塘沽一中2019-2020学年度第一学期期中化学试卷(含答案)

合集下载

2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析

2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．硫磺B．高锰酸钾C．氢气D．乙醇2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH33．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+78．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：110．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液15．（2分）（xx秋•天津期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N A C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为N AD．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3N A16．（2分）（xx秋•天津期中）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L17．（2分）（xx秋•天津期中）CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能的为（）A．13：8：29 B．39：24：13 C．22：11：14 D．26：16：5718．（2分）（xx秋•天津期中）含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρ g•mL﹣1，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（）A．c= B．m= C．W%= D．c=19．（2分）（xx秋•厦门期末）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣20．（2分）（xx•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521．（2分）（xx秋•天津期中）下列描述正确的是（）A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子22．（2分）（xx秋•天津期中）复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（）A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO3在反应中得到6mol电子C．KI在反应中被还原为I2D．KI在反应中被氧化为I223．（2分）（xx•乌鲁木齐校级模拟）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④24．（xx秋•天津期中）已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，（2分）取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）A．a=10、b=9.2 B．a＜10、b＞9.2 C．a＞10、b=9.2 D．a＞10、b＜9.225．（2分）（xx秋•天津期中）2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol二、填空题（50分）26．（4分）（xx秋•天津期中）将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：A．过滤法； B．降温结晶法； C．分液法；D．萃取法； E．蒸发法； F．蒸馏法①提取碘水中的碘②除去植物油中的水③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用．27．（4分）（xx秋•天津期中）NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42﹣离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g．①确认SO42﹣已沉淀完全的实验方法是；②过滤后洗涤沉淀的方法是；③判断沉淀已经洗净的方法是；④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为．28．（8分）（xx秋•天津期中）Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：．29．（1分）（xx秋•天津期中）标准状况下体积约为11.2L的NH3中约含有mol电子．30．（2分）（xx秋•天津期中）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为．31．（1分）（xx秋•天津期中）如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为个（用数字表示）32．（2分）（xx秋•天津期中）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有（填序号）A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿．33．（4分）（xx秋•天津期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格，称取Na2CO3•10H2O的质量是．34．（10分）（xx秋•天津期中）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中e．容量瓶洗涤干净后未干燥④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为．35．（8分）（xx秋•天津期中）现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A B C D （2）写出下列各步反应的离子方程式：①⑤．36．（8分）（xx秋•天津期中）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为．（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为mol．（3）反应中被氧化的元素为．（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．xx天津市六校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．硫磺B．高锰酸钾C．氢气D．乙醇【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫磺易燃；B．高锰酸钾有强氧化性；C．氢气无毒；D．乙醇易燃．【解答】解：A．硫磺易燃，是易燃固体，故A正确；B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B正确；C．氢气无毒，是有毒气体，故C错误；D．乙醇易燃，是易燃液体，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，平时注意知识的积累．2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物、非电解质、酸性氧化物、盐等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．3．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．【解答】解：A、H2O2→O2，只要双氧水分解即可生成氧气，所以不需要加入氧化剂，故A不选．B、HCl→Cl2中氯元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如二氧化锰，故B选．C、H2SO4→BaSO4中化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故C不选．D、CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故D不选．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，亚铁离子、镁离子、氢离子都与碳酸根离子反应；C．氢离子与碳酸氢钠反应；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，H+、Fe2+、Mg2+与CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH大于7的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，还要注意题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】等物质的量的N2O和CO2，根据分子中所含的原子数、电子数分别计算比较，气体体积大小与温度压强均有关系．【解答】解：A、等物质的量的N2O和CO2，则分子数相同，故A不选；B、N2O和CO2均含有3个原子，所以等物质的量的N2O和CO2，原子数也相同，故B不选；C、N2O和CO2均含有22个电子，所以等物质的量的N2O和CO2，电子数也相同，故C不选；D、气体体积大小与温度压强均有关系，由于外界条件不知，所以不能确定N2O和CO2的体积关系，故D选；故选D．【点评】本题考查了气体分子中原子数、电子数的比较，气体体积的比较，注意气体的体积大小与物质的量、温度、压强均有关系，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解【考点】电解质在水溶液中的电离；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．电解质在水分子作用下电离出阴阳离子；B、根据胶体的微利大小结合半透膜的特点来回答；C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子；D、胶体具有聚沉性质，氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应．【解答】解：A．酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下电离出阴阳离子，无需电流作用，故A 错误；B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；D、胶体具有聚沉性质，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应，沉淀溶解，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生胶体的性质、溶液导电的原因以及电离的有关知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，1 1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．【点评】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．10．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；B．石灰水少量二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．醋酸为弱酸，应保留化学式；D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：A．氢氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：H++Mg（OH）2=H2O+Mg2+，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+CO2↑2CH3COO﹣，故C错误；D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，钠离子的浓度=溶液的浓度×化学式中钠离子个数，与溶液体积无关．【解答】解：50mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1A.150mL 1mol•L﹣1 Na3PO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，故A正确；B.75mL 2mol•L﹣1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故B错误；C.75mL 3mol•L﹣1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=6mol/L，故C错误；D.150mL 2mol•L﹣1的CH3COONa溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的构成即可解答该题，特别要注意物质的量与物质的量浓度的区别．12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碳酸银能够溶于稀硝酸，原溶液中一定不含碳酸根离子；B．该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；C．液体混合物在加热时易爆沸，可加入沸石防止爆沸；D．原溶液中可能含有碳酸氢根离子．【解答】解：A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，该沉淀为AgCl，则原溶液一定存在Cl﹣，一定不含CO32﹣，故A错误；B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有氯离子．不一定含有SO42﹣，故B错误；C．做水的蒸馏实验时，为了防止爆沸，需要在烧瓶内加几粒沸石，故C正确；D．无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定有CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据物质的量浓度c=计算出镁离子的浓度，然后根据氯化镁的化学式组成计算出溶液中含有氯离子的物质的量浓度．【解答】解：氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，则该溶液中镁离子的浓度为：mol/L=0.5amol/L，则该溶液中氯离子的浓度为：c（Cl﹣）=2c（《Mg2+）=0.5amol/L×2=amol/L，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．。

【精品高中化学】2019-2020学年天津市---高一(上)期中化学试卷+答案

2019-2020学年天津市高一（上）期中化学试卷一、选择题1．（3分）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型．例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5D．Na2O2．（3分）下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3．（3分）下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4．（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH﹣═H2O”表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应5．（3分）下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、SO42﹣、CO32﹣B．含大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣C．含大量OH﹣的溶液中：K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+D．含大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣6．（3分）对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba 2+7．（3分）下列有关焰色反应叙述正确的是（） A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色 B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应8．（3分）2.3g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化产物是（） A ．只有Na 2O B ．只有Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定9．（3分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（） A ．新制氯水中有 3 种分子，有 4 种离子B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C ．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D ．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色10．（3分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（） A ．MnO 2CuO FeO B ．Na 2CO 3CaCO 3 K 2CO 3C ．AgNO 3KNO 3 Na 2CO 3D ．（NH 4）2SO 4 K 2SO 4 NH 4Cl11．（3分）下列反应中，氯元素全部被氧化的是（） A ．2Fe+3Cl 2═2FeCl 3B ．2NaCl 电解¯2Na+Cl 2↑C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．2Cl 2+2Ca （OH ）2═CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O12．（3分）某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液（已知氯气和NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH ═5NaClO+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：113．（3分）实验室用MnO 2 和浓盐酸反应制取Cl 2 时，若有 0.2 mol MnO 2 被还原，则被氧化的 HCl 为（） A ．29.2 gB ．14.6 gC ．21.9 gD ．7.3 g14．（3分）当溶液中X 2O 72﹣与SO 32﹣数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（） A ．+1 价B ．+2 价C ．+3 价D ．+4 价15．（3分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温¯2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g16．（3分）根据 S 2O 82﹣+2e →2SO 42﹣，Mn 2++4H 2O →MnO 4﹣+8H ++5e ﹣，推测氧化 1.5molMn 2+需要 Na 2S 2O 8 的物质的量为（） A ．1.5molB ．3.75molC ．3.25molD ．3.125mol17．（3分）两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是（） A ．分子个数比为17：16 B ．原子个数比为17：16 C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为17：1218．（3分）下列各物质中含氢原子数最多的是（） A ．1mol NH 4ClB ．1.5mol NH 4NO 3C ．1.204×1024CO （NH 2）2D ．1mol NH 319．（3分）已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2+24KI+12H 2SO 4＝2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O ，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（） A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol20．（3分）Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2＝2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移二、选择题（本题包括7小题，共40分）21．（6分）根据有关概念回答下列问题：（1）稀硫酸（2）液氨（3）氨水（4）铝条（5）熔融氯化钠（6）石墨（7）氢氧化钡溶液（8）二氧化硫（9）水（10）熔融Na2O（11）稀盐酸（12）乙醇判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是。

2019-2020天津塘沽一中高一(上)期中化学试卷word版

一.选择题1. 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）2.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.25℃、101KPa时，16gO2混合气体中含有的原子数为N AB.在标准状况下，含N A个氦原子的氦气所含的原子数为N AC.1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁交替，其中胶粒的数目等于N A个D.2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A3.下列关于强电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）4.5.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B.氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强6.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl，MgCl2，AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A.1:3:3B.3:2:1C.6:3:2D. 9:3:17.下列离子组一定能大量共存的是（）①透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈蓝色的溶液中Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在强酸性溶液或者强碱性溶液中HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe能产生H2的溶液中：HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①B.②③④C. ②④⑤D.①③④⑤8.用N A表示阿佛加德罗常数，下列个选项中正确的是（）A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2N AB.等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含氧原子数0.3N AD.常温常压下，0.2molCO2的体积大于4.48L9.下列离子方程式正确的是（）A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+10.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L，c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是（）A.该分散系的分散质为Fe2O3;B.依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液；C.在电场作用下，阴极的附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电；D.可用多次渗析的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开11.一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为（）A.200mLB.250mLC. 300mLD. 400mL12.下列说法正确的是（）A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B.两个等容容器，一个盛放一氧化氮，另一个盛放N2、H2混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同；C.将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L；D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍。

塘沽一中2019-2020学年度高一第一学期期中试卷(含答案)

塘沽一中2019-2020学年度第一学期高一年级期中考试化学学科试题第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，包括10道小题，每题2分，共20分）1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的的种种美景的本质原因是（）A、空气中的小水滴颗粒大小约为10-9～10-7mB、光是一种胶体C、雾是一种胶体D、发生丁达尔效应2、下列说法不正确的是（）A、“抗坏血酸”维生素C具有还原性B、杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐C、向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D、食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关3、下列说法正确的是（）A、熔融氯化钠能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C、NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D、NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42-三种离子4、下列除去杂质的方法正确的是（）A、Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B、CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C、N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D、NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列有关说法中，你认为错误的是（）A、Na的还原性强于金刚石B、另一种化合物时NaClC、纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D、这个反应是置换反应6、下列说法正确的是（）A、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B、能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电C、碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热D、酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物7、已知强弱顺序：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A、Br2+2HI = I2 + 2HBrB、2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3C、2FeCl2 + 2HCl + I2 =2FeCl3 + 2HID、Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化8、能正确表达下列反应的离子方程式为（）A、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B、向碳酸钠溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3-+OH- = CaCO3↓+ H2OC、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓D、用石灰乳吸收工业废气中的SO2：SO2+ 2OH- =SO32- + H2O9、反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（）A、2:3B、8:3C、6:3D、3:210、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。

塘沽一中2019-2020学年高二上学期化学期中试题及答案

中 H2O2 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是
2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl 和
.一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热，随后
有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
；生成沉淀的原因是
(用平衡移动原理解释)。
2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全
D. 电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强.图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
过程中电导率的变化关系
15．常温下，用 0.10mol·L －1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10mol·L －1CH3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
催化 H2O2 分解产生 O2；存在平衡：Fe3＋+3H2O
Fe(OH)3+3H＋，水解反应为吸热反应，H2O2 分解放热，促

进 Fe3＋水解平衡正向移动。
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H 2O，欲采用滴定的方法测定 FeSO4的质量分数，
实验步骤如下：
③百分组成 w(HI)=w(I2)
④反应速率
1
v(H2)=v(I2)=2v(HI)
⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1
⑥v 分解(HI)=v 生成(HI)
⑦压强不变
A．①③⑤
B．②⑥
C．④⑤
D．④⑥⑦
12. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)

【精品高中化学】2019-2020学年天津市高一(上)期中化学试卷+答案

2019-2020学年天津市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1．（3分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、氯化银均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．（3分）苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性3．（3分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A．NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O5．（3分）下列描述正确的是（）A．烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质B．Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体6．（3分）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤7．（3分）下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下pH＜7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8．（3分）下列有关叙述正确的是（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等C．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等D．配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g9．（3分）下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀，即生成CaCO3固体D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体10．（3分）100mL0.10mol/L Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则SO32﹣将转化为（）A．S2﹣B．S C．SO2D．SO42﹣11．（3分）在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物12．（3分）下列说法正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣13．（3分）下列叙述正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，无K+B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4C．新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2D．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1：114．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。

2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学).doc

2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是（）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。

其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是（）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是（） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ）（H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。

2023-2024学年天津市塘沽区一中学化学九年级第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2023-2024学年天津市塘沽区一中学化学九年级第一学期期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下表为“XX”钙片商品标签内容，下列说法不正确的是XX儿童钙片主要成分碳酸钙维生素D功能补钙规格2g/片每片中含碳酸钙75%食用方法嚼食，每日一片A．该钙片为混合物B．该钙片中钙元素质量分数为30%C．每天食用该钙片它能为人体提供钙元素1克D．钙片中的维生素D可增强人体对钙元素的吸收2．铬是一种人体必需的微量元素,缺乏铬可引起动脉粥样硬化,红糖、全谷类糙米、未精制的油、小米、胡萝卜、豌豆中含铬较高。

铬元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( )A．该元素的一个原子里有24个中子B．该元素属于非金属元素C．该元素的相对原子质量是52g D．该原子的原子核外有24个电子3．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。

氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN4．为了加快哈尔滨的发展，市政府决定投资65.37亿元，利用4年工期，进行哈尔滨站改造工程，把哈尔滨枢纽打造成为现代化铁路交通枢纽。

下列说法正确的是A．车站改造过程中使用了许多钢筋、水泥和玻璃等金属材料B．在建设中用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁C．车站改造后，利于高铁列车和动车的停留，高铁列车和动车行驶过程中的能量转化为内能转化为机械能D．铁轨的铺设使用了质量较好的不锈钢5．水银的物质类别是（）A．混合物B．化合物C．非金属D．金属6．下列图示的实验操作中，错误的是A．吸取液体B．称量一定质量的氢氧化钠C．铁在氧气中燃烧D．检查装置气密性7．将燃着的蜡烛放在如图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法正确的是A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧8．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应9．下列变化没有．．发生化学变化的是( )A．饱和KNO3降温有沉淀B．电解水实验C．加热硬水出现白色固体 D．水面上铁丝变红10．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O 。

2019-2020学年天津市塘沽一中高一上学期期中考试化学试题

塘沽一中2019-2020学年度第一学期高一年级期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，包括10道小题，每题2分，共20分）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应【答案】A【解析】【分析】“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景，是胶体中的丁达尔效应，本质原因是分散质微粒直径的大小。

【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10－9m～10－7m，故A正确；B、雾是胶体，光不是胶体，故B错误；C、雾是胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成美景的本质原因，故C错误；D、丁达尔效应是胶体性质，但本质原因是分散质微粒直径大小，故D错误。

2019-2020学年天津市塘沽一中高一上学期期中考试化学试题(解析版)

天津市塘沽一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有1个正确『答案』，包括10道小题，每题2分，共20分）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应『答案』A『解析』【分析】“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景，是胶体中的丁达尔效应，本质原因是分散质微粒直径的大小。

『答案』选A。

2.下列说法不正确的是（）A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关『答案』D『解析』【详解】A、维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；B、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故B正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H++CO32-=HCO3-，后发生H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确；D、钟乳石的形成与CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑有关，没有发生氧化还原反应，故D错误；选D。

天津市塘沽区2019-2020学年中考化学质量检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．酒后驾车是一种违法行为。

“ 酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为:()253242423aC H OH 4CrO bH SO cCr SO dX 9H O ++=+↑+，反应中红色的CrO 3转变为绿色的Cr 2（SO 4）3，X为氧化物。

下列说法不正确的是A ．c 的值为2B ．X 可能为一氧化碳C ．6a +2b=18D ．如果CrO 3颜色不变，说明未酒后驾车2．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C 2H 8N 2+2N 2O 4=3X+2CO 2+4H 2O ，则X 的化学式为（） A ．COB ．N 2C ．O 2D ．H 23．经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。

下列说法不正确的是（）温度／℃ 10 20 30 40 50 NaCl ／g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO 3／g20.931.645.863.985.5A ．KNO 3 和NaCl 的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间B ．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C ．在20℃时，10g 水中加入5gNaCl 可得到质量分数为33.3%的NaCl 溶液D ．分别将两种物质的100g 饱和溶液从50℃降至10℃，KNO 3析出的晶体多 4．下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是（） A ．酸雨的形成是由二氧化碳排放所致 B ．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性 C ．一氧化碳可用于作燃料，二氧化碳可用于灭火D ．金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 5．下列实验操作正确的是（）A ．测溶液pHB ．熄灭酒精灯C．取用固体药品D．过滤操作6．物质的性质是决定其用途的主要因素。

天津市塘沽区2019-2020学年中考化学质量检测双份试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。

以下观点正确的是A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用B．农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用C．塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”D．生活污水可以直接排入河流中2．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等C．t2℃时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和3．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。

为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。

据此可判断甲是（）A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硫酸钠溶液D．稀盐酸4．茶叶中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又称谷氨酰乙胺)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。

下列有关它的说法中，正确的是( )A．茶氨酸的相对分子质量为174 B．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12% D．茶氨酸中含有1个氮分子5．图示实验操作正确的是（）A．加热液体B．振荡试管C．放回滴瓶D．检查气密性6．下列物质中由原子直接构成的是A．水B．氧气C．铜D．氯化钠7．化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是（）A．蜡烛由碳、氢元素组成B．蜡烛发生了不充分燃烧C．曲线①表示CO含量的变化D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽8．下列做法或认识不符合“向污染宣战”这一主题的是()A．提倡乘坐公共交通工具B．严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分C．将废电池填埋,避免重金属污染D．用风能与太阳能发电替代燃煤发电9．“分裂”是学习化学的重要方法。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。

下列叙述不正确的是（）A、A气球内分子数小于B气球B、X可能是N2，Y可能是CH4C、X气体的密度大于Y气体D、A气球的质量大于B气球二、选择题（每题只有1个正确答案，包括10道小题，每题3分，共30分）11、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AB、46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N AC、20g NaOH固体溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液D、同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A、NaOH溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-B、HCl溶液：Ba2+、K+、CO3-、NO3-C、K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D、Na2SO4溶液：K+、Mg2+、NO3-、Cl-13、下列有关钠及其化合物说法正确的是（）A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B、Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C、Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D、Na2O2中阴阳离子的个数比为1:114、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A、氯水使有色布条腿色，说明氯水中含有Cl2B、向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D、向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl215、将0.3mol MnO2和100mL 12mol/L 的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）A、等于0.6molB、小于0.6molC、大于0.6mol，小于1.2molD、以上结论都不正确16、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重bgC、取ag混合物充分加热至恒重，减重bgD、取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体17、下列实验操作规范且能达到目的的是（）18、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3-、K +和M 离子，经测定Fe 3+、NO 3-、K +和M 离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M 离子可能是下列中的（）A 、Cl -B 、SO 42-C 、Ca 2+D 、Na +19、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是（）A 、“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存B 、该“84消毒液”中NaClO 的物质的量浓度约为4mol ·L -1C 、取100mL 该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c （Na +）约为0.04mol ·L -1D 、欲用NaClO 固体配制含25% NaClO 的消毒液480mL ，需要称量的NaClO 固体质量为142.8g20、将质量分数为a%、物质的量浓度为2c mol/L 的氨水加水稀释，使其物质的量浓度为c mol/L ，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是（已知氨水浓度越大，密度越小）（）A 、a%=2b%B 、a%＞2b%C 、a%＜2b%D 、无法确定第Ⅱ卷（共50分）三、填空题（共28分）21、（16分）（1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是（填序号）①Fe 2+→Fe ②CO 2→HCO 3-③ MnO 4-→Mn 2+ ④SO 2→SO 3 ⑤KMnO 4→MnO 2 ⑥ HCl→Cl 2 ⑦SO 32-→SO 2⑧NH4+→NH3（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反应中被还原的物质是（填化学式）（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。

（4）2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目；HCl表现出的性质是。

（5）取300mL 0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是mol。

（6）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（用含w1和w2的式子表示）。

（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的质量为2.33g。

试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度mol/L。

22、（12分）写出下列反应的离子方程式。

（1）碳酸银溶于稀硝酸（2）工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）（3）向Ba（OH）2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液钡离子完全沉淀（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴几滴水，棉花立刻燃烧起来（5）漂白粉溶于水中，对染色的衣物起到漂白作用，原理（6）工业废水中Cr2O72-有毒，酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+。

四、实验题（共22分）23、Ⅰ .（8分）化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。

实验室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，请回答下列问题：（1）用天平称取g NaOH。

配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有、。

（2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。

若趁热转移会使溶液的浓度（填“偏大”、或“偏小”，下同）（3）有人认为，用这种方法只能配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol·L-1 的NaOH 溶液，你觉得他的理由是。

Ⅱ .（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。

（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列问题：通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。

化学方程式（2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式。

②漂白粉在U形管钟长生，其化学方程式是。

③装置C的作用是。

（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有的洗气瓶。

塘沽一中2019-2020学年度第一学期高一年级期中考试化学学科试题答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，包括10道小题，每题2分，共20分）1.A2.D3.D4.C5.C6.B7.C8.B9.D 10.A二、选择题（每题只有1个正确答案，包括10道小题，每题3分，共30分）11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.B 17.C 18.B 19.D 20.B 第Ⅱ卷（共50分）三、填空题（共28分）21、（6分）（1）①③（2）S 、KNO3（3）1:1-（4）2KMnO4 + 16HCl （浓） = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 还原性和酸性（5）0.032（6 （7）4.422、（12分）写出下列反应的离子方程式（1）Ag 2CO 3 + 2H + =2Ag + +CO 2↑+H 2O（2）Fe 2O 3 + 6H + =2Fe 2+ + 3H 2O（3）Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- = BaSO 4↓ + H 2O（4）2Na 2O 2 + 2H 2O = 4OH - + O 2↑ + 4Na +（5）Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO（6）Cr 2O 72- + 6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 84w 1-53w 2四、实验题（共22分）23、Ⅰ.（8分）（1）1.0g 250mL容量瓶和玻璃棒（2）偏大偏大（3）由于NaOH固体极易溶解潮解，无法精确称取1.00gNaOH固体Ⅱ.（14分）（1）Cl2 +2KI = I2 +2KCl（2）①MnO2+ 4HCl（浓）==MnCl2 + Cl2↑ +2H2O②2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O③吸收未反应完的氯气，防止污染空气（3）①冷却B装置②2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O 饱和氯化钠溶液。