍化学键的定义和作用。
2. 化学键的分类：离子键、共价键和金属键，介绍各自的特点和性质。
三、实验探究（20分钟）
进行一些简单的化学实验，观察不同类型的化学键的性质和特点，帮助学生更加直观地理解化学键的分类。
四、练习和讨论（15分钟）
设计一些相关的练习题目，让学生练习化学键的辨别和应用，并在讨论中解决可能出现的问题，加深学生对化学键的理解。
五、小结（5分钟）
概括本节课的重点内容，强调化学键在物质性质和变化中的重要性，并鼓励学生积极思考和实践。
六、作业布置（5分钟）
布置相应的作业，巩固学生对化学键的理解和应用。
教学反思：
本节课主要围绕化学键的概念和分类展开，通过实验和讨论，能够使学生更加直观地理解
化学键的特点和性质。
同时，引导学生思考和讨论，能够提高学生的自主学习和探究能力。
在教学过程中，要注重引导学生主动参与，加强实践操作和与实际生活结合，提高学生的
学习兴趣和学习效果。
化学键教案
标题：化学键教案引言：化学键是指原子之间的相互作用力，是化学反应中最基本的一种化学现象。
它决定了原子如何组合成分子以及分子如何排列成晶体，是化学研究和应用的基础。
本教案将介绍化学键的基本概念、种类和性质，以及其在化学反应和物质性质中的重要作用。
一、化学键的基本概念化学键是指通过共用电子对形成的原子之间的相互作用力。
在原子之间，电子可以通过共享形成共价键，或者通过电荷转移形成离子键。
共价键和离子键是两种最常见且重要的化学键类型。
1. 共价键共价键是由两个或多个原子共享一对或多对电子形成的。
共价键的形成需要原子间电子结构的重组和重新分配，通常是减少能量的方式。
共价键可以根据电子对的数目分为单键、双键和三键，具有不同的键能和键长。
共价键的特点是强度中等，能量较低，通常存在于非金属物质中。
2. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的静电力所产生的相互作用力。
离子键的形成通常发生在金属离子和非金属离子之间，其中金属离子失去电子形成正离子，非金属离子接受电子形成负离子。
离子键的特点是强度较强，能量较高，通常存在于电解质中。
二、化学键的种类化学键可以根据形成的方式和性质进行分类，常见的化学键类型包括共价键、离子键、金属键、氢键和范德华力等。
1. 金属键金属键是金属原子间的强化学键，形成金属晶体。
金属键的特点是具有高导电性、高热导性和良好的延展性。
金属元素在化学键中失去外层电子形成正离子，而这些自由电子则构成了电子云。
电子云的存在使得金属元素在电场作用下能够自由移动。
2. 氢键氢键是指由氢原子与较电负性的原子之间的相互作用力。
在氢键中，氢原子与氧原子、氮原子或氟原子之间存在较强的吸引力。
氢键的特点是强度较弱，能量较低，但是具有方向性。
氢键在生物大分子（如蛋白质和核酸）的结构稳定性中起着重要的作用。
3. 范德华力范德华力是非共价键的一种，是由于分子间产生短暂的偶极或多级瞬时偶极而引起的相互作用力。
范德华力的特点是较弱且具有瞬时性，但在大量分子的相互作用下，其总效应可以非常显著。
《化学键》(人教版必修)
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Fr
Rb
Bi
Po
At
精品课件
3、离子化合.. 物形成过程.的. 表示—电子式
Na
..
·+
·C..l:
..
.. .. :Cl·+ ×Mg×+ ·Cl:
Na + [:Cl:]-
....... [:Cl×]- Mg2+
[.×C...l.:]-
(原子的电子式)
Na+
NaCl
Cl
得到1 个电子
Cl
得1e
Cl-
精品课件
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子
(2)成键的本质（作用力）：
静电作用（吸引和排斥）。
(3)成键的条件：活泼精品金课件属和活泼非金属之间.
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
金属
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。
一般来说活泼金I属A 和 IIA 和活泼非金属 VIA和VII族A族 之间可形成离子化合物(简单离子化合 物)。
从结构上说，形成离子化合物的金 属元素原子最外层一般为1或2个电子；非 金属元素原子一般为6或7个电子。
精品课件
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
精品课件
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节化学键
第一课时离子键
教学目标
知识与技能：
1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：
1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点
1．离子键和离子化合物的概念
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程
[新课导入]
师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢
板书：第三节化学键
师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、
共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键
[推进新课]
师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书2Na+Cl2====2NａCｌ
师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢
[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]
图1-3-3
师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：
[展示多媒体课件]
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；
②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；。