2021届全国新高考化学备考复习：酸碱中和滴定
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•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
六.将平均值代入公式计算
六、实验数据记录
标准盐酸浓度：______
实验 氢氧化钠体积
盐酸体积
氢氧化
次数
钠浓度
初读数 末读数 体积 初读数 末读数 体积
1
2
氢氧化钠溶液浓度平均值：______ 氢氧化钠溶液浓度准确值：______ 相对误差=________
实际体积为: V1 - V2
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
▪常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体 吗？
C(酸)·V(酸) = C(碱)·V(碱)
为准确测定未知溶液的浓度,从上述原理上分析, 你认为最关键的是:
准确测定溶液的体积 准确判断滴定终点
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
洗涤要求:
自来水冲洗 蒸馏水洗涤 盛放液润洗
2～3次
2～3次
锥形瓶洗涤:
自来水冲洗 操作要求:
蒸馏水洗涤 (不用盛放液洗涤) 2～3次
左手控制酸式滴定管的活塞(或碱式滴定管的玻 璃球)—教材P69
三、装液[滴定管中加入液体] ➢取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 ➢装标准液 NaOH 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数 四、放指示剂（酚酞）
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴 定后俯视。(偏低)
(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少 量溶液溅出。(偏低)
(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中。(偏高)
(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低)
实际体积为: V1 - V2
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未 用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气 泡消失。(偏高)
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗
净后没有干燥 无影响，
。
练习
2.向25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L盐酸,
此时液面读数为13.20mL,将滴定管中的盐酸全
部放入一干燥洁净的锥形瓶中,则锥形瓶中盐
酸溶液的体积为 A.等于11.80mL
B.大于11.80mL
B
C.小于11.80mL D. 等于13.20mL
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
2021届全国新高考化学备考复习
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1定义:
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
2原理:
若用标准盐酸，滴定待测NaOH溶液，
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
HCl与NaOH中和时:
▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
滴定管的读数
0刻度在上方
精确度0.01
滴定管的使用
滴定管的使用
0
0.62mL
1 2
指示剂的选择 选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选 用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值 要一致
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
酸
碱 中
酸式滴定管
和 碱式滴定管
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需 的
锥形瓶
仪
器
滴定管的构造
①上端标有： 温度、容积 、 0刻度 ；
25℃ 25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时,体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01,因 此读数的精确度为0.01mL。
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
中和滴定步骤:
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤 三. 装液 [滴定管中加入液体] 四. 加指示剂 五. 滴定 六. 数据处理与误差分析
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)
二、酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
(8)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响) (9)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (11)过早估计滴定终点。(偏低) (12)过晚估计滴定终点。(偏高) (13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
实际体积为: V1 - V2
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
Leabharlann Baidu
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
• 俯视
• 仰视
练习1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小 和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定偏大 ，
B、振荡时液体飞溅出来 偏小， C、开始读标准酸时用仰视 偏小， D、终点读标准酸时用俯视 偏小，
六.将平均值代入公式计算
六、实验数据记录
标准盐酸浓度：______
实验 氢氧化钠体积
盐酸体积
氢氧化
次数
钠浓度
初读数 末读数 体积 初读数 末读数 体积
1
2
氢氧化钠溶液浓度平均值：______ 氢氧化钠溶液浓度准确值：______ 相对误差=________
实际体积为: V1 - V2
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
▪常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体 吗？
C(酸)·V(酸) = C(碱)·V(碱)
为准确测定未知溶液的浓度,从上述原理上分析, 你认为最关键的是:
准确测定溶液的体积 准确判断滴定终点
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
洗涤要求:
自来水冲洗 蒸馏水洗涤 盛放液润洗
2～3次
2～3次
锥形瓶洗涤:
自来水冲洗 操作要求:
蒸馏水洗涤 (不用盛放液洗涤) 2～3次
左手控制酸式滴定管的活塞(或碱式滴定管的玻 璃球)—教材P69
三、装液[滴定管中加入液体] ➢取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 ➢装标准液 NaOH 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数 四、放指示剂（酚酞）
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴 定后俯视。(偏低)
(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少 量溶液溅出。(偏低)
(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中。(偏高)
(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低)
实际体积为: V1 - V2
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未 用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气 泡消失。(偏高)
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗
净后没有干燥 无影响，
。
练习
2.向25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L盐酸,
此时液面读数为13.20mL,将滴定管中的盐酸全
部放入一干燥洁净的锥形瓶中,则锥形瓶中盐
酸溶液的体积为 A.等于11.80mL
B.大于11.80mL
B
C.小于11.80mL D. 等于13.20mL
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
2021届全国新高考化学备考复习
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1定义:
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
2原理:
若用标准盐酸，滴定待测NaOH溶液，
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
HCl与NaOH中和时:
▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
滴定管的读数
0刻度在上方
精确度0.01
滴定管的使用
滴定管的使用
0
0.62mL
1 2
指示剂的选择 选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选 用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值 要一致
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
酸
碱 中
酸式滴定管
和 碱式滴定管
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需 的
锥形瓶
仪
器
滴定管的构造
①上端标有： 温度、容积 、 0刻度 ；
25℃ 25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时,体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01,因 此读数的精确度为0.01mL。
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
中和滴定步骤:
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤 三. 装液 [滴定管中加入液体] 四. 加指示剂 五. 滴定 六. 数据处理与误差分析
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)
二、酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
(8)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响) (9)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (11)过早估计滴定终点。(偏低) (12)过晚估计滴定终点。(偏高) (13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
实际体积为: V1 - V2
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
Leabharlann Baidu
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
• 俯视
• 仰视
练习1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小 和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定偏大 ，
B、振荡时液体飞溅出来 偏小， C、开始读标准酸时用仰视 偏小， D、终点读标准酸时用俯视 偏小，